九年级上学期期末真题改编卷(3)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

8.B9.A10.D 白色沉淀，因此无法判断稀盐酸与NaOH 11.ABC 12.AD 13.ACD 14.BD 溶液是否发生反应（合理即可） 15.ABC ③= 16.(1)①化学②N2 吸附 (2)H2221 (2)不可再生减小 (3)①0H°、C1-②27.4③80% (3)混合物隔绝水和氧气（或空气） 九年级第一学期期末真题改编卷（三）】 17.(1)①化学变化②Ca0放出 1.C2.A3.B4.C5.D6.B7.C (2)①有机物②三碳 8.B9.A10.D (3)①+4②Zn0+H2S0,=ZnS0.+ 11.ACD 12.AD 13.ABD 14.BC H,0过滤复分解③增溶 15.BCD (4)D 16.(1)①02②KN03③H,S04④Na,C0 (2)①H0化学②31：8③1：19 18.(1)①2H,0,2H,0+0,↑减小 400 ②将燃着的木条放在出气口，木条燃烧更 17.(1)①MgCl2+Ca(0H)2—Mg(OH)2↓+ 旺，证明是氧气 CaCL,②分解③富集提纯氯化镁 ③监测反应的速率④BC (2)①饱和氨盐水显碱性，二氧化碳溶于 (2)①沸点②A 水显酸性，酸碱中和，更易吸收C02(或饱 (3)①氧气不纯②3Fe+20,点槛F,0, 和氨盐水显碱性，二氧化碳可与碱反应 ③增大铁丝与氧气的接触面积，提高铁丝 更有利于C02的吸收) 局部温度防止溅落的高温熔融物炸裂 ②Ca(0H)2+Na,C03CaC03↓+ 瓶底 2NaOH 19.(1)BaCl22HC1+K,C0,=2KCl+H,0+ (3)①B②甲③降低温度④D C02↑ 18.(1)①BCDF ②CaC0,+2HCl (2)①NH碱Cu(OH), CaCl2+H,0+C02↑③C ②Na2S04+BaCl2-BaS04↓+2NaCl (2)①除去一氧化碳中的水蒸气，排除 ③CI、N0 干扰 ④Na,S04 氢氧化钠和硫酸铜反应会生 ②红色固体变黑 成硫酸钠，无法确定固体混合物A中是否 32NaOH+CO,=Na,CO,+H2O 存在硫酸钠 ④在装置末端增加一个点燃的酒精灯（或 20.(1)①无色 气球) ②稀盐酸本身可与AgNO,溶液反应生成 ⑤e组、d组60.0%⑥D 2 19.(1)①C02②稀硝酸③三④A 催化剂一2NH ②八，③置换④八，+3H,离温两 (2)①刺激性气味②BaS0 MnO, ③Ba(OH)2+(NH.),S0.—BaSO,↓+ 18.(1)①ADE2H,0,2H,0+02↑ 2NH3↑+2H,0 ②B反应物 ④NO,⑤fe3+、Ba2+⑥KCl (2)①A中澄清石灰水变浑浊 20.(1)①8烧杯中②溶液温度升高（或烧 23C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 杯壁变热) ③设计中没有验证水蒸气的装置④始 (2)解：设洁厕液中氯化氢的质量为x。 恰好完全反应时消耗NaOH的质量为 19.(1)【结论分析】1H 75g×8%=6g 【深入探究】Cu2 NaOH HCI =NaCl +H,O (2)①C0,白②Na③Na,C03、BaS0. 40 36.5 4NaCI AgNO,=NaNO,+AgClI 6马 20.(1)①硼酸CaC0,+2HCl一CaCL,+ 40_6g H20+C021 36.5=x ②右③H,0 x=5.475g (2)①Na0H、Ba(0H)2②10.6% 5.475g×100%=11.0% 九年级第一学期期末真题改编卷（五） 50g 1.D2.A3.C4.D5.B6.D7.B 答：该品牌洁厕液中氯化氢的质量分数为 8.B9.B10.C 11.0%。 11.ABD 12.AB 13.ABC 14.AC 15.BD (3)HCl、NaCl 16.(1)①02②MgCL2③HC1④Na0H (4)偏大 ⑤H,0 九年级第一学期期末真题改编卷（四）】 (2)①242（或二或两）②1：112：7H 1.C2.D3.B4.A5.D6.B7.C 17.(1)①置换+2②锌③HCI 8.C9.D10.B (2)①有固体残留②B 11.AD 12.ABD 13.ACD 14.BCD 15.AC 18.(1)①ADBF②CaC03+2HCl=CaCL2+ 16.(1)①A1②H,S0,③KCl ④Mg0 H,0+C02↑③D (2)①126：1②+5③大 ④7.2 MnO. 17.(1)①正②N,046 (2)①2H,0,兰2H,0+02↑②吸收 ③Fe+CuS0,—FeSO4+Cu 生成的水，采集数据用于计算③0.4 (2)①通常状况下，是无色、有刺激性气味 19.()中和 的气体，易溶于水（或能溶于水） (2)Cu0 +2HCI =CuCl,+H,O(CuO+九年级第一学期期末真题改编卷（三） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｈｅ—４　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７　Ｓｉ—２８　 Ｐ—３１　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９　Ｃａ—４０　Ｃｒ—５２　Ｍｎ—５５　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　 Ｉ—１２７　Ｂａ—１３７ 选择题部分　共４０分 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，浓浓的年味是一种喜庆，也是—种愿望，是中华民族繁荣发展的象征。 以下春节民俗中，不涉及化学变化的是 （　　） Ａ．放鞭炮 Ｂ．酿米酒 Ｃ．贴春联 Ｄ．打铁花 ２．“我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让老百姓过上更好的日子。”化学与国计民生息息相关，以下 做法中，不合理的是 （　　） Ａ．农业上，用烧碱中和土壤的酸性 Ｂ．生活中，用小苏打作发酵粉 Ｃ．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 Ｄ．工业上，用铁桶盛放氢氧化钠 ３．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 （　　） Ａ．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 Ｂ．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 Ｃ．将燃着的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶中进行验满 Ｄ．用润湿的试纸直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱 ４．硒（Ｓｅ）是人体必需的微量元素，如图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的原子结构示意图。下列说 法中，错误的是 （　　） Ａ．硒属于非金属元素 Ｂ．硒原子的相对原子质量是７８．９７ Ｃ．ｍ的值为３４，硒原子的中子数也一定为３４ Ｄ．ｎ的值为６，硒元素和硫元素具有相似的化学性质 　 ５．从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列关于实验现象的描述，合理的是 （　　） Ａ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 Ｂ．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会出现大量的白烟 Ｃ．氢气在空气中燃烧，发出红色火焰，放出热量 Ｄ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 ６．物质的结构决定性质。对下列事实的解释，不合理的是 （　　） Ａ．石墨和金刚石的性质不同———碳原子的排列方式不同 Ｂ．水和过氧化氢的化学性质不同———构成物质的元素不同 Ｃ．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质不同———金属阳离子不同 Ｄ．浓盐酸和稀盐酸的酸性强弱不同———单位体积内Ｈ＋的含量不同 ７．某同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“Ｈ２ＳＯ４＋Ｘ→盐＋Ｙ”这种表达式进行整理。下列观点 中，正确的是 （　　） 选项 Ｘ的物质类别 观点描述 Ａ 金属 若Ｘ为Ｆｅ，则盐为Ｆｅ２（ＳＯ４）３ Ｂ 金属氧化物 若Ｘ为ＭｇＯ，则Ｙ为Ｈ２ Ｃ 碱 若Ｘ为ＮａＯＨ，则盐为Ｎａ２ＳＯ４ Ｄ 盐 若Ｘ为ＫＮＯ３，则Ｙ为ＨＮＯ３ ８．建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型建构中，不合理的是 （　　） 　　　 　　　 　　　 Ａ．水分子模型 Ｂ．物质分类模型 Ｃ．物质构成模型 Ｄ．含钙物质转化模型 ９．归纳和推理是重要的科学思维方法。下列说法中，合理的是 （　　） Ａ．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 Ｂ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 Ｃ．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 Ｄ．铁制品在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀 １０．将白色硫酸铜粉末（ＣｕＳＯ４）加入到盛有１００ｍＬ６０℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温 度下的蓝色溶液，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ）悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所 示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述 中，不合理的是 （　　） Ａ．温度降低过程中，烧杯内溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 Ｂ．随着温度的降低，硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅 Ｃ．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减小 Ｄ．当温度不变后，硫酸铜晶体的形状不再发生任何变化 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．杭州亚运会的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。火炬以丙烷为燃料，丙烷燃烧的微观示意图如 下图所示。下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．该反应为氧化反应 Ｂ．参加反应的两种物质的分子个数比为１∶１ Ｃ．反应前后共涉及两种氧化物 Ｄ．反应后生成的丙、丁两物质的质量比为１１∶６ １２．溶液Ｘ是一种常见试剂，分成三等份，分别向其中加入少量Ｍｇ（ＮＯ３）２溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液、ＣｕＯ粉末，充分 振荡，产生如下表所示现象。下列有关溶液Ｘ的说法中，正确的是 （　　） 加入的物质 Ｍｇ（ＮＯ３）２溶液 Ｎａ２ＣＯ３溶液 ＣｕＯ粉末 实验现象 生成白色沉淀 生成白色沉淀 无明显现象 Ａ．溶液Ｘ中一定含有ＯＨ－ Ｂ．溶液Ｘ一定是ＣａＣｌ２ Ｃ．溶液Ｘ一定是Ｃａ（ＯＨ）２ Ｄ．溶液Ｘ能使紫色石蕊变蓝 １３．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 （　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 Ａ ＣＯ２ ＨＣｌ 通过足量ＮａＯＨ溶液，干燥 Ｂ ＣａＣＯ３ ＣａＯ 充分加热 Ｃ ＦｅＣｌ２溶液 ＨＣｌ 加入过量铁粉，过滤 Ｄ ＮａＣｌ溶液 ＢａＣｌ２ 加入过量Ｎａ２ＣＯ３溶液，过滤 １４．向ｍ克Ｚｎ和Ｆｅ的混合物中加入一定质量的ＣｕＣｌ２溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质 量仍为ｍ克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是 （　　） Ａ．滤液一定是无色 Ｂ．滤液中一定有ＺｎＣｌ２和ＦｅＣｌ２ Ｃ．滤渣中一定有铜 Ｄ．向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 １５．已知：Ｍｇ（ＯＨ）２ 　２６０℃　ＭｇＯ＋Ｈ２Ｏ，ＣａＣＯ３ 　９００℃　ＣａＯ＋ＣＯ２↑。某水垢为 Ｍｇ（ＯＨ）２、ＣａＣＯ３的混 合物。现进行如下实验：称取一定质量的水垢，充分加热后，固体质量变为１０．４ｇ。将产生的气体通入足量 石灰水中，得到１５．０ｇ固体。下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．加热过程共产生了１．８ｇ水 Ｂ．加热过程共产生了６．６ｇ二氧化碳 Ｃ．水垢中Ｍｇ（ＯＨ）２与ＣａＣＯ３的质量总和为１７．９ｇ Ｄ．水垢中ＣａＣＯ３的质量为１５ｇ 非选择题　共６０分 三、非选择题（本大题共５小题，共６０分） １６．（１０分）（１）按要求从氧气、硫酸、碳酸钠、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横 线上。 ①一种可助燃的气体　　　　　　　　； ②可做复合肥料的盐　　　　　　　　； ③一种不易挥发的酸　　　　　　　　； ④侯氏制碱法所制的“碱”　　　　　　　　。 （２）我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成了高浓度乙酸，并进一步利 用微生物合成了葡萄糖。 　 ①科学家将ＣＯ２转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为２ＣＯ２＋２Ｘ 　通电　ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ ２Ｏ２，Ｘ的化学式是　　　　　　　　，该过程将电能转化为　　　　能。 ②葡萄糖（Ｃ６Ｈ１２Ｏ６）是由　　　　种元素组成的，其中氢、氧元素的质量比为　　　　。 ③葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产 物，医学上的葡萄糖注射液可补充能量和体液，其标签部分信息如图所示。该 注射液中葡萄糖与水的质量比为　　　　　。１００克葡萄糖在人体内被氧化 可释放约１６００ｋＪ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供　　　　　ｋＪ 热量。 葡萄糖注射液 （５％） 规格：５００毫升／袋 密度：１克／毫升 １７．（１２分）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料。 （１）海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示： ①海水或卤水中含有氯化镁，写出第Ⅰ步反应的化学方程式 　。 —５— ②在上述转化过程中，第Ⅲ步属于　　　　　　反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。 ③海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程Ⅰ、Ⅱ的原因是 　。 （２）海水制“碱”：我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展作出了杰出贡 献。制碱的反应原理之一为ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 　　ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＨＣＯ３。下图为部分工业制碱的工 艺流程，请结合图示回答下列问题： ①从酸、碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的 原因为 　。 ②工业上可用制得的纯碱和熟石灰反应制烧碱，请写出反应的化学方程式 　。 （３）向装有等量水的Ａ、Ｂ、Ｃ烧杯中分别加入１０ｇ、２５ｇ、２５ｇＮａＮＯ３固体，充分溶解后，现象如图１所示。 Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 图１ 　　 图２ ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　　　　（填“Ａ”“Ｂ”或“Ｃ”）。 ②图２能表示ＮａＮＯ３溶解度曲线的是　　　　（填“甲”或“乙”）。 ③现有ｔ２℃时含有甲、乙两种物质的某溶液（甲、乙均达到饱和），若要得到较纯净的固体甲，可采取的 物理方法是　　　　　　（填“升高温度”“降低温度”或“恒温蒸发溶剂”）。 ④由图２分析，若分别将１００ｇ甲、乙的饱和溶液从ｔ２℃降温到ｔ１℃，对所得溶液的叙述正确的　　　　 （填字母）。 Ａ．甲、乙都是饱和溶液 Ｂ．所含溶剂质量：甲＝乙 Ｃ．溶液质量：甲＞乙 Ｄ．溶质质量分数：甲＞乙 １８．（１３分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置 时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 Ａ　　 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ 　 Ｅ 　 Ｆ 　 Ｇ 试回答下列问题： （１）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装 置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量ＨＣｌ气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　　　　（从左到右填写仪器序号字母）。 ②实验室制二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是　　　　（填字母）。 Ａ．二氧化碳能与水反应，生成碳酸 Ｂ．二氧化碳降低了可燃物的着火点 Ｃ．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 Ｄ．二氧化碳的密度比空气大 （２）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某氧化铁样品（含少量固体杂质）的纯度，所选装 置按“混合气体→Ａ１→Ｄ→Ｅ→Ａ２→Ａ３”的顺序连接（Ａ１、Ａ２、Ａ３均为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验 前检查装置的气密性）。 ①洗气瓶Ｄ的作用是 　。 ②仪器Ｅ中看到的现象是 　。 ③洗气瓶Ａ２中，发生反应的化学方程式为 　。 ④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 　 　。 ⑤假设所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据如下表所示： 组别 ａ组： Ａ１装置总质量 ｂ组： Ｄ装置总质量 ｃ组： Ｅ中固体质量 ｄ组： Ａ２装置总质量 反应前质量 ７５０．０ｇ ９００．０ｇ ４．０ｇ ７６０．０ｇ 反应后质量 ７５０．２２ｇ ９００．９ｇ ３．２８ｇ ７６１．９８ｇ 可选择　　　　（填“ａ组”“ｂ组”“ｃ组”或“ｄ组”）数据进行计算，原氧化铁样品中氧化铁的纯度是 　　　　　　　（计算结果精确到０．１％）。 ⑥某同学用同样的方法计算出的样品纯度与实际值相比偏小，其原因可能是　　　　（填字母）。 Ａ．实验开始时，在没有加热之前，就通了一会儿一氧化碳 Ｂ．实验过程中未加装Ａ３，空气中混有的二氧化碳进入Ａ２，被Ａ２吸收 Ｃ．反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却 Ｄ．玻璃管内的氧化铁样品未完全反应 １９．（１２分）（１）工业制得的烧碱（ＮａＯＨ）中往往会混有少量杂质，某同学对某烧碱样品的成分进行了探究。 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【建立猜想】猜想一：含有 ＮａＣｌ　猜想二：含有Ｎａ２ＣＯ３　猜想三：含有ＮａＣｌ和Ｎａ２ＣＯ３ 【实验探究】为探究该烧碱样品的成分，某同学设计了如下实验： 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体Ｂ为　　　　　　　　　（填化学式）。 ②试剂Ｘ应选用　　　　　　（填物质名称）才能依据相应的现象得出正确结论。 ③通过实验现象，猜想　　　　是正确的（填“一”“二”或“三”）。 ④若仅仅检验烧碱样品中是否含有Ｎａ２ＣＯ３，下列试剂中不能达到实验目的是　　　　（填字母）。 Ａ．酚酞 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．澄清石灰水 Ｄ．硝酸钡溶液 （２）粮食生产需要科学施肥。某化肥ＮＨ４ＮＯ３样品中可能混入了（ＮＨ４）２ＳＯ４、Ｆｅ２Ｏ３、ＫＣｌ、ＢａＣＯ３四种物质 中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都 恰好完全反应） 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体Ａ的气味为　　　　　　　　　　。 ②沉淀Ｅ的化学式为　　　　　　　　　　。 ③写出步骤Ⅰ中生成沉淀Ｂ的一个化学方程式 　。 ④溶液Ｃ中，一定大量存在的酸根离子是　　　　　　　　　　（填写离子符号）。 ⑤溶液Ｆ中，一定大量存在的金属阳离子是　　　　　　　　　　（填写离子符号）。 ⑥根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是　　　　　　　　　　。 ２０．（１３分）某同学在做家务时，发现某品牌洁厕液的有效成分为氯化氢。为测定该品牌洁厕 液中氯化氢的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取５０ｇ厕所清洁剂于烧杯中，逐滴 加入溶质质量分数为８％的氢氧化钠溶液（杂质可溶但不参加反应）。请回答下列相关 问题： （１）若配制１００ｇ溶质质量分数为８％的氢氧化钠溶液进行实验。 ①需要氢氧化钠固体的质量为　　　　ｇ。称量时，氢氧化钠固体应放在　　　　（填“滤纸上”“烧杯 中”或“托盘上”）。 ②将量取的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中后，用玻璃棒搅拌。随着氢氧化钠的溶解，可明显感受 到的一项实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （２）用配制好的氢氧化钠溶液和该品牌洁厕液进行中和反应，滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液ｐＨ的关系 如下表所示，试计算该品牌洁厕液中氯化氢的质量分数。（计算结果精确到０．１％） 加入氢氧化钠溶液质量／ｇ ６５ ７０ ７５ ８０ 溶液ｐＨ ０．７４ １．０８ ７．００ １２．８９ （３）当加入氢氧化钠溶液质量为７０ｇ时，忽略洁厕液中的杂质，烧杯中溶液里的溶质有　　　　　　　　 （填写化学式）。 （４）若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液溅出，这一操作失误会导致测得洁厕液中氯化氢的 质量分数　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 —６—