2.1.2 键参数（检测）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修2）

基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.2《键参数》检测题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A．沸点： CH4>NH3>H2O >HF B．热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF C．键角：BF3>CH4>NH3>H2O D．电负性：Cl >As>Se 【答案】C 【详解】 A．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，则CH4的沸点最低，沸点大小为：H2O＞HF＞NH3＞CH4，故A错误； B．非金属性强弱为：F＞O＞N＞C，形成氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，故B错误； C．BF3为平面三角，键角为120°，CH4为正四面体，其键角为109°28′，NH3为三棱锥型，键角为107°，H2O为V型，其键角为104°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故C正确； D．同周期元素中，原子序数越大电负性越大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Cl＞Se＞As，故D错误； 故选：C。 2.在下列的比较中错误的是（ ） A.强度：σ键>π键 B.键角：H2O<CO2 C.键长：H-F>F-F D.键能：C-C>C-Si 【答案】C 【详解】π键比σ键重叠程度小，形成的共价键不稳定，故强度：σ键>π键，选项A正确；H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角：H2O<CO2,选项B正确；H原子半径小于F原子，半径越小，键长越小，故H-F<F-F,选项C错误；原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C<Si,则共价键的键能：C-C>C-Si,选项D正确。 3．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I 键能E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—F B．表中最稳定的共价键是F—F键 C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol D．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI 【答案】C 【详解】 A．电负性的差值越大，键的极性越强，F、Cl、I与H的电负性差值逐渐减小，因此键的极性大小顺序：H—I＜H—Cl＜H—F，故A错误； B．键能越大，共价键稳定，因此表中最稳定的共价键是H—F键，故B错误； C．根据表格中数据得到E(H—Br)介于H—I和H—Cl之间即432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol，故C正确； D．键能越大，分子越稳定，因此上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＞HCl＞HI，故D错误； 综上所述，答案为C。 4．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 【答案】D 【详解】 A．C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确； B．原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确； C．H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C正确； D．相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D错误。 故选D。 5．能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是 (　　) A.B—F键之间夹角为120° B.B—F键为非极性共价键 C.3个B—F键的键能相同 D.3个B—F键的键长相等 答案：A 解析：BF3分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。 6．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是 A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 【答案】C 【详解】 A．键能：单键双键三键，键能：C—NC=NCN，A项正确； B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：IBrCl，键长：I—IBr—BrCl—Cl，B项正确； C．H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3杂化，H2O分子中O上有两对孤电子对，NH3分子中N上只有一对孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，分子中的键角：H2ONH3，H2O分子中键角为105º，NH3分子中键角为107º，C项错误； D．σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：σ键π键，D项正确； 答案选C。 7．在下列的比较中错误的是(　　) A．强度：σ键＞π键 B．键角：H2O＜CO2 C．键长：H-F＞F-F D．键能C-C＞C-Si 【答案】C 【解析】 【详解】 A．π键比σ键重叠程度小，形成的共价键不稳定，故强度：σ键>π键，选项A正确； B．H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角： H2O＜CO2，选项B正确； C、H原子半径小于F原子，半径越小，键长越小，故H-F＜F-F，选项C错误； D．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则共价键的键能：C-C＞C-Si，选项D正确； 答案选C。 8．下列有关化学键的比较错误的是（ ） A．键能： B．键长： C．键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 【答案】C 【详解】 A．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确； B．原子半径：，原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：，B项正确； C．分子呈V形，两个氢氧键的夹角为，分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为，故键角：，C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，D项正确； 答案选C。 【点睛】 键为“头碰头”重叠形成，强度大，更稳定；故在形成物质时，为了使其稳定，先形成键。 9．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/ kJ·mol-1 a b 496 628 A．a<b B．O-O键的键能为496 kJ·mol-1 C．O中存在π键 D．键长越长，键能越大 【答案】A 【详解】 A．O2和O键长分别是（pm）121、112，但键能分别为：496kJ/mol、628kJ/mol，键长越短，键能越大，因此a＜b，故A正确； B．氧气中不是O-O键，O-O键的键能不是496kJ/mol，故B错误； C．O中氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，不存在π键，故C错误； D．根据以上分析可知键长越短，键能越大，故D错误； 故选A。 10．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 【答案】D 【详解】分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。 二．不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 【答案】B 【详解】 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 ，。故选B。 12．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．原子半径：Sn＞Si＞P＞S B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O 【答案】AD 【详解】 A．Si、P、S为与按周期，从左向右半径依次减小，Sn为与第四周期，半径最大，故原子半径：Sn＞Si＞P＞S，故A正确； B．因为非金属性F>0>N>C，所以热稳定性: HF> H2O> NH3>CH4，故B错误； C．因为NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，水中氢键比氟化氢多，常温下，氨气为气体，所以沸点: H2O＞HF＞NH3＞CH4，故C错误； D．BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为120°、109°28'、 104.5°、 107°18'， 所以键角大小顺序为: BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故D正确； 故答案为AD。 13．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．一个丙烯(C3H6)分子中含有 9个 σ键和 1个 π键 B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍 C．C-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4 更稳定 D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于 109°28′ 【答案】A 【详解】 A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中有一个σ键和一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，故A错误； B．碳碳双键的键能为615kJ，碳碳单键键能为348kJ，则碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，因此碳碳双键不稳定，易断裂，故B正确； C．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定，故C正确； D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因此水分子中的键角小于109°28′，故D正确。 故选A。 14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e C．气态氢化物的稳定性：a>d>e D．a和b形成的化合物可能含共价键 【答案】BD 【详解】 由题干信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题： A．由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误； B．由分析可知，d为P、e为S，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：d>e，电负性从左往右依次增大，故电负性：d＜e，B正确； C．由分析可知，a、d、e分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a> e > d，C错误； D．由分析可知，a为O，b为Na，a和b形成的化合物由Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又含有共价键，D正确； 故答案为：B。 15.实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下： 粒子 O2 键长/(10-12m) 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是 A．粒子所含的价层电子数越多，键能越大 B．键长越大，键能越小 C．粒子所含的价电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 【答案】BC 【详解】A．表中四种粒子所含价层电子数从左到右依次为：2×6+2=14、2×6+1=13、2×6=12、2×6-1=11即依次减少，而其键能依次增大，A错误； B．对比给出的粒子中键长和键能大小可知，键长越大，键能越小，B正确； C．表结合A分析可知，粒子所含的价电子数越少，键能越大，C正确； D．同种元素之间形成的化学键是非极性共价键，共用电子对不偏移，D错误； 故选BC。 三、填空题 16．已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 498 226 x (1)上述共价键中极性最强的是___________。 A．Si—O B．O=O C．Si—Si D．Si—C (2)比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x (填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。你的判断依据是 。 (3)已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为 kJ。 【答案】(1)A (2) > 原子半径C<Si，所以键长Si—C < Si—Si，打破Si—C需要的能量更多 (3)522 【详解】（1）形成共用电子对的两元素的电负性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强，同一周期从左到右，电负性增强，因此Si—O的电负性相差最大，极性最强。 （2）由于C原子半径小于Si原子半径，则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x>226kJ/mol。 （3）Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E(Si—Si)+E(O=O)-4E(Si—O)=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol，即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ。 17．、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)在火焰上灼烧的红光是一种 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)V元素位于元素周期表中的 区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为 (填元素符号)。 (3)下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是 (填标号)。 a.    b. c.        d. (4)键能： (填“＞”“＜”或“=”，下同)；键长： 。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是 。 【答案】(1)发射光谱 (2) d (3)c (4) ＜ ＞ (5)易失去能级的1个，形成稳定结构 【详解】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱。 （2）V元素位于元素周期表中的d区；V的价层电子排布为3d34s2，未成对电子数为3，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为。 （3）基态原子的核外电子排布式为。 a．的能量比基态原子的高，a不符合题意； b．的能量比基态原子的高，b不符合题意； c．是基态原子，能量最低，c符合题意； d．的能量比基态原子的高，d不符合题意； 故选c。 （4）成键原子相同时，单键的键长比双键的键长长，故键能：＜；C原子半径大于N原子半径，故键长：＞。 （5）易失去能级的1个，形成稳定结构，故易被氧化成。 18．回答下问题： (1)Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ，Sm3＋价层电子排布式为 。 (2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图元素 B 、F 的位置，用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置 。 (3)Cr原子的原子结构示意图为 。 (4)H2S 和 H2Se 的参数对比见下表，其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 【答案】(1)4f5 (2) (3) (4)S的电负性强于 Se ，形成的共用电子对斥力大，H2S 的键角大 【详解】（1）Sm的价层电子排布式为 4f66s2，Sm失去6s上2个电子和4f上1个电子得到Sm3＋，Sm3＋价层电子排布式为4f5。 （2） 元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F＞N＞O＞C＞B，用小黑点标出 C 、N 、O 三种元素的相对位置为：。 （3） Cr是24号元素，电子排布式为：[Ar]3d54s1，原子结构示意图为。 （4）H2S 和 H2Se中心原子价层电子对数都是4且都含有2个孤电子对，其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为S的电负性强于 Se ，形成的共用电子对斥力大，H2S 的键角大。 19．科学研究发现，甲醇()和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题： (1)中含有 molσ键。 (2)常用于酯交换等有机合成。下列各种Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为 、 (填标号)。 A．    B． C．   D． 与具有相同的电子结构，但，原因是 。 (3)分子的键角为 ；OCS分子中，键长：C=O (填“>”或“<”，下同)C=S；键能：C=O C=S。 【答案】(1)2.5 (2) C D 核电荷数较大 (3) 180° < > 【详解】（1）CH3OH中含3条C-H键，1条C-O键和1条H-O键，单键均为σ键，即共有5条σ键，的物质的量为=0.5mol，含有2.5molσ键； （2）原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s，2s能级高于2s，2s小于2p能级，故能量最高的是C，能力最低的是D； 与具有相同的电子结构，因为核电荷数较大，故； （3）CO2为直线形分子，键角为180°；O原子半径小于S原子半径，所以C=O的键长＜C=S的键长，键长越短，键能越大，所以C=O的键能＞C=S的键能。 20．回答下列问题： (1)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 。 (2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式 ，该元素名称为 。 (4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 (5)某有机物的结构简式为，该分子内含有___________ (填序号)。 A．11个σ键、2个π键 B．10个σ键、2个π键 C．10个σ键、3个π键 D．11个σ键、3个π键 (6)已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示： I1 I2 I3 I4 电离能/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11578 元素X的常见化合价是___________(填序号)。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】(1) 4s 4f5 (2)哑铃 (3) 铜 (4)C>H>Si (5)D (6)C 【详解】（1）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子位于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子；Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，Sm价层电子排布式为4f5； （2）基态S原子电子排布为[Ne]3s23p4，最高能级为3p，故占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形； （3） 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则该原子价层电子的轨道表示式为，该元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为铜元素； （4）CH4中共用电子对偏向C，说明非金属性C>H，SiH4中共用电子对偏向H，说明非金属性H>Si，非金属性越强，电负性越大，则C、Si，H的电负性由大到小的顺序为C>H>Si； （5） 分子中含有8个单键和3个双键，则该分子内含有11个σ键、3个π键，故选D； （6）从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为+3价；故选C 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.2《键参数》检测题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A．沸点： CH4>NH3>H2O >HF B．热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF C．键角：BF3>CH4>NH3>H2O D．电负性：Cl >As>Se 2.在下列的比较中错误的是（ ） A.强度：σ键>π键 B.键角：H2O<CO2 C.键长：H-F>F-F D.键能：C-C>C-Si 3．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I 键能E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—F B．表中最稳定的共价键是F—F键 C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol D．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI 4．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 5．能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是 (　　) A.B—F键之间夹角为120° B.B—F键为非极性共价键 C.3个B—F键的键能相同 D.3个B—F键的键长相等 6．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是 A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 7．在下列的比较中错误的是(　　) A．强度：σ键＞π键 B．键角：H2O＜CO2 C．键长：H-F＞F-F D．键能C-C＞C-Si 8．下列有关化学键的比较错误的是（ ） A．键能： B．键长： C．键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 9．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/ kJ·mol-1 a b 496 628 A．a<b B．O-O键的键能为496 kJ·mol-1 C．O中存在π键 D．键长越长，键能越大 10．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 二．不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 12．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．原子半径：Sn＞Si＞P＞S B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O 13．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．一个丙烯(C3H6)分子中含有 9个 σ键和 1个 π键 B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍 C．C-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4 更稳定 D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于 109°28′ 14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e C．气态氢化物的稳定性：a>d>e D．a和b形成的化合物可能含共价键 15.实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下： 粒子 O2 键长/(10-12m) 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是 A．粒子所含的价层电子数越多，键能越大 B．键长越大，键能越小 C．粒子所含的价电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 三、填空题 16．已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 498 226 x (1)上述共价键中极性最强的是___________。 A．Si—O B．O=O C．Si—Si D．Si—C (2)比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x (填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。你的判断依据是 。 (3)已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为 kJ。 17．、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)在火焰上灼烧的红光是一种 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)V元素位于元素周期表中的 区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为 (填元素符号)。 (3)下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是 (填标号)。 a.    b. c.        d. (4)键能： (填“＞”“＜”或“=”，下同)；键长： 。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是 。 18．回答下问题： (1)Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ，Sm3＋价层电子排布式为 。 (2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图元素 B 、F 的位置，用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置 。 (3)Cr原子的原子结构示意图为 。 (4)H2S 和 H2Se 的参数对比见下表，其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 19．科学研究发现，甲醇()和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题： (1)中含有 molσ键。 (2)常用于酯交换等有机合成。下列各种Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为 、 (填标号)。 A．    B． C．   D． 与具有相同的电子结构，但，原因是 。 (3)分子的键角为 ；OCS分子中，键长：C=O (填“>”或“<”，下同)C=S；键能：C=O C=S。 20．回答下列问题： (1)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 。 (2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式 ，该元素名称为 。 (4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 (5)某有机物的结构简式为，该分子内含有___________ (填序号)。 A．11个σ键、2个π键 B．10个σ键、2个π键 C．10个σ键、3个π键 D．11个σ键、3个π键 (6)已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示： I1 I2 I3 I4 电离能/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11578 元素X的常见化合价是___________(填序号)。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$