专项6 流程题-鲁教版（五四制）九年级上学期期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 6 流程题 答案解析 类型 1 生产及制备流程 1．【答案】（1） 氯化铁、氯化铝、氯化氢 < 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O＝ 复分 解 （2） 22C 2SiO Si CO   高温 置换 （3）HCl/氯化氢 制芯片（合理即可） 【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则溶 液 a 中的溶质为氯化铁和氯化铝； 由于盐酸过量，则溶液 a 的 pH<7； 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O＝ ； 该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）由流程可知，①中碳和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为： 22C 2SiO Si CO   高温 ； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （3）由流程可知，该反应既生成 HCl，同时又需要 HCl，则其可循环使用； 硅可用于制作芯片和太阳能电池等。 2．【答案】（1）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳 （2）NaHCO3 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小； NaHCO3、NH4Cl （3）2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】（1）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳 虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，因此如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，故填：氨 气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳； （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相 同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法 是过滤，滤液中的溶质一定有氯化铵和碳酸氢钠，故填：NaHCO3；相同条件下，碳酸氢钠的 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 溶解度比氯化铵的溶解度小；NaHCO3、NH4Cl； （3）步骤 IV 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑，故填：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑。 3．【答案】（1）过滤 （2） 2 2 22HCl+Mg OH M( ) gCl +2H O＝ （3） 2 2MgCl Mg+Cl  通电 【解析】（1）海水制镁第一步向海水中加入石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钙，要得到氢氧化镁沉淀，需采取过滤操作。 （2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： 2 2 22HCl+Mg OH M( ) gCl +2H O＝ 。 （3）氯化镁在通电条件下分解为镁和氢气，化学方程式为 2 2MgCl Mg+Cl  通电 。 4．【答案】（1）粉碎 （2）H2O （3）CO2溶解度随温度升高而减小 （4）NH3（或“H2O”） 【解析】（1）为了使石灰石和盐酸接触更充分，可以对石灰石进行粉碎。 （2）在化学反应过程中，原子的种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个 氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮 原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出 X 中含有二个氢原子，一个氧原子， 即 X 的化学式为 H2O。 （3）CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成 CaCO3产率明显下降。 （4）由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物 质有 NH3、H2O。 5．【答案】（1）酸雨 （2）还原 （3）金/Au （4）将氧化铜完全转化为硫酸铜，提 高铜的产率 CuSO4、H2SO4 （5） 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H ＝ （6）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 【解析】（1）若 SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； （2）“过程Ⅰ”中利用了碳的还原性，高温下还原金属氧化物生成金属单质； （3）热空气流充分加热的目的是将 Cu、Zn 转化为氧化物，并完全分离出 ZnO 烟尘，金的化 学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体 a 中，除 CuO 外一定还有的物质是 Au； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 （4）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，加入过 量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率，此时滤液中的溶质为硫酸铜和 过量的硫酸，化学式为 CuSO4、H2SO4； （5）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，滤液中的溶质为硫酸铜和过量的硫酸， 发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 这一步生成气体的化学方程式为； 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H ＝ ； （6）ZnO 烟尘可用 NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和 H2O，该反应的化 学方程式为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。 类型 2 分离、提纯和除杂流程 6．【答案】（1）过滤 （2）化合反应 放热 （3）   2 3 32 K 2Ca OH CO CaCO KOH    【解析】（1）由图可知，通过操作①可将固体和液体分离，则其名称为过滤，故填过滤。 （2）由于石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“制浆池”中发生的反应为氧 化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，则基本反应类型为化合 反应，故①填化合反应； 而氧化钙和水反应生成氢氧化钙为放热反应，故②填放热。 （3）结合第二小问分析可知氢氧化钙到了反应池中，又因干燥的木料烧成灰（ 2 3K CO ），故“反 应池”中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为   2 3 32 K 2Ca OH CO CaCO KOH    7．【答案】（1）CD （2）饱和 C （3）有利于吸收二氧化碳，提高产率 3 2 2 3 4NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl 分解 AB （4）富集提纯氯化镁 Ca（OH）2 2 2MgCl Mg+Cl  通电 【解析】（1）A.过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能淡化海水，不符合题 意； B.分解法不能淡化海水，不符合题意； C.多级闪急蒸馏法可除去可溶性杂质，淡化海水，符合题意； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 D.膜法可除去可溶性杂质，淡化海水，符合题意。 故选 CD； （2）用 NaCl 溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用 NaCl 的饱和溶液，氯化钠的饱和溶液不能继 续溶解氯化钠，但是还能继续溶解其他可溶性杂质； A.氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，虽然除去了氯化镁，但是引入了新的杂质 氯化钾，不符合题意； B.碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成 碳酸钙和氢氧化钠，但是氢氧化钙过量，后续操作中，加入稀盐酸，可除去氢氧化钠，氢氧化 钙，但是会引入新的杂质氯化钙，不符合题意； C.加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量 碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，符合题意。 故选 C； （3）①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，氨气极易溶于水，可使溶液 显碱性，有利于吸收二氧化碳，可以提高产率； 步骤Ⅲ反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式 为： 3 2 2 3 4NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl ； ②步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多” 的特点，属于分解反应； ③A.索尔维氨碱法中生成了大量的氯化钙，且氯化钙用途不大，而联合制碱法无氯化钙生成， 有利于保护环境，符合题意； B.联合制碱法中氯化钠可循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，符合题意； C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的 NH4Cl 晶体，氯化铵含氮一种营养元素，属于氮 肥，不符合题意。 故选 AB； （4）①海水中本身含氯化镁，但是氯化镁的含量低，且含有杂质，故提取氯化镁历经Ⅵ，Ⅶ 两步转换的目的是：富集提纯氯化镁； 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，且氢氧化钙价格较低，故可加入适量的 Ca（OH）2； ②氯化镁在通电的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 反应物中含 Mg、Cl，生成物中含 Mg，故生成物中还应含 Cl，故还生成了氯气，该反应的化 学方程式为： 2 2MgCl Mg+Cl  通电 。 类型 3 回收与利用流程 8．【答案】（1）过滤 漏斗 （2）使废液中的 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2完全转化 成 Hg、Cu （3）Fe（NO3）2 （4） 2 4 4 2Fe + H SO = FeSO + H  溶液中没有气泡产生 （5）CuO+CO Cu+CO2 CuO 【解析】（1）操作①②可将固体和液体分离，其操作名称是过滤，在过滤操作过程中需要的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）加过量铁粉是为了使废液中的 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2完全转化成 Hg、Cu； （3）铁的金属活动性强于铜和汞，过量的铁和硝酸汞和硝酸铜会反应生成硝酸亚铁和金属汞 和铜，所以滤液 B 中的成分除了水，还有 Fe（NO3）2； （4）滤渣 A 中含有铁粉，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化 学方程式为： 2 4 4 2Fe + H SO = FeSO + H ，当观察到溶液中没有气泡产生时，说明滤渣 A 中的铁 已经完全反应； （5）氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2，其中 CuO 失去氧发生了还原反应。 9．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 漏斗 （3） 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H ＝ 回收贵重金属，环保 【解析】（1）将废旧电子产品粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）分离液体和难溶性固体的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）①铁、铝都能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H ＝ ； ②该工艺流程可以回收金、铂等贵重金属，且可以保护环境，环保。 10．【答案】（1）过滤 （2）Fe、Cu （3）H2 （4）9.8 【解析】（1）操作 a 可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 （2）由流程图可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于加入的铁过量，所以固体 A 中 含有铁和铜，故填：Fe、Cu； （3）固体 A 中含有铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，无色气体 X 为 H2，故填： H2； （4）解：设参加反应的硫酸的质量为 m， 2 4 4 2Fe + H SO = FeSO + H 98 2 0.2g 98 2 0.2g =9.8g m m m   故填：9.8。 11．【答案】（1）过滤 （2）86% （3）①② （4）③②①（或②③①、③①②） CaCl2和 BaCl2 【解析】（1）操作③使固液分离，故操作③名称是过滤； （2）精盐的产率是： 8.6g 10g ×100%=86%； （3）第①组过滤时滤纸有破损，能使产率偏高；第②组蒸发时液体有溅出，能使产率偏低； 第③组精盐中含有少量水分，能使产率偏高；故第①组、第②组所找原因合理； （4）精盐中还含有 2MgCl 、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为了除去可溶性杂质，实验中加入 过量的 BaCl2溶液是为了除去 2 4Na SO ，实验中加入过量的 NaOH 是为了除去 2MgCl ，加入过量 的 Na2CO3溶液的目的是完全除去滤液中的 2Ba 、 24SO ，故 Na2CO3溶液一定要比 BaCl2溶液晚 加，即①步骤在③步骤后面，以除去溶液中的 CaCl2和过量的 BaCl2，故合理顺序为③②①（或 ②③①、③①②）；过量的碳酸钠除去 CaCl2和 BaCl2杂质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 6 流程题 类型 1 生产及制备流程 1．下图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要是 SiO2，还含有少量的 Fe2O3 和 A12O3），回答下列问题。 （1）溶液 a中的溶质有 ，该溶液的 PH 7.写出稀盐酸和 Fe2O3反应的化学方程 式 ，反应基本类型属于 反应。 （2）写出①发生反应的化学方程式 ，反应基本类型属于 反应。 （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 ，写出高纯硅的一条用途 。 2．如图是海水“制碱”的部分简单流程。 （1）制取过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收量会降低， 这是因为 。 （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 （填化学式， 下同），原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定 有 。 （3）步骤 IV反应的化学方程式为 。 3．海水制镁的流程如下图所示： 类型 1 生产及制备流程 类型 2 分离、提纯和除杂流程 类型 3 回收与利用流程 模块导航 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 （1）操作①的名称是 。 （2）写出氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式 。 （3）电解熔融状态MgCl2的化学方程式为 。 4．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量 Fe2O3）为原料制备高纯 CaCO3的流程如图所示， 请回答下列问题： （1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。 （2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为： 2 3 2 4 3CaCl 2NH CO X 2NH Cl CaCO ＋ ＋ ＋ ＝ ＋ ，X的化学式 为 。 （3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于 35℃时 CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一 是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 （4）流程中可循环利用的物质有 （写一种）。 5．某同学以金泥（含有 Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和 Cu的流程如图所示： 该同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将 Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出 ZnO烟尘。 ③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）“预处理”中会产生 SO2，若 SO2直接排放会导致 。 （2）“过程Ⅰ”中利用了碳的 性。 （3）“过程Ⅱ”产生的固体 a中，除 CuO外一定还有的物质是 。 （4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是 。此时滤液中的溶质是 。（写 化学式）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 （5）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 。 （6）ZnO烟尘可用 NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和 H2O的化学方程式 为 。 类型 2 分离、提纯和除杂流程 6．造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的 主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰（K2CO3），再向灰汁中加入石灰浆，充分 反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 （1）操作②的名称是 。 （2）制浆池中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 （填“放 热”或“吸热”）反应。 （3）反应池中发生反应的化学方程式是 。 7．浩瀚的海洋是人类宝贵的自然资源，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智 慧。请根据所学知识，结合流程图回答问题。 （1）海水淡化：下列方法中能淡化海水的是 （填字母序号）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 （2）海水晒盐：步骤Ⅰ除杂中，粗盐中可溶性杂质的去除，常见的方法有两种：一是物理方法： 即用 NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用 NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 二是化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→向滤液中 加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①KOH ②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2 C．①NaOH ②Na2CO3 （3）海水制碱： ①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出 步骤Ⅲ反应的化学方程式 。 ②步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 ③我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 （填字母序号）。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物 CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的 NH4Cl晶体可用作复合肥 （4）海水提镁： ①提取氯化镁历经Ⅵ，Ⅶ两步转换的目的是 ；工业生产中在第Ⅵ步反应中应加入 适量的 （写化学式）。 ②请写出第Ⅷ步中，电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式 。 类型 3 回收与利用流程 8．某研究性学习小组从含有 Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设 计的实验方案如图所示 （1）操作①②的名称是 ，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）加过量铁粉的目的是 。 （3）滤液 B中的成分除了水，还有 。 （4）写出加入过量稀硫酸反应的化学方程式 ，当观察到 时，说明滤渣 A中 的铁已经完全反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 （5）黑色固体转化为 Cu的化学方程式是 ，其中 （填化学式）发生了还原反应。 9．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图： （1）预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是 。 （2）操作 I、Ⅱ的名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 （3）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 ；该工艺流程的价值在于 。 10．一中双语某化学兴趣小组的同学从实验室收集到了一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们 想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，请结合方案回答下列问题： （1）操作 a的名称为 ； （2）固体 A中含有 （填化学式）； （3）无色气体 X为 （填化学式）； （4）若生成无色气体 X的质量为 0.2g，则参加反应的硫酸的质量为 g。 11．分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐”得到的粗盐中含有杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、 泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图 1操作流程： （1）操作③名称是 。 （2）实验前称取 10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有 30mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐 8.6g，该实验精盐的产率是 。 （3）实验任务一结束后，有 3个小组分别展示了计算的精盐产率。 1 2 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 91% 69% 73% 老师对各组的评价是：第 1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差， 所找原因合理的是 组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 （4）提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的 Na2CO3；②加入稍过量的 NaOH；③加入稍 过量的 BaCl2，然后过滤，用适量盐酸 HCl除去 NaOH、Na2CO3，将溶液的 pH调为 7。上述 前三步操作合理的顺序为 （填序号，写一种即可）。其中，过量的碳酸钠除去 杂 质（写化学式）。