专项3 新考向新题型-鲁教版（五四制）九年级上学期期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 3 新考向新题型 答案解析 1．【答案】C 【解析】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰 水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质 的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的 烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱 和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中 溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式 F=ρgV 排，溶液密度减小，小木块浸入溶液 内的体积变大，说法正确。 故选 C。 2．【答案】D 【解析】A.a点溶液 pH＞7，显碱性，能使酚酞变红，故烧瓶中的溶液在 a点时显红色，该选 项说法正确； B.在 b点时，pH为 7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中 H+和 OH-恰好完全反应，该 选项说法正确； C.在 c点时，pH＜7，溶液呈酸性，该选项说法正确； D.在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，化学方程式为： 2HCl+NaOH NaCl+H O＝ ，反应过程中，钠离子数目不变，氢氧根离子的数目逐渐减少，但是氯 离子的数目逐渐增多，且氢氧根离子减少的数目与消耗氢离子的数目相等，也与氯离子增加的 数目相等，故烧瓶中溶液里离子总数目不变，待氢氧化钠反应完全，继续滴加稀盐酸，稀盐酸 过量，烧瓶中离子数目逐渐增大，该选项说法错误； 故选 D。 3．【答案】C 【解析】A.一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 B.一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意； C.铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意； D.一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意； 故选 C。 4．【答案】B 【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝和银，相同条件下，两种金 属活动性差异越大，水果电池的电压越大，故柠檬电池中电压最大的是 B。 故选 B。 5．【答案】D 【解析】A.石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产 生的，故 A解释正确； B.“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故 B解释正 确； C.“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人 们闻到花香，故 C解释正确； D.“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故 D解释错误。 故选 D。 6．【答案】B 【解析】A.铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明 显现象，故选项说法错误； B.锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液 里一定有 4ZnSO ，故选项说法正确； C.左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁， 说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法错误； D.左端铜与稀硫酸不反应，铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，根据反应方程式 4 4Zn+FeSO ZnSO +Fe 65 56 ＝ ，每 65份质量的锌能置换出 56份质量的铁，则反应后锌球质量减小，因 此移走烧杯后，杠杆左端下沉，故选项说法错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 故选 B。 7．【答案】（1）红 （2） 2 3 3 26HCl+Fe O 2FeCl +3H O＝ （3）C （4）NaCl和 NaOH 【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液 由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O＝ ； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱， 碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择 C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中 氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为 NaCl和 NaOH。 8．【答案】（1） 溶液由红色变为无色 2NaOH+HCl NaCl+HO （2） 浓盐酸有挥发性， 挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 白色沉淀 【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用装有少量含酚酞的 NaOH溶液 的注射器，抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明 发生反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： 2HCl+NaOH NaCl+H O＝ ； （2）在广口瓶内装入 50mL 的浓盐酸，瓶内会充满 HCl 气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥 发出氯化氢气体； 按图示连接实验装置，打开弹簧夹 K和单向阀 a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl 气体 过程中，压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象，是因为气体的溶 解度随压强的减小而减小； 根据提示中，氯化钠在乙醇中的溶解度为 17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为 41.6g，而氯化钠 在乙醇中的溶解度为 0.065g，关闭弹簧夹 K和单向阀 b，打开单向阀 c，推动注射器的活塞， 盐酸和片刻后观察到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水，生成的氯化钠在乙醇中的溶解度最小，会析出。 9．【答案】（1） 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ＝ 澄清石灰水变浑浊 （2）白色沉淀产 生 2 3 3 22 2CaCl AgNO AgCl Ca NO    （ ） 【解析】（1）石灰石成分是碳酸钙，关闭 K2，打开 K1，加入稀盐酸后，乙中盐酸和碳酸钙反 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为： 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ＝ ； 二氧化碳气体沿着导管进入甲，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到甲中澄清石 灰水变浑浊； （2）关闭 K1、K2，加入稀盐酸，盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳 和水，观察到乙中有气泡产生，一段时间后乙中二氧化碳气体增多气压增大，打开 K2，乙中 液体沿着导管进入丙中，乙中液体中含有氯化钙，进入丙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和 硝酸钙，化学方程式为： 2 3 3 22 2CaCl AgNO AgCl Ca NO    （ ）。 10．【答案】（1）红色 （2）稀盐酸体积 （3）减小 （4）HCl、NaCl （5） 2 3 3Na CO HCl NaCl NaHCO   【解析】（1）A点 pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。 （2）根据图 2可知，需要采集 pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液 pH，则“液滴数传 感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。 （3）从图 2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的 pH减小。 （4）D点对应 pH=2，小于 7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，所以 D点对应溶液中含有的溶质有 HCl、NaCl。 （5）B点溶液 pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的 pH约为 8.2，则推测 B点溶质中有碳酸氢钠。则碳 酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为 2 3 3Na CO HCl NaCl NaHCO   。 11．【答案】（1）放热 （2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。 设：稀硫酸的溶质质量分数为 x。 2 4 2 4 22 H 2H O 80 98 4g 100g 80 4g 98 100g 4.9% NaOH SO Na SO x x x        答：稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。 【解析】（1）由图 2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故 填：放热。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 （2）详见答案。 12．【答案】（1）大 （2）可燃物 隔绝氧气（或空气） （3） 2 3 2O 3 2 3Fe CO Fe CO  高温 （4）Fe、Cu2+ 【解析】（1）由于合金的硬度大于组分金属，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。故填：大。 （2）燃烧需要的条件有：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。所以薪草属于可燃物。 用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，隔绝了氧气（或空气），所以这是主要利用隔绝了氧气（或 空气）来达到灭火的目的。故填：可燃物；隔绝氧气（或空气）。 （3）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式 2 3 2O 3 2 3Fe CO Fe CO  高温 。故填： 2 3 2O 3 2 3Fe CO Fe CO  高温 。 （4）根据反应的微观示意图可知，Fe变为 Fe2+，Cu2+变为 Cu，所以该反应过程中发生变化的 微观粒子是 Fe、Cu2+。故填：Fe、Cu2+。 13．【答案】（1）搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可） （2） 2 4H SO （3）引 流 （4）   2 3 22FeO OH Fe O +H O  高温 800 【解析】（1）能加快固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等，故填：搅拌（加热或固 体粉碎等）（答案合理即可）。 （2）由方程式可知，反应物中 Fe、S、O、H原子个数分别为 2、2、12、6，生成物中 Fe、O、 H原子个数分别为 2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为 2，所以 1个未知物分子中含有 2个氢原子、1个硫原子、4个氢原子，未知物的化学式为 2 4H SO ， 故填： 2 4H SO 。 （3）过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流，故填：引流。 （4）根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为 FeO（OH）在高温条件下反应生成氧化铁和水，该 反应的化学方程式为：   2 3 2   2FeO OH Fe O +H O  高温 ；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对 产品中 2 3Fe O 质量分数的影响图可知，800℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 800℃。故填：   2 3 2   2FeO OH Fe O +H O  高温 ；800。 14．【答案】（1）Na+、Mg2+ （2）Mg（OH）2 （3）除去“除杂 1”中加入过量的 Ca（OH）2 （4）碱 （5） 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含 OH-（LiOH），LiOH溶解度小于 NaCl 溶解度 （6）NaCl （7） 2 3 2 3Na CO LiCl=L l+2 +i CO 2NaC 【解析】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有 NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤 水中含有的金属阳离子除 Li+外，还有 Na+、Mg2+； （2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂 1”所得滤渣的主要成分除 CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）过滤后，由 CaCO3产生，故“除杂 2”中加入 Na2CO3溶液的目的是除去“除杂 1”中加入过 量的 Ca（OH）2； （4）Na2CO3溶液与过量的 Ca（OH）2生成 CaCO3沉淀和 NaOH溶液，过滤，得到“滤液 2”， “滤液 2”中含 NaOH，故“滤液 2”显碱性； （5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大， 因此“操作 1”后分离出 NaCl固体和滤液 3，则“操作 1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调 pH”，则溶液中含 OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于 NaCl溶 解度，则直接进行“操作 1”，析出的 NaCl固体中可能含有 LiOH； （6）“滤液 3”是析出 NaCl固体后所得溶液，故“滤液 3”一定是 NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调 pH”后，溶液中阴离子只有 Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和 Na2CO3溶液和 LiCl 反应生成 Li2CO3固体和 NaCl，化学方程式为 2 3 2 3Na CO LiCl=L l+2 +i CO 2NaC 。 15．【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀盐酸 （3） ③ ① （4）保持铁片蚀刻 画表面清洁干燥 （5）氯化铝/AlCl3 （6）铁粉 2 4 4 2H HFe SO FeSO    【解析】（1）由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁 片。故填：用磁铁吸引。 （2）由于稀盐酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，所以用化学方法除去铁 片表面的铁锈，可以用稀盐酸。故填：稀盐酸。 （3）由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是 ①硫酸铜溶液 。故填：③；①。 （4）由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是 破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片 蚀刻画表面清洁干燥。故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 （5）由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片 蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。故填：氯 化铝。 （6）由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以 过程①加入的物质 X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸 亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方 程式是 2 4 4 2H HFe SO FeSO   。故填：铁粉； 2 4 4 2H HFe SO FeSO   。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 3 新考向新题型 【跨学科】 1．（2023·陕西·中考真题）试管内盛有 20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木 块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确．．．是（ ） A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【数字化实验】2．（2024·江苏苏州·二模）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL0.4%的 NaOH溶液（预先滴入 3滴酚酞试液）中逐滴滴入 0.4%的稀盐酸。利用数字化传 感器借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中， 不正确的是（ ） A．烧瓶中的溶液在 a点时显红色 B．在 b点时溶液中H和OH恰好完全反应 C．在 c点时烧瓶中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中，烧瓶中溶液里离子总数目逐渐减少 【新情境】3．（2023·湖南长沙·中考真题）2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆 两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说 新考向·跨学科 新考向·数字化实验 新考向·新情境 新考向·传统文化 新考向·模型构建 新考向·创新实验 新考向·项目式学习 模块导航 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 法正确的是（ ） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 【跨学科】4．（2024九年级下·江西南昌·学业考试）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得 水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电 压最大的是（ ） A． B． C． D． 【传统文化】5．（2024·山东烟台·中考真题）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文 献内容解释错误的是（ ） A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【跨学科】6．（2024·陕西西安·模拟预测）某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验， 实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个 金属球分别浸没在盛有稀硫酸和 FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是（ ） A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有 ZnSO4 C．该实验可得出三种金属的活动性顺序为 Zn>Fe>Cu D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 【模型构建】7．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五 条化学性质。分析下图并回答问题： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是 2 3Fe O ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B． 2CO C． 2 3Na CO D．  2Mg OH （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液， 观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【创新实验】8．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的 发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 【实验 1】 （1）用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现 象是 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验 2】 （2）在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是 。按图示连接实验 装置，打开弹簧夹 K和单向阀 a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到 广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹 K和单向阀 b， 打开单向阀 c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反 应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 【创新实验】9．（2024·重庆·一模）实验创新是化学素养之一，下图是某初三同学设计的有 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好）请回答下列问题。 （1）关闭 K2，打开 K1，加入稀盐酸后，请写出乙中反应的方程式 ，甲中 的现象。 （2）关闭 K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开 K2，丙中有 现 象，请写出丙中出现现象的原因 （用化学方程式表示）。 【数字化实验】10．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入 2 3Na CO 溶液中， 观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 [问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ [实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与 20mL饱和 2 3Na CO 溶液 反应，装置如图 1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的 pH随滴入稀盐酸体积 的变化关系如图 2所示。实验中发现 A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出， C点后几乎无气泡。 [查阅资料] 3NaHCO 溶液的 pH约为 8.2。 [实验分析] （1）图 2中 A点对应溶液的颜色是 。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液 pH （填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）图 2中 D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 [实验结论] （5）稀盐酸滴入 2 3Na CO 溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为 2CO 逸出。 【数字化实验】11．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图 1） 对中和反应再探究，在烧杯中加入 100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加 4%的氢氧化钠溶液， 实验数据经处理后绘制出图像（图 2）。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【传统文化】12．（2024·甘肃临夏·中考真题）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知 识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比 纯铜 （填“大”或“小”） （2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其 中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析， 薪草属于 。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析， 主要利用 来达到灭火的目的。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…… 扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁） 炼铁，其反应原理是 （写化学方程式）。 （4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”， 防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子 是 。 【工艺流程】13．（2023·山东泰安·中考真题）以绿矾（主要成分 4 2FeSO 7H O 为原料生产铁 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 红  2 3Fe O ）的工艺流程如下： （1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种即可）。 （2）完成“沉淀”时的主要反应：  4 2 2 22FeSO H O 2H O 2FeO OH 2     。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用 是 。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中 2 3Fe O 质 量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。 【工艺流程】14．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医 药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有 NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备 Li2CO3的工艺 流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除 Li+外，还有 （填离子符号）。 （2）“除杂 1”所得滤渣的主要成分除 CaSO4外，还有 。 （3）“除杂 2”中加入 Na2CO3溶液的目的是 。 （4）“滤液 2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 ①“调 pH”至溶液显中性，“操作 1”为 。 ②若未加盐酸“调 pH”而直接进行“操作 1”，析出的 NaCl固体中可能含有 LiOH，原因 是 。 （6）“滤液 3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 【项目式学习】15．（2024·山东烟台·中考真题）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。 兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 （写 1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 （写 1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的 铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间 后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们 选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈， 可采取的措施是 （写 1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 过程①加入的物质 X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。