2.1.1 共价键（检测）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修2）

基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.1《共价键》检测题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D．用电子式表示的形成过程为： 2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．等物质的量的和中所含阴离子数均为 B．4.4g由和组成的混合物含中子的数目为 C．10.0g最多含有键的数目为 D．9.2g由和组成的混合物，含个氢原子 3．下列化学用语表述错误的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．HClO的电子式： C．基态N原子的价层电子排布图： D．分子中键的形成： 4．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有共价键目为 B．含有的σ键数目为 C．浓度均为和混合溶液中，数目为 D．上述反应中，每生成转移的电子数目为 5．下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．环丙烷分子的球棍模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： 6．反应可用于壁画修复。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含σ键数为 B．该反应得到时转移电子数为 C．含有中子数为 D．双氧水中氧原子数为 7．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．H2 C．MgCl2 D．NH3 8．含有非极性共价键的盐是 A．Na2C2O4 B．Na2O2 C．NaCN D．CH3COOH 9．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．用离子方程式表示Al (OH)3溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D．用电离方程式表示H2S溶于水：H2S2H＋＋S2- 10．下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．是由非极性键构成的分子 C．分子中σ键与π键数目之比为3：2 D．分子中不含非极性键 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是 A．NH3和H2O B．HCl和KCl C．H2O和H2O2 D．NH4Cl和NaOH 12．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101 kPa)分别为：   ；   。 由此判断下列说法正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定 B．白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol C．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′ D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 13．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是 A．A→B→C得电子能力越来越强，其最简单氢化物的稳定性：A＞B＞C B．同周期元素第一电离能小于C的有4种 C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞A D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 14．中科院某科研团队发现深海处酸性环境中，在微生物作用下的含硫物质的变化过程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。已知：，下列有关说法错误的是 A． B．中键和键数目之比为1：2 C．每产生，步骤④共转移 D．步骤⑥过程可表示为 15．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．分子中含有共价键数目为 B．转化为属于物理变化 C．等质量和含有相同的质子数 D．分子中仅含有非极性共价键 三、填空题 16．在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水淹取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为 ，比更稳定，试从结构的角度加以解释 。 (2)基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (3)请指出分子中共价键的主要类型 (填“σ键”、“π键”)。 (4)基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 ，钠原子的远远大于，其原因是 。 (5)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是 (填化学式)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 。 (6)碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式为下图，它不符合_______。 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．构造原理 17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题： (1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形，核外存在 对自旋相反的电子。 (2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 。 (3)24Cr的价层电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区(填“s”“p”“d”或“ds”)。 (4)Mg的第一电离能I1(Mg)=738kJ·mol-1，Al的第一电离能I1(Al)=578kJ·mol-1，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因： 。 (5)橙红色晶体羰基钴[Co(NO)2(CO)6]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中4种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (6)(SCN)2分子中两个硫原子之间以共价单键的形式相连，且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，该分子中σ键和π键之比为 。 18．地壳中含有H、O、、、、、、、等多种元素。请回答下列有关问题。 (1)元素在元素周期表的位置是 ，画出铁元素的原子结构示意图 ，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有 种。 (2)地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性由大到小顺序是 。 (3)的基态原子的电子排布式是 。 (4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是 。 (5)、、的第一电离能有大的小顺序是 。 (6)在化合物乙炔(化学式)中，键和键的个数比是 。 19．根据已学知识，回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能级为 ，占据该能级的电子云轮廓图形状为 。 (2)写出轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 (3)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (4)基态原子的价电子轨道表示式为 ，在元素周期表中的位置为 。 (5)的价层电子排布式为 ，基态和中未成对的电子数之比为 。 (6)柠檬酸的结构简式如图，1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 mol。 20．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格： (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 (2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_____(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.1《共价键》检测题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D．用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，表示为，故A错误； B．是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为，故B错误； C．氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误； 故选D。 2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．等物质的量的和中所含阴离子数均为 B．4.4g由和组成的混合物含中子的数目为 C．10.0g最多含有键的数目为 D．9.2g由和组成的混合物，含个氢原子 【答案】A 【详解】A．NaN3和Na2O2的物质的量未知，无法计算阴离子数目，A错误； B．SO2摩尔质量均为64g/mol，1个SO2分子中含有32个中子，设混合物中SO2质量为xg，则含中子数目为：=NA；CO2的摩尔质量为44g/mol，1个CO2分子中含有22个中子，设混合物中CO2质量为yg，则含中子数目为：=NA；故4.4g由SO2和CO2组成的混合物中子的数目为:=2.2NA，B正确； C．10.0gC5H8O2的物质的量为0.1mol，若形成多环，且不存在不饱和键时，1个 C5H8O2分子中含有16个键，则10.0gC5H8O2最多含有键的数目为1.6NA，C正确； D．C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，则 9.2g由C7H8和C3H8O3组成的混合物的物质的量为0.1mol，1个C7H8分子中含有8个氢原子，1个C3H8O3分子中含有8个氢原子，则9.2g由 C7H8和C3H8O3组成的混合物，含0.8NA个氢原子，D正确； 故选A。 3．下列化学用语表述错误的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．HClO的电子式： C．基态N原子的价层电子排布图： D．分子中键的形成： 【答案】A 【详解】 A．NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，且Na+半径小于Cl-，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，故A错误； B．已知H、Cl最外层上只有1个未成对电子，O最外层有2个未成对电子，HClO为共价化合物，故HClO的电子式为：，故B正确； C．已知N是7号元素，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布图：，故C正确； D．Cl2分子中2个氯原子的3p电子“头碰头”形成σ共价键，其形成过程为，故D正确； 答案选A。 4．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有共价键目为 B．含有的σ键数目为 C．浓度均为和混合溶液中，数目为 D．上述反应中，每生成转移的电子数目为 【答案】B 【详解】A．1个中含有4个共价键，1mol NH4Cl含有共价键目为 4NA，故A错误； B．1个H2O分子中含有2个σ键，18gH2O为1mol，含有的σ键数目为 2NA，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误； D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误； 故答案选B。 5．下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．环丙烷分子的球棍模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： 【答案】B 【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，则可表示为，A正确； B．不能表示环丙烷分子的球棍模型，这只是碳架，每个碳原子上的2个氢原子并没有表示出来，B错误； C．KCl是离子化合物，在KCl的形成过程中，K失去电子形成K＋，Cl原子得到电子形成Cl－，则用电子式表示KCl的形成过程：，C正确； D．2个原子各提供1个p电子、p电子的电子云“肩并肩”重叠即形成p-pπ键，则用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：，D正确； 选B。 6．反应可用于壁画修复。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含σ键数为 B．该反应得到时转移电子数为 C．含有中子数为 D．双氧水中氧原子数为 【答案】B 【详解】A．每个中含1个和2个，共3个σ键，则中含σ键数为，A错误； B．该反应中O元素化合价从-1价降至-2价，生成即1mol时，转移电子数为，B正确； C．质量数为34，质子数为16，中子数为18，物质的量为1mol，含中子数为，C错误； D．双氧水溶液中的水含有氧原子，即双氧水中氧原子数大于，D错误； 答案选B。 7．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．H2 C．MgCl2 D．NH3 【答案】B 【详解】A．NaOH中既含有离子键又含有极性共价键，A不符合题意； B．H2中只含有非极性共价键，B符合题意； C．MgCl2中只含有离子键，C不符合题意； D．NH3中只含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 8．含有非极性共价键的盐是 A．Na2C2O4 B．Na2O2 C．NaCN D．CH3COOH 【答案】A 【详解】A．含有C-C键，是含有非极性共价键的盐，故A选； B．Na2O2属于氧化物，不属于盐，故B不选； C．NaCN是含有极性共价键的盐，故C不选； D．CH3COOH属于酸，故D不选； 故选A。 9．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．用离子方程式表示Al (OH)3溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D．用电离方程式表示H2S溶于水：H2S2H＋＋S2- 【答案】D 【详解】 A．K2S形成时，两个钾原子将最外层的一个电子均转移给硫原子，从而形成2个钾离子和1个硫离子，即硫化钾，故硫化钾的形成过程为，故A正确； B．Al(OH)3溶于烧碱溶液，Al(OH)3和OH-反应生成，离子方程式为：，故B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，故C正确； D．H2S是二元弱酸，用电离方程式表示H2S溶于水：H2SH＋+HS2-、HS2-H＋+S2-，故D错误； 故选D。 10．下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．是由非极性键构成的分子 C．分子中σ键与π键数目之比为3：2 D．分子中不含非极性键 【答案】C 【详解】A．1mol S8分子中含有8mol σ键，因此32g S8分子中所含σ键为 ，故A错误； B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，故B错误； C．乙炔的结构为：，C-H单键中为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1mol乙炔中含有3molσ键和2mol π键，可知分子中σ键与π键数目之比为3：2，故C正确； D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，故D错误； 故选C。 二、多选题 11．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是 A．NH3和H2O B．HCl和KCl C．H2O和H2O2 D．NH4Cl和NaOH 【答案】AD 【详解】A．NH3和H2O都为共价化合物，分子内原子间都只含有极性共价键，A符合题意； B．HCl为共价化合物，分子内只含有共价键，KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，离子间只存在离子键，B不符合题意； C．H2O和H2O2都为共价键，但前者只含有极性共价键，后者分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，C不符合题意； D．NH4Cl和NaOH都为离子化合物，且都含有离子键和极性共价键，D符合题意； 故选AD。 12．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101 kPa)分别为：   ；   。 由此判断下列说法正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定 B．白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol C．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′ D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 【答案】AB 【详解】A．根据盖斯定律，该反应是吸热反应，因此红磷能量更低更稳定，故A正确； B．燃烧热的是1mol纯物质燃烧生成指定化合物时释放的热量，故B正确； C．已知白磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故C错误； D．根据A的解析可知红磷能量更低，因此白磷和氯气反应放出的热量更多，故D错误； 故答案为：AB。 13．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是 A．A→B→C得电子能力越来越强，其最简单氢化物的稳定性：A＞B＞C B．同周期元素第一电离能小于C的有4种 C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞A D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 【答案】BD 【分析】A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，则A为C元素，A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，则C为O元素、B为N元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D为Cl元素、E为K元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，则甲烷、氨气、水的稳定性乙醇增强，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于氧元素的有锂、铍、硼、碳，共4种，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物形成的酸性不一定越强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，故C错误； D．碳元素和氯元素可以形成含有非极性键的共价化合物六氯乙烷，氧元素和钾元素可以形成含有离子键和非极性键的离子化合物过氧化钾，故D正确； 故选BD。 14．中科院某科研团队发现深海处酸性环境中，在微生物作用下的含硫物质的变化过程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。已知：，下列有关说法错误的是 A． B．中键和键数目之比为1：2 C．每产生，步骤④共转移 D．步骤⑥过程可表示为 【答案】CD 【详解】A．中S平均化合价是，中S化合价是+4价，化合价升高，单个S化合价升高数，中有3个S，故失去电子数是2，x=2，中S平均化合价是+2.5价，中S平均化合价是+2价，单个S化合价降低数是0.5，中有4个S，故得到电子数是2，y=2，故A正确； B．中是碳氮三键，键和键数目之比为1：2，故B正确； C．由步骤⑦可知，S的化合价由+4降为-2生成可知，得到18mol有3mol参与反应；根据S守恒，参与步骤④的为1mol，反应④为，中S从-2升为+2价、C由+4降为+2，中S由+4降为+2，转移电子数为2mol，故C正确； D．步骤⑥是转化为HS-，可表示为，故D正确； 故答案选CD。 15．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．分子中含有共价键数目为 B．转化为属于物理变化 C．等质量和含有相同的质子数 D．分子中仅含有非极性共价键 【答案】CD 【详解】A．从图中可知，一个N4分子含有6条共价键，则1molN4分子含有共价键数目为6NA，A错误； B．N4转化为N2，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．等质量的N4和N2含有的N原子数相同，则含有相同的质子数，C正确； D．根据图示结构可知N4分子中仅含有非极性共价键，D正确； 故答案选CD。 三、填空题 16．在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水淹取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为 ，比更稳定，试从结构的角度加以解释 。 (2)基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (3)请指出分子中共价键的主要类型 (填“σ键”、“π键”)。 (4)基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 ，钠原子的远远大于，其原因是 。 (5)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是 (填化学式)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 。 (6)碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式为下图，它不符合_______。 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．构造原理 【答案】(1) 3d64s2 Fe3+的3d轨道处于半满结构，能量低，较稳定 (2)6 (3)σ键和π键 (4) 3s Na原子失去一个电子后核外电子排布为1s22s22p6，由于2p全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子所需能量较高 (5) Na2O、Na2O2 F>O>C (6)C 【详解】（1）Fe原子序数26，基态铁原子的价层电子排布式：3d64s2；Fe3+的核外电子排布式为：[Ar]3d5，Fe2+的核外电子排布式为：[Ar]3d6，前者3d轨道处于半满结构，能量低，比较稳定； （2）基态原子核外电子排布：1s22s22p2，每个电子的运动状态都不同，有6种运动状态不同的电子； （3）分子的结构式为O=C=O，双键由σ键和π键形成，则共价键的类型有σ键和π键； （4）基态钠原子核外电子排布：1s22s22p63s1，电子占据能量最高的能级符号：3s；Na原子的第一电离能指Na原子失去3s能级上的电子，其第二电离能为1s22s22p6失去1个2p能级上的电子，由于2p全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子所需能量较高，故钠原子的远远大于； （5）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素是钠，非金属性最强的是氧，组成的化合物是Na2O、Na2O2；同周期主族元素电负性从左到右逐渐增强，则电负性大小：F>O>C； （6）根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，它不符合洪特规则，故选C。 17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题： (1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形，核外存在 对自旋相反的电子。 (2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 。 (3)24Cr的价层电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区(填“s”“p”“d”或“ds”)。 (4)Mg的第一电离能I1(Mg)=738kJ·mol-1，Al的第一电离能I1(Al)=578kJ·mol-1，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因： 。 (5)橙红色晶体羰基钴[Co(NO)2(CO)6]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中4种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (6)(SCN)2分子中两个硫原子之间以共价单键的形式相连，且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，该分子中σ键和π键之比为 。 【答案】(1) 2p 哑铃 2 (2) (3) 3d54s1 d (4)镁原子的价电子排布式为3s2，铝原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子的3s轨道为全满状态，较稳定，第一电离能较大 (5)N>O>C>Co (6) 5：4 【详解】（1）氮为7号元素，基态N原子中核外电子排布为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，核外存在2对自旋相反的电子； （2） 26号元素Fe基态原子的价电子排布式为：3d64s2，轨道表示式； （3）Cr的价层电子排布式为3d54s1，在元素周期表中位于d区； （4）镁原子的价电子排布式为3s2，铝原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子的3s轨道为全满状态，较稳定，电离能较大； （5）C、N、O是同周期元素，从左到右元素第一电离能呈增大趋势，N的价电子为半满结构，故第一电离能N>O>C，而Co是金属元素，第一电离能小于非金属元素，故该4种元素的第一电离能N>O>C>Co； （6）(SCN)2分子中两个硫原子之间以共价单键的形式相连，且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，该分子中含有5个σ键和4个π键，分子中σ键和π键之比为5：4。 18．地壳中含有H、O、、、、、、、等多种元素。请回答下列有关问题。 (1)元素在元素周期表的位置是 ，画出铁元素的原子结构示意图 ，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有 种。 (2)地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性由大到小顺序是 。 (3)的基态原子的电子排布式是 。 (4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是 。 (5)、、的第一电离能有大的小顺序是 。 (6)在化合物乙炔(化学式)中，键和键的个数比是 。 【答案】(1) 第四周期、第VIII族 15 (2) (3) (4) (5) (6)3∶2 【详解】（1） Fe元素的原子序数为26，位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63S23p63d64s2，由此可以画出铁元素的原子结构示意图为：，基态铁原子中含有电子的轨道有15个，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有15种。 （2）非金属性越强，电负性越强，金属性越弱，电负性越强，非金属性：O>Si>Al，则电负性：O>Si>Al。 （3）是29号元素，的基态原子的电子排布式是或1s22s22p63S23p63d104s1。 （4） 钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的价层电子排布式为3d24s2，则价电子层的电子排布图是。 （5）一般情况下同周期元素原子自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大。但由于镁原子的3p轨道是全空状态，稳定性强，所以第一电离能大于Al的第一电离能，、、的第一电离能有大的小顺序是：。 （6）的结构式为，单键是键，三键中含有1个键和2个键，中含有3个键和2个键，键和键的个数比是3∶2。 19．根据已学知识，回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能级为 ，占据该能级的电子云轮廓图形状为 。 (2)写出轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 (3)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (4)基态原子的价电子轨道表示式为 ，在元素周期表中的位置为 。 (5)的价层电子排布式为 ，基态和中未成对的电子数之比为 。 (6)柠檬酸的结构简式如图，1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 mol。 【答案】(1) 2p 哑铃形或纺锤形 (2)Si、S (3)1:2或2:1 (4) 第4周期第ⅥB族 (5) 3d6 4:5 (6)7 【详解】（1）基态N原子，价电子排布式为2s22p3，则其核外电子占据的最高能级为2p，占据该能级的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。 （2）轨道上有2个未成对电子，则其价电子排布式为3s23p2或3s23p4，原子序数为14或16，元素的符号：Si、S。 （3） 基态S原子的价电子轨道表示式为，则价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:2或2:1。 （4） 基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价电子轨道表示式为，在元素周期表中的位置为第4周期第ⅥB族。 （5） Fe的价电子排布式为3d64s2，则的价电子排布式为3d6，基态和的价电子轨道表示式分别为、，则未成对的电子数之比为4:5。 （6）由柠檬酸的结构简式可知，分子中有3个羧基，1个-COOH中，C原子与2个O原子各形成1个σ键，羟基氧原子与碳原子形成1个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的物质的量为(1+2×3)mol=7mol。 20．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格： (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 (2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_____(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 【答案】(1) σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D 【详解】（1）CH4中C原子与H原子间以单键相连，属于σ键，C原子与H原子的电负性不同，从其极性来看属于极性键； （2）由N2结构推知HCN的结构式为，含有2个σ键和2个π键，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1； （3）每个碳原子的最外层有4个电子，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个σ键和1个π键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个π键，因此C60分子中π键的数目为30个； （4） 共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则COCl2()分子内含有3个σ键、1个π键，故选D。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$