【考点突破】第四章第1课时 原子结构 核素-2024～2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第三章 物质结构 元素周期律 第1课时 原子结构 核素 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 1 原子的构成和质量数 01 原子核外电子排布 02 核素和同位素 03 04 考点 · 突破 Exam Points Breakthrough 巩固提升 2 EPB 考点突破 01 原子构成和质量数 3 【情境】 【问题探究】 3．核内中子数为a的R2－，质量数为b，则mgR2－中含有的质子数、中子数、电子数分别为多少？(列式计算) 4 归纳总结 图1展示了原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的；图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点。 5 1．原子的构成 2．质量数 (1)概念：将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝ ＋ ②质子数＝ ＝核外电子数 质子 中子 质子数(Z) 中子数(N) 核电荷数 3．原子的表示方法 6 12 6 易错点 (1)并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 (2)在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 7 课堂练习 8 2．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 3．某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是(　　) A．24 B．30 C．32 D．34 【解析】选B　该元素原子核外电子数为24＋2＝26，即质子数为26；故该离子核内中子数为56－26＝30。 9 EPB 考点突破 02 原子核外电子排布 10 【情境】 【问题探究】 如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图的排布方式。 11 3．分别画出Na＋、Cl－的结构示意图，它们与哪种原子核外电子排布相同？ 归纳总结 1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域内运动；能量较高的，通常在离核较远的区域内运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 12 3.原子核外电子的排布规律 4．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例： 13 (2)离子结构示意图 ①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。 易错点 (1)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其中一部分。如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18个，当M层为最外层时，其容纳的电子数最多为8个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。 14 课堂练习 1．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 15 16 17 EPB 考点突破 03 核素和同位素 18 【情境】 【问题探究】 上述物质涉及________种元素，________种核素。 【答案】 3 7 【问题探究】 上述物质组互为同位素有________(填序号，下同)，互为同素异形体的有________。 【答案】 ①⑤⑥ ②④ 【答案】 12种水分子，6种相对分子质量 19 归纳总结 请结合上图氢元素的不同原子结构，完成下列知识点： 1．核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 质子 中子 2 1 0 1 1 1 20 2．同位素 (1)概念 质子数相同而 不同的同一元素的不同原子互为同位素(即同一元素的不同核素互为同位素)。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 中子数 (3)用途 21 易错点 (1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种核素，如H、H、H、C、C、C各为一种核素。 (2)同一元素的不同核素，中子数不同，质量数不同，物理性质略有不同，但化学性质几乎相同。 (3)“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 3．“四素”的区别与联系 （1）区别 22 23 （2）联系 【注意】 (1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究的范畴不同即可做出判断。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目小于原子的种类数目。 24 课堂练习 25 26 27 EPB 考点突破 04 巩固提升 28 01 练习与应用 29 练习与应用 02 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 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范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 08 8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最少能多10个，则此电子层是 A．K层 B．M层 C．L层 D．N层 【答案】B 【解析】n作为最外层电子时，最多只能容纳8个电子，所以n-1层为8个电子，为L层，则n应该为M层；若n为次外层，则n+1为最外层，次外层电子数最多为10+8=18，则进一步证明了n为M层； 故答案为B。 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 09 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 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