第10讲 第1课时 常见的酸和碱（课件PPT）-【中考2号】2024年中考化学讲义（四川专用）

第1课时　常见的酸和碱 2024四川化学 目 录 1 知识梳理 素养形成 2 典型例题 考法突破 3 实验探究 素养提升 4 真题自测 中考热身 1．生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有______，人体胃液 中含有_______；铅蓄电池中含有_______；石灰水中含有__________； 炉具清洁剂中含有__________。 2．在用稀盐酸除铁钉上面的铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在稀盐 酸中？ 3．如何鉴别浓硫酸和浓盐酸？如何鉴别饱和澄清石灰水和氢氧化钠 溶液？ 醋酸 盐酸 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 1 知识梳理 素养形成 1．概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______的化合物，即 酸―→______＋酸根离子。常见的酸有盐酸(______)、硫酸(_______)、 硝酸(HNO3)、碳酸(_________)、醋酸(CH3COOH)。 常见的酸 知识点 1 H＋ H＋ HCl H2SO4 H2CO3   酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如NaHCO3。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 2．盐酸、硫酸的物理性质及用途   盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 浓盐酸是无色液体 浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 气味 有__________气味 无味 挥发性 ____挥发(瓶口出现_____) 无 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于化肥和农药的生产、金属除锈、冶炼金属等 刺激性 易 白雾 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性(物理性质) 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作________，常用来干燥O2、H2、 CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如________。 (2)腐蚀性(化学性质) 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用_____________，然后再涂上______________________。 干燥剂 NH3 大量清水冲洗 3%～5%的NaHCO3溶液 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 4．酸的化学性质(“酸五条”) 化学性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) ①与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液变色 ②与活泼金属反应 通式 酸＋活泼金属―→盐＋氢气↑(置换反应) 化学方程式 Zn＋_____HCl= ==ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== _____________ 现象 __________ __________ 红 2 ZnSO4＋H2↑ 产生气泡 产生气泡 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 化学性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) ③与某些金属氧化物反应 通式 酸＋金属氧化物―→盐＋水(复分解反应) 化学方程式 Fe2O3＋_____HCl=== _______________ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象 ________________________________________________ _______________________________________________ 6 2FeCl3＋3H2O 红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 化学性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) ④与碱反应 通式 酸＋碱―→盐＋水(复分解反应) 化学方程式 Al(OH)3＋_______HCl=== _________________ Ca(OH)2＋H2SO4=== _______________ ⑤与某些盐反应 通式 酸＋盐―→新酸＋新盐(复分解反应) 化学方程式 CaCO3＋2HCl=== ______________________ Na2CO3＋H2SO4=== _______________________ 现象 __________ __________ 不同酸具有相同化学性质的原因是在水溶液中都能解离出H＋ 3 AlCl3＋3H2O CaSO4＋2H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋CO2↑＋H2O 产生气泡 产生气泡 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的__________不同；如：盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为__________________ _____________，硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为_____________ __________________。 酸根离子 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2HCl 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 【归纳总结】常见酸碱敞口放置后相关量的变化。 物质 原因 量的变化 浓盐酸 具有_______性 溶质质量________，溶液质量_________， 溶质质量分数__________ 浓硫酸 具有_______性 溶质质量________，溶液质量________， 溶质质量分数__________ 挥发 减少 减少 减少 吸水 不变 增加 减少 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 物质 原因 量的变化 氢氧化钠、氢氧化钙固体 易与空气中的__________反应 固体质量__________ 氢氧化钠、氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液质量__________，氢 氧化钙溶液质量__________ 二氧化碳 增加 增加 减少 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 1．概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是__________的化合物，即碱―→金属离子(或铵根离子)＋OH－。 常见的碱 知识点 2 OH－ 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 2．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 ________、_________、__________ __________、__________ 颜色、状态 白色、固体 ______色、粉末状固体 溶解性 ______溶于水，溶解时放出热量 ______溶于水，溶解度随温 度的升高而_________ 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 白 易 微 减小 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 工业制法 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有__________，实验室作某些气体的__________ 建筑业：用作__________； 农业：改良__________，配 制__________，保护树木防止冻伤，防治害虫生卵 NaOH 干燥剂 建筑材料 酸性土壤 波尔多液 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 3．碱的化学性质(“碱四条”) 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ①与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变__________，能使无色酚酞溶液变__________ ②与某些非金属氧化物反应 通式 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 化学方程式 2NaOH＋CO2=== ______________(吸收CO2) Ca(OH)2＋CO2=== _______________ (检验CO2) 现象 无明显现象 __________________ 蓝 红 Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O 产生白色沉淀 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ③与酸反应 通式 酸＋碱―→盐＋水(复分解反应) 化学方程式 2NaOH＋H2SO4=== _______________ Ca(OH)2＋2HCl=== _______________ ④与某些盐反应 通式 碱＋盐―→新碱＋新盐(复分解反应) 化学方程式 2NaOH＋CuSO4=== __________________ Ca(OH)2＋MgCl2=== ____________________ 现象 _______________ _______________ 不同碱具有相同化学性质的原因是在水溶液中都能解离出__________ Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Mg(OH)2↓＋CaCl2 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 OH－ 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的__________不同；如氢氧化钙和碳酸钠溶液反应的化学方程式为________________ ____________________。 阳离子 Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 知识点1 知识点2 总目录 2 典型例题 考法突破 如图两圆相交部分A、B、C、D均表示指示剂与酸、碱溶液作用 时显示的颜色，其中错误的是(　　) A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 【解析】 石蕊遇酸变红色，石蕊遇碱变蓝色；酚酞遇碱变红色，酚酞遇酸不变色。 C 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 例1 例2 例3 例4 总目录 下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示 剂才能判断反应发生的是(　　) A．镁与稀硫酸 B．大理石与稀盐酸 C．氧化铁与稀盐酸 D．二氧化碳与水 【解析】 A．活泼金属与酸反应产生气体；B．大理石与酸反应产生气体；C．氧化铁与稀酸反应，固体溶解，溶液变黄色；D．水与二氧化碳反应没有明显现象，加入紫色石蕊溶液才能判断反应的发生。 D 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 例1 例2 例3 例4 总目录 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下 列示例说法错误的是(　　) A．化学观念：酸溶液中都含有H＋，所以具有相似的化学性质 B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C．科学探究与实践：为了区别二氧化碳和一氧化碳气体，可将它们分别通入澄清石灰水中 D．科学态度与责任：浓硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸一定是把酸缓慢倒入水中并不断搅拌 B 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 例1 例2 例3 例4 总目录 【解析】 A．酸的溶液中均有H＋，所以酸具有相似的化学性质；B．碱溶液能使无色酚酞变红，但是使无色酚酞变红的不一定是碱，如：Na2CO3溶液；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与石灰水不反应；D．因为水的密度小于浓硫酸，所以稀释浓硫酸时一定是把酸倒入水中，否则会导致液体飞溅。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 例1 例2 例3 例4 总目录 下列溶液敞口放置于空气中一段时间后，溶液质量变小且变质的 是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水 【解析】 A．NaOH溶液吸收CO2，溶液质量变大且变质；B．浓硫酸吸收空气中的水，质量变大但是没有变质；C．浓盐酸具有挥发性，溶液质量变小但不变质；D．石灰水吸收CO2气体生成CaCO3沉淀，溶液质量变小且变质。 D 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 例1 例2 例3 例4 总目录 3 实验探究 素养提升 实验12　NaOH和Ca(OH)2变质的探究 NaOH变质的探究 1．NaOH变质的原因 NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为________________________ ________。 2．探究NaOH是否变质 (1)分析：变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 (3)实验设计： 试剂 现象 结论 酸 足量HCl或H2SO4 产生气泡 已变质 无明显现象 未变质 碱 Ca(OH)2或Ba(OH)2 产生白色沉淀 已变质 无明显现象 未变质 盐 CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2 产生白色沉淀 已变质 无明显现象 未变质 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 3.探究NaOH变质的程度 (1)猜想：①部分变质，成分有NaOH和Na2CO3；②全部变质，成分只有Na2CO3。 (2)分析：在探究NaOH变质后的成分时需要做两项实验。①检验NaOH：用酚酞溶液；②检验Na2CO3：a.用稀盐酸或稀硫酸；b.用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液；c.用BaCl2或CaCl2溶液。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 (3)思考： ①能否先用酚酞溶液检验NaOH? ________________________________________________。 ②能否先用稀盐酸或稀硫酸检验Na2CO3? ________________________________________________________。 不能，Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 不能，稀盐酸和稀硫酸都能与NaOH反应，干扰NaOH的检验 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 ③能否先用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液检验Na2CO3? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。因此，选用BaCl2或CaCl2溶液先检验Na2CO3是否存在，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。 不能，Ba(OH)2和Ca(OH)2溶液都能与Na2CO3反应生成NaOH，干扰NaOH的检验[或Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓、Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓] 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 (4)实验设计(在已经确定变质的前提下)： 实验步骤 现象 化学方程式或结论 取部分样品溶于水，加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓ 取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质 溶液不变红 全部变质 [除去Na2CO3] [检验是否存在OH－] 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 4．除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质 方法：向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓。 5．拓展应用 NaOH变质是由于空气中的CO2与其发生反应，因此NaOH应该密封保存。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 1．Ca(OH)2变质的原因 Ca(OH)2与空气中的CO2反应，化学方程式为______________________ _______________。 Ca(OH)2变质的探究 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 2．探究Ca(OH)2是否变质及变质程度 (1)分析： 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 (2)实验设计： 实验步骤 现象 化学方程式 结论 取部分样品于烧杯中，加入充足的水溶解，过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸 产生气泡 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 已经变质 取少量上述滤液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚酞溶液) 产生白色沉淀(或溶液变红) Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O 部分变质 无明显现象 — 全部变质 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞了，对于该溶液是否变质，同学们一起进行了以下实验探究。 氢氧化钠在空气中变质的原因是_____________________________ (用化学方程式表示)。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 【猜想与假设】猜想一：溶液没有变质；猜想二：溶液部分变质；猜想三：溶液完全变质。 由实验1得出的结论是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)。 经过讨论后，同学们在实验1的基础上又做了如图所示的实验2。A中的 实验现象是________________________________。 不正确 有白色沉淀生成，溶液仍然为红色 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 【表达与交流】大家讨论认为猜想二是正确的，但实验设计A、B中有一 个错误，请你指出并说明理由____________________________________ ______________________________________________________________________。实验结束后，同学们把实验A和实验B试管中的上层清液倒入同一废液缸中，考虑到环保因素(经查阅资料得知，钡离子有毒)，选择 一种试剂进行处理，正确的做法是________________________________ ________，然后再倒掉。 实验设计A不正确，原因是氢氧化钡与溶液中的碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定原溶液中是否还含有氢氧化钠 向废液中滴加稀硫酸至溶液刚好变 成无色 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 【反思与总结】经过上面实验，同学们认识到取用药品后应__________ ______。在验证两种化学性质相似的物质时，要先_________________， 且不能_______________，然后再验证另一种物质。 及时塞好 瓶塞 除去其中一种物质 生成另一种物质 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 4 真题自测 中考热身 1．(2023·达州) 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸 应该贴的警示标识是(　　) 常见的酸及碱 焦点 1 A 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 2．(2020·自贡) 下列物质属于酸的是(　　) A．P2O5 B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．CH3COOH 3．(2022·乐山) 向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可 能是(　　) A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液 D A 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 4．(2022·泸州) 科学探究，其乐无穷！向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看 到神奇的变化。下列有关说法错误的是(　　) A．滴加酚酞溶液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D．发生了中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 碱的性质的探究 焦点 2 C 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 5．(2020·甘孜州) 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。 回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变__________。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_______色，实验③观察到无色酚酞 溶液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 潮湿 蓝 红 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 (3)实验④： Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显______色；继续滴加稀盐酸并 用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有____________(填化学式)。 Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符 号分别为__________、__________。 无 NaCl、HCl OH－ H＋ 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 (4)实验⑤观察到的现象是_____________，说明碱溶液能与某些盐反应。 该反应的化学方程式为___________________________________。 (5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是______(填数字序号)。 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ④ 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 (6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装______________的软矿 泉水瓶变瘪更明显，原因是_____________________________ (用化学方程式表示)。 氢氧化钠溶液 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 6．(2023·眉山) 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部 溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为______________________ ______________，甲同学得出结论，猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是______________________________________________________________ (用化学方程式表示)，并补充实验如下： CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要__________保存。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______________________________________________________________________________ __________________ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液 溶液由无色变成红色 密封 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 7．(2021·乐山) 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质 猜想Ⅱ：__________ 猜想Ⅲ：部分变质 完全变质 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 (1)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有________产生 气泡 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 (2)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________________ 溶液变成蓝色 紫色石蕊溶液 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 【反思与评价】同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是_____________________________________。 【拓展实验】 (1)小慧实验②中所加的试剂替换为下列______(填字母)操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 d．滴加稀盐酸 (2)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为____________________________________。 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红 ac Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 2．在用稀盐酸除铁钉上的铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在稀盐酸中？ 答：不能，铁锈除去后，铁钉中的铁会与稀盐酸进一步反应。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 3．如何鉴别浓硫酸和浓盐酸？如何鉴别饱和澄清石灰水和氢氧化钠溶液？ 答：利用物质的性质不同可对物质进行鉴别。 (1)鉴别浓硫酸和浓盐酸：根据浓硫酸是一种无色、黏稠油状液体，具有吸水性、脱水性、强腐蚀性、溶于水放出大量的热，稀硫酸中的硫酸根离子与钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀等性质和浓盐酸具有挥发性等性质可知，主要鉴别方法有： 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 ①振荡，观察现象，若液体黏稠，则为浓硫酸，否则为浓盐酸。 ②打开瓶盖，观察现象并闻气味，若观察到瓶口有白雾出现，有刺激性气味，则为浓盐酸。若无明显现象，则为浓硫酸。 ③用玻璃棒蘸取待测液分别滴在木棍(或棉布或纸)上，若变黑，则为浓硫酸，否则为浓盐酸。 ④取少量水于试管中，分别滴加2滴待测液，用手触摸试管外壁，然后滴加少量氯化钡溶液，若触摸试管时有发热的现象，且试管中产生白色沉淀，则为浓硫酸，否则为浓盐酸。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 (2)鉴别饱和澄清石灰水和氢氧化钠溶液：根据氢氧化钙微溶于水，温度升高溶解度减小，与二氧化碳气体或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀的性质可知，主要鉴别方法有： ①取样，加热，若溶液变浑浊，则为氢氧化钙溶液，否则为氢氧化钠溶液。 ②取样，分别通入二氧化碳，若溶液变浑浊，则为氢氧化钙溶液，否则为氢氧化钠溶液。 ③取样，分别滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则为氢氧化钙溶液，否则为氢氧化钠溶液。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 思考：如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？ 【考向分析】 该考点的主要命题方向有酸和碱的物理性质、化学性质、性质与用途的关系，化学方程式的书写，利用物质的性质对物质的转化、检验、鉴别、分离、除杂等进行考查。有时也会考查解决具体问题的定性实验和定量实验。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 【方法点拨】　本考点主要考查物质的性质，因此应对性质相关的反 应、现象等进行归纳整理，在运用性质解决具体问题时一定要注意对比分析，特别注意物质的性质是否为一类物质的共性或特性，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 焦点1 焦点2 首尾呼应 总目录 本讲内容结束 请完成《练测本》素养综合练测10第1课时 $$