专题3 从海水中获得的化学物质 专题整合（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

专题整合 化学 知识网络构建 重点难点提升 化学 知识网络构建 一、氯及其化合物的转化关系 化学 二、钠及其化合物间的转化 化学 三、两类重要的化学反应 化学 四、与海水有关的重要物质及其转化关系 化学 重点难点提升 一、判断氧化还原反应概念之间关系的思路 元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型;分升降,定其他。[口诀:升—失—氧(氧化反应),降—得—还(还原反应),若说剂,正相反。] 化学 答案:(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4 (4) (1)　　　　元素被氧化,　　　　是氧化剂。  (2)　　　　是氧化产物,　　　　发生氧化反应。  (3)在参加反应的HCl中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为　　　　。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目: 　 。 化学 D 化学 解析:金属元素只有正价,所以NaH中Na为+1价,H为-1价,A正确;NaH中氢元素被氧化生成H2,H2O中H元素被还原生成H2,所以H2既是氧化产物,又是还原产物,B正确;NaH中氢元素化合价由-1价升高到0价,为还原剂,H2O中H元素化合价由+1价降低到0价,为氧化剂,根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1,C正确;该反应中每个NaH失去1个电子,每个H2O得到一个电子,D错误。 化学 二、氧化还原反应中价态规律及应用 1.根据价态判断预测物质的氧化性、还原性:元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。 2.反应中元素化合价的转化规律:不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时,其高价态和低价态反应生成中间价态,即“两头变中间,只靠拢不交叉”。 化学 解析:KClO3中的氯元素由+5价被还原为0价,HCl中的氯元素部分由-1价被氧化为0价,由得失电子守恒可知,被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。 答案:D 化学 A 解析:该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物,化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物,其物质的量之比为1∶5。 化学 三、氧化性、还原性强弱规律的应用 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可据此比较物质的氧化性、还原性强弱,也可以根据已知物质的氧化性或还原性相对强弱,判断某些反应能否发生。 化学 化学 解析:X2+与单质R不反应,说明氧化性:R2+>X2+;由于氧化剂的氧化性强于氧化产物,由题给离子方程式可知氧化性:X2+>Z2+、Z2+>Y2+,综上可知,这四种离子的氧化性强弱顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。 答案:A 化学 A 化学 化学 四、氧化还原反应与生产、生活情境的融合考查 将氧化还原反应相关知识的考查,融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中,是一种常见的重要题型。其题目特点是给出反应的化学方程式,分析化合价的变化,判断相关的概念,比较氧化性或还原性的强弱,计算转移电子的数目等,实质还是考查氧化还原的概念理解和规律应用。 化学 化学 答案:C 化学 D 化学 化学 五、离子方程式的正误判断方法“两易、两等、两查” 化学 化学 答案: 化学 化学 D 解析:选项A中铜与稀硫酸不反应;选项B中H+与OH-参加反应生成水;选项C中反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧化碳和水。 化学 六、“隐含条件”在判断离子能否大量共存中的应用 (2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 化学 化学 答案:C 化学 A 化学 化学 七、离子推断题的解题方法 解此类题目,首先要明确物质之间的相互反应情况,即离子的性质和离子之间的反应关系。同时,要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”,且思维要严谨。 化学 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为4.8 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 化学 请回答下列问题: (1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有　　 　　;能确定一定不存在的离子是　 。 化学 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 　 。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子