专题07 电离平衡-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修1）

专题07 电离平衡 考点梳理 题型演练 考点01 强电解质和弱电解质 【题型1强电解质和弱电解质】 考点02 弱电解质的电离平衡 【题型2弱电解质 强酸和弱酸】 考点03 电离平衡常数 【题型3电离平衡常数应用】 考点04一元强酸和一元弱酸的比较 【题型4电离平衡相关曲线】 【题型5强酸与弱酸综合应用表格型】 考点梳理 考点01强电解质和弱电解质 1.电解质与非电解质 (1)电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 。 种类： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、H2O (2)非电解质： 在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 。 种类： 非金属氧化物、大部分的有机物、NH3 注：①必须是 化合 物，单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 。 ②电解质 不一定 导电，导电的 不一定 是电解质。（填“一定”或“不一定”） ③非电解质 不 导电，不导电的 不一定 是非电解质。 2.强弱电解质 (1)强电解质：①定义：在水溶液中能够 全部 电离的电解质。 ②特点： 完全 电离，只有 离子 ，无 分子，不可逆，电离方程式用“ = ”连接 ③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物 (2)弱电解质：①定义：在水溶液中能够 部分 电离的电解质。 ②特点： 不完全 电离，既有 分子 又有 离子 ，可逆，存在 电离平衡 ，电离方程式用“ ”连接 ③类别： 弱酸、弱碱、水、 极少的盐 注：①电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强 (3)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 3.电离方程式的书写 (1)原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 (2)书写： 多元弱酸 分步 电离，以第 一 步电离为主， 分步 书写； 多元弱碱 分步 电离， 一步 书写 (3)常见物质电离方程式的书写： ①NaCl： NaCl = Na++Cl- ②CH3COONH4： CH3COONH4 = CH3COO-+NH4+ ③Na2CO3： Na2CO3=2Na++CO32- ④NaHCO3： NaHCO3= Na++HCO3- HCO3- H++CO32- ⑤NaHSO4：在水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 在熔融状态下：NaHSO4= Na++HSO4- ⑥CH3COONa： CH3COONa= CH3COO-+ Na+ ⑦NaHS： NaHS= Na++HS- HS- H++S2- ⑧KHSO3： KHSO3= K++HSO3- HSO3- H++ SO32- ⑨NH4Cl： NH4Cl= Cl-+NH4+ ⑩CaCO3： CaCO3= Ca2++CO32- （11）AgCl： AgCl= Ag++Cl— （12）BaSO4： BaSO4= Ba2++SO42- （13）HCl： HCl= H++ Cl— （14）HNO3： HNO3= H++ NO3— （15）H2SO4： H2SO4= 2H++ SO42- （16）HBr： HBr= H++ Br— （17）HI： HI= H++I— （18）HClO4： HClO4= H++ ClO4— （19）NaOH： NaOH= OH—+ Na+ （20）KOH： KOH= OH—+K+ （21）Ba(OH)2： Ba(OH)2=2OH—+ Ba2+ （22）CH3COOH： CH3COOH CH3COO-+ H+ （23）HF： HF F—+ H+ （24）HClO： HClOClO— + H+ （25）H2CO3： H2CO3 HCO3-+ H+ HCO3- H++CO32- （26）H2SO3： H2SO3 HSO3-+ H+ HSO3- H++SO32- （27）H2S： H2SHS—+ H+ HS- H++S2- （28）H2C2O4： H2C2O4 HC2O4—+ H+ （29）H3PO4: H3PO4 H2PO4—+ H+ H2PO4—HPO42—+ H+ HPO42— PO43—+ H+ （30）NH3·H2O： NH3·H2O OH—+NH4+ （31）Cu(OH)2： Cu(OH)2 Cu2++ 2OH— （32）Mg(OH)2： Mg(OH)2 Mg 2++ 2OH— （33）Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH— （34）Al(OH)3： 碱式电离： Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 酸式电离： Al(OH)3 AlO2-+H2O + H+ （35）H2O： H2OOH—+ H+ 或 2H2O OH—+ H3O+ 考点02弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 【特别提醒】 （1）电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 （2）弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 （3）弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 导电能力 加水稀释 正向 增大 增大 减小 减小 减弱 加入少量冰醋酸 正向 减小 增大 增大 增大 增强 通入HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 减小 增强 加入NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 增大 增强 加入镁粉 正向 增大 减小 减小 增大 增强 升高温度 正向 增大 增大 增大 增大 增强 加入CH3COONa(s) 逆向 减小 减小 减小 增大 增强 加入NaCl(s) 不移动 不变 不变 不变 不变 增强 考点03电离平衡常数 1.电离平衡常数 （1）定义：在一定条件下，达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之 比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。一般弱酸用Ka 表示，弱碱用 Kb 表示 2.电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝ （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 特别提醒： 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的K，对于同一种弱酸的K1、K2、K3，总有K1》 K2 》 K3，即电离程度逐渐 减弱 。这是因为上一级电离产生的H+，对下一级电离起到 抑制 作用。所以计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第 一 步电离。。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 注：在计算电离平衡常数时，弱电解质分子的浓度，常用起始 浓度代替平衡 浓度进行忽略计算 3.电离常数的影响因素： ①物质本身的性质决定 ②只受温度 影响，升高温度，电离平衡常数增大 ，电离程度越大 【特别提醒】 电离平衡常数的应用 （1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 （2）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 （3）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 4. 意义： 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 易 电离，所对应溶液的酸性或碱性越强 5．电离度 （1）定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。 （2）表达式：电离度通常用ɑ表示。 （3）意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，即表示弱电解质在水中的电离程度。 特别提示： ①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。若不同的一元弱酸的电离度越大，表示其酸性相对越强。 ②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。 考点04一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 题型演练 【题型1强电解质和弱电解质】 1．（24-25高二上·河南·期中）下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 2．（24-25高二上·吉林通化·期中）下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HCl D． 【答案】D 【详解】A．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．在水溶液中部分电离出和，属于弱电解质，D符合题意； 答案选D。 3．（24-25高一上·山东济宁·期中）下列说法或化学用语正确的是 A．的水溶液能导电，说明为电解质 B．电离方程式为 C．的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质 D．的电离方程式为 【答案】D 【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸可以发生电离，使得溶液导电，但二氧化碳本身不能电离，则CO2是非电解质，故A错误； B．BaSO4是强电解质，在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误； C．CaCO3难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C错误； D．H2CO3是弱电解质，部分电离，电离方程式为，故D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·浙江·期中）下列化合物属于弱电解质的是 A． B．HCl C． D． 【答案】D 【详解】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质为强电解质，为非电解质，、为强电解质，为弱电解质，故选D。 5．（24-25高二上·河南·期中）下列各组物质均为弱电解质的是 A．、 B．、氨水 C．、 D．、 【答案】D 【详解】A．、属于盐，均属于强电解质，A错误； B．为强碱，属于强电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．为弱酸，属于弱电解质，在液态或水溶液中不能因自身电离而导电，为非电解质，C错误； D．，均为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故选D。 6．（24-25高二上·湖北·期中）下列物质：①盐酸;②氨水;③二氧化碳;④纯碱粉末;⑤酒精;⑥铜;⑦融化KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3；⑪ 胶体。以下叙述不正确的是 A．属于电解质的有5种 B．属于强电解质的有3种 C．属于非电解质的有2种 D．上述状态下能导电的有5种 【答案】B 【分析】①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于强电解质；⑤酒精不能导电，属于非电解质；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融的硝酸钾能导电，是强电解质；⑧固体BaSO4属于盐、属于强电解质，不能导电；⑨冰醋酸属于酸、属于弱电解质，不能导电；⑩固体NaHCO3属于盐、属于强电解质，不能导电；⑪ 胶体是分散系、属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 【详解】A．属于电解质的有④纯碱粉末⑦融化KNO3⑧固体BaSO4⑨冰醋酸⑩固体NaHCO3，共5种，A正确； B．属于强电解质的有④纯碱粉末⑦融化KNO3⑧固体BaSO4⑩固体NaHCO3，共4种，B不正确； C．属于非电解质的有③二氧化碳⑤酒精，共2种，C正确； D．上述状态下能导电的有①盐酸②氨水⑥铜⑦融化KNO3⑪ 胶体，共5种，D正确； 选B。 【题型2弱电解 强酸和弱酸】 1．（24-25高二上·重庆璧山·阶段练习）下列性质中，可以证明HA是弱酸的是 ①0.1的HA溶液的pH=3 ②在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱 ③体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 ④pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样 ⑤HA溶液中HA、、同时存在 A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．③⑤ 【答案】A 【详解】①0.1的HA溶液的pH=3，溶液中c(H+)=0.001mol/L，则HA没有完全电离，属于弱酸，①选； ②在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱，说明HA的酸性比HCl弱，HA是弱酸，②选； ③体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，只能说明HA是一元酸，不能说明HA是弱酸，③不选； ④pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液，氢离子浓度相等，与Fe反应时，开始放出H2的速率一样，不能说明HA是弱酸，④不选； ⑤HA溶液中HA、A-、H＋同时存在，说明HA没有完全电离，可以证明HA是弱酸，⑤选； 答案选A。 2．（24-25高二上·新疆·期中）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的强 B．相同条件下，某一电解质的溶液，浓度越大，导电能力一定越强 C．将盐酸和亚硫酸溶液中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D．若氢氧化钠溶液中溶质的浓度是氨水中溶质浓度的2倍，则氢氧化钠溶液中的也是氨水中的2倍 【答案】A 【详解】A．电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由离子的浓度和种类，因此强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的强，A正确； B．相同条件下，某一电解质的溶液，浓度越大，导电能力不一定越强，如98%的浓硫酸与10%的稀硫酸，B错误； C．HCl是强酸，盐酸中HCl完全电离。H2SO3是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：。若将盐酸和亚硫酸溶液中溶质的浓度各稀释到原浓度的，仅有盐酸中的减少到原来的，C错误； D．氢氧化钠是强碱，在水溶液中能完全电离。而是弱碱，在水溶液中部分电离。若氢氧化钠溶液中溶质的浓度是氨水中溶质浓度的2倍，氢氧化钠溶液中的不是氨水中的2倍，D错误； 故选A。 3．（24-25高二上·辽宁·期中）下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是 A．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性 B．向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生多 C．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小 D．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大 【答案】A 【详解】A．乙酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微少量，故向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性，A正确； B．氯化氢为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，故pH相同时，醋酸浓度大，向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，醋酸的电离平衡正移，故醋酸反应快，醋酸产生H2多，B错误； C．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，相当于对盐酸和醋酸溶液进行了稀释，两溶液pH均增大，C错误； D．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸的电离平衡正移，pH变化小，D错误； 故答案选A。 4．（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【详解】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误； B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误； C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误； D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确； 故选D。 5．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 【答案】B 【详解】A．0.1mol/L的醋酸水溶液中c(H⁺)约为10-3mol/L，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，A错误； B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，只能说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸溶液中离子浓度小，但不能说明醋酸是部分电离，因为没有控制相同浓度等条件，不能表明醋酸是弱电解质，B正确； C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大，说明醋酸存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，能表明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO⁻，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，D错误； 故选B。 6．（24-25高二上·广东江门·期中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①④ B．①③④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①常温下，0.1mol/LMOH溶液中，说明MOH不能完全电离，证明MOH是弱碱，故正确； ②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，但不能证明MOH为弱碱，故错误； ③0.1mol/L的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，只能说明MOH是一元碱，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱，故错误； ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明0.1mol/L MOH中自由移动的离子浓度小于0.1mol/L NaOH溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故正确； 符合题意的是①④，故选A。 7．（24-25高二上·新疆·阶段练习）下列不能用来判断是一种弱酸的说法的是 A．向的溶液中加入固体，溶液增大 B．相同的盐酸和溶液，取相同体积分别与溶液反应，溶液消耗的溶液的体积较大 C．溶液的 D．相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 【答案】D 【详解】A．若醋酸钠为强酸强碱盐，则向pH=3的盐酸中加入醋酸钠固体，溶液的pH应不变，现pH增大说明醋酸根离子与氢离子结合生成了醋酸，说明醋酸为弱酸，A正确； B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，取相同体积分别与NaOH溶液反应，醋酸消耗的NaOH溶液的体积更大，说明醋酸的浓度大于盐酸，醋酸不完全电离、为弱酸，B正确； C．若醋酸为强酸，则0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，现在0.1mol/L的醋酸溶液的pH>1，说明醋酸不完全电离、为弱酸，C正确； D．无论醋酸是弱酸还是强酸，等浓度、等体积的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量都相同，无法判断醋酸是弱酸，D错误； 故答案选D。 8．（24-25高二上·河北秦皇岛·阶段练习）下列能证明是弱电解质的是 ①溶液恰好与溶液中和 ②用溶液与溶液反应能产生 ③25℃时，溶液的 ④25℃时，的溶液稀释至100倍后 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】B 【详解】①溶液恰好与溶液中和，只能说明是一元酸，不能证明是弱酸，故①不选； ②用溶液与溶液反应能产生，说明的酸性比H2CO3强，不能证明其是弱酸，故②不选； ③25℃时，溶液的，即c(H+)小于0.1mol/L，故只能部分电离，说明是弱酸，故③选； ④25℃时，的溶液稀释至100倍后，说明在稀释过程中电离平衡正向移动，能证明HF是弱酸，故④选； 故符合答案的是③④； 答案选B。 9．（24-25高二上·四川泸州·阶段练习）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液能与溶液反应生成 B．相等的溶液和溶液分别稀释10倍后，溶液导电性更强 C．等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时的速率，盐酸大于醋酸 D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量固体可以降低反应速率 【答案】A 【详解】A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，故A选； B．由描述可知，稀释后溶液的离子浓度更大，是因为在稀释过程中的电离平衡向右移动了，故能证明是弱酸，故B不选； C．等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时的速率，盐酸大于醋酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则表示醋酸部分电离，是弱酸，故C不选； D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量固体可以降低反应速率，则稀硫酸和反应生成，部分电离导致溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，所以为弱酸，故D不选； 答案选A。 10．（24-25高二上·安徽·期中）生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 【答案】B 【详解】A．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误； B．盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，降低；两者均增大，Ｂ正确； C．醋酸是弱酸，部分电离，将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，小的是醋酸，C错误； D．氨水是弱碱，离子浓度很小，加入等浓度等体积的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误 答案选B。 【题型3电离平衡常数应用】 1．（24-25高二上·河南信阳·期中）常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A．不变，溶液pH增大 B． C．的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】醋酸溶液中有，加水稀释，溶液中的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，增大，减小。 【详解】A．温度不变，则不变，而加水稀释，溶液中浓度减小，因此浓度增大，所以溶液pH增大，A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为，醋酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中，B错误； C．加水稀释促进电离，所以电离程度增大，C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，D正确； 故选B。 2．（24-25高二上·湖南·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大 B．在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少 C．时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则 D．的反应均是自发进行的反应 【答案】B 【详解】A．的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加水过程中，溶液的碱性减弱，减小，故减小，故A错误； B．在的溶液中加入(溶液，氢离子浓度不变，体积增大，都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故B正确； C．一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，故C错误； D．的反应也有可能是非自发进行的反应，与反应的熵变和温度有关，故D错误； 故选：B。 3．（24-25高二上·浙江·期中）次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．的溶液加水稀释10倍， B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C．加入固体，溶液中的值增大 D．欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 【答案】A 【详解】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则的溶液加水稀释10倍，，A错误； B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小，B正确； C．加入固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数不变，则溶液中的值增大，C正确； D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确； 选A。 4．（24-25高二上·湖北·期中）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是 A．纯液氨达到电离平衡时， B．温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15 C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 【答案】B 【详解】A．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c()=c()，A错误； B．T℃时的液氨中，c()=c()=10-15mol/L，升高温度后电离平衡正向移动，电离程度增大，c()增大，则pN<15，B正确； C．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，C错误； D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，将0.1的HCN溶液加水稀释至0.01的过程中，下列始终保持增大的是(不考虑稀释过程中溶液温度的变化) A． B． C． D．溶液中碳元素的质量 【答案】B 【分析】HCN溶液存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液的体积增大，因此c(HCN)、、均变小，则变大，据此分析。 【详解】A．由分析可知，变小，A不合题意； B．根据电荷守恒：，则==，由分析可知，变大，变小，则变大，即变大，B符合题意； C．只和温度有关，温度不变，不变，C不合题意； D．根据质量守恒定律，碳元素质量不变，D不合题意； 故选B。 6．（24-25高二上·江西·期中）下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A．加入NH4Cl固体 B．通入一定量的NH3 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaOH固体 【答案】C 【分析】在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-。 【详解】A．加入NH4Cl固体，溶解后增大溶液中的c()，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，A不符合题意； B．通入一定量的NH3，增大NH3·H2O浓度，虽然平衡正向移动，但NH3·H2O的电离程度减小，B不符合题意； C．加入少量冰醋酸，中和溶液中的OH-，使NH3·H2O的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，C符合题意； D．加入少量NaOH固体，增大溶液中的OH-浓度，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 7．（24-25高二上·宁夏固原·期中）已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A．NH3•H2O的电离程度减小 B．Kb增大 C．数目增多 D．OH- 浓度增大 【答案】C 【详解】A．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，故A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B错误； C．氨水中加入蒸馏水稀释NH3·H2O的平衡正向移动，电离程度增大，铵根离子的数目增多，故C正确； D．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O、OH-、铵根离子浓度均减小，H+浓度增大，故D错误； 故答案为C。 8．（24-25高二上·重庆·阶段练习）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．血液中电离度小于胃中电离度 B．血液中与胃中相等 C．在血液中， D．在胃中， 【答案】A 【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，A错误； B．由题意知，只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中与胃中相等，B正确； C．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，则血液中，C正确； D．胃中pH=1，则，，即，则，D正确； 故选A。 9．（24-25高二上·湖南长沙·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A正确； B．KHX溶液中水解平衡常数为<，电离大于水解，溶液显酸性，大于，B正确； C．，忽略的电离，，则，C正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，增大，D错误； 故选D。 10．（24-25高二上·天津·阶段练习）用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的Ka变大 B．溶液中n(H+)减小 C．减小 D．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 【答案】C 【详解】A．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度不变，CH3COOH的Ka不变，A不正确； B．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，溶液中n(H+)增大，B不正确； C．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，Ka不变，c(H+)减小，则=减小，C正确； D．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，D不正确； 故选C。 11．（24-25高二上·重庆·阶段练习）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，、均增大，A正确； B．二元弱酸H2X以第一步电离为主，存在电离平衡：，加入少量KOH固体，H+被中和，平衡向右移动，恢复至室温时，减小，B正确； C．，二元弱酸H2X以第一步电离为主，忽略的电离，则有，，所以，C正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，则同一溶液中增大，D错误； 故选D。 12．（24-25高二上·四川自贡·阶段练习）亚磷酸是一种二元弱酸。常温下电离常数。下列正确的是 A．与足量的溶液反应生成 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大 D．的溶液中 【答案】C 【详解】A．已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，不能生成Na3PO3，故A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，故B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，温度不变，则电离平衡常数Ka1不变，则增大，故C正确； D．由电离平衡，，，由，则，故D错误； 故选C。 【题型4电离平衡相关曲线】 1．（24-25高二上·河北石家庄·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱 B．曲线I代表盐酸的稀释过程 C．a点溶液中和、消耗氢氧化钠的量多于b点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】C 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH相同时，盐酸的浓度比醋酸的浓度小很多。加水稀释相同倍数，由于盐酸是强酸，n(H+)不变，醋酸是弱酸，电离程度增大，n(H+)增大，从而导致盐酸溶液的c(H+)比醋酸溶液的c(H+)小、pH大，所以Ⅰ为盐酸的稀释曲线，Ⅱ为醋酸的稀释曲线。 【详解】A．b点溶液c(H+)比a点大，b点溶液的导电性更强，故A正确； B．由分析可知，曲线I代表盐酸的稀释过程，故B正确； C．起始时盐酸的浓度比醋酸的浓度小很多，a、b点稀释的倍数相同，盐酸的浓度还是比醋酸的浓度小，故醋酸消耗的氢氧化钠多，即a点溶液中和、消耗氢氧化钠的量多于a点溶液，故C错误； D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，醋酸电离程度增大，c(CH3COO-)增大，c(Cl-)不变，则的值变小，故D正确； 答案选C。 2．（24-25高二上·湖北·期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．用同浓度的NaOH溶液中和同体积的这两种酸溶液，醋酸消耗NaOH体积更多 B．②是醋酸与镁条反应过程的压强变化曲线 C．反应促进醋酸的电离，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．任何时刻，与Mg反应的化学反应速率盐酸均快于醋酸 【答案】C 【分析】，，Mg和盐酸或醋酸以1：2发生反应，，则Mg剩余，据此分析解题。 【详解】A．两种酸的物质的量相等，NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗与成正比，所以两种酸消耗相等，A错误； B．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内：盐酸>醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸>醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，B错误； C．反应中消耗而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．反应一段时间后，盐酸中氢离子浓度减小的更快，反应速率与成正比，故速率：盐酸<醋酸，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，D错误； 答案选C。 3．（24-25高二上·重庆璧山·阶段练习）pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 A．电离常数HA>HB B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D．两种酸的物质的量浓度相同 【答案】A 【分析】依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的pH变化比HB大，说明酸性HA大于HB。 【详解】A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确； B．等pH时，HA的浓度小于HB的浓度，则等体积时，HA的物质的量小于HB的物质的量，故与等浓度的NaOH反应，HB消耗的NaOH多，故B错误； C．等pH时，HA的浓度小于HB的浓度，则等体积时，HA的物质的量小于HB的物质的量，故与足量的Zn反应，HB生成的氢气多，故C错误； D．酸性越弱，电离的程度越小，故HA和HB的pH都为2时，HA的浓度小于HB的浓度，故D错误； 故选A。 4．（24-25高二上·重庆万州·期中）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ是盐酸 B．水的电离程度：b>a>c C．取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b>c D．b点的酸浓度大于a点的酸浓度 【答案】D 【分析】盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，稀释促进醋酸电离，等pH的两个溶液加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化程度大于醋酸溶液的变化，因此Ⅰ为盐酸的变化曲线，Ⅱ为醋酸的变化曲线； 【详解】A．据分析，Ⅰ为盐酸的变化曲线，Ⅱ为醋酸的变化曲线，A错误； B．酸电离产生的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，pH越小，水的电离程度越小，则水的电离程度：b＜a＜c，B错误； C．等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，稀释相同倍数后，也是醋酸的物质的量浓度大，则等体积的a点、b点和c点的溶液，酸的物质的量b＞a＞c，则消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：b＞a＞c，C错误； D．根据分析、结合选项C可知，b点的酸浓度大于a点的酸浓度，D正确； 选D。 5．（24-25高二上·广东梅州·阶段练习）某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，弱酸稀释，酸性减小，pH偏大，C错误； D．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，D正确； 答案选D。 6．（24-25高二上·四川广元·阶段练习）电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为 D．氨水稀释过程中，不断减小 【答案】B 【分析】加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线；则曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线； 【详解】A．加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A项错误； B．盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B项正确； C．将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故C项错误； D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D项错误； 故本题选B。 7．（24-25高二上·新疆·期中）常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ②、、； ③，； ④电离度。 A． B．HCOOH的电离度： C．HCOOH的电离方程式为 D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生 【答案】B 【详解】A．，，即，c(H+)=mol/L，pH=-lg()=3-(lg3+lg2)=3-0.8=2.2，故A正确； B．弱电解质越稀越电离，HCOOH的电离度：，故B错误； C．HCOOH是弱酸，电离方程式为，故C错误； D．由于，故HCOOH可以制备CO2，故往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生，故D正确； 答案选B。 8．（24-25高二上·重庆·期中）一定温度下，向冰醋酸中加水进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是： B．a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点 C．向b点对应溶液中通入氨气会降低溶液的导电能力 D．向c点对应溶液中加水，溶液中的增大 【答案】A 【详解】A．由图可知，导电能力则溶液中，A正确； B．由图可知，加入水的量，加水稀释促进醋酸的电离，的电离程度：，B错误； C．向b点对应溶液中通入氨气将生成强电解质氯化铵，溶液中离子浓度增大，导电能力将增强，C错误； D．加水虽然会使平衡右移，但是b点之后溶液体积越大，越小，D正确； 故选A。 9．（24-25高二上·江西南昌·期中），浓度均为、体积为的溶液，分别加水稀释至体积随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．相同温度下，电离常数 B．或的电离度： C．中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D．a点溶液升高温度，增大 【答案】B 【分析】由图可知，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，所以HX的酸性弱于HY。 【详解】A．由分析可知，HX的酸性弱于HY，所以HX的电离常数小于HY，故A正确； B．由图可知，b、c两点溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，由于HX的酸性弱于HY，则b、c两点HX的物质的量浓度更大，则b点HX的电离度小于c点HY的电离度，a、b两点中，a点HX溶液的浓度大于b点，浓度越大，酸的电离度越小，则a点电离度小于b点，所以电离度的大小顺序为c>b>a，故B错误； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、b两点溶液中HX的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、b两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．HX为弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，HX的浓度减小、X—离子浓度增大，则溶液中增大，故D正确； 故选B。 10．（24-25高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 11．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，是弱酸 B．对于时 C．水的电离程度： D．时加热b和c溶液，减小 【答案】D 【分析】由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸； 【详解】A．由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸，A项错误； B．稀释至酸的电离接近水电离时，溶液接近7但小于7，B项错误； C．稀释过程中，水电离程度增大，越大时水电离程度越大，水的电离程度：，C项错误； D．HY存在电离平衡，升温，促进HY电离，阴离子浓度增大，而HX是强酸，加热时阴离子浓度几乎不变，故减小，D项正确； 故选D。 12．（24-25高二上·浙江·期中）将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 【答案】B 【分析】5℃时，，由酸性HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线II代表HA稀释时pH变化曲线，以此作答。 【详解】A．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时，故A错误； B．由分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确； C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞d，则水电离程度：d＞b，故C错误； D．点、点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，所以此时两溶液的，中和相同体积、相同浓度的溶液，需要HB溶济体积较大，即b点溶液体积较大，故D错误； 故选B。 13．（23-24高二下·湖北武汉·期中）常温下，用0.10NaOH溶液滴定20mL0.10HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL B．的数量级为 C．选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小 D．混合溶液的导电能力：a＜b 【答案】B 【详解】A．b点溶液呈中性，HA是弱酸，NaOH溶液与HA溶液的浓度均为0.10mol/L，则溶液达到中性时消耗NaOH溶液的体积应小于20ml，A正确； B．由图象信息知，中隐含着“HA是弱酸”的信息，a点，此时c(H+)≈10-5.9mol/L，则，其数量级为10-4，B错误； C．HA是弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小，C正确； D．HA是弱酸，从a到b随着NaOH的加入，离子浓度增加，溶液的导电能力增强，D正确； 答案选B。 14．（23-24高二上·江西吉安·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 15．（24-25高二上·河北石家庄·期中）室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB) B．未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB) C．V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB) D．V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HB 【答案】A 【详解】A．pH相同的两种酸稀释同等倍数，酸性强的 pH值变化大，酸性弱的 pH值变化小，越弱变化越小，故HA酸性强于HB，故Ka(HA)>Ka(HB)，A正确； B． 酸电离的H+对水的电离产生抑制作用，因未加水稀释时两种酸溶液中c(H+)相等，对水电离抑制相同，B错误； C．起点pH相同，氢离子浓度相等，弱酸的浓度较大，稀释相同的倍数，弱酸的电离程度大，但最后c(HA)<c(HB)，C错误； D．溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当V(H2O) = V0时，HA溶液pH值较大，即c(H+)更小，故导电能力较差，D错误； 答案选A。 16．（23-24高三上·山东聊城·阶段练习）改变0.1 mol∙L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=-4.2 C．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) D．pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) 【答案】C 【详解】A．由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，故A正确； B．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=1.0×10−4.2，故lg[K2(H2A)]=-4.2，故B正确； C．pH=4.2时，所以溶液中c(A2-)=c(HA-)、c(H2A)几乎为0，c(A2-)+c(HA-)≈0.1mol/L，溶液中c(H+)=10-4.2mol/L，所以c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，故C错误； D．由图可知，pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，故D正确； 答案选C。 17．（24-25高三上·广西·阶段练习）常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．当时，水的电离程度：a点>c点 B．HB为强酸，且 C．当时，升高溶液的温度，b点的增大 D．中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 【答案】C 【详解】A．酸溶液对水的电离起抑制作用，a点酸性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度：a点点，故A错误； B．稀释100倍时，pH由2变为4的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根据图知，HA为强酸，、为弱酸，pH变化越小的酸酸性越弱，则酸性：，B错误。 C．HC为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，增大，故C正确； D．pH均为2、体积均为的三种酸的浓度：，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以HA消耗体积大，故D错误； 故选C。 【题型5强酸与弱酸综合应用表格型】 1．（24-25高二上·广东广州·期中）现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④ 【答案】C 【详解】A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A错误； B．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，pH=10的氢氧化钠溶液浓度远小于pH=4的醋酸溶液，则②③两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液中，B错误； C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则反应中盐酸过量，反应后，，C正确；   D．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·重庆·阶段练习）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 【答案】D 【详解】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确； B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确； C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确； D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 3．（24-25高三上·山东菏泽·期中）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>③>④ B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性 C．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大 D．④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 【答案】A 【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。 【详解】A．分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A项说法错误； B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B项说法正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故C项说法正确； D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2，，故D项说法正确； 故选A。 4．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A．常温下溶液中pH约为1 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D．常温下向溶液中通入少量，发生反应 【答案】C 【详解】A．0.25mol/L HClO溶液中，，pH=4，A错误； B．根据表格数据可知，，说明HClO和在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误； C．根据表格数据可知，，说明H2CO3电离程度相对较大，根据越弱越水解的规律，则等浓度的，溶液中离子浓度大小关系是，C正确； D．由于，向溶液中通入少量，所以S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，，D错误； 故答案：C。 5．（24-25高二上·山东·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 【答案】C 【详解】A．由电离平衡常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，故A正确； B．由电离平衡常数知，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确； C．由电离平衡常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以一级电离为主，电离方程式为，故C错误； D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； 故选C。 6．（24-25高二上·北京·期中）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A．的酸性由强到弱的顺序： B．向中通入少量的，发生反应的离子方程式为： C．体积相同、相同的①、②、③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是： D．时常压下，在的稀醋酸溶液中， 【答案】B 【详解】A．由表中数据可知，则酸性，A正确； B．由解析A可知，则向中通入少量的发生的反应为，B错误； C．醋酸为弱酸、盐酸和硫酸为强酸，体积相同pH相同的硫酸和盐酸中酸全部电离且氢离子浓度相同，则硫酸和盐酸消耗同浓度NaOH溶液体积相同；HCl和同为一元酸，相同pH则醋酸浓度更大，相同体积的等pH盐酸和醋酸，醋酸消耗的同浓度NaOH体积更大，C正确； D．25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中有pH+pOH=14，则pOH=9，此时溶液中氢离子来自两部分醋酸电离和水电离，醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子浓度相等，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，而溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则溶液中存在，D正确； 故选B。 7．（24-25高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．同浓度结合由强到弱的顺序： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大。K越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强，。 【详解】A．酸电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱：，A错误； B．加水稀释亚硫酸溶液，电离平衡正向进行，溶液中氢离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子浓度均减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．根据酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，酸性，可知结合氢离子能力：，C正确； D．利用强酸制弱酸，将足量醋酸滴入碳酸钠溶液中发生反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，对应的离子方程式：，D错误； 故答案为：C。 8．（24-25高二上·宁夏银川·期中）浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强 B．相同pH值的HX的导电能力比HY弱 C．常温下，由水电离出的 D． =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 【答案】C 【详解】A．根据图像分析，当=0时，为0.1 mol/LHX溶液的pH>2，说明HX部分电离，为弱电解质；0.1 mol/L HY溶液的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，相同pH值的HX和HY，c(HX)>c(HY)，HX中和碱能力更强，A错误； B．相同pH值的HX溶液和HY溶液中c(H+)相等，导电能力相等，B错误； C．酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度：a<b，所以由水电离出的，C正确； D．=3时，若同时微热两种溶液，HX的电离平衡正向移动，X-物质的量增多，Y-物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以增大，D错误； 故选C。 9．（24-25高二上·江苏扬州·期中）部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【答案】C 【分析】由表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，据此分析。 【详解】A．弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越强，故大小顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，A错误； B．酸性：H2CO3＞HCN＞，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，CO2通入NaCN溶液中反应生成HCN和碳酸氢根离子，方程式为：CN−+H2O+CO2=HCN+，B错误； C．酸性：HCOOH＞HCN，等体积等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量HCN大于HCOOH，C正确； D．相同温度相同浓度的一元酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力强的是HCOOH，D错误； 故选C。 10．（24-25高二上·广东梅州·阶段练习）已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中增大 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【分析】K越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强， 【详解】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误； B．加水稀释，CH3COOH、H+、CH3COO-浓度减小，，Ka不变，氢离子浓度减小，则比值减小，B错误； C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确； D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 11．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．结合的能力： B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-，A错误； B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误； C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为，C错误； D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 12．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，电离常数：K1>K4>K5 B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐增大 【答案】D 【详解】A．在相同温度下，相同浓度的不同电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，相同温度下同种电解质溶液电离常数相等，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3=K1，A不正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但酸性增强，电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D正确； 答案选D。 13．（24-25高二上·河北邯郸·阶段练习）电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L的和溶液的pH： 【答案】C 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，A错误； B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，D错误； 答案选C。 14．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段练习）已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．粒子结合质子能力强弱关系为： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，A错误； B．加水稀释亚硫酸溶液，将促进亚硫酸电离，溶液中c(H+)减小，溶液中Kw= c(H+) c(OH-)是定值，则氢氧根离子浓度增加，B错误； C．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，酸越弱对应酸根离子越易结合质子，则粒子结合质子能力强弱关系为：，C正确； D．酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，将足量醋酸滴入溶液中会反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 电离平衡 考点梳理 题型演练 考点01 强电解质和弱电解质 【题型1强电解质和弱电解质】 考点02 弱电解质的电离平衡 【题型2弱电解质 强酸和弱酸】 考点03 电离平衡常数 【题型3电离平衡常数应用】 考点04一元强酸和一元弱酸的比较 【题型4电离平衡相关曲线】 【题型5强酸与弱酸综合应用表格型】 考点梳理 考点01强电解质和弱电解质 1.电解质与非电解质 (1)电解质： 。 种类： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、H2O (2)非电解质： 。 种类： 非金属氧化物、大部分的有机物、NH3 注：①必须是 物，单质和混合物 。 ②电解质 导电，导电的 是电解质。（填“一定”或“不一定”） ③非电解质 导电，不导电的 是非电解质。 2.强弱电解质 (1)强电解质：①定义：在水溶液中能够 电离的电解质。 ②特点： 电离，只有 ，无 ，不可逆，电离方程式用“ ”连接 ③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物 (2)弱电解质：①定义：在水溶液中能够 电离的电解质。 ②特点： 电离，既有 又有 ，可逆，存在 ，电离方程式用“ ”连接 ③类别： 弱酸、弱碱、水、 极少的盐 注：①电解质的强弱与 无关，与溶液的 无必然联系 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的 有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越 (3)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有 既有 ，又有电解质 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 3.电离方程式的书写 (1)原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 (2)书写： 多元弱酸 电离，以第 步电离为主， 书写； 多元弱碱 电离， 书写 (3)常见物质电离方程式的书写： ①NaCl： ②CH3COONH4： ③Na2CO3： ④NaHCO3： ⑤NaHSO4：在水溶液中： 在熔融状态下： ⑥CH3COONa： ⑦NaHS： ⑧KHSO3： ⑨NH4Cl： ⑩CaCO3： （11）AgCl： （12）BaSO4： （13）HCl： （14）HNO3： （15）H2SO4： （16）HBr： （17）HI： （18）HClO4： （19）NaOH： （20）KOH： （21）Ba(OH)2： （22）CH3COOH： （23）HF： （24）HClO： （25）H2CO3： （26）H2SO3： （27）H2S： （28）H2C2O4： （29）H3PO4: （30）NH3·H2O： （31）Cu(OH)2： （32）Mg(OH)2： （33）Fe(OH)3： （34）Al(OH)3： 碱式电离： 酸式电离： （35）H2O： 或 考点02弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。 【特别提醒】 （1）电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 （2）弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 （3）弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 导电能力 加水稀释 正向 增大 减小 减小 减弱 加入少量冰醋酸 正向 增大 增大 增大 增强 通入HCl(g) 逆向 增大 增大 减小 增强 加入NaOH(s) 正向 减小 减小 增大 增强 加入镁粉 正向 减小 减小 增大 增强 升高温度 正向 增大 增大 增大 增强 加入CH3COONa(s) 逆向 减小 减小 增大 增强 加入NaCl(s) 不移动 不变 不变 不变 增强 考点03电离平衡常数 1.电离平衡常数 （1）定义：在一定条件下，达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之 比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。一般弱酸用 表示，弱碱用 表示 2.电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝ （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 特别提醒： 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的K，对于同一种弱酸的K1、K2、K3，总有K1》 K2 》 K3，即电离程度逐渐 。这是因为上一级电离产生的H+，对下一级电离起到 作用。所以计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第 步电离。。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 注：在计算电离平衡常数时，弱电解质分子的浓度，常用起始 浓度代替平衡 浓度进行忽略计算 3.电离常数的影响因素： ①物质本身的性质决定 ②只受 影响，升高温度，电离平衡常数 ，电离程度 【特别提醒】 电离平衡常数的应用 （1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 （2）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 （3）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 4. 意义： 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应溶液的酸性或碱性越 5．电离度 （1）定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。 （2）表达式：电离度通常用ɑ表示。 （3）意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，即表示弱电解质在水中的电离程度。 特别提示： ①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。若不同的一元弱酸的电离度越大，表示其酸性相对越强。 ②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。 考点04一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 题型演练 【题型1强电解质和弱电解质】 1．（24-25高二上·河南·期中）下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2．（24-25高二上·吉林通化·期中）下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HCl D． 3．（24-25高一上·山东济宁·期中）下列说法或化学用语正确的是 A．的水溶液能导电，说明为电解质 B．电离方程式为 C．的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质 D．的电离方程式为 4．（24-25高二上·浙江·期中）下列化合物属于弱电解质的是 A． B．HCl C． D． 5．（24-25高二上·河南·期中）下列各组物质均为弱电解质的是 A．、 B．、氨水 C．、 D．、 6．（24-25高二上·湖北·期中）下列物质：①盐酸;②氨水;③二氧化碳;④纯碱粉末;⑤酒精;⑥铜;⑦融化KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3；⑪ 胶体。以下叙述不正确的是 A．属于电解质的有5种 B．属于强电解质的有3种 C．属于非电解质的有2种 D．上述状态下能导电的有5种 【题型2弱电解 强酸和弱酸】 1．（24-25高二上·重庆璧山·阶段练习）下列性质中，可以证明HA是弱酸的是 ①0.1的HA溶液的pH=3 ②在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱 ③体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 ④pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样 ⑤HA溶液中HA、、同时存在 A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．③⑤ 2．（24-25高二上·新疆·期中）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的强 B．相同条件下，某一电解质的溶液，浓度越大，导电能力一定越强 C．将盐酸和亚硫酸溶液中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D．若氢氧化钠溶液中溶质的浓度是氨水中溶质浓度的2倍，则氢氧化钠溶液中的也是氨水中的2倍 3．（24-25高二上·辽宁·期中）下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是 A．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性 B．向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生多 C．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小 D．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大 4．（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 5．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 6．（24-25高二上·广东江门·期中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①④ B．①③④ C．②③ D．③④ 7．（24-25高二上·新疆·阶段练习）下列不能用来判断是一种弱酸的说法的是 A．向的溶液中加入固体，溶液增大 B．相同的盐酸和溶液，取相同体积分别与溶液反应，溶液消耗的溶液的体积较大 C．溶液的 D．相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 8．（24-25高二上·河北秦皇岛·阶段练习）下列能证明是弱电解质的是 ①溶液恰好与溶液中和 ②用溶液与溶液反应能产生 ③25℃时，溶液的 ④25℃时，的溶液稀释至100倍后 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9．（24-25高二上·四川泸州·阶段练习）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液能与溶液反应生成 B．相等的溶液和溶液分别稀释10倍后，溶液导电性更强 C．等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时的速率，盐酸大于醋酸 D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量固体可以降低反应速率 10．（24-25高二上·安徽·期中）生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 【题型3电离平衡常数应用】 1．（24-25高二上·河南信阳·期中）常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A．不变，溶液pH增大 B． C．的电离程度增大 D．增大 2．（24-25高二上·湖南·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大 B．在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少 C．时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则 D．的反应均是自发进行的反应 3．（24-25高二上·浙江·期中）次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．的溶液加水稀释10倍， B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C．加入固体，溶液中的值增大 D．欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 4．（24-25高二上·湖北·期中）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是 A．纯液氨达到电离平衡时， B．温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15 C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 5．（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，将0.1的HCN溶液加水稀释至0.01的过程中，下列始终保持增大的是(不考虑稀释过程中溶液温度的变化) A． B． C． D．溶液中碳元素的质量 6．（24-25高二上·江西·期中）下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A．加入NH4Cl固体 B．通入一定量的NH3 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaOH固体 7．（24-25高二上·宁夏固原·期中）已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A．NH3•H2O的电离程度减小 B．Kb增大 C．数目增多 D．OH- 浓度增大 8．（24-25高二上·重庆·阶段练习）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．血液中电离度小于胃中电离度 B．血液中与胃中相等 C．在血液中， D．在胃中， 9．（24-25高二上·湖南长沙·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 10．（24-25高二上·天津·阶段练习）用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的Ka变大 B．溶液中n(H+)减小 C．减小 D．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 11．（24-25高二上·重庆·阶段练习）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 12．（24-25高二上·四川自贡·阶段练习）亚磷酸是一种二元弱酸。常温下电离常数。下列正确的是 A．与足量的溶液反应生成 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大 D．的溶液中 【题型4电离平衡相关曲线】 1．（24-25高二上·河北石家庄·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱 B．曲线I代表盐酸的稀释过程 C．a点溶液中和、消耗氢氧化钠的量多于b点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 2．（24-25高二上·湖北·期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．用同浓度的NaOH溶液中和同体积的这两种酸溶液，醋酸消耗NaOH体积更多 B．②是醋酸与镁条反应过程的压强变化曲线 C．反应促进醋酸的电离，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．任何时刻，与Mg反应的化学反应速率盐酸均快于醋酸 3．（24-25高二上·重庆璧山·阶段练习）pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 A．电离常数HA>HB B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D．两种酸的物质的量浓度相同 4．（24-25高二上·重庆万州·期中）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ是盐酸 B．水的电离程度：b>a>c C．取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b>c D．b点的酸浓度大于a点的酸浓度 5．（24-25高二上·广东梅州·阶段练习）某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线 6．（24-25高二上·四川广元·阶段练习）电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为 D．氨水稀释过程中，不断减小 7．（24-25高二上·新疆·期中）常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ②、、； ③，； ④电离度。 A． B．HCOOH的电离度： C．HCOOH的电离方程式为 D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生 8．（24-25高二上·重庆·期中）一定温度下，向冰醋酸中加水进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是： B．a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点 C．向b点对应溶液中通入氨气会降低溶液的导电能力 D．向c点对应溶液中加水，溶液中的增大 9．（24-25高二上·江西南昌·期中），浓度均为、体积为的溶液，分别加水稀释至体积随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．相同温度下，电离常数 B．或的电离度： C．中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D．a点溶液升高温度，增大 10．（24-25高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 11．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，是弱酸 B．对于时 C．水的电离程度： D．时加热b和c溶液，减小 12．（24-25高二上·浙江·期中）将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 13．（23-24高二下·湖北武汉·期中）常温下，用0.10NaOH溶液滴定20mL0.10HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL B．的数量级为 C．选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小 D．混合溶液的导电能力：a＜b 14．（23-24高二上·江西吉安·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 15．（24-25高二上·河北石家庄·期中）室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB) B．未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB) C．V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB) D．V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HB 16．（23-24高三上·山东聊城·阶段练习）改变0.1 mol∙L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=-4.2 C．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) D．pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) 17．（24-25高三上·广西·阶段练习）常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．当时，水的电离程度：a点>c点 B．HB为强酸，且 C．当时，升高溶液的温度，b点的增大 D．中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 【题型5强酸与弱酸综合应用表格型】 1．（24-25高二上·广东广州·期中）现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④ 2．（24-25高二上·重庆·阶段练习）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 3．（24-25高三上·山东菏泽·期中）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>③>④ B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性 C．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大 D．④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 4．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A．常温下溶液中pH约为1 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D．常温下向溶液中通入少量，发生反应 5．（24-25高二上·山东·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 6．（24-25高二上·北京·期中）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A．的酸性由强到弱的顺序： B．向中通入少量的，发生反应的离子方程式为： C．体积相同、相同的①、②、③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是： D．时常压下，在的稀醋酸溶液中， 7．（24-25高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．同浓度结合由强到弱的顺序： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 8．（24-25高二上·宁夏银川·期中）浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强 B．相同pH值的HX的导电能力比HY弱 C．常温下，由水电离出的 D． =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 9．（24-25高二上·江苏扬州·期中）部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 10．（24-25高二上·广东梅州·阶段练习）已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中增大 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 11．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．结合的能力： B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 12．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，电离常数：K1>K4>K5 B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐增大 13．（24-25高二上·河北邯郸·阶段练习）电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L的和溶液的pH： 14．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段练习）已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．粒子结合质子能力强弱关系为： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$