精品解析：广东省封开县广信中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024年11月初中化学期中检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题：共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的。 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 钢铁生锈 C. 玻璃破碎 D. 电灯发光 2. 下列各组物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 矿泉水 C. 河水 D. 净化后的空气 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 4. 空气和水均与人们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 减少化石能源的使用和积极植树造林均有利于实现碳中和 C. 为提高农作物产量，可大量使用农药和化肥 D. 加入明矾可使海水转化为淡水 5. 下列化学家与成果对应关系正确的是 A. 道尔顿发现元素周期律 B. 拉瓦锡研究空气成分 C. 门捷列夫创立分子学说 D. 阿伏加德罗提出原子论 6. 下列物质的性质与对应用途错误的是 A. 酒精能燃烧，可作燃料 B. 氦气密度小，可填充探空气球 C. 氧气助燃，可焊接金属 D. 稀有气体化学性质不活泼，可作电光源 7. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 8. 下列物质中，由原子直接构成的物质是 A. 氯化钠 B. 水 C. 铁 D. 二氧化碳 9. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 10. 下列有关燃烧和灭火的说法或做法中，正确的是 A. 发现煤气泄漏时，立即打开吸排油烟机排气 B. 温度达到着火点或与氧气接触，可燃物都能燃烧 C. 一氧化碳和氮气在点燃的条件下会发生爆炸 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 11. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 汽油燃烧 B. 酱油酿造 C. 呼吸作用 D. 钢铁生锈 12. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 13. 对下列实验现象的叙述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白色烟雾 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 14. 鉴别常见的下列各组物质，现象与结论错误的是 选项 鉴别的物质 操作 现象与结论 A 软水和硬水 滴加等量肥皂水并振荡 泡沫多的是软水 B 空气和氮气 伸入带火星的木条 不能使带火星木条复燃的是氮气 C 水和双氧水 加入等量二氧化锰 立即产生气泡的是双氧水 D 二氧化碳和氧气 滴加等量澄清石灰水并振荡 澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 因为分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 二、非选择题(共6小题，除标明外，每空1分，共55分) 16. 用化学用语表示： （1）5个氧原子：_____； （2）3个氢离子：_____； （3）氮气：______； （4）水分子______； （5）碳酸根离子：______； （6）氯化钠：______； （7）氢氧化钠______； 17. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的元素符号是_______，质子数是_______，相对原子质量为________。 （2）、、、四种元素中，化学性质最稳定的是__________(填元素符号)。 （3）写出由和所对应元素组成的化合物的化学式：___________。 （4）、、、四种元素中，与溴化学性质相似的是_______________(填字母)。 18. 阅读下面科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有________________、__________________(写出两条即可)。 （2）臭氧的化学性质有_________________、_________________(写出两条即可)。 （3）臭氧的用途有____________________(写出一条即可)。 （4）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的__________(填“物理”或“化学”)性质。 （5）氧气转化为臭氧的文字表达式为___________________。 （6）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：_________________。 （7）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 19. 实验课上，同学们利用下列装置完成了氧气的制取和性质实验。 （1）装置用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器是________，发生反应的文字表达式是________，向试管中加入药品的操作是_________，想要收集到较纯净的氧气，可以选择的收集装置为_______。 （2）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置为_______。 （3）用装置收集氧气，检验气体已收集满的方法是__________。 （4）装置中加入少量水的目的是_________________，发生反应的文字表达式是________。 20. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）冷却到室温后，曲颈瓶内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________（填“液面上升”或“液面下降”）产生该现象的主要原因是________。 【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量 （2）主要步骤如下，正确的顺序为___________（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份。 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分的化学符号是___________。 （4）小组同学用甲装置进行实验，实验结束时观察到进入集气瓶内的水小于集气瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是____________（多选，填序号)。 ①红磷量不足；②将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢；③旋紧橡皮塞后发现橡胶管上弹簧夹未夹紧；④未冷却至室温就打开弹簧夹； 【优化与实验】同学们想要改进装置经讨论后，分别取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （5）图4中氧气含量从20.08%下降到8.05%，发生化学反应的符号表达式是_________。 （6）图5中BC段压强增大的主要原因是________；图3中水的作用__________。 【反思与交流】 （7）实验中汞、五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端可选择的替代药品有___________（供选择的药品有：木炭、硫、铁丝、铜粉）。 21. 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二氧化碳是含碳的主要气体。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。请回答以下问题： （1）“碳中和”中的“碳”指的是________； （2）二氧化碳的化学式是_____； （3）二氧化碳分子中，、两种原子的个数比为______； （4）二氧化碳的相对分子质量_____； （5）二氧化碳中碳、氧元素的质量比____；(最简整数比) （6）二氧化碳中碳元素的质量分数____。(精确到) （7）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水__________，则气体是二氧化碳；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是______，其中氢氧根的化合价是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年11月初中化学期中检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题：共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的。 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 钢铁生锈 C. 玻璃破碎 D. 电灯发光 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪消融过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、钢铁生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、玻璃破碎过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、电灯发光过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列各组物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 矿泉水 C. 河水 D. 净化后的空气 【答案】A 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】A、冰水混合物只含水分子，属于纯净物，故选项正确； B、矿泉水含有多种矿物质和水，属于混合物，故选项错误； C、河水含有大量杂质，属于混合物，故选项错误； D、净化后的空气含有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误。 故选：A。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项操作正确； C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项操作错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故选项操作错误。 故选：B。 4. 空气和水均与人们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 减少化石能源的使用和积极植树造林均有利于实现碳中和 C. 为提高农作物产量，可大量使用农药和化肥 D. 加入明矾可使海水转化为淡水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气质量指数越大，空气中污染物的含量越多，空气质量状况越差，错误； B、减少化石能源的使用和积极植树造林，能减少二氧化碳的排放。增加二氧化碳的吸收，均有利于实现碳中和，正确； C、大量使用农药和化肥会污染水源和土壤，错误； D、明矾溶于水可形成具有吸附性的胶状物，加入明矾不能除去水中可溶性氯化钠等可溶性的杂质，不能使海水转化为淡水，错误。 故选B。 5. 下列化学家与成果对应关系正确的是 A. 道尔顿发现元素周期律 B. 拉瓦锡研究空气成分 C. 门捷列夫创立分子学说 D. 阿伏加德罗提出原子论 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 故选B。 6. 下列物质的性质与对应用途错误的是 A. 酒精能燃烧，可作燃料 B. 氦气密度小，可填充探空气球 C. 氧气助燃，可焊接金属 D. 稀有气体化学性质不活泼，可作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精能燃烧，可用作燃料，故A物质的性质与对应用途正确； B、氦气密度小，可填充探空气球，故B物质的性质与对应用途正确； C、氧气能助燃，可用于焊接金属，故C物质的性质与对应用途正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，故D物质的性质与对应用途错误； 故选：D。 7. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构中，质子在原子核中，该选项不符合题意； B、地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，该图顺序错误，该选项不符合题意； C、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，故纯净物和混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，该选项不符合题意。 D、空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，其他含量为1%，该选项符合题意。 故选D。 8. 下列物质中，由原子直接构成的物质是 A. 氯化钠 B. 水 C. 铁 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； B、水是由水分子构成的，选项错误； C、铁是由铁原子直接构成的，选项正确； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误。 故选C。 【点睛】由原子构成的物质有以下几种情况：金属单质、稀有气体单质、某些非金属固体单质，如C、S、P、Si等。 9. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误； B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确； C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。 故选A。 10. 下列有关燃烧和灭火的说法或做法中，正确的是 A. 发现煤气泄漏时，立即打开吸排油烟机排气 B. 温度达到着火点或与氧气接触，可燃物都能燃烧 C. 一氧化碳和氮气在点燃的条件下会发生爆炸 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 【答案】D 【解析】 【详解】A、发现煤气泄漏时，应先关闭燃气阀门，然后开窗通风，切不可立即打开吸排油烟机排气，以防产生的电火花将泄露的燃气引爆，选项说法错误； B、可燃物燃烧必需同时具有两个条件：一是温度达到着火点，二是与氧气接触，二者缺一不可，选项说法错误； C、虽然一氧化碳具有可燃性，但是氮气没有助燃性，所以一氧化碳和氮气在点燃的条件下不会发生爆炸，选项说法错误； D、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，这是采用了移走可燃物灭火的措施，选项说法正确。 故选：D。 11. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 汽油燃烧 B. 酱油酿造 C. 呼吸作用 D. 钢铁生锈 【答案】A 【解析】 【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应。 【详解】A、汽油燃烧属于氧化反应，并且反应比较剧烈，不属于缓慢氧化； B、酱油酿造属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化； C、呼吸作用属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化； D、钢铁生锈属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化。 故选A。 12. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 13. 对下列实验现象的叙述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白色烟雾 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，说法正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体属于结论，不是现象，说法错误； C、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白烟，但没有雾，说法错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，说法错误； 故选A。 14. 鉴别常见的下列各组物质，现象与结论错误的是 选项 鉴别的物质 操作 现象与结论 A 软水和硬水 滴加等量肥皂水并振荡 泡沫多的是软水 B 空气和氮气 伸入带火星的木条 不能使带火星木条复燃的是氮气 C 水和双氧水 加入等量二氧化锰 立即产生气泡的是双氧水 D 二氧化碳和氧气 滴加等量澄清石灰水并振荡 澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故A不符合题意； B、空气不能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故不能用带火星木条鉴别空气和氧气，故B符合题意； C、双氧水在二氧化锰的作用下快速分解生成水和氧气，水与二氧化锰无变化，故加入等量二氧化锰，立即产生气泡的是双氧水，故C不符合题意； D、滴加澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，氧气和氢氧化钙不反应，无明显现象，故D不符合题意； 故选B。 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 因为分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子的质量大，如氢分子质量小于氧原子，故选项推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理错误； C、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，中子也不带电，故选项推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 故选：D。 二、非选择题(共6小题，除标明外，每空1分，共55分) 16. 用化学用语表示： （1）5个氧原子：_____； （2）3个氢离子：_____； （3）氮气：______； （4）水分子______； （5）碳酸根离子：______； （6）氯化钠：______； （7）氢氧化钠______； 【答案】（1）5O （2）3H+ （3）N2 （4）H2O （5） （6）NaCl （7）NaOH 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，5个氧原子表示为：5O； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氢离子表示为：3H+； 【小问3详解】 氮气的化学式为：N2； 【小问4详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，水分子表示为：H2O； 【小问5详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碳酸根离子表示为：； 【小问6详解】 氯化钠中氯元素显-1价，镁元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价为零，氯化钠化学式为：NaCl； 【小问7详解】 氢氧化钠中氢氧根显-1价，钠元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价为零，氢氧化钠的化学式为：NaOH。 17. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的元素符号是_______，质子数是_______，相对原子质量为________。 （2）、、、四种元素中，化学性质最稳定的是__________(填元素符号)。 （3）写出由和所对应元素组成的化合物的化学式：___________。 （4）、、、四种元素中，与溴化学性质相似的是_______________(填字母)。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. Br ③. 35 ④. 79.90 （2）Ne （3）Na2O （4）B 【解析】 【小问1详解】 溴是“三点水偏旁”的汉字，因此溴属于非金属元素； 元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，根据图像，溴的元素符号是Br； 元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，溴的原子序数为35。原子的质子数等于原子序数，所以溴的质子数为35； 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量是79.90。 【小问2详解】 微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，根据图像，A、B、C、D的最外层电子数分别是1、7、8、6，则A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是C。微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，C的质子数为10，则C属于氖元素，故填：Ne。 【小问3详解】 A的质子数为11，属于钠元素；D的质子数为8，属于氧元素。钠元素与氧元素组成的化合物一般是氧化钠，化合物中元素正负化合价之和为零，氧化钠中氧元素显-2价，钠元素显+1价，设氧化钠的化学式为NaxOy，则，解得x∶y=2∶1，故填：Na2O。 【小问4详解】 一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。溴的最外层电子数为7，A、B、C、D四种元素的最外层电子数分别是1、7、8、6，则与溴化学性质相似的是B。 18. 阅读下面科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有________________、__________________(写出两条即可)。 （2）臭氧的化学性质有_________________、_________________(写出两条即可)。 （3）臭氧的用途有____________________(写出一条即可)。 （4）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的__________(填“物理”或“化学”)性质。 （5）氧气转化为臭氧的文字表达式为___________________。 （6）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：_________________。 （7）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 【答案】（1） ①. 常温下是天蓝色的气体 ②. 有难闻的鱼腥气味 （2） ①. 不稳定 ②. 强氧化性 （3）用作漂白剂 （4）化学 （5）氧气臭氧 （6）分子构成不同 （7）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味； 【小问2详解】 化学性质是需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的化学性质不稳定，强氧化性； 【小问3详解】 根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，臭氧用于医用消毒； 【小问4详解】 由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，故臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的化学性质； 【小问5详解】 氧气在放电的作用下能转化为臭氧，反应的物质表达式为：； 【小问6详解】 臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：分子构成不同，不同种的分子化学性质不同。 【小问7详解】 A、根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，说法正确； B、化学变化中一定存在物理变化，氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，说法正确； C、臭氧是计入空气质量评价的主要污染物，对人类有害，说法错误； D、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染，说法正确，故选：C。 19. 实验课上，同学们利用下列装置完成了氧气的制取和性质实验。 （1）装置用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器是________，发生反应的文字表达式是________，向试管中加入药品的操作是_________，想要收集到较纯净的氧气，可以选择的收集装置为_______。 （2）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置为_______。 （3）用装置收集氧气，检验气体已收集满的方法是__________。 （4）装置中加入少量水的目的是_________________，发生反应的文字表达式是________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ③. 将试管横放，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖立起来 ④. C （2）B （3）将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则气体集满 （4） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②. 铁+氧气四氧化三铁 【解析】 【小问1详解】 装置A是加热固体制取氧气的装置，还需要补充的实验仪器是酒精灯，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，高锰酸钾是固体粉末状物质，向试管中装入高锰酸钾时，应将试管横放，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖立起来，排水法收集的氧气比较纯净，想要收集到较纯净的氧气，可以选择的收集装置为：C； 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时不需要加热，故选装置B作发生装置； 【小问3详解】 用装置E收集氧气，氧气的密度比空气大，且氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则气体集满； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁高温熔融物，装置F中加入少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，反应的文字表达式为：。 20. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）冷却到室温后，曲颈瓶内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________（填“液面上升”或“液面下降”）产生该现象的主要原因是________。 【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量 （2）主要步骤如下，正确的顺序为___________（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份。 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分的化学符号是___________。 （4）小组同学用甲装置进行实验，实验结束时观察到进入集气瓶内的水小于集气瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是____________（多选，填序号)。 ①红磷量不足；②将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢；③旋紧橡皮塞后发现橡胶管上弹簧夹未夹紧；④未冷却至室温就打开弹簧夹； 【优化与实验】同学们想要改进装置经讨论后，分别取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （5）图4中氧气含量从20.08%下降到8.05%，发生化学反应的符号表达式是_________。 （6）图5中BC段压强增大的主要原因是________；图3中水的作用__________。 【反思与交流】 （7）实验中汞、五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端可选择的替代药品有___________（供选择的药品有：木炭、硫、铁丝、铜粉）。 【答案】（1） ①. 液面上升 ②. 汞与氧气反应消耗氧气，钟罩内气体减少，压强减小 （2）④①③② （3）N2 （4）①④ （5） （6） ①. 红磷燃烧放热，装置中的气体受热体积膨胀，压强增大 ②. 降温，吸收五氧化二磷 （7）铜粉 【解析】 【小问1详解】 汞与氧气反应消耗氧气，钟罩内气体减少，压强减小，在大气压的作用下，玻璃钟罩内的汞液面上升，故填：液面上升；汞与氧气反应消耗氧气，钟罩内气体减少，压强减小； 【小问2详解】 利用图2装置测空气里氧气含量，实验步骤是在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，然后弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，最后红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，故填：④①③②； 【小问3详解】 实验中，红磷然后消耗氧气，生成五氧化二磷固体粉末，则实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气，氮气化学式为N2，故填：N2； 【小问4详解】 ①红磷量不足，不能充分消耗装置内的氧气，导致测量结果偏小，故①符合题意； ②将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢，使装置内的气体受热膨胀逸出，导致测量结果偏大，故②不符合题意； ③旋紧橡皮塞后发现橡胶管上弹簧夹未夹紧，致使大量气体被冲出集气瓶，则进入集气瓶内水的体积偏大，导致测量结果偏大，故③不符合题意； ④未冷却至室温，集气瓶内温度较高，压强偏大，会导致进入集气瓶中的水偏小，导致测量结果偏小，故④符合题意。 故填：①④； 【小问5详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为，消耗氧气，使氧气含量减小，故填：； 【小问6详解】 图5中BC段压强增大，原因是红磷燃烧放热，装置中的气体受热体积膨胀，压强增大，故填：红磷燃烧放热，装置中的气体受热体积膨胀，压强增大； 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能污染空气，且能溶于水，则做实验时，集气瓶中要盛少量水，目的是吸收产生的白烟防止污染空气；吸收热量，防止集气瓶炸裂，故填：降温，吸收五氧化二磷； 【小问7详解】 木炭和硫与氧气反应均能生成气体，使装置内压强变化不明显，不能代替汞或白磷；铁丝在空气中不能燃烧，故不能代替汞或白磷；铜在加热的条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜固体，氧化铜不会污染空气，所以可以用铜粉代替汞或白磷，故填：铜粉。 21. 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二氧化碳是含碳的主要气体。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。请回答以下问题： （1）“碳中和”中的“碳”指的是________； （2）二氧化碳的化学式是_____； （3）二氧化碳分子中，、两种原子的个数比为______； （4）二氧化碳的相对分子质量_____； （5）二氧化碳中碳、氧元素的质量比____；(最简整数比) （6）二氧化碳中碳元素的质量分数____。(精确到) （7）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水__________，则气体是二氧化碳；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是______，其中氢氧根的化合价是_______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）CO2 （3）1∶2 （4）44 （5）3：8 （6）27.3% （7） ①. 变浑浊 ②. Ca(OH)2 ③. -1 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 二氧化碳的化学式是CO2； 【小问3详解】 二氧化碳分子中，、两种原子的个数比为1:2； 【小问4详解】 二氧化碳的相对分子质量：12+16×2=44； 【小问5详解】 二氧化碳中碳、氧元素的质量比12：（16×2）=3:8； 【小问6详解】 二氧化碳中碳元素的质量分数为：； 【小问7详解】 常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2；其中氢氧根的化合价是-1价。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $