1.2.1 原子结构 元素周期表（检测）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修2）

基于真实情境的大单元教学系列测试 1.2.1《原子结构 元素周期表》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 2．某元素简化电子排布式为，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 3．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 4．下列说法中，不正确的是 A．某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 D．所有非金属元素都分布在p区 83      Bi 铋 6s26p3 209.0 5．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 A．铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B．铋原子6p能级有三个未成对电子 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋元素的相对原子质量是209.0 6．下列说法不正确的是 A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高 B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素 C．同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1 D．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 7．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A．位于Ⅵ族 B．中子数为32 C．质量数为 D．属于区元素 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 9．下列关于元素周期表说法正确的是 A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族，其中8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族 10．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18纵行。如碱金属元素为第1纵行，稀有气体元素为第18纵行。按此规定，下列说法错误的是 A．第2纵行元素的原子最外层有2个电子 B．第14纵行元素形成的化合物种类最多 C．第3纵行元素种类最多 D．第16、17纵行元素都是非金属元素 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．硫元素在周期表中位于 A．s区 B．p区 C．第三周期第ⅣA族 D．第3周期第16族 12．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C．钛原子的价层电子排布为3d24s2 D．钛元素位于元素周期表的p区，是过渡元素 13．下列说法不正确的是 A．周期表分区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 14．元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为，则下列说法中，不正确的是 X Y Z A．Y元素基态原子的价电子排布式为 B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素的氢化物是强电解质 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为 15．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是 A．K位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素 C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素 D．I位于元素周期表中第三周期第VIIIA族，属于ds区元素 三、填空题 16．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有数据 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 (3)⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 (4)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。 17．原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： (1)基态a原子的轨道表示式为 。 (2)基态c原子的核外电子填充时最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 (3)e的原子结构示意图为 。 (4)元素f位于周期表的 区。 (5)基态g2+和g3+离子中未成对的电子数之比为 。 (6)周期表中b、d、e三种元素原子的半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。 18．如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列 组元素的单质可能都是电的良导体 ③⑤⑨      ②④⑦      ⑥⑧⑩ (2)元素⑨在周期表中的位置是 ，其正三价阳离子的外围电子的轨道表示式为 ； (3)元素⑩位于 区，其原子结构示意图为 。 (4)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。为图中10种元素中的某一种。工业冶炼其单质的化学反应方程式为： 。 原子失去核外不同电子所需的能量 元素 锂 失去第1个电子 519 502 580 失去第2个电子 7296 4570 1820 失去第3个电子 11799 6920 2750 失去第4个电子 — 9550 11600 19．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 20．下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： (1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 ；⑧的原子结构示意图为 。 (3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为 (填化学式)，③的单质的结构式为 。 (4)④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是 (填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为 。 (5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 。 (6)下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。 A．相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B．比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C．比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D．将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基于真实情境的大单元教学系列测试 1.2.1《原子结构 元素周期表》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 【答案】D 【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误； B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误； C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误； D．周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确； 故答案选D。 2．某元素简化电子排布式为，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 【答案】D 【详解】由简化电子排布式为可知，该元素与Zn位于同一族，位于元素周期表第六周期IIB族，处于ds区，故选D。 3．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 【答案】C 【详解】A．该原子核电荷数为16，为S元素，A正确； B．该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确； C．硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S<O，C错误； D．加热条件下，S单质能与Fe反应生成FeS，D正确； 故答案选C。 4．下列说法中，不正确的是 A．某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 D．所有非金属元素都分布在p区 【答案】D 【详解】A．某价层电子排布为的基态原子，该元素是Zr，位于周期表中第五周期第ⅣB族，故A正确； B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确； C．根据能量最低原理，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故C正确； D．H是非金属元素，H元素位于s区，故D错误； 选D。 5．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 83      Bi 铋 6s26p3 209.0 A．铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B．铋原子6p能级有三个未成对电子 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋元素的相对原子质量是209.0 【答案】C 【详解】A．Bi是第六周期第ⅤA元素，则根据原子结构与元素位置关系可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，A正确； B．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。根据选项A分析可知铋原子的价层电子排布式为6s26p3，6p轨道有3个，因此铋原子的6p能级上有三个未成对电子，B正确； C．同一能层不同能级电子的能量高低顺序为：s＜p＜d＜f；同一能层同一能级上的电子能量相同。根据选项A分析可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，其中的2个s电子能力相同，3个p电子能量相同，所以铋原子最外层有5个电子的能量不完全相同，C错误； D．根据元素数据可知：铋元素的相对原子质量是209.0，D正确； 故合理选项是C。 6．下列说法不正确的是 A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高 B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素 C．同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1 D．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】B 【详解】A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高，电子离核越近，能量越低，A正确； B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是0族元素He，B错误； C．第二、三周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1 ，第四、五周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差25，C正确； D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，D正确； 故选B。 7．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A．位于Ⅵ族 B．中子数为32 C．质量数为 D．属于区元素 【答案】D 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A．锗为32号元素，位于ⅣA族，A错误； B．32为原子序数不是中子数，B错误； C．相对原子质量为72.63，C错误； D．锗原子的价电子排布为4s24p2，属于P区，D正确； 故选D。 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 【答案】C 【详解】A．焰色反应与电子跃迁有关，NaCl和KCl焰色反应呈现不同的颜色，因此可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故A正确； B．元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素性质呈周期性变化(元素周期律)，故B正确； C．电子在核外空间一定范围内出现，其概率分布图看起来像一片带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，因而被形象地称作“电子云”，故C错误； D．制造半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近找到，耐高温、耐腐蚀、催化剂材料在过渡金属元素中寻找，故D正确； 综上所述，答案为C。 9．下列关于元素周期表说法正确的是 A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族，其中8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族 【答案】B 【详解】A．元素周期表中最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族，也可能是副族元素，故A错误； B．制备催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素中寻找，故B正确； C．主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素不一定，故C错误； D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、10三个纵行合称Ⅷ族，D说法错误； 本题答案B。 10．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18纵行。如碱金属元素为第1纵行，稀有气体元素为第18纵行。按此规定，下列说法错误的是 A．第2纵行元素的原子最外层有2个电子 B．第14纵行元素形成的化合物种类最多 C．第3纵行元素种类最多 D．第16、17纵行元素都是非金属元素 【答案】D 【分析】在周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族,18列元素应分别与以上各族对应。 【详解】A．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，A正确； B．第14列为碳族元素,可以形成多种有机物，所以形成化合物的种类最多，B正确； C．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，C正确； D．第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，例如85号元素钋为金属元素，故D错误；答案选D。 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．硫元素在周期表中位于 A．s区 B．p区 C．第三周期第ⅣA族 D．第3周期第16族 【答案】BD 【详解】硫的原子序数为16，硫原子核外有16个电子，硫原子的原子结构示意图为，故硫元素位于第三周期第ⅥA族或第3周期第16族；基态S的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，硫元素在周期表中位于p区；答案选BD。 12．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C．钛原子的价层电子排布为3d24s2 D．钛元素位于元素周期表的p区，是过渡元素 【答案】BD 【详解】A．中子数=质量数-质子数，钛的质子数是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别是26、27、28，故A正确； B．Ti是22号元素，处于第四周期ⅣB族，故B错误； C．钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2，故C正确； D．钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d区，属于过渡元素，故D错误； 选BD。 13．下列说法不正确的是 A．周期表分区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 【答案】AD 【详解】A．铜价电子排布为3d104s1，而锌最后排4s上，所以应该除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称，故A错误； B．根据元素周期表的分区，氢元素在s区，其他非金属元素在p区，故B正确； C．原子结构决定元素的性质，则形成元素周期系的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化，故C正确； D．根据元素周期表结构可知，周期表有18个列，16个族，有7个主族，8个副族(包括Ⅷ族)，1个0族，故D错误； 故选AD。 14．元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为，则下列说法中，不正确的是 X Y Z A．Y元素基态原子的价电子排布式为 B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素的氢化物是强电解质 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为 【答案】AC 【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答。 【详解】A．Y元素是硫元素，价电子排布为3s23p4，故A错误； B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确； C．X为F元素，其氢化物为HF，溶于水是氢氟酸，氢氟酸是弱酸，所以HF为弱电解质，故C错误； D．Z为As元素，是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，或表示为[Ar]3d104s24p3，故D正确； 故选AC。 15．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是 A．K位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素 C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素 D．I位于元素周期表中第三周期第VIIIA族，属于ds区元素 【答案】AC 【分析】根据图中元素周期表可知，A为Li，B为Be，C为C，D为N，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。 【详解】A．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A正确； B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误； C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确； D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误； 故答案选AC。 三、填空题 16．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有数据 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 (3)⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 (4)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。 【答案】(1) 第四周期第ⅤA族 8 33 (2)基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 (3) ds 或 (4)、 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①：H、②：C、③：N、④：O、⑤：Fe、⑥：Cu、⑦：Ga、⑧：As，根据分析的元素解答。 【详解】（1）⑧为As元素，原子序数为33，在周期表中的位置为：第四周期第V主族；其基态原子价层电子轨道表示式为：，基态电子排布式为：，所以As元素有8种能量不同的电子，具有33种运动状态不同的电子。 故答案为：第四周期第V主族；；8；33。 （2）⑤为Fe，④为O，原子比为的化合物为，的化合物为，的热稳定性小于为的原因为基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 故答案为：基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3）⑥为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期IB族，属于ds区，其基态正二价离子的电子排布式为：或。 故答案为：ds；或。 （4）第四周期主族元素中，从左至右第一电离能有逐渐增大的趋势，由于p能级半充满会使得第一电离能反常，因此第一电离能介于⑦Ga、⑧As之间的元素有、、。 故答案为：、。 17．原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： (1)基态a原子的轨道表示式为 。 (2)基态c原子的核外电子填充时最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 (3)e的原子结构示意图为 。 (4)元素f位于周期表的 区。 (5)基态g2+和g3+离子中未成对的电子数之比为 。 (6)周期表中b、d、e三种元素原子的半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。 【答案】(1) (2)哑铃 (3) (4)d (5)4：5 (6)Cl-＞K+＞Na+ 【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是N，b是Na，c是Si，d是Cl，e是K，f是Mn，g是Fe元素，然后结合元素周期律分析解答。 【详解】（1） 根据上述分析可知：a是N，原子核外电子排布式是1s22s22p3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态N原子的轨道表达式是； （2）根据上述分析可知c是Si，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2， 则其核外电子填充时最高能级3p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形； （3） 根据上述分析可知：e是K元素，原子核外电子排布式是2、8、8、1，其原子结构示意图为； （4）根据上述分析可知：f是Mn，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，属于d区元素； （5）g是Fe元素，Fe元素可以形成Fe2+、Fe3+，Fe是26号元素，Fe2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，有4个未成单电子，Fe3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，有5个未成单电子，故Fe2+、Fe3+中未成对的电子数之比为4：5； （6）根据上述分析可知b是Na，d是Cl，e是K，它们形成的离子中，Na+核外有2个电子层；Cl-、K+核外电子排布是2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层数越少，离子半径就越小，所以这三种元素形成的半径由大到小的顺序为：Cl-＞K+＞Na+。 18．如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列 组元素的单质可能都是电的良导体 ③⑤⑨      ②④⑦      ⑥⑧⑩ (2)元素⑨在周期表中的位置是 ，其正三价阳离子的外围电子的轨道表示式为 ； (3)元素⑩位于 区，其原子结构示意图为 。 (4)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。为图中10种元素中的某一种。工业冶炼其单质的化学反应方程式为： 。 原子失去核外不同电子所需的能量 元素 锂 失去第1个电子 519 502 580 失去第2个电子 7296 4570 1820 失去第3个电子 11799 6920 2750 失去第4个电子 — 9550 11600 【答案】(1)a (2) 第四周期第Ⅷ族 (3) ds (4) 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。 【详解】（1）a．③⑤⑨分别为C、Al、Fe，Al、Fe都是电的良导体，若C为石墨，也是电的良导体，所以该组元素的单质可能都是电的良导体，a正确； b．②、④、⑦分别为Be、Mg、Cl，Be、Mg是电的良导体，Cl2不导电，b错误； c．⑥、⑧、⑩分别为S、Ca、Cu，Ca、Cu是电的良导体，S不导电，c错误； 故答案选a； （2） 元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其正三价阳离子为Fe3+，外围电子排布式为3d5，外围电子的轨道表示式为； （3） 元素⑩为Cu，在周期表中位于ds区，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子结构示意图为； （4）从表中数据可知，Y的第四电离能比第三电离能大很多，则Y最外层电子数为3，则Y为图中10种元素中的⑤铝，工业采用电解熔融状态氧化铝来冶炼金属铝，化学反应方程式为。 19．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 【答案】(1) p 6 (2) 3 哑铃（或纺锤） (3) (4) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于 (5) 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 【详解】（1）b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。 （2）c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； （3） NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：； （4） Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于； （5）C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。 20．下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： (1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 ；⑧的原子结构示意图为 。 (3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为 (填化学式)，③的单质的结构式为 。 (4)④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是 (填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为 。 (5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 。 (6)下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。 A．相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B．比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C．比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D．将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 【答案】(1)－1 (2) 第三周期ⅥA族 (3) HClO4＞HNO3＞H3BO3 N≡N (4) Cl－＞F－＞Na＋ (5) (6)AB 【分析】根据元素在周期表中的位置可知,①为H，②为B，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题 【详解】（1）元素①是H，元素⑤是Na, ①和⑤形成的化合物为NaH,其化合价为－1； 故答案为：－1； （2）①元素⑦是硫元素，该元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族； ②元素⑧是氯元素，该元素的原子结构示意图为， 故答案为：①第三周期ⅥA族②； （3）①本题中元素②、元素③、元素⑧分别是：B、N、Cl，②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物依次是：H3BO3、HNO3 、HClO4 ，其酸性由强到弱为HClO4＞HNO3＞H3BO3； ②元素③是氮元素，其单质的结构式为N≡N； 故答案为：①HClO4＞HNO3＞H3BO3②N≡N； （4）①本题中元素④、元素⑤、元素⑧分别是：F、Na、Cl，Na＋和F－属于具有相同的电子层结构，且核电荷数越大半径越小；F－和Cl－属于同主族元素的离子，核电荷数越大，半径越大；故半径大小为：Cl－＞F－＞Na＋； ②元素⑤是钠元素，其单质和水反应的化学方程式为：; 故答案为：①Cl－＞F－＞Na＋②； （5）元素⑤⑥分别是钠和铝，⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：; 故答案为：； （6）元素⑤和⑥分别是钠和铝； A．利用金属单质与水或酸置换出氢气的难易程度,比较金属性,A正确； B．利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,比较金属性,B正确； C．利用离子所带电荷多少,不能比较金属性,C错误； D．将金属钠投入铝的盐溶液中，钠先和水反应，无法比较金属性，D错误； 故答案选AB。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$