专题03 走进溶液世界（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版·上海）

专题03 走进溶液世界 题型1天然水和自来水 题型2水的组成 题型3水的性质 题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 题型5饱和溶液、不饱和溶液 题型6溶解度及溶解度曲线 题型7气体溶解度 题型8结晶 题型9溶液的组成和溶质的质量分数 题型10溶液的酸碱性和pH 题型11配制一定质量分数的溶液 ▉考点01 天然水和自来水 1.自然界中水的循环 水的天然循环是通过水的三态变化实现，该过程是物理变化。包括：蒸发、挥发（除去易挥发的物质）、沉降（除去不溶性的较大颗粒）、过滤、吸附（除去微小颗粒）消毒等过程。其中，水蒸发与冷凝过程，在实验室可利用这一原理，净化水得到蒸馏水。 2.自来水的生产 自来水的生产要经过沉降、过滤、灭菌等净化操作，沉降时常加入明矾或氯化铁，其作用是促进水中悬浮杂质的沉降，其中灭菌常用的是液氯或二氧化氯，是化学变化。 ▉考点02 水的组成 一、水的电解 1．仪器：水电解器（如图） 2．反应条件：通直流（填“交流”或“直流”）电。在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。 3．实验现象及分析： （1）两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 （2）正极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。（正极产生的是氧气） （3）负极产生的气体能燃烧，火焰呈 淡蓝色 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾产生。（负极产生的是 氢气）；化学方程式：2H2＋O2 2H2O 简记：正氧负氢，氢二氧一 4．化学方程式：2H2O 2H2↑＋O2↑ 5．实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。 6．微观解释：化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 7．分析讨论：实验过程中，氢气与氧气的体积比大于2:1，为什么？ ①氧气在水中的溶解性比氢气的大；②电极与氧气反应，消耗了部分氧气。 二、水的合成 1.氢气燃烧的现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 2.化学方程式：： 3.结论：证明水是由氢、氧元素组成。 4.检验氢气的纯度 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 ▉考点03 水的性质 1.水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。水的密度在4℃时最大，0℃时密度变小，这种现象称为反常膨胀。水的比热容大，能吸收大量的热。水的溶解能力强。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解，化学方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑ （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3 （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）与无水硫酸铜反应，变成蓝色，用于检验水。化学方程式为CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O ▉考点04 溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 1.浊液：在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。 固体小颗粒和水形成的混合物称为悬浊液，小液滴和水形成的混合物称为乳浊液 2.溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 3.溶液组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶于水的物质称为溶质，溶解物质的水称为溶剂，物质溶于水就形成溶液。 若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂 4.物质的溶解性：是一种物质在另一种物质中的溶解能力。物质的溶解能力跟物质本身( 溶质)的性质、溶剂(水 )的性质、溶剂的温度等因素有关。比较各种物质溶解性的大小，必须在相同条件下进行。例如，在相同温度下，使用相同质量的溶剂等。 不同物质的溶解性是不同的，同一种物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。物质的溶解性受温度影响，大部分固体物质的溶解性随温度升高而增大。 5.亲水性物质和亲油性物质 能在水中溶解的物质称为亲水性物质。能在有机溶剂中溶解的物质称为亲油性物质。 还有一类物质既有亲油性又有亲水性，如肥皂、合成洗涤剂等。它们的分子呈线形:一头亲水，另一头亲油。它们使水和油发生乳化作用，降低了表面张力，而使油污易从衣服上“脱落”下来 ▉考点05 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.转化 ： 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法:当温度不变时，可以改变溶质或溶剂的量；当溶质和溶剂的量不变时，可以改变温度。 ▉考点06 溶解度及溶解度曲线 1.固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 2.溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 3.溶解度曲线 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 d.气体的溶解度，不但要标明一定温度，还要标明一定压强。例如在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水，气体的解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大值来表示。) 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 4. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； ▉考点07 气体溶解度 1.定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 ▉考点08 结晶 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 4.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 5.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 6.如何从某溶液中提取固体溶质？ （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 7.应用：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？ 解释：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 ▉考点09 溶液的组成和溶质的质量分数 1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶剂质量和溶质质量的总和。 溶液质量=溶剂质量+溶质质量 2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为： ╳100%= ╳100% 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大 3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质 ▉考点10 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性是溶液的一种特性。可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。 其最简单的判断方法是用指示剂来检验 检验溶液酸碱性的指示剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂、酸碱性、pH之间的关系 种类 变色情况 石蕊试液（或石蕊试纸） 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞试液 遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色 pH试纸 酸性增强 碱性增强 说明：pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 3.用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。 说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。（填可或不可） ②pH试纸不可用水湿润，以免测得的pH值不准。（填可或不可） ③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液 4.常见的酸溶液、碱溶液 （1）常见的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，pH<7） （2）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2： 碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，pH>7） （3）溶液的酸碱性 酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。 5.酸碱性与生产生活的关系 （1）人体中一些体液的pH 胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。 正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。 人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。 （2）当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。 （3）正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。 ▉考点11 配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液： 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。 注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（填“影响”或“不影响”）溶质质量分数。 2.用液体配制溶液： (1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。 ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。 ③配制（稀释）： ④装瓶贴标签： 一、选择题 1．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．自来水 B．矿泉水 C．水 D．河水 【答案】C 【详解】A、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故A错； B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错； C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、河水中含有水、可溶性杂质和不可溶性杂质，属于混合物，故D错。 故选：C。 2．（23-24九年级上·广西百色·期末）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是 A．用淘米的水浇花可以节约用水 B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥 D．长期饮用纯净水有益身体健康 【答案】A 【详解】A、用淘米的水浇花，一水多用，可以节约用水，故A说法正确； B、地球上的水绝大部分为海水，能够被人类使用的淡水的量很少，即淡水资源并不是取之不尽，用之不竭的，故B说法错误； C、化肥农药可以提高农作物的产量，禁止使用化肥和农药是不现实的，为了保护水资源，要合理使用农药和化肥，故C说法错误； D、纯净水中不含人体必需的矿物质，长期饮用纯净水不益于身体健康，故D说法错误； 故选：A。 3．（23-24八年级下·黑龙江绥化·期末）下列说法正确的是 A．明矾在净水过程中发生了化学变化 B．软水中一定不含可溶性钙镁化合物 C．硬水通过过滤可以形成软水 D．电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为1∶8 【答案】D 【详解】A、明矾在净水过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，说法错误，不符合题意； B、软水中不含或含有较少可溶性钙镁化合物，说法错误，不符合题意； C、过滤只是除去水中的不溶性杂质，不能降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法将硬水软化，说法错误，不符合题意； D、电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为1:8，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（23-24九年级上·山西运城·期末）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是 A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好 B．该装置利用了活性炭的吸附性 C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D．向净化后的水中加入肥皂水，产生较多浮渣 【答案】B 【详解】A、出水和入水的位置互换，水自上而下速度加快，净水时间变短，减弱了净水效果，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，符合题意； C、净水装置能除去水中的铅离子、汞离子，净化后，水中铅离子、汞离子含量降低，不符合题意； D、净水装置能软化水质，故向净化后的水中加入肥皂水，产生较多泡沫，不符合题意； 故选B。 5．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）我国氢能源汽车采用的是以氢气为燃料的电池技术，氢气燃烧产物无污染，是理想的清洁能源，如图是氢气燃烧实验的示意图，下列有关说法不正确的是 A．点燃氢气前必须先验纯 B．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．实验中可观察到烧杯内壁有液滴出现 D．氢气燃烧过程中分子种类发生改变 【答案】B 【详解】A、点燃氢气前必须先验纯，以防止发生爆炸，故选项说法正确； B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误； C、氢气在空气中燃烧生成水，所以实验中烧杯内壁有无色液滴出现，故选项说法正确； D、氢气燃烧过程中分子种类发生改变，由氢分子、氧分子变成了水分子，故选项说法正确。 故选B。 6．（23-24八年级下·广西南宁·期末）关于水及水的净化，下列说法错误的是 A．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化 B．向天然水中加入明矾可以加速水中悬浮杂质的沉降 C．过滤可以除去污水中所有杂质 D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 【答案】C 【详解】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的相互作用，变成水蒸气，扩散到空气中，在高空中冷凝结成云，云随风漂移，再遇冷又转变成雨或雪，降落到地面，汇入江河湖海，渗入山川土地，大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化，故A说法正确； B、明矾溶于水后生成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并加速其沉降，故B说法正确； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，故C说法错误； D、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，故其中蒸馏的净化程度最高，故D说法正确； 故选：C。 7．（22-23九年级上·新疆阿克苏·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水分子是两个氢元素和1个氧元素构成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的 D．水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成，该选项说法不正确； B、水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确； C、分子中不含分子，该选项说法不正确； D、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法不正确。 故选B。 8．（23-24八年级下·山东东营·期末）下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C．两个实验均可证明水是化合物 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【详解】A、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，说法正确，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极和负极产生的气体的体积比为1:2，说法错误，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，所以水是化合物，说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； 故选B。 9．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）生活中我们用到很多溶液，如糖水、碘酒等。下列说法正确的是 A．饱和溶液都是浓溶液 B．饱和溶液降温不一定都能析出晶体 C．溶液都是无色液体 D．均一稳定的液体都是溶液 【答案】B 【详解】‌A、饱和溶液不一定是浓溶液。‌ 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解更多溶质的溶液。浓溶液和稀溶液是相对的，取决于溶质的质量分数，而不是是否饱和‌，故A选项不符合题意； B、饱和溶液降温不一定都能析出晶体。‌ 只有对于那些溶解度随温度升高而增加的物质，降温时才会析出晶体。对于溶解度随温度升高而减少的物质，降温时不会析出晶体‌，故B选项符合题意； C、溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C选项不符合题意； D、‌ 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，而均一稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液，故D选项不符合题意。 故选B。 10．（23-24九年级上·四川广安·期末）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．用加水溶解的方法区别NaOH、NaCl、NH4NO3三种白色固体 B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．高锰酸钾放入汽油中溶解形成紫色溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶解方法，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则能鉴别，该选项说法正确； B、洗洁精具有乳化作用，则能除油污，该选项说法正确； C、溶液具有均一性和稳定性，且溶液中含有溶质和溶剂，则属于混合物，该选项说法正确； D、高锰酸钾不溶于汽油，该选项说法不正确。 故选D。 11．（22-23九年级上·河北衡水·期末）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是 A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故A不符合题意； B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，若加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故B不符合题意； C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故C不符合题意； D、若量取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故D符合题意。 故选D。 12．（22-23九年级上·河北唐山·期末）下列说法错误的是 A．鱼缸中通空气可以增加水中溶氧量 B．鱼池中向空中喷水可以增加水中溶氧量 C．自制白糖晶体时加糖越多结晶越多 D．晃动有助于开盖的香槟更有力的喷出 【答案】C 【详解】A、鱼缸中通空气，让更多的氧气溶解在水中，可以增加水中溶氧量，故A正确； B、鱼池中向空中喷水，增大氧气与水的接触面，可以增加水中溶氧量，故B正确； C、自制白糖晶体时，并不是加糖越多结晶越多，因为在一定量溶剂中溶解的白糖是有限的，故C 错误； D、晃动时，溶解的二氧化碳气体会逸出，有助于开盖的香槟更有力的喷出，故D正确； 故选C。 13．（23-24九年级下·广东潮州·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 验证质量守恒定律 探究CO2能否与水发生反应 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、该实验中，液体的种类、温度不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、探究物质溶解性与溶剂的种类有关要控制单一变量，溶剂种类不同，加入水和汽油的体积及温度都要相同，而该实验所加水和汽油的温度和体积都不相同，有多个变量，不能达到实验目的，不符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、紫色石蕊变色遇酸性物质变红色，根据干燥纸花不变色，湿润纸花变红色可知，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能达到实验目的，符合题意。 故选D。 14．（23-24八年级下·山东烟台·期末）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录。其中错误的是 A．小云：氯化钠的饱和溶液还可以溶解一定量的高锰酸钾 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 【答案】C 【详解】A、氯化钠的饱和溶液该温度下不能继续溶解氯化钠，可以溶解一定量的高锰酸钾，说法正确； B、溶解度受温度的影响，同一种溶质的水溶液，在同温下，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体一定是溶液，比如：水不是溶液，说法错误； D、利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确； 故选：C。 15．（23-24九年级上·贵州黔东南·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是    A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】A 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故A不正确； B、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，说明该温度下100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，则50g水中最多溶解10.9g碳酸钠，故将10g碳酸钠固体放入50g水中，10g碳酸钠固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故B正确； C、由图可知，t1℃到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的饱和溶液升温到t1℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当碳酸钠中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D正确。 故选A。 16．（22-23九年级上·江苏宿迁·期末）下列所示的四个图像不能正确反映对应变化的是 A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．在恒温条件下，将饱和的NaC1溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化 D．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 【答案】D 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故镁元素的质量不变，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； C、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成氧气的质量不断增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 17．（23-24九年级上·河南安阳·期末）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解 B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．计算需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL D．量取水：俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； C、需要称量氯化钠的质量是：，需要水的质量为：50g-3g=47g，即量取水的体积为47mL，不符合题意； D、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，符合题意。 故选D。 18．（23-24九年级上·山东聊城·期末）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 【答案】A 【分析】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。 【详解】A. 苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，此选项正确； B. 肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，pH越大，溶液的碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，此选项错误； C. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，所以厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，因为它们之间能发生化学反应，此选项错误； D. 苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，此选项错误。 故选A。 19．（23-24九年级上·重庆·期末）如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是    A．a端接电源正极 B．甲中气体的质量约为乙的8倍 C．稀硫酸在该反应中做催化剂 D．电解后，溶液的pH会减小 【答案】D 【详解】A、由图可知， 左管中的气体的体积是右管中气体体积的2倍，故左管中的气体是氢气，负极产生的是氢气，所以a是负极，b是正极，故错误； B、电解水产生氢气和氧气的质量比为1:8，乙中气体的质量约为甲的8倍，故错误； C、电解水实验中加入少量的稀硫酸的目的是为了增强导电性，稀硫酸不是反应的催化剂，故错误； D、电解水的过程中水的质量逐渐减少，硫酸溶质的质量不变，硫酸溶液变浓，酸性增强，pH减小，故正确。 故选D。 20．（22-23九年级上·河北邢台·期末）下列实验方案的设计，其中不正确的是 实验目的 实验药品与设计 A 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水振荡，观察泡沫多少 B 称量5g氢氧化钠固体 把氢氧化钠固体放在纸上称量 C 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D 除去一瓶水中的难溶性杂质 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，故A正确； B、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，不能在纸上称量，应在玻璃容器内称量，故B错误； C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，可证明蜡烛燃烧生成水，根据元素守恒可知，可证明蜡烛中含有氢元素，故C正确； D、过滤能除去水中的难溶性杂质，故D正确。 故选B。 二、填空与简答 21．（22-23八年级上·山东泰安·期末）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，试回答相关问题： (1)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：    ①自来水厂常用明矾作净水剂，明矾的作用是 。 ②“投药”操作中，通过向水中加入 消毒， 该过程属于 变化(填“化学”或“物理”)。 (2)图中，玻璃棒的作用是 ，在该操作中，过滤速度慢的原因可能是 。      【答案】(1) 促进水中的悬浮杂质沉降 液氯 化学 (2) 引流 滤纸和漏斗间有气泡 【详解】（1）明矾是絮凝剂，能吸附水中的悬浮物质，加速沉降； 氯气能消毒杀菌，则自来水消毒时常向水中加入液氯消毒；该过程中有新物质生成，则属于化学变化； （2）过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；若滤纸与漏斗没有完全的贴合， 在滤纸和漏斗间有气泡，则液体下流的阻力增大，导致过滤速率缓慢。 22．（23-24九年级上·山东泰安·期末）溶解性是物质重要的物理性质，化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。根据图示回答下列问题。 (1)由图1可知，影响固体溶解性的因素是 。 (2)图2中，试管中的生石灰滴入水后发生化学反应放热，烧杯中的某饱和溶液温度升高后变浑浊，该饱和溶液的溶质可以是 （写化学式）。 (3)如图3甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲的溶解度为 g。 ②t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为 。 ③将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，正确的是 （选序号）。 A．两种溶液仍是饱和溶液           B．两种溶液的质量仍相同 C．甲溶液的溶质质量分数比丙大     D．丙溶液中溶剂的质量比甲大 【答案】(1)溶剂的种类 (2)Ca(OH)2（合理即可） (3) 20 甲 >乙>丙 CD 【详解】（1）图1中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，溶于酒精，说明影响固体溶解性的因素是：溶剂的种类； （2）试管中的生石灰滴入水后发生化学反应放热，烧杯中的某饱和溶液温度升高后变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液的溶质可以是氢氧化钙，即Ca(OH)2； （3）①由图3可知，t1℃时，甲的溶解度为20g； ②由图3可知，t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为：甲＞乙＞丙； ③A、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液质量减小，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故降温后，两溶液的质量：丙＞甲，不符合题意； C、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，甲溶液的溶质质量分数比丙大，符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞丙，溶剂质量：甲＜丙，降温后，溶剂质量不变，故降温后，丙溶液中溶剂的质量比甲大，符合题意。 故选CD。 三、实验题 23．（22-23九年级上·天津和平·期末）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲、乙、丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究： (1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入 10mL 水，测得水的初温为 20℃，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各 2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图一所示。 该曲线图描述的物质是 。 (2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液 A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液 B。如图二所示，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质质量分数较大的溶液是 (填字母)。 (3)丙同学欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是 1.0g/mL) ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应 (填字母)。 A．增加适量氯化钠            B．减少适量氯化钠         C．调节天平的平衡螺母        D．增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 (填字母)。 A用量筒量取水时俯视读数            B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质              D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 【答案】(1)NaOH/氢氧化钠 (2) A B (3) 7.5 42.5 B 加速溶解 BC/CB 【详解】（1）氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，该曲线图描述的物质是NaOH，因为由图可知溶解过程放热。 （2）一定处于饱和状态的是A，因为有未溶解的固体。其中溶质质量分数较大的溶液是B，因为相同质量的溶剂，B中溶解的溶质较多。 （3）①计算：配制上述溶液时，需氯化钠50g×15%=7.5g，水质量为50g-7.5g=42.5g，所以体积为42.5g×1.0g/mL=42.5mL (水的密度是1.0g/mL)。 ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明药品太多了，所以此时他应减少适量氯化钠。 故选：B。         ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有： A、用量筒量取水时俯视读数（水偏少，溶溶剂质量偏少，所以导致溶质质量分数偏大），不符合题意； B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过（水偏多，溶剂质量偏大，所以导致溶质质量分数偏小），符合题意； C、氯化钠固体中含有杂质（溶质偏少，所以导致溶质质量分数偏小），符合题意； D、配好的溶液装瓶时不小心洒出（已经配制好了，所以没有影响），不符合题意； 故选：BC。 四、综合应用题 24．（23-24九年级上·山东济南·期末）我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。 ③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)蒸发结晶 (2) Ca(OH)2 富集镁元素，除去杂质 引流 (3)①Na+、Mg2+ ②解：80g×10%=8g 设：氯化镁溶液中溶质的质量为。 答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 【详解】（1）由于氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以海水晒盐利用了蒸发结晶的原理。故填：蒸发结晶。 （2）①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2。 ②为富集镁元素，除去杂质，海水或卤水中本来就含有MgCl2，还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。故填：富集镁元素，除去杂质。 ③为防止液体冲破滤纸，过滤时用玻璃棒引流。故填：引流。 ④流程图中氯化镁通电分解生成镁和氯气，符合分解反应一变多的特征，是分解反应，化学方程式。故填：。 （3）①据图可知，氯化镁溶液与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，氯化镁没有完全反应，所以烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是生成的氯化钠中的钠离子即Na+，和没有完全反应余下的氯化镁中的镁离子即Mg2+。故填：Na+、Mg2+。 ②详见答案。 五、科学探究题 25．（21-22八年级下·山东烟台·期末）研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 (1)物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与 是否有关，高锰酸钾的水溶液呈 色。 【实验二】向B试管中加入 （写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (2)根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是 。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是 。 (3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 【答案】(1) 溶剂种类 紫红 10mL冷水，5g块状冰糖 (2) NaOH/氢氧化钠 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3) 氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 【详解】（1）据图可知，探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关，是该实验的目的，高锰酸钾的水溶液呈紫红色； 向B试管中加入10mL冷水，5g块状冰糖或10mL冷水，5g粉末状冰糖，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 （2）根据图示可知，加入向10mL水中加入2g固体，能全部溶解，说明该温度下100g水中最少能溶解20g该固体，则溶解度大于或等于20g，则实验A中的白色固体是NaOH； （2）实验B 中溶液是否变浑浊，即加热后溶解度变小，有溶质析出，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，故可鉴别。 （3）取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液； 将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液； 饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 26．（23-24九年级上·广西钦州·期末）实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或稀硫酸，目的是 ； 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气()：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积 【提出假设】 (2)假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3： 。 【设计实验】 (3)该小组用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设 肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 (4)该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式： ； 【反思与评价】 (5)联想电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是 。 【答案】(1)增强水的导电性 (2)电极上分别生成了氢气和氯气 (3) 2 爆鸣声 (4) (5) 不可以 氯化钠参与反应，影响实验 【详解】（1）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，因此电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸。 （2）根据反应前后元素种类不变，反应物中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则生成的气体可能为氯气、氢气或氧气，结合其它猜想，假设3可能为：电极上分别生成了氢气和氯气。 （3）a试管收集到黄绿色气体，说明生成的气体中有氯气，则假设2不正确。 氢气具有可燃性，所以用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指，会听到爆鸣声。 （4）结合前面分析，可知氯化钠和水在通电时反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。 （5）由实验现象可知，电解水的实验中，若水中加入氯化钠，其中的氯化钠也参加反应生成氯气而影响实验，所以电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，氯化钠参与反应影响实验。 六、计算题 27．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： (1)由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 (2)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 (3)22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ (5)硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ 【答案】(1)易 (2)22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g (3) 不饱和，不变 (4)解：100.0g10%的NaCl溶液中NaCl的质量为 ，水的质量为 ； 设加入的氯化钠质量为x可使溶液恰好饱和， 答：加入22.6g氯化钠恰好可以形成饱和溶液。 (5)解：设需要量取12%的硝酸钾溶液的体积为y ，解得y=50.0mL 答：需要量取12%的硝酸钾溶液50.0mL 【详解】(1)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶于水的物质。 (2)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g。 (3)22℃时，KNO3的溶解度为36.2g；50.0g水中最多可以溶解18.1g溶质，则加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，硝酸钾溶解度变大，但是溶质、溶剂质量均没有改变，故溶液的溶质量分数不变。 (4)见答案。 (5)见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 走进溶液世界 题型1天然水和自来水 题型2水的组成 题型3水的性质 题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 题型5饱和溶液、不饱和溶液 题型6溶解度及溶解度曲线 题型7气体溶解度 题型8结晶 题型9溶液的组成和溶质的质量分数 题型10溶液的酸碱性和pH 题型11配制一定质量分数的溶液 ▉考点01 天然水和自来水 1.自然界中水的循环 水的天然循环是通过水的三态变化实现，该过程是物理变化。包括：蒸发、挥发（除去易挥发的物质）、沉降（除去不溶性的较大颗粒）、过滤、吸附（除去微小颗粒）消毒等过程。其中，水蒸发与冷凝过程，在实验室可利用这一原理，净化水得到蒸馏水。 2.自来水的生产 自来水的生产要经过沉降、过滤、灭菌等净化操作，沉降时常加入明矾或氯化铁，其作用是促进水中悬浮杂质的沉降，其中灭菌常用的是液氯或二氧化氯，是化学变化。 ▉考点02 水的组成 一、水的电解 1．仪器：水电解器（如图） 2．反应条件：通直流（填“交流”或“直流”）电。在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。 3．实验现象及分析： （1）两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 （2）正极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。（正极产生的是氧气） （3）负极产生的气体能燃烧，火焰呈 淡蓝色 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾产生。（负极产生的是 氢气）；化学方程式： 简记：正氧负氢，氢二氧一 4．化学方程式： 5．实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。 6．微观解释：化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 7．分析讨论：实验过程中，氢气与氧气的体积比大于2:1，为什么？ ①氧气在水中的溶解性比氢气的大；②电极与氧气反应，消耗了部分氧气。 二、水的合成 1.氢气燃烧的现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 2.化学方程式：： 3.结论：证明水是由氢、氧元素组成。 4.检验氢气的纯度 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 ▉考点03 水的性质 1.水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在标准大气压下，水的凝固点是 ℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。水的密度在4℃时最大，0℃时密度变小，这种现象称为反常膨胀。水的比热容大，能吸收大量的热。水的溶解能力强。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解，化学方程式为： （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为 （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）与无水硫酸铜反应，变成蓝色，用于检验水。化学方程式为CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O ▉考点04 溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 1.浊液：在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。 固体小颗粒和水形成的混合物称为悬浊液，小液滴和水形成的混合物称为乳浊液 2.溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 3.溶液组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶于水的物质称为溶质，溶解物质的水称为溶剂，物质溶于水就形成溶液。 若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂 4.物质的溶解性：是一种物质在另一种物质中的溶解能力。物质的溶解能力跟物质本身( 溶质)的性质、溶剂(水 )的性质、溶剂的温度等因素有关。比较各种物质溶解性的大小，必须在相同条件下进行。例如，在相同温度下，使用相同质量的溶剂等。 不同物质的溶解性是不同的，同一种物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。物质的溶解性受温度影响，大部分固体物质的溶解性随温度升高而增大。 5.亲水性物质和亲油性物质 能在水中溶解的物质称为亲水性物质。能在有机溶剂中溶解的物质称为亲油性物质。 还有一类物质既有亲油性又有亲水性，如肥皂、合成洗涤剂等。它们的分子呈线形:一头亲水，另一头亲油。它们使水和油发生乳化作用，降低了表面张力，而使油污易从衣服上“脱落”下来 ▉考点05 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.转化 ： 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法:当温度不变时，可以改变溶质或溶剂的量；当溶质和溶剂的量不变时，可以改变温度。 ▉考点06 溶解度及溶解度曲线 1.固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 2.溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 3.溶解度曲线 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 d.气体的溶解度，不但要标明一定温度，还要标明一定压强。例如在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水，气体的解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大值来表示。) 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 4. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； ▉考点07 气体溶解度 1.定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 ▉考点08 结晶 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 4.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 5.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 6.如何从某溶液中提取固体溶质？ （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 7.应用：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？ 解释：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 ▉考点09 溶液的组成和溶质的质量分数 1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶剂质量和溶质质量的总和。 溶液质量=溶剂质量+溶质质量 2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为： 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大 3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质 ▉考点10 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性是溶液的一种特性。可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。 其最简单的判断方法是用指示剂来检验 检验溶液酸碱性的指示剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂、酸碱性、pH之间的关系 种类 变色情况 石蕊试液（或石蕊试纸） 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞试液 遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色 pH试纸 酸性增强 碱性增强 说明：pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 3.用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。 说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。（填可或不可） ②pH试纸不可用水湿润，以免测得的pH值不准。（填可或不可） ③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液 4.常见的酸溶液、碱溶液 （1）常见的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，pH<7） （2）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2： 碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，pH>7） （3）溶液的酸碱性 酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。 5.酸碱性与生产生活的关系 （1）人体中一些体液的pH 胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。 正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。 人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。 （2）当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。 （3）正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。 ▉考点11 配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液： 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。 注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（填“影响”或“不影响”）溶质质量分数。 2.用液体配制溶液： (1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。 ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。 ③配制（稀释）： ④装瓶贴标签： 一、选择题 1．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．自来水 B．矿泉水 C．水 D．河水 2．（23-24九年级上·广西百色·期末）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是 A．用淘米的水浇花可以节约用水 B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥 D．长期饮用纯净水有益身体健康 3．（23-24八年级下·黑龙江绥化·期末）下列说法正确的是 A．明矾在净水过程中发生了化学变化 B．软水中一定不含可溶性钙镁化合物 C．硬水通过过滤可以形成软水 D．电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为1∶8 4．（23-24九年级上·山西运城·期末）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是 A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好 B．该装置利用了活性炭的吸附性 C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D．向净化后的水中加入肥皂水，产生较多浮渣 5．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）我国氢能源汽车采用的是以氢气为燃料的电池技术，氢气燃烧产物无污染，是理想的清洁能源，如图是氢气燃烧实验的示意图，下列有关说法不正确的是 A．点燃氢气前必须先验纯 B．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．实验中可观察到烧杯内壁有液滴出现 D．氢气燃烧过程中分子种类发生改变 6．（23-24八年级下·广西南宁·期末）关于水及水的净化，下列说法错误的是 A．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化 B．向天然水中加入明矾可以加速水中悬浮杂质的沉降 C．过滤可以除去污水中所有杂质 D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 7．（22-23九年级上·新疆阿克苏·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水分子是两个氢元素和1个氧元素构成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的 D．水是由氢原子和氧原子构成的 8．（23-24八年级下·山东东营·期末）下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C．两个实验均可证明水是化合物 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 9．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）生活中我们用到很多溶液，如糖水、碘酒等。下列说法正确的是 A．饱和溶液都是浓溶液 B．饱和溶液降温不一定都能析出晶体 C．溶液都是无色液体 D．均一稳定的液体都是溶液 10．（23-24九年级上·四川广安·期末）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．用加水溶解的方法区别NaOH、NaCl、NH4NO3三种白色固体 B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．高锰酸钾放入汽油中溶解形成紫色溶液 11．（22-23九年级上·河北衡水·期末）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是 A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小 12．（22-23九年级上·河北唐山·期末）下列说法错误的是 A．鱼缸中通空气可以增加水中溶氧量 B．鱼池中向空中喷水可以增加水中溶氧量 C．自制白糖晶体时加糖越多结晶越多 D．晃动有助于开盖的香槟更有力的喷出 13．（23-24九年级下·广东潮州·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 验证质量守恒定律 探究CO2能否与水发生反应 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．（23-24八年级下·山东烟台·期末）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录。其中错误的是 A．小云：氯化钠的饱和溶液还可以溶解一定量的高锰酸钾 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 15．（23-24九年级上·贵州黔东南·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是    A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 16．（22-23九年级上·江苏宿迁·期末）下列所示的四个图像不能正确反映对应变化的是 A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．在恒温条件下，将饱和的NaC1溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化 D．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 17．（23-24九年级上·河南安阳·期末）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解 B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．计算需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL D．量取水：俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 18．（23-24九年级上·山东聊城·期末）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 19．（23-24九年级上·重庆·期末）如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是    A．a端接电源正极 B．甲中气体的质量约为乙的8倍 C．稀硫酸在该反应中做催化剂 D．电解后，溶液的pH会减小 20．（22-23九年级上·河北邢台·期末）下列实验方案的设计，其中不正确的是 实验目的 实验药品与设计 A 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水振荡，观察泡沫多少 B 称量5g氢氧化钠固体 把氢氧化钠固体放在纸上称量 C 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D 除去一瓶水中的难溶性杂质 过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 21．（22-23八年级上·山东泰安·期末）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，试回答相关问题： (1)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：    ①自来水厂常用明矾作净水剂，明矾的作用是 。 ②“投药”操作中，通过向水中加入 消毒， 该过程属于 变化(填“化学”或“物理”)。 (2)图中，玻璃棒的作用是 ，在该操作中，过滤速度慢的原因可能是 。      22．（23-24九年级上·山东泰安·期末）溶解性是物质重要的物理性质，化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。根据图示回答下列问题。 (1)由图1可知，影响固体溶解性的因素是 。 (2)图2中，试管中的生石灰滴入水后发生化学反应放热，烧杯中的某饱和溶液温度升高后变浑浊，该饱和溶液的溶质可以是 （写化学式）。 (3)如图3甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲的溶解度为 g。 ②t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为 。 ③将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，正确的是 （选序号）。 A．两种溶液仍是饱和溶液           B．两种溶液的质量仍相同 C．甲溶液的溶质质量分数比丙大     D．丙溶液中溶剂的质量比甲大 三、实验题 23．（22-23九年级上·天津和平·期末）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲、乙、丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究： (1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入 10mL 水，测得水的初温为 20℃，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各 2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图一所示。 该曲线图描述的物质是 。 (2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液 A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液 B。如图二所示，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质质量分数较大的溶液是 (填字母)。 (3)丙同学欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是 1.0g/mL) ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应 (填字母)。 A．增加适量氯化钠            B．减少适量氯化钠         C．调节天平的平衡螺母        D．增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 (填字母)。 A用量筒量取水时俯视读数            B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质              D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 四、综合应用题 24．（23-24九年级上·山东济南·期末）我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。 ③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 五、科学探究题 25．（21-22八年级下·山东烟台·期末）研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 (1)物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与 是否有关，高锰酸钾的水溶液呈 色。 【实验二】向B试管中加入 （写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (2)根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是 。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是 。 (3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 26．（23-24九年级上·广西钦州·期末）实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或稀硫酸，目的是 ； 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气()：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积 【提出假设】 (2)假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3： 。 【设计实验】 (3)该小组用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设 肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 (4)该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式： ； 【反思与评价】 (5)联想电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是 。 六、计算题 27．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： (1)由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 (2)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 (3)22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ (5)硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$