2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 一、实验流程题 1．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：    提示：微溶物不形成沉淀。 (1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？ 2．电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）操作②、④的名称是 。 （2）上述流程中，X的化学式为 ，滤渣中所含的物质是 ，步骤③中有关反应的化学方程式为 。 （3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。 3．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如图所示。回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)废液与X发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (3)固体A是 (填写化学式)。 (4)操作2中的Y应选用___________。 A．CuCl2溶液 B．稀盐酸 C．FeCl2溶液 4．过氧化钙晶体（）微溶于水，广泛应用于环境消毒。一种制备过氧化钙晶体的实验流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （2）操作a得到的溶液中仍有浑浊，可能的原因是 （填一条）。 （3）反应Ⅱ中没有元素化合价发生改变，其化学方程式为 。 （4）中元素的化合价为 ，中钙元素和氧元素质量比为 。 5. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 6．某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用，化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理。已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。    实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色。请回答下列问题。 (1)固体A、B、C中属于混合物的是 。 (2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 （填“大于”“小于”或“等于”）乙。 (3)写出加入一定量盐酸时发生反应的化学方程式 （只写一个）。 (4)以上过程能不能确定Zn，Cu、Ag、Mn四种金属的活动性顺序：若能，写出由强到弱的顺序；若不能，请说明理由： 。 7．某化学兴趣小组同学利用煮盐井水的方法得到了粗盐，粗盐中含有少量的泥沙和可溶性杂质氯化钙。他们设计了以下流程得到了纯净的氯化钠固体    请回答下列问题： (1)操作1的名称是 ，涉及的玻璃仪器有 。 (2)操作2中玻璃棒的作用是 。 (3)试剂A的名称是 ，写出相应的化学方程式 。 (4)加入试剂B的作用是 。 (5)足量试剂B对得到纯净的NaCl固体无影响，其原因是 。 8．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：    回答下列问题： (1)操作a的名称是 ，操作a要用到玻璃棒，其作用是 。 (2)工厂废液中加入过量A的化学反应方程为 。 (3)已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物。根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是 。 (4)溶液乙中的金属离子是 （写离子符号）。 (5)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是 （填序号）。 二、工业流程题 1. 工业制造高纯度氧化钙的主要工艺流程如图所示，分析流程，回答问题。 （1）为使反应器1中的反应更充分，可采取的措施是_______。 （2）反应器2中发生的反应的基本反应类型为_______。 （3）过滤器中过滤后所得滤液中一定含有的阳离子是_______。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （5）氧化钙在工业生产中的一种用途为_______。 2．工业烟气脱硫中采用“双碱法”脱硫的工业流程如下： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，则Na2SO3中硫元素的化合价为 。 （2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式 。 3．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： (1)高炉炼铁的原理是 (填化学方程式)｡ (2)炼铁的固体原料经过粉碎，其目的是 ｡ (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 ｡石灰石分解生成的氧化钙可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙(CaSiO3)，生成炉渣的化学方程式为 ｡ (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 ｡将铜锭轧成钢板，体现了金属的 性｡ (5)钢铁制品可能会生锈，钢铁生锈的原因是 ｡ (6)写出用盐酸除锈的化学方程式 ｡ 4．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：    (1)硅属于 (选填“金属”或“非金属”)元素； (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式： ； (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应； (4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 ； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 5. 闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）操作X的名称是______。 （2）反应①中，将锌焙砂粉碎成细小颗粒的目的是______。 （3）反应①中，CuO参与反应得到蓝色溶液的化学方程式是______。 （4）反应②化学方程式是______。 （5）假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为______kg。 6．工业上用铝土矿（含有 A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有 　 　（填字母）。 A.难溶于水 B.不能与稀硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 　 　，该反应的化学方程式是 　 　。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 　 　检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 　 　；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 　 　。 7．皓矾（ZnSO4·7H2O）具有广泛的用途。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3和少量FeCO3、SiO2等）为原料制备皓矾的生产流程如图所示：    (1)菱锌矿焙烧前要破碎、锌焙砂酸浸前要磨粉，其目的都是 。 (2)锌焙砂含有氧化亚铁、二氧化硅和 （填化学式）等氧化物，该过程产生的废气若不经处理就排放，会造成的大气污染是 。 (3)工艺②浸出液中属盐的有 （写名称）。 (4)工艺③“氧化、调节pH”时利用了过氧化氢和烧碱溶液，请把反应的化学方程式补充完整： (5)工艺④的“系列过程”包括： 、降温结晶、 、洗涤和干燥的过程。 8. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 （2）滤液I中主要的成分有___________(填化学式)。 （3）C与Fe2O3反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是___________。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A. 硫酸(H2SO4) B. 硫酸铵[(NH4)2SO4] C. 氯化铵(NH4Cl) （6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式___________。 9. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：    已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。请回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为________。 （2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是________。 （3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：________。 （4）TiO2、Cl2和焦炭发生反应，X的化学式为________。 （5）最后一步反应需在充满氩气（Ar）的氛围中进行，目的是________；最后一步反应中化合价改变的元素有________。（填元素符号） （6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更________（填“强”或“弱”）。 三、物质的转化题 1. 甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）．下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. HCl、H2O、H2 B. Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. CuO、CuSO4、Cu(OH)2 2. A-D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A，B溶液均呈碱性；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是___________；化学方程式：①为___________；②___________。 3. A、B、C、D是初中化学常见的四种化合物，它们之间的转化关系如图所示。四种物质中均含有同一种元素，且A常用作补钙剂。则B的化学式为______；C→A 的化学方程式为______，D 的一种用途为______。 4. ABCD 是初中化学常见的物质，已知 B 是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题： （1）A 转化为O2的化学方程式为________________； （2）写出C燃烧时发生反应的化学方程式_________； （3）C和D性质不同的原因______________________。 5. 甲乙丙的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件均已略去）． （1）若乙、丙组成的元素相同，丙为有毒气体．写出乙转化为丙的化学方程式___________． （2）若甲乙丙均含有钙元素，乙有两种元素组成，丙为白色不溶性的盐，则甲的类别为___________；写出有乙转化为丙的化学方程式________． 6. 已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、B分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，D只含两种元素，E是厨房最常用的调味品之一，它们的转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示化学反应能一步实现，部分物质及反应条件已略去)。 （1）C物质的化学式为___________； （2）B和D反应的化学方程式为___________； （3）写出一条物质A在生产、生活中的用途：___________。 7. 同学们构建了A、B、C、D、E、F六种常见物质之间的反应与转化关系（下图所示），其中A、B、C、D为不同类别的四种纯净物，A是一种酸，D和E都属于盐。（“—”表示相连两物质能发生化学反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）B的物质类别是______。 （2）D的化学式是______。 （3）A—C的化学方程式是______。 （4）E→F的化学方程式是______。 8. 根据物质的颜色可以推测物质的变化。下列是初中常见的酸、碱、盐和氧化物之间的转化关系图，已知X是一种酸溶液，Y中含有。 （1）写出X与黑色固体反应的化学方程式___________。 （2）无色溶液Y中溶质的化学式为___________。 （3）向过滤后的无色滤液中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。 2024年中考化学专题复习-流程题参考答案 一、实验流程题 1．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：    提示：微溶物不形成沉淀。 (1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【答案】(1) (2)除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2 (3)NaOH和Na2CO3 2．电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）操作②、④的名称是 。 （2）上述流程中，X的化学式为 ，滤渣中所含的物质是 ，步骤③中有关反应的化学方程式为 。 （3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。 【答案】 过滤 Fe Fe 和Cu Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如图所示。回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)废液与X发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (3)固体A是 (填写化学式)。 (4)操作2中的Y应选用___________。 A．CuCl2溶液 B．稀盐酸 C．FeCl2溶液 【答案】(1)过滤 (2) 置换反应 (3)Fe、Cu/Cu、Fe (4)B 4．过氧化钙晶体（）微溶于水，广泛应用于环境消毒。一种制备过氧化钙晶体的实验流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （2）操作a得到的溶液中仍有浑浊，可能的原因是 （填一条）。 （3）反应Ⅱ中没有元素化合价发生改变，其化学方程式为 。 （4）中元素的化合价为 ，中钙元素和氧元素质量比为 。 【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘（答案合理即可） CaCI2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaCl2·8H2O↓＋2NH4Cl -1 5:4 5. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 【答案】（1） （2）氢氧化钙溶液或溶液或澄清石灰水 （3）除去溶液中剩余的氢氧化钙（合理即可） 6．某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用，化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理。已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。    实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色。请回答下列问题。 (1)固体A、B、C中属于混合物的是 。 (2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 （填“大于”“小于”或“等于”）乙。 (3)写出加入一定量盐酸时发生反应的化学方程式 （只写一个）。 (4)以上过程能不能确定Zn，Cu、Ag、Mn四种金属的活动性顺序：若能，写出由强到弱的顺序；若不能，请说明理由： 。 【答案】(1)A (2)小于 (3)/ (4)Zn>Mn>Cu>Ag 7．某化学兴趣小组同学利用煮盐井水的方法得到了粗盐，粗盐中含有少量的泥沙和可溶性杂质氯化钙。他们设计了以下流程得到了纯净的氯化钠固体    请回答下列问题： (1)操作1的名称是 ，涉及的玻璃仪器有 。 (2)操作2中玻璃棒的作用是 。 (3)试剂A的名称是 ，写出相应的化学方程式 。 (4)加入试剂B的作用是 。 (5)足量试剂B对得到纯净的NaCl固体无影响，其原因是 。 【答案】(1) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) 碳酸钠溶液 (4)除去多余的碳酸钠 (5)盐酸是氯化氢气体的水溶液，在蒸发水时，多余的盐酸挥发了 8．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：    回答下列问题： (1)操作a的名称是 ，操作a要用到玻璃棒，其作用是 。 (2)工厂废液中加入过量A的化学反应方程为 。 (3)已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物。根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是 。 (4)溶液乙中的金属离子是 （写离子符号）。 (5)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是 （填序号）。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (4)Na+、Fe2+ (5)③ 二、工业流程题 1. 工业制造高纯度氧化钙的主要工艺流程如图所示，分析流程，回答问题。 （1）为使反应器1中的反应更充分，可采取的措施是_______。 （2）反应器2中发生的反应的基本反应类型为_______。 （3）过滤器中过滤后所得滤液中一定含有的阳离子是_______。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （5）氧化钙在工业生产中的一种用途为_______。 【答案】（1）将水喷洒加入装置中 （2）复分解反应 （3）铵根或 （4） （5）干燥剂（合理即可） 2．工业烟气脱硫中采用“双碱法”脱硫的工业流程如下： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，则Na2SO3中硫元素的化合价为 。 （2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式 。 【答案】 +4 Na2SO3+ Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH 3．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： (1)高炉炼铁的原理是 (填化学方程式)｡ (2)炼铁的固体原料经过粉碎，其目的是 ｡ (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 ｡石灰石分解生成的氧化钙可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙(CaSiO3)，生成炉渣的化学方程式为 ｡ (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 ｡将铜锭轧成钢板，体现了金属的 性｡ (5)钢铁制品可能会生锈，钢铁生锈的原因是 ｡ (6)写出用盐酸除锈的化学方程式 ｡ 【答案】(1) (2)增大反应物的接触面积 (3) N2 (4) 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量 延展 (5)铁与空气中的水和氧气发生了反应 (6) 4．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：    (1)硅属于 (选填“金属”或“非金属”)元素； (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式： ； (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应； (4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 ； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 【答案】 非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换 爆炸 HCl 5. 闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）操作X的名称是______。 （2）反应①中，将锌焙砂粉碎成细小颗粒的目的是______。 （3）反应①中，CuO参与反应得到蓝色溶液的化学方程式是______。 （4）反应②化学方程式是______。 （5）假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为______kg。 【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，反应更充分（合理即可） （3） （4） （5）194 6．工业上用铝土矿（含有 A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有 　 　（填字母）。 A.难溶于水 B.不能与稀硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 　 　，该反应的化学方程式是 　 　。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 　 　检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 　 　；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）AB。 （2）增大接触面积，使反应更快、更充分；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。 （3）紫色石蕊溶液。 （4）过滤；漏斗。 （5）2Al2O34Al+3O2↑。 7．皓矾（ZnSO4·7H2O）具有广泛的用途。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3和少量FeCO3、SiO2等）为原料制备皓矾的生产流程如图所示：    (1)菱锌矿焙烧前要破碎、锌焙砂酸浸前要磨粉，其目的都是 。 (2)锌焙砂含有氧化亚铁、二氧化硅和 （填化学式）等氧化物，该过程产生的废气若不经处理就排放，会造成的大气污染是 。 (3)工艺②浸出液中属盐的有 （写名称）。 (4)工艺③“氧化、调节pH”时利用了过氧化氢和烧碱溶液，请把反应的化学方程式补充完整： (5)工艺④的“系列过程”包括： 、降温结晶、 、洗涤和干燥的过程。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2) ZnO 雾霾 (3)硫酸亚铁、硫酸锌 (4)2Na2SO4 (5) 蒸发浓缩 过滤 8. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 （2）滤液I中主要的成分有___________(填化学式)。 （3）C与Fe2O3反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是___________。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A. 硫酸(H2SO4) B. 硫酸铵[(NH4)2SO4] C. 氯化铵(NH4Cl) （6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式___________。 【答案】（1）漏斗 （2）FeSO4、H2SO4 （3） ①. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②. 置换反应 （4）温度低于40℃ （5）B （6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 9. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：    已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。请回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为________。 （2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是________。 （3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：________。 （4）TiO2、Cl2和焦炭发生反应，X的化学式为________。 （5）最后一步反应需在充满氩气（Ar）的氛围中进行，目的是________；最后一步反应中化合价改变的元素有________。（填元素符号） （6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更________（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） （4）CO （5） ①. 防止镁和钛高温下被氧化 ②. Mg 和 Ti （6）强 三、物质的转化题 1. 甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）．下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. HCl、H2O、H2 B. Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. CuO、CuSO4、Cu(OH)2 【答案】C 2. A-D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A，B溶液均呈碱性；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是___________；化学方程式：①为___________；②___________。 【答案】 ①. 建筑材料（合理即可） ②. 略 ③. 3. A、B、C、D是初中化学常见的四种化合物，它们之间的转化关系如图所示。四种物质中均含有同一种元素，且A常用作补钙剂。则B的化学式为______；C→A 的化学方程式为______，D 的一种用途为______。 【答案】 ①. CaCl2 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（任写一个） ③. 干燥剂、生产熟石灰等（任写一个，答案合理即可） 4. ABCD 是初中化学常见的物质，已知 B 是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题： （1）A 转化为O2的化学方程式为________________； （2）写出C燃烧时发生反应的化学方程式_________； （3）C和D性质不同的原因______________________。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）2CO+O22CO2 （3）分子构成不同 5. 甲乙丙的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件均已略去）． （1）若乙、丙组成的元素相同，丙为有毒气体．写出乙转化为丙的化学方程式___________． （2）若甲乙丙均含有钙元素，乙有两种元素组成，丙为白色不溶性的盐，则甲的类别为___________；写出有乙转化为丙的化学方程式________． 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 6. 已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、B分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，D只含两种元素，E是厨房最常用的调味品之一，它们的转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示化学反应能一步实现，部分物质及反应条件已略去)。 （1）C物质的化学式为___________； （2）B和D反应的化学方程式为___________； （3）写出一条物质A在生产、生活中的用途：___________。 【答案】（1）CuO （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）制作导线（合理即可） 7. 同学们构建了A、B、C、D、E、F六种常见物质之间的反应与转化关系（下图所示），其中A、B、C、D为不同类别的四种纯净物，A是一种酸，D和E都属于盐。（“—”表示相连两物质能发生化学反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）B的物质类别是______。 （2）D的化学式是______。 （3）A—C的化学方程式是______。 （4）E→F的化学方程式是______。 【答案】（1）碱 （2）CuCl2或CuSO4 （3）（合理即可） （4）（合理即可） 8. 根据物质的颜色可以推测物质的变化。下列是初中常见的酸、碱、盐和氧化物之间的转化关系图，已知X是一种酸溶液，Y中含有。 （1）写出X与黑色固体反应的化学方程式___________。 （2）无色溶液Y中溶质的化学式为___________。 （3）向过滤后的无色滤液中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。 【答案】（1） （2） （3）溶液变蓝 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$