山西省太原市常青藤中学校、李林中学2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题

太原市常青藤中学平鲁区李林中学联考 高 二 化 学 试 题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过以下步骤制备。 已知：① ② ③ 则的 A. B. C. D. 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减小 B. 的盐酸与锌片反应，加入10.0mL氯化钠溶液，反应速率减小 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 D. 体系压强增大，反应速率一定增大 4. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A. 升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B. 向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C. 该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D. 向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 7. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥； ②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中； ③加入几滴石蕊试液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ②③⑤⑦ D. ③⑤⑦ 8. 常温下将的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为 A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1 9. 常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是 A. HB是一种弱酸 B. 稀释前，c(HA)<10c(HB) C. M点的两溶液酸性相同 D. M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 10. 在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 用的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为 B. 与浓度比为时，标志此反应已达平衡 C. 曲线M、N的平衡常数大小为： D. T℃时， 11. 下列说法不正确的是 A. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol−1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为：CO (g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=−283.0 kJ•mol−1 C. 已知H−H键键能为436 kJ•mol−1，H−N键键能为391 kJ•mol−1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.4kJ•mol−1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol−1 D. 一定条件下，反应2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H<0 12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1 13. 工业上可通过甲醇羧基化法制取甲酸甲酯。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率： B. a点至b点的转化率逐渐增大是因为升高温度，平衡正向移动 C. 平衡常数：K80℃＞K85℃ D. 生产时反应温度宜控制在80℃~85℃ 14. 已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙s−1 B. υ(Mn2+)=0.02 mol∙L−1∙min−1 C. υ(H2C2O4)=0.1 mol∙L−1∙min−1 D. 2min内产生的CO2为8.96L 15. 下列有关方程式 ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D. 压缩体积来增大体系的压强，平衡向左移动，反应速率增大 16. 常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol▪L-1 B. 溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol▪L-1 C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=10 D. 加入等体积pH=2的醋酸，溶液呈中性 17. 已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是 A. 升高温度，溶液的酸性增强 B. 该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 C. 此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小 18. 某课外兴趣小组用浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素。设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度 液体体积 Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B. 实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 该实验可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 19. 温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表，研究发现上述反应中v(正)，v(逆)，其中、为常数。下列说法正确的是 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5、0.5 % 0 50 68 76 80 80 Ⅱ 1 % 100 91 84 81 80 80 A. 温度为T时该反应的 B. 容器Ⅰ中前20min的平均速率 C. 若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1的、、，反应逆向进行 D. 容器Ⅱ中达到平衡时的转化率为20% 20. 催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率．在催化剂（）上还原NO生成和的路径，各基元反应及其活化能如图所示．下列说法正确的是 A. 生成各基元反应中，N元素均被还原 B. 生成的总反应方程式为 C. 决定NO生成速率的基元反应为 D. 在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易 二、非选择题(共40分) 21. 回答下列问题。 （1）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （2）100 ℃ 时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。 （3）pH相等的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)___________pH(NH3•H2O)(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃ 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (已知25℃ 时电离常数：HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7 ， Ka2=5.6×10-11) （5）某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和，lg2=0.3 ①该盐酸溶液的浓度为___________。 ②若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的pH≈___________；(保留1位小数)。 22. 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。 （1）溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。 （3）分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。 23. 丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注。已知， 主反应： 副反应： （1）相关键能的数据如下表所示： 化学键 C—C C=C C—H H—H 键能 348 615 413 436 则丙烷脱氢反应的热化学方程式为 ___________，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高转化率的措施是___________。 （2）用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤___________(填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，该反应的催化剂为___________。 （3）在恒温条件下，向起始压强为的恒压容器中通入和发生反应(不参与反应)。 ①下列情况能表明达到平衡状态的是___________。 A．与的浓度相等 B．的体积分数不再改变 C．反应容器中压强保持不变 D．气体密度不再改变 ②经过反应达到平衡，测得的平衡转化率为50％，该条件下的选择性为80％，则主反应的平衡常数___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 （4）已知：在纤维状催化剂作用下，平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性(丙烯的选择性=×100％)随温度的变化如图所示，丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。 太原市常青藤中学平鲁区李林中学联考 高 二 化 学 试 题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 二、非选择题(共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3）< （4） （5） ①. ②. 4.3 【22题答案】 【答案】（1） ①. Cr2O+H2OCrO+2H+ ②. 正向 ③. 减小 （2） ①. 溶液黄色加深 ②. 不需要；已知，微热溶液，黄色加深，说明正向反应为吸热反应，若因浓硫酸溶于水放热温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管a和b，a中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果 （3） ①. 大于 ②. Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 【23题答案】 【答案】（1） ①. +123 ②. 升高温度 （2） ①. Ⅱ ②. M—H （3） ①. BD ②. 12.8 （4）两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $