精品解析：重庆市南开中学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

重庆市高2025届高三第三次质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Si：28 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 聚乙炔可用作绝缘材料 C. 可大量用于食物的漂白 D. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝属于弱碱，可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，不是绝缘材料，B错误； C．能用于食物的漂白，但需要严格控制其用量，避免食物中的残留量超标，危害人体健康，所以不可大量用于食物的漂白，C错误； D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂，而不是氧化铁，D错误； 故选A。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、 B. 加入Mg能放出的溶液中： C. 醋酸溶液中： D. 澄清透明的无色溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中可被氧化，可与氢离子反应，均不可大量共存，A错误； B．加入Mg能放出的溶液显酸性，含有氢离子，不可以含有硝酸根，硝酸根、氢离子与镁反应不生成氢气，不可大量共存，B错误； C．醋酸溶液中：四个离子相互不反应，可共存，C正确； D．和彼此促进水解而不大量共存，D错误； 故选C； 3. 下列化学用语描述错误的是 A. 基态P原子价层电子的轨道表示式： B. 气态二聚氟化氢分子[]中存在的氢键： C. 分子中键的形成： D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．P是第15号元素，价层电子排布式3s23p3，基态P原子价层电子的轨道表示式：，A正确； B．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，B正确； C．分子中Cl的p轨道以头碰头方式形成σ键：，C正确； D．乙烯的结构简式：，D错误； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下中所含原子数为 B. 常温下28g晶体硅中含有的键数为 C. 71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 D. 的溶液中的粒子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下为非气态，不能按气体摩尔体积计算，A错误； B．28g晶体硅物质的量为，含有的键数为，B正确； C．71g氯气若参与歧化反应可只转移电子，C错误； D．体积未知，无法计算含碳的微粒数，D错误； 故选B。 5. 化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是 A. 二者互为同系物 B. 二者可用溶液鉴别 C. 1mol香柠檬酚最多可与2molNaOH反应 D. 1mol香柠檬醚最多可与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．香柠檬酚中含有羰基、羟基、酯基、碳碳双键，香柠檬醚中含有羰基、醚键、酯基、碳碳双键，二者的官能团不同，不是同系物，A错误； B．香柠檬酚有酚羟基，可与发生显色反应，香柠檬醚没有酚羟基，故可以鉴别，B正确； C．1mol香柠檬酚有1mol酚羟基、1mol酚形成的酯基，1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol酚形成的酯基消耗2molNaOH，最多可与3molNaOH溶液反应，C错误； D．1mol香柠檬醚含有1mol苯环，2mol碳碳双键，1mol酮羰基，最多可与发生加成反应，D错误； 故选B。 6. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 ．实验室制乙炔 ．配制溶液 ．检验铜与浓硫酸反应产生的 ．蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，实验室不可用简易的启普发生器制备乙炔，A错误； B．应用玻璃棒引流向容量瓶中转移液体，B错误； C．加热时，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，可检验二氧化硫，C正确； D．不能直接蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇，且冷凝水进出方向错误，D错误； 故选C。 7. 化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是 A. X的名称为苯甲醛 B. Y和Z含相同数目的手性碳原子 C. Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D. Y→Z的反应类型为加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X的结构含有苯环和醛基，X名称为苯甲醛，A正确； B．、，含相同数目的手性碳原子，B正确； C．Z中含饱和碳和不饱和碳原子，碳原子杂化方式有sp2、sp3，其分子中含有两个平面环状结构，则氮原子的杂化方式sp2，C错误； D．Y→Z的反应为碳碳三键上的加成反应，D正确； 故选C。 8. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别测等浓度的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 C 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 D 以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后向Fe电极附近滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别测等浓度的溶液和盐酸的电导率，氯化氢为强酸，完全电离，导电能力强，为弱酸，部分电离，导电能力弱，可以通过比较等浓度的两份溶液的导电性强弱，来判断是否为弱电解质，能达到相应探究目的，不符合题意，A错误； B．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，能达到相应探究目的，不符合题意，B错误； C．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是否可逆，能达到相应探究目的，不符合题意，C错误； D．以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，应取Fe电极附近的液体于试管中，滴入2滴溶液，观察现象，若无蓝色沉淀生成说明该反应中无生成，铁受保护，若直接向Fe电极附近滴入溶液，无法避免与Fe反应生成二价铁，干扰实验，不能达到相应探究目的，符合题意，D正确； 故选D。 9. 某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图1所示原子与As原子构成的八面体如图2所示。下列关于该晶胞的说法中正确的是 A. 电负性 B. Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同区 C. Na原子和O原子的数目之比为 D. 该晶胞中Ti原子与As原子构成的八面体数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在周期表中，钛为金属，位于第四周期IVB族，其电负性值相对较小，砷为非金属，位于第四周期VA族，其电负性值较高，电负性，A错误； B．Na位于周期表s区，Ti位于d区，O和As均位于p区，B错误； C．Na原子的数目为2+=4，O原子的数目+=2，比为2：1，C错误； D．晶胞中体内和上下面的Ti原子与As原子共同构成个八面体，D正确； 故选D。 10. A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。下列说法错误的是 A. A与足量的B反应可直接生成F B. A与G在一定条件下可发生反应 C. 实验室保存K的水溶液须加入一定量的G D. 滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率 【答案】A 【解析】 【分析】由题目信息可知A为硫黄、B为C为Fe、D为、E为、F为、G为、M为、H为、K为，据此回答。 【详解】A．S与反应不能直接生成，要先氧化生成SO2，再氧化生成SO3，A错误； B．S和浓硫酸在加热条件下可发生氧化还原反应，B正确； C．溶液保存时加入一定量硫酸抑制水解，C正确； D．滴入溶液后被置换出的Cu与Fe构成原电池加快Fe与稀硫酸的反应速率，D正确； 故选A。 11. 原子半径依次减小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可组成化合物Q(结构如图所示)，X。M基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是 A. 元素M只有两种同素异形体 B. 化合物Q中所有的原子均满足8电子稳定结构 C. W的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】由题意原子半径依次减小的短周期主族元素，原子半径：X>Y>Z>M>W， X、Y、Z、M、W形成的共价键数目分别为2、1、3、4、3，推知半径较大的X为S、Y为Cl，Z形成三条共价键的同时形成一条配位键，故Z含有空轨道，半径比Cl小，可判断Z为B，M形成四条共价键且未成对电子数为2，且半径小于Cl，则M为C，W半径比C元素小，且形成三条共价键同时生成一条配位键，提供孤电子对，可确定W为N。 【详解】A．碳的同素异形体不止两种，如金刚石、石墨、碳纳米管等，A错误； B．S、Cl、B、C、N均满足8电子稳定结构，B正确； C．因形成分子间氢键沸点比高，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，D错误； 故选B； 12. 与反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一、其相关的转化过程及能量变化如图所示。则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，①； ②； ③ ①－②－③得到：，则； 故选A； 13. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A. 溶于水后存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. “沉铁”后的上层清液中一定有： D. 室温时，反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸在加热条件下得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，以此解题。 【详解】A．溶于水后，存在的和均水解，故，A错误； B．“酸化溶解”后的溶液中电荷守恒式应为，B错误； C．沉铁时通常会过量，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选D。 14. 逆水煤气变换反应为：。将等物质的量的和投入体积可变的密闭容器中，于不同温度下测得反应物的物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为。下列说法正确的是 A. 逆水煤气变换反应 B. 将起始时或的浓度变为原来的2倍，正反应速率也会变成原来的2倍 C. 温度下，增大体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线可能为L D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分物质的量分数与温度时相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知温度下反应速率更快，故的反应物物质的量分数更小，说明升温促进反应正向进行，故该反应为吸热反应即，A错误； B．根据速率方程，浓度变为原来的2倍，正反应速率并不会变成原来的2倍，B错误； C．增大体系初始压强，可加快化学反应速率，但反应两边气体分子数相等，反应物物质的量分数不会发生变化，C正确； D．温度不同，仅改变初始投料不能使平衡时各组分物质的量分数与温度时相同，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种用海底锰结核(主要成分为，含少量)为原料提纯二氧化锰和制备金属镁的工艺如下： 已知：时几种难溶物的溶度积如下表所示(当溶液中某种离子浓度时，认为其沉淀完全)： 化学式 完成下列问题： （1）基态Mn原子核外未成对电子数为___________。 （2）“酸浸”中与反应的化学方程式为___________。 （3）若浸出液中为，则“调pH”的范围为___________。 （4）将与混合并加热可以得到无水请写出该反应的化学方程式___________。 （5）水相1经提纯后可电解制备在___________(填“阳”或“阴”)极生成，若电解液中含有少量，其也会不断的循环再生，从而导致产率大幅降低，可能的原因为：___________。 （6）还可作氨催化还原脱除NO的催化剂，其可能的催化机理如图所示。 从化学键的角度解释能结合的原因：___________。该催化过程的总反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）5 （2） （3） （4） （5） ①. 阳 ②. 还原生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环；或在阳极放电生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环 （6） ①. 中的N原子有孤电子对，中的Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键 ②. 【解析】 【分析】锰结核(主要成分为MnO2，含少量)加入H2SO4进行酸浸，将MgO、Fe2O3、Al2O3转化为Mg2+、Fe3+、Al3+，并通入SO2将MnO2转化为Mn2+，Fe3+转化为Fe2+，自身被氧化为，与硫酸生成硫酸钙，SiO2不与二氧化硫和硫酸反应，则滤渣1中主要为SiO2和硫酸钙，滤液中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，调节滤液1的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，则滤渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液主要含有Mg2+、Mn2+及的溶液，向滤液加入有机萃取剂，溶液分层，分液后有机相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及，向有机相中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2，形成含有MgCl2的酸性溶液，对水相2蒸发结晶得到MgCl2∙6H2O，在干燥的HCl气流中加热分解得到MgCl2，再进行熔融电解得到金属镁，对水相1进行电解得到二氧化锰，据此分析解答； 【小问1详解】 Mn是第25号元素，价电子为3d54s2，核外未成对电子数为5； 【小问2详解】 “酸浸”中与反应，SO2将MnO2转化为Mn2+，自身被氧化为，化学方程式为； 【小问3详解】 调节滤液的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，“滤液”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当Al3+完全沉淀时，Fe3+已经完全沉淀，此时溶液中c(OH-)==1.0×10-9mol·L-1，pOH=9，则pH=14- pOH=5；根据Ksp[Mn(OH)2]= 1.9×10-13，Ksp[Mg(OH)2]= 1.9×10-11，当“滤液1”中c(Mn2+)为0.19mol·L-1时，溶液中c(OH-)==1.0×10-6mol·L-1，pOH=6，则pH=14- pOH=8，则“调节pH”的范围为； 【小问4详解】 由分析可知，MgCl2•6H2O，在干燥的HCl气流中加热得到无水MgCl2，则将MgCl2·6H2O与SOCl2混合并加热可以得到无水MgCl2的化学方程式为； 【小问5详解】 水相1经提纯后可电解制备，Mn2+化合价升高，失电子生成，在阳极生成；若电解液中含有少量，其也会不断的循环再生，从而导致产率大幅降低，可能的原因为：还原生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环；或在阳极放电生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环； 【小问6详解】 氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合；由图可知，氨催化还原脱除一氧化氮的反应中，二氧化锰为催化剂，氨气、氧气、一氧化氮为反应物，氮气和水为生成物，反应的化学方程式为； 16. 硼氢化钠()是一种潜在储氢剂，有强还原性，易溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应。实验室可用氢化钠与气态硼酸三甲酯制取，反应方程式为： 制取的实验步骤如下： 已知：①：与水剧烈反应，难溶于异丙胺； ②异丙胺：有机溶剂，易挥发。 回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）反应前通的目的是___________。 （3）可用索氏提取法直接提取粗产品中的，其装置如图所示，实验时将粗产品放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。 ①萃取结束后，经过管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶。 ②与常规萃取相比，索氏提取器的优点是___________。 （4）蒸馏时应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)，馏分X的成分是___________。 （5）为了探究碱浓度对放氢能力的影响，设计了如下左图的实验装置，测得不同碱浓度下硼氢化钠放氢速率曲线如下右图所示。 ①放氢的反应方程式为___________。 ②下列说法中正确的是___________。 a．恒压滴液漏斗添加溶液时，可以打开上部的玻璃塞 b．反应过程中若观察到温度计刻度上升，说明该反应放热 c．溶液日常可贮存在的NaOH溶液中 【答案】（1） （2）排尽装置内空气，防止NaH和被氧化 （3） ①. 3 ②. 使用溶剂量少，可连续萃取或萃取效率高 （4） ①. 直形 ②. （5） ①. 或 ②. b 【解析】 【分析】先通入氮气，排除装置内的空气，氢化钠与气态硼酸三甲酯在控温条件下发生反应，得到粗产品，由于硼氢化钠()易溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应，：与水剧烈反应，难溶于异丙胺，故加入水进行蒸馏，最终得到碱性溶液，再用用索氏提取法直接提取粗产品中的，据此回答。 【小问1详解】 中与之间由离子键相作用，B原子与H原子之间共用一对电子，故的电子式为； 【小问2详解】 由分析知，反应前通是为了排尽装置内空气，防止NaH和被氧化； 【小问3详解】 ①由装置结构可知，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2蒸汽导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3虹吸管返回烧瓶，从而实现连续萃取； ②与常规萃取相比，索氏提取器的优点是可使溶剂循环利用，萃取效率高。因为在索氏提取器中，溶剂在烧瓶和萃取器之间不断循环，能持续对样品进行萃取，使得萃取更加充分； 【小问4详解】 蒸馏时应选用直形冷凝管，因为直形冷凝管适用于蒸馏沸点差别较大的混合液体，它能使蒸汽快速冷却成液体，而球形冷凝管主要用于回流，使反应体系中的蒸汽冷凝后又回到反应体系中；根据实验过程，馏分 X 的成分是甲醇，因为在萃取和蒸馏过程中，甲醇是先被萃取出来，然后通过蒸馏分离得到甲醇； 【小问5详解】 ①与催化剂下与水反应放出氢气，反应方程式为或； a．恒压滴液漏斗添加溶液时，不可以打开上部的玻璃塞，应该打开活塞，若打开玻璃塞，装置内的气体会逸出，不能保持恒压，a错误； b．反应过程中若观察到温度计刻度上升，说明该反应放热，因为放热反应会使体系的温度升高，b正确； c．由图知，在的NaOH溶液中，放氢能力，故溶液日常不能贮存在的NaOH溶液中，c错误； 故选b。 17. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________条件下(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）恒温恒压条件下，将和充入密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①达到平衡状态后再充入惰性气体，反应Ⅱ将___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和CO的选择性[]随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)；反应经10s达到A点平衡，则用表示的反应速率为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （3）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。[已知：电解效率] ①阴离子透过交换膜往___________(填“左”或“右”)移动。 ②纳米Cu上发生的电极反应为___________。 ③若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2mol电子时，制得乙烯的物质的量为___________。 【答案】（1）低温 （2） ①. 正向 ②. n ③. 0.072 ④. 0.017 （3） ①. 右 ②. ③. 0.125mol 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ 的、，由可知，低温下有利于自发进行； 【小问2详解】 ①恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，相当于减小压强，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳和氢气的物质的量增大、水蒸气物质的量减小，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，减小压强，平衡不移动，但二氧化碳和氢气的物质的量增大、水蒸气物质的量减小，此时，会使平衡向正反应方向移动； ②反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、浓度减小，甲醇的选择性增大，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，但二氧化碳和氢气浓度减小、水蒸气浓度增大会使平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，一氧化碳的选择性减小，由甲醇的选择性与一氧化碳的选择性之和等于100%可知，曲线m表示甲醇的选择性、曲线p表示一氧化碳的选择性、曲线n表示二氧化碳的平衡转化率； 【小问3详解】 ①阴离子向阳极移动，纳米Cu催化剂上发生CO得电子，转化为乙烯，则左侧为阴极，右侧为阳极，故阴离子向右侧移动； ②由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，电极反应为； ③若乙烯的电解效率为75%，电路中通过1 mol电子时，根据公式得n (生成乙烯所用的电子)=0.75mol，由CO2转化为乙烯的电极反应为，电路中通过2mol电子时，所以当n(生成乙烯所用的电子) =1.5 mol，产生的乙烯为 ；由图可知，A点时二氧化碳的转化率和一氧化碳的选择性都为30%，则甲醇的选择性为70%，由方程式可知，平衡时，反应Ⅰ消耗氢气的物质的量为1mol×30%×70%×3=0.63mol，反应Ⅱ消耗氢气的物质的量为1mol×30%×30%=0.09mol，则氢气的反应速率为；A点平衡时，， ，，，，， 18. 托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其前驱体的一种合成路线如下(省略部分反应条件)： 回答如下问题： （1）A→B的反应条件为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C中含有的官能团有氯原子和___________(写名称)。 （4）已知E的分子式为，则E的名称为___________。 （5）F转化为G的同时生成的另一种有机物为___________。 （6）K的结构简式为___________。 （7）满足下列条件的H的同分异构体有___________种，写出其中任意一种异构体与银氨溶液反应的离子方程式___________。 a．含基团，不含其它环状结构 b．可发生银镜反应 c．存在顺反异构 【答案】（1）浓硫酸，加热 （2）还原反应 （3）氨基、酯基 （4）4-溴丁酸乙酯 （5）或甲醇 （6） （7） ①. 10 ②. +2+2+ 【解析】 【分析】A与CH3OH取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C与TsCl，吡啶作用生成D，D与E（4-溴丁酸乙酯）取代反应生成F，在强碱作用下生成G，G在浓硫酸作用下生成H，与取代生成I，I还原反应生成J（），J和发生取代反应生成L，据此分析； 【小问1详解】 根据分析A→B为酯化反应，反应条件为浓硫酸，加热； 【小问2详解】 B→C的反应为硝基还原为氨基，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C（）中含有的官能团有氯原子和氨基、酯基； 【小问4详解】 由D()与E反应生成（），可以看出是-NHTs上发生的取代反应，E的分子式为，则E为，名称为4-溴丁酸乙酯； 【小问5详解】 F转化为G为分子内成环，根据原子守恒可知，生成的另一种有机物为或甲醇； 【小问6详解】 J（），和K在KHCO3环境下发生取代反应生成L（），说明K不能与KHCO3，故K为； 【小问7详解】 H()，a．含基团，不含其它环状结构，则还含有-C4H5O结构，b．可发生银镜反应，说明有醛基，c．存在顺反异构，说明含有不饱和键，则-C4H5O结构的取代基可以有、、、、,均存在顺反异构，共5×2=10种；其中任意一种异构体与银氨溶液反应的离子方程式+2+2+； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市高2025届高三第三次质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Si：28 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 聚乙炔可用作绝缘材料 C. 可大量用于食物的漂白 D. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、 B. 加入Mg能放出的溶液中： C. 醋酸溶液中： D. 澄清透明的无色溶液中： 3. 下列化学用语描述错误的是 A. 基态P原子价层电子的轨道表示式： B. 气态二聚氟化氢分子[]中存在的氢键： C. 分子中键的形成： D. 乙烯的结构简式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下中所含原子数为 B. 常温下28g晶体硅中含有的键数为 C. 71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 D. 的溶液中的粒子总数为 5. 化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是 A. 二者互为同系物 B. 二者可用溶液鉴别 C. 1mol香柠檬酚最多可与2molNaOH反应 D. 1mol香柠檬醚最多可与发生加成反应 6. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 ．实验室制乙炔 ．配制溶液 ．检验铜与浓硫酸反应产生的 ．蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是 A. X的名称为苯甲醛 B. Y和Z含相同数目的手性碳原子 C. Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D. Y→Z的反应类型为加成反应 8. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别测等浓度的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 C 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 D 以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后向Fe电极附近滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 9. 某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图1所示原子与As原子构成的八面体如图2所示。下列关于该晶胞的说法中正确的是 A. 电负性 B. Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同区 C. Na原子和O原子的数目之比为 D. 该晶胞中Ti原子与As原子构成的八面体数目为2 10. A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。下列说法错误的是 A. A与足量的B反应可直接生成F B. A与G在一定条件下可发生反应 C. 实验室保存K的水溶液须加入一定量的G D. 滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率 11. 原子半径依次减小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可组成化合物Q(结构如图所示)，X。M基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是 A. 元素M只有两种同素异形体 B. 化合物Q中所有的原子均满足8电子稳定结构 C. W的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 与反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一、其相关的转化过程及能量变化如图所示。则为 A. B. C. D. 13. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A. 溶于水后存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. “沉铁”后的上层清液中一定有： D. 室温时，反应的平衡常数 14. 逆水煤气变换反应为：。将等物质的量的和投入体积可变的密闭容器中，于不同温度下测得反应物的物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为。下列说法正确的是 A. 逆水煤气变换反应 B. 将起始时或的浓度变为原来的2倍，正反应速率也会变成原来的2倍 C. 温度下，增大体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线可能为L D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分物质的量分数与温度时相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种用海底锰结核(主要成分为，含少量)为原料提纯二氧化锰和制备金属镁的工艺如下： 已知：时几种难溶物的溶度积如下表所示(当溶液中某种离子浓度时，认为其沉淀完全)： 化学式 完成下列问题： （1）基态Mn原子核外未成对电子数为___________。 （2）“酸浸”中与反应的化学方程式为___________。 （3）若浸出液中为，则“调pH”的范围为___________。 （4）将与混合并加热可以得到无水请写出该反应的化学方程式___________。 （5）水相1经提纯后可电解制备在___________(填“阳”或“阴”)极生成，若电解液中含有少量，其也会不断的循环再生，从而导致产率大幅降低，可能的原因为：___________。 （6）还可作氨催化还原脱除NO的催化剂，其可能的催化机理如图所示。 从化学键的角度解释能结合的原因：___________。该催化过程的总反应的化学方程式是___________。 16. 硼氢化钠()是一种潜在储氢剂，有强还原性，易溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应。实验室可用氢化钠与气态硼酸三甲酯制取，反应方程式为： 制取的实验步骤如下： 已知：①：与水剧烈反应，难溶于异丙胺； ②异丙胺：有机溶剂，易挥发。 回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）反应前通的目的是___________。 （3）可用索氏提取法直接提取粗产品中的，其装置如图所示，实验时将粗产品放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。 ①萃取结束后，经过管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶。 ②与常规萃取相比，索氏提取器的优点是___________。 （4）蒸馏时应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)，馏分X的成分是___________。 （5）为了探究碱浓度对放氢能力的影响，设计了如下左图的实验装置，测得不同碱浓度下硼氢化钠放氢速率曲线如下右图所示。 ①放氢的反应方程式为___________。 ②下列说法中正确的是___________。 a．恒压滴液漏斗添加溶液时，可以打开上部的玻璃塞 b．反应过程中若观察到温度计刻度上升，说明该反应放热 c．溶液日常可贮存在的NaOH溶液中 17. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________条件下(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）恒温恒压条件下，将和充入密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①达到平衡状态后再充入惰性气体，反应Ⅱ将___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和CO的选择性[]随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)；反应经10s达到A点平衡，则用表示的反应速率为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （3）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。[已知：电解效率] ①阴离子透过交换膜往___________(填“左”或“右”)移动。 ②纳米Cu上发生的电极反应为___________。 ③若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2mol电子时，制得乙烯的物质的量为___________。 18. 托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其前驱体的一种合成路线如下(省略部分反应条件)： 回答如下问题： （1）A→B的反应条件为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C中含有的官能团有氯原子和___________(写名称)。 （4）已知E的分子式为，则E的名称为___________。 （5）F转化为G的同时生成的另一种有机物为___________。 （6）K的结构简式为___________。 （7）满足下列条件的H的同分异构体有___________种，写出其中任意一种异构体与银氨溶液反应的离子方程式___________。 a．含基团，不含其它环状结构 b．可发生银镜反应 c．存在顺反异构 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $