九年级上学期期末真题改编卷(7)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

九年级第一学期期末真题改编卷（七） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７　Ｓ—３２　Ｓｉ—２８　 Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９　Ｃａ—４０　Ｍｎ—５５　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　Ｂａ—１３７ 选择题部分　共４０分 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．《天工开物》被誉为“中国１７世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 （　　） Ａ．纺纱织布 Ｂ．伐木制舟 Ｃ．烧制陶瓷 Ｄ．海水晒盐 ２．２０２３年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是 （　　） Ａ．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 Ｂ．采用绿色工艺，减少化工污染 Ｃ．加大燃煤发电，推广化石燃料 Ｄ．滥用农药化肥，提高粮食产量 ３．化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是 （　　） Ａ．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 Ｂ．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 Ｃ．电器因短路起火，立即用水扑灭 Ｄ．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 ４．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是 （　　） Ａ．稀释浓硫酸 Ｂ．测溶液ｐＨ Ｃ．检查气密性 Ｄ．气体验满 ５．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结 构示意图如图所示。下列说法不正确的是 （　　） 　　 　　 Ａ．碘元素和氯元素化学性质相似 Ｂ．碘的相对原子质量为１２６．９ｇ Ｃ．碘原子在化学反应中易得电子 Ｄ．氯离子核外有１８个电子 ６．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 （　　） Ａ．熟石灰能够改良酸性土壤———氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 Ｂ．品红在热水中比在冷水中扩散得快———温度越高，分子运动越快 Ｃ．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应———氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 Ｄ．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红———二氧化碳分子使紫色石蕊变红 ７．下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 （　　） 选项 实验事实 结论 Ａ 将某固体投入盛有水的烧杯中，外壁发烫 该固体是氢氧化钠 Ｂ 向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，颜色变红 该溶液是碱的溶液 Ｃ 在空气中点燃纯净的氢气，燃烧，火焰呈淡蓝色 氢气具有可燃性 Ｄ 将铁丝放入装满氧气的集气瓶中，铁丝没有燃烧 铁不能与氧气反应 ８．增强安全意识、掌握安全知识，才能更好地保护自己与他人。下列关于安全的说法中，错误的是 （　　） Ａ．用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒 Ｂ．点燃氢气前，应先检验纯度，以免引起爆炸 Ｃ．室内煤气泄漏时，不要立即打开排气扇 Ｄ．久未开启的地窖ＣＯ２含量高，若贸然进入，易发生窒息 ９．推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 （　　） Ａ．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 Ｂ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 Ｃ．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 Ｄ．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 １０．下图是物质Ｘ溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明Ｘ是一种酸的是 （　　） Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图为某化学反应的微观模拟示意图。 下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．丙的化学式为Ｎ２ Ｂ．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为３∶２ Ｃ．该反应为复分解反应 Ｄ．甲、乙、丙三种物质中氮元素的化合价均不同 １２．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验方案 Ａ 除去熟石灰中的石灰石 加入稀盐酸 Ｂ 除去二氧化碳中的水蒸气 将混合气体通过装有ＮａＯＨ固体的干燥管 Ｃ 除去Ｎ２中混有的少量Ｏ２ 将混合气体通过灼热的铜网 Ｄ 除去ＮａＣｌ固体中的碳酸钙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 １３．已知某溶液Ｘ是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加 ＮａＯＨ溶液、稀盐酸、 ＡｇＮＯ３溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液Ｘ是下列各项中的 （　　） 加入的物质 ＮａＯＨ溶液 稀盐酸 ＡｇＮＯ３溶液 实验现象 沉淀 无明显现象 沉淀 Ａ．ＦｅＣｌ３溶液 Ｂ．Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液 Ｃ．ＮａＣｌ溶液 Ｄ．ＣｕＣｌ２溶液 １４．如图是 Ｘ、Ｙ两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中错误的是 （　　） Ａ．降温能使Ｙ的不饱和溶液变成饱和溶液 Ｂ．在ｔ１℃时，１２５ｇＸ的饱和溶液中水的质量为１００ｇ Ｃ．在ｔ１℃时，Ｘ的饱和溶液的溶质质量分数为２５％ Ｄ．ｔ２℃时，Ｘ、Ｙ两种物质的溶解度相等 １５．室温时，向盛有１８．６ｇ碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入１００ｇ稀盐酸，恰好完全反应，得到１１４．２ｇ 该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是 （　　） Ａ．生成ＣＯ２的质量为４．４ｇ Ｂ．原固体混合物中钠元素为４．６ｇ Ｃ．所得溶液中溶质的质量为２３．４ｇ Ｄ．所加稀盐酸的溶质质量分数为７．３％ 非选择题　共６０分 三、非选择题（本大题共５小题，共６０分） １６．（１０分）按要求从氮气、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （１）①空气中含量最多的气体　　　　　　　　；　　②一种难溶性碱　　　　　　　　； ③一种可导致酸雨的氧化物　　　　　　　　； ④一种易溶性盐　　　　　　　　。 （２）化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。厨房中有许多丰富的化学物质，可以烹 饪出美味佳肴。 ①醋。醋的主要成分是醋酸，醋酸学名为乙酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ），乙酸中含有　　　　种元素， 乙酸的化学式量为　　　　。 ②茶。茶叶中的茶多酚有抗癌、防治心血管病的作用，儿茶素是茶多酚中的主要成分， 其化学式为Ｃ２２Ｈ１８Ｏ１１。儿茶素中质量分数最小的元素为　　　　　　（填元素名称）， 儿茶素中碳、氧元素的质量比为　　　　　　（填最简整数比）。 ③食盐。食盐的主要成分是ＮａＣｌ，ＮａＣｌ是由　　　　（填“原子”“分子”或“离子”）构成的，ＮａＣｌ属于 　　　　（填“混合物”“单质”“化合物”“酸”“碱”或“盐”）。 １７．（１２分）山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。 （１）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐主要用“盐田法”，主要流程如下： —３１— ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中 ＮａＣｌ的溶质质量分数逐渐　　　　（填“增大”或“减 小”），直至饱和析出晶体，这便是　　　　（填“蒸发”或“降温”）结晶。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是ＮａＣｌ的　　　　溶液（填“饱和”“不饱和”）。 ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 　　　　、蒸发。 （２）从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究 实验。蒸馏主要是利用物质的　　　　不同将混合物进行分离，在给ａ试管加热的过程中ｂ水分子的 能量　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （３）海底蕴藏着大量的可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（ＣＨ４）充分燃烧的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　反应（填“化合”“分解”“复分解”或 “氧化”）。 （４）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示： ①请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 ②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是 　。 １８．（１３分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置 时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。 Ａ 　 Ｂ　 　 Ｃ　　 　 Ｄ 　 Ｅ 　 Ｆ 试根据题目要求，回答下列问题： （１）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装 置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量ＨＣｌ气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　（从左到右填写仪器序号字母） ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 　。 （２）若用Ｚｎ和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。 ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　　　（从左到右填写仪器序号字母）。 ②反应结束后，装置Ａ中溶液的ｐＨ与之前相比　　　　　　（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。 ③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量剩余的硫酸，如何证明含有硫酸？ 请从适量ＢａＣｌ２溶液、锌粒、ＮａＯＨ溶液三种试剂中选用一种试剂加以证明，你选择的试剂是　　　　 　　，请简述实验操作步骤、发生的现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）若以Ｈ２Ｏ２溶液为原料（以ＭｎＯ２为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定ＣｕＯ和Ｃｕ的混 合物样品中Ｃｕ的含量，仪器的连接顺序为Ａ→Ｂ→Ｄ。 ①装置Ｂ的作用是　　　　　　。 ②装置Ａ中生成氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③某化学兴趣小组的同学取２０ｇ样品进行相关测定（假设各装置的作用都是充分的），进行实验并记 录实验数据，如下表所示： 装置编号 Ｂ中浓硫酸 Ｄ中玻璃管内固体 实验前质量 １２０ｇ ２０ｇ 实验后质量 １２２．７ｇ ２１．６ｇ 请选择合理数据计算样品中Ｃｕ的质量分数为　　　　　　　（计算结果精确到１％）。 １９．（１２分）实验室中有两瓶没有贴标签的无色液体，已知是蒸馏水和饱和食盐水中的各一种，小明和小刚为 确定各是哪种液体，进行了实验探究。 （１）【探究与结论】 ①小明各取一滴两种无色液体，分别放在Ａ、Ｂ两个玻璃片上，小心地给液体加热，观察到 Ａ玻璃片上 出现了白色固体残留物，Ｂ玻璃片上无明显现象。则Ｂ玻璃片上的无色液体是　　　　　　（填物质 名称）。②小刚各取少量两种无色液体，分别加入Ｃ、Ｄ两支试管中，分别滴加适量的　　　　溶液（填 一种物质的化学式），振荡，观察到Ｃ试管中有白色沉淀生成，Ｄ试管中无明显现象。得出结论：Ｃ试管 中的物质是饱和食盐水，Ｄ试管中的液体为蒸馏水。 【交流与反思】 ③小明和小刚交流讨论后，认为分别向两种无色液体中加入少量的食盐，也可以鉴别这两种无色液体， 这是因为饱和食盐水不能再溶解食盐，而蒸馏水　　　　溶解食盐（填“能”或“不能”）。 （２）实验室中现有一种固体混合物Ａ，其中可能含有Ｍｇ、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＢａＣｌ２四种物质中的两种或多种。 按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设所有可能发生的反应均已发生） 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①气体Ｂ为　　　　（填化学式），沉淀Ｄ的颜色为　　　　。 ②滤液Ｃ中一定大量存在的阴离子为　　　　（填离子符号）。 ③写出步骤③中发生反应的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物Ａ中一定不存在的物质是　　　　　　（填化学式），得出此 结论的理由是 　。 ２０．（１３分）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱，主 要流程如图： 其生产过程中有下列反应：①ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 　　ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ； ②２ＮａＨＣＯ３ 　△　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （１）①侯氏制碱法所制的“碱”是指　　　　（填化学式）。 ②下列有关叙述正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 Ｂ．反应②因生成气体，所以不遵循质量守恒定律 Ｃ．相同温度下，ＮａＨＣＯ３的溶解度比ＮＨ４Ｃｌ的大 Ｄ．氨盐水吸收二氧化碳后生成ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ，ＮａＨＣＯ３首先从溶液中结晶析出 ③在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是　　　　　　（填化学式）。 （２）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某纯碱样品中 Ｎａ２ＣＯ３的质量，向烧杯中加入１２ｇ纯碱样品，加适量的水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量 分数为７．３％的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 ①在滴入稀盐酸时，观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 ②当滴加稀盐酸至图中Ａ点时，溶液里一定大量存在的阳离子是　　　　 　　（填离子符号）。 ③求１２ｇ纯碱样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量。（写出计算过程，结果精确至０．１ｇ） —４１— H.sO-CuSO.+H.O,答案不唯一,合 H.O+Co1 理即可) (2)①2H,0. ②6:1 (3) BaCl +HsO -BaSO +2HCl 偏小 (答案不唯一,合理即可) (3)①3:2 ②在装置末尾加一盏燃着的 (4)CO.+2NaOH-Na,CO.+HC 酒精灯 (5) Fe +CuCl FeCl. +Cu 大于 19.(1)①错误 ②HCI(或H.SO.或HNO) (6) 乙n+Hso.-ZnSo.+H ③白色沉淀 20.(1)①CO ②CaCO. ③Na*、Ba?” (2)①刺激性 AgCl (2)①2.2 ②BaCl. +HsO. -BaSO +2HCl ②解:设样品中Na.CO.的质量为x。 ③2(或两或二)④BaCl.、KCl一定 Na. CO.+2HCl-2NaCl+HO+CO 不含有CuO和MgCl。理由:氧化铜与氢 106 44 氧化钢不反应,加入氢氧化纳后氧化铜依 2.2g 10 旧是黑色粉末,氢化和氢氧化纳反应生 成白色沉淀,若存在,则与实验现象不符 解得:x=5.3g 所以一定不存在 20.(1)①稳定 ②C 答:样品中Na.CO.的质量为5.3g。 ③+5 (2)①0Hso 九年级第一学期期末真题改编卷(六) 1.D 2.A 3. A 4. D 5. B 6. C 7. B ②解:设生成氢氧化铜沉淀的质量为x.则 8.A 9.A 10.D 2NaOH+CuSO Cu(OH).+NaSO 80 11. BCD 12. ABD 13. BC 14. AC 98 40gx10% 15.ABD 。 80 40gx10% 16.(1)①H. ②Ca(OH) ③HCl ④KCl 98 3 (2)①单质 ②2:5 ③3(或三)6:1 解得x=4.9g ④氧 18 根据反应前后物质的总质量不变,则此时 17.(1)①绿色植物的光合作用 ②气态物质 所得不饱和溶液的质量为100g+40g- 分子间隔较大 ③CD ④H.0 不能 4.9g=135.1g 1:2 答:此时所得不饱和溶液的质量为135.1g 九年级第一学期期末真题改编卷(七) ②蒸 有机物 ③化学 1.C 2. B-3.A 4. C 5. B 6. D 7. C 18.(1)①ACBF ②CaCO.+2HCI CaCl +8.A 9. D 10. C 11.ABD 12.AB 13. AD 14.AC 15.AC 设纯碱样品中Na.CO.的质量为x 16.(1)①N.②Fe(OH).③SO. ④KNO Na CO.+2HCl-2NaCl +HO +CO * 106 (2)①3 60 ②氢 3:2 ③离子 化合 73 物、盐 & 7.3g 1# 17.(1)①增大 蒸发 ②饱和 ③过滤 (2)沸点 增大 x=10.6g 答:纯碱样品中Na.CO。的质量为10.6g。 (4)①Mg(OH).+2HCl-MgCl.+2H.C 九年级第一学期期末真题改编卷(八) ②富集提纯MgCl. 1.D 2.D 3.A 4. D 5. D 6. D 7. C 18.(1)①ACBE ②CaCO.+2HClCaCl + 8.B 9.B 10.D H.0+C01 11. AC 12. BCD 13. BCD 14. BC (2)①ABF ②增大 15.ABD ③碎粒取反应后的废液适量于试管中. 16.(1)①CaO ②Na,SO. ③HCl ④Fe(OH); 加入适量的铎粒,若有气泡产生,证明废 (2)①不可再生 ②5.6 ③C 液中含有疏酸,若没有气泡产生,证明废 ④C H.OH+30.2c0.+3H0 氧化 液中不含有疏酸 17.(1)①有机物 ②3:5 ③8 ④A 有 (3)①干燥0.(或其他合理答案) 机高分子 (2)①小于②小于 ③9:59 ③32% ④降温 19.(1)①蒸水 ②AgNO。 ③能 结晶 (2)①H 白色 ②Cl 18.(1)①ADBF ②CaCO;+2HClCaCl+ ③HCI +AgNO.AgCI +HNO[或 H.O+CO.f ③C MgCl. +2AgNO.2AgCl +Mg(NO) 或NaCl+AgNO.AgCl +NaNO ②吸收水蒸气,用于计算塑料中氢元素的 ④Na,CO。如果有Na.CO..会与稀盐酸 质量 ③27a:11m ④偏小 反应,生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化 19.(1)①稀疏酸 ②B 碳气体,与题意不符(或其他合理答案) (2)①NH. ②Ba(NO )+Na SO 20.(1)①Na.CO. ②D ③NaHCO BaSO +2NaNO (2)①有气泡产生②Na ③Na*、H: ③解:参加反应的HCl的质量为100gx ④NH.CI 取适量无色溶液E于一支试管 7.3%=7.3g 中,加入适量AgNO。溶液和稀硝酸,若有