第一节 酸及其性质（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版2024）

感受化学魅力 探寻化学之美 认识酸和碱 第七单元 第一节 酸及其性质 目 录 CONTENTS 1 认识浓盐酸、浓硫酸物理性质及特性 2 掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点:常见酸的物理性质及化学性质 难点:通过实验归纳酸的化学性质 3 会熟练书写酸的化学性质中的化学方程式及相关的反应现象 在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶里能解离出氢离子（H+）的化合物。化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 课堂导入 常见的酸 一、 浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸 探究新知 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。 观察思考7-1 认识浓盐酸和浓硫酸 名称 浓盐酸 化学式 颜色、状态 气味 密度 溶质 质量分数　 打开瓶盖后的现象 无色液体 白雾(挥发性) 有刺激性气味 HCl 1.2g/mL 36%-38% 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。 名称 浓硫酸 化学式 颜色、状态 气味　 密度 溶质 质量分数 打开瓶盖后的现象 无色、黏稠、油状的液体 无明显现象 有刺激性气味 H2SO4 1.84g/mL 95%-98% 浓硫酸的特性 吸水性(物理性质)：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 可用来干燥一些气体(O2、N2、CO2、H2等)，在多功能瓶中装入浓硫酸，气体长进短出 强腐蚀性和脱水性(化学性质)： 实 验 现 象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 由白色变成黑色 变黑 会出现小洞 并变成黑色 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 (氢、氧元素), 生成黑色的炭和水 浓硫酸的稀释： 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 【问题思考】通过学习，你有哪些方法可以鉴别 浓硫酸与浓盐酸？ 1.振荡观察，液体为黏稠、油状的是浓硫酸； 2.打开瓶塞，有刺激性气味及白雾生成的是浓盐酸； 3.取少量液体加入水中，放出大量热的是浓硫酸。 二、 物质的性质是由物质的组成和结构决定,酸的化学性质就是由氢离子决定的 心有质量思过往 行有方向期未来 酸的化学性质 活动探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 操作 滴入紫色 石蕊试液 滴入无色 酚酞试液 现象 紫色石蕊试液变为红色 无色酚酞 试液不变色 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐 酸，观察现象。 操作 生锈的铁 钉加少量 稀盐酸 铁锈除尽 后加入少 量稀盐酸 现 象 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色 实验证明，盐酸可以使紫色石蕊试液变红色；常温下，盐酸与铁锈[主要成分为氧化铁(Fe2O3)]发生反应，还能与除锈后的铁钉发生反应。 化学反应原理： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (氯化铁) Fe3+(铁离子)的颜色为浅黄色 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ (氯化亚铁) Fe2+(亚铁离子)的颜色为浅黄色 3.向碳酸钠粉末中分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察现象。 操作 加入 稀盐酸 加入 稀硫酸 现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 化学反应原理： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 活动探究7-2 硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7-1的实验，你观察到了哪些现象？ 1.请写出有关化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 结论：用硫酸进行实验，现象与用盐酸实验现象相同 2.实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。 （1）能使紫色石蕊试液变红； （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。 【问题思考】为什么酸具有相似的化学性质？ 酸的化学性质相似的微观解析 酸溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子(H+) ，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 【问题思考】试写出硫酸与硝酸钡(Ba(NO3)2)反应的化学方程式，并思考硝酸能否与硝酸钡发生反应？ HCl + BaCl2 = 不反应 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 盐 由于铵根离子(NH4+)与金属阳离子化学性质相似，所以由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物也属于盐，统称为铵盐。 例如:NH4NO3、 NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4HCO3等。 NaHCO3、 NaHSO4、Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等化合物 都含有金属离子和酸根阴离子，也是盐。 酸的用途 用 途 硫酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌）等 人体胃液中有盐酸，可帮助消化 课堂达标 1.图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 (　　) C 课堂达标 2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 C 3.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（　　） A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应 D 课堂达标 课堂达标 4.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 A 5.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 D 课堂达标 6. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 B 课堂达标 7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气 C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液 C 课堂达标 课堂达标 8.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应 C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 C 课堂达标 9.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是　 　。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为　 　色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 　 。 盐酸 红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 课堂达标 10.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ， 溶液有颜色变化的是 （填序号），E试管中观察到的现象是 。 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ACD Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有白色沉淀生成 知识总结 1.酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性 （1）浓盐酸的挥发性 （2）浓硫酸的吸水性、腐蚀性；浓硫酸的稀释 3.酸的化学性质 （1）能使紫色石蕊试液变红 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气 （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸 4.盐：由金属离子和酸根阴离子构成的化合物(铵盐由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物) 5.常见酸的用途 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$