精品解析：广东省广东实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

广东实验中学2024—2025学年(上)高二级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 第一部分 选择题(共40分) 单选题(第1~10小题，每题2分；第11~15小题，每题4分；共40分)。 1. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 氧化钙溶于水 D. 碳酸钙受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应是放热反应，B．煤气燃烧是放热反应，C．氧化钙溶于水是放热反应，D．碳酸钙受热分解是吸热反应，D的能量改变方式与其他三项不同，答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. ，则的燃烧热 C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知 ， ，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，反应放热，a、b为负值，则，故A正确； B． ，氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，则的燃烧热，故B错误； C． ，和稀溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量大于的热量，故C错误； D． ，则该反应为可逆反应，与足量充分反应生成HI的物质的量小于2mol，所以放出热量小于，故D错误； 选A。 3. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A不符合题意； B．增大压强，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B符合题意； C．降低温度，反应速率减慢，该反应是放热反应，升温平衡正向移动，平衡转化率升高，故C不符合题意； D．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列水溶液由于水解显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意； B．NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意； C．NH4NO3溶液由于发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，C符合题意； D．CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意； 故答案为：C。 5. 的下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】相同物质的量浓度的、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的会促进的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解产生的H+会抑制的水解，为弱电解质，最小，所以相同物质的量浓度的溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>，故选D。 6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 加热溶液，颜色由蓝色变为绿色 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 D. 、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．为蓝色、为黄色，存在的平衡，加热平衡正向移动，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故选D。 7. 将足量A放入密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B. 平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动 C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变 D. 平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体平均摩尔质量等于气体总质量除以其总的物质的量，，由方程式可知n(B)+n(C)=2n(A)(消耗)，根据质量守恒m(B)+m(C)=m(A)(消耗)，则有，因此气体平均摩尔质量为定值，气体平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，生成物物质的量浓度不变，平衡不移动，B错误； C．该反应放热，平衡后，恒容下降低温度，平衡正向移动，装置中气体只有B和C，生成它们的物质的量之比不变，所以生成物再次平衡后气体中C的体积分数不变，C正确； D．A为固体，不影响化学平衡，平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡不移动，D错误； 故选C。 8. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时的正反应速率小于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D. 时离子交换反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．时增大，该平衡左移，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误； 故选C。 9. 反应 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．时，向恒容容器中加入 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应 ，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，A错误； B．增大浓度平衡正向移动，氢气的转化率升高，B错误； C．P2压强下，反应先达到平衡，所以P2>P1，压强增大平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，C错误； D．时，向恒容容器中加入，逆反应速率瞬时增大，正反应速率逐渐增加，D正确； 故选D。 10. 明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是 A. 加热明矾水溶液，溶液升高 B. 明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C. 明矾溶液中能大量存在、、、 D. 明矾溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误； B．铝离子水解成胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误； C．明矾溶液中铝离子和HCO₃⁻发生完全双水解：，不能共存，C错误； D．由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小： ，D正确； 答案选D。 11. 25℃，一元弱碱甲胺()的电离常数Kb=4.0×10-4，lg5=0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.02mol·L-1溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是 A. 25℃，M点对应的溶液中水电离的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14 B. 溶液中始终存在：c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C. N点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) D. 25℃，M点对应溶液的pH=6.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c水(H+)=c水(OH-)>1.0×10-14，M点对应的溶液中水电离的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14，故A正确； B．根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确； C．N点时盐酸过量，为、的混合物，则N点对应的溶液中c(Cl-)> c(CH3NH)>c(H+)> c(OH-)，故C错误； D．一元弱碱甲胺的电离常数Kb≈4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为，浓度为0.01mol/L，，则，25℃，M点对应的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故D正确； 故选C。 12. 某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A. 三种离子对应的硫化物中最小，约为 B. 向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用除去溶液中混有的少量杂质 D. a点是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的沉淀溶解平衡曲线图中横坐标标为、纵坐标为，、其值越小，浓度越小，则难溶物的Ksp=越小，硫化物中最小，由图可知，CuS沉淀溶解平衡体系中时，，故，A项错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，振荡试管，固体量减少，重新达平衡，其Ksp不变，故不变，B项错误； C．由上述分析可知，故溶液中混有的少量杂质，加入适量的ZnS，可发生反应，使ZnS转化为CuS而除去，C项正确； D．从图中可看出，a点位于ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则坐标表示的、值较大，该点是的过饱和溶液，有ZnS沉淀析出，D项错误； 答案选C。 13. 常温下测得0.1 溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A. 溶液显碱性的原因： B. 溶液中离子浓度的大小关系： C. 向该溶液中滴加等体积0.1的HCl溶液，反应后的溶液存在关系： D. 由计算可知：不能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 溶液的pH约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，则，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 答案选C。 14. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．可使pH试纸褪色，无法比较溶液大小，B错误； C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，C错误； D．往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，说明溶液浓度更大，酸性较弱，D正确； 答案选D。 15. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸式滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为，A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，不能用来测量中和反应热，C错误； D．蒸干溶液会使Al3+完全水解，不能得到晶体，D错误； 故选B。 第二部分 非选择题(共60分) 16. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 Ⅰ．在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）_______；若要反应iii正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。 （2）对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）初始压强为时，向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：的平衡转化率：。甲醇的选择性：。 ①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。 ②270℃时，甲醇的选择性为_______。 ③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。 （4）某温度下，将和充入容积不变的2L密闭容器中，初始总压为，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 ①用表示前2h的平均反应速率_______。 ②该条件下的分压平衡常数为_______(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ．工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，过程中的能量变化如图所示。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （5）反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。 （6）总反应热化学方程式为_______。 Ⅲ．加氢制备的一种催化机理如图。 （7）下列说法正确的有_______(填字母标号)。 A. 催化过程使用的催化剂为和 B. 可以释放出(活化分子) C. 经过活性中心裂解产生活化态的过程为放热过程 D. 加氢制备的过程需要和共同完成 【答案】（1） ①. −48.9 ②. 低温 （2）增大 （3） ①. ②. 50% ③. 增大压强 （4） ①. 0.075 ②. （5）第一步 （6） （7）BD 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，； 该反应的，，由得该反应在低温下正向自发进行； 【小问2详解】 当反应ⅰ处于平衡时，，，，反应ⅰ的，正向吸热，升高温度，K增大，故增大； 【小问3详解】 ①达到平衡时，三个反应同时存在，升高温度，反应ⅰ正向进行，反应ⅱ逆向进行，CO的物质的量分数均增加，故X代表的物质是CO，反应ⅱ、ⅲ均逆向进行，CH3OH的物质的量分数减少，反应ⅲ中H2O和CH3OH减少的物质的量相同，但反应ⅰ正向进行，H2O的物质的量增加，故H2O的物质的量分数减少的程度比CH3OH的减小的程度小，故Y为CH3OH，Z为H2O； ②由图可知，270℃时，CO和CH3OH物质的量分数相等，根据原子守恒，参加反应的CO2有50%转化为CO，50%转化为CH3OH，故CH3OH的选择性为50%； ③反应ⅰ为吸热反应，反应前后气体分子数不变，反应ⅱ、反应ⅲ均为放热反应，反应前后气体分子数减小，若升高温度，反应ⅰ正向移动，CO2的平衡转化率增大，但生成CH3OH的反应ⅱ、反应ⅲ均逆向移动，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性均下降，降低温度，不利于提高CO2的平衡转化率，增大压强，能同时增大CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，合适的催化剂只能提高甲醇的选择性，但不能改变CO2的平衡转化率，故答案为增大压强； 【小问4详解】 ①列三段式： 在反应2h后，总气体物质的量为(4-2x)mol，由表可知2h后，根据公式可知，，所以，，在这2h内CO2共反应了0.3mol，； ②由表可知平衡时，，列三段式： ，，； 【小问5详解】 由图可知，第一步反应的活化能E1小于第二步反应的活化能E3，故第一步反应速率较快； 【小问6详解】 由图可知，反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，以和为原料合成尿素的总反应为反应Ⅰ+反应Ⅱ，则总反应的热化学方程式为： ； 【小问7详解】 A．根据加氢制的催化机理图示，催化过程使用的催化剂为，为中间产物，A错误； B．根据图示，可以释放出(活化分子)，B正确； C．经过活性中心裂解产生活化态的过程为断开化学键的过程，断键吸收热量，C错误； D．根据图示，是将转化为(活化分子)的催化剂，是将转化为的催化剂，则加氢制备的过程需要和共同催化完成，D正确； 答案选BD。 17. 工业生产过程中产生的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液 （3）温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 （4）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 Ⅱ．工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。 （5）25℃时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 （6）在溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）或 （2）BC （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，不稳定分解或温度过高溶解度减小 （4）(或) （5）12.4 （6） 【解析】 【分析】方法I采用的氧化性原理将氧化为除去，然后过滤除去杂质后通过一系列处理得到晶体；方法II是利用氨水吸收转化为氨盐除去，氨水的电离常数，的电离平衡常数，，据此信息解答。 【小问1详解】 脱硫时是采用的氧化性原理将氧化为除去，所以除了发生反应为外还要发生氧化的反应，方程式为：，也可以在碱性环境中发生。 故答案为：（或）。 【小问2详解】 提高脱硫率的可行措施： A．加快通入尾气的速率：反而会减少气体与溶液的接触面积和时间，使吸收率降低，降低脱硫率，A不符合题意； B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触：可以增加气体与溶液的接触面积和时间，使吸收率增大，提升脱硫率，B符合题意； C．提高碱液：脱硫时需保持溶液呈碱性，碱性高，反应的量多，使吸收率增大，提升脱硫率，C符合题意； 故答案为：BC。 【小问3详解】 反应中需要控制温度，一般从2个方面考虑：反应速率和物质稳定性，将温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，如温度过低，反应速率慢，吸收效率低；温度过高，不稳定分解或温度过高溶解度减小导致吸收效率低。 故答案为：温度过低，反应速率慢；温度过高，不稳定分解或温度过高溶解度减小。 【小问4详解】 因为为微溶物质，所以溶液的会大量转化为固体或晶体析出，可通过过滤除去。 故答案为：（或）。 【小问5详解】 当降至时，根据，根据分析电离常数将得到，化简得。 故答案为：12.4。 【小问6详解】 在溶液中加入少量溶液，根据氨水和亚硫酸的平衡常数，溶液先跟反应，过量才继续与反应，所以反应的离子方程式为：。 故答案为：。 18. 化学是以实验为基础的科学。 Ⅰ．为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组设计了如下A、B、C三组实验。 实验 序号 实验温度/K 溶液(H+)的体积/mL 溶液的体积/mL H2O的体积/mL 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 6 2 8 B T1 2 3 V1 t2 C 313 2 V2 5 t3 D 293 1 3 1 t4 （1）完成实验设计：T1=_______，V1=_______，V2=_______。 （2）利用实验A中数据计算，反应速率为_______ mol·L-1·s-1。 （3）为节省实验药品，某同学设计了实验D，理论上t4_______8(填“＜”“＞”或“=”)。 Ⅱ．某实验小组研究压强对平衡移动的影响。已知： △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)。 （4）a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“＜”“＞”或“=”)。 （5）e点到f点的过程中体系_______热量(填“从环境吸收”或“向环境释放”)。 Ⅲ．某实验小组用标准0.1000mol/LNaOH溶液测定HCl溶液浓度。 （6）可选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，______。 （7）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填序号)。 A. B. C. D. 为减小实验误差，一共进行了三次实验，每次所取HCl溶液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.00 25.05 24.95 （8）第一次实验消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______(填序号)。 A. 实验开始时，俯视刻度线读取滴定起点时NaOH溶液的体积 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗过，未用HCl溶液润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴出现气泡 D. 滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （9）HCl溶液浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。 Ⅳ．粗制胆矾晶体中常含有杂质Fe2+。 已知：①溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为该离子沉淀完全。 ②25℃时，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.4mol/L。 ③25℃时，；；；；。 ④；。 （10）某实验小组用以下方法提纯：25℃时，将胆矾溶于水得到饱和溶液，加入适量的_______，再_______，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，得到较纯的胆矾晶体。(待选试剂和用品有：氯水、、H2O2溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、pH计。) 【答案】（1） ①. 293 ②. 5 ③. 3 （2）6.25×10-4 （3）= （4）= （5）从环境吸收 （6）锥形瓶中溶液从橙色变为黄色，且半分钟内不变色 （7）B （8）A （9）0.1250 （10） ①. H2O2溶液 ②. 加入CuO将溶液pH调至2.82~4.15 【解析】 【分析】控制变量法测定外界条件对化学反应速率的影响时，只允许改变一个变量，实验A、B中，H2C2O4的体积不同，则混合溶液中的浓度不同，所以A、B实验为改变H2C2O4浓度对化学反应速率的影响，而温度、KMnO4在混合溶液中的浓度都应相同，所以T1=293，V1=(2+6+2)-(2+3)=5；实验B、C中，温度不同，各物质的浓度对应相同，则V2=3。实验D的温度与A中相同，各物质的浓度对应相同，但体积都为A中的一半，所以两实验的本质相同，反应速率相同。 【小问1详解】 由分析可知，T1=293，V1=5，V2=3。 【小问2详解】 依据得失电子守恒，可建立关系式：2KMnO4——5H2C2O4，由于加入的H2C2O4过量，所以应利用KMnO4的浓度变化计算H2C2O4表示的反应速率。反应速率为==6.25×10-4 mol·L-1·s-1。 【小问3详解】 由分析可知，实验D的温度与A中相同，混合溶液中各物质的浓度对应相同，则两实验的本质相同，反应速率相同，所以某同学设计的实验D，理论上t4=8。 【小问4详解】 已知： △H＜0，气体颜色越深，透光率越小。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，由图中的透光率可推出，b点时压缩注射器活塞，c(NO2)增大，平衡向生成N2O4的方向移动，c(NO2)减小，透光率增大，至c点时反应达平衡；在d点时拉伸注射器活塞，此时压强减小，c(NO2)减小，透光率迅速增强，至最高点时，停止拉伸活塞，平衡向生成NO2的方向移动，c(NO2)增大，透光率减小。a点和c点，是相同温度、不同压强下的平衡体系，由于平衡常数只受温度的影响，所以平衡常数的大小关系：K(a) =K(c)。 【小问5详解】 e点到f点，减小压强，平衡向生成NO2的方向移动，即平衡向吸热反应方向移动，所以此过程中体系从环境吸收热量。 【小问6详解】 用标准0.1000mol/LNaOH溶液测定HCl溶液浓度，选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点时，NaOH稍过量，此时溶液呈碱性，甲基橙变黄色，则现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，锥形瓶中溶液从橙色变为黄色，且半分钟内不变色。 【小问7详解】 用标准0.1000mol/LNaOH溶液测定HCl溶液，NaOH盛放在碱式滴定管内，滴定管自然滴下的为一滴，通过触碰锥形瓶内壁流出的为半滴，则接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为B。 【小问8详解】 A. 滴定管的刻度从上往下标定，实验开始时俯视刻度线，则起点时读数偏小，最终读取的消耗NaOH溶液的体积偏大，A符合题意； B. 酸式滴定管用蒸馏水洗过，未用HCl溶液润洗，此时移取的HCl溶液的物质的量偏小，消耗NaOH溶液的体积偏小，B不符合题意； C. 滴定前碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴出现气泡，则实际所用的NaOH溶液的体积为滴定管读取的初末读数差值与气泡的体积和，则读取的NaOH的体积偏小，C不符合题意； D. 滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则滴入的NaOH溶液体积偏小，D不符合题意； 故选 A。 【小问9详解】 某实验小组用标准0.1000mol/LNaOH溶液测定HCl溶液浓度，由于第一次实验与另外两次实验相比，偏差过大，则此数据不能采用，第二、第三次实验所消耗NaOH溶液体积的平均值为mL=25.00mL，HCl溶液浓度为=0.1250mol/L。 【小问10详解】 粗制胆矾晶体中常含有杂质Fe2+，若直接加NaOH溶液，可能会造成Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，且还会引入杂质Na+；若加氯水氧化，也会引入Cl-，所以应使用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。沉淀Fe3+时，使用CuO调节溶液的pH。当Fe3+完全沉淀时，c(OH-)==mol/L=mol/L，pOH=-lgc(OH-)=-lg=11-lg0.28=11+-lg2.8=11+-×0.45≈11.18，则pH=14-11.18=2.82；当Cu2+开始沉淀时，c(OH-)==mol/L=mol/L，pOH=-lgc(OH-)=-lg=10-lg2=10-×0.3=9.85，pH=14-pH=14-9.85=4.15。从溶液中获得带有结晶水的晶体时，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。从而得出用以下方法提纯：25℃时，将胆矾溶于水得到饱和溶液，加入适量的H2O2溶液，再加入CuO将溶液pH调至2.82~4.15，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，得到较纯的胆矾晶体。 【点睛】除去盐溶液中的Fe2+，通常采用的方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节溶液的pH，让Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东实验中学2024—2025学年(上)高二级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 第一部分 选择题(共40分) 单选题(第1~10小题，每题2分；第11~15小题，每题4分；共40分)。 1. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 氧化钙溶于水 D. 碳酸钙受热分解 2. 下列说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. ，则的燃烧热 C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 3. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 使用催化剂 4. 下列水溶液由于水解显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 5. 的下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 加热溶液，颜色由蓝色变为绿色 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 D. 、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 7. 将足量A放入密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B. 平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动 C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变 D. 平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动 8. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时的正反应速率小于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D. 时离子交换反应停止 9. 反应 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．时，向恒容容器中加入 A. A B. B C. C D. D 10. 明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是 A. 加热明矾水溶液，溶液升高 B. 明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C. 明矾溶液中能大量存在、、、 D. 明矾溶液中 11. 25℃，一元弱碱甲胺()的电离常数Kb=4.0×10-4，lg5=0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.02mol·L-1溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是 A. 25℃，M点对应的溶液中水电离的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14 B. 溶液中始终存在：c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C. N点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) D. 25℃，M点对应溶液的pH=6.3 12. 某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A. 三种离子对应的硫化物中最小，约为 B. 向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用除去溶液中混有的少量杂质 D. a点是的不饱和溶液 13. 常温下测得0.1 溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A. 溶液显碱性的原因： B. 溶液中离子浓度的大小关系： C. 向该溶液中滴加等体积0.1的HCl溶液，反应后的溶液存在关系： D. 由计算可知：不能发生 14. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共60分) 16. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 Ⅰ．在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）_______；若要反应iii正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。 （2）对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）初始压强为时，向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：的平衡转化率：。甲醇的选择性：。 ①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。 ②270℃时，甲醇的选择性为_______。 ③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。 （4）某温度下，将和充入容积不变的2L密闭容器中，初始总压为，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 ①用表示前2h的平均反应速率_______。 ②该条件下的分压平衡常数为_______(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ．工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，过程中的能量变化如图所示。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （5）反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。 （6）总反应热化学方程式为_______。 Ⅲ．加氢制备的一种催化机理如图。 （7）下列说法正确的有_______(填字母标号)。 A. 催化过程使用的催化剂为和 B. 可以释放出(活化分子) C. 经过活性中心裂解产生活化态的过程为放热过程 D. 加氢制备的过程需要和共同完成 17. 工业生产过程中产生的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液 （3）温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 （4）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 Ⅱ．工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。 （5）25℃时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 （6）在溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为_______。 18. 化学是以实验为基础的科学。 Ⅰ．为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组设计了如下A、B、C三组实验。 实验 序号 实验温度/K 溶液(H+)的体积/mL 溶液的体积/mL H2O的体积/mL 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 6 2 8 B T1 2 3 V1 t2 C 313 2 V2 5 t3 D 293 1 3 1 t4 （1）完成实验设计：T1=_______，V1=_______，V2=_______。 （2）利用实验A中数据计算，反应速率为_______ mol·L-1·s-1。 （3）为节省实验药品，某同学设计了实验D，理论上t4_______8(填“＜”“＞”或“=”)。 Ⅱ．某实验小组研究压强对平衡移动的影响。已知： △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)。 （4）a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“＜”“＞”或“=”)。 （5）e点到f点的过程中体系_______热量(填“从环境吸收”或“向环境释放”)。 Ⅲ．某实验小组用标准0.1000mol/LNaOH溶液测定HCl溶液浓度。 （6）可选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，______。 （7）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填序号)。 A. B. C. D. 为减小实验误差，一共进行了三次实验，每次所取HCl溶液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.00 25.05 24.95 （8）第一次实验消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______(填序号)。 A. 实验开始时，俯视刻度线读取滴定起点时NaOH溶液的体积 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗过，未用HCl溶液润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴出现气泡 D. 滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （9）HCl溶液浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。 Ⅳ．粗制胆矾晶体中常含有杂质Fe2+。 已知：①溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为该离子沉淀完全。 ②25℃时，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.4mol/L。 ③25℃时，；；；；。 ④；。 （10）某实验小组用以下方法提纯：25℃时，将胆矾溶于水得到饱和溶液，加入适量的_______，再_______，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，得到较纯的胆矾晶体。(待选试剂和用品有：氯水、、H2O2溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、pH计。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $