九年级上学期期末真题改编卷(1)-【期末考前示范卷】2024-2025学年九年级上册化学(济南专版)

参考答案 (部分答案不唯一) 九年级第一学期期末真题改编卷(一) ③CI、OH 1.A 2. D 3. C 4. C 5. B 6. B 7. A ④Fe.O.+6HCl2FeCl.+3H.0 8.C 9.A 10.A NaOH.Na. CO.、Fe. O Na. SO. 若存 13.BCD 11. ABD 12. ACD 14.AC 在 酸钟,在步骤II中.Na.SO.与BaC1.反 15.BD 应后会生成不溶于酸的梳酸锁沉淀,与题 16.(1)①H ②H,sO. ③Cu(OH). 意不相符 ④KCl 20.(1)B (2)①化合物 Cu H.o (2)Ca(OH)。+2HNO.Ca(NO.)+ ②Fe +CuSO.-FeSO.+Cu ③C 2H.O 17.(1)蒸发 D (3)①溶液由红色变成无色 ②在氢氧化 (2)①饱和 ②A ③B 纳和盐酸发生中和反应时,溶液中始终存 (3)①富集氢化钱 在C1,加入硝酸银产生白色沉淀,无法证 明氢氧化钢和盐酸能发生反应 Cl H和 (4)①相同温度下,氢化按的溶解度大于 0H结合生成水分子 碳酸氢钢,并且反应生成碳酸氢纳的质量 (4)①NaOH.NaCl 大于氢化按的质量 ②解:HCl的质量=100gx0.73% =0.73 ②2NaHco,△Na.co.+H.0+Co. 设反应的氢氧化钢的质量为x。 NaOH+HCl--NaCl+H.0 40 36.5 (2)①A E C F 0.73 g ②CaCO.+2HClCaCl+HO+CO 40 __ 36.50.73g (3)①处理多余C0尾气.防止污染(合理 x=0.8g 即可) 0.8gx100%=0.8% ③通C0 ④40.0% 100g 19.(1)①碳粉 答:该氢氧化钟溶液的溶质质量分数为 ②CuO+2HClCuCl.+H,0 0.8%。 (2)①CO。 九年级第一学期期末真题改编卷(二) ②Na CO.+BaCl-BaCO + 2NaCl 1.D 2.D 3. A 4. B 5. A 6. D 7. C书 化学 九年级第一学期期末真题改编卷（一） （依据新教材改编） （时间：６０分钟　满分：１００分） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　Ｃａ—４０　 Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ａｇ—１０８　Ｂａ—１３７ 一、单项选择题（本大题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） １．我们生活在一个不断变化的世界中，下列变化中，属于物理变化的是 （　　） Ａ．冰块融化 Ｂ．牛奶变酸 Ｃ．钢铁冶炼 Ｄ．光合作用 ２．杭州亚运会、亚残运会在亚运史上首次实现“碳中和”，体现了“低碳生活”理念。以下做法中，不符合低碳 生活理念的是 （　　） Ａ．国土绿化，提升生态碳汇 Ｂ．废品回收，践行绿色发展 Ｃ．双面打印，推广无纸办公 Ｄ．加高烟囱，废气高空排放 ３．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是 （　　） Ａ．闻气体气味 Ｂ．量液体体积 Ｃ．稀释浓硫酸 Ｄ．倾倒液体 ４．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，不合理的是 （　　） Ａ．氮气可充入食品包装中防腐 Ｂ．二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量 Ｃ．熟石灰可用作食品干燥剂 Ｄ．小苏打可用作发酵粉使面包松软 ５．“中国天眼”与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的５００米口径球面射电望远镜（ＦＡＳＴ）的球面射电板 是用铝合金板制作的。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中， 不正确的是 （　　） 　　 Ａ．铝原子核内有１３个质子 Ｂ．铝元素的相对原子质量为２６．９８ｇ Ｃ．铝原子易失去电子 Ｄ．铝元素位于元素周期表的第三周期 ６．建立物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中， 不正确的是 （　　） Ａ．水受热蒸发———水分子获得能量，运动速率和分子间隔发生改变 Ｂ．１０ｍＬ酒精和１０ｍＬ水混合后总体积小于２０ｍＬ———混合后分子体积变小了 Ｃ．水通电生成氢气和氧气———分子本身发生了变化，生成了新的分子 Ｄ．碱具有相似的化学性质———碱溶液中都含有大量的ＯＨ－ ７．下列有关说法中，不正确的是 （　　） 图１ 　　　 图２ 　　　 图３ 　　　 图４ Ａ．图１中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 Ｂ．图２中煤块制成蜂窝状，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 Ｃ．图３中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃的火柴梗的温度更易达到着火点 Ｄ．图４中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持通风良好，目的是防止一氧化碳中毒 ８．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 （　　） 甲　　 　　 　　乙 　　　 　　丙 　　　 　　丁 Ａ．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 Ｂ．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 Ｃ．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 Ｄ．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的Ｈ＋ ９．下列有关说法中，合理的是 （　　） Ａ．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 Ｂ．氧化物中都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 Ｃ．催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 Ｄ．碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱的溶液 １０．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 （　　） 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 实 验 方 案 实 验 目 的 验证化学反应中的质量 守恒 探究蜡烛中是 否含有氢元素 探究不同溶剂中物 质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量 二、多项选择题（本大题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得４分，选对两个及以上但不全的得３分，选对一个得２分，有错选的得０分） １１．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 （　　） Ａ．图中ｘ＝３ Ｂ．反应中氧元素的化合价发生了变化 Ｃ．该反应是置换反应 Ｄ．反应生成的丙、丁两物质的质量比为２２∶９ １２．为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 （　　） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂或方法 Ａ ＣａＯ ＣａＣＯ３ 高温煅烧 Ｂ ＮａＣｌ溶液 Ｎａ２ＣＯ３ 过量Ｃａ（ＯＨ）２溶液，过滤 Ｃ ＮａＣｌ固体 泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 Ｄ ＣＯ ＣＯ２ 通过足量的ＮａＯＨ溶液，干燥 １３．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是 （　　） Ａ．１０℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 Ｂ．２０℃时，向５０ｇ水中加入甲物质３０ｇ，所得溶液质量为８０ｇ Ｃ．３０℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为６０％ Ｄ．等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从３０℃降温至１０℃，所得溶液质量相等 １４．某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取一定 质量的废液Ａ，向其中加入ａｇ铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的现 象如图所示。下列有关说法中，正确的是 （　　） Ａ．滤液Ｂ颜色为浅绿色 Ｂ．滤渣Ｃ中一定含有锌、铁、银三种金属单质 Ｃ．滤渣Ｃ的质量一定大于ａｇ Ｄ．滤液Ｂ中存在的金属阳离子只有亚铁离子 １５．现有实验室制取ＣＯ２的剩余废液２００ｇ，测得其中只有ＣａＣｌ２和ＨＣｌ两种溶质，向其中加入１００ｇ溶质质量 分数为１０．６％的Ｎａ２ＣＯ３溶液，恰好完全反应，过滤后得到一定质量的滤液和５ｇ滤渣。则下列有关说法 中，正确的是 （　　） Ａ．过滤后所得滤液质量为２９５ｇ Ｂ．原废液中ＨＣｌ的质量分数为１．８２５％ Ｃ．原废液中氢元素与钙元素的质量比为１∶２０ Ｄ．最后所得滤液中溶质质量为１１．７ｇ 三、非选择题（本大题共５小题，共６０分） １６．（１０分）（１）请按要求从氢气、氯化钾、硫酸、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①可燃烧的气体单质　　　　　　　　。 ②不易挥发的酸　　　　　　　　。 ③难溶于水的碱　　　　　　　　。 ④易溶于水的盐　　　　　　　　。 （２）金属的发现和使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请根据信息回答问题： ①我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是 Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３】和木炭一起加热 就可得到红色金属。从物质分类的角度，碱式碳酸铜【Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３】属于　　　　（填“化合物”“氧 化物”或“碱”），其中质量分数最大的元素是　　　　（填元素符号），碱式碳酸铜受热易分解，发生反 应的化学方程式为Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ 　△　２ＣｕＯ＋Ｘ＋ＣＯ２↑，则Ｘ的化学式为　　　　　　　　。 ②我国首开“湿法炼铜”之先河，《浸铜要略序》中记载湿法炼铜的方法：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲 以浸铁，锻炼成铜”。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ③下列有关金属的说法中，不正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 Ｂ．金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关 Ｃ．钢铁锈蚀只与氧气有关 Ｄ．回收利用废弃金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 —１— １７．（１２分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广 泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （１）海水淡化 图１ 　　　　　 图２ 如图所示为海水淡化的常见方法，图１所示方法的原理是　　　　（填“过滤”或“蒸发”）。 图２为采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有 些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后，图２装置右侧海水中，下列有关各量增大的是 　　　　（填字母）。 Ａ．溶质质量 Ｂ．溶剂质量 Ｃ．溶液质量 Ｄ．溶质质量分数 （２）海水“晒盐” ①海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的　　　　溶液（填“饱和”“不饱和”）。 ②下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热 Ｂ．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 Ｃ．采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质 ③除去难溶性杂质后的粗盐中还含有 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用 试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 Ｂ．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 Ｃ．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 Ｄ．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （３）海水制镁 ①从海水中提取ＭｇＣｌ２时，经历了“ＭｇＣｌ２→Ｍｇ（ＯＨ）２→ＭｇＣｌ２”的转化过程，请分析这样做的目的是 　 　。 ②请写出电解氯化镁的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （４）海水“制碱” ①饱和食盐水经过步骤Ⅰ发生反应：ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３＋ＮＨ４Ｃｌ，生成的碳酸氢钠和 氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式： 　。 １８．（１２分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的 同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ 　 Ｅ 　 Ｆ 　 　　Ｇ 　 Ｈ 试根据题目要求，回答下列问题： （１）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集氧气，按照要求设计实验装置， 连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，不正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．用排水法收集Ｏ２时，只要导管口冒出气泡，就立即收集 Ｂ．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙 Ｃ．实验结束后过滤回收二氧化锰，干燥称量发现反应前后二氧化锰的质量没有变化 （２）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置， 连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量ＨＣｌ气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为　　　　　→　　　　　→　　　　　→　　　　　（从左到右填写仪器序 号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）小蔡同学欲用一氧化碳气体测定２０ｇ氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质不反应），所选仪器按 “ＣＯ气体→Ｂ→Ｄ→Ｈ”的顺序连接，并检查装置的气密性。试回答： ①上述实验装置中，装置Ｈ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 ②装置Ｂ中玻璃管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③实验开始时，应先　　　　　　（填“通ＣＯ”或“加热固体”）。 ④实验结束之后，通过测量发现反应前后装置Ｄ的质量增加６．６ｇ，计算该氧化铁样品中Ｆｅ２Ｏ３的质量 分数为　　　　　　（结果精确至０．１％）。 １９．（１３分）（１）实验室中有两瓶失去标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和碳粉中的各一种，小明和小杰想用 化学方法确定二者各是哪种物质，进行了以下实验探究： ①小明各取黑色粉末少许，分别加入Ａ、Ｂ两个燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上充分加热，观察到燃烧匙 Ａ中无明显现象，燃烧匙Ｂ中黑色粉末燃烧，最终消失，则燃烧匙Ｂ中的黑色粉末是　　　　　　。 ②小杰用稀盐酸也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你写出该鉴别过程中一定发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　 （２）有一包固体粉末，已知里面可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氧化铁四种物质中的一种或几种，某化 学实验小组的同学想用化学方法证明该固体粉末的组成，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中 所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 ①无色气体Ｇ的化学式为　　　　　　。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③无色溶液Ｃ中一定大量存在的阴离子是　　　　　　（写离子符号）。 ④写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑤根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定存在的物质是　　　　　　（写化学式）；在该固体混 合物里，上述四种物质中，一定不存在的物质是　　　　　　（写化学式），请写出你的理由：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ２０．（１３分）中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 （１）下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是　　　　（填字母）。 Ａ．用氢氧化铝治疗胃酸过多 Ｂ．用熟石灰和纯碱制取烧碱 Ｃ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 Ｄ．用硼酸处理皮肤上沾有的碱 （２）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土 壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 （３）为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： ①小丽同学取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中， 能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下 实验： 操作 现象 结论 取①中反应后的溶液，滴入少量 硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生 了反应 小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是　　　　　　　　　　　　　。中和反应的实 质是　　　　　　　　　　　　　。（从微观角度解释） （４）小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案 如下：取氢氧化钠溶液１００ｇ，逐滴滴入溶质质量分数为０．７３％的稀盐酸， 该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液ｐＨ的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸６０ｇ时（即图中Ａ点），此时所得溶液中的溶质为　　　 　　　　　　　（写化学式）。 ②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ —２—