2025年济南市九年级上学期考前示范卷(2)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

③Na,S04+BaCl2—BaS04↓+2NaCl 17.(1)①B ②玻璃棒 ④KNO,、KC1加入足量的稀硝酸和硝酸 (2)①Ca(OH)2复分解 银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中 ②MgC,通电g+Cl,↑ 含有Na2CO和KCl,反之则含有Na,C0 (3)①氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳 和KNO, ②变小大于2：5 20.(1)蒸发结晶 18.(1)①A→D→B→F (2)NaHCO ②CaC03+2HCl=CaCL+H,0+C02↑ (3)①富集，提纯MgCl, ③C ②MeC,通电lg+CL,↑ (2)02H,0,02H,0+0,↑ ②检验 (4)①Na+,K ②解：消耗Na0H的质量为50g×16%=8g, 塑料燃烧的产物二氧化碳③光号 设原固体中氯化镁的质量为x,则 ④偏小 MgCl,+2NaOH =Mg(OH),+2NaCl 19.(1)①C②Ca(NO,),溶液（或稀盐酸） 95 80 Ca(N0,)2+NaC03—CaC03↓+ x 8吕 2NaN0,(或Na,C03+2HCl—2NaCl+ 95 H20+C02↑) 80-8g (2)①H,02 ②3Fe+20, 点燃Fe,0, x=9.5g ③2N0+02—2N02 则原固体中氯化钾的质量为15g-9.5g= ④AD 5.5g 20.(1)①分解②放热 答：原15g固体混合物中KC1的质量为 ③Ca(OH)2+a,C0=CaC0,↓+2Na0H 5.5g (2)①Na,S04、MgS0 2025年济南市九年级第一学期考前示范卷（二） ②解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数 1.C2.D3.B4.C5.C6.B7.D 为x。 8.D9.B10.A 2NaOH MgS0,=Mg(OH)2+Na,SO 11.BD 12.AC 13.BCD 14.ABC 15.BC 80 120 16.(1)①H,C03②S02③CaC0 100g·x 10%×240g ④Cu(OH)2 80100g·x (2)①1：2②化合物3：2 120 =24g C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 x=16% ③NaCIO+2HCI—NaCl+Ch,↑+H,0 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数 +1 为16%。２０２５年济南市九年级第一学期考前示范卷（二） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｈｅ—４　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７　Ｓｉ—２８　 Ｐ—３１　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９　Ｃａ—４０　Ｍｎ—５５　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　Ｉ—１２７　 Ｂａ—１３７ 选择题部分　共４０分 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠，其中常常蕴含着大量的化学知识。下列诗词中，不涉及化学变 化的是 （　　） Ａ．烈火焚烧若等闲 Ｂ．蜡炬成灰泪始干 Ｃ．云雾润蒸华不注 Ｄ．化作春泥更护花 ２．化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中正确的是 （　　） Ａ．化学与生活：胃酸过多时可服用烧碱 Ｂ．化学与农业：农药和化肥使用得越多越好 Ｃ．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒 Ｄ．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源 ３．化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理 的是 （　　） Ａ．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 Ｂ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 Ｃ．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方 Ｄ．实验室制取Ｏ２时，应先检查装置气密性，再装药品 ４．学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述中，属于“真”的是 （　　） Ａ．活性炭具有吸附性，可使硬水软化 Ｂ．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解 Ｃ．氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气 Ｄ．自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的 ５．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。根据相关信息，判断下列有关说法中错误 的是 （　　） 　　 　　 Ａ．镁原子核内有１２个质子 Ｂ．镁的相对原子质量为２４．３０ Ｃ．镁原子在化学反应中易得电子 Ｄ．镁元素位于第三周期 ６．下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是 （　　） Ａ．能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化 Ｂ．守恒观：１ｇ氢气在１６ｇ氧气中充分燃烧，会生成１７ｇ水 Ｃ．分类观：纯碱、烧碱、熟石灰不属于同一类物质 Ｄ．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质 ７．下列实验方案中，可以达到实验目的的是 （　　） Ａ．鉴别氮气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 Ｂ．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质：将气体通过饱和的氢氧化钠溶液 Ｃ．检验ＮａＯＨ溶液中是否混有Ｎａ２ＣＯ３杂质：取样，加入酚酞试液，观察现象 Ｄ．鉴别铁粉、碳粉、氧化铜三种黑色粉末：分别加入足量稀硫酸中，观察现象 ８．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是 （　　） Ａ．向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾 Ｂ．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生 Ｃ．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑 Ｄ．硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高 ９．为保证安全，严禁乘客携带打火机等易燃易爆物品乘坐交通工具。打火机内液体的主要成分是丁烷，若用 Ｘ代表丁烷，其在空气中完全燃烧所发生的化学反应可表示为２Ｘ＋１３Ｏ２ 点燃 ８ＣＯ２＋１０Ｈ２Ｏ，则丁烷的化学 式为 （　　） Ａ．Ｃ６Ｈ１０ Ｂ．Ｃ４Ｈ１０ Ｃ．Ｃ４Ｈ８ Ｄ．ＣＨ４ １０．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是 （　　） Ａ．根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的中子数 Ｂ．根据溶液的ｐＨ数值，可判断物质的酸碱性强弱 Ｃ．根据常见酸、碱、盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生 Ｄ．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中， 正确的是 （　　） Ａ．该反应属于置换反应 Ｂ．乙、丙对应的物质属于氧化物 Ｃ．反应前后氢元素的化合价没有发生改变 Ｄ．该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为１∶３ １２．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＣｌ的溶解度曲 线如图所示。下列叙述中，不正确的是 （　　） 侯德榜 　 Ａ．ｔ１℃时，ＮａＣｌ饱和溶液的溶质质量分数为３６％ Ｂ．ｔ１℃时，将１０ｇＮａ２ＣＯ３固体放入５０ｇ水中，充分溶解后得到溶液的质量为６０ｇ Ｃ．将ｔ１℃时Ｎａ２ＣＯ３的饱和溶液升温到ｔ２℃时，溶液的溶质质量分数变大 Ｄ．当ＮａＣｌ中混有少量Ｎａ２ＣＯ３时，可采用蒸发结晶的方法提纯ＮａＣｌ １３．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果中，不正确的是 （　　） Ａ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小 Ｂ．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 Ｃ．碱性溶液的ｐＨ＞７，则ｐＨ＞７的溶液一定是碱溶液 Ｄ．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 １４．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 （　　） Ａ．验证甲烷中含有 氢元素 Ｂ．测定空气中氧气 的体积分数 Ｃ．探究物质燃烧的 条件 Ｄ．探究反应物浓度对反应速率 的影响 １５．现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液１００ｇ，向其中加入１０ｇ ＭｎＯ２粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为１０３．６ｇ。下列有关计算与分析中，正确的是 （　　） Ａ．该实验中，生成氧气的质量为３．６ｇ Ｂ．烧杯内剩余液体中，氢、氧元素的质量比为１∶８ Ｃ．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为１３．６％ Ｄ．该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为０．８％ 非选择题　共６０分 三、非选择题（本大题共５小题，共６０分） １６．（１２分）回答下列问题。 （１）按要求从二氧化硫、碳酸、氢氧化铜、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸　　　　　　　　； ②一种可导致酸雨的氧化物　　　　　　　　； ③一种难溶性的盐　　　　　　　　； ④一种难溶性的碱　　　　　　　　。 （２）平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效 抵抗病毒的入侵。 ①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，制作口罩用的无纺布面料主要 是聚丙烯［（Ｃ３Ｈ６）ｎ］，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为　　　　　　（填最简 整数比）。 ②定期消毒：用体积分数７５％的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒。其 中，乙醇（Ｃ２Ｈ６Ｏ）俗称酒精，常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，能与水以任意比互溶， 其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，易燃易爆。它常用作燃料、溶剂、消毒剂。根据上述材 料，回答下列问题： —３２— 乙醇（Ｃ２Ｈ６Ｏ）属于　　　　（填“氧化物”“化合物”或“混合物”），在乙醇中，碳、氧元素的质量比为 　　　　（最简整数比）。乙醇完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③消毒液须科学使用，例如“８４”消毒液（主要含 ＮａＣｌＯ）和洁厕灵（主要含 ＨＣｌ）严禁混 用！这两种物质接触后会反应生成氯化钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应的化学方 程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在ＮａＣｌＯ中氯元素的化合价为　　　　。 １７．（１１分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广 泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （１）海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 Ｂ．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 Ｃ．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 Ｄ．结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸 发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）。 （２）海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的　　　　　　（写 化学式），则该反应属于　　　　（填“化合”“分解”“复分解”或“置换”）反应。 ②请写出第Ⅲ步电解ＭｇＣｌ２制取Ｍｇ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）海水“制碱” ①１９２６年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。 在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。从酸、碱反应的角度分析，氨盐水比食盐 水更容易吸收二氧化碳的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②“制碱”生产过程涉及Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３、ＮＨ４Ｃｌ等物质，Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３两物质的溶解度曲线如图 所示。试回答下列问题： 将ｔ２℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到ｔ１℃，溶液中碳酸钠的质量分数会　　　　（填“变大”“变小”或 “不变”）。ｔ１℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到ｔ２℃，此时所得碳酸钠溶 液的溶质质量分数　　　　（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”）碳酸氢钠溶液的溶质质量分数。 ｔ２℃时，在５０ｇ水中加入３０ｇＮａ２ＣＯ３，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　　　　　　 （填最简整数比）。 １８．（１０分）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装 置时，可重复选择仪器）。 Ａ 　 Ｂ　 　 Ｃ　 　 Ｄ　 　 Ｅ 　 Ｆ 　 Ｇ （１）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，按照要求设计实验装置，连 接仪器。（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体） ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　　　（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的 　　　　进行验证（填字母）。 Ａ．硝酸银溶液 Ｂ．酚酞试液 Ｃ．碳酸钠溶液 Ｄ．澄清石灰水 （２）某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样 的组成元素进行分析探究（已知塑料中含有碳、氢、氧三种元素）。所选仪器按“Ａ→Ｂ１→Ｅ→Ｂ２→Ｃ→ 碱石灰干燥管”的顺序连接（Ｂ１、Ｂ２均为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋试样在充足氧气中 充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①装置Ａ中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②装置Ｃ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③Ｗｇ该塑料试样充分燃烧后，测得仪器Ｃ质量增加ａｇ，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为　　　　 ｇ； 测得仪器Ｂ２质量增加ｂｇ，则该塑料袋试样中含氢元素的质量为　　　　 ｇ（计算结果用含字母的代数 式表示）。 ④若实验中未连接 Ｂ１，这样测算出的塑料袋试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将 　　　　　　（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”）。 １９．（１０分）回答下列问题： （１）在学习化学过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了 ＮａＯＨ的四条化学性质（即 ＮａＯＨ与四类物 质能够发生化学反应）： ①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液？　　　　（填字母）。 Ａ．Ｎａ２ＣＯ３ Ｂ．Ｈ２ＳＯ４ Ｃ．ＦｅＣｌ３ Ｄ．Ｂａ（ＮＯ３）２ ②依据性质Ⅳ，说明ＮａＯＨ溶液可用于吸收ＣＯ２气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显 反应现象。欲用化学方法证明 ＣＯ２和 ＮａＯＨ溶液确实发生了化学反应，请从 ＮａＣｌ溶液、Ｃａ（ＮＯ３）２溶 液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂　　　　进行实验，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 （２）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图１所示：其中甲、乙为单质，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 为化合物，且Ａ与Ｂ的组成元素相同，Ｃ能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已 略去，试推断： 图１ 　　 图２ ①Ａ的化学式　　　　　　　　　。 ②若甲→Ｄ转化的反应中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Ｄ，该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若常温下，甲→Ｄ转化反应的微观示意如图２（其中 表示氧原子、 表示氮原子），则该反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④对于实现转化甲→Ｃ的化学反应，下列说法正确的是　　　　。 Ａ．该反应一定放出热量 Ｂ．该反应一定属于化合反应 Ｃ．该反应一定属于分解反应 Ｄ．该反应一定属于氧化反应 Ｅ．绿色植物通过光合作用可以实现该转化 ２０．（１７分）回答下列问题： （１）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。 全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及 的化学反应，可用流程图表示如图： ①过程ａ所发生的反应属于　　　　　　反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。 ②生石灰溶于水的过程中能量的变化是　　　　（填“吸热”或“放热”）。 ③写出过程ｄ发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 （２）取制好的氢氧化钠溶液１００ｇ倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数 为１０％的ＭｇＳＯ４溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入ＭｇＳＯ４溶液的质 量关系如图所示。 ①当加入ＭｇＳＯ４溶液４００ｇ时（图中Ｂ点），溶液中的溶质为　　　　。 ②当加入ＭｇＳＯ４溶液２４０ｇ时（图中Ａ点），试通过计算求氢氧化钠溶液的溶 质质量分数。 —４２—