精品解析：湖南省娄底市普通高中名校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题

2025届·普通高中名校联考信息卷(月考一) (高考研究卷) 化学 (考试范围：物质及其变化) 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将答案填在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A. 刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B. 李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D. 岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，利用诗和景很自然地引入物质的三态变化的知识，物质并未变化，A不符合题意； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是红星四溅，紫烟蒸腾的冶炼场景，是燃烧反应，包括了物质变化和能量变化，B符合题意； C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以游离态存在，不需要冶炼还原，“沙里淘金”就是利用金与沙密度的差异，用水反复淘洗得到，物质并未变化，属于物理变化，C不符合题意； D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，以梨花喻雪，为水的三态变化，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确； B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确； C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误； 故选D。 3. 实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B. 胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得 C. 可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体 D. 直径为80nm的微粒不属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确； D．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液；直径为80nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确； 故选B。 4. 化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. “酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B. 53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C. 冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都有新物质生成，发生了化学变化，A正确； B．白酒的度数表示酒中含乙醇的体积的百分比，B错误； C．一氧化碳难溶于水，故冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，C正确； D．粒子直径介于1~100nm的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将通入NaClO溶液中： B. 用硫酸铜溶液除去电石气中的： C. 水垢中用Na2CO3溶液处理： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式，A错误； B．用硫酸铜溶液除去电石气中的的离子方程式为，B错误； C．水垢中用Na2CO3溶液处理，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀，C正确； D．泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，，D错误； 故选C。 6. 已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是 A. 氧化性 B. 一定不含有 C. 一定含有 D. 可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，A错误； B．由A分析知，不能判断是否有，B错误； C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，C正确； D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含，D错误； 故选C。 7. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应用铂丝蘸取少量含钾离子溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，A错误； B．向具有还原性的溶液中滴加具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，体现的是还原性，非漂白性，离子方程式为，B错误； C．中硫元素化合价为+4价，硫化氢中硫元素为-2价，向溶液中通入足量，若观察到有黄色不溶物产生，说明具有氧化性，C正确； D．向溶液中加入足量硝酸会将氧化成后，滴加溶液，和均会产生白沉淀，D错误； 故选C。 8. 某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是 A. 固体粉末中不可能含有KMnO4 B. 向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成 C. 滤渣中可能含有 D. 滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨 【答案】B 【解析】 【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2。 【详解】A．根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，A说法正确； B．向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁粉反应生成气体，B说法错误； C．滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有，C说法正确； D．滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，D说法正确； 答案选B。 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 1.0mol/L氨水溶液（）中：、、 B. 1.0mol/L氯化钠溶液（）中：、、 C. 0.1mol/L碳酸钠溶液（）中：、、 D. 0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水和会生成沉淀，不共存，故A错误； B．时会沉淀完全，不能在溶液中共存，故B错误； C．的碳酸钠溶液中：、、各离子间不反应，可以大量共存，故C正确； D．酸性高锰酸钾会与发生氧化还原反应生成二氧化碳，不能共存，故D错误； 故选C。 10. 乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为催化剂 B. 此反应过程中是氧化剂 C. 只有过程②有电子转移 D. 每脱去1mol氢原子，转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误； B．在反应中生成，作氧化剂，B正确； C．过程②④都有电子转移，C错误； D．H元素化合价变为1，每脱去氢原子，转移电子，D错误； 答案选B。 11. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C. 保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D. 孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②中涉及元素化合价变化，为氧化还原反应，反应③的化学方程式：，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，A错误； B．和受热分解都可能生成黑色固体CuO，B正确； C．古画主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧化，不易被氧化，C错误； D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误； 答案选B。 13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【解析】 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【详解】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确； 故选D。 14. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生 B. A点溶液中的溶质为和 C. 原混合酸中和物质的量之比为 D. 原混合酸中的物质的量浓度为2.5mol·L 【答案】A 【解析】 【分析】氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n()，最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n()=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)，据此分析解题。 【详解】A．氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，A正确； B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2(SO4)3，B错误； C．完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为=0.2mol，由Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n()=n(Fe)=0.2mol，最终消耗22.4gFe，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可n(FeSO4)=n(Fe)==0.4mol，再根据硫酸根守恒，可知原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol，则原混合酸中和物质的量之比为0.2mol：0.4mol=1：2，C错误； D．原溶液中n(H2SO4)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol•L-1，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 （1）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式：_______；在该反应中还原剂是_______(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为_______。 （2）向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式：_______。 _______KMnO4+_______H2SO4+_______CH2=CH2_______K2SO4+_______MnSO4+_______CO2↑+_______ （3）乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH，化学方程式为CH2=CH2+H2O2HOCH2CH2OH，这个反应既是加成反应，又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是_______。 （4）在保温瓶胆上镀银，常用葡萄糖作还原剂。发生反应如下HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。镀银时，假设平均每个瓶胆上消耗0.108g银，则10000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为_______kg。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2mol （2） （3）碳元素化合价从-2升高至-1 （4）0.9 【解析】 【小问1详解】 酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+，则离子方程式：；在反应中作还原剂的是；23g乙醇对应物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知转移电子数为2mol； 【小问2详解】 乙烯中碳元素化合价为-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式：； 【小问3详解】 乙烯中碳元素化合价为-2，反应生成HOCH2CH2OH中碳元素化合价为-1，化合价发生变化为氧化还原反应； 【小问4详解】 假10000个瓶胆消耗银的质量，对应物质的量，根据方程式可知，则消耗葡萄糖质量； 16. 请回答下列问题： （1）CrO是一种酸根离子，Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物")。 （2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn，Zn，Ni.且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_______，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于_______(填“氧化还原"或“非氧化还原")反应。 （3）在酸性条件下。Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子，Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______， 还原剂是_______。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析。下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d Na2SO3+Na2SO4 （5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0. 05 mol/L N2SO3溶液与20mL0.02 mol/L K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。 【答案】（1） ①. +2价 ②. 盐 （2） ①. 胶体 ②. 氧化还原 （3） ①. Fe2O ②. Cu2O （4）b （5）+3 【解析】 【小问1详解】 根据CrO可判断Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为+2价，Fe(CrO2)2是金属阳离子与酸根离子组成的盐类，故答案为：+2价；盐。 【小问2详解】 将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应中因为M=Mn，Zn，Ni.且均为+2价，所以铁元素一定变价，该反应属于氧化还原反应，故答案为：胶体；氧化还原。 【小问3详解】 在酸性条件下。Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe2O作氧化剂，另应该有元素化合价升高的元素，故6种粒子Fe2O、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+中应该选择Cu2O→Cu2+，则该反应中还原剂是Cu2O，故答案为：Fe2O；Cu2O。 【小问4详解】 Na2S2O3中S的化合价为+2价，制备Na2S2O3时选用的反应物是含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，只有Na2SO3+S符合，故答案为：b。 【小问5详解】 S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价由+6价降低，设还原产物中Cr元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.024L0.05mol/L(6-4)=0.02L 0.02mol/L2(6-x)，解得x =+3，故答案为：+3。 17. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是____。 （2）高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。 （3）操作a为____。 （4）向滤液A中通入Cl2的目的是____。 （5）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。 （6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）6 （3）过滤 （4）将亚铁离子氧化成铁离子 （5）Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3 （6） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率 【小问2详解】 在CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，铜元素的化合价从+1价降为0价，铁元素的化合价从+3价降为+2价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此1molO2参加反应时，转移6mol电子。 【小问3详解】 通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。 【小问4详解】 根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。 【小问5详解】 溶液A到溶液B，溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3 【小问6详解】 由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。 18. 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①能与水反应；②反应完后E中有。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。 （2）实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。 （3）实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。 （4）E装置中发生反应的离子方程式为___________。 （5）写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。 （6）已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硝酸 （2）用二氧化氮气体将装置中的空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯 （3） ①. ②. 吸收E中挥发出来的水蒸气 （4） （5） （6）该说法是正确的；理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条复燃，而该混合气体中和的体积比为4:1，即氧气的体积分数为20%，该气体混合物能使带火星的木条复燃，说明气体能支持燃烧 【解析】 【分析】利用装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮经B中五氧化二磷干燥后，在E中和镁粉经加热反应生成MgO、等，同时生成氮气，再用D装置和E装置依次除去过量的二氧化氮，并防止E中水蒸气进入加热的C装置中，以此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮，a中试剂是浓硝酸。 【小问2详解】 实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为：用二氧化氮气体将装置中的空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯。 【小问3详解】 实验测得Mg与反应生成、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为：。装置E中的水蒸气进入装置C中会和反应，故装置D的作用是：吸收E中挥发出来的水蒸气。 【小问4详解】 E装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，由已知条件②可知，E中发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氮化镁与水反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 该说法是正确的；理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条复燃，而该混合气体中和的体积比为4:1，即氧气的体积分数为20%，该气体混合物能使带火星的木条复燃，说明气体能支持燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届·普通高中名校联考信息卷(月考一) (高考研究卷) 化学 (考试范围：物质及其变化) 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将答案填在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A. 刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B. 李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D. 岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 2. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 3. 实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B. 胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得 C. 可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体 D. 直径为80nm的微粒不属于胶体 4. 化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. “酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B. 53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C. 冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将通入NaClO溶液中： B. 用硫酸铜溶液除去电石气中的： C. 水垢中用Na2CO3溶液处理： D. 泡沫灭火器的反应原理： 6. 已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是 A. 氧化性 B. 一定不含有 C. 一定含有 D. 可能含有 7. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 8. 某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是 A. 固体粉末中不可能含有KMnO4 B. 向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成 C. 滤渣中可能含有 D. 滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 1.0mol/L氨水溶液（）中：、、 B. 1.0mol/L氯化钠溶液（）中：、、 C. 0.1mol/L碳酸钠溶液（）中：、、 D. 0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、 10. 乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为催化剂 B. 此反应过程中是氧化剂 C. 只有过程②有电子转移 D. 每脱去1mol氢原子，转移2mol电子 11. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 12. 宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C. 保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D. 孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 14. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生 B. A点溶液中的溶质为和 C. 原混合酸中和物质的量之比为 D. 原混合酸中的物质的量浓度为2.5mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 （1）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式：_______；在该反应中还原剂是_______(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为_______。 （2）向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式：_______。 _______KMnO4+_______H2SO4+_______CH2=CH2_______K2SO4+_______MnSO4+_______CO2↑+_______ （3）乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH，化学方程式为CH2=CH2+H2O2HOCH2CH2OH，这个反应既是加成反应，又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是_______。 （4）在保温瓶胆上镀银，常用葡萄糖作还原剂。发生反应如下HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。镀银时，假设平均每个瓶胆上消耗0.108g银，则10000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为_______kg。 16. 请回答下列问题： （1）CrO是一种酸根离子，Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物")。 （2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn，Zn，Ni.且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_______，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于_______(填“氧化还原"或“非氧化还原")反应。 （3）在酸性条件下。Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子，Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______， 还原剂是_______。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析。下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d Na2SO3+Na2SO4 （5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0. 05 mol/L N2SO3溶液与20mL0.02 mol/L K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。 17. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是____。 （2）高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。 （3）操作a为____。 （4）向滤液A中通入Cl2的目的是____。 （5）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。 （6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。 18. 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①能与水反应；②反应完后E中有。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。 （2）实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。 （3）实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。 （4）E装置中发生反应的离子方程式为___________。 （5）写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。 （6）已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $