高二化学期末模拟卷（新八省通用“15+4”，人教版2019选必1+选必2第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B C A D C B B C D C C D A 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.（14分） (1)2mol/L 升高温度 减少SO3的浓度 (2) 吸热 bc 830 17．（14分） (1) (2) (3) (4)A (5) B 18．（14分） (1) 低温 (2)A (3)5.33 (4)原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高的转化率，在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率 (5) (6) 19．（13分） (1)锰、铁 (2)2.8（1分） 6.2（1分） (3)碱性 (4) (5)过滤（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 16.（14分） （1） ； ； ； （2） ； ； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（14分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； ； ； 18.（14分）（1） ； ； （2） ；（3） ； （4） ； （5） （6） ； 19．（13分）（1） ； （2） ； ； ； ； （3） ；（4） ； （5） 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 2．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂K能降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂K后，该反应活化能为E1 C．加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动 3．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．放电时，电极B发生氧化反应 B．充电时，电极A接直流电源的负极 C．放电时，Zn2+向电极A迁移 D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 4．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）。（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液） 下列有关说法正确的是 A．电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气 B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 D．a、b石墨电极均可用金属银电极代替 5．下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 锥形瓶水洗后用待测液润洗 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 A．A B．B C．C D．D 8．亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定25℃时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)。此温度下，下列分析正确的是 A．的电离平衡常数 B．时，部分转化成和的离子方程式为 C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为 D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中： 9．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素一定是主族元素 B．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的第四周期第IIB族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．8min时反应达到化学平衡状态 B．30min时可能是降低温度，40min时可能是升高温度 C．正反应为放热反应 D．0~20min内用A表示的平均反应速率为0.10 mol/(L·min) 11．下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0 12．下列离子方程式正确的是 A．少量通入溶液： B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加过量澄清石灰水： 13．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确的是 A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀 B．青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中 C．青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 14．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是 A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B．将的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1mol/L的醋酸，则0.01mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 完全分解有2个共价键断裂 B．0．1mol 原子中含中子数为 C．100mL 1盐酸中含有的离子总数为0.1 D．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2.5 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分，除标注外，每空2分） 16．（14分）回答下列问题 (1)如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ②该反应为 反应(选填吸热、放热)。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变　　　　　　　b.混合气体中c(CO)不变 c.    　　　d. ④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。 17．（14分）根据要求回答以下问题： Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。 (1)①和③溶液中水电离产生的之比为 。 (2)将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为 。 (3)④中 （填准确数值，无需运算）。 Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 (4)和可用溶液吸收，主要反应：;。 下列措施不能提高尾气中和去除率的有 （填标号）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 (5)工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）： ① ② ③ 则 （用含的代数式表示）， （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．的体积分数保持不变 18．（14分）氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：  ，请回答下列问题： (1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表： 化学式 标准熵： 191.2 130.7 192.8 计算合成氨反应的熵变 ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 条件下有利于反应自发进行。 (2)下列说法正确的是___________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C．当断裂1mol键的同时生成2mol键则说明合成氨反应已达平衡 D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率 (3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 。(保留3位有效数字) (4)研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因： 。 (5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图 。 (6)某学者研究利用电化学的方法合成，原理如图(4)，阴极的电极反应式为： 。 19．（13分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10.5开始溶解) ②常温下，、、。 请回答下列问题： (1)“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。 (2)“除铁”时需调节溶液的pH。 ①溶液pH理论上的范围若为，则 、 。 ②写出“除铁”时总反应的离子方程式： 。 ③常温下， 。 (3)溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤、干燥等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 【答案】B 【详解】A．FeCl3固体直接溶于水，会发生水解生成氢氧化铁，从而使制得的FeCl3溶液中出现浑浊，A错误； B．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-可以使油脂水解产生可溶性的羧酸盐和甘油，可以用热的纯碱溶液去除油污，B正确； C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-会腐蚀玻璃，不可以用磨口玻璃塞，C错误； D．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根和铵根发生双水解反应生成氨气和二氧化碳，所以不能混合施用，D错误； 故答案选B。 2．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂K能降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂K后，该反应活化能为E1 C．加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动 【答案】D 【详解】A．催化剂K通过参与化学反应，降低反应活化能，提高活化分子百分数，故A正确； B．加入催化剂K后，第一步的活化能大于第二步的活化能，该反应活化能为E1，故B正确； C．加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步的活化能大于第二步的活化能，第一步为慢反应，第一步为决速步骤，故C正确； D．升高温度正逆反应速率均升高，故D错误； 选D。 3．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．放电时，电极B发生氧化反应 B．充电时，电极A接直流电源的负极 C．放电时，Zn2+向电极A迁移 D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 【答案】B 【详解】A．放电时，B是负极，电极B失电子发生氧化反应，故A正确； B．放电时，A是正极，充电时，A是阳极，电极A接直流电源的正极，故B错误； C．放电时，A是正极、B是负极，Zn2+向电极A迁移，故C正确； D．充电时，阳极发生氧化反应，阳极发生的电极反应之一为，故D正确； 选B。 4．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）。（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液） 下列有关说法正确的是 A．电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气 B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 D．a、b石墨电极均可用金属银电极代替 【答案】C 【分析】由题意可知左边装置为浓差电池，右边装置为电解池。电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，因此a电极附近应该产生硫酸，则a电极附近应是水电离的氢氧根离子放电，因此a极为阳极，b极为阴极，Ag(1)为负极，Ag(2)为正极。Ag(2)为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，Ag(1)为负极，电极反应为Ag-e-=Ag+，溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池；a极与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，b极与负极相连为阴极，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，钠离子透过交换膜进入阳极区，故d为阳离子交换膜，据此作答。 【详解】A．由分析可知，电池放电过程中a极产生氧气，b极产生氢气，A错误； B．电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na+通过阳离子交换膜d进入阴极（b极）区，SO通过阴离子交换膜c进入阳极（a极）区，因此c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜，B错误； C．电池从开始工作到停止放电，正极区硝酸银溶液的浓度将由4mol/L降低到2.5mol/L，负极区硝酸银溶液的浓度同时由1mol/L升高到2.5mol/L，正极反应可还原Ag+的物质的量为1L×（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，电路中转移1.5mol电子，电解池的阴极反应生成1.5molOH-，即阴极区可制得1.5mol氢氧化钠，其质量为60g，C正确； D．a电极为阳极，活性电极优先放电，故a电极石墨电极用金属银电极代替时银会溶解，得不到氧气，b极为阴极，电极不放电，可用银电极代替，D错误； 答案选C。 5．下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．给定各离子可以大量共存，A正确； B．与会发生双水解的反应，不能大量共存，B错误； C．与之间会发生离子反应，，不能大量共存，C错误； D．、具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选A。 6．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中，H2(g)的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意； B．反应中，产物H2(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，B不符合题意； C．反应中，H2O(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不符合题意； D．反应中，N元素转化为N2(g)、H元素转化为H2O(l)、C元素转化为CO2(g)，则此反应的反应热表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 锥形瓶水洗后用待测液润洗 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定时，锥形瓶不应用待测液润洗，否则会导致溶质的物质的量偏多，最终使测定的溶液浓度偏高，A错误； B．配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配置，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错误 C．测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确； D．稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO，无法测定生成H2的反应速率，D错误； 故选C。 8．亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定25℃时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)。此温度下，下列分析正确的是 A．的电离平衡常数 B．时，部分转化成和的离子方程式为 C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为 D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中： 【答案】B 【详解】A．的电离平衡常数，观察题图可以看出，当，时，，因此的电离平衡常数，故A错误； B．由题图可知，碱性条件下浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，时，部分转化成和的离子方程式为，故B正确； C．根据题图知，时，存在，故C错误； D．依据电中性原则得①，依据物料守恒得②，联立①②得，故D错误； 答案选B。 9．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素一定是主族元素 B．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的第四周期第IIB族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 【答案】B 【详解】A．第IB族元素的最外层电子数也是1，则最外层电子数为1的元素不一定是主族元素，A错误； B．某元素+2价离子电子排布式为，该元素的基态原子电子排布式为，则该元素是Zn，位于周期表中第四周期第IIB族位置，属于ds区，B正确； C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的1s22s22p1，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误； D．He的最外层电子数为1s2，在元素周期表第18列，D错误； 答案选B。 10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．8min时反应达到化学平衡状态 B．30min时可能是降低温度，40min时可能是升高温度 C．正反应为放热反应 D．0~20min内用A表示的平均反应速率为0.10 mol/(L·min) 【答案】C 【详解】A．8min时只是A、B、C的浓度相等，8min后A、B的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应还没有达到化学平衡状态，A错误； B．30minn时，反应物和生成物的浓度都减少，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，所改变的条件可能是降低了压强，B错误； C．40-54min，从第一个图可知，反应物浓度逐渐增大生成物浓度逐渐减小，从第二个图可知改变条件的一瞬间逆反应速率大于正反应速率且都大于原平衡时的速率，因为增大压强平衡不移动，故改变的条件可能是升高温度，升高温度，平衡向左移动则正反应为放热反应，C正确； D．0~20min内用A表示的平均反应速率为：，D错误； 故答案为：C。 11．下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0 【答案】D 【详解】A．熵增的吸热反应在低温条件下反应ΔH-TΔS大于0，不能自发进行，故A错误； B．反应的自发性只能判断反应的方向，不能确定反应的快慢，故B错误； C．熵增的吸热反应在高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故C错误； D．该反应是熵增的反应，常温下不能自发进行，说明反应ΔH—TΔS大于0，则反应的焓变大于0，故D正确； 故选D。 12．下列离子方程式正确的是 A．少量通入溶液： B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加过量澄清石灰水： 【答案】C 【详解】A．根据较强酸制较弱酸的原理可知，氯化钡和二氧化碳不反应，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为，B错误； C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，Al3+和S2-发生双水解，该离子方程式正确，C正确； D．少量，系数定为1，和都能消耗OH-，则Ca(OH)2的系数也为1，所以离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确的是 A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀 B．青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中 C．青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 【答案】C 【详解】A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是吸氧腐蚀，A错误； B．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，能溶解于盐酸，不能溶解于氢氧化钠溶液，B错误； C．青铜属于合金，合金的熔点低于成分金属，而硬度比成分金属大，故用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点，C正确； D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极、纯铜作阴极，D错误； 故选C。 14．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是 A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B．将的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1mol/L的醋酸，则0.01mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，等pH的醋酸、HCl溶液，醋酸溶液浓度大，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，A错误； B．将的NaOH溶液无论如何稀释，得到的溶液，B错误； C．醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸，C错误； D．测出番茄汁的其中的，牛奶其中，二者的比值是100，D正确； 故选D。 15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 完全分解有2个共价键断裂 B．0．1mol 原子中含中子数为 C．100mL 1盐酸中含有的离子总数为0.1 D．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2.5 【答案】A 【详解】A．1mol 中有2mol氧氢键，则完全分解时有2个共价键断裂，故A正确； B．的中子数为14-6=8，则0.1mol 原子中含中子数为0.1×，故B错误； C．100mL 1盐酸的溶质n(HCl)=0.1mol，又HCl=H++Cl-，则含有的离子总数为0.2(忽略水的电离)，故C错误； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算11.2L 的物质的量及其含有的原子总数，故D错误； 故答案为：A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分，除标注外，每空2分） 16．（14分）回答下列问题 (1)如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ②该反应为 反应(选填吸热、放热)。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变　　　　　　　b.混合气体中c(CO)不变 c.    　　　d. ④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。 【答案】(1)2mol/L 升高温度 减少SO3的浓度 (2) 吸热 bc 830 【详解】（1）2min内为，则反应氧气×2min=1mol/L，由同一反应相同时间内各物质的变化量之比与化学计量数之比相同，可得2min内SO2的浓度变化2mol/L，那么2min时SO2的浓度为4 mol/L-2 mol/L=2 mol/L；a点时，正逆反应速率都增大，且v逆大于v正，说明平衡逆向移动，该反应的正反应放热，故改变的条件应可能为升高温度；b点正反应速率不变，逆反应速率减小，说明生成物浓度减小，故改变的条件应可能为减少SO3浓度； （2）①化学平衡常数的表达式为产物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，由方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式为K=； ②根据表中数据，温度升高，K值增大，说明升温，平衡正移，故该反应为吸热反应； ③a．题中反应为气体系数不变的反应，所以压强始终保持不变，a错误； b．c(CO)不变说明CO的消耗速率与生成速率相等，达到平衡状态，b正确； c．，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确； d．c(CO2)=c(CO)不能说明正反应速率与逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，d错误； 故选bc； ④某温度下平衡浓度符合下式：，说明该温度下K==1，由表中数据可知温度为830℃。 17．（14分）根据要求回答以下问题： Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。 (1)①和③溶液中水电离产生的之比为 。 (2)将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为 。 (3)④中 （填准确数值，无需运算）。 Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 (4)和可用溶液吸收，主要反应：;。 下列措施不能提高尾气中和去除率的有 （填标号）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 (5)工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）： ① ② ③ 则 （用含的代数式表示）， （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．的体积分数保持不变 【答案】(1) (2) (3) (4)A (5) B 【详解】（1）①的溶液中，溶液中氢离子来自水的电离，;③的溶液中，溶液中氢氧根离子来自水的电离，；故以上两种溶液中水电离产生的之比为； （2）将②即的溶液稀释1000倍，稀释后溶液中，而，故约为 （3）④的溶液中：，则溶液中质子守恒为，故； （4）A．加快通入尾气的速率，尾气中和不能充分被NaOH反应，去除率降低，A符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气能够使接触时间长，充分反应，去除率升高，B不符合题意； C．补加适量NaOH溶液增大了NaOH的浓度，可以提高吸收率，去除率升高，C不符合题意； 答案选A； （5）根据盖斯定律可知，反应； A．混合气体的质量不变，体积不变，密度为恒定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．的转化率为变量，当变量保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应③，其三段式如下 的体积分数始终保持不变，为50%，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； 故选B。 18．（14分）氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：  ，请回答下列问题： (1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表： 化学式 标准熵： 191.2 130.7 192.8 计算合成氨反应的熵变 ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 条件下有利于反应自发进行。 (2)下列说法正确的是___________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C．当断裂1mol键的同时生成2mol键则说明合成氨反应已达平衡 D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率 (3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 。(保留3位有效数字) (4)研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因： 。 (5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图 。 (6)某学者研究利用电化学的方法合成，原理如图(4)，阴极的电极反应式为： 。 【答案】(1) 低温 (2)A (3)5.33 (4)原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高的转化率，在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率 (5) (6) 【详解】（1）反应的熵变(192.82-191.2-130.73)=；根据时反应自发进行，而，，故合成氨反应在低温条件下有利于反应自发进行； （2）A．反应为气体体积缩小的反应，增大压强有利于反应正向进行，故利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气，故A正确； B．热交换器可以预热原料气，降低出塔气的温度，以利于分离氨气；降低生成物氨气的浓度，平衡正向移动，提高转化率，故B错误； C．当断裂1mol键的同时生成2mol键均为指向正反应进行，无法确定正逆反应速率相等，不能说明合成氨反应已达平衡，故C错误； D．催化剂不能使平衡移动，故不能通过使用催化剂提高反应的平衡转化率，故D错误； 答案选A； （3）在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，设两者物质的量分别为3mol和1mol,N2转化率为x，根据三段式有： 气体物质的量之比等于压强之比，则有，解得x=0.5，N2、H2、NH3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol、1mol，气体总物质的量为3mol，反应的平衡常数=5.33； （4）研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，其原因为：原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高的转化率，在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率； （5） 实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)，随着反应的进行，氨气的物质的量分数增大，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，氨气的物质的量分数逐渐减小，故图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图为：； （6）某学者研究利用电化学的方法合成，原理如图(4)，阴极上氮气在酸性条件下得电子产生氨气，其电极反应式为： 。 19．（13分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10.5开始溶解) ②常温下，、、。 请回答下列问题： (1)“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。 (2)“除铁”时需调节溶液的pH。 ①溶液pH理论上的范围若为，则 、 。 ②写出“除铁”时总反应的离子方程式： 。 ③常温下， 。 (3)溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤、干燥等。 【答案】(1)锰、铁 (2)2.8（1分） 6.2（1分） (3)碱性 (4) (5)过滤（1分） 【分析】含锌废液(主要成分为，含少量的、、)中加入ClO2将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去，同时将亚铁离子氧化为铁离子，过滤，滤液中再加入氢氧化锌调节pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，滤液加入碳酸氢铵将锌离子转化为碳酸锌和氢氧化锌的沉淀，再通过醋酸溶解，经一系列操作得到醋酸锌晶体，据此分析答题。 【详解】（1）据分析，“除锰”阶段被氧化的元素有锰、铁。 （2）①“除铁”时需调节溶液的pH，应使得铁离子沉淀完全而锌离子不发生沉淀，溶液pH理论上的范围若为，则2.8、6.2。 ② “除铁”时,加入氢氧化锌调节pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，同时产生锌离子，总反应的离子方程式：。 ③常温下，pH=2.8时铁离子沉淀，则。 （3）常温下，、、，溶液中铵离子水解呈酸性，铵离子水解常数=，碳酸氢根水解大于电离呈碱性，碳酸氢根水解常数=，铵离子水解程度小于碳酸氢根水解程度，则溶液显碱性。 （4）若、、分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数。 （5）醋酸锌晶体是结晶水合物，采用冷却法结晶、并过滤分离，则“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（14分） （1） ； ； ； （2） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（14分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； ； ； 18.（14分）（1） ； ； （2） ；（3） ； （4） ； （5） （6） ； 19．（13分）（1） ； （2） ； ； ； ； （3） ；（4） ； （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 2．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂K能降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂K后，该反应活化能为E1 C．加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动 3．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．放电时，电极B发生氧化反应 B．充电时，电极A接直流电源的负极 C．放电时，Zn2+向电极A迁移 D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 4．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）。（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液） 下列有关说法正确的是 A．电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气 B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 D．a、b石墨电极均可用金属银电极代替 5．下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 锥形瓶水洗后用待测液润洗 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 A．A B．B C．C D．D 8．亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定25℃时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)。此温度下，下列分析正确的是 A．的电离平衡常数 B．时，部分转化成和的离子方程式为 C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为 D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中： 9．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素一定是主族元素 B．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的第四周期第IIB族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．8min时反应达到化学平衡状态 B．30min时可能是降低温度，40min时可能是升高温度 C．正反应为放热反应 D．0~20min内用A表示的平均反应速率为0.10 mol/(L·min) 11．下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0 12．下列离子方程式正确的是 A．少量通入溶液： B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加过量澄清石灰水： 13．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确的是 A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀 B．青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中 C．青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 14．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是 A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B．将的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1mol/L的醋酸，则0.01mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 完全分解有2个共价键断裂 B．0．1mol 原子中含中子数为 C．100mL 1盐酸中含有的离子总数为0.1 D．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2.5 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分，除标注外，每空2分） 16．（14分）回答下列问题 (1)如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ②该反应为 反应(选填吸热、放热)。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变　　　　　　　b.混合气体中c(CO)不变 c.    　　　d. ④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。 17．（14分）根据要求回答以下问题： Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。 (1)①和③溶液中水电离产生的之比为 。 (2)将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为 。 (3)④中 （填准确数值，无需运算）。 Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 (4)和可用溶液吸收，主要反应：;。 下列措施不能提高尾气中和去除率的有 （填标号）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 (5)工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）： ① ② ③ 则 （用含的代数式表示）， （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．的体积分数保持不变 18．（14分）氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：  ，请回答下列问题： (1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表： 化学式 标准熵： 191.2 130.7 192.8 计算合成氨反应的熵变 ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 条件下有利于反应自发进行。 (2)下列说法正确的是___________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C．当断裂1mol键的同时生成2mol键则说明合成氨反应已达平衡 D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率 (3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 。(保留3位有效数字) (4)研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因： 。 (5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图 。 (6)某学者研究利用电化学的方法合成，原理如图(4)，阴极的电极反应式为： 。 19．（13分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10.5开始溶解) ②常温下，、、。 请回答下列问题： (1)“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。 (2)“除铁”时需调节溶液的pH。 ①溶液pH理论上的范围若为，则 、 。 ②写出“除铁”时总反应的离子方程式： 。 ③常温下， 。 (3)溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤、干燥等。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$