专题5 微观结构与物质的多样性（期末复习课件）高一化学上学期苏教版

元素周期律和元素周期表 第一单元 考点串讲 专题5 微观结构与物质的多样性 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 03 元素周期表 元素周期律 元素周期表的应用 思 维 导 图 第一单元 元素周期律和元素周期表 元素周期律 元素周期表的应用 元素周期表 元素的原子结构的周期性变化 元素周期表的编排原则及结构 元素主要化合价的周期性变化 微粒半径大小的比较 推测元素及其化合物的性质 科技生产中的应用 元素金属性和非金属性的周期性变化 同主族元素性质的递变规律 判断元素金属性和非金属性的强弱 元素周期律 1 考 点 梳 理 一、元素的原子结构的周期性变化 考点01 元素周期律 1.1～18号元素原子最外层电子排布变化规律 原子序数 1→2 3→10 11→18 电子层数 最外层电子数 结论 【规律】除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数重复出现从1递增到8的变化，说明元素原子的最外层电子数出现周期性变化。 1 2 3 1→2 1→8 1→8 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)  考 点 梳 理 一、元素的原子结构的周期性变化 考点01 元素周期律 2.1～18号元素原子半径的变化规律(稀有气体除外) 原子序数 1→2 3→10 11→18 原子半径(nm) 结论 【规律】随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化，原子序数为3~9号及11~17号的元素的原子半径依次递减。 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)  …… 0.152→0.071大→小 0.186→0.099大→小 考 点 梳 理 二、元素的主要化合价的周期性变化 考点01 元素周期律 原子序数 1→2 3→10 11→18 主要化合价 结论 ＋1→0 最高价＋1→＋5(不含O、F) 最低价－4→－1 最高价＋1→＋7最低价－4→－1 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O、F无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8 【规律】1~18号元素的最高正化合价的变化规律是呈现从+1~+7的周期性变化，其中O、F 元素没有最高正化合价，最低负化合价的变化规律是呈现从-4~-1的周期性变化。 考 点 梳 理 三、元素的金属性和非金属性的周期性变化 考点01 元素周期律 1.元素的金属性变化规律 （1）实验探究钠、镁、铝的金属性强弱 实验内容 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 实验现象及方程式 实验结论 ①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应缓慢，酚酞变浅红色：Mg＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑ ②铝与冷水、热水看不到明显的变化。 ①镁：反应剧烈，生成大量气体：Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ ②铝：反应较剧烈，生成气体，离子方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 金属失电子的能力，即金属性：Na>Mg>Al 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 考 点 梳 理 三、元素的金属性和非金属性的周期性变化 考点01 元素周期律 1.元素的金属性变化规律 （2）实验探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验操作 沉淀溶解情况 相关反应方程式 实验结论 前沉淀溶解，后沉淀不溶解 沉淀均逐渐溶解 Al(OH)3＋3HCl ==AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl == MgCl2＋2H2O NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱，则金属性：Na>Mg>Al。 考 点 梳 理 三、元素的金属性和非金属性的周期性变化 考点01 元素周期律 2.元素的非金属性变化规律 原子 最高正价 最低负价 单质与H2化合的条件 单质与H2化合的条件 气态氢化物 的稳定性  气态氢化物 的稳定性  Si P S Cl ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl，与H2化合越来越容易 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强 考 点 梳 理 三、元素的金属性和非金属性的周期性变化 考点01 元素周期律 2.元素的非金属性变化规律 原子 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 结论 Si P S Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4或H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强无机酸 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强→从Si到Cl，元素得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强 考 点 梳 理 三、元素的金属性和非金属性的周期性变化 考点01 元素周期律 3.元素周期律 （1）概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。 （2）内容：随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径(稀有气体除外)、元素的金 属性和非金属性、元素的主要化合价都呈现周期性变化。 （3）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 考 点 梳 理 考点01 元素周期律 你知道吗？ 1、主族元素的氢化物及其最高价含氧酸的关系 2、11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱比较 主族 氢化物 最高价氧化物对应水化物 ⅣA RH4 H2RO3或H4RO4 ⅤA RH3 H3RO4或HRO3 ⅥA H2R H2RO4 ⅦA HR HRO4 元素 化学式 酸碱性强弱 Na NaOH 强碱 Mg Mg(OH)2 中强碱 Al Al(OH)3 两性氢氧化物 Si H4SiO4(H2SiO3) 弱酸 P H3PO4 中强酸 S H2SO4 强酸 Cl HClO4 酸性更强 典 例 精 讲 考点01 元素周期律 【典例01-1】【原子结构与元素周期律】如图是部分短周期元素 原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正 确的是（ ） A．X和R具有相同电子层数 B．原子半径：W>R>X C．气态氢化物的稳定性： X>Y D．X与Z、R两种元素均可形成两种二元化合物 D 典 例 精 讲 考点01 元素周期律 【典例01-2】【比较元素非金属性强弱】下列比较元素的非金属 性强弱的方法不正确的是（ ） A．比较Cl、Br的非金属性：将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢气 反应 B．比较C和Si的非金属性：将CH4和SiH4加热分解 C．比较N和S的非金属性：测定HNO3和H2SO4溶液的酸性 D．比较S和Cl的非金属性：将氯气和H2S混合反应 C 举 一 反 三 考点01 元素周期律 【演练01】【元素周期律的应用】图甲和图乙表示短周期元素的某种性 质的递变规律，下列说法正确的是（ ） A．图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价 B．图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径(pm) C．图乙中横轴表示元素的最高正价，纵轴表示元素的原子半径(pm) D．图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径(pm) D 元素周期表 2 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 一、元素周期表的编排原则及结构 （1）元素周期表的诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。 （2）编排原则 ①横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序 从左到右排列成的横行称为周期。 ②纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序从上至下排成的纵列称为族。共18列 分为16个族。 1.元素周期表的编排原则 长、短周期共同组成，用“A”表示 VIII族 B：副族 仅由长周期组成，用“B”表示 表示时既无“A”也无“B” 0 族 七主八副和0族 3个纵行第VIII族 A：主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 2.元素周期表的结构 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 3．元素周期表的特殊位置 （1）镧系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，共15种元素。 （2）锕系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，共15种元素。 （3）过渡元素，又称过渡金属：指ⅢB~ⅡB、Ⅷ族元素。 4．常见族的别名 ⅠA族称为碱金属(除H外)，ⅡA族称为碱土金属，ⅤA族称为氮族元素， ⅥA族称为氧族元素，ⅦA族称为卤素，0族称为稀有气体元素。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 2．同主族—“序大径大”：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 3．同元素不同微粒半径 二、微粒半径大小的比较—“四同法” 1．同周期—“序大径小”：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 （1）同种元素的原子和离子半径比较—“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较， 其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如： r(Na+)<r(Na)；r(Cl−) >r(Cl)。 （2）同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多， 粒子半径越小。如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。 4．同结构—“序大径小”：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 1．碱金属元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （1）原子结构的相似性和递变性 元素名称 元素符号 原子结构示意图 相似性 递变性 锂 Li   钠 Na   钾 K   铷 Rb   铯 Cs   最外层均有1个电子 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 1．碱金属元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （2）物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 相似性 递变性 颜色和状态 银白色、柔软 银白色、柔软 银白色、柔软 银白色、柔软 略带金属光泽、柔软 密度／g·cm－3 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点／℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点／℃ 1347 882.9 774 688 678.4 除铯外，其余都呈银白色；都比较柔软；有延展性；导电性和导热性也都很好；碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低。 随着核电荷数的递增，单质的密度依次增大（钾除外）；熔沸点逐渐降低。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 1．碱金属元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （3）化学性质的相似性和递变性（钠、钾为例） 实验内容 与氧气反应 与氧气反应 与水反应 与水反应 实验内容 钠在空气中燃烧 钾在空气中燃烧 钠与水的反应 钾与水的反应 现象 钠开始熔化成闪亮的小球，着火燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈反应，生成橙黄色固体 钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动嘶嘶作响，最后消失 钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，最后消失 结论或解释 化学方程式： 2Na+O2 Na2O2 化学方程式： K+O2 KO2（超氧化钾） 化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 化学方程式：2K+2H2O==2KOH+H2↑ 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 1．碱金属元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （3）化学性质的相似性和递变性（钠、钾为例） 相似性 递变性 ①碱金属都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价；②单质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应；③单质均能与水反应（用R表示单质），反应通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑；④单质均能与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R++H2↑；⑤碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 ①碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越剧烈；②LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 2．卤族元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （1）原子结构的相似性和递变性 元素名称 元素符号 原子结构示意图 相似性 递变性 氟 F   氯 Cl   溴 Br   碘 I   最外层均有7个电子 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 2．卤族元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （2）单质物理性质的相似性和递变性 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 相似性 递变性 颜色和状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 1.69 g / L（15℃） 3.215 g / L（0℃） 3.119 g / cm3（20℃） 4.93 g / cm3 熔点／℃ －219.6 －101 －7.2 113.5 沸点／℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4 ①随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深；②状态由气→液→固； ③密度逐渐增大；④熔沸点都较低，且逐渐升高。 均有色，熔、沸点较低，难熔与水（F2与水剧烈反应） 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 2．卤族元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （3）单质化学性质的相似性和递变性 ①卤素单质与氢气反应 F2＋H2＝2HF Cl2＋H2 2HCl Br2＋H2 2HBr I2＋H2 2HI 结论 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 光照或点燃发生反应，生成氯化氢较稳定 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢较稳定nan 不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应 从F2→I2,卤素单质与H2反应越来越难，则非金属性逐渐减弱 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 2．卤族元素 三、同主族元素的性质的递变规律 （3）单质化学性质的相似性和递变性 ②实验探究：对比卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性强弱 实验内容 现象 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 静置后，液体均分为两层。上层液体均呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色。 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈紫色。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 三、同主族元素的性质的递变规律 ②实验探究：对比卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性强弱 方程式 结论 相似性 递变性 ①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ②2KI+Cl2==2KCl+I2 随着核电荷数的增加，单质氧化性逐渐减弱，即随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越弱，元素的非金属性越来越弱。 ③2KI+Br2==2KBr+I2 随着核电荷数的增加，单质氧化性逐渐减弱，即随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越弱，元素的非金属性越来越弱。 元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，容易得1个电子，其单质都具有较强的氧化性，自然界中不存在游离态的卤素单质。 ①Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。②从F→I，单质与氢气反应越来越难，气态氢化物的稳定性依次减弱。③从Cl→I，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 你知道吗？ 1、元素“序数差”规律 （1）同周期：相邻主族元素除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差 为1；同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三 周期相差1，第四、五周期相差11，第六、第七周期相差25。 （2）同主族：相邻元素第二、第三周期的同族元素原子序数相差8；第三、第四 周期第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18；第四、第五周期的同族元素原 子序数相差18；第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系 之后相差32；第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 你知道吗？ 2、微粒半径的大小比较—“三看” “一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2+)与r(K+)可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。 考 点 梳 理 考点02 元素周期表 你知道吗？ 3、卤素的特殊性 （1）氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀 有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。氟化银易溶于水，无感光性。 （2）氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。 （3）溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴 对橡胶有较强腐蚀作用。 （4）碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。 典 例 精 讲 考点02 元素周期表 【典例02-1】【元素周期表的结构】下列关于元素周期表的说法正 确的是（ ） A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺 序原子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺 序电子层数逐渐增多 D 典 例 精 讲 考点02 元素周期表 【典例02-2】【同主族元素性质递变规律】下列结论正确的是（ ） ①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3 ③单质氧化性：Cl2＞S＞Si ④酸性：H2SO4＞HClO ⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．仅①③④ B．仅⑤ C．仅②③④⑤ D．仅①③ C 举 一 反 三 考点02 元素周期表 【演练02】【“位—构—性”关系及应用】如图为元素周期表中短周期 的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其 化合物的说法中正确的是（ ） A．X、Y、Z、W可能均为金属元素 B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 C 元素周期表的应用 3 考 点 梳 理 一、推测元素及其化合物的性质 考点03 元素周期表的应用 1．比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性：Mg>Al、Ca>Mg，则根据碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，可得碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3。 2．推测陌生元素的某些性质。如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；根据卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At2)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。 3．制备具有特定性质的新物质。在金属、非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。钒、铂、铑、银组成的物质作催化剂，钛作制造火箭发动机壳体、人造卫星的壳体。 考 点 梳 理 二、在科技生产中的应用 考点03 元素周期表的应用 某元素通常与它的同族元素、相邻同周期元素性质相似，在自然界中以共生矿形式存在。根据在周期表位置，寻找地壳含量较大或分布较集中的元素的矿床，如铂会存在于金矿。如图： 分界线附近元素 过 渡 元 素 氟、氯、磷、硫等元素 半导体材料，如硅、锗、镓等 优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 研制农药的材料 考 点 梳 理 二、在科技生产中的应用 考点03 元素周期表的应用 1．在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料（如硅、锗、硒等）。 2．在过渡元素（副族和Ⅷ族）中寻找优良的催化剂。 3．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料。 4．研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。 5．位于第六周期ⅥB的钨是熔点最高的金属，位于第四周期ⅣB的钛，密度小、 耐高温、耐腐蚀，适应于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等。 考 点 梳 理 三、判断元素金属性与非金属性强弱 考点03 元素周期表的应用 1．同周期(从左到右)，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，元素金属性减弱，非金属性增强。 2．同主族(自上而下)，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，元素金属性增强，非金属性减弱。 3．元素周期表的金属区和非金属区： 既表现金属性,又表现非金属性 4．元素周期表中左下方是金属性最强的元素铯，右上方是非金属性最强的元素氟。 考 点 梳 理 考点03 元素周期表的应用 你知道吗？ 1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 考 点 梳 理 考点03 元素周期表的应用 你知道吗？ 2、解答元素推断题的一般思路 （1）由元素原子或离子的核外电子排布推断 核外电子排布 推知 电子层数、最外层电子数 推知 周期序数、族序数 推知 单质及化合物性质 （2）由元素单质或化合物的性质(特性)推断 元素单质及化合物特性 推知 元素名称或符号 推知 原子结构 推知 元素周期表中的位置 考 点 梳 理 考点03 元素周期表的应用 你知道吗？ 2、解答元素推断题的一般思路 （3）由元素在周期表中的位置推断 元素在周期表中的位置 推知 元素周期序数、族序数 推知 原子结构、电子层数和最外层电子数 元素、单质及其化合物的性质 推 知 典 例 精 讲 考点03 元素周期表的应用 【典例03-1】【元素周期表的应用】部分元素在周期表中的分布如 下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。下列说法不正 确的是（ ） A．Si、Ge可作半导体材料 B．Te处于第五周期第VIA族 C．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素 D．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非 金属性 C 典 例 精 讲 考点03 元素周期表的应用 【典例03-2】【元素金属性和非金属性比较】类推的思维方式在化学 学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的 验证。以下类推的结论正确的是（ ） A．由反应“Cl2＋H2O==HCl＋HClO”可推出反应“F2＋H2O==HF＋HFO” 也能发生 B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C．由反应“2Fe＋3Cl2==2FeCl3”可推出反应“2Fe＋3I2==2FeI3”也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水 剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 D 举 一 反 三 考点03 元素周期表的应用 【演练03】【元素“位、构、性”关系】短周期元素X、Y、Z、W的原子 序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等 于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列 说法不正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物 C 微粒之间的相互作用力 第二单元 考点串讲 专题5 微观结构与物质的多样性 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 离 子 键 02 03 共 价 键 分子间作用力 思 维 导 图 第二单元 微观结构与物质的多样性 离子键 分子间作用力 离子键的概念与形成条件 离子化合物的概念及类型 共价键的概念及形成条件 分子间作用力及特点 电子式的概念及书写 共价键 共价化合物的概念及类型 共价分子及空间结构 氢键的概念及形成条件 离子键 1 考 点 梳 理 一、离子键的概念及形成条件 考点01 离子键 1.概念：阴、阳离子（带相反电荷离子）之间强烈的相互作用。 2.形成过程（微观）—氯化钠为例： 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 考 点 梳 理 一、离子键的概念及形成条件 考点01 离子键 3.成键要素 4.成键原因： ①成键微粒： ②成键本质： ③成键元素： 阳离子和阴离子； 静电作用（包括引力和斥力）； 一般是活泼金属与活泼非金属。 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。 5.存在 ① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 考 点 梳 理 二、离子化合物的概念及类型 考点01 离子键 1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 2.常见类型：强碱（如NaOH、Ba(OH)2等）、大多数盐（如NaCl、KNO3、NH4Cl等）、活泼金属氧化物（如NaO、CaO等）。 3.特点：①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。 4.存在：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 考 点 梳 理 三、电子式的概念及书写 考点01 离子键 1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （1）原子的电子式：在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子式 子，且同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 2.书写方法 原子 原子 书写规则 示例 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 考 点 梳 理 三、电子式的概念及书写 考点01 离子键 （2）简单离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层 已无电子，故用阳离子的符号表示。 2.书写方法 简单离子 简单离子 书写 规则 示例 ①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子； ②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 Na+ Mg2+ Al3+ 考 点 梳 理 三、电子式的概念及书写 考点01 离子键 （3）离子化合物：在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔 的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 2.书写方法 离子化合物 离子化合物 书写 规则 示例 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 考 点 梳 理 三、电子式的概念及书写 考点01 离子键 3.用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）书写规则：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→” 连接。 （2）实例： 考 点 梳 理 考点01 离子键 你知道吗？ 1、离子化合物的组成元素 （1）离子化合物中不一定含金属元素，如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金 属元素组成； （2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物； （3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价 键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 考 点 梳 理 考点01 离子键 你知道吗？ 2、电子式的书写 （2）用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式， 还要同时写成方程式的形式。反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示， 形成符合质量守恒定律； （1）复杂的阳离子用“[　]”加电荷数表示。如铵根离子 等。 （3）反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且 反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物 中相同原子必须分开写。 考 点 梳 理 考点01 离子键 你知道吗？ 3、离子化合物的性质 （2）离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离 子，能够导电。 （1）离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物 的熔点一般较高，常温下为固体。 （3）不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的 电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 （4）成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥， 是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。 典 例 精 讲 考点01 离子键 【典例01-1】【离子键的概念及形成】下列叙述错误的是（ ） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的 化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 D 典 例 精 讲 考点01 离子键 【典例01-2】【化学用语】下列化学用语书写正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．HC1O的结构式：H－C1－O C．氯化钙的电子式： D．用电子式表示溴化镁分子的形成过程： D 举 一 反 三 考点01 离子键 【演练01】【离子键和离子化合物的应用】我国嫦娥五号探测器带回的 月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ） A．原子半径大小顺序为 B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 B 共价键 2 考 点 梳 理 一、共价键的概念及形成条件 考点02 共价键 1．概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 2．形成过程（以氯化氢分子的形成过程为例）： ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 考 点 梳 理 一、共价键的概念及形成条件 考点02 共价键 3.成键要素 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键元素： 原子； 共用电子对与成键原子的静电作用； 一般是同种或不同种非金属元素。 4.成键原因： 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定 状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 5.存在 ① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等； ③ 原子团（根）中，如 OH‑、等。 ② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等； 考 点 梳 理 一、共价键的概念及形成条件 考点02 共价键 6．类型 分类 定义 特征 判断 非极性键 共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键 共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性 由同种非金属元素组成，如： H—H、Cl—Cl、C=C等 极性键 共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性 由不同种非金属元素组成，如： H—Cl、H—O—H等 考 点 梳 理 二、共价化合物及类型 考点02 共价键 1．概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子（如H2、N2、HCl、CO2 等），共价分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物叫共价化合物 （如HCl、CO2等）。 2．常见类型 （1）非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O； （2）非金属氧化物，如CO、CO2、SO3； （3）酸，如H2SO4、HCl、CH3COOH； （4）大多数有机化合物，如CH3CH2OH、CH4等。 3．导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），溶于水后也可能不导电（如乙醇）。 考 点 梳 理 三、共价分子及空间结构 考点02 共价键 1．共价分子的电子式 2．共价分子的结构式：常用“—”表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子 称为结构式。如Cl2、HCl、NH3、CO2、CH4分子结构式分别为： （1）共价分子电子式的表示方法：如H2：H∶H， N2： 、NH3: （2）共价分子形成过程：Cl2: CO2: Cl—Cl、H—Cl、 、O=C=O、 考 点 梳 理 三、共价分子及空间结构 考点02 共价键 3．常见共价分子结构的几种表示方法 分子 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 空间构型 HCl       Cl2       H2O       NH3         CH4         H—Cl Cl—Cl H—O—H 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 考 点 梳 理 三、共价分子及空间结构 考点02 共价键 4．化学键及分类 （1）定义：通常把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫作化学键。 （2）化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学 键的形成过程。 （3）化学键的分类 离子键： 得失电子、阴阳离子、静电作用 共价键 极性键： 非极性键： 不同原子、共用电子对偏移 相同原子、共用电子对不偏移 考 点 梳 理 考点02 共价键 你知道吗？ （1）碳四价原理：碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学 反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价 键结合。碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用 电子对。 （2）碳原子的成键方式：碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结 合，分别构成碳碳单键（C—C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 1、碳原子的成键特点 考 点 梳 理 考点02 共价键 你知道吗？ 2、用电子式表示共价分子的形成过程 特点：①反应物是原子的电子式； ②生成物是共价化合物的电子式； ③中间用“→”连接。 考 点 梳 理 考点02 共价键 你知道吗？ 3、离子键和共价键的比较 类型 概念 成键微粒 成键本质 形成过程 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子 阴、阳离子间的静电作用   共价键 原子间通过共用电子对形成的化学键 原子 共用电子对对两原子核产生的电性作用   考 点 梳 理 考点02 共价键 你知道吗？ 3、离子键和共价键的比较 类型 成键元素 形成物质 离子键 活泼金属与活泼非金属之间化合。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属之间 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 共价键 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 典 例 精 讲 考点02 共价键 【典例02-1】【共价键和共价化合物的判断】三氟化氮(NF3)常用于微 电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中， 正确的是（ ） A．NF3的电子式为F：N：F B．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物 C．NH4F分子中仅含共价键 D．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性 D 典 例 精 讲 考点02 共价键 【典例02-2】【化学键与分子间作用力】下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在极性共价键 C．N2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 C 举 一 反 三 考点02 共价键 【演练02】【化学键的类型及判断】（1）下列八种物质的晶体中，①Ne ②H2O ③NH3 ④Ba(OH)2 ⑤Na2O ⑥N2 ⑦乙烯 ⑧SiO2只存在极性共价 键的是_______，存在非极性共价键的是_____；只存在离子键的是_____； 不存在化学键的是____；存在分子间作用力的是____________。(填序号) （2）下列过程中①干冰升华 ②KOH融化 ③NaCl溶于水 ④H2SO4溶于水　 ⑤氢气在氧气中燃烧 ⑥SiO2融化 ⑦碳酸氢钠受热分解 未发生化学键破坏的是________；有离子键被破坏的是________；有共 价键被破坏的是_________(填写序号)　　　　 ②③⑧ ⑥⑦ ⑤ ① ①②③⑥⑦ ① ②③⑦ ④⑤⑥ 分子间作用力 3 考 点 梳 理 一、分子间作用力及特点 考点03 分子间作用力 1．概念：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 2．特点 （1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； （2）分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数 气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石 等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 3．变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 考 点 梳 理 二、氢键的概念及形成条件 考点03 分子间作用力 1．概念：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 2．形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 3．存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子 之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 4．性质影响 （1）存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O 的熔、沸点高于H2S。 （2）NH3分子间和与H2O间存在氢键，故氨极易液化和极易溶于水。 （3）固态水（冰），水分子以氢键互相联结,形成相当疏松的晶体, 结构中有许多空隙,体积膨胀,密度减小，因此冰能浮在水面上。 考 点 梳 理 考点03 分子间作用力 你知道吗？ 1、物质变化过程中化学键的变化 （1）化学反应过程中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。 （2）离子化合物在溶解或熔化条件下发生电离，离子键被破坏（断裂）。 （3）共价化合物溶于水：①与水反应，既有旧键断裂，又有新键形成。如SO2；② 若溶于水发生电离，则有共价键的断裂，无新化学键形成，如HCl；③部分溶 于水不电离，则既无化学键断裂，也无化学键形成，如蔗糖等。 （4）共价化合物熔化：若由分子构成，则分子间距离增大，化学键未被破坏，如 CO2等；由原子构成，则共价键被破坏，如SiO2 等。 考 点 梳 理 考点03 分子间作用力 你知道吗？ 2、化学键、分子间作用力和氢键的比较 概念 存在范围 强弱 比较 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 相邻原子（离子）之间 强 分子间作用力 物质分子间存在微弱的相互作用 分子之间 很弱 氢键 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用 某些有强极性键的氢化物分子之间（HF、H2O、NH3等） 比化学键弱得多，比分子间作用力强 考 点 梳 理 考点03 分子间作用力 你知道吗？ 2、化学键、分子间作用力和氢键的比较 影响 范围 对物 质性 质的 影响 化学键 物质的物理性质及化学性质 离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键越强，单质或化合物越稳定 分子间作用力 物质的物理性质 组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点越高。 氢键 物质的物理性质 分子间氢键使物质的熔点、沸点升高，水中的溶解度增大，如：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 典 例 精 讲 考点03 分子间作用力 【典例03-1】【物质变化与化学键变化】在“固体冰→液体水→水蒸 气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是（ ） A．共价键、共价键、共价键 B．分子间作用力、共价键、共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 C 典 例 精 讲 考点03 分子间作用力 【典例03-2】【分子间作用力与氢键】下列叙述正确的是（ ） A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．液氨汽化，化学键不被破坏，只破坏了分子间作用力 D．水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度，在冰 的结构中氢、氧原子间均以氢键相结合， B 典 例 精 讲 考点03 分子间作用力 【演练03】【氢键对物质性质的影响】X、Y、Z、M是四种短周期主 族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原 子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子 的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D．X、Y、M不可以组成多种离子化合物 A 从微观结构看物质的多样性 第三单元 考点串讲 专题5 微观结构与物质的多样性 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 同素异形现象 同分异构现象 03 晶体与非晶体 思 维 导 图 第三单元 从微观结构看物质的多样性 同素异形现象 同分异构现象 同素异形体的概念及性质 晶体和非晶体 几种常见的同素异形体 同分异构体的概念及性质 几种常见的同分异构体 晶体与非晶体 几种常见晶体比较 同素异形现象 1 考 点 梳 理 一、同素异形体的概念及性质 考点01 同素异形现象 1．同素异形体概念：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异 形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。 2．本质：构成同素异形体的各原子之间的连接方式不同（如O2和O3）或晶体中原 子的排列方式不同（如金刚石和石墨）。 3．性质：由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性 质差异很大，而化学性质有些相似。 考 点 梳 理 二、几种常见的同素异形体 考点01 同素异形现象 1．碳的同素异形体 物质 物理性质   导电性 微观结构 差异分析 物质 颜色状态 硬度熔点 导电性 微观结构 差异分析 金刚石 无色透明固体 坚硬、熔点很高 不导电   空间网状结构 碳原子的成键方式和排列方式不同 石墨 灰黑色固体 质软、熔点高 导电   平面网状结构 碳原子的成键方式和排列方式不同 足球烯(C60) 灰黑色固体 硬度小、熔点低 不导电   封闭笼状结构 碳原子的成键方式和排列方式不同 考 点 梳 理 二、几种常见的同素异形体 考点01 同素异形现象 2．氧的同素异形体 物质 颜色 沸点 气味 相互转化 差异分析 O2 无色 O2＜O3(填“>”“<”或“＝”) 无味 3O2 2O3 分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同 O3 淡蓝色 O2＜O3(填“>”“<”或“＝”) 鱼腥味 3O2 2O3 分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同 考 点 梳 理 二、几种常见的同素异形体 考点01 同素异形现象 3．磷的同素异形体 物质 白磷（P4） 红磷（P） 色态 白色蜡状固体 红棕色固体 毒性 有剧毒 无毒 稳定性 易自燃 加热或点燃可燃烧 保存 冷水中 直接存放在广口瓶中 考 点 梳 理 考点01 同素异形现象 你知道吗？ 1、同素异形体只含有一种元素。产生同素异形现象的原因一是组成分子的原子 个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)；二是晶体中原子的排列方式不 同。如金刚石和石墨。 3、同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。且同素异形体之间的转 化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 4、同素异形体之间的转化虽有单质参加，但由于没有涉及化合价的变化，这种转 化属于非氧化还原反应。 2、从物质类别看，互为同素异形体的物质只能是单质。 典 例 精 讲 考点01 同素异形现象 【典例01-1】【同素异形体的概念及判断】科学家发现C60后，近年又 合成了许多球形分子，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（ ） A．同一种物质　　　　 　 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 C 典 例 精 讲 考点01 同素异形现象 【典例01-2】【同素异形体的转化与性质】下列叙述中正确的是 （ ） A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相似的化学性质 C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应 D．C60是新发现的一种碳的化合物 B 举 一 反 三 考点01 同素异形现象 【演练01】【同素异形体概念辨析】随着科学技术的不断进步，研究 物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有 关说法中正确的是（ ） A．N中含有36个电子 B．O2与O4互为同位素 C．C60的摩尔质量为720 D．H2与H3互为同素异形体 D 同分异构现象 2 考 点 梳 理 一、同分异构体的概念及性质 考点02 同分异构现象 1．概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构 现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 2．性质：物理性质有差异，化学性质不同。如异丁烷[CH3CH(CH3)CH3]的熔点、 沸点均低于正丁烷[CH3CH2CH2CH3]。 3．存在及类型：有机化合物种类繁多的原因之一是有机化合物中普遍存在同分异 构体。主要有碳链异构[如如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3]、官能团位置 异构[如CH2==CHCH2CH3和CH3CH==CHCH3]、官能团异构[如CH3CH2OH和 CH3OCH3] 考 点 梳 理 二、几种常见同分异构体 考点02 同分异构现象 1．正丁烷和异丁烷 名称 分子式 分子 结构 分子 结构 分子 结构 名称 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 正丁烷 C4H10     异丁烷 C4H10       CH3CH2CH2CH3 考 点 梳 理 二、几种常见同分异构体 考点02 同分异构现象 1．正丁烷和异丁烷 名称 分子式 分子 结构 沸点 差异分析 名称 分子式 结论 沸点 差异分析 正丁烷 C4H10 －0.5 ℃ 异丁烷 C4H10 －11.7 ℃ 分子结构不同 原子的连接方法不同，化学键的类型相同，物质类别相同 考 点 梳 理 二、几种常见同分异构体 考点02 同分异构现象 2．乙醇和二甲醚 名称 分子式 分子结构 分子结构 性质 性质 名称 分子式 结构式 结论 沸点 乙醇 C2H6O   78 ℃ 二甲醚 C2H6O   －23 ℃ 分子结构不同 物理性质不同，化学性质也不同 考 点 梳 理 考点02 同分异构现象 你知道吗？ 2、“三同”比较 同位素 同素异形体 同分异构体 定义 质子数相同，中子数不同的原子 同一种元素组成的不同单质 分子式相同，结构不同的化合物 化学符号 O2、O3 一般用结构式或结构简式表示 结构 电子层结构相同，原子结构不同 单质的组成或结构不同 碳链异构、位置异构、官能团异构 性质 物理性质不同，化学性质相同 物理性质不同，化学性质不一定相同 物理性质不同，化学性质不一定相同 典 例 精 讲 考点02 同分异构现象 【典例02-1】【同分异构体概念及特点】下列关于同分异构体的说法 错误的是（ ） A．具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体 B．互称为同分异构体的物质一定不是同种物质 C．同分异构体之间物理性质一定不同 D．同分异构体一定具有相同的相对分子质量 A 典 例 精 讲 考点02 酸雨及其治理 【典例02-2】【同分异构体的组成、结构与性质】如图所示为乙醇 (C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的球棍模型，下列说法错误的是 （ ） A．两者互为同分异构体 B．两者的化学键完全相同 C．两者的化学性质不同 D．两者的相对分子质量相同 B 典 例 精 讲 考点02 同分异构现象 【演练2】【同分异构体的判断】下列各组物质中，两者互为同分异 构体的是（ ） ①CuSO4·5H2O与CuSO4·3H2O ②NH4CNO与CO(NH2)2 ③ ④ A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ B 晶体和非晶体 3 考 点 梳 理 一、晶体和非晶体 考点03 晶体和非晶体 1．概念 （1）晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列的固 体称为晶体。如：高锰酸钾、金刚石、干冰、金属铜、石墨等。绝大多数常见 的固体都是晶体。排列的周期性是指在一定方向上每隔一定距离 就重复出现 相同的排列。 （2）非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体。 如：玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等。非晶体又称为无定形体。 考 点 梳 理 一、晶体和非晶体 考点03 晶体和非晶体 2．晶体与非晶体的差异及原因 晶体 非晶体 自范性 有(能自发呈现多面体外形） 没有（不能自发呈现多面体外形） 微观结构 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 粒子排列相对无序 特征 具有规则的几何外形和固定的熔点 具有固定的熔点，一般不具有规则的几何外形 形成原因 构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列 内部的原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态 考 点 梳 理 二、常见几种晶体比较 考点03 晶体和非晶体 结构   结构   性质     性质     性质     物质类别 晶体类型 构成晶体的粒子 微粒间的相互作用 硬度 熔点 导电性 物质类别 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较大 较高 熔融或在水溶液中导电 强碱，部分金属氧化物，大部分盐类，如NaCl 分子晶体 分子 分子间作用力 小 低 本身不导电，溶于水时发生电离后可导电 多数非金属单质，稀有气体，多数非金属氧化物等共价分子。 共价晶体 原子 共价键 大 高 不导电(或半导体) SO2、SiC、金刚石、晶体硅等 金属晶体 …… …… 差距大 差距大 导电 钠、钾、铜等 考 点 梳 理 考点03 晶体和非晶体 你知道吗？ 1、晶体类型与化学键及性质关系 （1）离子晶体：离子晶体中存在离子键，一般地，离子晶体中阴、阳离子半径越 小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。例如，熔 点：NaCl>KCl>RbCl>CsCl；NaF>NaCl>NaBr>NaI；MgO>Na2O>NaCl。 （2）共价晶体：共价晶体存在共价键，一般地，对于结构相似的共价晶体，原子 半径越小，共价键的键长越短，共价键越强，共价晶体的熔、沸点越高。例 如，熔点：金刚石>SiC>晶体硅。 考 点 梳 理 考点03 晶体和非晶体 你知道吗？ 1、晶体类型与化学键及性质关系 （3）分子晶体：①共价晶体中可能存在共价键或氢键，分子之间一定存在分子 间作用力，一般地，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。例如，沸点：F2<Cl2<Br2<I2； CF4<CCl4<CBr4<CI4；HCl<HBr<HI。 ②若分子间能形成氢键，会使物质的熔、沸点反常的高，例如，沸点： HF>HI >HBr>HCl，H2O>H2Te>H2Se>H2S。HF分子间、H2O分子间均能形成氢键， 故其沸点反常的高。 考 点 梳 理 考点03 晶体和非晶体 你知道吗？ 1、晶体类型与化学键及性质关系 （4）金属晶体：金属晶体中存在的化学键为金属键，一般地，对于主族元素形成 的金属晶体，金属阳离子半径越小、离子所带电荷数越多，金属键越强，金 属的熔、沸点越高。例如，熔点：Li>Na>K>Rb>Cs；Na<Mg<Al。 2．晶体的熔、沸点高低判断方法 （1）先看晶体的类型：不同晶体类型的物质其熔点的一般规律：共价晶体>离子 晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等， 有的则很低，如汞、铯等。 考 点 梳 理 考点03 晶体和非晶体 你知道吗？ 2．晶体的熔、沸点高低判断方法 （2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔、 沸点越高。 ①共价晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长 越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 ②离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越大，离子半 径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔、沸点越高。 考 点 梳 理 考点03 晶体和非晶体 你知道吗？ 2．晶体的熔、沸点高低判断方法 （2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔、 沸点越高。 ③分子晶体：含有氢键的分子晶体，熔、沸点较高。若无氢键，且组成和结构相 似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔、沸点：HI>HBr>HCl。 ④晶体熔、沸点判断其它方法：晶体的熔、沸点高低还可以通过常温常压下物质 的状态进行判断。例如，在常温常压下，碘单质为固态，溴单质为液态，氯单 质为气态，故沸点：I2>Br2>Cl2。 典 例 精 讲 考点03 晶体和非晶体 【典例03-1】【晶体和非晶体的概念及判断】我们熟悉的食盐、金 属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。 下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中正确的是（　　） A．是否具有规则几何外形的固体 B．是否具有固定组成的物质 C．是否具有美观对称的外形 D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列 D 【典例03-2】【晶体的组成与结构】下表列出的对晶体的说明中， 错误的是（ ） 选项 晶体名称 晶体中的粒子 粒子间的作用 A 碘化钾 阴、阳离子 离子键 B 干冰 分子 分子间作用力 C 石墨 原子 共价键 D 碘 分子 分子间作用力 典 例 精 讲 考点03 晶体和非晶体 C 典 例 精 讲 考点03 晶体和非晶体 【演练03】【常见晶体及性质】下列说法正确的是（ ） A．CH4、HCl、SiO2、NH3为含有共价键的共价化合物，均属于分子 晶体 B．NaCl、NH4HCO3均属于离子晶体，加热使其聚集状态改变时也 均只需要破坏离子键 C．液态化合物M不能导电，所以在M晶体中不存在离子键 D．甲烷的沸点低于水，说明甲烷分子内的化学键比水分子内的化学 键弱 C