精品解析：黑龙江省佳木斯二中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024年秋季学期期中考试 高一化学试卷 考试说明： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 (1)答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 (3)保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 第Ⅰ卷(共45分) 一、单项选择题 1. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液，胶体和浊液，故A错误； B．根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误； C．根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故C错误； D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故D正确； 选D。 2. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 3. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO B. 加热至熔化： C. 溶于水中： D. Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO3在水中电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO3=Na+ +，A错误； B．加热至熔化电离产生Na+和，电离方程式为：=Na++，B错误； C．溶于水中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C错误； D．Ca(OH)2溶于水中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2= Ca2++2OH-，D正确； 故选D。 5. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B. AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2 C. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4 D. K2CO3+BaCl2；Ba(OH)2+NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH+Na2CO3的离子方程式为+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，CH3COOH+NaHCO3的离子方程式为+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，A不符合题意； B．AgNO3+HCl、AgNO3+BaCl2，离子方程式都为Ag++Cl－=AgCl↓，B符合题意； C．BaCl2和Na2SO4，离子方程式为Ba2+ += BaSO4↓；Ba(OH)2+NaHSO4，离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O或Ba2+ + OH－+ H++= BaSO4↓+ H2O，C不符合题意； D．K2CO3+BaCl2，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；Ba(OH)2+NaHCO3，离子方程式为Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++2H2O或Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O，D不符合题意； 故选B。 6. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 加入铁粉放出的溶液： C. 使石蕊试液变红的溶液： D. 澄清透明溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，与题意不符，故A错误； B．加入铁粉放出的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B错误； C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误； D．给定条件下，各离子能大量共存，故D正确； 故选D。 7. 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为，则下列说法错误的是 A. 该反应转移6个电子 B. S的氧化性大于C C. 氧化剂是S和 D. 还原产物是和 【答案】A 【解析】 【分析】方程式中S由0价降低为-2价，N由+5价降低为0价，故S和HNO3为氧化剂，C由0价升高为+4价，C为还原剂，该反应转移12个电子。 【详解】A．根据分析，该反应转移12个电，A错误； B．S为氧化剂，C为还原剂，故S的氧化性大于C，B正确； C．根据分析，S和HNO3为氧化剂，C正确； D．S和HNO3为氧化剂，还原产物为和，D正确； 故选A。 8. 下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A. 都为白色固体 B. 其中氧元素均为-2价 C. 都能与CO2反应生成碳酸钠 D. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．过氧化钠中氧元素为-1价，B错误； C．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，C正确； D．Na2O2与水反应不止生成NaOH，还生成氧气，不是碱性氧化物，D错误； 综上所述答案为C。 9. 欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是 A. 通CO2 B. 加HCl C. 加CaCl2后过滤 D. 加Ca(OH)2后过滤 【答案】A 【解析】 【分析】小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠。 【详解】A．通入过量二氧化碳，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，能除去小苏打溶液中的苏打杂质，A正确； B．加HCl，碳酸氢钠和碳酸钠均与HCl反应，不能达到除杂目的，B错误； C．加CaCl2，CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不能达到除杂目的，C错误； D．加Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能达到除杂目的，D错误； 故选A。 10. 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaCl D. CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能够与氢氧化钠反应，故A不符合题意； B．NaHCO3属于盐，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B符合题意； C．氯化钠不能与盐酸、氢氧化钠反应，故C不符合题意； D．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，不能和盐酸反应，故D不符合题意； 故答案为B。 11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确； B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误； C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误； D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误； 正确答案为A 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化⑤、⑥是Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，O2能够帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，A正确； B．转化④是Na2CO3溶液与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为，B正确； C．转化②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．转化①中Na与O2混合加热，首先看到钠熔化变为小球，然后小球剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时得到淡黄色固体，D错误； 故合理选项是D。 13. 我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染; ⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施； ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施； ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施； ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施； ⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施； ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施； ⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施； 因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 14. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 15. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(共55分) 16. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电； 上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量CO2通入的溶液中，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离方程式为； 【小问4详解】 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物质的量之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；然后继续滴加NaHSO4溶液时，继续与氢氧根中和，此步发生反应的离子方程式为； 17. Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。 （1）该反应的还原剂是___________。 （2）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 （3）根据上述条件可推知___________。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： （4）写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．回答问题。 （5）在、、、、S、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 【答案】（1）AsH3 （2）Br2 （3）AC （4） （5） ①. 、、 ②. 、 ③. 、S 【解析】 【分析】由第（2）问可知，2个在反应中得到10个电子生成X，即Br由+5价降低为0价，则X的化学式为Br2，根据得失电子守恒和原子守恒，配平该方程式为：。 【小问1详解】 方程式中As由-3价升高为+5价，故AsH3为还原剂； 【小问2详解】 X的化学式为Br2； 【小问3详解】 方程式中As由-3价升高为+5价，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，Br由+5价降低为0价，KBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC； 【小问4详解】 方程式中As由-3价升高为+5价，Br由+5价降低为0价，共转移40个电子，单线桥表示为：； 【小问5详解】 元素的最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，故只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、S。 18. Ⅰ．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。。 （1）B中浓硫酸的作用是___________。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是___________。 （4）E中收集的气体是___________。 Ⅱ． A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （5）推断各符号所代表的物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （6）写出反应②的化学方程式：___________。 （7）向D的饱和溶液中通入时，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）吸收水分 （2） （3） （4）O2 （5） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. NaHCO3 （6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （7）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓ 【解析】 【分析】Ⅰ．A中碳酸氢钠受热分解：，B中浓硫酸吸收水分，C中过氧化钠与二氧化碳反应：，D中石灰水吸收未反应完全的CO2，E中收集氧气。 Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色的固体，能与二氧化碳、水反应，故B为Na2O2，D与二氧化碳和水反应生成E，E加热可生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3，结合转化关系可知，A为Na，C为NaOH。 【小问1详解】 B中浓硫酸的作用是：吸收水分； 【小问2详解】 C中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D中石灰水吸收未反应完全的CO2，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 E中收集的气体是：O2； 【小问5详解】 根据分析可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3； 【小问6详解】 反应②为钠单质和水的反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问7详解】 饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会与碳酸氢钠晶体析出，所以化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓。 19. Ⅰ．有一包白色固体，它可能是KCl、、中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： （1）可能含有的成分是___________。 （2）请写出沉淀溶解时的离子方程式：___________。 Ⅱ．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。 （3）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）C中的产物为___________(填化学式)，B中装的药品是___________。 （5）D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。 【答案】（1） （2）Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. （4） ①. FeCl3 ②. 饱和食盐水 （5）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解 【解析】 【分析】I．①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明沉淀为Ag2CO3、AgCl，故粉末中一定有KCl、，可能有。 Ⅱ．由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水：除去氯气中的HCl，盛有的浓硫酸的装置用于干燥氯气，盛有铁粉的装置用于氯气与铁粉共热反应制备氯化铁，装置C为氯化铁的冷凝收集装置，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解。 【小问1详解】 根据分析，可能含有的成分是：； 【小问2详解】 Ag2CO3能溶于稀硝酸，离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O； 【小问3详解】 装置A中盛放浓盐酸的实验仪器为：分液漏斗；A中制备氯气的方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，装置C为氯化铁的冷凝收集装置，故产物为FeCl3； B中装的药品是：饱和食盐水； 【小问5详解】 装置D中盛有的碱石灰的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期期中考试 高一化学试卷 考试说明： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 (1)答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 (3)保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 第Ⅰ卷(共45分) 一、单项选择题 1. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 3. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO B. 加热至熔化： C. 溶于水中： D. Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 5. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B. AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2 C. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4 D. K2CO3+BaCl2；Ba(OH)2+NaHCO3 6. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 加入铁粉放出的溶液： C. 使石蕊试液变红的溶液： D. 澄清透明溶液： 7. 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为，则下列说法错误的是 A. 该反应转移6个电子 B. S的氧化性大于C C. 氧化剂是S和 D. 还原产物是和 8. 下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A. 都为白色固体 B. 其中氧元素均为-2价 C. 都能与CO2反应生成碳酸钠 D. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物 9. 欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是 A. 通CO2 B. 加HCl C. 加CaCl2后过滤 D. 加Ca(OH)2后过滤 10. 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaCl D. CuSO4 11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 13. 我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染; ⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③⑤ 14. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 15. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 第Ⅱ卷(共55分) 16. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 17. Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。 （1）该反应的还原剂是___________。 （2）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 （3）根据上述条件可推知___________。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： （4）写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．回答问题。 （5）在、、、、S、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 18. Ⅰ．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。。 （1）B中浓硫酸的作用是___________。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是___________。 （4）E中收集的气体是___________。 Ⅱ． A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （5）推断各符号所代表的物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （6）写出反应②的化学方程式：___________。 （7）向D的饱和溶液中通入时，反应的化学方程式为___________。 19. Ⅰ．有一包白色固体，它可能是KCl、、中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： （1）可能含有的成分是___________。 （2）请写出沉淀溶解时的离子方程式：___________。 Ⅱ．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。 （3）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）C中的产物为___________(填化学式)，B中装的药品是___________。 （5）D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $