九年级上学期期末真题改编卷9)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

九年级第一学期期末真题改编卷（九） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｏ—１６　Ｎ—１４　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ｓ—３２　Ｋ—３９　Ｆｅ—５６　 Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　Ｉ—１２７　 选择题部分　共４０分 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是 （　　） Ａ．光合作用 Ｂ．葡萄酿酒 Ｃ．干冰升华 Ｄ．蜡烛燃烧 ２．２０２３年杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”理念。下列做法不符合该理念的是 （　　） Ａ．使用低碳燃料，减少ＣＯ２排放 Ｂ．就餐倡导使用一次性筷子 Ｃ．改“实物烟花”为“数字烟花” Ｄ．亚运场馆采用绿色电能供应 ３．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 （　　） Ａ．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 Ｂ．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 Ｃ．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 Ｄ．用润湿的ｐＨ试纸直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱 ４．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 （　　） Ａ．不吃霉变或超过保质期的食物 Ｂ．青少年常喝碳酸饮料替代日常饮水 Ｃ．在食品包装袋内充入氮气 Ｄ．合理使用食品添加剂 ５．人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 （　　） Ａ．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 Ｂ．察觉厨房燃气泄漏后，立即开灯检查 Ｃ．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 Ｄ．增大氧气的浓度可以促进燃烧 ６．形成化学观念是化学学习的任务之一，下列有关叙述中，不正确的是 （　　） Ａ．同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化 Ｂ．在化学反应前后，原子的种类不改变、数目不增减 Ｃ．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 Ｄ．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 ７．如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是 （　　） 　　 Ａ．钠原子核内有１１个质子 Ｂ．钠原子和钠离子电子层数不相同 Ｃ．钠元素在化合物中常显－１价 Ｄ．钠的相对原子质量为２２．９９ ８．实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和 挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 （　　） Ａ．若铜粉用量不足，会导致实验结果偏小 Ｂ．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 Ｃ．将铜粉改为炭粉，也能准确测出空气中氧气的含量 Ｄ．该实验能证明空气中氧气约占空气总体积的１５ ９．已知某溶液Ｘ是稀盐酸和Ｃａ（ＯＨ）２溶液两者之一，甲、乙、丙是ＮａＮＯ３溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液、ＡｇＮＯ３溶液中的 各一种。取三等份溶液Ｘ，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依 据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 （　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生无色气体 产生白色沉淀 无明显现象 Ａ．甲是Ｎａ２ＣＯ３溶液 Ｂ．溶液Ｘ是Ｃａ（ＯＨ）２溶液 Ｃ．丙是ＮａＮＯ３溶液 Ｄ．溶液Ｘ是稀盐酸 １０．下列叙述中，正确的是 （　　） Ａ．复分解反应前后物质种类都是化合物 Ｂ．含有氧元素的化合物一定是氧化物 Ｃ．溶液一定是均一、稳定、无色的混合物 Ｄ．催化剂一定能加快化学反应速率 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有选错的得０分） １１．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表 图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 （　　） Ａ．该反应属于氧化反应 Ｂ．反应物和生成物中共三种氧化物 Ｃ．参加反应的甲和乙的质量比为１∶２ Ｄ．反应前后原子的种类没有发生改变 １２．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中不正确的是 （　　） Ａ．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 Ｂ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 Ｃ．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 Ｄ．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 １３．为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是 （　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 Ａ Ｈ２ ＨＣｌ 通过足量ＮａＯＨ溶液，干燥 Ｂ ＮａＯＨ溶液 Ｎａ２ＣＯ３ 加入适量稀盐酸 Ｃ ＮａＣｌ固体 ＡｇＣｌ 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 Ｄ ＣａＣｌ２溶液 ＨＣｌ 加入过量ＣａＣＯ３，过滤 １４．将ａｇ铁粉加入Ｍｇ（ＮＯ３）２和ＡｇＮＯ３的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐 酸，出现白色沉淀。下列叙述中，正确的是 （　　） Ａ．滤液中一定含有Ｍｇ２＋ Ｂ．滤液的颜色为浅绿色 Ｃ．滤渣的质量一定大于ａｇ Ｄ．向滤渣中加稀盐酸有气泡产生 １５．现有５ｇＭｇＯ、Ｍｇ（ＯＨ）２的固体混合物，与２００ｇ溶质质量分数为４．９％的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱 和溶液。则下列说法正确的是 （　　） Ａ．所得不饱和溶液中只含有硫酸镁 Ｂ．固体混合物中含２．４ｇ镁元素 Ｃ．固体混合物中含４ｇＭｇＯ Ｄ．所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为５．８５％ 非选择题　共６０分 三、非选择题（本题共５小题，共６０分） １６．（９分）填空： （１）按要求从氢气、浓硫酸、氢氧化钙、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①理想的清洁高效能源　　　　　　　　；②一种金属氧化物　　　　　　　　； ③常用作干燥剂的酸　　　　　　　　； ④改良酸性土壤的碱　　　　　　　　。 （２）２０２３年１０月２６日１１时１４分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号Ｆ遥十七运载火箭在酒泉卫星发 射中心点火发射。 　　　　　 ①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，这是一种高效的燃料组合，试写出氢气与氧气发生反应的化学方 程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有有机聚合物，其中一 种聚合物为环氧树脂，其分子式为（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３）ｎ。在环氧树脂［（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３）ｎ］中，氢、氧两种原子的个数 之比为　　　　　　（最简整数比），质量分数最大的元素为　　　　　　（填元素名称）。 ③火箭发射使用的氢能源是清洁高效的新能源。理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂， 使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取４ｋｇ氢气，理论上至少需要分解水　　　　　　ｋｇ。 —７１— １７．（１２分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法以食盐为主要 原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。其生产过程中有下列反应： ①ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 　　ＮａＨＣＯ３＋ＮＨ４Ｃｌ ②２ＮａＨＣＯ３ 　△　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 试回答下列问题： （１）纯碱的主要成分是　　　　　　　　（写化学式）。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳 酸氢钠和氯化铵，ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ两物质的溶解度曲线如图１所示。在常温下，两者首先从溶液中结 晶析出的是　　　　　　晶体（填物质名称）。 图１ （２）Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＣｌ的溶解度曲线如图２所示，ｔ１℃时，ＮａＣｌ的溶解度　　　　（填“大于”“等于”或“小 于”）Ｎａ２ＣＯ３的溶解度。 图２ （３）ｔ１℃时，５０ｇ水中加入１０ｇＮａ２ＣＯ３充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　　　（填最简整数比）。 （４）将ｔ１℃不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至ｔ２℃，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量 分数　　　　　　（填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”）氯化钠溶液的溶质质量分数。 （５）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原 理： 　。 １８．（１４分）如图所示为实验室常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可 重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 Ａ 　 Ｂ　 　 Ｃ　 　 Ｄ　　 　 Ｅ 　 Ｆ （１）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实 验装置，连接仪器，并检查装置的气密性（提示：挥发出的少量ＨＣｌ气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　（填写仪器序号字母）。 ②若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水溶液的质量将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”），原 因是 　。 ③下列关于二氧化碳的叙述中，不合理的是　　　　（填字母）。 Ａ．二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性 Ｂ．向一定量紫色石蕊溶液中通入适量二氧化碳，溶液变红色，证明二氧化碳是酸 Ｃ．向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳后溶液ｐＨ减小 Ｄ．二氧化碳对地球生命有重要意义 （２）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（ＭｎＯ２为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析 探究（资料显示该塑料只含Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素），所选仪器按“Ａ→Ｂ１→Ｅ→Ｂ２→Ｄ→碱石灰干燥管”的顺 序连接（Ｂ１、Ｂ２均为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃 烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题： ①仪器Ａ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②该装置中，洗气瓶Ｄ的作用为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 ③仪器Ｅ的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为ｍｇ，塑料试样充分燃烧后，测得仪器Ｂ１、Ｂ２质量分别 增加ａｇ、ｂｇ，则ｍｇ该塑料试样中含氢元素的质量为　　　　　　　　 ｇ（计算结果可为分数形式）。 １９．（１０分）根据所学知识回答： （１）在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是 ＮａＯＨ溶液、ＮａＣｌ溶液、ＣｕＳＯ４溶液中的一种，现通过实验 确定物质，贴上标签。 ①可欣同学通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是　　　　（填字母）。 Ａ．ＮａＯＨ溶液 Ｂ．ＮａＣｌ溶液 Ｃ．ＣｕＳＯ４溶液 ②佳越同学各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入少许①所鉴别出 的溶液，观察到其中一支试管中有蓝色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是　　　　（填字母）。 Ａ．ＮａＯＨ溶液 Ｂ．ＮａＣｌ溶液 Ｃ．ＣｕＳＯ４溶液 （２）现欲通过实验确定一固体混合物Ａ的成分，其中可能含有ＭｇＯ、Ｂａ（ＮＯ３）２、ＦｅＣｌ３、Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２ＳＯ４五种 物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都 恰好完全反应）。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀Ｄ的化学式为　　　　　　　　。 ②由过程Ⅱ的现象可推断固体混合物一定含有的物质是　　　　　　　　（写化学式）。 ③写出一个步骤Ⅰ发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④溶液Ｅ中一定大量存在的阴离子是　　　　（写离子符号）。 ⑤固体样品Ａ中一定不含有的物质是　　　　　　　　（写化学式），理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ２０．（１５分）２１世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝设经济”发展战略，海洋资源 的综合利用将是重点发展领域之一。 （１）海水淡化：蒸馏法淡化海水中各成分　　　　　　　　不同分离出淡水。 （２）海洋资源应用。 ①制盐： １制粗盐：从卤水中提取用的结晶方法是　　　　　　。 ２粗盐纯化：粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氧化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过以下操作即可得到纯 氧的氯化钠：ａ过滤；ｂ加过量的Ｂａ（ＯＨ）２溶液；ｃ加适量的盐酸；ｄ加过量Ｎａ２ＣＯ３溶液；ｅ蒸发。正确 的操作顺序是　　　　（填字母）。 ②制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图： 图中“（　　）”的内容：③　　　　　　　　　　。 ③制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，写出点解熔融氯化镁的化学反应式： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）同学取１００ｇ某氯化镁溶液于一个洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量 分数为１０％的ＮａＯＨ溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 ＮａＯＨ溶液 的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入ＮａＯＨ溶液４６ｇ时（即图中Ａ点），烧杯中溶液里大量存在的金 属阳离子是　　　　　　　（填离子符号）。 ②当滴入１０％的ＮａＯＨ溶液８０ｇ时（即图中Ｂ点）恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质 质量分数（计算结果精确至０．１％）。 —８１— 白色沉淀产生，说明固体中一定含有NH 18.(1)①ACBF②减小每44份二氧化碳 C,若无明显现象，则固体混合物中一定 气体参加反应会生成100份碳酸钙沉淀， 不含NH,CI 故溶液质量减小③B 20.(1)①稳定②b③C0,④+5 MnO, (2)①2H,022H20+02↑②吸收E (2)①S0②有蓝色沉淀生成 ③Na0H质量=80g×10%=8g 装登中生成的二氧化碳气体③号 解：设生成氢氧化铜沉淀的质量为x。 19.(1)①C②A 2NaOH CuS0=Cu(OH),+Na,SO (2)①BaS04②Na,C03 80 98 ③Na,C01+2HCl-2NaC+H20+C02↑ 8 g [或Mg0+2HCl=MgCl2+H20或 ”8 Ba(NO,)2 +Na,SO,=BaS01+2NaNO, ④N0、CI ⑤FeCl,若氯化铁存在， x=9.8g 步骤Ⅲ中会产生红褐色沉淀，沉淀F为白 答：此时所得沉淀的质量为9.8g。 色，故一定不含氯化铁 九年级第一学期期末真题改编卷（九）】 20.(1)沸点 1.C2.B3.A4.B5.B6.D7.C (2)①蒸发结晶ebdac ②加热 8.C9.B10.A 11.AD 12.ABD 13.ACD 14.ABC ③MgCL,通电CL,↑+Mg 15.ABD (3)①Na,Mg2 16.(1)①H,②Cu0 ③H,S04④Ca(0H), ②解：加入Na0H的质量为80g×10%=8g (2)O2H,+0,点誉2H,0②4：1碳③36 设氯化镁溶液中溶质的质量为x。 MgCL,+2NaOH—2NaCl+Mg(OH)2↓ 17.(1)Na,C03 碳酸氢钠 95 80 (2)大于 (3)9:59 8 (4)小于 95=x 808g (5)纯碱的溶解度受温度变化影响较大， x=9.5g 冬天温度低，湖水中会有大量纯碱的固体 析出，即降温结晶，再利用过滤的方法“捞 9.5g×100%=9.5% 100g 碱”：食盐的溶解度随温度变化影响不大， 答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 夏季温度高，湖水蒸发结晶可获得粗盐，而 九年级第一学期期末真题改编卷（十）】 纯碱溶解度随温度升高而增大，不会析出 1A2.C3.D4.D5.B6.B7.A