天津市第八中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

天津市第八中学2024—2025学年第一学期高一年级化学学科 第二次大单元考试试卷 时间: 60分钟; 满分100分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生 的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的的种种美景的本质原因是 ( ) A、空气中的小水滴颗粒大小约为 B、光是一种胶体 B、雾是一种胶体 D、发生丁达尔效应 2、氧化还原反应的实质是( ) A. 得氧和失氧 B. 化合价的升降 C. 有无新物质生成 D. 电子的转移 3、下列说法正确的是( ) A、熔融氯化钠能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离 B、NaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无带电微粒 C、NH₄NO₃电离时产生了 N、N, 无金属离子, 所以 NH₄NO₃ 不是盐 D、NaHSO₄在水溶液中电离生成了 、、SO₄²⁻三种离子 4、下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A、Na₂CO₃ 溶液 (NaHCO₃) : 加热法 B、CO₂(HCl): 先后通入饱和 NaHCO₃ 溶液和碱石灰中, 收集气体 C、N₂(O₂) ：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D、NaCl 溶液 (Na₂SO₄) : 加入适量氢氧化钡溶液 第1页 共8页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 5、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 ( ) 6、能用 表示的反应是( ) A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应 B. 氢氧化铜与稀硝酸反应 C. 氢氧化钾与稀盐酸反应 D. 氢氧化钠与醋酸溶液反应 7、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”， 一就是一种空气负离子，其摩尔质量为( ) A. 32g B. 34 g 8、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl₄ 和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是( ) A、Na 的还原性强于金刚石 B、另一种化合物时 NaCl C、纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D、这个反应是置换反应 9、下列说法正确的是 ( ) A、沸水中滴加适量饱和 FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 C、碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热 D、酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 10、关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃性质的有关叙述正确的是( ) A. 在水中的溶解性： B. 热稳定性： C. 与酸反应的快慢： D. Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃, 而 NaHCO₃能转化为 Na₂CO₃ 11、下列反应中，水做还原剂的是( ) 第2页 共8页 12、已知强弱顺序：还原性 氧化性 下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( ) D、Cl₂ 通入 NaBr 和 NaI 的混合溶液中: I先被氧化 13、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A、氯气通入水中： B、向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水： C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： D、用石灰乳吸收工业废气中的 14、反应 被还原的分子与被氧化的分子个数比为( ) A、 2:3 B、 8:3 C、6:3 D、 3:2 15、同温同压下，质量忽略不计的两个气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在 CO 中静止不动，B气球放在 CO 中上浮。下列叙述不正确的是( ) A、A气球内分子数小于 B 气球 B、X 可能是 N₂, Y 可能是 CH₄ C、X气体的密度大于 Y 气体 D、A气球的质量大于 B 气球 16、用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、标准状况下, 11.2L H₂O 含有的分子数为 0.5 B、46g NO₂和 N₂O₄的混合物含有的原子数为 3 C、20g NaOH 固体溶于 1L 水可制得 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 D、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 17、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A、氯水使有色布条腿色，说明氯水中含有 Cl₂ B、向氯水中加入 AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 C、向氯水中加入 NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H⁺ D、向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有 18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A、 NaOH 溶液:、 K'、 HCO₃、 S² B、HCl 溶液: Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃ C、 K₂CO₃溶液: 、Ba²⁺、 Cl⁻、 OH⁻ D、Na₂SO₄溶液: K'、Mg²⁺、NO₃、Cl⁻ 19、下列有关钠及其化合物说法正确的是( ) A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B、Na₂O₂ 是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C、Na₂O₂和 Na₂O 长期置于空气中最终产物相同 D、Na₂O₂中阴阳离子的个数比为 1:1 20、将 0.3mol MnO₂ 和 100mL 12mol/L 的浓盐酸混合后缓慢加热, 充分反应后向留下的溶液中加入足量 的 AgNO₃溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑 HCl 的挥发)( ) A、等于 0.6mol B、小于 0.6mol C、大于 0.6mol, 小于 1.2mol D、以上结论都不正确 21、下列叙述中正确的是( ) A. 摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B. 3.01×10²³个SO₂与6.02×10²³个O₂中O原子的物质的量之比为1∶2 C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D. 1molH₂O中含有的氢原子数约为 22、下列实验操作和现象以及结论都正确的是 ( 23、某溶液中只含有大量的下列离子：和 M 离子, 经测定 和 M 离子的物质的量之比为 2：5：1：1，则M 离子可能是下列中的( ) A、 B、 C、Ca²⁺ D、 Na⁺ 24、VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a gSO²⁻, 取此溶液0.5VL, 用水稀释至2VL, 则稀释后溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为( ) 25、实验室需配制 1 L 0.1 mol·L⁻¹|的 CuSO₄溶液, 正确的操作是( ) A.取: 溶于1 L水中 B.取 溶于少量水中，再稀释至 1 L C.取 16 g无水CuSO₄溶于 1 L水中 D.取 溶于水配成1 L溶液 第Ⅱ卷(共 50 分) 二、填空题(共50 分) 26、 (8分) (1) 下列变化一定加入还原剂才能实现的是 (填序号) ①Fe²⁺→Fe ②CO₂→HCO₃ ③ Mn→ ④SO₂→SO₃ ⑤SO₃²⁻→SO₂⑥ HCl→Cl₂ (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为 反应中被还原的物质是 (3) NaH 可在野外作生氢剂，反应原理为 该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (4) 2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂+5Cl₂↑ + 8H₂O, 用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 27、(10分)A~H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“◯”代表化合物， “◻”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：◎ (1)G 的化学式为 , 每生成1mol G转移电子 mol。 (2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式。 A→B+C+D: , F+C: 。 28、 (14分)实验室用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液, 填空回答下列问题: (1) 配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器 有 、 。 (2) 配制250mL1.00mol·L⁻¹的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为 ； ②称量 ③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的 作用 。 (3) 其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次) 。 A. 用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 (4) 实验中有关做法正确的是 (填字母) A. 用托盘天平称量时应左物右码 B. 称量NaOH时, 将 NaOH固体放在滤纸上 C. 使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5) 若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响? (填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ； ②定容时仰视刻度线 ； ③容量瓶中有少量蒸馏水 ； (6) 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。 29.(18分) 某兴趣小组在学完Cl₂后，欲在实验室制备Cl₂并探究其性质，按要求完成实验。 (1)装置中仪器a的名称是 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (3)对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A.甲不褪色，乙褪色 B.甲褪色，乙不褪色 (4)丙处淀粉 KI 试纸变为 (填“蓝色”或“红色”)，用离子方程式解释该现象: 。 Cl₂常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，氯水中的HClO 浓度越大、杀菌能力越强。 (5)已知25℃时,氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、Cl三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的 pH最佳控制范围是 (填标号)。 A.3~5.5 B.5.5~7.5 【知识迁移】 该小组同学通过查阅资料可知，二氧化氯 是一种优良的消毒剂，熔点为 沸点为 浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。可通过 与 溶液反应来制取少量 设计如图所示装置。 (6)Cl⁻存在时会催化 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 ，实验过程中常需通入适量的 其目的是 。 (7)戊装置烧杯中被NaOH 溶液吸收后，生成 和，该反应的离子方程式为 。 $$