精品解析：广东省茂名市信宜中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度高二期中质量检测 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A. 热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 C. 用高铁酸钾作为净水剂 D. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 2. 中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是 A. 奥运硅胶手环：原子核内有28个质子 B. 运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应 C. LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大 D. 乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是 选项 劳动过程 化学原理 A 厨师用天然气炉生火炒菜 天然气在空气中的燃烧是放热反应 B 环卫工人用NaClO消毒液消毒 NaClO溶液具有强氧化性 C 面点师将做好的面点放入冰柜冷藏 其他条件相同时，温度越低，反应速率越慢 D 医务人员用新制检查糖尿病患者尿液 淀粉可水解得到葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 4. 中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 每次必须在温度计示数稳定后再读数 B. 向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C. 内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量 D. 重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算 5. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B. 加热蒸干溶液得到固体 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D. 国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 6. 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 向NaCN溶液中通入少量 C. 溶液与足量HCN溶液反应： D. Fe、少量溶液与HCN溶液反应： 7. 一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B. 向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C. 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 8. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A. c点水解程度最大 B. 水解是吸热过程 C. 段水解平衡向右移动 D. 水的电离不影响溶液的 9. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子反应中，若10s内，则10s时生成的分子数为 B. 和反应生成标准状况下，转移的电子数为 C. 的稀盐酸中含HCl的分子数为 D. 常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为 11. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. “”说明没有完全电离，是弱电解质 B. 等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C. 向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D. 向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 12. 下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B. 加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C. 25℃时，，该温度下的水解常数为 D. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 13. 恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得。下列说法正确的是 A. 时，该反应达到平衡状态 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 新平衡时，N的转化率增大 D. 14. 常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示 A. 水解的平衡常数 B. 溶液的 pH C. 溶液中 的数目 D. 溶液中的 c() 15. 短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是 A. 原子半径：庚>戊>己 B. 氧化物对应水化物的酸性：戊>己 C. 甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定 D. 乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙 16. 向1L恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有；②。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表 B. C. 400K时，主要由反应②生成 D. M点的分解率为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题： （1）配制的溶液： ①纯的密度为，需用量筒量取_______mL纯。 ②配制过程中下列不需要用到的仪器有_______(填选项字母)。 （2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素： ①测定分解速率的装置如下图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定(其中一种)：i．相同时间产生的体积；ii．_______。 ②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示： 序号 溶液)/mL 溶液)/mL 水浴温度 1min时 I 9.9 0.1 0 25 II 3.0 0 25 III 9.9 0 0.1 25 IV 9.9 0.1 0 45 a．写出分解的化学方程式：_______。 b．实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，_______，若，结论是_______。 c．已知是分解的催化剂，_______(填“>”、“＜”或“=”)。 d．实验I和IV的目的是探究_______对化学反应速率的影响，若，结论是_______。 （3）写出在生产生活中的一种用途：_______(不能填氧化剂、还原剂)。 18. 铬钒矿渣含等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用，一种回收工艺流程如下图所示： 已知：“萃取”的目的是分离和。 回答下列问题： （1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节pH约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为_______。 （2）“酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有_______和少量。 （4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_______。 （5）“操作a”需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡： 反应I： 反应II： ①仅升高温度，_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，_______。 ②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③常温下，配制的溶液，时，设、的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为_______。 19. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 （1）已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。 （2）已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。 （4）已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。 ①_______(填“>”、“<”或“=”)2：1 ②_______。 20. 乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______。 （2）化合物II的反应类型是_______；写出化合物II同分异构体的结构简式：_______。 （3）化合物III的官能团名称是_______。 （4）化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。 ①反应时化合物III分子中断裂的化学键是_______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②写出该反应的化学方程式：_______(经标记的O用表示)。 ③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1mol，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是_______。 （5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。 ①乙酸_______(填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。 ②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验： 实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。 序号 测定 I 50 40 10 II 50 20 表格中_______，_______填“>”、“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高二期中质量检测 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A. 热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 C. 用高铁酸钾作为净水剂 D. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，因碳酸根的水解碳酸钠溶液呈碱性，加热，促进碳酸根的水解，溶液碱性增强去除餐具上的油污效果好，A正确； B．若两者混用，草木灰中的碳酸钾中碳酸根促进铵态氮肥中铵根离子的水解，生成的一水合氨分解成氨气逸出，降低了铵态氮肥的肥效，两者不能混用，B错误； C．高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，生成的还原产物氢氧化铁胶体具有较大的表面积，较强的吸附性，故高铁酸钾可作为净水剂，C正确； D．锌比铁活泼，镀锌铁制品的镀层破损时，锌作负极，铁作正极构成原电池，镀层仍能对铁制品起到保护作用，D正确； 故答案为：B。 2. 中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是 A. 奥运硅胶手环：原子核内有28个质子 B. 运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应 C. LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大 D. 乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅元素是14号元素，质子数为14，的质量数为28，中子数=质量数-质子数=28-14=14，硅原子核内质子数与中子数之和为14+14=28，A项错误； B．胶体是分散系，该涂层不是胶体，也不能发生丁达尔效应，B项错误； C．和纯金属相比，合金一般熔点低，密度小，则铝合金比纯铝熔点更低，密度更小，C项错误； D．要生产乒乓球，需强度高、韧性好、易加工成型的塑料，所以乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料，D项正确； 故选D。 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是 选项 劳动过程 化学原理 A 厨师用天然气炉生火炒菜 天然气在空气中的燃烧是放热反应 B 环卫工人用NaClO消毒液消毒 NaClO溶液具有强氧化性 C 面点师将做好的面点放入冰柜冷藏 其他条件相同时，温度越低，反应速率越慢 D 医务人员用新制检查糖尿病患者尿液 淀粉可水解得到葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气燃烧放热，可用于生火做饭，A不符合题意； B．NaClO中氯元素化合价为+1价，其溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意； C．冰柜冷藏是利用低温下腐蚀速率慢来保存食品的，C不符合题意； D．医务人员用新制检查糖尿病患者尿液，应用的是葡萄糖与新制共热会产生砖红色沉淀，是醛基的特征反应，而不是应用淀粉水解得到葡萄糖，D符合题意； 故答案为：D。 4. 中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 每次必须在温度计示数稳定后再读数 B. 向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C. 内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量 D. 重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量反应前盐酸和NaOH溶液的温度时应在温度计示数稳定后再读数，但测量反应后温度时应读最高温度，A错误； B．为了减少热量散失，需迅速注入盐酸和NaOH溶液，B错误； C．内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌棒的设计均是为了减少体系向环境释放热量，C正确； D．为明显偏差，应舍弃不要，只取和的平均值计算，温度差的平均值为，D错误； 答案选C。 5. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B. 加热蒸干溶液得到固体 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D. 国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，压强减少，平衡向体积增大方向移动，气体逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确； B．加热硫酸铁会发生水解反应，但是硫酸为难挥发性酸，故加热蒸干溶液仍得到固体，B正确； C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用溶液处理，得到更难溶的碳酸钙，由于碳酸钙易溶于盐酸，因此再用盐酸除去，但不能用稀硫酸除去， C错误； D．TiCl4在溶液中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，TiO2·xH2O脱水生成TiO2，所以工业上可利用TiCl4的水解反应，再焙烧制得TiO2，故D正确； 故选C。 6. 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 向NaCN溶液中通入少量 C. 溶液与足量HCN溶液反应： D. Fe、少量溶液与HCN溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CN-中氮元素是-3价、碳元素是+2价，常做氧化剂，已知能与反应，碱性条件下与反应，被还原为H2O，CN-被氧化为和N2，当2mol CN-反应时失去10mol电子，则系数为5，结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，A项错误； B．由题干信息可知，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量的离子方程式为，B项正确； C．由题干信息可知，酸性：，则溶液与足量HCN溶液反应的离子方程式为，C项正确； D．Fe、少量溶液与HCN溶液反应过程中，Fe元素化合价由0升高至+2，部分HCN中H元素化合价由+1降低至0，根据守恒关系可知反应化学方程式为，D项正确； 故选A。 7. 一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B. 向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C. 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程同时发生，且速率相等，使得宏观上电解质在水中的浓度保持稳定，是一种动态平衡，A正确； B．向溶液中加一定量的水，若仍有固体未溶解，由于温度不变，难溶电解质不变，则溶液电离出的离子浓度不变，B错误； C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质固体，不会影响该沉淀溶解平衡，化学平衡不移动，C错误； D．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，D错误； 故选A。 8. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A. c点水解程度最大 B. 水解是吸热过程 C. 段水解平衡向右移动 D. 水的电离不影响溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 9. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确； B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，利于准确判断滴定终点，可减小实验误，B正确； C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误； D．V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol•L-1，即溶液中c(OH-)=0.02mol•L-1，则c(H+)=5×10-13mol•L-1，pH=-lgc(H+)≈12.3，故D正确。 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子反应中，若10s内，则10s时生成的分子数为 B. 和反应生成标准状况下，转移的电子数为 C. 的稀盐酸中含HCl的分子数为 D. 常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由可知10s内共生成1molN分子，根据计量数关系得出生成3molP分子，个数为3NA，A正确； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积，B错误； C．HCl是强电解质，稀盐酸中HCl已完全电离，无HCl分子，C错误； D．为，但在容器中存在反应，部分转化为，容器内的分子数小于，D错误； 故答案为：A。 11. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. “”说明没有完全电离，是弱电解质 B. 等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C. 向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D. 向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】 【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 12. 下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B. 加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C. 25℃时，，该温度下的水解常数为 D. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S中存在S2-+H2OHS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 13. 恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得。下列说法正确的是 A. 时，该反应达到平衡状态 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 新平衡时，N的转化率增大 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，各物质浓度之比等于系数比时，反应不一定达到平衡状态，A项错误； B．时，即该反应才达到平衡状态，B项错误； C．压缩容器体积为原体积的一半，若平衡不移动，，达到新平衡时，测得，说明增大压强平衡正向移动，N的转化率增大，C项正确； D．压缩容器体积为原体积的一半，若平衡不移动，，达到新平衡时，测得，说明增大压强平衡正向移动，，D项错误； 故答案为：C。 14. 常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示 A. 水解的平衡常数 B. 溶液的 pH C. 溶液中 的数目 D. 溶液中的 c() 【答案】C 【解析】 【分析】稀释过程中水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向右移动，所以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液的体积增大，c(SO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)减小，据此分析。 【详解】A．水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释，温度不变，平衡常数不变，故A不符合题意； B．溶液呈碱性，加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B不符合题意； C．加水稀释，亚硫酸根离子水解平衡正移，溶液中HSO3-的数目增大，故C符合题意； D．稀释过程中水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向右移动，所以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液体积增大，所以c(SO32-)减小，故D不符合题意； 答案为C。 15. 短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是 A. 原子半径：庚>戊>己 B. 氧化物对应水化物的酸性：戊>己 C. 甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定 D. 乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙 【答案】D 【解析】 【分析】甲庚为短周期元素，据其在周期表的位置可知，甲为一周期的H，乙是二周期的Li、丙是三周期的Na，丁是Mg，己原子序数比Na大4，则己是P、戊是N、庚是O。 【详解】A．己和戊同主族，己的电子层数比戊多，原子半径比戊大，戊和庚同周期，戊的核电荷数小，则戊的原子半径大于庚，原子半径：己>戊>庚，A项错误； B．非金属性的强弱只能用来判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，己的氧化物对应水化物有H3PO4、H3PO3等，戊的氧化物对应水化物有HNO3、HNO2等，酸性：HNO3H3PO4HNO2，B项错误； C．通过非金属性的强弱只能判断出最简单氢化物比稳定，但氧元素的氢化物还有，而H2O2稳定性弱于NH3，C项错误； D．Li、三种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项正确； 故答案为：D。 16. 向1L恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有；②。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表 B. C. 400K时，主要由反应②生成 D. M点的分解率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全分解最多得到3mol，曲线a部分数值大于3mol，故曲线a代表，曲线b代表，A正确； B．随着温度的升高，明显减少，增加很小，根据N元素守恒可知反应②逆向移动，即，B正确； C．P点时，根据方程式物质系数可知，反应①生成，反应②生成，主要由反应①生成，C错误； D．M点，1.6mol，根据方程式物质系数可知，达到平衡时反应②中分解了1.2mol，反应①生成的，则反应①分解了1.2mol，两个反应消耗共2.4mol，故的分解率为，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题： （1）配制的溶液： ①纯的密度为，需用量筒量取_______mL纯。 ②配制过程中下列不需要用到的仪器有_______(填选项字母)。 （2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素： ①测定分解速率的装置如下图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定(其中一种)：i．相同时间产生的体积；ii．_______。 ②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示： 序号 溶液)/mL 溶液)/mL 水浴温度 1min时 I 9.9 0.1 0 25 II 3.0 0 25 III 9.9 0 0.1 25 IV 9.9 0.1 0 45 a．写出分解的化学方程式：_______。 b．实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，_______，若，结论是_______。 c．已知是分解的催化剂，_______(填“>”、“＜”或“=”)。 d．实验I和IV的目的是探究_______对化学反应速率的影响，若，结论是_______。 （3）写出在生产生活中的一种用途：_______(不能填氧化剂、还原剂)。 【答案】（1） ①. 17.0 ②. B （2） ①. 产生相同体积所需的时间 ②. ③. 7.0 ④. 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 ⑤. < ⑥. 温度 ⑦. 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快 （3）杀菌消毒（或清洗伤口、漂白、污水处理等） 【解析】 【详解】 【小问1】①，，应使用20mL量筒，其最小刻度为0.1mL，要保留到小数点后1位； ②配制所需溶液的仪器为250mL容量瓶，定容需要胶头滴管，溶解和转移需要烧杯和玻璃棒，不需要B选项分液漏斗。 故答案为：17.0 ；B。 【小问2】①测得的数据要直接体现反应速率大小，可测量相同时间产生的体积或产生相同体积所需的时间； ②a．分解的化学方程式为； b．要符合控制变量的思想，即反应液总体积要相等，根据反应I总体积为10mL可知，若，结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快； c．催化剂能加快的分解，有时1min内产生的更多，故； d．实验I和IV只有温度不同，目的是探究温度对化学反应速率的影响，若，表明其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快； 故答案为：产生相同体积所需的时间；；7.0；其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；；温度；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。 【小问3】有清洗伤口、杀菌消毒、漂白、污水处理等用途。 故答案为：杀菌消毒（或清洗伤口、漂白、污水处理等）。 18. 铬钒矿渣含等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用，一种回收工艺流程如下图所示： 已知：“萃取”的目的是分离和。 回答下列问题： （1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节pH约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为_______。 （2）“酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有_______和少量。 （4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_______。 （5）“操作a”需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡： 反应I： 反应II： ①仅升高温度，_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，_______。 ②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③常温下，配制的溶液，时，设、的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）升温能加快化学反应速率，也能促进该平衡正向移动 （5）氧化剂 （6） ①. 变大 ②. 变小 ③. 增大 ④. 【解析】 【分析】铬钒渣在Na2CO3、O2作用下高温焙烧，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐Na2CrO4、Fe(VO3)3，二氧化硅转化为Na2SiO3，加水浸取熔渣，过滤，水浸液中含有Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸、硫酸镁调节水浸液的pH使Na2SiO3转化为MgSiO3沉淀，过滤后结晶得到Na2CrO4，然后用硫酸酸浸，加入铁粉，钒由Fe(VO3)3转化为，加入进行萃取，“萃取”的目的是分离和。操作a中把矾从+3价再氧化为+5价，让钒从有机溶剂中转移到水层中，再加入NH4Cl沉钒得到NH4VO3，以此解答。 【小问1详解】 “滤渣”仅有一种主要成分，根据流程可知“滤液2”后应该不含有Mg，“滤渣”同时含Si和Mg元素，故化学式为。 【小问2详解】 根据题意“酸浸”的是“浸取”后的难溶物，说明难溶于水，离子方程式不能拆，铁化合价无变化，应生成，钒转化为，离子方程式为。 【小问3详解】 向“滤液1”中加入足量铁会将还原为，结合“萃取”的目的是分离和，溶液中的阳离子有、和少量。 【小问4详解】 升温能加快化学反应速率，同时该反应吸热，升温能促进平衡正向移动。 【小问5详解】 和中钒的化合价都是+4价，产物中V的化合价为+5价，“操作a”应加氧化剂。 【小问6详解】 ①反应I放热，升温平衡逆向移动，：变大；根据反应I和反应II可得，升高温度该平衡正向移动，即变小。 ②反应I平衡时，设恰好稀释)倍时，平衡正向移动，离子总数增大；同理，稀释时反应II正向移动，离子总数也增大。 ③Cr的总浓度共，根据Cr元素质量守恒可知。 19. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 （1）已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。 （2）已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。 （4）已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。 ①_______(填“>”、“<”或“=”)2：1 ②_______。 【答案】（1） ①. FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+ ②. （2） ①. 碱 ②. c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+) （3）108 （4） ①. < ②. 180 【解析】 【小问1详解】 溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，则向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀的方程式为：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+；该反应得平衡常数K=； 【小问2详解】 常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液中A-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5＞6.0×10-10=Ka，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，所以溶液显碱性；A-水解产生HA，由于A-水解大于HA电离作用，所以溶液中c平(A-)＜c平(HA)；盐NaA电离产生Na+、A-，A-水解消耗，则c(Na+)＞c平(A-)；水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c平(OH-)＞c平(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水电离产生的离子浓度，所以c平(A-)＞c平(OH-)，故该溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)； 【小问3详解】 若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1； 【小问4详解】 ①若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2<2:1； ②中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5，即Ka==1.8×10-5，所以==180。 20. 乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______。 （2）化合物II的反应类型是_______；写出化合物II同分异构体的结构简式：_______。 （3）化合物III的官能团名称是_______。 （4）化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。 ①反应时化合物III分子中断裂的化学键是_______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②写出该反应的化学方程式：_______(经标记的O用表示)。 ③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1mol，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是_______。 （5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。 ①乙酸_______(填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。 ②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验： 实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。 序号 测定 I 50 40 10 II 50 20 表格中_______，_______填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）乙烯的产量 （2） ①. 加成反应 ②. （3）羟基 （4） ①. D ②. ③. 该反应是可逆反应，化合物III和IV不能完全转化为V （5） ①. 不是 ②. 30 ③. < 【解析】 【分析】根据流程可知，乙烯和溴发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，随后发生水解反应生成乙二醇，氧化后得到乙二酸，再和乙二醇发生酯化反应得到产物，以此解题。 【小问1详解】 衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量； 【小问2详解】 化合物III碳碳双键断开，产物中每个碳分别多连了一个Br，发生了加成反应；化合物II仅有2个C，不存在碳链异构，仅存在位置异构，其同分异构体的结构简式为； 【小问3详解】 化合物III是乙二醇，官能团是羟基； 【小问4详解】 ①根据化合物III和V有，其他物质无可知分子Ⅲ中键、键、键均未变化，键断裂生成键； ②结合酯化反应特征(酸脱羟基，醇脱氢)可知该反应的化学方程式为； ③该反应是可逆反应，化合物III和IV不能完全转化为化合物V，加入化合物III和IV各1mol，生成化合物V的物质的量小于1mol，故吸收的热量小于； 【小问5详解】 ①乙酸和化合物IV中羧基数目不同，不是同系物； ②根据表格中数据可知，本实验控制是氢离子浓度的不同对醋酸电离平衡的影响，根据控制变量法的原则可知，加入盐酸的浓度越大，抑制电离的程度越强，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $