精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试卷

哈47中学2024-2025学年度上学期11月份调查问卷 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Ba-137 N-14 Ag-108 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确选项) 1. 2024年11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会圆满落幕。在本次航展中国超级武器九天无人机首次亮相，它被西方国家称为空中航母，“九天”翱翔震惊世界，祖国科技，威震四方。下列说法不正确的是 A. “九天”可携带更多燃料，在飞行过程中完成了化学能到机械能的转化 B. 机身材料使用的镁锂合金属于合成材料 C. 部分航空配套零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点 D. “九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡 【答案】B 【解析】 【详解】A、“九天”可携带更多燃料，在飞行过程中完成了化学能到机械能的转化，说法正确，不符合题意； B、机身材料使用的镁锂合金属于金属材料，说法错误，符合题意； C、部分航空配套零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点，说法正确，不符合题意； D、“九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 给盛有液体的试管加热 D. 向试管中加入液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、测溶液pH的操作：在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测液，影响测定结果，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 下列变化中不属于化学变化的是 A. 氢氧化钠溶液制叶脉书签 B. 塑料餐盒降解 C. 菜刀生锈 D. 洗涤剂除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、用氢氧化钠溶液制叶脉书签，是利用氢氧化钠与叶肉中成分反应，属于化学变化，不符合题意； B、塑料降解，分解成其它物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C．菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意； D、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选D。 4. 下列关于资源和能源的说法不正确的是 A. 人们正在开发和利用的新能源有风能和水能等 B. 盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的重要来源 C. 空气中氧气的体积分数约为21%，炼钢、医疗急救都要用到氧气 D. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、人们正在利用和开发的其他能源有地热能、潮汐能、太阳能、风能等，不包含水能，不符合题意； B、盐湖、盐井、盐矿中都是氯化钠的重要来源，不符合题意； C、空气中氧气的体积分数约为21%，氧气可以供给呼吸，也具有助燃性，炼钢、宇宙航行都要用到氧气，不符合题意； D、废旧金属回收利用，可以节约金属资源，有利于可持续发展，也可以减少废旧金属对环境的污染，不符合题意； 故选A。 5. 下列物质的用途错误的是 A. 用碳酸钠制洗涤剂 B. 医疗上用食盐配制生理盐水 C. 用大理石做华表 D. 指示剂测定酸碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液为碱性，可与油脂反应，可用碳酸钠制洗涤剂，选项正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他杂质，不能用于配制生理盐水，选项错误； C、大理石是重要的建筑材料，可用于制作华表，选项正确； D、指示剂遇酸性和碱性溶液时会呈不同的颜色变化，可以用于测定溶液的酸碱性，选项正确。 故选B。 6. 对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A NaNO2有毒 亚硝酸钠分子有毒 B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子 C 物质在溶液中的反应速率快 反应时大量的分子或离子同时直接接触 D 氢氧化钠和氢氧化钾的溶液均显碱性 溶液中都含有OH- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成的，亚硝酸钠有毒是因为亚硝酸根离子有毒，选项错误； B、氯化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，选项正确； C、实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，是因为参加反应的微粒直接接触，因此反应比较快，选项正确； D、氢氧化钠和氢氧化钾的溶液都含有OH-，所以溶液均显碱性，选项正确； 故选A。 7. 下列应用与对应的化学方程式正确的是 A. 比较铁和银的活动性：2AgCl+Fe=2Ag+FeCl2 B. 用石灰水粉刷墙壁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 酸雨pH＜5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 D. 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以铁与氯化银不反应，选项错误； B、粉刷墙壁不用石灰水，用石灰浆，反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，选项错误； C、正常与水pH≈5.6，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，方程式为CO2+H2O=H2CO3，酸雨是二氧化硫和二氧化氮造成的，选项错误； D、钟乳石的形成是水中的碳酸氢钙转化为碳酸钙，化学方程式Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，选项正确。 故选D。 8. 下列说法错误的是 A. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应 B. 化合反应的生成物一定不是单质 C. 由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 D. 置换反应中一定有元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】考查对化学反应类型定义的理解 【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应，所以中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应，非金属氧化物和碱反应，故A不符合题意； B、两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，所以化合反应的生成物一定不是单质，故B不符合题意； C、两种化合物相互交换成分，且生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，所以仅仅是两种化合物反应生成另外两种化合物，不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，就不属于复分解反应，故C符合题意； D、单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应，因此在置换反应中，有单质参与反应和生成新的单质，所以一定会有元素化合价的改变，故D不符合题意； 故选C。 9. 如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A. ①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B. ②③可以用同一个反应关系表示 C. ④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D. ⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，故①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应，选项正确； B、酸碱中和生成盐和水，所以②③可以用同一个反应关系表示，选项正确； C、金属与盐溶液反应生成新的金属和新的盐，没有水生成，所以④不能表示为金属单质与盐溶液的反应，选项错误； D、氧气与氢气反应生成水，⑤中单质可以为氧气，故可以不含氢元素，选项正确； 故选C。 10. 人体健康离不开化学，下列叙述正确的是 A. 氧、碳、氢、氮、锌、铁均是人体所需的常量元素 B. 健康人体内胃液的pH范围是7.35～7.45 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 D. 蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧、碳、氢、氮均是人体所需的常量元素，锌、铁是人体所需的微量元素，说法错误，不符合题意； B、胃液的主要成分是盐酸，因此胃液呈酸性，其pH值应小于7，健康人体胃液的pH值通常在0.9-1.5之间，说法错误，不符合题意； C、不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，符合题意； D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能与皮肤接触，肥皂水呈碱性，能够中和蚁酸，因此可将肥皂水涂在叮咬处以减轻痛痒，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 区分下列各组物质所用的方法正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 厕所清洁剂与炉具清洁剂 分别加入无色酚酞溶液 B 稀硫酸与硫酸钠溶液 分别加硝酸钡溶液 C 棉布与涤纶布 触摸 D 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 分别加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、厕所清洁剂主要成分是盐酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，现象不同，可以区分厕所清洁剂与炉具清洁剂，方法正确，符合题意； B、稀硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，均产生白色沉淀，现象相同，不能区分稀硫酸与硫酸钠溶液，方法不正确，不符合题意； C、触摸棉布与涤纶布的手感差异不明显，不能通过触摸的方法区分棉布与涤纶布，方法不正确，不符合题意； D、碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，均产生气泡，现象相同，不能区分碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，方法不正确，不符合题意。 故选：A。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A CaO 石灰石 高温煅烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C CuO Cu 向混合物中加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤 D Cu FeSO4 加入足量的水充分溶解后，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，高温煅烧石灰石过程中不能除去石灰石中的杂质，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠，但加入过量，会使溶液中混有氯化钙，不符合除杂原则，应加入适量，选项错误； C、盐酸能与主要物质氧化铜反应，不与杂质铜反应，不符合除杂原则，选项错误； D、铜不溶于水，硫酸亚铁易溶于水，且铜的金属活动性排在铁后，不与硫酸亚铁溶液反应，所以可以采用加入足量的水充分溶解后，过滤，洗涤、干燥的方法除去铜中混有的少量硫酸亚铁，选项正确。 故选D。 二、非选择题(请根据题意填写空白，25-33题，共9题，共44) 14. “租船满载候开仓，粒粒如珠白似霜”每年10月到12月东北新米大量上市，东北大米颗粒饱满、色泽清白透亮、香味浓郁 （1）香喷喷的米饭中含有为人体提供能量的营养素主要成分化学式为_____，这类物质在人体中水解最终变成葡萄糖。 （2）47中学研学小组进入水稻基地，农技人员介绍，农业上可用_____溶液来选种。大米的产量也受土壤酸碱性等因素的影响，若土壤pH＜4，不利于水稻的生长，可用_____(填物质俗称)调节土壤的pH。 （3）水稻种植采用喷灌技术，传统的喷灌喷头是在金属表面镀铬以防锈，其防锈原理是使铁与_____隔离，目前已广泛用塑料代替金属制作喷头，体现了塑料的优点是_____(填字母)。 A.成本低 B.耐腐蚀 C.硬度大 【答案】（1）(C6H10O5)n （2） ①. 氯化钠##NaCl ②. 熟石灰##消石灰 （3） ①. 水与氧气 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 米饭中为人体提供能量的营养素为糖类中的淀粉，化学式为：(C6H10O5)n； 【小问2详解】 农业上可用16%的氯化钠溶液选种； 土壤pH＜4，即土壤偏酸性，熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故可以加入熟石灰来调节土壤的pH； 【小问3详解】 传统的喷灌喷头是在金属表面镀铬，可以使铁隔绝水和氧气，从而防止铁生锈； 塑料比金属材料的成本低、抗腐蚀性强，所以目前广泛用塑料代替金属。（一般塑料的硬度比金属低） 故选AB。 15. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是_____。 （2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的除了加入溶质乙，还可采用的方法是_____。 （3）T2℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液升温到T3℃，有晶体析出的是_____。 （4）T4℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到T3℃，所得两溶液中溶质质量的大小关系是_____(填字母)。 A. 甲＞乙 B. 甲＜乙 C. 甲=乙 D. 无法比较 【答案】（1）乙 （2）蒸发溶剂 （3）丙 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； 【小问2详解】 时，将乙溶液由B点变为A点的除了加入溶质乙，还可采用的方法是蒸发溶剂； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则时，将甲、丙两物质的饱和溶液升温到，有晶体析出的是丙； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，时溶解度，则时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，时将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，由于时溶解度甲=乙，而溶剂质量，则降温后所得两溶液中所溶解的溶质质量大小关系为，故选：B。 16. 如图为钡元素的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）钡是_____元素(填“金属”或“非金属”)；钡的相对原子质量为_____。 （2）钠、镁、铝三种元素中_____元素与钡元素位于同一族(填元素符号)。 （3）钡原子在化学变化中易_____电子形成钡离子(填“得”或“失”)，钡离子有毒，医疗上用“钡餐”(主要成分为BaSO4)作X射线透视胃部的内服药，如误食BaCO3作“钡餐”会引发中毒，应立即服用Na2SO4溶液解毒其原理是_____(用化学方程式解释)。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 137.3 （2）Mg （3） ①. 失 ②. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 【解析】 【分析】 【小问1详解】 “钡”字带有金字旁，属于金属元素； 由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3； 【小问2详解】 原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为：Mg； 钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ； 【小问3详解】 如误食BaCO3作“钡餐”会引发中毒，是因为胃液中含有盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，形成自由移动的钡离子，从而中毒，硫酸钠能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，使钡离子沉淀下来，达到解毒的目的，方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_____归为一类，该反应的微观实质是_______。 A.电解水 B.用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠 C. D. （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为_____。 ②醋酸溶于水后会解离出CH3COO-和H+，生活可以利用醋酸除水垢，试写出醋酸除水垢发生中和反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. D ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水## （2） ①. CH3CH2CH2COOH ②. 【解析】 【小问1详解】 用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则可将B与D归为一类，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，乙酸化学式比甲酸化学式多个CH2，而丙酸化学式比乙酸化学式多个CH2，由此可推断丁酸化学式比丙酸化学式多个CH2，故丁酸的化学式为CH3CH2CH2COOH； ②水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，碳酸钙属于盐，则醋酸除水垢发生的中和反应是氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 18. 实验室将粗盐中难溶性杂质除去后，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是_____。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。 （2）甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式_____。 （3）加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 防止因局部温度过高液滴飞溅 （2）Mg(OH)2 （3）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 经过操作X得到固体和液体，因此是过滤操作； 经过操作Y得到氯化钠晶体，故操作Y为蒸发，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高液滴飞溅； 【小问2详解】 甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，所以甲溶液一定不是碳酸钠溶液，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，说明甲溶液显碱性，则甲为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，故A中沉淀为氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2； 【小问3详解】 结合上一步的分析可知，溶液E中含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸的目的是为了除去NaOH、Na2CO3。 19. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称_____。 （2）实验室用固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式_____。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②_____(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a.向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b.将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c.缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_____，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取CO2时，选用的固体药品名称是_____；收集该气体时，发生装置与E装置②_____(填m或n)端与相连。 （6）如图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为_____g。 【答案】（1）酒精灯 （2）2KClO32KCl+3O2↑ （3）之前 （4）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 （5） ①. 大理石（石灰石） ②. m （6）40 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用固体混合物制取氧气，固体混合物为氯酸钾和二氧化锰混合物，​氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：； 【小问3详解】 用A、D装置制取氧气，待有连续均匀气泡产生时再收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气。所以①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②之前； 小问4详解】 实验室制取二氧化碳发生装置如果选择B，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处，将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，锥形瓶内气体减少，压强降低，若装置气密性良好，外界空气会沿长颈漏斗进入瓶内，故观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置B的气密性良好； 【小问5详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：大理石； 二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集二氧化碳，气体应长进短出，故发生装置与E装置m端相连； 【小问6详解】 将二氧化碳与一氧化碳混合气体通过灼热的炭粉二氧化碳与炭粉反应生成一氧化碳，方程式为：，反应过程中氧元素质量不变，故反应后一氧化碳中氧元素质量为：，则一氧化碳的总质量为：； 通过灼热的氧化铁一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，方程式为：；气体通入石灰水中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，可知碳酸钙中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量，等于一氧化碳中碳元素质量，为：11.2g-6.4g=4.8g；故碳酸钙的质量为：。 20. 如图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色固体，D与E反应为实验室自制简易灭火器原理，C的溶液为蓝色，C、E、F三种物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；涉及的反应均为初中范围内，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A_____，E_____。 （2）写出C转化成B反应的化学方程式：_____。 （3）D与F发生反应的现象是：溶液中产生_____。 【答案】（1） ①. CuO ②. Na2CO3 （2）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （3）白色沉淀 【解析】 【分析】D与E反应为实验室自制简易灭火器原理，D、E分别为碳酸钠和盐酸中一种，A是一种黑色固体，能与D反应，A是氧化铜，D是盐酸，E是碳酸钠，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；氧化铜、盐酸都能通过反应生成C，且C的溶液为蓝色，故C为氯化铜；F与氯化铜、碳酸钠种类相同，故F属于盐类，且F能与盐酸、碳酸钠、氯化铜反应，F为硝酸银；氯化铜能反应生成B，B能与氧化铜相互转化，B为铜。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知A为氧化铜，E为碳酸钠，化学式分别为CuO、Na2CO3； 【小问2详解】 C为氯化铜，B为铜，氯化铜可以与铁反应生成铜和氯化亚铁，方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（合理即可）； 【小问3详解】 D为盐酸，F为硝酸银，盐酸与硝酸银溶液反应氯化银沉淀，故现象为：产生白色沉淀。 21. 47中学化学兴趣小组为测定主要成分是碳酸钙的钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，小组同学取20克钙片样品，向其中加入稀盐酸，加酸的过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）请写出上述反应的化学方程式_____。 （2）该片中钙元素的质量分数为_____。 （3）要配制上述实验中所用的浓度的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为_____g。 （4）向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶质质量分数为_____。 （5）若工厂用含氧化钙84%的生石灰要生产上述钙片150t，生产过程中损失率25%，理论上需要生石灰质量为_____t。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）30% （3）30 （4）10% （5）100 【解析】 【小问1详解】 过程中发生的反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 由图可知，20g钙片中含有5g其他物质，含有碳酸钙的质量为：20g-5g=15g，钙元素质量为：，该钙片中钙元素的质量分数为：； 【小问3详解】 由图可知，盐酸质量为100g时，恰好完全反应， 解：参加反应的盐酸溶质质量为x 即100g稀盐酸中溶质质量为10.95g，用36.5%的浓盐酸配制该稀盐酸100g，浓盐酸提供的溶质质量为10.95g，浓盐酸质量为10.95g÷36.5%=30g； 【小问4详解】 设生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z 向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶液质量为：15g+100g-6.6g+58.1g=166.5g 所得溶液溶质质量分数为：； 【小问5详解】 用生石灰生产碳酸钙的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸，过程中生石灰中钙元素质量等于碳酸钙中钙元素质量，150t钙片中含有钙元素的质量为。 设生石灰的质量为x x=100t。 22. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。47中化学兴趣小组为探究其成分，完成了以下实验： 【探究活动】 ①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲乙两个烧杯中。 ②往甲烧杯中加入稀硫酸，产生沉淀A质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。 ③往乙烧杯中通入一定量CO2，产生沉淀B。 【学习交流】由上述实验过程，回答下列问题： （1）写出步骤②中生成沉淀A的化学方程式_____。 （2）步骤①中滴入石蕊后溶液显_____色。 （3）此时，可确定原样品中，一定不存在的物质是_____(填化学式)。 【提出问题】原白色固体样品中是否含有氯化钠？ 【进行如图操作】②③两步操作结束后，两烧杯中所有物质全部倒入同一个烧杯中。 （4）(沉淀A质量+沉淀B质量)_____沉淀C质量(“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。 （5）红色溶液X中除石蕊以外一定还含有的溶质是______(填化学式)。 【分析与结论】 （6）可以先在红色滤液X后加入适量的______溶液后再加入适量硝酸银溶液，若均无明显现象，则原白色固体中不含氯化钠。 老师赞扬了他们的探究意识和钻研精神！ 【答案】（1）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （2）蓝 （3）Na2CO3、Na2SO4 （4）＜ （5）NaNO3、HNO3 （6）Ba(NO3)2 【解析】 【分析】有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种，①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，说明硝酸钡与碳酸钠或硫酸钠不共存，因为硝酸钡与碳酸钠或硫酸钠都能产生白色沉淀，再滴入几滴紫色石蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲乙两个烧杯中。②往甲烧杯中加入稀硫酸，产生沉淀A，说明溶液中含有硝酸钡，硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；所以样品中不含硫酸钠和碳酸钠。③往乙烧杯中通入一定量CO2，产生沉淀B，可知样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生白色沉淀。 【小问1详解】 生成沉淀A的反应为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3； 【小问2详解】 由分析可知，溶液中含有氢氧化钠，所以溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液变成蓝色； 【小问3详解】 由分析可知，样品中一定不存在Na2CO3、Na2SO4； 【小问4详解】 甲烧杯中的物质与乙烧杯中的物质混合在一起后有气体产生，说明乙中的沉淀物碳酸钡与甲中的酸发生了反应产生了二氧化碳和可溶性钡盐，而甲烧杯中还含有氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，因此可溶性钡盐会继续与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，剩余液体X呈红色，说明溶液仍呈酸性，故沉淀C全部为硫酸钡，因此碳酸钡全部转化为了硫酸钡，转化关系为：，此过程中固体质量增重，故沉淀A质量+沉淀B质量＜沉淀C质量； 【小问5详解】 由图可知分别向红色滤液X加入适量的某溶液和适量的硝酸银溶液，适量的某溶液为硝酸钡，目的是检验溶液中是否存在硫酸根离子，避免硫酸根离子与银离子结合，对实验判断造成影响，实验过程中没有沉淀产生，说明溶液X中不含硫酸根离子和氯离子，则X中含有了阴离子为硝酸根离子，X溶液显酸性，所以一定含有硝酸和硝酸钠； 【小问6详解】 由上一步分析可知，X后加入的适量试剂为硝酸钡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈47中学2024-2025学年度上学期11月份调查问卷 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Ba-137 N-14 Ag-108 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确选项) 1. 2024年11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会圆满落幕。在本次航展中国超级武器九天无人机首次亮相，它被西方国家称为空中航母，“九天”翱翔震惊世界，祖国科技，威震四方。下列说法不正确的是 A. “九天”可携带更多燃料，在飞行过程中完成了化学能到机械能的转化 B. 机身材料使用的镁锂合金属于合成材料 C. 部分航空配套零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点 D. “九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡 2. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 给盛有液体的试管加热 D. 向试管中加入液体 3. 下列变化中不属于化学变化的是 A. 氢氧化钠溶液制叶脉书签 B. 塑料餐盒降解 C. 菜刀生锈 D. 洗涤剂除油污 4. 下列关于资源和能源的说法不正确的是 A. 人们正在开发和利用的新能源有风能和水能等 B. 盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的重要来源 C. 空气中氧气的体积分数约为21%，炼钢、医疗急救都要用到氧气 D. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 5. 下列物质的用途错误的是 A. 用碳酸钠制洗涤剂 B. 医疗上用食盐配制生理盐水 C. 用大理石做华表 D. 指示剂测定酸碱性 6. 对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A NaNO2有毒 亚硝酸钠分子有毒 B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子 C 物质在溶液中的反应速率快 反应时大量的分子或离子同时直接接触 D 氢氧化钠和氢氧化钾的溶液均显碱性 溶液中都含有OH- A. A B. B C. C D. D 7. 下列应用与对应的化学方程式正确的是 A. 比较铁和银的活动性：2AgCl+Fe=2Ag+FeCl2 B. 用石灰水粉刷墙壁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 酸雨pH＜5.6原因：CO2+H2O=H2CO3 D. 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 8. 下列说法错误的是 A. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B. 化合反应的生成物一定不是单质 C. 由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 D. 置换反应中一定有元素化合价发生改变 9. 如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A. ①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B. ②③可以用同一个反应关系表示 C. ④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D. ⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 10. 人体健康离不开化学，下列叙述正确的是 A. 氧、碳、氢、氮、锌、铁均是人体所需的常量元素 B. 健康人体内胃液的pH范围是7.35～7.45 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 D. 蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 12. 区分下列各组物质所用的方法正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 厕所清洁剂与炉具清洁剂 分别加入无色酚酞溶液 B 稀硫酸与硫酸钠溶液 分别加硝酸钡溶液 C 棉布与涤纶布 触摸 D 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 分别加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A CaO 石灰石 高温煅烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C CuO Cu 向混合物中加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤 D Cu FeSO4 加入足量的水充分溶解后，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，25-33题，共9题，共44) 14. “租船满载候开仓，粒粒如珠白似霜”每年10月到12月东北新米大量上市，东北大米颗粒饱满、色泽清白透亮、香味浓郁。 （1）香喷喷米饭中含有为人体提供能量的营养素主要成分化学式为_____，这类物质在人体中水解最终变成葡萄糖。 （2）47中学研学小组进入水稻基地，农技人员介绍，农业上可用_____溶液来选种。大米的产量也受土壤酸碱性等因素的影响，若土壤pH＜4，不利于水稻的生长，可用_____(填物质俗称)调节土壤的pH。 （3）水稻种植采用喷灌技术，传统的喷灌喷头是在金属表面镀铬以防锈，其防锈原理是使铁与_____隔离，目前已广泛用塑料代替金属制作喷头，体现了塑料的优点是_____(填字母)。 A.成本低 B.耐腐蚀 C.硬度大 15. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是_____。 （2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的除了加入溶质乙，还可采用的方法是_____。 （3）T2℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液升温到T3℃，有晶体析出的是_____。 （4）T4℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到T3℃，所得两溶液中溶质质量的大小关系是_____(填字母)。 A. 甲＞乙 B. 甲＜乙 C. 甲=乙 D. 无法比较 16. 如图为钡元素的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）钡是_____元素(填“金属”或“非金属”)；钡的相对原子质量为_____。 （2）钠、镁、铝三种元素中_____元素与钡元素位于同一族(填元素符号)。 （3）钡原子在化学变化中易_____电子形成钡离子(填“得”或“失”)，钡离子有毒，医疗上用“钡餐”(主要成分为BaSO4)作X射线透视胃部的内服药，如误食BaCO3作“钡餐”会引发中毒，应立即服用Na2SO4溶液解毒其原理是_____(用化学方程式解释)。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_____归为一类，该反应的微观实质是_______。 A.电解水 B.用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠 C. D. （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为_____。 ②醋酸溶于水后会解离出CH3COO-和H+，生活可以利用醋酸除水垢，试写出醋酸除水垢发生中和反应的化学方程式：_____。 18. 实验室将粗盐中难溶性杂质除去后，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是_____。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。 （2）甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式_____。 （3）加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的_____(填化学式)。 19. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称_____。 （2）实验室用固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式_____。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②_____(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a.向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b.将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c.缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_____，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取CO2时，选用的固体药品名称是_____；收集该气体时，发生装置与E装置②_____(填m或n)端与相连。 （6）如图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为_____g。 20. 如图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色固体，D与E反应为实验室自制简易灭火器原理，C的溶液为蓝色，C、E、F三种物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；涉及的反应均为初中范围内，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A_____，E_____。 （2）写出C转化成B反应的化学方程式：_____。 （3）D与F发生反应的现象是：溶液中产生_____。 21. 47中学化学兴趣小组为测定主要成分是碳酸钙的钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，小组同学取20克钙片样品，向其中加入稀盐酸，加酸的过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）请写出上述反应的化学方程式_____。 （2）该片中钙元素的质量分数为_____。 （3）要配制上述实验中所用的浓度的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为_____g。 （4）向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶质质量分数为_____。 （5）若工厂用含氧化钙84%生石灰要生产上述钙片150t，生产过程中损失率25%，理论上需要生石灰质量为_____t。 22. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中一种或几种。47中化学兴趣小组为探究其成分，完成了以下实验： 【探究活动】 ①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲乙两个烧杯中。 ②往甲烧杯中加入稀硫酸，产生沉淀A的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。 ③往乙烧杯中通入一定量CO2，产生沉淀B。 【学习交流】由上述实验过程，回答下列问题： （1）写出步骤②中生成沉淀A的化学方程式_____。 （2）步骤①中滴入石蕊后溶液显_____色 （3）此时，可确定原样品中，一定不存在的物质是_____(填化学式)。 【提出问题】原白色固体样品中是否含有氯化钠？ 【进行如图操作】②③两步操作结束后，两烧杯中所有物质全部倒入同一个烧杯中。 （4）(沉淀A质量+沉淀B质量)_____沉淀C质量(“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。 （5）红色溶液X中除石蕊以外一定还含有的溶质是______(填化学式)。 【分析与结论】 （6）可以先在红色滤液X后加入适量的______溶液后再加入适量硝酸银溶液，若均无明显现象，则原白色固体中不含氯化钠。 老师赞扬了他们的探究意识和钻研精神！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$