精品解析：重庆市璧山来凤中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

来凤中学高二上期化学月考试题 难度系数：5.3 区分度 0.39 可能用到的相对原子质量 H~1 O~16 C~12 Ca~40 一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 2. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 3. 下列说法正确的是（　　） A. 若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大 B. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 C. 准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管 D. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 4. 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 A. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 B. 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行 C. 该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化 D. 该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化 5. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 6. 反应在某温度下才能自发进行，若反应的，该温度下，则下列选项正确的是 A. ，该温度下 B. ，该温度下 C. ，该温度下 D. ，该温度下 7. 已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中平衡常数K（F）=K（G） C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中的浓度 8. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 9. 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 10. 乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0 B. 催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热 C. 在反应过程③中有非极性键的断裂和形成 D. 本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④ 11. 浓度均为三种酸、、，分别与溶液反应，导电能力与的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线①是变化图像 B. 曲线③是变化图像 C. 曲线②的拐点是滴定终点 D. 拐点后取决于导电能力 12. 定条件下，合成氨反应为：N2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 C. 由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 13. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度/K 起始物质的量(mol) 平衡时物质的量(mol) CH3OH(g) NH3(g) CH3NH2(g) H2O (g) CH3NH2(g) H2O (g) Ⅰ 530 0.40 0.40 0 0 0.30 Ⅱ 530 0.80 0.80 0 0 Ⅲ 500 0 0 0.40 0.40 0.32 下列说法不正确的是 A. 该反应的△H＜0 B. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ) C. 容器Ⅱ中NH3的平衡转化率α(NH3)=75% D. 达到平衡时，体系中 c (CH3OH)关系：2c (CH3OH，Ⅰ)＞c (CH3OH，Ⅱ) 14. 25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B. 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变 15. 下列性质中，可以证明HA是弱酸的是 ①0.1的HA溶液的pH=3 ②在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱 ③体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 ④pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样 ⑤HA溶液中HA、、同时存在 A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. ③⑤ 16. pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 A. 电离常数HA>HB B. 等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C. 等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D. 两种酸的物质的量浓度相同 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 17. 回答下列问题 （1）写出下列物质的电离方程式： ①：___________ ②___________ ③熔融的：___________ ④若把看成二元弱酸，请书写在水中的电离方程式：___________ （2）沼气是一种能源，它的主要成分是。0.5mol 完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，请书写表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）将2mol 、1mol 充入一密闭容器，被催化氧化为，充分反应后，测得的转化率为50%，此时放出热量98.3kJ，则该反应的热化学方程式：___________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为： 。在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和0.75mol ，不同条件下发生反应实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （1）根据图象判断___________0(填“<”或“>”)；M点的转化率为___________。 （2）若混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数___________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 （4）保持温度不变，增大CO的浓度，的转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 回答下列问题 （1）常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH=___________。 （2）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液的pH=___________。 ②HA的电离平衡常数___________。 ③升高温度，K将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH将___________。 ④由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。 20. 醋是一种常见的厨房调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售白醋的总酸量()。 Ⅰ．实验步骤 （1）用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL市售白醋，并配制成100mL待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到的另一种重要实验仪器是___________。 （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.00 15.05 14.95 （5）根据以上数据，可得___________；市售白醋总酸量=___________。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 来凤中学高二上期化学月考试题 难度系数：5.3 区分度 0.39 可能用到的相对原子质量 H~1 O~16 C~12 Ca~40 一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是碳酸钙的分解反应，是吸热反应，A正确； B．打铁花，是铁的燃烧，所有的燃烧反应是放热反应，B错误； C．铁杵磨成针是物理变化，C错误； D．水生成冰是物理变化，D错误； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆科植物固氮过程中，固氮酶是催化剂，能降低该反应的活化能，故A错误； B．催化剂具有选择性，与反应中，Ag催化能提高生成环氧乙烷的选择性，故B错误； C．制反应中，作催化剂，能加快化学反应速率，故C正确； D．催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变，故D错误； 选C。 3. 下列说法正确的是（　　） A. 若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大 B. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 C. 准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管 D. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差大，故A错误； B. 不能用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸，准确度不够，，应用酸式滴定管准确量取，故B错误； C. 滴定管精确值为0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确； D. 用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D错误； 答案选C。 4. 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 A. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 B. 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行 C. 该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化 D. 该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量，A错误； B.反应条件与放热反应或吸热反应没有关系，B错误； C.碳酸钙分解是吸热反应，不符合图像信息，C错误； D.锌和稀硫酸反应是放热反应，该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化，D正确； 答案选D。 5. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。 6. 反应在某温度下才能自发进行，若反应的，该温度下，则下列选项正确的是 A. ，该温度下 B. ，该温度下 C. ，该温度下 D. ，该温度下 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应在某温度下能够自发进行，说明该温度下，，故A正确； B．根据化学方程式可知该反应的，如果，任何温度下，则该反应在任何温度下都是自发进行的，故B错误； C．，而该反应在某温度下才能自发进行，则温度下，故C错误； D．根据化学方程式可知该反应的，如果，任何温度下，则该反应在任何温度下都是自发进行的，故D错误； 答案选A。 7. 已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中平衡常数K（F）=K（G） C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由可知，的生成速率(逆反应速率)应该是的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A正确； B．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数，B正确； C．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强，则E点的小于F点的，C正确 ； D．混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即，D错误 ； 故选D。 8. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B不正确；C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确. 故选C。 9. 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离且氢离子浓度增大，故A正确； B. 加水稀释促进醋酸的电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误； C. 加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误； D. 加入稀盐酸，氢离子浓度增大抑制醋酸的电离，故D错误； 答案选A。 10. 乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0 B. 催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热 C. 在反应过程③中有非极性键的断裂和形成 D. 本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应物H2O和HC≡CH相对能量大于生成物CH3CHO的相对能量，因此H2O+HC≡CHCH3CHO 为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程，降低了反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变相应化学反应的反应热，B错误； C．根据图示可知：在反应过程③中有非极性键的断裂和极性键的形成，C错误； D．对于多步反应，总化学反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，反应发生就越不容易进行，该反应的化学反应速率就越慢。根据图示可知：过程④的活化能最大，该步反应速率最慢，故本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④，D正确； 故合理选项是D。 11. 浓度均为三种酸、、，分别与溶液反应，导电能力与的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线①是变化图像 B. 曲线③是变化图像 C. 曲线②的拐点是滴定终点 D. 拐点后取决于导电能力 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．观察图像①的起始导电能力最强，且给的3种酸中HCl是强酸，所以曲线①是HCl，A错误； B．曲线③导电性开始时很小，是很弱的酸，所以③是，B错误； C．曲线②的拐点表示NaOH与恰好反应，即为滴定终点，C正确； D．拐点后溶液中有Na+、OH-，故导电能力取决于Na+、OH-浓度，D错误； 故选C。 12. 定条件下，合成氨反应为：N2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 C. 由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，A正确； B．，，B正确； C．当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，C正确； D．相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，D错误； 故选D。 13. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度/K 起始物质的量(mol) 平衡时物质的量(mol) CH3OH(g) NH3(g) CH3NH2(g) H2O (g) CH3NH2(g) H2O (g) Ⅰ 530 0.40 0.40 0 0 0.30 Ⅱ 530 0.80 0.80 0 0 Ⅲ 500 0 0 0.40 0.40 0.32 下列说法不正确的是 A. 该反应的△H＜0 B. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ) C. 容器Ⅱ中NH3的平衡转化率α(NH3)=75% D. 达到平衡时，体系中 c (CH3OH)关系：2c (CH3OH，Ⅰ)＞c (CH3OH，Ⅱ) 【答案】D 【解析】 【分析】由反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)，该反应前后气体体积不变，压强不影响该反应，容器I和II为等温恒容，且为等效平衡，容器III温度较低，根据表中数据， 530K时，容器I有： K(I)==9，温度不变，K不变，K(II)=9， 500K时，容器III有： 此时K(III)==16，K(III)＞K(I)，说明温度降低有利于反应的进行，该反应为放热反应。 【详解】A． 由分析得该反应的△H＜0，故A正确； B． 正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)=9＜K(Ⅲ)=16，故B正确； C． 容器I和容器II为等效平衡，容器Ⅱ中NH3的平衡转化率与Ⅰ相同，α(NH3)= =75%，故C正确； D． 容器I和容器II为等效平衡，II的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为I的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故D错误； 故选D。 14. 25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B. 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据平衡移动原理分析外因对水的电离平衡及水的离子积常数的影响。水的离子积只受温度影响。 【详解】A项：向纯水中加稀氨水，平衡逆向移动，c（H+）减小，新平衡时c（OH-）比原平衡时大，A项错误； B项： 向水中加入少量固体NaHSO4，溶液体积不变。NaHSO4电离产生H+，使平衡向左移动，新平衡时c（H+）比原平衡时大。因温度不变，故Kw不变。B项正确； C项：向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，新平衡时c（H+）比原平衡时大。C项错误； D项： 将水加热，水的电离平衡向右移动，c（H+）、c（OH-）都变大，Kw也增大。D项错误。 本题选B。 15. 下列性质中，可以证明HA是弱酸的是 ①0.1的HA溶液的pH=3 ②在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱 ③体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 ④pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样 ⑤HA溶液中HA、、同时存在 A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①0.1的HA溶液的pH=3，溶液中c(H+)=0.001mol/L，则HA没有完全电离，属于弱酸，①选； ②在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱，说明HA的酸性比HCl弱，HA是弱酸，②选； ③体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，只能说明HA是一元酸，不能说明HA是弱酸，③不选； ④pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液，氢离子浓度相等，与Fe反应时，开始放出H2的速率一样，不能说明HA是弱酸，④不选； ⑤HA溶液中HA、A-、H＋同时存在，说明HA没有完全电离，可以证明HA是弱酸，⑤选； 答案选A。 16. pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 A. 电离常数HA>HB B. 等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C. 等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D. 两种酸的物质的量浓度相同 【答案】A 【解析】 【分析】依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的pH变化比HB大，说明酸性HA大于HB。 【详解】A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确； B．等pH时，HA的浓度小于HB的浓度，则等体积时，HA的物质的量小于HB的物质的量，故与等浓度的NaOH反应，HB消耗的NaOH多，故B错误； C．等pH时，HA的浓度小于HB的浓度，则等体积时，HA的物质的量小于HB的物质的量，故与足量的Zn反应，HB生成的氢气多，故C错误； D．酸性越弱，电离的程度越小，故HA和HB的pH都为2时，HA的浓度小于HB的浓度，故D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 17. 回答下列问题 （1）写出下列物质的电离方程式： ①：___________ ②___________ ③熔融的：___________ ④若把看成二元弱酸，请书写在水中的电离方程式：___________ （2）沼气是一种能源，它的主要成分是。0.5mol 完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，请书写表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）将2mol 、1mol 充入一密闭容器，被催化氧化为，充分反应后，测得的转化率为50%，此时放出热量98.3kJ，则该反应的热化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 、 （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol （3）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6kJ·mol−1 【解析】 【小问1详解】 ①属于强电解质，完全电离，电离方程式为； ②属于弱酸的酸式盐，是强电解质，完全电离，电离方程式为； ③熔融的能够完全电离出钾离子和硫酸氢离子，电离方程式为； ④看成二元弱酸，其分步电离，电离方程式为、； 【小问2详解】 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol； 【小问3详解】 将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，的转化率为50%，此时放出热量98.3kJ，若2molSO2完全反应，放出热量为196.6kJ，故该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6kJ·mol−1。 18. 甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为： 。在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和0.75mol ，不同条件下发生反应实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （1）根据图象判断___________0(填“<”或“>”)；M点的转化率为___________。 （2）若混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数___________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 （4）保持温度不变，增大CO的浓度，的转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. < ②. 66.7% （2）16 （3）abc （4）增大 【解析】 【小问1详解】 根据图象，升高温度，n(CH3OH)减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；反应为，在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，M点时，n(CH3OH)=0.25mol，则参加反应的H2的物质的量为0.5mol，H2的转化率为≈66.7%。 【小问2详解】 M点时，n(CH3OH)=0.25mol，CO、H2的物质的量分别为0.25mol、0.25mol，对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K==16。 【小问3详解】 a．时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a符合题意； b．CH3OH的体积分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，b符合题意； c．随着反应的进行，混合气体的体积不断发生改变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度不断发生改变，当密度不变时，反应达平衡状态，c符合题意； 故选abc。 【小问4详解】 保持温度不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，的转化率会增大。 19. 回答下列问题 （1）常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH=___________。 （2）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液的pH=___________。 ②HA的电离平衡常数___________。 ③升高温度，K将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH将___________。 ④由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。 【答案】（1）12 （2） ①. 3 ②. ③. 增大 ④. 降低 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L，，； 故答案为：12； 【小问2详解】 ； ①； 故答案为：3； ②； 故答案为：10−5； ③弱电解质电离为吸热反应，温度升高，K增大，电离氢离子浓度增大，pH降低； 故答案为：增大；降低； ④由HA电离的H+为0.001mol/L，由水电离的，则由HA电离出的约为水电离出的的108倍； 故答案为：108。 20. 醋是一种常见的厨房调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售白醋的总酸量()。 Ⅰ．实验步骤 （1）用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL市售白醋，并配制成100mL待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到的另一种重要实验仪器是___________。 （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.00 15.05 14.95 （5）根据以上数据，可得___________；市售白醋总酸量=___________。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 100ml容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60mL （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 （5） ①. 0.75 ②. 0.045 （6）ab 【解析】 【分析】用标准液NaOH溶液滴定未知浓度的白醋，可测定市售白醋的总酸量，以此分析； 【小问1详解】 配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液； 故答案为：酸式滴定管；100ml容量瓶； 【小问2详解】 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂； 故答案为：酚酞； 【小问3详解】 此时的读数为0.60mL； 故答案为：0.60mL； 【小问4详解】 当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次； 故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色； 【小问5详解】 按实验所得数据，V标准消耗的平均值为15.00mL，可得市售白醋 =7.5×10-3mol，c(市售白醋)==0.75mol/L； 则市售白醋总酸量=； 故答案为：0.75mol/L；0.045； 【小问6详解】 a．标准NaOH溶液被稀释，消耗标准NaOH溶液体积增大，所以实验结果偏大，a符合题意； b．消耗标准NaOH溶液体积数值增大，所以实验结果偏大，b符合题意； c．锥形瓶中加水对结果没有影响，c不符合题意； d．醋酸溶质损失，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所以实验结果偏小，d不符合题意； 故答案为：ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $