吉林省农安县实验中学2024-2025学年高一上学期月考测试题

实验班能力测试题 一、单选题 1．X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳 B．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾 C．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅 D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰 2．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（    ） A．简单离子半径：W＞Z＞X B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W 3．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－ ④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+ ⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸 ⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 4．为确定和混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．各组样品均发生反应：、 B．a、e两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 C．该混合物中， D．稀硫酸的浓度为 5．的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是    A．溶液X中一定含有、、 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 C．沉淀F为氢氧化铁 D．若沉淀H中含有，则溶液G中一定没有 6．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+ B．水样中一定存在CO、SO、Cl- C．BC段曲线所表示的离子方程式为CO＋2H+=H2O＋CO2↑ D．水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1 7．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（    ） A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1 8．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验： （1）向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； （2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分解产生气体。 下列说法正确的是 A．（2）中产生的气体可能是或 B．溶液X中一定存在、、、 C．溶液X中一定不在，可能存在 D．（1）中产生的白色沉淀一定含有，可能含有 9．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si B．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D．装置D起干燥气体作用 10．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 11．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是（    ） A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式Na2CuO2 C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 二、解答题 12．NaBiO3(铋酸钠)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下： 已知部分物质的性质： 物质 NaBiO3 Bi(OH)3 性质 不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色 难溶于水、白色 请回答下列问题： (1)检验“除铁”后滤液是否含Fe3+，选择最佳试剂是 。(填字母)。 A．KSCN溶液　　　　B．酸性KMnO4溶液　　　　　　C．NaOH溶液 (2)“除铜”的离子方程式为 。 (3)设计下列装置实现“氧化”： ①B装置中试剂是 。 ②C装置白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是 。 ③实验完毕后，为了提高产率，需要的操作有 、过滤、洗涤、干燥。 ④写出装置C中发生反应的化学方程式： (4)探究NaBiO3的性质： 实验 操作 现象 I 取少量NaBiO3于试管，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色 II 在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡 无色溶液变紫红色溶液 ①在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是 。 ②结合第(3)小题C装置中反应，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是 。 13．铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如下测定(不考虑杂质对本实验的影响)： 已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁； ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ③中氮元素的化合价为-1，该物质受热易分解。 (1)步骤③加入足量还原剂的目的是 ，下列物质可作为该步骤还原剂的是 。 A．铁粉            B．            C．            D． (2)设计实验方案判断步骤③所加还原剂是否足量 。 (3)步骤④加热煮沸的目的是 。 (4)步骤需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要 ，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是 。 A．烧杯不干燥，含有少量蒸馏水            B．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移滤液时，不慎有少量洒出            D．定容时仰视刻度性 (5)该铁矿石中铁的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D D D D B C B 题号 11 答案 B 1．B 【详解】A.镁具有较强的金属性，能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳，故A正确； B.钾与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应生成的氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能置换出铜，故B错误； C.二氧化硅和碳在高温下发生置换反应生成硅和一氧化碳，则若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅，故C正确； D.二氧化锰和铝在高温下能发生铝热反应生成氧化铝和锰，则若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰，故D正确； 故选B。 2．D 【分析】X、Y、W位于不同周期且为短周期元素，可知X、Y、W分别为第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均为主族元素，可知X为氢元素；Z的原子半径在短周期主族元素中最大可知Z为钠元素，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，可知Y、W的原子最外层电子数之和为13，即Y为O（或F）元素，W为Cl（或S）元素。 【详解】根据分析可知，X为H，Y为O（或F），Z为Na，W为Cl（或S）元素。 A．电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径：W＞Z＞X，故A正确； B．Cl和S的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是强酸，故B正确； C．氟化钠、氧化钠（或过氧化钠）溶液都呈碱性，故C正确； D．非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性：Y＞W＞Z，则简单氢化物的还原性：Y＜W＜Z，故D错误； 故选：D。 【点睛】比较离子半径时，可先比较电子层，再比较序数（序数大的离子半径小）的原则进行；比较氢化物还原性时，可先比较非金属性，非金属强的元素对应的离子的还原性弱。 3．A 【详解】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。 ②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。 ③生成的淡黄色沉淀和刺激性气味的气体为S和SO2，原溶液可能含有S2-与SO32-，不一定是S2O32－，故③错误。 ④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。 ⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。 ⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。 故只有⑤正确，故答案选A。 【点睛】本题的易错点为②和③，要注意用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱，有S2-与SO32-与酸反应也会生成S和二氧化硫气体，本题考查较全面，难度较大。 4．D 【分析】通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。 【详解】A．样品中先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+与铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项正确； B．根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，根据分析可知，c点之后的固体为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，e点含有剩余固体中也含有铜，则生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，B项正确； C．根据c(5.28，1.92)，设为Fe2O3为xmol，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则反应的铜也为xmol，故5.28=160x+64x+1.92，解得x=0.015mol，n(Cu)=(x+0.03)mol=0.045mol，n(Fe2O3)：n(Cu)=1：3，C项正确； D．由C项得n(H+)=6x=0.09mol，n(H2SO4)=0.045mol ，故c(H2SO4)==1.5 mol·L-1，D项错误； 故选D。 5．D 【解析】的某溶液呈酸性，一定不含、；加入足量硝酸钡，产生气体A和沉淀C，则A一定是NO、C是BaSO4，被还原为NO，说明原溶液中一定含有还原性的，可以推测一定不含，加入硝酸钡，生成BaSO4沉淀，则原溶液一定含、一定不含；再向溶液B中加入过量氢氧化钠，有沉淀F生成，则F是Fe(OH)3，加热放出气体，放出气体是氨气，原溶液一定含有；溶液E通入二氧化碳，生成沉淀H，则沉淀H是Al(OH)3，说明原溶液一定含有。 【详解】A. 根据以上分析，溶液X中一定含有、、，故A正确； B. 根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有、，故B正确； C.沉淀F为氢氧化铁，故C正确； D. 若通入少量二氧化碳，沉淀H中含有，则溶液G中有，故D错误； 答案选D。 6．D 【分析】该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+；依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO、CO，又因为CO与Ag+、Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+不存在；n(SO)==0.01mol，n(CO)=n(BaCO3)==0.02mol；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+、Ag+，故A错误； B．溶液是电中性的，则水样中一定存在CO、SO、K+，可能含有Cl-，故B错误； C．BC段曲线是溶解碳酸钡沉淀，所表示的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2++H2O＋CO2↑，故C错误； D．水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥=0.6mol·L-1，故D正确； 故选D。 7．D 【分析】根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。 【详解】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误； B、根据题给图象知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B错误； C、根据题给图象知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误； D、根据题给图象分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正确。 8．B 【解析】（1）向溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液得到白色沉淀说明溶液中一定不含Fe3+；(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有SO42-，SO32-、HCO3-最少含有一种；根据所含离子的物质的量浓度均相同和电荷守恒可知溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+，不含有SO32-、Fe3+、Cl-。 【详解】A．白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则气体A为CO2，故A错误； B．由分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确； C．由分析可知，溶液X中一定不存在Fe3+、Cl-，故C错误； D. 由分析可知，(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3，一定不含BaSO3，故D错误； 故选B。 【点睛】根据所含离子的物质的量浓度均相同和电荷守恒确定溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+，不含有SO32-、Fe3+、Cl-是解答关键，也是难点。 9．C 【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性。 B．SO2气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色； C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确； D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误； 故答案为C。 10．B 【详解】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确； B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误； C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确； D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确； 答案选B。 【点睛】B容易错，受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr＋H2O=HBr＋HIO是氧化还原反应，应从化合价的角度分析该反应化合价不发生变化，是非氧化还原反应。 11．B 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。 【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确； B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误； C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确； D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确； 故选B。 12．(1)A (2)Cu2++Bi3++7NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++Bi(OH)3+3NH4++4H2O (3) 饱和食盐水 防止过量氯气溶于水使溶液呈酸性，导致铋酸钠分解 蒸发浓缩冷却结晶 3NaOH+Bi(OH)3+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O (4) NaBiO3 酸碱环境不同 【分析】辉铋矿主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质，加入稀硫酸和氯酸钠，二氧化硅不反应，故浸渣是二氧化硅；酸浸过程中发生氧化还原反应，得到溶液，加入氧化铜，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀；加入过量氨水，除去铜离子并生成氢氧化铋沉淀；氢氧化铋经氯气氧气生成铋酸钠。 (1) “除铁”后溶液中含有铜离子和铋离子，两者能与氢氧化钠反应生成沉淀，故检验“除铁”后滤液是否含Fe3+，选择最佳试剂是KSCN溶液。 (2) 根据流程图可知，“除铜”中铜离子和铋离子与氨水反应，其离子方程式为Cu2++Bi3++7NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++Bi(OH)3+3NH4++4H2O。 (3) 根据装置可知，A发生反应生成氯气，C中发生“氧化”过程，D装置用来处理氯气尾气。 ①根据分析可知，B装置用来除去氯气中的HCl，故试剂是饱和食盐水。 ②由于铋酸钠在酸性溶液中迅速分解，故C装置白色固体完全反应后立即停止通入氯气，防止氯气溶于水使溶液呈酸性，导致铋酸钠分解。 ③实验完毕后，为了提高产率，需要的操作有蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ④装置C中氢氧化钠、氯气和氢氧化铋反应生成铋酸钠，发生反应的化学方程式为3NaOH+Bi(OH)3+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。 (4) ①根据实验I可知，铋酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，故铋酸钠的氧化性大于氯气；根据实验II可知，MnSO4与NaBiO3反应生成高锰酸根离子，铋酸钠作氧化剂，故铋酸钠的氧化性大于高锰酸根离子；故在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是NaBiO3。 ②结合第(3)小题C装置中反应，在碱性环境下氯气的氧化性大于铋酸钠，故NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是酸碱环境不同。 13． 将Fe3+还原为Fe2+ B 取样适量于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色，则没有足量，反之则足量 除去过量的NH2OH 胶头滴管 BCD 67.2% 【分析】由测定实验可知，加酸溶解后溶液中含Fe3+、Fe2+，加入还原剂可为NH2OH，将Fe3+还原为Fe2+，且不影响铁元素的含量，由信息可知加热煮沸可除去过量NH2OH，可检验铁离子是否存在判断还原剂是否足量，将滤液B稀释后取25.00mL，发生Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，结合Fe元素守恒可测定含量，以此来解答。 【详解】(1)步骤③加入足量还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+，作为该步骤还原剂的是NH2OH，不影响铁元素的含量，故答案为B； (2)设计实验方案判断步骤③所加还原剂是否足量的方法为取样适量于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色，则没有足量，反之则足量； (3)步骤④加热煮沸的目的是除去过量的NH2OH； (4)步骤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管定容， A．烧杯不干燥，含有少量蒸馏水，对实验无影响，故A错误； B．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，引起铁含量测定结果偏低，B正确； C．转移滤液时，不慎有少量洒出，n偏小，引起铁含量测定结果偏低，故C正确； D．定容时仰视刻度性，亚铁离子浓度偏小，引起铁含量测定结果偏低，故D正确； 故答案为BCD； (5)由Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O及消耗标准液可知，该铁矿石中铁的质量分数为×100%＝67.2%。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$