题型5 溶解度与溶质质量分数综合应用题（课件PPT）-【中考导学案】2024年中考化学讲义（武汉专用）

题型五　 溶解度与溶质质量分数综合应用题 2024《中考导学案》 ——武汉化学 目 录 1 必备知识 2 精题精练 1 必备知识 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.判断溶液是否饱和的方法:继续加少量该溶质,看能否溶解。 【注意】某物质的饱和溶液不能溶解该物质,但可以继续溶解其他物质。 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 2.B点在线下方,表明该状态下甲溶液不饱和;C点在线上方,表明该状态下甲溶液饱和,且有未溶的晶体;A点、D点在线上,表明该状态下甲溶液恰好饱和。将溶液从B点转化为D点的方法:          ;将溶液从B点转化为A点的方法:　 　。由D点转化为B点的方法: 　　 。  图1 加溶质(或恒温蒸发溶剂) 降温 加溶剂(或加不饱和溶液) 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 二、溶质、溶剂、溶液质量的比较 1.求溶液质量时,先判断固体是否溶解完,没有溶解的部分不是溶液的成分。 2.等质量的饱和溶液,溶解度大的物质,溶质质量多。如t3 ℃时,相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,溶质质量:甲>乙>丙。 图2 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 3.等质量溶质配成饱和溶液,溶解度大的物质,需要的水少。如t3 ℃时,相同质量的甲、乙、丙配成饱和溶液,需要水的质量:甲<乙<丙。 4.等质量的饱和溶液,向溶解度减小的方向改变温度,溶解度减小的越多,析出晶体的质量也越多。如t3 ℃时,将相同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃,析出晶体的质量是甲>乙,丙由饱和溶液变成不饱和溶液,没有晶体析出。 图2 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 三、溶质质量分数的比较 1.饱和溶液中溶质的质量分数=×100%,是一个定值,溶解度越 大,溶质质量分数也越大(S表示溶解度)。 2.向溶解度减小的方向改变饱和溶液的温度,溶液仍为饱和溶液,但溶质质量分数减小;向溶解度增大的方向改变饱和溶液的温度,溶液变为不饱和溶液,但溶质质量分数不变。如图2将t3 ℃时的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2 ℃,溶质的质量分数:乙>甲>丙。 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 四、物质的提纯 1.选择提纯方法时,主要考虑要提纯物质的溶解度变化趋势,可不用考虑所含杂质的类别。 (1)如图2提纯甲,采用降温结晶法。 (2)如图2提纯乙,采用蒸发结晶法。 (3)如图2提纯丙,采用升温结晶法。 2.提纯方法与提纯操作之间的区别:如图2中,若甲中混有少量丙,提纯甲的方法是　 　,具体操作是            　　 。  降温结晶 图2 加水溶解、加热浓缩、降温结晶、 过滤、洗涤、干燥 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 五、仪器的选择 1.用固体配制溶液的仪器:托盘天平、药匙、            　 　。  2.用浓溶液配制稀溶液的仪器:            　　。 3.提纯物质用到的玻璃仪器:　 　。 量筒、胶头滴管、烧 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 杯、玻璃棒 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 2 精题精练 (2022·武汉)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。 典型例题 例 减小 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 请回答下列问题: (1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。  返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用的一种方法是           　 　。  (3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20 ℃时,将136 g饱 和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液,需加水的质量为 　 　。  降低 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 温度(或加硝酸钾或蒸发水) 89 g 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (4)下列说法正确的是　　 (填字母标号)。  A.40 ℃时,向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾,溶液质量变大 B.60 ℃时,将100 g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10 g水,析出11 g硝酸钾 C.某物质的不饱和溶液,其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大 D.将80 ℃时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20 ℃,所得溶液中,氯化钠溶液的质量最大 ABC 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 【解析】(4)A.Ca(OH)2的饱和溶液不能溶解Ca(OH)2,但能继续溶解硝酸钾;B.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,则10 g水最多能溶解11 g硝酸钾,若蒸发10 g水,11 g硝酸钾全部析出;C.没有指明温度,无法判断溶解度,也就无法比较溶质的质量分数;D.等质量的饱和溶液,向溶解度减小的方向改变温度,溶解度减小的越多,析出晶体的质量越多。 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 1.(2023·武汉四调)生物课上,同学们在制作人的口腔上皮细胞的临时装片过程中,使用到生理盐水。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠的溶解度如下表所示。 模拟演练 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 回答下列问题: (1)生理盐水的溶剂是　 　。  水 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (2)用NaCl固体配制生理盐水需要用到的仪器有量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平和　 　(填字母标号)。  A.胶头滴管 B.烧杯 C.酒精灯　　　 D.漏斗 (3)20 ℃时,某兴趣小组同学分别按照如下方法配制甲、乙两份NaCl溶 液。溶液中溶质质量分数:甲　 　(填“>”“=”或“<”)乙。  AB = 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (4)下列说法错误的是　 　(填字母标号)。  A.将NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定会减小 B.将40 ℃ 100.0 g NaCl的饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量为0.6 g C.将质量分数为5%的NaCl溶液加水稀释为100.0 g生理盐水,需要加水82.0 g D.配制20 ℃ NaCl的饱和溶液50.0 g,量取水时俯视读数,所得溶液的溶质质量分数偏大 ABD 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 2.将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,回答下列问题。 (1)A点时,该溶液的溶质与溶剂的质量比为　 　 。  (2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是　　(填字母标号)。 1∶1 C 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (3)在20 ℃时,M物质的溶解度为　 　g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是　 　。  (4)20 ℃时,向A点的溶液中加入　 　g水,溶液刚好达到饱和状态。  100 降温结晶 30 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 3.(2023·济宁)t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法错误的是 (  ) A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C.t1 ℃时,将50 g硝酸钾的饱和溶液稀 释成5%的溶液,需加水150 g D.t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余 固体 真题演练 D 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 4.(2023·新疆)碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是 (  ) A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B.b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C.t1 ℃时,将20 g氯化钠放入50 g水中,充分溶解后 得到70 g溶液 D.t3 ℃时,可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和 溶液 C 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 5.(2023·河北)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,下图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 (  ) A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0 g C.溶液中溶质的质量:①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③ D 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 6.(2023·郴州)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题: (1)T3 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　 　。  (2)甲和乙溶解度相同时,对应的温度是　 　。  (3)图中表示甲不饱和溶液的点是　 　。  甲>乙=丙 T1 ℃ D 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是　　 。 (5)T1 ℃时,将50 g甲放入100 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为　 　g。 丙物质的溶解度曲线 125 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 7.(2023·金昌)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 (1)图中P点表示的含义是　 　。  (2)t1 ℃时,将丙溶液由N点转化到M点的方法是            　 　。  20 ℃时,甲和丙物质的溶解度相同 加入丙物质(或恒温蒸发 溶剂) 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (3)t2 ℃时,将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 　 　g。  (4)将t2 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1 ℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。  75 乙>丙>甲 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 8.(2023·重庆B卷)神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴 瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力　 　(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外,　 　也能使樟脑从溶液中结晶。  弱于 恒温蒸发溶剂 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　 　(填“>”“<”或“=”)NH4Cl。  < 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了如图2所示实验,据图回答问题。 X是　 　,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是　 　(填“②”或“③”)。  硝酸钾 ③ 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 9.(2023·福建)为研究溶解度曲线的应用,学习小组查得资料:某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物,反应的化学方程式为　　 。  2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (2)当温度高于　 　℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。  (3)40 ℃时,将50 g硫酸钠固体加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质 质量分数为 　 (列出计算式即可)。   40 ×100% 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 (4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程,析出的两种物质中较多的是　　 。 (5)结合溶解度曲线解释,“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是                        　　 。  硫酸钠 0 ℃时, 硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠,经“冷冻结晶”后的母液2中,硫酸钠 含量低,氯化钠含量高 返回首页 题型五　溶解度与溶质质量分数综合应用题 首页 总目录 本讲内容结束 $$