九年级上学期期末真题改编卷(8)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

11. ABD 12. AB 13. AD 14. AC 15. AC 设纯减样品中Na.CO.的质量为x 16.(1)①N.②Fe(OH).③SO. ④KNO. NaCO.+2HCl-2NaCI +HO +CO 106 (2)①3 60 ②氢 3:2 ③离子 化合 73 物、盐 7.3g 10# ②饱和 17.(1)①增大 蒸发 ③过滤 (2)沸点 增大 x=10.6g 答:纯减样品中Na.C0;的质量为10.6g。 (4)①Mg(OH)+2HCl-MgCl.+2HC 九年级第一学期期末真题改编卷(八) ②富集提纯MgCl. 1.D 2. D 3. A 4. D 5. D 6. D 7. C 18.(1)①ACBE ②CaCO.+2HCl-CaCl+ 8.B 9.B 10.D HO+Co{ 11. AC 12. BCD 13. BCD 14. BC (2)①ABF ②增大 15.ABD ③碎粒 取反应后的废液适量于试管中. 16.(1)①CaO ②NaSO. ③HCl ④Fe(OH) 加入适量的铎粒,若有气泡产生,证明废 (2)①不可再生 ②5.6③C 液中含有疏酸,若没有气泡产生,证明废 ④C.H:OH+30.2c0.+3H.0 氧化 液中不含有疏酸 17.(1)①有机物 ②3:5 ③8 ④A 有 (3)①干燥0.(或其他合理答案) 机高分子 ③9:59 (2)①小于②小于 ③32% ④降温 19.(1)①蒸水 ②AgNO。③能 结晶 (2)①H 白色 ②Cl 18.(1)①ADBF ②CaCO.+2HCI-CaCl,+ HO+CO ③C ③HCl +AgNO.AgCl +HNO.[或 MgCl+2AgNO.2AgCl +Mg(NO ). 或NaCl+AgNO.AgCl +NaNO ] ②吸收水蒸气,用于计算塑料中氢元素的 ④Na.CO. 如果有Na.CO..会与稀盐酸 质量 ③27a:11m ④偏小 反应,生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化 19.(1)①稀 酸 ②B 碳气体,与题意不符(或其他合理答案) (2)①NH. ②Ba(NO.)。+Na sO 20.(1)①Na.CO. ②D ③NaHCO BaSO. 1+2NaNO (2)①有气泡产生②Na ③Na'、H ③解:参加反应的HC1的质量为100gx ④NH.CI 取适量无色溶液E于一支试管 7.3%=7.3g 中,加入适量AgNO.溶液和稀硝酸,若有 18.(1)①ACBF ②减小 自色沉淀产生,说明固体中一定含有NH 每44份二氧化碳 C1.若无明显现象,则固体混合物中一定 气体参加反应会生成100份碳酸沉淀 故溶液质量减小 不含NH.Cl ③B 20.(1)①稳定 ②b ③CO。 ④+5 ②吸收E (2)①SO②有蓝色沉淀生成 装置中生成的二氧化碳气体 ③NaOH质量=80gx10%=8t 解:设生成氢氧化铜沉淀的质量为x。 19.(1)①C ②A 2NaOH+CuSO--Cu(OH)+NaSO (2)①BasO. ②Na.CO 80 98 ③Na CO.+2HCl2NaCl +HO+CO 8g x [或MgO+2HClMgCl+H0或 80_8 908 Ba(NO.),+Na,SO=BaSO+2NaNO.] ④NO. 、CI FeCl.若氢化铁存在 x=9.8g 步骤III中会产生红褐色沉淀,沉淀F为白 答:此时所得沉淀的质量为9.8g。 色,故一定不含氢化铁 九年级第一学期期末真题改编卷(九) 20.(1)沸点 1. C 2. B 3. A 4. B 5. B 6. D 7. C ebdac (2)①蒸发结晶 ②加热 8.C 9. B 10.A ③MgCl.通c1. +Mg 11. AD 12. ABD 13. ACD 14. ABC 15.ABD (3)①Na'、Mg2* 16.(1)①H. ②CuO ③H,sO. ④Ca(OH) ②解:加入NaOH的质量为80gx10%=8 设氢化锲溶液中溶质的质量为×。 MgCl+2NaOH2NaCl+Mg(OH) 17.(1)Na.CO. 碳酸氢钢 95 80 (2)大于 8 (3)9:59 95 (4)小于 808g (5)纯碱的溶解度受温度变化影响较大 r=9.5g 冬天温度低,湖水中会有大量纯碱的固体 9.5gx100%=9.5% 析出,即降温结晶,再利用过滤的方法“捞 100g 碱”;食盐的溶解度随温度变化影响不大 答:氢化铁溶液的溶质质量分数为9.5%。 夏季温度高,湖水蒸发结晶可获得粗盐,而 九年级第一学期期末真题改编卷(十) 纯碱溶解度随温度升高而增天,不会析出 1.A 2. C 3. D 4. D 5. B 6. B 7. A -6-九年级第一学期期末真题改编卷（八） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ｓ—３２　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５ 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．中国龙山，近悦未来。龙山文化是距今４千多年前中国新石器时代晚期的一种文化。它以黑色陶器为其特 征，称之为“黑陶文化”。以下黑陶制作过程属于化学变化的是 （　　） Ａ．细土浸泡过滤 Ｂ．泥浆沉淀缩水 Ｃ．模具制坯 Ｄ．窑内烧制 ２．某中学开展了主题为“为地球减负，守护我们共同的家园”的宣传活动。下列措施与该主题不相符的是 （　　） Ａ．绿色出行，积极践行“低碳生活” Ｂ．用布袋代替塑料袋，减少“白色污染” Ｃ．植树造林，努力营造“绿水青山” Ｄ．大量开采化石燃料，缓解“能源危机” ３．化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是 （　　） Ａ．化学与生活：用发酵粉焙制糕点 Ｂ．化学与健康：蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用 Ｃ．化学与材料：塑料、合金都属于复合材料 Ｄ．化学与环境：二氧化碳属于空气污染物 ４．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 （　　） Ａ．测石灰水的ｐＨ Ｂ．稀释浓硫酸 Ｃ．称量ＮａＣｌ固体 Ｄ．检查装置的气密性 ５．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原 子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 （　　） 　 Ａ．铟原子内含有４９个中子 Ｂ．铟元素的相对原子质量为１１４．８ｇ Ｃ．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 Ｄ．铝原子的最外层电子数为３，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 ６．下列说法正确的是 （　　） Ａ．室内煤气一旦泄漏立即开抽油烟机 Ｂ．降低可燃物的着火点可以灭火 Ｃ．工业分离液态空气制取氧气属于分解反应 Ｄ．可用氢氧化钠鉴别硝酸铵和硝酸钠 ７．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是 ４Ａｇ＋２Ｈ２Ｓ＋Ｏ ２ ２Ｘ＋２Ｈ２Ｏ。下列对该反应的说法不正确的是 （　　） Ａ．Ｘ的化学式为Ａｇ２Ｓ Ｂ．Ｈ２Ｓ中硫元素的化合价为－２ Ｃ．生成物Ｘ颜色是银白色 Ｄ．此反应中验的有毒物质是Ｈ２Ｓ ８．幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 （　　） 选项 劳动项目 化学知识 Ａ 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 Ｂ 在盐田中晾晒海水得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 Ｃ 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 Ｄ 用洗洁精清洗餐具 洗洁精具有乳化作用 ９．我们的生活中常伴随着化学变化。下列化学方程式对事实的解释中，错误的是 （　　） Ａ．铝表面易形成致密的氧化物薄膜———４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ Ｂ．铁制品在潮湿的环境中锈蚀———３Ｆｅ＋２Ｏ２ Ｆｅ３Ｏ４ Ｃ．氧化钙做食品干燥剂———ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ Ｄ．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低———ＮＨ４ＨＣＯ３ △ ＣＯ２↑＋ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ １０．推理是化学学习的一种方法，但推理必须科学严谨。下列推理正确的是 （　　） Ａ．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 Ｂ．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 Ｃ．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物 Ｄ．复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．该反应为置换反应 Ｂ．反应生成丙和丁的质量比为７∶６ Ｃ．反应前后氮元素的化合价没有改变 Ｄ．反应前后原子种类没有改变 １２．已知某无色溶液 Ｘ是 ＮａＯＨ溶液和 Ｃａ（ＯＨ）２溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、 Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液中的各一种。取三等份无色溶液 Ｘ，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试 剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 （　　） 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 Ａ．Ｘ一定是ＮａＯＨ溶液 Ｂ．甲一定是Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液 Ｃ．乙一定是稀盐酸 Ｄ．丙一定是Ｎａ２ＣＯ３溶液 １３．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是 （　　） 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 Ａ ＣａＣｌ２溶液 ＨＣｌ 过量的ＣａＣＯ３，过滤 Ｂ ＮａＮＯ３溶液 Ｎａ２ＳＯ４ 加适量的ＢａＣｌ２溶液，过滤 Ｃ ＣａＣＯ３ ＣａＯ 高温煅烧 Ｄ ＮａＯＨ溶液 Ｎａ２ＣＯ３ 加入过量Ｃａ（ＯＨ）２溶液，过滤 １４．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ａｇ加入一定量的ｂｇＣｕ（ＮＯ３）２溶液中，充分反应后过滤， 得到一定温度下的蓝色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，不合理的是 （　　） Ａ．滤液的质量一定大于ｂｇ Ｂ．若向滤渣中加入稀硫酸，可能有气泡产生 Ｃ．滤液中一定含有Ａｇ＋、Ｃｕ２＋ Ｄ．滤渣中一定含有Ａｇ、Ｃｕ １５．取８．４ｇ镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入２００ｇ的稀硫酸，恰好完全反应，得到 ２０８．２ｇ的不饱和溶液，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好反应，过滤得沉淀和滤液。下列有关 说法中，正确的是 （　　） Ａ．反应生成气体的质量为０．２ｇ Ｂ．固体混合物样品中氧元素的质量为２．４ｇ Ｃ．稀硫酸的溶质质量分数为２９．４％ Ｄ．加入氢氧化钠后所得沉淀的质量为１４．５ｇ 非选择题　共６０分 三、非选择题（本大题共５小题，共６０分） １６．（１０分）按要求从氧化镁、氧化钙、硫酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氢氧化铁、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将 其化学式填写在下列横线上： （１）①一种可作干燥剂的金属氧化物　　　　　　　　；　　　　②一种可溶性盐　　　　　　　　； ③一种挥发性的酸　　　　　　　　； ④一种难溶性的碱　　　　　　　　。 （２）多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展 新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动 电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的 水，实现真正意义上的零排放、零污染。 ①石油分馏可得到汽油，石油属于　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成酸雨，其ｐＨ小于　　　　，会腐蚀建筑物。 ③下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是　　　　（填字母）。 Ａ．硫酸溶液　　　　　　　　Ｂ．氢氧化钾溶液　　　　　　　　Ｃ．氯化钠溶液 —５１— ④氢氧燃料电池对环境没有污染，乙醇（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）也是一种清洁能源，完全燃烧的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型为　　　　（填“置换”“复分解”或“氧化”）反应。 １７．（１２分）农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民 增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素［（Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ］。 （１）①纤维素［（Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ］属于　　　　（填“有机物”或“无机物”）。 ②纤维素分子中Ｃ、Ｈ原子个数比为　　　　（最简整数比）。 ③１６．２ｇ该纤维素含氧元素的质量为　　　　ｇ。 ④将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥料。下列属于复合肥料的 是　　　　（填字母）。 Ａ．ＫＮＯ３ Ｂ．ＣＯ（ＮＨ２）２ Ｃ．ＮＨ４ＮＯ３ ⑤以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒。该塑料属于　　　　　　（填“有机高分子”“合金”或“复 合”）材料。 （２）侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＣｌ的溶解度曲线如图所示，试回答下列 问题： ①ｔ１℃时，Ｎａ２ＣＯ３的溶解度　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）ＮａＣｌ的溶解度。 ②将ｔ１℃时不同质量的 Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＣｌ的饱和溶液升温到 ｔ２℃，此时，Ｎａ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数 　　　　（填“大于”“等于”“小于”或“无法确定”）ＮａＣｌ溶液的溶质质量分数。 ③在ｔ２℃时，将２０ｇＮａ２ＣＯ３固体加入到１００ｇ水中用玻璃棒充分搅拌，再降温至ｔ１℃，所得溶液中溶质 与溶液的质量之比为　　　　（填最简整数比）。 ④将含有少量氯化钠杂质的纯碱提纯可用　　　　　　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 １８．（１３分）下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲 利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 Ａ 　 Ｂ　 　 Ｃ　　 　 Ｄ　　 　 Ｅ 　 Ｆ （１）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装 置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　　（从左到右填写装置序号字母）。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 　。 ③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，可选择下列试剂　　　　（填字母）。 Ａ．硝酸银溶液 Ｂ．酚酞试液 Ｃ．碳酸钠溶液 （２）ＰＦ是一种热固性塑料，具有优异的耐热性、耐腐蚀性和机械强度，可用于制造难燃绝热保温材料，该实 验小组同学以过氧化氢溶液为原料（ＭｎＯ２为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分 析探究（资料显示该塑料只含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素）。所选仪器按Ａ→Ｂ１→Ｅ→Ｂ２→Ｃ→碱石灰干燥管的顺 序连接，实验前检查装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数 据（假设发生的化学反应都充分反应）。回答下面问题。 ①仪器Ａ中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②在该装置中，装置Ｂ２的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得装置Ｂ１质量增加ｎｇ，Ｂ２质量增加ｍｇ，测得装置Ｃ质量增加ａｇ， 则该热固性塑料碎屑中碳元素与氢元素的质量比为　　　　。（用含有ｍ、ａ的最简代数式表示）。 ④如果没有Ｂ１，则所测氧元素的质量将　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 １９．（１２分）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作 Ａ、Ｂ），小明同学用下列 方法鉴别，试回答下列问题： （１）①取适量的Ａ、Ｂ两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到Ａ中有气体产生，则Ａ是　　　　　 （写名称）。 ②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是　　　　（填字母）。 Ａ．石蕊试液 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．氯化铜溶液 Ｄ．碳酸钠固体 （２）现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有Ｃｕ（ＮＯ３）２、（ＮＨ４）２ＳＯ４、ＮＨ４Ｃｌ、Ｆｅ２Ｏ３四种物质中 的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好 完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体Ｂ的化学式为　　　　　　　。 ②写出实验过程③中生成沉淀Ｆ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③溶液Ｅ中一定含有的阳离子是　　　　（填符号）。 ④混合物Ａ中，还不能确定存在的物质是　　　　　　（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用 溶液Ｅ再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 ２０．（１３分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿 物颜料用在不同的画层。 （１）①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　　　　　（填“稳定”或“活泼”）。 ②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜［Ｃｕ２（ＯＨ）２（ＣＯ３）２］，以其为原料的炼铜方式有以 下两种： ａ．Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ 　△　２ＣｕＯ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ｂ．Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３＋２Ｈ２ＳＯ４ 　　２ＣｕＳＯ４＋ＣＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ 以上ａ、ｂ两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是　　　　（填“ａ”或 “ｂ”）。 ③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知 铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和　　　　　　　　（写化学式）共同作用形成的。 ④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠［化学式为（ＮａＰＯ３）６］的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结 物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为　　　　。 （２）室温下，小雪同学将１０％的氢氧化钠溶液逐滴加入１００ｇ硫酸铜 溶液中。 ①当滴入氢氧化钠溶液１２０ｇ时（即图中Ｃ点），烧杯中溶液里含 有的酸根离子为　　　　　　。（写离子符号） ②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是　　　　　　　　　　　　　　。 ③当滴入１０％氢氧化钠溶液１２０ｇ时（即图中Ｃ点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量（计算结果精 确到０．１ｇ）。 —６１—