精品解析：山东省日照市五莲县北京路中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

初三年级化学学科阶段性学情检测（二） （满分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括20个小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 A. （1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为化学变化 C. （1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】变废为宝，资源循环利用的含义是燃料燃烧变为燃烧产物，经过太阳能或生物能又变为燃料． （1）燃料的燃烧，是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的反应，有新物质生成，属于化学变化． （2）燃烧产物在太阳能或生物能的作用下重新变为燃料，燃料与燃烧产物不是同一种物质，有新物质生成，属于化学变化． 故（1）、（2）均属于化学变化． 故选B． 2. 下列实验操作或现象正确的是 A. 铁在中燃烧 B. 加热制 C. 电解实验 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中应放少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，选项错误； B、加热高锰酸钾的实验，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管内导管部分不宜过长，露出橡皮塞即可，以便排出空气，试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，选项错误； C、电解水，正负两极产生的气体体积比为1:2，选项正确； D、过滤应用玻璃棒引流，选项错误； 故选C。 3. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 和充分反应生成 B. 和充分反应生成 C. 完全分解所得固体的质量为 D. 将通过加压装入的钢瓶中，质量没变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为， 参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，故4g硫和2g氧气充分反应时，硫过量，生成二氧化硫的质量小于6g，此选项不正确； B、根据碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳与氧气的质量比为3：8，故3g碳和8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，符合质量守恒定律，此选项正确； C、根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，随着氧气的逸出，高锰酸钾完全分解后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的质量，反应后所得固体的总质量一定小于100g，此选项不正确； D、将氧气压入钢瓶过程中没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律适用于一切化学变化，故此过程不符合质量守恒定律，此选项不正确； 故选B。 4. 下列物质中，按照纯净物、混合物、氧化物顺序排列的是 A. 过氧化氢 澄清石灰水 高锰酸钾 B. 五氧化二磷 清澈的泉水 氧化铁 C. 二氧化碳 冰水混合物 氯化钾 D. 二氧化碳 稀有气体 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；清澈的泉水含有水和多种溶于水的物质，属于混合物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； C、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；氯化钾是由钾元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故错误； 故选B。 5. 如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是 A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出 C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中 D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸 【答案】C 【解析】 【分析】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。 【详解】A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确；B、实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故选项说法正确；C、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选项说法错误；D、蒸馏时，石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。故选C。 6. 1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层上有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A. X3YZ4 B. X3YZ3 C. X2YZ4 D. XYZ3 【答案】C 【解析】 【详解】Y元素的原子的第三层有6个电子，则质子数为：2+8+6=16，是硫元素。Z元素的第二层上有6个电子，故质子数是2+6=8，是氧元素。X元素的原子最外层只有1个电子，形成化合物时X显+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，化学式可能是X2YZ4。故选C。 7. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B. 微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C. 转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D. 元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 【答案】A 【解析】 详解】A、化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变，故A符合题意； B、硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的，故B不符合题意； C、红磷在空气中加热，可与氧气反应转化为五氧化二磷，故C不符合题意； D、氧气（O2）、臭氧（O3）是由氧元素组成的两种不同物质，故D不符合题意。 故选A。 8. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为 A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学反应前后原子的种类、数目不变，化学反应方程式左边有4个Hg、4个S、4个Ca、4个O，右侧已知有4个Hg、1个Ca、1个S和4个O，所以3X中有3个S和3个Ca，X为CaS。故选A。 9. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。 【解答】A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确； B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，说法正确； C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，说法正确。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 10. 图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是 A. 过程I表明化学变化中分子可拆分成原子 B. 过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变 C. 过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变 D. 该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程I水分子可分成氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可拆分成原子，故选项说法正确； B、由微观示意图可知，过程I、Ⅱ反应前后原子的种类和数目均不变，故选项说法正确； C、过程Ⅲ化学变化前是水分子，反应后有氧分子和氢分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变，故选项说法正确； D、由图可知，说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。 故选D。 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示离子个数的是④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】①2N中的“2”表示2个氮原子； ②2NH3中的“2”表示2个氨分子； ③CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子； ④Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷； ⑤2Na+中的“2”表示2个钠离子； ⑥3H2O2中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子； ⑦中的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价。 【详解】A、表示一个分子中原子个数的是③⑥，故正确； B、表示分子个数的是②，①2N中的“2”表示2个氮原子；，故错误； C、表示离子所带电荷数的是④，⑦中的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价，故错误； D、表示离子个数的是⑤，④Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故错误； 故选A。 12. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图。下列过氧乙酸的叙述正确的是 A. 过氧乙酸化学式为，属于氧化物 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 D. 过氧乙酸相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故化学式为；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。过氧乙酸中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，选项错误； C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6 : 1 : 12，选项正确； D、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项错误； 故选C。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 D. 单质是由同种元素组成物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，不符合题意； B、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含有C、H元素，符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 根据质量守恒定律，2克H2跟8克O2完全反应，可得到10克水 B. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中含铁元素的质量分数最高的是Fe3O4 C. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量之比是6：5 D. 在NH4NO3、N2、NO、NO2、NH3五种物质中氮元素的化合价有五种 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，氢气与氧气反应时的质量比为1:8，所以1克H2跟8克O2恰好完全反应，则2克H2跟8克O2完全反应，可得到9克水，此选项错误； B. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中比较哪种物质中铁元素的质量分数最高，可让三种物质中氧元素的原子个数相等，铁元素的原子个数多的物质，则该物质中铁元素的含量高。所以比较12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4中铁的原子个数即可，三种物质中FeO的铁元素质量分数最高，此选项错误； C. 假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为100g，100g二氧化硫、三氧化硫中氧元素的质量之比是：100g ×：100g ×=5：6，此选项错误； D. 在NH4NO3中氮元素的化合价有-3、+5两种， N2中氮元素的化合价为0，NO中氮元素的化合价为+2，NO2中氮元素的化合价为+4，NH3中氮元素的化合价为-3，所以五种物质中氮元素的化合价有五种，此选项正确。 故选D。 15. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列说法错误的是 A. 反应II属于化合反应 B. 太阳光属于可再生能源 C. 是理想的清洁、高能燃料 D. 该反应能缓解温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成水和CH3OH，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误； B、太阳光可以从自然界源源不断地得到，是可再生能源，故选项说法正确； C、氢气燃烧产物是水，无污染，具有放热量高等优点，H2是理想的清洁、高能燃料，故选项说法正确； D、二氧化碳排放过多会造成温室效应，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成水和CH3OH，该装置能捕获并资源化利用CO2，能缓解温室效应，故选项说法正确。 故选：A。 16. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 甲点燃前不需要检验纯度 B. 该反应前后分子的种类和数目保持不变 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9 D. 该反应的化学方程式为CH4+2H2O2=CH3OH+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知甲为甲烷具有可燃性，可燃性气体点燃前要先验纯，防止发生爆炸，故选项错误； B、 化学反应前后分子种类一定会反生改变，故选项错误； C、甲是甲烷，丁是水，化学反应中物质的质量比等于相对质量与化学计量数乘积的比，故参加反应的甲和生成的丁的质量比 （16×2）：（18×2）=8：9 ，故选项正确； D、据分析可知该选项错误。 故选C。 【分析】由图可知，该反应为甲烷与过氧化氢在催化剂的条件下反应生成甲醇和水，故方程式为： 17. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定量的高锰酸钾 B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 D.电解水产生气体质量关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始氧气的质量不变，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量逐渐增大，符合题意； C、盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 18. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. A点可能是，其一个分子中含有8个电子 B. B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C. 某化合物的化学式为，它对应的点是 D. D点对应的物质可以使澄清石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A、A点为含有-4价碳元素的有机物，则A点可能是CH4（化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢为+1价，则碳为-4价），一个甲烷分子中含有6+1×4=10个电子，故A错误； B、B点所示物质是碳的单质，D点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素显+4价，氧元素为-2价，所以D点所示物质是二氧化碳，B点对应的物质（碳单质）充分燃烧可得到D点对应的物质（二氧化碳），故B正确； C、某化合物的化学式为，属于酸，其中碳元素的化合价为+4价，则它对应的点是，故C正确； D、D点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素显+4价，氧元素为-2价，所以D点所示物质是二氧化碳，D点对应的物质可以使澄清石灰水变浑浊，故D正确。 故选：A 19. 现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是 A. 该有机物中一定含有氧元素 B. 该有机物中碳、氢元素质量比为1：3 C. 参加反应的有机物与O2的质量比为1：3 D. 生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素质量为22g =6g， 氢元素质量为18g =2g，氧元素质量为8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氢元素，不含氧元素，且X中碳原子、氢原子个数比为: =1:4，即X的化学式是CH4。 【详解】A、该有机物中一定不含有氧元素，该项说法不正确，不符合题意； B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，该项说法不正确，不符合题意； C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4， 该项说法不正确，不符合题意； D、生成的CO2和H2O的分子个数比为 : = 1:2，该项说法正确，符合题意 。 故选D。 20. 已知丙烯、乙醛和乙酸乙酯的混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A. 60% B. 40% C. 50% D. 45% 【答案】A 【解析】 【详解】丙烯(C3H6)、乙醛(C2H4O)和乙酸乙酯（C4H8O2)中，碳原子、氢原子的个数比均为1：2，则它们的混合物中碳、氢元素的质量比为12:（1×2）=6：1，已知混合物中氧元素的质量分数为30%，所以混合物中碳、氢元素的质量分数之和为1-30%=70%，则碳元素的质量分数为70%×=60%； 故选A。 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括3个小题，共28分） 21. 锶元素信息如下图所示。回答下列问题： （1）锶属于________（填“金属”或“非金属”）元素，在元素周期表中位于第________周期，相对原子质量为________，在化学反应中容易________（填“得”、“失”）电子；锶原子得或失电子后形成锶离子符号是________。 （2）下列微粒中，表示________种元素，与锶的化学性质相似的是________（填字母代号）；具有稳定结构的微粒是________。 （3）已知一种碳原子相对质量为12，一种氧原子的相对质量为16，一个碳原子的质量为，则该氧原子的质量为________。 （4）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物化学式为________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 五##5 ③. 87.62 ④. 失 ⑤. Sr2+ （2） ①. 三##3 ②. A ③. BCD （3） （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 锶是金字旁，属于金属元素； 原子的电子层数=元素的周期数，据图可知，锶原子电子层数等于5，所以在元素周期表中位于第五周期； 由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，故锶的相对原子质量为87.62； 锶原子的最外层电子数是2，小于4 ，所以在化学反应中容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的锶离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：Sr2+； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，镍、铬、钛、铜属于不同元素的本质原因是质子数（核电荷数）不同，图中共有3种不同的质子数，故共有3种元素； A与锶原子的最外层电子数都为2，化学性质相似；（D只有一个电子层，层上电子数为2，属于稳定结构，与锶化学性质不相似） 最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故具有稳定结构的微粒是BCD； 【小问3详解】 相对原子质量是原子实际质量与碳原子质量的比值，原子的相对原子质量比等于原子的实际质量之比，设该氧原子的质量为x，，x=； 【小问4详解】 地壳中含量最高的元素是氧元素，最高的金属元素是铝元素，两者形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Al2O3。 22. 都是初三化学中的常见物质，为一种常见金属，为黑色粉末，、在常温时均呈液态，和混合立即产生大量的无色气体，能使带火星的木条复燃，加热也有气体生成，它们之间有如下的转化关系，试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，G________，F________。 （2）写出A与H反应的实验现象：________；写出A与H反应的化学方程式________，反应类型是________。 （3）写出反应②的化学方程式________，B的作用为________。 【答案】（1） ① Fe ②. H2 ③. K2MnO4 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ②. ③. 化合反应 （3） ①. ②. 催化作用 【解析】 【分析】H能使带火星的木条复燃，则H是氧气；D通电分解得到氧气和G，则D是水，G是氢气；B和C混合立即产生大量的氧气，C在常温时呈液态，则C是过氧化氢，B是二氧化锰；加热E也有氧气生成，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则E是高锰酸钾，F是锰酸钾；A为一种常见金属，在氧气中燃烧生成黑色固体，则A是铁，代入验证，推论正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是铁，化学式为：Fe；G是氢气，化学式为：H2；F是锰酸钾，化学式为：K2MnO4； 【小问2详解】 A与H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 反应②为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则B为过氧化氢分解的催化剂，作用是催化作用。 三、实验题（本题包括2个小题，共19分） 23. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度的水为________（填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是________。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是________（填微观粒子名称）。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中加入活性炭的作用是________。 （5）是一种常用的消毒剂，它可以有效地杀死细菌、病毒，其铁元素的化合价为________。 【任务四】水蒸气与镁粉的反应 （6）实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃________（选填“A”或“B”）处酒精灯。 （7）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体。请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式________。 （8）C处冰水混合物的作用是________。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗（合理即可） （3）水分子   （4） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （5）+6 （6）A （7） （8）降低气体温度，使水蒸气液化 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，则温度高的烧杯上方水分子数目多，温度低的烧杯上方水分子数目少，故温度为50℃的水为A； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，故收集到氢气的试管是a； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，可能是氧气与电极反应而被消耗，也可能是因为相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，部分氧气溶于水； 【小问3详解】 由图可知，通过膜的主要微观粒子是水分子，从而能达到海水淡化的目的； 【小问4详解】 操作a实现了固液分离，其操作名称是过滤； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故操作b中加入活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味； 【小问5详解】 高铁酸钠中钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； 【小问6详解】 为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，水蒸发产生水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B； 【小问7详解】 肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成了氢气，B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2，B处玻璃管内发生反应为镁和水蒸气加热生成氢气和氢氧化镁，化学方程式是：； 【小问8详解】 C处冰水混合物的作用是降低气体温度，使水蒸气液化，防止影响氢气的检验。 24. 在实验室中我们经常用下列装置制取和收集气体： （1）写出图中标号仪器a的名称________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的装置是________（填序号），反应的化学方程式是________。 （3）实验室用装置C进行实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要伸入液面以下，其原因是________。 （4）若用F收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是________。 （5）经查阅资料。（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应而产生氧气。小明在实验室用过氧化钠制取氧气时应选择发生装置________。 （6）已知：用制取氧气时，也可用铂丝代替作催化剂。下图甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是________。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. （3）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （4）将带火星的木条放在c口，木条复燃，则说明已集满 （5）B （6）液面上升 【解析】 【小问1详解】 a为试管； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集装置可选择E；故应选择的装置是AE； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 实验室用装置C进行实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问4详解】 若用F收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气应该从b管通入，氧气管具有助燃性，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在c口，木条复燃，则说明已集满； 【小问5详解】 （过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应而产生氧气，小明在实验室用过氧化钠制取氧气时应选择发生装置B，该反应为固液常温型，且B装置可通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问6详解】 若装置中压强过大，则液体会被压入安全管中，则安全管内液面上升。 四、计算题（本题包括两个小题，共11分） 25. 维生素C(化学式为)又叫抗坏血酸。主要存在于蔬菜和水果中。易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： （1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的___________性质(填“物理”或“化学”)。 （2）维生素C由___________种元素组成；其中，碳、氢两种元素的质量比为___________(化成最简整数比)。 （3）维生素C分子中的原子个数比为___________(化成最简比)。 （4）维生素C的相对分子质量为___________。 （5）计算多少克维生素C中含有氧元素的质量为？(写出计算过程和简答) 【答案】（1）化学 （2） ①. 3 ②. 9：1 （3）3：4：3 （4）176 （5）维生素C的质量为： 9.6g÷( ×100%)=17.6g，答：17.6克维生素C中含有9.6 克氧元素。 【解析】 【小问1详解】 维生素 C分解过程中有新物质生成，属于化学变化，遇热碱和重金属离子容易分解，是通过化学变化体现出来的性质，属于维生素 C 的化学性质。 【小问2详解】 化学式右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的数目；根据维生素 C 的化学式为C6H8O6可知，组成维生素 C 的元素共有 3 种； 维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×8）=72：8=9：1。 小问3详解】 组成维生素 C 的元素共有 3 种，分别是碳（C）、氢（H）、氧（O）；它的一个分子中共有6 +8 + 6 = 20个原子，其中 C：H：O的原子个数比为6：8：6 = 3：4：3。 【小问4详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6 =72+8+96 =80+96 =176。 【小问5详解】 见答案。 26. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）生成氧气的质量________。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质是________。（写化学式） （3）实验消耗过氧化氢的质量是多少？（写出计算步骤） 【答案】（1）3.2 （2）MnO2、H2O （3）解：设实验消耗过氧化氢的质量为x， x=6.8g 答：实验消耗过氧化氢的质量是6.8g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应结束后锥形瓶内剩余物质是二氧化锰和水，化学式为MnO2、H2O； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三年级化学学科阶段性学情检测（二） （满分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括20个小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 A. （1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为化学变化 C. （1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为物理变化 2. 下列实验操作或现象正确的是 A. 铁在中燃烧 B. 加热制 C. 电解实验 D. 过滤 3. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 和充分反应生成 B. 和充分反应生成 C. 完全分解所得固体的质量为 D. 将通过加压装入的钢瓶中，质量没变 4. 下列物质中，按照纯净物、混合物、氧化物顺序排列的是 A. 过氧化氢 澄清石灰水 高锰酸钾 B. 五氧化二磷 清澈的泉水 氧化铁 C. 二氧化碳 冰水混合物 氯化钾 D. 二氧化碳 稀有气体 液氧 5. 如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是 A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出 C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中 D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸 6. 1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层上有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A. X3YZ4 B. X3YZ3 C. X2YZ4 D. XYZ3 7. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B. 微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C. 转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D. 元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 8. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为 A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3 9. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 参加反应X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 10. 图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是 A. 过程I表明化学变化中分子可拆分成原子 B. 过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变 C. 过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变 D. 该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数是④⑦ D. 表示离子个数的是④⑤ 12. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图。下列过氧乙酸的叙述正确的是 A. 过氧乙酸化学式为，属于氧化物 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 D. 过氧乙酸相对分子质量为 13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 14. 下列说法正确的是 A. 根据质量守恒定律，2克H2跟8克O2完全反应，可得到10克水 B. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中含铁元素的质量分数最高的是Fe3O4 C. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量之比是6：5 D. 在NH4NO3、N2、NO、NO2、NH3五种物质中氮元素的化合价有五种 15. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列说法错误的是 A. 反应II属于化合反应 B. 太阳光属于可再生能源 C. 是理想的清洁、高能燃料 D. 该反应能缓解温室效应 16. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确是 A. 甲点燃前不需要检验纯度 B. 该反应前后分子的种类和数目保持不变 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9 D. 该反应的化学方程式为CH4+2H2O2=CH3OH+H2O 17. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定量的高锰酸钾 B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 D电解水产生气体质量关系 A. A B. B C. C D. D 18. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. A点可能是，其一个分子中含有8个电子 B. B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C. 某化合物的化学式为，它对应的点是 D. D点对应的物质可以使澄清石灰水变浑浊 19. 现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是 A. 该有机物中一定含有氧元素 B. 该有机物中碳、氢元素质量比为1：3 C. 参加反应的有机物与O2的质量比为1：3 D. 生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2 20. 已知丙烯、乙醛和乙酸乙酯的混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A. 60% B. 40% C. 50% D. 45% 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括3个小题，共28分） 21. 锶元素信息如下图所示。回答下列问题： （1）锶属于________（填“金属”或“非金属”）元素，在元素周期表中位于第________周期，相对原子质量为________，在化学反应中容易________（填“得”、“失”）电子；锶原子得或失电子后形成锶离子符号是________。 （2）下列微粒中，表示________种元素，与锶的化学性质相似的是________（填字母代号）；具有稳定结构的微粒是________。 （3）已知一种碳原子相对质量为12，一种氧原子的相对质量为16，一个碳原子的质量为，则该氧原子的质量为________。 （4）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物化学式为________。 22. 都是初三化学中的常见物质，为一种常见金属，为黑色粉末，、在常温时均呈液态，和混合立即产生大量的无色气体，能使带火星的木条复燃，加热也有气体生成，它们之间有如下的转化关系，试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，G________，F________。 （2）写出A与H反应的实验现象：________；写出A与H反应的化学方程式________，反应类型是________。 （3）写出反应②的化学方程式________，B的作用为________。 三、实验题（本题包括2个小题，共19分） 23. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度的水为________（填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是________。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是________（填微观粒子名称）。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中加入活性炭的作用是________。 （5）是一种常用的消毒剂，它可以有效地杀死细菌、病毒，其铁元素的化合价为________。 【任务四】水蒸气与镁粉的反应 （6）实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃________（选填“A”或“B”）处酒精灯。 （7）肥皂液中产生了能上升到空中肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体。请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式________。 （8）C处冰水混合物的作用是________。 24. 在实验室中我们经常用下列装置制取和收集气体： （1）写出图中标号仪器a的名称________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的装置是________（填序号），反应的化学方程式是________。 （3）实验室用装置C进行实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要伸入液面以下，其原因是________。 （4）若用F收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是________。 （5）经查阅资料。（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应而产生氧气。小明在实验室用过氧化钠制取氧气时应选择发生装置________。 （6）已知：用制取氧气时，也可用铂丝代替作催化剂。下图甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是________。 四、计算题（本题包括两个小题，共11分） 25. 维生素C(化学式为)又叫抗坏血酸。主要存在于蔬菜和水果中。易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： （1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的___________性质(填“物理”或“化学”)。 （2）维生素C由___________种元素组成；其中，碳、氢两种元素的质量比为___________(化成最简整数比)。 （3）维生素C分子中的原子个数比为___________(化成最简比)。 （4）维生素C的相对分子质量为___________。 （5）计算多少克维生素C中含有氧元素的质量为？(写出计算过程和简答) 26. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）生成氧气的质量________。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质是________。（写化学式） （3）实验消耗过氧化氢的质量是多少？（写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$