专项1 实验探究-鲁教版（五四制）九年级上学期期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 1 实验探究 答案解析 类型 1 反应后物质成分的探究 1．【答案】（1） 2 4 4 2H SO CuO CuSO H O   （2） 稀硫酸（或硫酸等） Y （3）碳酸 钠溶液（合理即可） 生成蓝色沉淀 4 2 2 4CuSO 2NaOH Cu(OH) Na SO    （4）若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会 产生蓝色沉淀 【解析】（1）氢氧化钠属于碱、碳酸钠属于盐、铝属于金属单质，酸能与金属单质、金属氧 化物、碱、部分盐反应，故 A应是氧化物，稀硫酸与固体 A反应有蓝色溶液生成，则 A为氧 化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为： 2 4 4 2CuO+H SO =CuSO +H O； （2）由图二可知，一开始 pH大于 7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于 7，故该实验是 将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故 B溶液是稀硫酸溶液； 由图三可知，当加入溶液的质量为M时，此时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完 全反应，图二中，当 pH=7时，氢氧化钠和稀硫酸也恰好完全反应，此时加入溶液的质量为 Y， 故图三中的M与图二中 X、Y、Z中的 Y数值相等； （3）实验 I：碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故用试管取少量②号试管中的 无色溶液，加入适量碳酸钠溶液，无气泡生成，说明不含硫酸，说明猜想二不成立； 实验Ⅱ：猜想三成立，说明溶质为硫酸钠和氢氧化钠，用试管取少量②号试管中的无色溶液， 加入适量硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：生成蓝色 沉淀，该反应的化学方程式为： 4 2 2 42NaOH+CuSO =Cu(OH) +Na SO ； （4）①号试管中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由以上分析可知，②号试管中溶质为硫 酸钠和氢氧化钠，若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和 水，氢氧化钠被硫酸完全消耗，此时①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 2．【答案】（1）H2 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （2）ZnCO3 高温 ZnO+CO2↑ （3）溶液由蓝色变无色，同时有气泡产生 （4）Cu2O （5）A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 【解析】（1）步骤Ⅰ取混合物 A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，生成了一 种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象，根据题给信息，混合物中可能含锌，故气体是 锌和稀硫酸反应生成的氢气，化学式为 H2； 在滤渣 B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过 滤，得到银和蓝色溶液 D，则滤渣 B中含有铜单质，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3） 2+2Ag； （2）炉甘石的成分为 ZnCO3，高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方 程式是：ZnCO3 高温 ZnO+CO2↑； （3）步骤Ⅰ取混合物 A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色溶液 C， 是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜溶液，向溶液 C中加入过量的锌片，除锌片上的 变化外还会观察到溶液中现象是溶液由蓝色变无色，同时有气泡产生； （4）步骤Ⅰ取混合物 A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色溶液 C， 是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，同时生成了一种气体，是因为锌和稀硫酸反应生 成了氢气，因此混合物 A中一定含有 Zn、Cu2O； （5） A.锌铜合金和金都是黄色的，通过观察颜色不能区分锌铜合金和黄金； B.在空气中灼 烧，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不能和氧气反应，通过灼烧能够区分锌铜合金和黄 金； C.滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不能和稀硫酸反应，利用稀硫酸 可以区分锌铜合金和黄金； 故选 A。 3．【答案】（1）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （2）水和氧气 2 水、氧气、活性炭、氯化钠 炭粉的量越多，铁粉生锈速率越 快 （3）若炭粉等物质的质量太大，会使眼罩质量过大，不利于使用 利：能利用反应放 出的能量，弊：浪费金属资源 【解析】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可将铁加入盐酸中鉴别，若观察到有气 泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则说明含有铁粉，反应的化学方程式为： 2 22 HFe HCl FeCl ＋ ＋ 。 （2）铁和氧气、水共同作用时会生锈； 对比实验中要控制变量，则应加入氯化钠的质量为 2g； 实验 4中加入氯化钠和活性炭后，温度升高明显，则说明氯化钠和活性炭共同作用时，能加速 铁生锈，即温度迅速上升的原因是铁粉与氧气、水、氯化钠、活性炭共同作用的结果。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 【拓展延伸】由表中内容可知，炭粉的质量越大，反应时间越短，铁粉生锈速率加快。 （3）①若碳粉等物质的质量过大，会使眼罩质量过大，不利于使用。 ②铁生锈会浪费金属资源，但利用铁生锈放出的能量，能用于我们的生活中。 4．【答案】 2 4 4 2=ZZn+H SO SO +Hn  品红溶液褪色 二 蓝 将装置 A中生成 的二氧化硫气体全部排出 2H2O 2 2H +CuO Cu+H O 加热 D 【分析】本题通过铜与浓硫酸的产物的探究问题，考查了化学现象描述、化学方程式书写、金 属活动性顺序应用及其他相关知识。A装置为铜和浓硫酸的反应装置，通过调整铜丝的位置来 控制反应的开始和停止；B装置是二氧化硫的检验装置，因为根据资料，二氧化硫可以使品红 溶液褪色；C装置为干燥装置；D装置可以验证氢气的存在；根据资料，二氧化硫可以和碱性 溶液反应，故 E装置能够吸收二氧化硫，是尾气处理装置。 【解析】根据所学知识，可以写出锌与硫酸反应的化学方程式，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 【提出问题】铜和浓硫酸可能发生反应并生成气体。 【猜想假设】铜与浓硫酸反应产生的气体可能是氢气，可能是二氧化硫，也可能是二者的混合 物。 【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 【实验探究】加热 A装置，铜和浓硫酸反应开始后，若有二氧化硫产生，则根据资料，装置 B 中品红溶液褪色；若 D装置中无明显现象，说明没有氢气产生，只生成了二氧化硫，则猜想 二正确；硫酸铜溶液是蓝色的，所以 A中液体稀释后若变蓝色，证明有硫酸铜生成。 【表达交流】在步骤③中，鼓入空气的目的属于尾气处理，将装置中的二氧化硫吹出，在 E 装置中被碱液吸收；根据质量守恒，铜和浓硫酸反应除了生成硫酸铜、二氧化硫外，还应有水。 【反思拓展】（1）根据题意，铜丝换成锌片，硫酸浓度变小，则发生锌和稀硫酸的反应，生 成氢气，D装置中的反应方程式为 2 2H +CuO Cu+H O 加热 。（2）把锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3 和 Al（NO3）3的混合溶液中，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应， 由于反应后溶液呈蓝色，故锌粉可能反应了部分硝酸银，可能恰好反应完硝酸银，也可能反应 完硝酸银后又反应了部分硝酸铜。根据分析，A、滤渣只能是银或者银和铜，则加入盐酸不能 产生气体；B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，若有锌，则滤液不可能为蓝色；C、 当锌粉反应部分硝酸银时，滤液中存在硝酸银；D、当反应部分硝酸银时，溶液中存在四种离 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 子，即银离子、铜离子、铝离子和锌离子。故选 D。 【点睛】判断金属与盐溶液能否反应要考虑三点：1.在金属活动性顺序中，该金属单质必须排 在盐中金属元素对应的金属单质的前面；2.盐必须可溶于水；3.金属不包含 K、Ca、Na。 类型 2 有关影响因素的探究 5．【答案】（1）二氧化锰、炭粉 （2）相同时间内产生氧气的体积/产生相同体积的氧气所 需时间 （3）探究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响 （4）2和 4 三/3 （5）加入催化剂后产生的气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出 【解析】（1）灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳， 因此黑色滤渣中含有炭粉；操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是氧气，因 此黑色滤渣中还含有二氧化锰，故填：二氧化锰、炭粉； （2）如果以生成的氧气作为观测对象，实验中可以通过测量相同时间内产生氧气的体积或产 生相同体积的氧气所需时间，来测定氧气产生的速率，故填：相同时间内产生氧气的体积或产 生相同体积的氧气所需时间； （3）实验 1和实验 2中双氧水浓度不同，其他条件相同，该组实验的目的是探究双氧水浓度 对双氧水分解速率的影响，故填：探究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响； （4）若要探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，应选择的对比实验是实验 2、实验 4，其 他条件相同，催化剂种类不同；实验 1、实验 2双氧水浓度不同，其他条件相同，对比可得出 双氧水浓度对双氧水分解速率的影响；实验 2、实验 4，其他条件相同，催化剂种类不同，对 比可得出双氧水浓度对双氧水分解速率的影响；实验 1、实验 3，其他条件相同，催化剂用量 不同，对比可得出催化剂用量对双氧水分解速率的影响，因此上述 5组实验能探究影响双氧水 分解速率的因素有 3个，分别是双氧水浓度、催化剂种类和催化剂用量，故填：2和 4；三或 3； （5）用MnO2做催化剂的实验，60s时压强瞬间回落，其原因是加入催化剂后产生的气体的速 率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出，故填：加入催化剂后产生的气体的速率过快，导致气 压过大，橡皮塞被弹出。 6．【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管 通 CO （2）A 红色粉末 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 （3）澄清石灰水 （4） 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝ （5）ABCD 【解析】（1）加热固体时为了防止固体不干燥或反应产生水，造成冷凝水倒流炸裂试管，因 此试管口应略向下倾斜； 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始前应先通 CO，将装置内空气排尽，然后加热； （2）根据解释与结论：炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全，可推出，当装置 乙的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时，装置甲的试管中仍有红色固体存在； （3）由题意可知 A装置是用于检验二氧化碳存在的，故应为澄清石灰水； （4）说明二氧化碳存在的现象为 A中石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸 钙沉淀和水，方程式为： 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝ ； （5）A.A装置用于检验二氧化碳同时吸收了少量的二氧化碳，剩余的二氧化碳被 B中氢氧化 钠吸收，测得 A、B装置实验前后的质量差总共为 m克，m为产生的二氧化碳质量，选项正 确； B.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，C装置实验前后的质量差为 n克， 2 Δ 28 16 2828 16 16 n p p n CO CuO Cu CO pg ng      故选项正确； C.由方程式可知 n为参加反应的 CuO与生成 Cu的质量差，选项正确； D.上述装置 C不能将一氧化碳完全反应掉，故利用上述装置无法准确测定 CO和 CO2的质量 比，选项正确。 故选 ABCD。 类型 3 物质变质的探究 7．【答案】（1）  2 2CaO H O=Ca OH （2）氧化钙/生石灰/CaO 澄清石灰水变浑浊 （3）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁，铁能与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁 溶液 （4）氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 （5）0.74g （6）CaO、CaCO3、Fe、Fe2O3 【解析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故久置固体中可能含有氢氧化钙，该反应的 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 化学方程式为：  2 2CaO H O=Ca OH ； （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故固体溶解时试管外壁发烫；说明固 体中一定含有氧化钙； 结论为固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故现象是：澄清石灰水变浑浊； （3）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化 亚铁溶液；故向固体中加入足量稀盐酸，得到浅绿色溶液，不能说明不含氧化铁； （4）将固体样品研碎，并用磁铁充分吸引，铁能被磁铁吸引，可除去铁，向残留固体中加入 足量水，充分溶解，得到滤液 A和滤渣 B，向滤渣 B中加入足量稀盐酸，氧化铁能与稀盐酸 反应生成氯化铁和水，故溶液变为黄色，说明固体样品中一定还含有氧化铁； （5）解：设滤液 A中含氢氧化钙的质量为 x 2 2 3 3Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH 74 100 1.0gx  74 100 1.0g x  x=0.74g 答：滤液 A中含氢氧化钙的质量为 0.74g； （6）由以上分析可知，固体中一定含氧化钙、碳酸钙、铁、氧化铁，但是甲同学的实验中， 向固体中加入足量蒸馏水，试管外壁发烫，说明固体中一定含氧化钙，因为氧化钙能与水反应 生成氢氧化钙，放出大量的热，但是静置后向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，不能 说明固体中一定含氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成了氢氧化钙；故固体中不一定含氢氧化 钙，故久置固体中一定含有：CaO、CaCO3、Fe、Fe2O3。 8．【答案】（1）加入铁的试管中有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，其余两试管中无明 显变化 不能 将铜放入硝酸银溶液中 稀盐酸（合理即可，但需与下一空保持一 致） 2 2Fe+2HCl FeCl +H ＝ （2） 刷漆（合理即可） 刷漆（合理即可） 溶液中有气泡产生，溶液变成黄色 2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 C 0.4 没有尾 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 气处理 【解析】（1）①铁、铜、银三种金属中，只有铁位于氢元素前面，则只有铁能和盐酸反应， 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色， 其余两试管中无明显变化； ②结合前面分析可知，该实验只能证明铁最活泼，但不能比较铜和银，则不能验证三种金属的 活动性； 若想比较铜和银的金属活动性，可将铜放入硝酸银溶液中，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜， 则现象为铜丝表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，则可证明铜比铁活泼。 ③若想验证质量守恒定律，则需滴加能与氢氧化钠反应的物质，如盐酸、硫酸铜等； 若其中放入一种银白色金属，如铁，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式 为： 2 2Fe+2HCl FeCl +H ＝ ，或铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： 4 4Fe+CuSO FeSO +Cu＝ 。 （2）④果皮菜叶属于厨余垃圾，铝制易拉罐属于可回收物，陶瓷碎片属于其他垃圾，则图为： 。 ⑤铁和氧气、水共同接触时会生锈，则园区里的健身器材、家中的门把手等，均能采用刷漆的 方法防锈。 ⑥[实验探究 1]若猜想②成立，则说明固体中含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则 若观察到有气泡产生，溶液变成黄色，则可证明。 [实验探究 2]一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 ； 根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量为保鲜剂中氧化铁和生成的铁的质量差，故选 C。 方法 2中，由于二氧化碳能和石灰水反应，则石灰水及其盛放容器增加的质量为生成的二氧化 碳的质量，即 200.33g-200.0g=0.33g，设氧化铁的质量为 x，则 2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO 160 132 0.33gx 高温 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 160 132 0.33g x  解得 x=0.4g 则保鲜剂中 Fe2O3的质量是 0.4g。 [反思评价]一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置中，没有进行尾气处理。 9．【答案】（1）氢氧化钠且氢氧化钠的质量 8g、水且水的质量 72g （2）取一支 100mL的量筒，放在水平桌面上，向量筒中倾倒接近 72mL刻度线的水，眼睛平 视 72mL刻度线，改用胶头滴管继续向量筒内滴加水至凹液面最低处与 72mL刻度线相平 （3）ac （4）向溶液中加入过量的中性氯化钙溶液，再向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象 2 2 3 3CaCl +Na CO CaCO +2NaCl＝ 称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量为 m2；用烧杯取出足量 的稀硫酸，称出烧杯和稀硫酸的总质量为 m3；将烧杯中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧 杯中，充分反应后称其总质量为 m4； 2 3 2 4 2 4 2 2Na CO H SO Na SO H O CO + ＝ + + 【解析】（1）溶液是由溶剂水和溶质氢氧化钠组成的，溶质的质量80g 10% 8g  ；溶液的质 量80g 8g 72g  ； （2）用量筒量取水的具体操作是：取一支 100mL的量筒，放在水平桌面上，向量筒中倾倒接 近 72mL刻度线的水，眼睛平视 72mL刻度线，改用胶头滴管继续向量筒内滴加水至凹液面最 低处与 72mL刻度线相平； （3）a.用量筒量取液体时，如果仰视读数，量取的水会偏多，导致配制的溶液中溶质的质量 分数降低； b.将量筒内的水倒入烧杯中时，有水溅出，会导致配制的溶液中溶质的质量分数升高； c.用来配制溶液的烧杯刚刚用蒸馏水润洗过，造成溶剂质量偏大，溶液质量偏大，会导致配制 的溶液中溶质的质量分数降低； 故选 ac； （4）氢氧化钠可能部分变质，也可能是全部变质，则需要证明既有氢氧化钠又有碳酸钠的存 在，为避免氢氧化钠的干扰。故向溶液中加入过量的中性氯化钙溶液，若有沉淀产生，则证明 有碳酸钠的存在，再滴加无色的酚酞试液，若变红色，则证明有氢氧化钠的存在；若有沉淀产 生，但溶液不变红，则氢氧化钠完全变质，若既有沉淀产生又有溶液变红，则氢氧化钠部分变 质；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 2 2 3 3CaCl +Na CO CaCO +2NaCl＝ ； 稀硫酸与氢氧化钠反应前后质量不变，而稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，反应前后质量会 发生变化，可依据稀硫酸与氢氧化钠样品反应前后的质量差，计算出二氧化碳的质量，再根据 化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的关系计算碳酸钠的质量，从而得到氢氧化钠的质量计算其含 量，则具体操作为：①称出空烧杯的质量为 m1；②称出烧杯和氢氧化钠的总质量为 m2；③用 烧杯取出足量的稀硫酸，称出烧杯和稀硫酸的总质量为 m3；④将烧杯中的稀硫酸倒入盛有氢 氧化钠的烧杯中，充分反应后称其总质量为 m4；⑤根据实验测得数据计算氢氧化钠的含量； 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 2 3 2 4 2 4 2 2Na CO H SO Na SO H O CO + ＝ + + 。 10．【答案】（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，也能使红色石蕊变蓝色 氢 氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 （2）① （3）氧化钙、氢氧化 钙、碳酸钙 13:37:50 （4）氢氧化钙/Ca（OH）2 防止空气中的水蒸气和二氧化 碳进入 E装置（5）排净装置里空气中的二氧化碳和水蒸气，防止对实验的测定产生影响 （6）= 【解析】（1）由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，也能使红色石蕊变蓝色， 所以“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙； 由于氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙，所以“现象②”烧杯底部有白 色固体，不足以证明样品中有碳酸钙； （2）氢氧化钙在 580℃时分解生成氧化钙和水蒸气，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙， 可以通过测定水蒸气和二氧化碳的质量，进而计算出氢氧化钙和碳酸钙的质量，而空气中的水 蒸气和二氧化碳会影响氢氧化钙和碳酸钙的测定，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸可 以吸收水蒸气，但是从氢氧化钠溶液中出来的空气携带有水，所以应该先用 A足量氢氧化钠 溶液吸收二氧化碳，再用 B足量浓硫酸吸收水蒸气，故选①； （3）D装置中足量浓硫酸可以吸收水蒸气，则实验后测得 D装置增重 0.9g，说明氢氧化钙分 解生成 0.9g水，即样品中含有氢氧化钙；E装置足量的碱石灰可以吸收二氧化碳，E装置增重 2.2g，说明碳酸钙分解生成 2.2g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 10 设氢氧化钙的质量为 x，则有 2 2 580 Ca(OH) CaO+H O 74 18 0.9gx  ℃ ， 74 18 0.9g x  解得 x=3.7g； 设碳酸钙的质量为 y，则有 3 2CaCO CaO+CO 100 44 2.2gy  高温 ， 100 44 2.2g y  解得 y=5g； 则 10.0g氧化钙样品中含有氧化钙的质量为 10.0g-3.7g-5g=1.3g； 该 CaO样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，它们的质量比是 1.3g：3.7g：5g=13:37:50； （4）由上分析可知，B装置为浓硫酸，吸收空气中的水蒸气，如果没有 B装置，可能会导致 CaO样品成分中的氢氧化钙的测定结果偏大； F装置中足量的碱石灰，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化 碳进入 E装置； （5）酒精喷灯加热前，要先通一会空气，该空气可以通过 A、B装置除去二氧化碳和水蒸气， 目的是排净装置里空气中的二氧化碳和水蒸气，防止对实验的测定产生影响； （6）兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，制取产品氯化钙固体。由 CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知 CaO→2HCl，由 CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知，CaO→2HCl，变质后的 CaO完全反应消耗的 HCl的质量=变质前的 CaO完全反应消耗的 HCl的质量。 类型 4 有关原理的探究 11．【答案】（1）A （2）食醋中醋酸浓度太低（合理即可） （3）50 （4）①②实验后 均剩余较多固体 （5）⑦ 瓶内压强变大后，压强稳定且持续时间长 （6）化学 （7）酒精 酒精占火箭的体积 （8）让燃料充分燃烧 【解析】（1）由题可知，分别取等质量的小苏打和铁粉于两支试管中，加入等体积食醋。小 苏打中产生大量气泡，而铁粉中却无气泡，由此可见，能替代空气产生高压气体的应该用小苏 打和食醋反应，故填：A； （2）铁粉在食醋中没有产生气体，从铁的角度分析，可能是铁的活动性不太强；从食醋角度 分析，可能是食醋中醋酸浓度太低，或食醋中醋酸的酸性太弱； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 （3）从设计方案表格可见，实验⑤、⑥、⑦三组实验中控制的变量是醋酸的体积，实验⑤中 醋酸为 45mL，实验⑦中醋酸为 55mL，则实验⑥中醋酸的体积应该为 50mL，故填：50； （4）由设计方案可知，①②实验后，均剩余较多固体，而进行了实验③后，固体几乎无剩余， 由此可知实验③改变药品用量理由是：①②实验后均剩余较多固体 （5）观察图 3中压强变化曲线，可以发现实验⑦的数据变化曲线与图 4中相似度最高，故填： ⑦； 观察图 4数据变量曲线可知，该曲线之所以最适合火箭飞行，是因为该实验中，当瓶内压强变 大后，不像其他瓶内压强达到最大后，压强很快下降，而该瓶内压强在变大后，压强较长时间 维持在高压状态，这是保证火箭发射成功所必须的，故填： 瓶内压强变大后，压强稳定且持 续时间长； （6）真火箭是通过燃烧将燃料的化学能转化成推动火箭飞行的机械能，故填：化学； （7）在红磷、镁条、酒精这三种物质中，更适合做燃料的是酒精，故填：酒精； 选择酒精来做火箭的燃料，既要保证能量的最大转化，还要防止爆炸，就是要让酒精充分燃烧 又达不到酒精蒸汽的爆炸极限，为了达到这个目的，就要调控携带酒精的量占火箭的体积，故 填：酒精占火箭的体积； （8）模拟火箭飞天，实验设计的基本思路是在有限的空间内，让燃料充分燃烧利用其释放的 化学能，故填：让燃料充分燃烧。 类型 5 项目式探究 12．【答案】（1）原料来源广或废物利用等（合理即可） （2）产生白色沉淀 （3）碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀 （4）白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 （5）保持干燥、防止雨淋等（6）  2 2CaO H O=Ca OH 、 2 3 2 3K CO Ca(OH) 2KOH CaCO    （7）1%的KOH 【解析】（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是：原料来源广，且可实现废物利 用； （2）①实验结论为草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾，取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶 液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是：产生白色沉淀； （3）氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 钾，即碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得出草木灰中一定含有硫酸钾，故 该实验结论不一定正确； （4）向步骤②得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧 化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故观察到白色沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀为 碳酸钡和硫酸钡，说明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾； （5）草木灰中的碳酸钾和硫酸钾易溶于水，故保存草木灰时应注意：保持干燥、防止雨淋等； （6）贝壳灰主要成分是 CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳 酸钙和氢氧化钾，故所得溶液中一定含有氢氧化钾，发生反应的化学方程式为：  2 2CaO H O=Ca OH 、 2 2 3 3Ca(OH) +K CO =CaCO +2KOH ； （7）由图可知，溶液为碱性时，pH越大，即碱性越强，脱胶率越高，①10%的 K2CO3溶液 pH=11.6；②1%的 KOH 溶液 pH=13.2 ，1%的 KOH 溶液pH值大，碱性强，故选用1%的 KOH 溶液洗涤丝帛效果更好。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 1 实验探究 类型 1 反应后物质成分的探究 1．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种 不同类别的物质 A进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与固体 A反应有蓝色溶液生成，则该反应的化学方程式是 。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计 了上图一所示实验，传感器测定的 pH和温度随溶液质量变化的情况见上图二、图三、则 B溶 液是 溶液，图三中的M与图二中 X、Y、Z中的 数值相等。 该化学兴趣小组又做了上图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠和硫酸猜想三：硫酸钠和氢氧化钠 【实验验证】 类型 1 反应后物质成分的探究 类型 2 有关影响因素的探究 类型 3 物质变质的探究 类型 4 原理类探究 类型 5 项目式探究 模块导航 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 （3）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液进行如下实验： 实验操作 实验现 象 实验结论 实验 I 用试管取少量②号试管中的无色溶 液，加入适量 无气泡 生成 猜想二不成立 实验 Ⅱ 用试管取少量②号试管中的无色溶 液，加入适量硫酸铜溶液 猜想三成立，发生反应的化学方程式 为 。 【质疑反思】 （4）小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 请你告诉他出现这种现象的原因可能是 。 2．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800℃，可以得到 一种外观似金子的锌和铜的合金。 小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物 A， 固体混合物 A的成分是什么？他对此进行了实验探究。 【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为 ZnO和另外一种常见的氧化物。 ②Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 （1）步骤 I：取混合物 A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣 B和 蓝色溶液 C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象，该气体应是 （填化学式）。 步骤 II：在滤渣 B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液 D，发生反应 的化学方程式是 。 【实验分析】 （2）炉甘石加热分解的化学方程式是 。 （3）若向溶液 C中加入过量的锌片，除锌片上的变化外还会观察到溶液中现象是 。 （4）混合物 A中一定含有 Zn和 （填化学式）。 【拓展延伸】 （5）下列方法不能用于鉴别锌铜合金与黄金的是 （填字母序号）。 A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 3．蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用 产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【实验探究】 （1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （用化学方程式表示） （2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼 罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过数字传感 器分别测得氧气含量变化和温度变化。 （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验 1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验 2 4g铁粉、2mL水、_____？g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验 3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验 4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g 活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验 2中应取用氯化钠的质量是 g。实验 4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【拓展延伸】小组同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为 3.6%的 NaCl 溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒 吸进入烧瓶所消所耗的时间，如下表： 分析实验数据，可得出的结论是 。 【反思评价】 （3）①炭粉、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，炭粉等物 炭粉的质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 时间/s 1468 376 212 162 …… 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是 （写出一条）。 ②结合上述探究，谈谈你对铁生锈的辩证认识： 。 4．为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写 出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 【实验探究】学生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置 A一段时间 装置 B中的现象是 有二氧化硫生 成 ②点燃装置 D处酒精灯 装置 D玻璃管中无明显 现象 猜想 正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置 A中玻璃管鼓 入空气 / / ④冷却，将 A中液体用水稀释 A中液体变为 色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式： 2 4 4 2 Δ Cu 2H SO ( ) CuSO SO ＋ 浓 ＋ ＋ 。 【反思拓展】 （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃 管中发生反应的方程式为 。 （2）在溶质为 Cu（NO3）2、AgNO3和 Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后 过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 。 A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B．滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 C．滤液中一定无 AgNO3 D．滤液中可能有四种金属离子 类型 2 有关影响因素的探究 5．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。 【查阅资料】普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分为二氧 化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。 【实验 I】检验废干电池筒内黑色糊状物中MnO2的存在 兴趣小组同学设计了如图所示的实验： （1）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊；操作④试管中产生的 气体能使带火星木条复燃，由此得出结论：滤渣中黑色固体为 。 【实验Ⅱ】将电池中提取出来的MnO2用于探究影响双氧水分解速率的因素 实验 双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂种类 催化剂用量 1 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体 1.0g 2 5% 20.0mL 25℃ MnO2固体 1.0g 3 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体 2.0g 4 5% 20.0mL 25℃ CuO固体 1.0g 5 5% 20.0mL 30℃ Fe2O3固体 1.0g 已如，MnO2、CuO、Fe2O3都可以作为双氧水分解的催化剂，忽略溶液体积变化。 （2）如果以生成的氧气作为观测对象，可以通过测定 ，来定量比较双氧水在上述 条件下的反应速率。 （3）你认为设计实验 1和实验 2对比的目的是 。 （4）若要探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，应选择的对比实验是 （填序 号），上述 5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有 个。 （5）某同学进一步完成了下图实验，使用的催化剂质量、过氧化氢溶液的浓度和体积均相同， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 他利用压力传感器，测量锥形瓶内压强随时间变化的曲线图： 该同学用MnO2做催化剂的实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是 。 6．铁是年产量最高的金属。小迎同学学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了 如下探究： 【提出问题】焦炭也有还原性，为什么工业上不用焦炭直接还原铁矿石？ 【做出猜想】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】 （1）I：称取两份等质量的氧化铁粉末：一份与足量的焦炭均匀混合后放入装置甲的试管中， 另一份放入装置乙的玻璃管中。 Ⅱ：装置甲、乙两组实验同时开始：装置甲中试管口略向下倾斜的目的是 ；在装置乙 的反应中，实验开始前应先 （填“通 CO”或“加热”），结束后应继续通 CO直至冷却。 【实验现象】 （2）当装置乙的玻璃管中固体完全由 时（只填序号：A．红色变为黑色；B．黑色变 为红色），装置甲的试管中仍有 。 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全，这是工业上不用焦炭直 接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】联想到碳的化学性质，小迎认为焦炭还原氧化铁时可能还会产生 CO。为证明焦 炭还原氧化铁后的气体同时含有 CO和 CO2并尝试测定其质量比，她将该气体通过下图装置： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 （3）A中的试剂是 ，B中的试剂是足量 NaOH溶液，用以吸收 CO2。 （4）说明焦炭还原氧化铁后的气体中含有 CO2的化学方程式为 ， 同时 C中黑色固体变红，则同时含有 CO和 CO2。 （5）测得 A、B装置实验前后的质量差总共为 m克，C装置实验前后的质量差为 n克，进而 计算出 CO的质量为 p克，下列说法正确的是 （填序号）。 A．m为焦炭还原氧化铁产生的二氧化碳质量 B． 16 28 n p  C．n为参加反应的 CuO与生成 Cu的质量差 D．小迎同学经过反思得出：利用上述装置无法准确测定 CO和 CO2的质量比 类型 3 物质变质的探究 7．红枣包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”，其标签如图 1所示，同学们对一 包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁溶液 【作出猜想】 （1）久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和 CaCO3。久置固体中可能含有 Ca（OH）2的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验探究 1】 （2）甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体置于试管中，加足量蒸馏水 溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞 试液 固体溶解时试管外壁发烫； 试管底部有不溶物；溶液变 红 固体中一定含有 和 Ca（OH）2 另取少量固体置于试管中，滴加足量稀 固体逐渐消失，有大量气泡 固体中一定含有 Fe， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 盐酸 产生，得到浅绿色溶液 一定不含 Fe2O3 将步骤（2）中产生的气体通入澄清的石 灰水中 固体中一定含有 CaCO3 （3）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是 。 【实验探究 2】 （4）乙、丙同学设计如图 2所示的实验方案继续验证： 通过乙、丙同学的实验能得出固体样品中一定还含有 。 （5）乙、丙同学经过实验测得上述滤渣 C（CaCO3）的质量为 1.0g，则滤液 A中含氢氧化钙 的质量为 。 【实验结论】 （6）综合上述实验分析，久置固体中一定含有 。 8．无处不在的金属。 （1）实验中的金属 实验一：图 1是活动小组设计的验证金属活动性强弱的实验。 ①实验中能观察到的现象是 。 ②实验 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性，若能，请说明理由；若不能， 请设计实验继续验证； 。 实验二：图 2是活动小组设计的验证质量守恒定律的实验。 ③有小组同学事先在锥形瓶底部加入了少量的稀氢氧化钠溶液，则胶头滴管滴加的溶液可以 是 溶液。也有同学认为，锥形瓶中可以放入一种银白色金属，胶头滴管仍然滴加上述 溶液，也可以验证质量守恒定律，发生反应的化学方程式为 。 （2）生活中的金属 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 ④废金属物品也是一种垃圾。垃圾分类是新时尚，请补齐图 3中废弃物与垃圾桶的连 线 。 ⑤生活中的许多物品都是铁制品。请为下列生活中的铁制品提出合理的防锈措施。 园区里的健身器材，防锈措施： 。 家中的门把手，防锈措施： 。 ⑥有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，小组同学找到一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行 探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：I.只有 Fe2O3；Ⅱ.Fe和 Fe2O3的混合物。 【实验探究 1】探究已使用过的保鲜剂的成分 取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想Ⅱ成 立，他们观察到的现象是 。 【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品 1.0g装入硬质玻璃管中，按图 4所示的装置进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后继续通 CO直至玻璃管冷却。 反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 方法 1 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为 127.89g 玻璃管中发生反应的化学方程式为 。分析表 1中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体 质量差值 0.11g是 （填下列序号）。 A．保鲜剂中铁的质量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 10 B．保鲜剂中氧化铁的质量 C．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 方法 2 反应前 反应后 石灰水及其盛放容器总质量为 200.0g 石灰水及其盛放容器总质量为 200.33g 选择方法 2计算，忽略外界影响因素，保鲜剂中 Fe2O3的质量是 g。 【反思评价】图 4中装置存在的不足之处是 。 工业生产中的金属：在工业生产中，重要设备、仪器仪表、医疗器械等都要应用到金属材料， 期待同学们以后做更详细的调查研究。 9．某化学兴趣小组要用 80克 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，请回答下列问题。 （1）计算：所需物质及用量分别为 。 （2）称量：请写出量取水的具体操作： 。 （3）在配置上述溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是 。 a.用量筒量取水时，仰视读数 b.将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量的水溅出 c.用来配制溶液的烧杯刚刚用蒸馏水润洗过 （4）一周后，化学兴趣小组整理实验室时，发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶 盖，老师告知，此瓶氢氧化钠固体已经变质，但未知变质程度，为此，该化学兴趣小组在老师 的指导下进行有关实验探究。 Ⅰ.请从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。 药品：蒸馏水、酚酞试液、未知浓度的稀硫酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液。 你的实验方案是 。 用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理： 。 Ⅱ.如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中 氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案。 实验方案 反应的化学方程式 ①称出空烧杯 1的质量为 m1； 根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 10．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的 CaO，猜测该 CaO可能变质。小明为确定该瓶 CaO的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该 CaO样品于烧杯中，加水搅拌，静置， 取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热红色石蕊 试纸变蓝色 样品中含有氧化 钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸 钙 【交流讨论】 （1）小红认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 。“现象②”不足 以证明样品中有 CaCO3，原因是 。 兴趣小组为准确测定该瓶 CaO的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶 CaO样品中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】①熟石灰在一定温度下会分解：Ca（OH）2 580℃ CaO+H2O↑ ②碱石灰是苛性钠与生石灰的固体混合物 【进行实验】兴趣小组设计了如下图所示的实验（装置气密性良好）。取 10.0g该 CaO样品放 在装置 C的玻璃管中，先通入一会儿空气，再称量 D、E装置的质量。然后边通入空气，边用 酒精喷灯加热（能达到 1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得 D 装置增重 0.9g，E装置增重 2.2g。 （2）为了确保实验成功，装置 A、B中盛放的试剂分别是 （填序号）。 ①足量 NaOH溶液 足量浓硫酸 ②足量浓硫酸 足量 NaOH溶液 （3）该 CaO样品中的成分是 ，它们的质量比是 。 【反思评价】 （4）如果没有 B装置，可能会导致 CaO样品成分中的 测定结果偏大。F装置的作用 是 。 （5）酒精喷灯加热前，要先通一会空气的目的是 。 【拓展应用】 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 （6）兴趣小组打算用这瓶变质的 CaO与足量的稀盐酸反应，制取产品氯化钙固体。变质后的 CaO完全反应消耗的 HCl的质量 （填“>”或“<”或“=”）变质前的 CaO完全反应消耗的 HCl 的质量。 类型 4 有关原理的探究 11．某学习小组为了在区科技节上展示飞天梦，动手制作小火箭。 利用水的反作用力飞行 【探究活动一】 提出问题：瓶内如何自动产生高压气体？ 查阅资料：①小苏打和食醋的反应原理：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑ ②铁粉和食醋的反应原理：Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑ 提出方案：A．小苏打和食醋反应 B．铁粉和食醋反应 进行实验：分别取等质量的小苏打和铁粉于两支试管中，加入等体积食醋。小苏打中产生大量 气泡，铁粉中无气泡。 （1）证据推理： （填“A”或“B”）能替代空气，产生高压气体。 （2）反思评价：铁粉没产生气体的原因可能是 。 【探究活动二】 提出问题：如何提高火箭发射高度？ 设计方案： 序号 塑料瓶容积 /mL NaHCO3/g 醋酸 /mL 发射成 功 高度 备注 ① 550 10.0 20 × ______ 固体剩余很多 ② 550 10.0 40 × ______ 固体有剩余 ③ 220 5.0 60 √ 最低 固体几乎无剩余 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 13 ④ 220 5.0 80 × ______ 固体剩余，部分固体随胶塞 弹出 ⑤ 220 5.0 45 √ 高 固体几乎无剩余 ⑥ 220 5.0 a √ 更高 固体有少量剩余 ⑦ 220 5.0 55 √ 最高 固体有剩余，比④剩的少 数据分析： （3）表中 a= 。 （4）①②实验失败后，进行了实验③。实验③改变药品用量理由是 。 （5）如图为实验过程中发射成功的小火箭内部的压强变化曲线： 图 3中 （填序号）数据变量曲线与图 4中曲线相似度最高、最适合火箭发射。请你阐 述该曲线最适合火箭飞行的理由： 。 【探究活动三】 提出问题： （6）真火箭是通过燃烧将燃料的 能转化成推动火箭飞行的机械能。利用上述装置模 拟真火箭飞行，红磷、镁条、酒精这三种物质哪一种更适合做燃料？ 分析问题： （7）选择的燃料是 ，调控 既要保证能量的最大转化，还要防止爆炸。 交流讨论： （8）模拟火箭飞天，实验设计的基本思路是在有限的空间内 。 同学们沿着中国载人航天事业的奠基人钱学森的实验方案继续实验…… 类型 5 项目式探究 12．劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 14 成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰（ 2 3K CO 含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可 溶性钾盐，溶于水呈碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 （1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。 活动二：探究草木灰的成分。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾 【进行实验】 （2）同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 项 目 实验步骤 实验现象 实验结论 方 案 ①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶 液 草木灰中含有碳酸钾和硫 酸钾②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡 溶液 产生白色沉 淀 【反思评价】 （3）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 （4）同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象 是 ，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 活动三：讨论使用草木灰的注意事项。 （5）草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意 。 【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分CaO）混合加水，所 得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。 （6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 （写化学方 程式）。 （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的 2 3K CO 溶液 pH 11.6 ②1%的KOH溶液 pH 13.2 ，据图分析选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 15