九年级上学期期末真题改编卷(4)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

九年级第一学期期末真题改编卷（四） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｆ—１９　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７　Ｓ—３２ Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９　Ｃａ—４０　Ｍｎ—５５　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　Ｂａ—１３７ 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是变化的。下列变化中没有新物质生成的是 （　　） Ａ．燃放烟花 Ｂ．篝火燃烧 Ｃ．冰雪融化 Ｄ．葡萄酿酒 ２．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是 （　　） Ａ．坚持绿色出行，践行低碳生活 Ｂ．垃圾分类回收，减少资源浪费 Ｃ．加强植树造林，改善空气质量 Ｄ．工业废水直排，降低经济成本 ３．化学与生活密切相关。下列做法中，不合理的是 （　　） Ａ．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 Ｂ．室内放一盆水可防止ＣＯ气体中毒 Ｃ．用含小苏打的发酵粉焙制松软的糕点 Ｄ．用沉降、过滤等方法初步净化天然水 ４．规范的实验操作是实验成功的保障。下列操作中，符合规范的是 （　　） Ａ．气密性检查 Ｂ．加热液体 Ｃ．验满ＣＯ２ Ｄ．稀释浓硫酸 ５．某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是 （　　） Ａ．袋内饼干的体积变大 Ｂ．袋内气体分子的体积变大 Ｃ．袋内气体分子个数增多 Ｄ．袋内气体分子间的空隙变大 ６．有“锂”走遍天下。随着技术的不断进步，锂电池的应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在元素周期 表中的信息如图所示。下列判断中，不正确的是 （　　） 　　 Ａ．锂元素属于金属元素 Ｂ．锂的相对原子质量为６．９４ｇ Ｃ．锂原子核电荷数为３ Ｄ．锂原子在化学变化中易失去电子 ７．化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．利用化学反应可以改变原子的种类和数目 Ｂ．某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 Ｃ．物质的结构决定其性质，性质决定其用途 Ｄ．不同元素种类之间的本质区别是中子数不同 ８．归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，不正确的一组是 （　　） Ａ．化学家与贡献 Ｂ．化学用语与意义 ①屠呦呦———发现并提取青蒿素 ②门捷列夫———制作元素周期表 ①２Ｈ———表示两个氢原子 ②３Ｈ２Ｏ———表示三个水分子 Ｃ．实验数据与记录 Ｄ．物质组成与分类 ①用托盘天平称量６．２４ｇ氯化钠 ②用１００ｍＬ的量筒量取７．２ｍＬ盐酸 ①常见的混合物———空气、溶液 ②常见的氧化物———水、氧化铁 ９．常温下，下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 （　　） Ａ．Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、ＯＨ－、ＮＯ－３ Ｂ．Ｆｅ ３＋、Ｎａ＋、ＮＯ－３、Ｃｌ － Ｃ．Ｋ＋、Ｈ＋、ＣＯ２－３ 、ＳＯ ２－ ４ Ｄ．Ｂａ ２＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＯＨ－ １０．对比实验是实验探究的重要方法。如图是实验室探究铁生锈条件的对比实验设计，有关说法不正确的是 （　　） 甲　　　 　　 乙　　　 　　 丙　　　 　　 丁　　　　 Ａ．乙试管中植物油的作用是使铁钉与空气隔绝 Ｂ．对比甲、乙可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 Ｃ．对比乙、丙可探究：接触空气是否为铁生锈的条件之一 Ｄ．对比丙、丁可探究：接触食盐溶液是否能加速铁的锈蚀 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．如图是某化学反应的微观模拟示意图。下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．反应前后氮元素的化合价发生了改变 Ｂ．物质甲属于氧化物 Ｃ．反应生成的丙、丁两物质的质量比为１∶２ Ｄ．图中ｘ的数值为３ １２．推理与归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法中，不正确的是 （　　） Ａ．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 Ｂ．燃烧伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 Ｃ．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 Ｄ．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 １３．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，不正确的是 （　　） 选项 物质 杂质 除杂方案 Ａ Ｎ２ Ｏ２ 通过足量灼热的木炭 Ｂ ＣａＯ ＣａＣＯ３ 高温煅烧，充分反应 Ｃ ＦｅＣｌ３溶液 ＨＣｌ 加入适量ＮａＯＨ溶液 Ｄ ＮａＣｌ溶液 Ｎａ２ＳＯ４ 加入过量ＢａＣｌ２溶液，过滤 １４．向一定量的Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液中加入银粉和铁粉的混合物 ａｇ，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气 泡冒出。下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．滤液中一定含有Ａｇ＋ Ｂ．滤渣中一定含有单质铜 Ｃ．滤渣的质量一定大于ａｇ Ｄ．滤液一定是浅绿色溶液 １５．现有甲烷（ＣＨ４）和氢气的混合气体２ｇ，为测定其组成，通入足量氧气，将其充分燃烧后测得生成水的质量 为７．２ｇ。下列有关说法中，正确的是 （　　） Ａ．参加反应的氧气的总质量为９．６ｇ Ｂ．燃烧时发生的反应都属于化合反应 Ｃ．混合气体中氢元素的质量为０．８ｇ Ｄ．混合物中甲烷与氢气的质量比为２∶１ 三、非选择题（本大题共５小题，共６０分） １６．（１０分）（１）按要求从氯化钾、硫酸、氧化镁、铝中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。 ①一种金属单质　　　　　　　　。 ②一种不易挥发的酸　　　　　　　　。 ③一种可溶的盐　　　　　　　　。 ④一种金属氧化物　　　　　　　　。 （２）２０２３年１０月２９日，济南（泉城）马拉松在大明湖畔鸣枪开跑，约３万名马拉松爱好者在泉城如诗如画 的赛道上一展英姿。试回答： ①运动员剧烈运动后会感到肌肉酸痛，是体内产生大量乳酸（Ｃ３Ｈ６Ｏ３）的缘故。一个乳酸分子中，共含 有　　　　个原子，乳酸中碳元素与氢元素的质量比为　　　　（填最简整数比）。 ②为助力马拉松赛事，济南公交开通８条临时免费摆渡线，以保障市民正常出行。磷酸亚铁锂（ＬｉＦｅ ＰＯ４）电池是济南市纯电动公交车常用的电池，在磷酸亚铁锂中，锂元素（Ｌｉ）的化合价为＋１，则磷元素 （Ｐ）的化合价为　　　　。 ③马拉松比赛奖牌的设计充满了济南特色，一幅“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的济南城市画卷 在奖牌之上生动展现。奖牌为锌合金材质，结合电镀工艺，锌合金具有比纯锌的硬度更　　　　（填 “大”或“小”）的特点。 ④运动员赛事包中除常规物资外还配备了能量胶、盐丸等特色补给物资。果糖（Ｃ６Ｈ１２Ｏ６）是能量胶的 主要成分之一。试计算１８ｇ果糖中含有碳元素的质量为　　　　 ｇ（计算结果精确至０．１ｇ）。 —７— １７．（１２分）（１）２０２３年１０月１５日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。航天梦照亮中国科技兴国 路。试回答： ①航天员在太空呼吸所用的氧气一部分来自水的电解，电解水时氧气在与电源　　　　（填“正”或“负”） 极相连的电极上产生。 ②偏二甲肼（Ｃ２Ｈ８Ｎ２）是载人火箭常用的燃料之一，其反应的化学方程式为 Ｃ２Ｈ８Ｎ２＋２Ｘ 　点燃　３Ｎ２＋ ２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ，其中Ｘ的化学式为　　　　。若反应中生成二氧化碳的质量为８．８ｇ，则反应消耗偏二甲肼 的质量为　　　　 ｇ。 ③在航天探测器的控制系统中采用了导电性优良的金属铜。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法 炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。试写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　。 （２）氨气（ＮＨ３）是一种重要的化工原料。在通常状况下，ＮＨ３是一种无色、有刺激性气味的气体，其水溶液 显碱性。工业上合成ＮＨ３的工艺流程如图所示，试回答下列问题： ①根据上述信息写出ＮＨ３在通常状况下的一条物理性质　　　　　　　　　　　　　。 ②合成ＮＨ３需要大量的氮气作原料，工业上主要是采用分离液态空气法制得氮气。已知氧气的沸点是 －１８３℃，氮气的沸点是－１９６℃，则先从液态空气中分离出来的气体是　　　　　　　　（填化学式）。 ③焦炭（Ｃ）与水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，该反应属于　　　　（填“分解”“化合”“复 分解”或“置换”）反应。 ④写出合成塔中在高温、高压、催化剂条件下生成ＮＨ３的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 １８．（１２分）（１）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化和收集实验的部分仪器。 Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ 　 Ｅ 　 Ｆ 试根据要求回答下列问题： ①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取并收集一瓶干燥、纯净的氧气，所选仪器的连接顺序为 　　　　　　　　（从左到右填写仪器序号字母），上述方法制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　 　　　。 ②实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取Ｃｌ２，同时生成ＭｎＣｌ２和Ｈ２Ｏ。用该方法制取Ｃｌ２ 应选用的发生装置为　　　　　　　（填仪器字母），二氧化锰是该反应的　　　　　（填“催化剂”或“反 应物”）。 （２）已知某混合气体由ＣＯ、ＣＯ２和Ｈ２Ｏ三种气体组成，化学实验小组为验证三种气体的存在设计了如图所 示实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 试回答下列问题： ①能证明混合气体中存在ＣＯ２的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 ②仪器Ｃ硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③根据实验目的分析，该实验设计存在的明显不足是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④若反应后仪器Ｄ的质量相比于反应前增加 ａｇ，则仪器 Ｃ处硬质玻璃管中固体物质减少的质量为 　　　　　　 ｇ（结果用代数式表示）。 １９．（１３分）（１）小东和小丽两位同学在观察镁与硫酸铜溶液反应时，发现反应产生了大量无色气体。他们对 生成的气体很感兴趣，展开了下列探究。 【作出猜想】根据元素守恒，对气体成分猜想如下： 猜想１：Ｏ２；猜想２：ＳＯ２；猜想３：Ｈ２。 【查阅资料】常温下，ＳＯ２为无色、有刺激性气味的气体。 【实验探究】小东和小丽收集了该无色气体，并进行了如下实验： 实验一：扇闻气体，发现该气体无明显气味； 实验二：将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃； 实验三：将气体点燃，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水珠。 【结论分析】实验二的目的是为了验证猜想　　　　（填“１”“２”或“３”）是否正确。根据上述实验结果可 以推断，镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是　　　　　　　　（填化学式）。 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出Ｈ＋或ＯＨ－，使溶液显酸性或碱性。 【深入探究】小东和小丽分别测量上述ＣｕＳＯ４溶液和相同溶质质量分数的Ｎａ２ＳＯ４溶液的ｐＨ，发现ＣｕＳＯ４溶 液的ｐＨ＝４，Ｎａ２ＳＯ４溶液的ｐＨ＝７，由此推断，ＣｕＳＯ４溶液显酸性，是由于　　　　　　（填离子符号）与水 分子相互作用的结果。 （２）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、ＢａＳＯ４、ＣｕＣｌ２四种物质中的两种或多 种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体Ａ的化学式为　　　　　　　　，沉淀Ｅ的颜色为　　　　色。 ②溶液Ｄ中，一定大量存在的阳离子是　　　　（填离子符号）。 ③固体混合物中一定存在的物质是　　　　　　　　　　（填化学式）。 ④写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ２０．（１３分）（１）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某化学研究小组以“探究ＣＯ２与ＮａＯＨ是否反 应”为主题展开化学反应可视化研究，设计了如下两个实验。 　　 实验一：将一支充满ＣＯ２的试管倒扣在盛有ＮａＯＨ溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：向两个装满ＣＯ２的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸馏水和ＮａＯＨ溶液，充分反应后放在水平 的桌面上，观察Ｕ形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。 试回答下列问题： ①在实验中，需要提前配制ＮａＯＨ溶液并制备ＣＯ２。配制ＮａＯＨ溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应 立即用大量水冲洗，然后涂　　　　　　（填“碳酸氢钠”“硼酸”或“硫酸”）溶液；实验室用石灰石和稀盐 酸制备ＣＯ２的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②实验二中若观察到Ｕ形管　　　　（填“左”或“右”）端液面升高，则证明溶液中的ＮａＯＨ与ＣＯ２发生了 化学反应。 ③与实验一相比，小组同学认为实验二更合理，因为它排除了　　　　　　（填化学式）对实验的干扰。 （２）为测定某Ｎａ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数，某小组同学取１００ｇ该溶液，向其 中逐滴加入溶质质量分数为１７．１％的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液，反应中生成沉淀的 质量与加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液１２０ｇ时（即Ｂ点），所得溶液中一定存在的溶质是 　　　　　　　　　　　（填化学式）。 ②当加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液１００ｇ时（即Ａ点），恰好完全反应。试通过计算， 求所取Ｎａ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至０．１％） —８— ②N。 ③置换 ④N。+3H 、高压 ②稀硝酸 ③三 ④A 催化烈2NH。 19.(1)①C0. (2)①刺激性气味 ②BasO ③Ba(OH)+(NH.)SO.-BaSO + 2NH.+2H.0 ②B 反应物 ④ NO. Fe Ba2+ KCl (2)①A中澄清石灰水变浑浊 高温2Fe+3CO: 20.(1)①8 烧杯中 ②溶液温度升高(或烧 ②3C0+Fe.0.一 杯壁变热) ③设计中没有验证水蒸气的装置 (2)解:设洁厕液中氢化氛的质量为x 19.(1)【结论分析】1 H。 恰好完全反应时消耗NaOH的质量为 75gx8%=6g 【深入探究】Cu2 NaOH+HCl-NaCl+H.C (2)①CO. 白 ②Na'③Na,CO.、Baso 36.5 40 ④NaCI +AgNO.NaNO.+AgCl 6 x 20.(1)①棚酸 CaCO.+2HCl-CaCl+ 00 HO+CO1 ②右 ③H.0 x=5.475g (2)①NaOH.Ba(OH) ②10.6% 5.475gx100%~11.0% 50g 九年级第一学期期末真题改编卷(五) 1.D 2.A 3. C 4. D 5. B 6. D 7. B 答:该品牌洁厕液中氢化氢的质量分数为 11.0%。 8.B 9.B 10.C 11. ABD 12. AB 13. ABC 14. AC 15. BD (3) HCl、NaCl 16.(1)①O ②MgCl ③HCl ④NaOH (4)偏大 H0 九年级第一学期期末真题改编卷(四) (2)①24 2(或二或两)②1:1 12:7 H 1.C 2. D 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 17.(1)①置换 +2 ②铎 ③HCl 8.C 9.D 10.B (2)①有固体残留 团②B 11. AD 12. ABD 13. ACD 14. BCD 15.AC 18.(1)①ADBF ②CaCO;+2HCl-CaCl + 16.(1)①A1 ②H,sO. ③KCl ④MgO H,O+Co. ③D (2)①12 6:1 ②+5 ③大 ④7.2 17.(1)①正 ②N0 6 ②吸收 生成的水,采集数据用于计算 ③Fe +CuSO.-FeSO. +Cu ③0.4 (2)①通常状况下,是无色、有刺激性气味 19.(1)中和 的气体,易溶于水(或能溶于水) (2) CuO+2HClCuCl+HO(或CuO+