九年级上学期期末真题改编卷(5)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

九年级第一学期期末真题改编卷（五） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７　Ｓｉ—２８　Ｓ—３２　 Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９　Ｃａ—４０　Ｍｎ—５５　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　Ｂａ—１３７ 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．化学的特征之一是通过化学变化创造物质。下列过程中，主要发生化学变化的是 （　　） Ａ．干冰升华 Ｂ．裁剪服饰 Ｃ．风力发电 Ｄ．粮食酿酒 ２．我们要主动践行环境友好的生活方式。在下面①～④项中，不利于环境保护的是 （　　） ①废旧电池，随意丢弃　②生活污水直接排入小清河　③垃圾分类，再生利用　④节约用水，保泉护泉 Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．①②③ ３．下列做法中，不合理的是 （　　） Ａ．在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性 Ｂ．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加少量水，防止破裂 Ｃ．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并不断搅拌 Ｄ．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，防止发生危险 ４．了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。以下是四种微粒的结构示意图，下列有关 各微粒的说法中，错误的是 （　　） 　　　 　　　 　　　 Ａ．①在化学反应中容易得到电子 Ｂ．②和④都具有相对稳定结构 Ｃ．③的原子核内含有１２个质子 Ｄ．④是阴离子 ５．下列对化学式“Ｈ２Ｏ２”所表达的信息描述中，不正确的是 （　　） Ａ．宏观上能表示过氧化氢这种物质 Ｂ．表示过氧化氢由氢气与氧气组成 Ｃ．表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成 Ｄ．微观上表示１个过氧化氢分子由２个氢原子和２个氧原子构成 ６．“碳循环”“氧循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法中不合理的是 （　　） Ａ．“水循环”主要是水分子的运动引起的 Ｂ．“碳循环”过程中遵循质量守恒定律 Ｃ．“氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义 Ｄ．“碳循环”“氧循环”和“水循环”主要过程在物质变化的本质上没有区别 ７．某化学小组用下图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶 塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总 容积的１／５，得出结论：氧气约占空气总体积的１／５。下列关于该实验的说法中，不合理的是 （　　） Ａ．反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气 Ｂ．用木炭代替红磷实验，也能得到相同结论 Ｃ．实验前，应检查装置的气密性 Ｄ．实验过程中打开止水夹前集气瓶内压强变化情况为先增大后减小 ８．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产和生活中的问题。下 列有关化学知识的叙述中不正确的是 （　　） Ａ．向空气中排放大量的二氧化硫气体能引发酸雨 Ｂ．夜间察觉天然气泄漏，应立即开灯检查 Ｃ．“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理 Ｄ．可用熟石灰处理含酸量超标的污水 ９．下列各说法中，不正确的是 （　　） Ａ．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 Ｂ．依据质量守恒定律，镁条在氧气中燃烧前后，固体的质量不变 Ｃ．物质发生化学变化时，不仅有物质变化，还会伴随能量变化 Ｄ．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 １０．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，合理的是 （　　） Ａ．根据常见元素的主要化合价表，可以确定某元素的核外电子数 Ｂ．根据常见物质的溶解性表，可以确定某物质的溶解度 Ｃ．根据元素周期表，可以找到性质相似的元素 Ｄ．根据金属活动性顺序，可比较不同金属熔点的高低 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．构建模型是化学科学研究的基本方法之一。下图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是 （　　） Ａ．该反应属于置换反应 Ｂ．反应前后原子的种类不变 Ｃ．反应中甲、乙的质量比为４∶３ Ｄ．反应前后Ｎ、Ｏ两种元素的化合价均发生了变化 １２．除去下列各组物质中的杂质，不能达到实验目的的是 （　　） 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 Ａ ＣａＯ固体 ＣａＣＯ３固体 加足量水溶解，过滤 Ｂ Ｏ２ Ｎ２ 通过灼热的铜网 Ｃ ＮａＣｌ溶液 ＭｇＣｌ２ 加入适量的ＮａＯＨ溶液，过滤 Ｄ Ｋ２ＳＯ４溶液 Ｈ２ＳＯ４ 加入适量Ｋ２ＣＯ３溶液 １３．将一定质量的铁粉加入到一定量ＭｇＳＯ４和ＣｕＳＯ４的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 Ｍ和滤渣 Ｎ。 下列说法中正确的是 （　　） Ａ．滤液Ｍ中一定存在Ｍｇ２＋ Ｂ．滤液Ｍ中一定存在Ｆｅ２＋ Ｃ．滤渣Ｎ中一定含有单质铜，一定没有单质镁 Ｄ．滤渣Ｎ的质量一定小于加入铁粉的质量 １４．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，是通过化学反应生成ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ，再加热ＮａＨＣＯ３制 得纯碱。根据如图所示ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 Ｂ．在２０℃时，ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 Ｃ．将２０℃时ＮＨ４Ｃｌ的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液转化为不饱和溶液但溶质质量分数不变 Ｄ．在５０℃时将等质量的ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ饱和溶液同时降温到２０℃，析出晶体质量较大的是ＮａＨＣＯ３ １５．现向２０ｇＭｇＯ和 ＣｕＯ的某混合物中加入１５０ｇ稀盐酸，恰好完全反应得到溶液 Ａ，再向 Ａ溶液中加入 ＮａＯＨ溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液Ｂ和２７．２ｇ固体。下列有关说法中，正确的是 （　　） Ａ．最后所得２７．２ｇ固体是纯净物 Ｂ．溶液Ａ为蓝色，溶液Ｂ为无色 Ｃ．所加稀盐酸的溶质质量分数为１４．６％ Ｄ．混合物中ＭｇＯ质量为１２ｇ 三、非选择题（本大题包括５个小题，共６０分） １６．（１０分）按要求从氢氧化钠、水、氧气、氯化镁、盐酸中选择合适的物质，将其化学式（或溶质化学式）填写在 下列横线上。 （１）①一种单质　　　　　　　　； ② 一种盐　　　　　　　　； ③ 一种酸　　　　　　　　； ④ 一种碱　　　　　　　　； ⑤ 一种氧化物　　　　　　　　。 （２）“一带一路”建设为构建人类命运共同体作出了新贡献，历史上横贯欧亚的“古丝绸之路”，促进了中西 方的经济文化交流，当时的贸易商品主要有茶叶、丝绸、香料、瓷器等。试回答下列问题： ①茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩。茶叶中含有咖啡因（分子式为Ｃ８Ｈ１０Ｏ２Ｎ４），在咖啡因中，每 个分子共含有　　　　个原子，每个分子含有　　　　个氧原子。 ②蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸和丙氨酸是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨酸 （分子式为Ｃ２Ｈ５Ｏ２Ｎ）分子中，碳、氧两元素原子个数之比为　　　　（填写最简整数比），碳、氮两元素 质量之比为　　　　（填写最简整数比），所含元素质量分数最小的是　　　　（填写元素符号）。 １７．（１２分）化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 （１）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅。 生产高纯硅的流程示意图如下： —９— ①制备粗硅的反应为ＳｉＯ２＋２Ｃ 　高温　Ｓｉ＋２ＣＯ↑，该反应属于　　　　反应（填“分解”“化合”“置 换”或“复分解”），其中生成物ＣＯ中碳元素的化合价为　　　　。 ②制备过程中用到Ｈ２，在实验室中可以用　　　　（填“锌”“铜”“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成。 ③物质Ａ通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质Ａ的化学式　　　　 　　　　　　　。 （２）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过 程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对 淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡 化膜，从而得到淡水。 ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．溶质质量增加 Ｂ．溶剂质量减少 Ｃ．溶液质量不变 Ｄ．溶质质量分数减小 １８．（１２分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列 化学实验。 Ａ 　 Ｂ　 　 Ｃ　　 　 Ｄ　　 　 Ｅ 　 Ｆ 试回答下列问题： （１）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳（盐 酸中挥发出的ＨＣｌ气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　（从左往右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③性质决定用途。二氧化碳能用于灭火、气体肥料、生产尿素等，下列关于二氧化碳说法不正确的是 　　　　（填字母）。 Ａ．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是与水反应生成碳酸，碳酸使其变红 Ｂ．二氧化碳常用于灭火，是因为其本身不可燃且密度大于空气，能阻止可燃物与氧气接触 Ｃ．将二氧化碳通入澄清石灰水，溶液质量会变小 Ｄ．将二氧化碳通入一定量的ＮａＯＨ溶液中，溶液ｐＨ会变大 （２）第二组的同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知ＰＳ塑料［（ＣｘＨｙ）ｎ］是一种高分子聚 合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等。现对其进行元素探究，所选装置按照Ａ→Ｂ１→Ｅ→Ｂ２→ Ｃ→碱石灰干燥管的顺序连接（Ｂ１、Ｂ２为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性，使该塑料试样碎屑在 纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列 问题： ①仪器Ａ中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②洗气瓶Ｂ２的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③仪器Ｅ的玻璃管中放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器Ｂ２质量增加３．６ｇ，仪器Ｃ质量增加 １７．６ｇ，则该反应的塑料试样中Ｈ元素的质量为　　　　 ｇ。 １９．（１４分）构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络 图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题： （１）序号③的反应原理是酸中的Ｈ＋和碱中的ＯＨ－结合生成水，此类反应属于　　　　（填“氧化”“置换” 或“中和”）反应。 （２）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 （３）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，试写出一个符合要求反应的化学方程式　　　　　　 　　　　。 （４）序号⑤反应生成纯碱Ｎａ２ＣＯ３，试写出一个符合要求反应的化学方程式 　。 （５）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本 草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与ＣｕＣｌ２溶液反应进行湿法炼铜的化学方 程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此反应生成铜的质量　　　　参加反应的铁的 质量（填“大于”“等于”或“小于”）。 （６）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　 ２０．（１２分）纯碱（化学式为Ｎａ２ＣＯ３）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻 璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 （１）某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告： 实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 ①与酸反应 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察到有气体生成，将燃着的木条伸进试管中，木条 火焰熄灭，产生的气体为　　　　　　（填写化学式）。 ②与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀为　　　　　 　　　　　　　（填写化学式）。 ③与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤得到无色滤液， 该滤液中含有的金属阳离子为　　　　　　（填写离子符号）。 （２）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱 样品中纯碱的质量分数。他们取了６ｇ纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产 生气体与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，请回答： ①生成二氧化碳的质量为　　　　克。 ②该６ｇ纯碱样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量是多少？ —０１— 催化烈2NH。 19.(1)①C0 ②稀硝酸 ③三 ④A ②N。 ③置换 ④N。+3H 2高温、高压 (2)①刺激性气味 ②BasO ③Ba(OH)+(NH.)SO.-BaSO + 2NH. +2H.0 ②B 反应物 ④ NO. Fe'Ba? KCl (2)①A中澄清石灰水变浑浊 高温2Fe+3CO: 20.(1)①8 烧杯中 ②溶液温度升高(或烧 ②3CO+Fe,0. 杯壁变热) ③设计中没有验证水蒸气的装置 (2)解:设洁厕液中氢化氢的质量为x 19.(1)【结论分析】1H 恰好完全反应时消耗NaOH的质量为 75gx8%=6g 【深入探究】Cu2 NaOH+HCl-NaCl +H.C (2)①CO. 白 ②Na'③Na.CO.BasO 36.5 40 ④NaCl +AgNO.--NaNO.+AgCl 6g 20.(1)①酸 CaCO.+2HCl-CaCl + Ho+Co.f ②右 ③H.0 x=5.475g (2)①NaOH.Ba(OH) ②10.6% 5.475x100%~11.0% 50g 九年级第一学期期末真题改编卷(五) 1. D 2. A 3. C 4. D 5. B 6. D 7. B 答:该品牌洁厕液中氢化氢的质量分数为 8.B 9.B 10.C 11.0%。 11.ABD 12. AB 13. ABC 14.AC 15. BD (3)HCl.NaCl 16.(1)①O. ②MgCl. ③HCl ④NaOH (4)偏大 H.0 九年级第一学期期末真题改编卷(四) (2)①24 2(或二或两) ②1:112:7 H 1.C 2. D 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 17.(1)①置换 +2 ②铎 ③HCl 8.C 9.D 10.B (2)①有固体残留 ②B 11. AD 12. ABD 13. ACD 14. BCD 15.AC 18.(1)①ADBF ②CaCO.+2HCl--CaCl+ 16.(1)①Al ②HsO. ③KCI ④MgO HO+CO③D (2)①12 6:1 ②+5 ③大 ④7.2 17.(1)①正 ②N0. 6 ②吸收 生成的水,采集数据用于计算 ③Fe +CuSO-FeSO. +Cu ③0.4 (2)①通常状况下,是无色、有刺激性气味 19.(1)中和 的气体,易溶于水(或能溶于水 H.SO-CuSO.+HgO,答案不唯一,合 HO+CO. 1 理即可) (2)①2H0 ②6:1 (3) BaCl +HsO BaSO +2HC 偏小 (答案不唯一,合理即可 (3)①3:2 ②在装置末尾加一盏燃着的 (4)CO.+2NaOH-Na,CO.+HO 酒精灯 (5) Fe +CuCl FeCl +Cu 大于 19.(1)①错误 ②HCI(或H.SO.或HNO) (6)Zn+HsO -Znso.+H ③白色沉淀 20.(1)①CO ②CaCO ③Na'、Ba? (2)①刺激性 AgCl (2)①2.2 ②BaCl. +H.SO -BaSO +2HC ②解:设样品中Na.CO.的质量为x。 ③2(或两或二)④BaCl、KCl 一定 Na. CO.+2HCl-2NaCl+HO+CO 不含有CuO和MgCl.。理由:氧化铜与氢 106 44 氧化钟不反应,加入氢氧化钢后氧化铜依 2.2g 1 旧是黑色粉末,氢化铁和氢氧化纳反应生 成白色沉淀,若存在,则与实验现象不符。 解得:x=5.3g 所以一定不存在 20.(1)①稳定 ②C ③+5 答:样品中Na.CO.的质量为5.3g。 (2)①OHsO 九年级第一学期期末真题改编卷(六) 1. D 2. A 3. A 4. D 5. B 6. C 7. B ②解:设生成氢氧化铜沉淀的质量为x.则 8.A 9.A 10.D 2NaOH+CuSO.Cu(OH)+NaSO 80 98 11. BCD 12. ABD 13. BC 14. AC 40gx10% 15.ABD 80 40gx10% 16.(1)①H②Ca(OH) ③HCl ④KC ## 。 (2)①单质 ②2:5 ③3(或三) 6:1 解得x-4.9g ④氧 18 根据反应前后物质的总质量不变,则此时 17.(1)①绿色植物的光合作用 ②气态物质 所得不饱和溶液的质量为100g+40g- 分子间隔较大 ③CD ④H.0 不能 4.9g=135.1g 1:2 答:此时所得不饱和溶液的质量为135.1g。 九年级第一学期期末真题改编卷(七) ②蒸 有机物 ③化学 1.C 2. B3.A 4. C 5. B 6. D 7. C 18.(1)①ACBF ②CaCO.+2HCI CaCl+8.A 9. D 10. C