专题3 从海水中获得的化学物质（期末复习课件）高一化学上学期苏教版

氯气及氯的化合物 第一单元 考点串讲 专题3 从海水中获得的化学物质 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 03 氯气的性质及应用 氯气的发现与制备 氧化还原反应 思 维 导 图 第一单元 氯气及氯的化合物 氯气的发现与制备 氧化还原反应 氯气的性质及应用 氯元素的存在及氯气的发现 氯气的化学性质及应用 氯气的物理性质及实验室制法 氯水的成分、性质和应用 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的表示方法 氧化性和还原性强弱的比较 氯气的发现与制备 1 考 点 梳 理 一、氯元素的存在及氯气的发现 考点01 氯气的发现与制备 （3）在自然界中，氯元素全部以NaCl、MgCl2、 CaCl2化合态的形式 存在。海水或 陆地的盐矿中蕴含丰富的氯元素。 1.氯元素的存在 （1）元素的两种存在形态： 游离态：元素以单质形式存在的状态。 化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （4）人体体液中的Cl-（和Na+）来自食物和食盐（重要的调味剂）。 （2）生活中常见含氯物质： 考 点 梳 理 一、氯元素的存在及氯气的发现 考点01 氯气的发现与制备 2.氯气的发现 瑞典化学家·舍勒（ 1742 － 1786 ） 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，意外发现产生一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。 1810年，英国化学家戴维经过实验研究，将其命名为氯气。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。 英国化学家·戴维（ 1778－ 1829 ） 考 点 梳 理 二、氯气的物理性质及实验室制法 考点01 氯气的发现与制备 1.氯气的物理性质 （1）物理性质：氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺 激性气味的有毒气体。常温常压下，1体 积的水溶解约2体积的氯气。 （2）储存：氯气易液化，在加压条件下，氯气转化为液态， 可储存在钢瓶中（氯气常温不与金属 铁反应）。 考 点 梳 理 二、氯气的物理性质及实验室制法 考点01 氯气的发现与制备 2.氯气的实验室制法 （2）装置及作用： （1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （3）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 （4）尾气处理：NaOH溶液吸收，防止污染环境。 除HCl气体 除水蒸气 尾气 吸收 固+液 气 考 点 梳 理 二、氯气的物理性质及实验室制法 考点01 氯气的发现与制备 3.氯气的工业制法 （2）实验装置： （1）反应原理：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 通电 （3）实验现象及结论： 实验现象 铁棒和石墨棒上通电后有气泡产生 铁棒周围的溶液滴加酚酞变红色 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声 用手轻轻扇动石收集到的黄绿色气体，有刺激性气味且该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 结论 通电后有新的气体物质生成 有碱性物质(NaOH)生成 有氢气生成 有黄绿色刺激性气味的气体(Cl2)生成 H2 Cl2 考 点 梳 理 考点01 氯气的发现与制备 你知道吗？ 1、氯气的实验室制法原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。 如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 2、除杂装置：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通 过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度 很小。 3、验满方法：①观察法：集气瓶中充满黄绿色气体②湿润的淀粉碘化钾试纸(变蓝) 或品红试纸(先变红后褪色)。 考 点 梳 理 考点01 氯气的发现与制备 你知道吗？ 4、吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 6、注意事项： ①MnO2在加热条件下，只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应， 若用足量 MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，理论上产生的Cl2<1mol。 ②减少盐酸挥发的措施：①用小火慢慢加热；②用分液漏斗慢慢滴加盐酸。 5、实验室制取干燥纯净的氯气可按如下思路设计： ①发生装置→②净化装置→③收集装置→④尾气吸收装置 固＋液 气 除去HCl 除去H2O→向上排空法→NaOH溶液吸收。 饱和食盐水 洗气 浓硫酸 洗气 典 例 精 讲 考点01 氯气的发现与制备 【典例01-1】【氯气的物理性质】下列说法中不正确的是（ ） A．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 B．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气和液氯是同种物质，氯气可以用浓硫酸干燥 B 典 例 精 讲 考点01 氯气的发现与制备 【典例01-2】【氯气的制备】用下列实验装置进行相应实验，能达到 实验目的的是（ ） A．用图1除去Cl2中的HCl气体 B．用图2所示装置蒸发食盐溶液 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层 D 举 一 反 三 考点01 氯气的发现与制备 【演练01】【氯气的实验室制法及应用】实验室利用氯气与溶液反应制 备溶液，下列装置和原理能达到目的的是（ ） A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl2 C 氯气的性质及应用 2 考 点 梳 理 考点02 氯气的性质及应用 一、氯气的化学性质及应用 1.氯气的化学性质 （1）氯原子结构特点：氯原子结构示意图为 ，容易得到1个电子，氯气的化 学性质活泼，常表现强氧化性。 ①钠：2Na＋Cl2 2NaCl（微热，剧烈燃烧，黄色火焰，产生 大量白烟） （2）与金属反应 ②铁：2Fe＋3Cl2 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟） ③铜：Cu＋Cl2 CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶 液呈蓝绿色） 考 点 梳 理 考点02 氯气的性质及应用 一、氯气的化学性质及应用 （3）与非金属单质（H2）反应：H2＋Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安静燃烧， 发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业制盐酸） （4）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO（Cl2能溶于水，常温常压下，1体积的 水约能溶解2体积的Cl2，部分与水反应，反应可逆氯水呈浅黄绿色） （5）与碱反应 ①与氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （制取漂白液） ②与石灰乳：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制取漂白粉） 1.氯气的化学性质 考 点 梳 理 考点02 氯气的性质及应用 一、氯气的化学性质及应用 2.氯水的成分和性质 （1）氯水的成分 ①氯水中存在3个可逆过程：Cl2＋H2O HCl＋HClO； HClO H＋＋ClO－ ；H2O H＋＋OH－ ②新制氯水的成分：三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量） 注意：久置的氯水因发生2HClO 2HCl+O2↑反应变为稀盐酸，不具有漂白性。 考 点 梳 理 考点02 氯气的性质及应用 一、氯气的化学性质及应用 2.氯水的成分和性质 （2）氯水成分和性质的实验探究 实验操作   分别将新制氯水和稀盐酸滴在pH试纸上  在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 实验现象 实验结论 干燥的有色布条不褪色； 湿润的有色布条褪色 干燥氯气不具有漂白性；氯水具有漂白性 前者试纸先变红后变为白色；后者试纸变红色 新制氯水呈酸性，有漂白性；稀盐酸无漂白性 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解 氯水中含有Cl- 考 点 梳 理 考点02 氯气的性质及应用 你知道吗？ 1、氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 2、氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。实验室制备氯气，一般用氢氧化钠溶液(不能用水或石灰水代替)吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若遇氯气泄漏，人应该往高处或逆风处撤离。 3、氯水为浅黄绿色，证明氯水中还存在Cl2分子；干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色；氯水能使pH试纸先变红（氯水呈酸性）后褪色（氯水具有漂白性—HClO）。 考 点 梳 理 考点02 氯气的性质及应用 你知道吗？ 4、Cl2与Fe、Cu反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。 5、制漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，漂白液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要 成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 6、漂白粉（液、精）的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白) 典 例 精 讲 考点02 氯气的性质及应用 【典例02-1】【氯气的化学性质】氯气是制备含氯化合物的重要原料。 下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） C A．产生Cl2   B．除去Cl2中的HCl   C．将Br-氧化为Br2   D．测定氯水pH 典 例 精 讲 考点02 氯气的性质及应用 【典例02-2】【氯气的性质与应用】化学与生活是紧密相联的，下列说 法中正确的是（ ） A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具 有强还原性 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱 性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存 C 举 一 反 三 考点02 氯气的性质及应用 【演练02】【氯气的制备、性质及应用综合】 如图所示是验证氯气性 质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 举 一 反 三 考点02 氯气的性质及应用 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ） D 选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变血红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－ 氧化还原反应 3 考 点 梳 理 一、氧化还原反应基本概念 考点03 氧化还原反应 1.特征:不一定有氧元素参加，但反应前后一定有元素的化合价发生变化，得氧失氧 只不过是其中的特例。 2.实质:有电子转移（电子的得与失或共用电子对的偏移）。 3.概念 ①氧化剂和还原剂：有电子转移的反应叫作氧化还原反应，其中，所含元 素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质叫氧化剂，所含元 素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质叫还原剂。 ②氧化产物和还原产物：氧化产物是还原剂失去电子被氧化的产物；还原 产物是氧化剂得到电子被还原的产物。 考 点 梳 理 一、氧化还原反应基本概念 考点03 氧化还原反应 (3)概念 ③氧化性和还原性：氧化性是物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性是物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 (4)关系： 考 点 梳 理 二、氧化还原反应的表示方法 考点03 氧化还原反应 1.双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2)步骤：标变价（标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系）→连线桥（用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素）→标得失（标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等）。 (3)实例： 能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况。 考 点 梳 理 二、氧化还原反应的表示方法 考点03 氧化还原反应 2.单线桥法 (1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2)步骤：标价态（反应前后同一元素的价态变化）→连单线（等式左边的还原剂 →氧化剂）→写数目（标出转移的电子总数） (3)实例： 特点：①单线桥必须画在反应物中；②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止；③不需要写“失去”、“得到”，只标明电子转移数目。 2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 10e- 考 点 梳 理 三、氧化性和还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应 1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 最高价 中间价 最低价 实例 KMnO4、FeCl3、浓HNO3、浓H2SO4 SO2、Na2SO3、FeSO4、S Fe、Na、KI 性质 ＋7 ＋3 ＋5 ＋6 ＋4 ＋4 ＋2 0 0 0 -1 最高价，只有氧化性 中间价，既有氧化性 又有还原性 最低价，只有还原性 考 点 梳 理 三、氧化性和还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应 1．常见的氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物） （1）常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 还原产物 Cl2(X2) Cl－(X－) O2 H2O/ O2－/ OH－ Fe3＋ Fe2＋/ Fe 酸性KMnO4、K2Cr2O7 Mn2＋、Cr3＋ HClO Cl－ 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO2/NO H2O2 H2O 考 点 梳 理 三、氧化性和还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应 1．常见的氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物） （2）常见还原剂及其氧化产物 还原剂 氧化产物 金属单质 金属离子 非金属单质 非金属氧化物 Fe2＋ Fe3＋ H2S/ S2－ S、SO2 HI/I－ I2 NH3 N2、NO CO CO2 SO2/SO32－ SO3、SO42－ 考 点 梳 理 三、氧化性和还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较 （2）根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 A越靠前，金属单质的还原性越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强 考 点 梳 理 三、氧化性和还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 （3）根据反应条件来判断 （4）根据氧化产物的价态高低判断 反应越易进行或越剧烈，则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。反 之越弱。如：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素化合价升（或降）得越高（或低）， 则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。如铁与Cl2、S反应。 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 你知道吗？ 1、氧化还原反应中的4个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中， 被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互 转化不属于氧化还原反应。 （4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 你知道吗？ 2、用双线桥法表示电子转移的注意事项 （1）通式： （2）特点：①箭头由反应物→生成物（同元素）。 ②桥上内容：化合价升降、 氧化还原、得失电子总数等 。③电子数目：失电子总数或得电子总数 （相等）。 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 你知道吗？ 3、物质氧化性（还原性）强弱比较 （1）物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的 多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 （2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低， 氧化性越弱，如氧化性：S2－<S<SO2。 （3）影响物质氧化性（还原性）因素：温度、浓度、酸碱性等。如NO3－在中性 或碱性条件下几乎无氧化性，酸性条件下有较强的氧化性。 （4）守恒规律：失电子总数＝得电子总数＝化合价降低总数＝化合价升高总数。 典 例 精 讲 考点03 氧化还原反应 【典例03-1】【氧化还原反应基本概念】关于反应Na2S2O3+H2SO4 ==Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是（ ） A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 B 典 例 精 讲 考点03 氧化还原反应 【典例03-2】【氧化还原反应中电子转移的表示方法】下列化学反应 中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． B 举 一 反 三 考点03 氧化还原反应 【演练03】【氧化还原反应综合及应用】高氯酸铵可以用于固体火箭的 推进剂，关于2NH4ClO4(s)==N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列 说法不正确的是（ ） A．0.5molNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8L B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 A 金属钠及钠的化合物 第二单元 考点串讲 专题3 从海水中获得的化学物质 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 碳酸钠 碳酸氢钠 钠的性质与制备 03 离子反应 思 维 导 图 第二单元 金属钠及钠的化合物 钠的性质与制备 离子反应 钠的结构与性质 侯氏制碱法 氧化钠和过氧化钠 强电解质和弱电解质 离子反应和离子方程式的书写 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠 碳酸氢钠 钠的性质与制备 1 考 点 梳 理 一、钠的结构与性质 考点01 钠的性质与制备 （2）钠的存在：钠元素在自然界中以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。 钠是其中含量较高的元素。 1.钠的原子结构及制备 （1）钠的原子结构：钠原子易失去最外层的一个电子， 形成具有稳定电子层结构的钠离子： （3）制备：工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠， 化学方程式为： 2NaCl 2Na＋Cl2↑。 考 点 梳 理 一、钠的结构与性质 考点01 钠的性质与制备 2.钠的性质实验探究 （1）钠与氧气的反应 实验现象 化学方程式 实验结论 钠放置在空气中 在空气中加热钠 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 ①常温钠与氧气反应生成Na2O，加热时钠与氧气反应生成Na2O2。 ②金属钠很活泼，通常少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。 考 点 梳 理 一、钠的结构与性质 考点01 钠的性质与制备 （2）钠与水的反应 实验步骤 观察要点 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 注意事项 实验现象 分析结论 浮于水面上（浮） 熔成一个小球（熔） 四处游动（游） 发出嘶嘶声（响） 溶液变为红色（红） 钠的密度小于水（0.971g·cm-3） 反应放热，钠的熔点低（97.8℃） 生成气体 反应放热，热的钠使水蒸发 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ①用镊子取出金属钠后，需用滤纸擦净钠表面的煤油；②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原瓶中，取用钾时相同；③若不慎失火，不能用水灭火，用干燥的沙土。 考 点 梳 理 二、氧化钠和过氧化钠 考点01 钠的性质与制备 名称 化学式 电子式 氧元素价态 物质类别 颜色状态 生成条件及反应 氧化钠 过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 常温，4Na+O2==2Na2O 加热，2Na＋O2 Na2O2 碱性氧化物 不属于碱性氧化物 考 点 梳 理 二、氧化钠和过氧化钠 考点01 钠的性质与制备 名称 化学性质 化学性质 化学性质 化学性质 化学性质 名称 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 相同点 不同点 氧化钠 过氧化钠 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O于二者反应均不产生氧气，不具有强氧化性。 1.氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 考 点 梳 理 二、氧化钠和过氧化钠 考点01 钠的性质与制备 2.Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移 关系 气体体积 变化关系 固体质量 变化关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的1/2，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝1/2V(混合) CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2 g·mol－1×n(H2O) 考 点 梳 理 考点01 钠的性质与制备 你知道吗？ 1、钠和盐溶液的反应——不能从盐溶液中置换出金属 （1）钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na 不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参 与反应。如将Na加入CuSO4溶液中： 第一步：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 第二步：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 （2）若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti 考 点 梳 理 考点01 钠的性质与制备 你知道吗？ （1）物质的量的关系：通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量 之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。 （2）固体质量关系：可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2 ＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 （3）先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可 视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。 （4）电子转移关系：自身发生氧化还原反应，关系式为：2Na2O2～O2～2e－。 2、探究Na2O2与CO2和H2O的反应 典 例 精 讲 考点01 钠的性质与制备 【典例01-1】【金属钠的性质】关于钠的叙述中，正确的是（ ） A．金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃 烧，产生黄色火焰 B．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰， 生成白色粉末 D．根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑知，Na的金属性强于K A 典 例 精 讲 考点01 钠的性质与制备 【典例01-2】【钠的氧化物和过氧化物】对于钠的含氧化合物的说法 正确的是（ ） A．在酸性高锰酸钾溶液中加入足量Na2O2粉末，现象为溶液褪色， 并产生无色气体 B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键 A 举 一 反 三 考点01 钠的性质与制备 【演练01】【Na2O2的性质实验探究】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 举 一 反 三 考点01 钠的性质与制备 【演练01】【Na2O2的性质实验探究】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如上图所示的实验装置。回答下列问题： （1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_____，其原因是(化学方程式)_________________________________。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写化学方程式)_____________________。使试纸变蓝的原因也可能是____________________________________。 （3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为____________________________________。 O2 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ Cl2＋2KI=I2＋2KCl O2具有氧化性，也可能将I－氧化为I2 Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O 碳酸钠 碳酸氢钠 2 考 点 梳 理 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 1．Na2CO3的性质实验探究 实验 将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中 将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中 测碳酸钠溶液pH 将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中 现象 结论(或化学方程式) 产生白色沉淀 产生白色沉淀 pH>7 碳酸钠溶液呈碱性 CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH 铜片表面变光亮，油污消失 碳酸钠溶液具有去污能力 考 点 梳 理 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 2．Na2CO3和NaHCO3的性质比较 性质 颜色、水溶液 俗名 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应 用途 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 ——— 白色固体，易溶 白色固体，可溶 Na2CO3溶解度大于NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 碱性 碱性 稳定 不稳定 热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 >NaHCO3 性质不同，用途不同 制玻璃、制肥皂、造纸、冶金等 发酵粉、灭火剂、胃药等 相同条件反应剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 能 能 原料 原理 生产流程 绿色思想   考 点 梳 理 二、侯氏制碱法 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 饱和食盐水、NH3、CO2—合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为： C＋H2O(g) CO＋H2，CO＋H2O(g) CO2＋H2。 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 循环使用的物质为：NaCl、CO2 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 考 点 梳 理 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 你知道吗？ （1）加热法：利用NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3不易分解，将固体置于试管 中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。 （2）沉淀法：各取少量固体溶于水，再分别滴加稀BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2溶液， 有白色沉淀生成的是Na2CO3。 （3）测pH法：配成相同物质的量浓度的两溶液，pH较大的是Na2CO3。 （4）测生成气体快慢法：各取少量固体于试管，加适量水溶解，分别滴加稀盐酸， 立刻有气体产生的是NaHCO3，开始无现象，后有气体产生的是Na2CO3。 1、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 考 点 梳 理 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 你知道吗？ （1）向Na2CO3溶液中滴加足量盐酸，先无明显现象，后有气泡产生。 原理：①Na2CO3＋HCl==2NaHCO3；② NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2O （2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有白色晶体（沉淀）析出。 原理：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 原因：①由于反应要消耗水；②生成NaHCO3的质量大于Na2CO3 ；③NaHCO3 溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。 （3）将Na2CO3和NaHCO3分别加入到足量同浓度的盐酸溶液中，均有气泡产生， 但反应速率不同。 2、Na2CO3溶液与酸的反应 典 例 精 讲 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 【典例02-1】【Na2CO3和NaHCO3的性质比较】下列说法正确的是（ ） A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生CO2 更多 B．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生 的CO2一样多 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的 盐酸多 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀， 后者无现象 C 典 例 精 讲 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 【典例02-2】【侯氏制碱法】实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法 制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓， 下列说法错误的是（ ） A．通过活塞K可控制CO2的流速 B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶 体 B 举 一 反 三 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 【演练02】【钠及其化合物综合】对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具 有因果关系的判断都正确的是（ ） A 选项 A B C D 陈述Ⅰ 小苏打可用于治疗胃病 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 金属钠具有强还原性 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 陈述Ⅱ NaHCO3可与盐酸反应 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 判断 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 离子反应 3 考 点 梳 理 一、强电解质和弱电解质 考点03 离子反应 1．电解质和非电解质 概念 相同点 不同点 本质区别 所含物质类型 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 均为化合物 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 水溶液或熔融状态自身能发生电离 水溶液和熔融状态自身不发生电离 酸、碱、盐、金属氧化物（Na2O）、水等。 非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物等。 考 点 梳 理 一、强电解质和弱电解质 考点03 离子反应 2．强电解质和弱电解质 概念 电离方程式 常见物质类别 溶液导电性 强电解质 弱电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质 在水溶液中仅部分电离的电解质 ①H2SO4：H2SO4==2H＋＋SO42-； ②Ba(OH)2：Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－； ③CaCl2：CaCl2==Ca2＋＋2Cl－ ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②强碱：NaOH、KOH等。③绝大多数盐。 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O等。③H2O。 ①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋； ②NH3·H2O：NH3·H2O NH4+＋OH－； ③H2O H＋＋OH－ 电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系，只与电离程度有关。电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 考 点 梳 理 一、强电解质和弱电解质 考点03 离子反应 3．强电解质和弱电解质的比较 电离条件 电离程度 电离过程 溶液中微粒 实例 强电解质 弱电解质 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 完全电离 部分电离 可逆过程 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，无电解质分子 大多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 不可逆过程 考 点 梳 理 二、离子反应和离子方程式的书写 考点03 离子反应 1．从电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如： HCl==H++Cl-， CH3COOH CH3COO-+H+，H2SO4==2H++SO42-。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH==Na++OH-， Cu(OH)2 Cu2++2OH-，NH3•H2O NH4++OH-。 （3）盐：电离时能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如： Na2CO3==2Na++CO32-，NaCl==Na++Cl-。 注意：有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。如熔融时：KHSO4==K++HSO4－；水溶液中：KHSO4==K++H++ SO42－。 考 点 梳 理 二、离子反应和离子方程式的书写 考点03 离子反应 2．离子反应 （1）概念：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段的 离子反应一般是指在溶液中进行的反应。 （2）实质：反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 （3）微观分析：CaCl2和Na2CO3的反应 电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后减少离子 混合后不变离子 反应实质 CaCl2==Ca2＋＋2Cl－、Na2CO3==CO32－＋2Na＋ CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－ Na2CO3溶液：Na＋、CO32－ Ca2＋、CO32－ Na＋、Cl－ Ca2＋、CO32－结合成CaCO3白色沉淀 考 点 梳 理 二、离子反应和离子方程式的书写 考点03 离子反应 3． 离 子 方 程 式 （1）概念：用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子。 （2）意义：不仅可表示某个具体化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。 （3）书写：写（写出反应的化学方程式）→拆（把易溶于水且易电离的物质 写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化学式表示）→查（检查离 子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等）→删（删去方程 式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简）。 （4）复分解反应发生的条件：①酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，实 质上是相互交换离子。②生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。 考 点 梳 理 考点03 离子反应 你知道吗？ （1）强电解质：①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方 程式时用符号 “=”；②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。 如熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++ SO42-。 1、电离方程式的书写 （2）弱电解质：①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用 符号“ ”。如，CH3COOH CH3COO-+H+；②多元弱酸在水溶液中的 电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。 例如，H2CO3 H++ HCO3-，HCO3- H++ CO32-。 考 点 梳 理 考点03 离子反应 你知道吗？ 1、电离方程式的书写 （2）弱电解质：③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方 程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“ ”。例如： Cu(OH)2 Cu2++2OH-。 （3）弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子 和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆 过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3==Na++ HCO3-，HCO3- H++ CO32-。 考 点 梳 理 考点03 离子反应 你知道吗？ （1）书写离子方程式四步中“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查” 是保证”。 （2）离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行， 但一般是要抓住离子 反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：①分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－； ②Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO42－与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4； ③根据离子的个数比配平：Cu2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－== Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓ 2、离子方程式的书写 考 点 梳 理 考点03 离子反应 你知道吗？ （1）看是否符合客观事实：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(×)　 （2）看是否符合拆写原则：石灰石加入稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)　 （3）看是否遵守质量守恒定律：Na2CO3与稀硫酸：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O(×) （4）看是否遵守电荷守恒：钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(×)　 （5）看是否漏掉反应的离子：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(×) （6）看是否符合阴、阳离子的个数配比： Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O(×) 3、离子方程式正误的判断 典 例 精 讲 考点03 离子反应 【典例03-1】【电解质和非电解质】下列说法正确的是（ ） A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 由实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C. 液态HCl、固态Na2SO4均不能导电，所以HCl、Na2SO4均不是电 解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质, 而是非电解质 D 典 例 精 讲 考点03 离子反应 【典例03-2】【离子方程式正误的判断】下列指定反应的离子方程式 书写正确的是（ ） A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中： 3Fe2＋＋NO3-＋4H＋==NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO－＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3- C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O D．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2==CO32-＋H2O C 举 一 反 三 考点03 离子反应 【演练03】【离子方程式的书写】下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液：Al3＋＋4OH－==AlO2-＋2H2O B．在酸性溶液中KClO3与KCl反应： 5Cl－＋ClO3-＋3H2O==3Cl2＋6OH－ C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==H2O＋BaSO4↓ D．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－==6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 D 海洋化学资源的综合利用 第三单元 考点串讲 专题3 从海水中获得的化学物质 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 粗盐提纯 从海水中提取溴 03 04 从海水中提取镁 从海带中提取碘 思 维 导 图 第三单元 海洋化学资源的综合利用 粗盐提纯 从海水中提取溴 海洋化学资源的特点 物质提纯的基本原则 从海水中提取镁的过程 从海带中提取碘 从海水中提取镁 粗盐提纯的基本流程及原理 原料及步骤 工艺流程及原理 镁的存在、性质及应用 加碘食盐中碘元素的检验方法 工艺流程及原理 粗盐提纯 1 考 点 梳 理 一、海洋中化学资源的特点 考点01 粗盐提纯 2．分散性：海水中含有元素的种类多、总储量很大，但许多元素的富集程度很低。这是从海水中提取物质需要解决的问题。 1．多样性：海水中溶解和悬浮着大量的有机物和无机物，包括常量元素H、O 、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B 、F 等13种（超过总量的 99%），其余微量元素元素，总计含有80多种元素。 考 点 梳 理 二、物质提纯的基本原则 考点01 粗盐提纯 （1）除杂试剂要过量； 3．基本原则 （2）后续试剂应能除去过量的前一试剂； （3）尽可能将杂质转化为所需物质； （4）除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 1．概念：物质的分离是将混合物中的各组分分开，得到纯净的物质的过程；物 质的提纯是除去混合物中的杂质，保留主要物质的过程。 2．依据：混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶 性等）的差异。分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。 考 点 梳 理 三、基本流程及原理 考点01 粗盐提纯 步骤 1 2 3 4 杂质 加入的试剂 离子方程式 Mg2+ Ca2+、Ba2+ NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 盐酸 Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ Ba2++ ==BaSO4↓ OH-、 Ca2++ ==CaCO3↓、 Ba2++ ==BaCO3↓ H++OH-==H2O、 2H++ ==CO2↑+H2O 1. 粗盐中可溶性杂质（ Ca2+、Mg2+、 ）的去除 考 点 梳 理 三、基本流程及原理 考点01 粗盐提纯 2. 粗盐中不溶性杂质的去除 溶 解 过 滤 蒸 发 粗盐逐渐溶解，食盐水出现浑浊。 液体透过滤纸，滤纸上有不溶物，滤液较澄清。 水分不断被蒸发，逐渐有固体析出（精盐）。 考 点 梳 理 三、基本流程及原理 考点01 粗盐提纯 3. 粗盐提纯流程 考 点 梳 理 三、基本流程及原理 考点01 粗盐提纯 4. 氯化钠的主要用途 ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通电 ②制钠和氯气：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 通电 ③制盐酸：H2＋Cl2 2HCl ④制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 考 点 梳 理 考点01 粗盐提纯 你知道吗？ 2、试剂加入顺序：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了沉淀除去Ca2+ 外，还要沉淀除去过量的Ba2+。过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠， 故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7。 3、检验杂质离子已除干净方法：①滤液加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色 沉淀生成，证明 除净。②滤液加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明 Mg2＋除净。③滤液加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。 1、试剂选择：用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 ，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。 典 例 精 讲 考点01 粗盐提纯 【典例01-1】【分离提纯的实验操作】欲除去某溶液里混有的少量 杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（ ） A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 再加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液 D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 B 典 例 精 讲 考点01 粗盐提纯 【典例01-2】【分离提纯基本操作】下列实验操作能达到实验目的的 是（ ） A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 B．蒸馏含有难挥发性杂质的水以获得少量蒸馏水，温度计水银球浸 入水中 C．除去KNO3中少量KCl，可进行热水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 并过滤洗涤 D．萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将 上层液体放出 C 举 一 反 三 考点01 粗盐提纯 【演练01】【分离提纯的原理及应用】NaCl溶液中混有Na2SO4、 Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。 相应的实验过程如下： （1）写出上述实验过程中所用试剂（填化学式）和基本实验操作：试剂 ②________；试剂③______；操作③______，操作④__________。 （2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是_____________。 （3）用离子方程式表示加入试剂①的作用__________________________。 Na2CO3 HCl 过滤 蒸发结晶 丁达尔效应 Ba2++SO42-(CO32-)=BaSO4↓(BaCO3) 从海水中提取溴 2 考 点 梳 理 一、原料及步骤 考点02 从海水中提取溴 1. 原料：苦卤(海水晒盐后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度 的K＋、Mg2＋、Br－和 等，是从海水中提取溴的主要原料。 2. 步骤 ①酸化：将提取食盐后的母液用硫酸酸化，目的抑制氯、溴与水的反应。 ②氧化：将氯气通入母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，离子方 程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 ③空气吹出：鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝得到粗溴水。 ④精制：将粗溴水进一步精制，得到高纯度的单质溴。 考 点 梳 理 二、工艺流程及原理 考点02 从海水中提取溴 1. 流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr →氯气氧化。如图： 2. 溴的用途：①制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂；②制造杀虫剂；③溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂等。 ①2NaBr＋Cl2==Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O==2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2==2HCl＋Br2 考 点 梳 理 考点02 从海水中提取溴 你知道吗？ 1、通氯气作用：氧化溴离子为溴单质 2Br-＋Cl2===Br2＋2Cl-。 2、通热空气或水蒸气作用：将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 3、四氯化碳(或苯)的作用：用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 4、SO2的作用：步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴。 5、液溴和溴水分离方法：大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出。 典 例 精 讲 考点02 从海水中提取溴 【典例02-1】【海水资源的开发利用】 海水开发利用的部分过程如图 所示。下列说法错误的是（ ） A．上述过程涉及氧化还原反应 B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原 吸收 C 举 一 反 三 考点02 从海水中提取溴 【典例02-2】【海水提溴的工业流程】“空气吹出法”海水提溴的工 艺流程如下，下列说法不正确的是（ ） A．进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2 B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 D 典 例 精 讲 考点02 从海水中提取溴 【演练02】【海水化学资源综合利用】海洋中有丰富的食品、矿产、 能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（ ） A．在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化 B．工段③中加入盐酸，离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入 的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C 从海水中提取镁 3 考 点 梳 理 一、从海水中提取镁的过程 考点03 从海水中提取镁 1. 工艺流程 2. 基本步骤及主要反应 （1）制石灰乳：CaCO3 CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 （2）沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ 考 点 梳 理 一、从海水中提取镁的过程 考点03 从海水中提取镁 2. 基本步骤及主要反应 （3）酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O （4）蒸发浓缩、冷却结晶：析出MgCl2·6H2O （5）脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 （6）电解：熔融氯化镁制得镁MgCl2 Mg+Cl2↑ 3. 镁的用途：①制造信号弹和焰火；②镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；③氧化镁用于制耐高温材料，镁在冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 考 点 梳 理 二、镁的存在、性质及应用 考点03 从海水中提取镁 1. 镁的存在：自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水。海水中镁的总储量 约为2.1×1015t. 2. 镁合金、氧化镁 （1）镁是银白色金属，密度较小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 镁合金的性质特点是密度小、硬度和强度大。常用作制造火箭、导弹和飞机 的部件。 （2）氧化镁：白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料；碱性氧化 物，难溶于水，能与酸反应生成盐和水：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 性质 与非金属单质 与非氧化性酸 与水 与氧化物 与硫酸铜溶液 举例 O2、N2反应 盐酸或稀硫酸 H2O CO2、SO2等 CuSO4 反应方程式 考 点 梳 理 二、镁的存在、性质及应用 考点03 从海水中提取镁 2. 镁合金、氧化镁 （3）镁单质的化学性质 2Mg＋O2 2MgO、3Mg＋N2 Mg3N2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋CO2 2MgO＋C Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu 考 点 梳 理 考点03 从海水中提取镁 你知道吗？ 1、海水提镁 （1）贝壳煅烧→生石灰→石灰乳；将石灰乳加入沉淀池中使Mg2＋转化为Mg(OH)2 沉淀；充分利用资源，发展绿色化学。 （2）沉淀池经过过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，将沉淀加入到盛有 MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤　洗涤　干燥，可得到纯净的Mg(OH)2。 （3）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中（H2、氦气等与镁不反应 的气体）冷却后可得到固体金属镁。 （4）除去MgCl2·6H2O中的结晶水需要在HCl气流中，才能得到纯净的氯化镁。 考 点 梳 理 考点03 从海水中提取镁 你知道吗？ 2、镁的化学性质 （1）镁在高温条件下可以和H2O、CO2反应，因此镁着火不可用水或干冰来灭火， 应用沙子覆盖。 （2）金属镁在空气中可以与氧气、二氧化碳以及氮气反应。燃烧产物为MgO、 Mg3N2和C的混合物，主要产物是MgO。 （3）因为氧气的化学性质十分活泼，氮气在空气中的含量很大（78%），而二氧化 碳在空气中的含量极其微小，所以在定量计算时，镁在空气中与二氧化碳的反 应可以忽略不计，主要考虑镁与氧气和氮气的反应即可。 典 例 精 讲 考点03 从海水中提取镁 D 【典例03-1】【海水提取镁的工艺流程】一种工业制备无水氯化镁的工 艺流程如下，下列说法错误的是（ ） A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2 MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl2 典 例 精 讲 考点03 从海水中提取镁 【典例03-2】【镁及其化合物的性质】下列除去杂质的方法不正确的是 (　　 ) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、 干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤， 向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、 干燥得到MgO B 典 例 精 讲 考点03 从海水中提取镁 【演练03】【海水提取镁的实验原理】从海水中提取镁的工艺流程可表 示如下： 下列说法不正确的是（ ） A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．直接电解MgCl2溶液也可以得到镁单质 C．步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 B 从海带中提取碘 4 考 点 梳 理 一、工艺流程及原理 考点04 从海带中提取碘 ①2I－＋Cl2==I2＋2Cl－ ②2H＋＋H2O2＋2I－==I2＋2H2O 工业生产流程： 【注意】①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，生成的碘单质可用淀粉溶液来检验。 考 点 梳 理 二、加碘食盐中碘元素的检验 考点04 从海带中提取碘 1.碘元素的应用：碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺功能正常所必需 的元素，当人体缺碘时会患甲状腺肿大，海带、海鱼等含碘丰富的食品，对防 止碘缺乏很有效，在我国缺碘地区，主要通过食用加碘盐来补充碘元素。 2.加碘盐中碘元素的检验 （1）方案：食盐 酸性溶液 试纸变蓝，含碘元素 白醋溶解 蘸取溶液点在KI淀粉试纸上 （2）原理：在酸性条件下，IO3-与I－反应的离子方程式：IO3-＋5I－＋6H＋==3I2＋ 3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是淀粉溶液变蓝。 考 点 梳 理 考点04 从海带中提取碘 你知道吗？ 1、海带提取碘 （1）海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子（I-）形式进入水中，可降海带粉碎或 灼烧成海带灰，延长浸泡时间或不断搅拌（现代工业用离子交换法）等方法 以提高碘的提取率。 （2）提取过程中加入NaOH溶液碱化的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形 成沉淀通过过滤除去。 （3）氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，从绿色化学的角度 最佳选择的氧化剂是双氧水，因还原产物是水，不引入新的杂质，无污染。 考 点 梳 理 考点04 从海带中提取碘 你知道吗？ 2、氯、溴、碘主要性质及离子检验 （1）卤素单质的性质 ①Br2、I2与Cl2有相似的化学性质，如均能与金属、非金属(H2)、H2O、碱反应。 ②氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2。 （2）卤素离子的检验：检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其 灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除CO32－、OH－ 等离子的干扰。 考 点 梳 理 考点04 从海带中提取碘 你知道吗？ 2、氯、溴、碘主要性质及离子检验 （3）卤素单质的检验 常温下外观 常用检验方法 Cl2 黄绿色气体 ①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 Br2 深红棕色液体 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 I2 紫黑色固体 遇淀粉溶液变蓝 典 例 精 讲 考点04 从海带中提取碘 【典例04-1】【食盐加碘的原理】下表是某加碘盐包装袋上的部分文 字说明 根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（ ） A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 D．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg B 配料 含碘量 食用方法 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) (35±15) mg·kg－1(以I计) 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳 典 例 精 讲 考点04 从海带中提取碘 【典例04-2】【海带提碘的实验操作】海带是一种含碘量很高的海藻， 从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取 碘的流程如图，下列有关说法正确的是（ ） A．实验室将干海带置于 蒸发皿中灼烧 B．操作a与操作c方法相同 C．操作b中用于提取碘的 试剂还可以是乙醇 D．③的离子方程式：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B 典 例 精 讲 考点04 从海带中提取碘 【演练04】【海水的综合利用】以已经提取出氯化钠、溴、镁等化学物 质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。  （1）写出乙、丁溶液中溶质的化学式：乙_______，丁_______。 FeI2 FeCl3 典 例 精 讲 考点04 从海带中提取碘 【演练04】【海水提碘的实验操作】以已经提取出氯化钠、溴、镁等化 学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。 （2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母)。 A．除去NO                  B．除去未反应的I－ C．除去未反应的Fe          D．除去碱性物质 （3）第⑦步操作中提纯I2的步骤是_______、_______、_______。 （4）实验室检验I2的方法是________________________________。 （5）甲物质见光易变黑，其原因是__________________(用化学方程式 表示)。 C 萃取　 分液　 蒸馏 将其加入淀粉溶液中，溶液显蓝色 2AgI 2Ag＋I2