第8讲 第2课时 金属的化学性质（课件PPT）-【中考2号】2024年中考化学讲义（四川专用）

第2课时　金属的化学性质 2024四川化学 目 录 1 知识梳理 素养形成 2 典型例题 考法突破 3 实验探究 素养提升 4 真题自测 中考热身 1．将A、B、C和锌四种金属同时放入盛有稀盐酸的容器中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。 (1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱 的顺序可能是__________。 (2)B是目前世界上年产量最高的金属，请 写出该金属和稀盐酸反应的化学方程式： ________________________。 A>B>C Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 (3)从定量角度分析，反应后溶液的质量 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)从要准确表达几种金属活动性差异的 信息角度看，小明除要考虑酸的种类、 温度外，还需在绘画时考虑的条件是______________________________ ________(答一点即可)。 增大 酸的浓度(或金属与酸接触面积的 大小等) 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 2．思考：小明的妈妈从集市上买来一个黄金饰品，查阅资料发现：假黄金(黄铜)是铜锌合金，颜色和外形似黄金。请你采用化学方法设计实验区分黄金和黄铜。(写明实验操作、现象及结论) 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 1 知识梳理 素养形成 1．金属与氧气反应 (1)反应通式：金属＋氧气―→_____________。(化合反应) (2)反应条件：氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即可与氧气发生反应；金属活动性次之的金属与氧气反应需要点燃、或加热或高温条件；不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如：金)。 金属的化学性质 知识点 1 金属氧化物 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 (3)常见金属与氧气反应的化学方程式及实验现象。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录   金属铝比铁、锌更活泼，但铝制品的抗腐蚀性比铁强，原因是在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 2．金属与酸反应 (1)反应通式：金属＋酸―→盐＋__________。(置换反应) (2)反应条件：金属活动性排在氢(H)前。 (3)镁、锌、铁、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式及实验现象。 H2↑ 金属 与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式 实验现象 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 反应剧烈，产生大量气泡，固体逐渐溶解 锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡，固体逐渐溶解 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 【实验总结】根据铁、镁、锌、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧 烈程度不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次__________。(注意：反应的剧烈程度还受金属表面积大小、温度和酸的浓度等因素影响，比较活动性强弱时要控制其他条件相同) 金属 与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式 实验现象 铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 反应较慢，产生少量气 泡，固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色 铜 不反应 无明显现象 减弱 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录   ①金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 ②若金属与酸反应产生氢气的质量相等，则金属消耗酸的质量一定相 同。 ③铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁的化合价为＋2价。含有Fe2+的溶液为浅绿色，如FeSO4溶液和FeCl2溶液等。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 3．金属与盐溶液反应 (1)反应通式：金属1＋盐1―→盐2＋金属2。(置换反应) (2)反应条件：①金属1的活动性必须__________(填“强于”或“弱于”)金属2的活动性(K、Ca、Na除外)；②盐1必须可溶。 强于 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 (3)部分金属与盐溶液反应的现象和化学方程式： 实验 现象 反应的化学方程式 铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有______色固体析出，溶液 由______色逐渐变为_______色 ______________________________________ 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有_______色固体析出，溶液 由______色逐渐变为______色 _____________________________________ 铝丝浸入硝酸铜溶液中 铝丝表面有______色固体析出，溶液 由______色逐渐变为______色 _______________________________________ 红 蓝 浅绿 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 银白 无 蓝 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 红 蓝 无 2Al＋3Cu(NO3)2 === 2Al(NO3)3＋3Cu 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 1．定义：由一种________和一种__________反应，生成___________和 ______________的反应。 2．表达式：__________________。(属于基本反应类型) 置换反应 知识点 2 单质 化合物 另一种单质 另一种化合物 A＋BC―→B＋AC 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 3．常见类型举例 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 1．金属的活动性顺序表 金属活动性顺序 知识点 3 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠____，它的活动性就越____。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢________的金属能置换出盐酸、稀硫酸 (不可以用浓硫酸和硝酸)中的__________。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后 面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 前 强 前面 氢(或H)   在金属活动性顺序里，钾、钙、钠过于活泼，加到盐溶液中时，会先和水反应生成相应的碱，一般性的规律中将其除外。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 2．金属活动性顺序的应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 ②判断金属与盐能否发生反应 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 (2)根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。 (3)利用金属活动性解决一些除杂问题。 如：通过滴加盐酸除去Cu中的杂质Al或Fe；加入Fe除去FeSO4溶液中的杂质CuSO4。 (4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或者根据反应的速率判断金属活动性顺序。 如：根据同温下，用砂纸打磨光亮后的同形状、同大小的金属Mg、Zn、Fe，与同浓度的稀硫酸反应产生氢气的速率来判断金属活动性。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 (5)比较两种金属的活动性。 实验方案 金属与盐溶液反应 金属与酸溶液反应 实验现象 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色 无明显现象 锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 实验结论 金属活动性：Zn＞Cu 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 (6)利用金属活动性研究金属冶炼的历史。 如：越活泼的金属越不易冶炼，不易冶炼的金属开发和利用的时间也就越晚。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 总目录 2 典型例题 考法突破 如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不 同的(　　) D A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性 【解析】 两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 例1 例2 例3 总目录 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、 Y、Cu的金属活动性强弱顺序是(　　) A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu 【解析】 如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y。如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即Cu＞Y。X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。 B 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 例1 例2 例3 总目录 (2023·潜江) 化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤 渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是(　　) A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3 B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3 D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 A 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 例1 例2 例3 总目录 【解析】 A．充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌；B．由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则滤液一定不是蓝色；C．若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌；D．由于 2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu 54 192 2Al＋3ZnCl2===2AlCl3＋3Zn 54 195，则铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，因此滤渣质量一定大于m克。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 例1 例2 例3 总目录 3 实验探究 素养提升 实验10　金属活动性顺序的探究 1．原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应及反应速率进行判断 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应 将打磨光亮的金属插入稀盐酸或稀硫酸中 有气体产生，则该金属活动性排在氢之__________，否则排在氢之__________ 前 后 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 判断方法 操作方法 现象与结论 金属与酸溶液反应速率的快慢 将打磨光亮的大小、形状相同的金属放入等质量、等质量分数的稀酸溶液中 反应速率快的(或相同时间内产生气泡多的)金属更_______ 金属能否与盐溶液发生置换反应 将打磨光亮的金属插入某盐溶液中 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐 溶液中所含金属的活动性_____ 活泼 强 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 2.比较两种金属的活动性强弱 实验方案 金属与盐溶液反应 金属与酸溶液反应 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 实验现象 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色 无明显现象 锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 实验结论 金属活动性：Zn＞Cu 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 3.比较三种金属的活动性强弱 (1)“两金夹一盐”，即选用活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的盐溶液作为试剂进行判断。 (2)“两盐夹一金”，即选用活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液和活动性居中的金属单质作为试剂进行判断。 实验方案 两金夹一盐 两盐夹一金 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 4．对于更多金属比较活动性强弱，可以先用酸进行分组，转为2、3两种情况再进行探究。 实验现象 铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；银片表面无明显现象 氯化亚铁溶液中的铜片无明显现象；硝酸银溶液中的铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色 实验结论 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 5．注意事项 (1)实验前，金属必须打磨，目的是______________________。 (2)实验中使用的酸为稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。 (3)金属与金属盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 (4)K、Ca、Na不能将它们后面的金属从其盐溶液中置换出来。 (5)比较金属活动性需要注意控制变量法的应用。金属与酸反应的快慢与诸多因素有关，如：酸溶液的种类、浓度，金属的形状、表面积，温度等。 除去表面的氧化膜或污物 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛 (Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是(　　) A．查阅初中化学课本上的金属活动性顺序　 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 A 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 化学兴趣小组利用如图装置验证Fe、Al的化学性质。 甲 (1)如图甲所示，先将稀H2SO4加入试管中，观 察到有气泡产生，溶液变为_________色，气 球胀大；继续向试管中注入溶液，观察到Fe 片表面产生红色固体，原因是_____________ _________________(用化学方程式解释)。 浅绿 Fe＋CuSO4 ===Cu＋FeSO4 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 (2)如图乙中，一段时间内没有明显现象，小亮猜测可能 是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生，并设计 实验进行验证：___________________________________ ___________(填实验操作)，若有气泡产生，则他的猜想正确。 乙 将该铝片打磨后放入试管中，加入10% 的稀硫酸 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； 你的设计方案是________________________________。 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)： 实验操作 实验现象 分析与结论 ________________________________________________________ 金属活动性：Cu＞Ag 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。 实验操作 实验现象 分析与结论 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn_______(填“＞”或“＜”)Cu，反应的化学方程式为____________________________ ＞ Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 Zn＞Cu＞Ag 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思： (1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结 论。简要说明其验证方法：______________________________________ ________________________________________。 (2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案__________较好。 (3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_________________________________。 将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后 的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质 一、二 节约金属资源，防止造成环境污染 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无 色。此时，滤渣中一定含有__________，溶液中离子数目增加的是__________。 银和铜 锌离子 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 总目录 4 真题自测 中考热身 1．(2022·内江) 向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得 滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A．滤液中一定含有Cu(NO3)2 B．滤液呈无色 C．滤渣只含有Ag D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生 金属的化学性质 焦点 1 A 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 2．(2022·南充) 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____________________ (用化学方程式表示)。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是_________________________________。 延展 4Al＋3O2===2Al2O3 (4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后 过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有________________。 Fe、Cu(或铁、铜) 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 3．(2022·达州) 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。 (1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：________________________________(用化学方程式表示)。 (2)钢铁生锈是铁与空气中的_________________________发生化学反应的结果。 氧气、水蒸气(或O2、H2O) 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 (3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_________________；滤渣中可能含有_________。 亚铁离子(或Fe2+) 铜(或Cu) 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 4．(2022·绵阳) 现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的 活动性顺序为(　　) A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 金属的活动性顺序及其应用 焦点 2 A 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 5．(2023·自贡) 现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确 的是(　　) D A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 6．(2023·宜宾) 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸， 搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是(　　) A．滤渣中有Zn和Ag B．金属活动性：Zn＞Ag　 C．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3　 D．上述过程中只发生置换反应 C 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 7．(2020·眉山) 金属制品与我们的日常生活密不可分。 (1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是________。 (2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 铝表面容易形成___________________。 铜(或Cu) 致密的氧化铝保护膜 (3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组 进行验证，其中不合理的一组是__________(填序号)。 ①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 ③ 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 (4)由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生 反应的化学方程式：_________________________。 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 8．(2021·宜宾节选)实验：比较铁、铜、锌的活泼性取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10mL 10mL y mL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是_________________________。 (2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是____________。 (3)表中x＝__________；y＝__________。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 锌＞铁＞铜 8 10 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 9．(2023·成都) 利用如图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：水的作用是________________________________。实验中， 观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是_________________________ ______________。 防止生成物熔化溅落，使瓶底炸裂 火柴燃烧消耗过多的氧气， 导致氧气不足 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 (2)实验二：两个反应均生成了__________(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片； ②____________________________。 氢气 加入等质量、同浓度的盐酸 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 (3)实验三：反应的化学方程式为_______________________ ________________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全表格。 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2A g 实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论 ________________________________________ _______________________________________________ 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察现象 铁丝表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 10．(2020·雅安) 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼(注：反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发 火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是(　　) A．煤炭中起作用的主要成分是C 置换反应 焦点 3 D C．该冶炼锌的反应属于置换反应 D．倭铅是指金属锌和铅的混合物 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 11．(2019·宜宾) 下列反应属于置换反应的是(　　) B D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 思考：小明的妈妈从集市上买来一个黄金饰品，查阅资料发现：假黄金(黄铜)是铜锌合金，颜色和外形似黄金。请你采用化学方法设计实验区分黄金和黄铜。(写明实验操作、现象及结论) 原理：利用真假黄金中各成分金属的化学性质不同进行鉴别。同时考查金属的活动性顺序的应用。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 方法 操作举例 现象 结论 原因 ①灼烧法 将待测样品进行高温灼烧 颜色不改变 黄金 “真金不怕火炼” 颜色变为黑色 黄铜 黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜 ②酸浸法 将待测样品打磨后浸入稀盐酸(或稀硫酸)中 无明显现象 黄金 金的活动性位于H之后 表面产生气泡 黄铜 锌的活动性位于H之前 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 方法 操作举例 现象 结论 原因 ③盐浸法 将待测样品打磨后浸入硝酸银溶液中 无明显现象 黄金 金的活动性位于银之后 表面有银白色物质析出 黄铜 铜和锌的活动性位于银之前 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 【考向分析】 该考点的命题方向主要是通过设置问题情境，联系多方面的知识点设问，或者直接命题设问，让学生阅读、思考后，分析有关金属性质的实际问题。注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及酸、盐等反应的不同，以此加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有共性又有个性。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 【方法点拨】　解题时联系金属的物理性质和化学性质，同时结合金属的共性和个性，知道利用物质的性质特征来进行鉴别。该题可以培养学生的发散思维，强化化学核心素养。 返回首页 第2课时　金属的化学性质 首页 焦点1 焦点2 焦点3 首尾呼应 总目录 本讲内容结束 请完成《默写手册》第8次默写、 《练测本》素养综合练测8第2课时 $$