2.3.4实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第 4 课时 一定物质的量浓度溶液的配制 如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？ （1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g） （3）溶解 （4）装瓶贴签 精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶 细颈、梨形、磨口、平底 构造： 常用规格有：50ml、100ml、 250ml、200ml、1000ml等几种 容量瓶的使用要求 a.要考虑容量瓶的规格。 【注意】填空题中，若需要用到容量瓶，则一般指明规格：**mL的容量瓶 b.使用前要检查是否漏水。 （加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋 转180℃－倒立－检查） 选择遵循“大而近，相等最好”原则。 容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积。 c.“四不能”： 不能加热。 不能长期贮存溶液， 不能做反应容器。 不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 实验仪器： 容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 实验目的：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 【实验2-10】 100mL 在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌 步 骤 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? nB＝cB·V = ______________， 则m(NaCl)＝________ g 1mol/L×0.1L = 0.1mol 5.85 烧杯 玻璃棒 用托盘天平准确称取5.9克NaCl 用滤纸；NaOH等具腐蚀性的应用表面皿 1、计算 2、称量 3、溶解并冷却 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入 中 100mL容量瓶 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 玻璃棒引流时不触碰容量瓶刻度线以上位置 4、移液 5、洗涤 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm-2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 胶头滴管 凹液面最低处 6、定容 7、摇匀 定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 8、装瓶并贴标签 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 误差分析： 根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差。 V n（B） C（B）= 1. 称量时左盘高,右盘低 2.溶解过程中有少量液体溅出烧杯 3.移液前容量瓶中含有少量的水 无影响 4.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 5.洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 7.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 9.定容时俯视刻度 8.定容时仰视刻度 10.定容后发现液面高于刻度线 11.摇匀后发现液面低于刻度再加水 6.转移液体时有液体溅出 无影响 1、配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完 成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸 馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 mL的容量瓶 练习 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入______中并贴好标签。 2～3 低 1cm～2cm 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 250mL容量瓶 试剂瓶 2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) Thanks 谢谢您的观看！ $$