精品解析：河北省衡水市桃城区三调考试2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

河北省衡水市桃城区三调考试2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A. 施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机 B. 液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 C. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 D. PM2.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5nm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会形成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．农业生产中为保护环境，化肥和农药应合理使用，A正确； B．液晶具有特殊的性质，既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性，B正确； C．液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，C正确； D．0.001微米=1纳米，PM2.5颗粒等于2.5微米，不在1~100nm范围内，不能形成胶体，D错误； 故选D。 2. 优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表达。坚定的文化自信，可真正激发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。下列说法错误的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 C. 《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴皆为钟乳”，“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应 D. 曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中发生淀粉的水解反应、葡萄糖的分解反应、乙醇的氧化反应等，故A错误； B．“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，该过程为汽化，故B正确； C．“钟乳”的形成涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C正确； D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，表达的是物质的燃烧，因此句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，故D正确； 故选A。 3. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蛋白质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。 【详解】A．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，A错误； B．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确； C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 4. 幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意； B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A. 表示的是激发态原子的电子排布 B. 冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键 C. 空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为杂化 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示2s能级上一个电子跃迁到2p能级，即表示的是激发态原子的电子排布，A正确； B．水分子中含O-H共价键，水分子间存在有范德华力和氢键，则冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键，B正确； C．空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为杂化，C错误； D．晶体具有自范性，所以缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块，D正确； 故选C。 6. 下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A. 葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应 B. 向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C. 亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 D. 适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖有醛基，能发生银镜反应，淀粉没有醛基，不能发生银镜反应，不遵循量变引起质变，A正确； B．向溶液中滴加少量浓氨水，生成蓝色沉淀，再滴加氨水(过量)，沉淀溶解生成，溶液变成深蓝色，遵循量变引起质变，B错误； C．少量亚硝酸钠能抑制微生物生长、抗氧化，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒，影响人体健康，遵循量变引起质变，C错误； D．钢铁是合金，主要杂质元素是碳元素，适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，但若碳过量，其中铁、碳和周围水膜中的电解质会构成原电池，导致钢铁腐蚀加剧，遵循量变引起质变，D错误； 答案选A。 7. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖 B. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，A正确； B．利用沉淀法将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，B正确； C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，C错误； D．有机物利用萃取或者蒸馏分离回收再利用，故D正确； 故选C。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2NA B. 的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误； B．的NaOH水溶液中除氢氧根含有氧原子外，溶剂水也含有氧原子，溶液中含有的氧原子数大于0.01NA，B错误； C．常温下Al与浓硫酸发生钝化，阻止的反应的继续进行，无法计算转移电子数，C错误； D．5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应，生成亚铁离子，5.6g铁粉物质的量为0.1mol，酸的物质的量为0.1mol，酸不足，则产生的氢气根据酸计算，可以产生0.05mol气体，分子数目为0.05NA，D正确； 故选D。 9. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 A.除去中的 B.配制稀 C.测定的体积 D.除去废铁屑表面的油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Br2置换出I2，生成的I2继续溶解在CCl4中，成为新的杂质，不能达到除杂目的，故A错误； B．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故B错误； C．氨气极易溶于水，此方法氨气会溶于水，达不到测量氨气体积的目的，故C错误； D．加热碳酸钠溶液，使碳酸根的水解平衡正向移动，溶液碱性增强，油污可在碱性环境下发生水解反应，因此可以达到除去废铁屑表面的油污的目的，故D正确； 故选D。 10. 已知X转化为R和W的反应分步进行：①，②。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的能量低于和的能量之和 B. 反应①生成时吸收能量 C. X转化为R的总反应生成时吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知②中反应物总能量低于生成物总能量，即的能量低于和的能量之和，故A选项正确； B．由图示可知①中反应物总能量低于生成物总能量，生成时吸收能量，故B选项正确； C．由盖斯定律①＋②得X转化为R的总反应为，由图示可知其反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，生成时吸收能量，故C选项错误； D．由图示可知①中反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，所以断裂中化学键吸收的能量大于形成1molY(g)和中化学键所放出的能量，即断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量，故D选项正确； 故答案为：C。 11. 现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。 已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是 A. 白色沉淀A的成分是和 B. 无色溶液B中的溶质一定有、和NaCl C. 该固体粉末中一定有、、和 D. 该固体粉末中一定有、和，可能有和NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】固体粉末溶于水得到不溶于水的白色沉淀A和无色溶液B，将白色沉淀A投入稀硝酸中，得到气体C和白色沉淀D，由此可知白色沉淀D是硫酸钡，由无色溶液B中加入稀硝酸产生气体C可知，无色溶液B中含有碳酸钠，进而可以得到白色沉淀A一定有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙至少有一种，又由无色溶液E中加入硝酸银溶液得到白色沉淀F，可得知原固体混合物中含有氯化钠，可以得到固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙，白色沉淀A中一定有含有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙至少有一种，无色溶液B中的溶质一定有碳酸钠、氯化钠、硝酸钠，据此回答； 【详解】A．根据分析可知：白色沉淀A中一定有含有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙至少有一种，A错误； B．根据分析可知：无色溶液B中的溶质一定有碳酸钠、氯化钠、硝酸钠，B正确； C．根据分析可知：固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙，C错误； D．根据分析可知：固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙，D错误； 故选B； 12. 水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系(碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 放电时，电解质溶液中的Na+由b极区向a极区转移 B. 充电时，电极b作阴极，发生还原反应 C. 放电时，若a极得到3.2gCu和，则电路中转移的电子的物质的量为0.14mol D. 第1次放电时，a极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池，由图可知a极上的反应涉及Cu3(PO4)2Cu2OCu，Cu得电子发生还原反应，则a极为正极，b极为负极，充电时a极为阳极、b极为阴极。 【详解】A．放电时为原电池，a极为正极，则b极为负极，电解质溶液中的Na+向正极移动，即由b极区向a极区转移，故A正确； B．据以上分析可知，充电时，电极b作阴极，发生还原反应，故B正确； C． 放电时，a极的电极反应涉及Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，若a极得到3.2gCu和，Cu3(PO4)2→Cu2O时移的电子的物质的量为，由Cu3(PO4)2→Cu时移的电子的物质的量为，即共转移0.1mol+0.04mol=0.14mol，但是由于a极还有H2O放电，所以电路中转移的电子的物质的量大于0.14 mol，故C错误； D．放电时，a极的电极反应涉及Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，铜元素化合价降低，发生还原反应，第1次放电时，a极的电极反应式为，故D正确； 故答案选C。 阅读下列材料，完成有关问题： “84”消毒液、等含氯物质常用作杀菌消毒剂。是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，常制备成以便于储存和运输。某实验小组设计如图装置制备。 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 13. 氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是 A. HClO B. C. D. 14. 下列说法错误的是 A. 反应过程中不断缓慢通入的主要目的是防止因的浓度过高而发生爆炸 B. 已知浓硫酸的密度是，其物质的量浓度约为 C. 装置C发生的反应中与的物质的量之比是2：1 D. 含氯消毒剂的还原产物均为Cl-，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为NaClO> NaClO2> ClO2 【答案】13. D 14. D 【解析】 【分析】装置A先通入N2排出装置内的空气，加入硫酸，反应生成ClO2，装置C中，H2O2和NaOH与ClO2反应生成NaClO2和氧气；装置C需采用冰水浴的可能原因是使 ClO2 液化；装置D进行尾气处理，吸收剩余的Cl2； 【13题详解】 A．HClO中中心原子的价电子对数为：，有两对孤电子对，空间构型为V形，孤电子对数目增多，对成键电子对的排斥力变大，所以其键角也小于109°28′； B．中的价电子对数为：，有两对孤电子对，空间构型为V形，孤电子对数目增多，对成键电子对的排斥力变大，所以其键角也小于109°28′； C．中的价电子对数为：，有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对具有排斥作用，所以其键角小于109°28′； D．根据价层电子对互斥理论可知，中的价电子对数为：，没有孤电子对，故其空间构型为正四面体形，键角为109°28′；故D的键角最大； 故选D。 【14题详解】 A．温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，不断缓慢通入的主要目的是防止因的浓度过高而发生爆炸，A正确； B．已知浓硫酸的密度是，其物质的量浓度约为，B正确； C．装置C中，H2O2和NaOH与ClO2反应制取NaClO2和氧气，其反应的离子方程式为，与的物质的量之比是2：1，C正确； D．有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、ClO2、NaClO2的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯含量分别为、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为ClO2＞NaClO2＞NaClO，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： （1）某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na，电解反应方程式为。电解过程中加入的目的是___________。 （3）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠降低的浓度，该过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：___________。 （5）新配制的溶液中应加入___________以防止转化为，要除去溶液中的少量杂质，可向其中通入适量的___________。 （6）某同学为检验某未知溶液中是否含有，设计如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：___________(若前一空选填“合理”，此空无须作答)。 【答案】（1）和 （2）起到助熔作用，降低的熔点，更有利于电解的进行 （3） （4） （5） ①. Fe粉 ②. （6） ①. 不合理 ②. 取少许未知溶液于试管中，先滴加几滴溶液不变红色，再通入后溶液变血红色，则证明未知溶液中含有 【解析】 【小问1详解】 在中含有、、、的溶液中加入足量的后，，同时将氧化成，生成的分别与、、、反应：、、、，过滤后得到的沉淀为：、、，加盐酸溶解后溶液中的金属离子为：、、，与原溶液的、、、对比，大量减少的离子为：、。 故答案为：和。 【小问2详解】 熔点为800.8℃，当使用了后，根据反应可知熔点降低到了580℃，说明使用了后起到了助熔作用，降低了的熔点，更有利于Na的生产和节约能源。 故答案为：起到助熔作用，降低的熔点，更有利于电解的进行。 【小问3详解】 与反应生成和，不但减少了返回舱内浓度，同时还产生了，有利于保障航天员的生命安全，反应方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快变蓝色，说明在酸性环境中能氧化Cu生成CuO，然后被硫酸溶解得到，反应的化学方程式为：，离子方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 新配制的溶液容易被氧化，氧化后的氯化铁可用铁粉还原，也不会对氯化亚铁引入新的杂质；要除去溶液中的少量杂质，在又不能引入新的杂质的情况下，最好的办法就是通入将氧化为，被还原为，既能除杂质，又不引入新的杂质，反应的离子方程式为：。 故答案为：铁粉；。 【小问6详解】 取少许未知溶液于试管中，先通入，再加几滴溶液变为红色是不能说明原溶液中存在的，一是溶液中如果有，先通入将氧化为，再加溶液，溶液一定变红；二是如果原溶液中只有无，通入不反应，再加溶液，溶液也一定变红，所以无法证明原溶液中是否存在，所以先通入，再加几滴溶液，溶液变红来判断的存在这个实验方案是不合理的；如果要证明原溶液中存在，要首先排除的干扰，即取少许未知溶液于试管中，先滴加几滴溶液不变红色，证明原溶液中无，再通入后溶液变血红色，证明有生成，则可证明原溶液中一定存在。 故答案为：不合理；取少许未知溶液于试管中，先滴加几滴溶液不变红色，再通入后溶液变血红色，则证明未知溶液中含有。 16. 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______(填化学式)。常用检验溶液中是否含有Fe2+，写出该过程可观察到的现象：_______，产生该现象的离子方程式为_______。 （2）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①仪器D的名称是_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______，B中反应的化学方程式为_______。 （3）晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(1、3、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为_______。 ②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为_______(用含a和NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 有蓝色沉淀生成 ③. = （2） ①. 球形干燥管 ②. 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 ③. （3） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 中Fe有+2价和+3价，能和稀硫酸反应生成；溶液中是否含有Fe2+可用检验，产生蓝色沉淀，离子方程式为：=； 【小问2详解】 ①根据仪器构造可知，仪器D的名称是球形干燥管； ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离子周围紧邻的氧离子的数目为12； ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8×+6×=4，由化学式可知，晶胞中含有1个四氧化三铁，设晶体密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-10)3d，解得d=。 17. 硫代硫酸钠俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用、和制备，实验装置如图。请回答下列问题： 已知：在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 （1）实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2，而不是用98.3%的浓硫酸的原因是_______。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______；反应中若通入了过量的SO2，的产率会下降，结合离子方程式说明其原因：_______。 （3）已知制得的粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，检验粗产品中含有Na2SO4的方法是取少量固体溶解，先加足量的_______(填试剂名称，下同)，静置、过滤，再加入_______，有白色沉淀生成。 （4）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填标号)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 （5）在定量实验中，常用溶液测定溶液中的含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的数目约为_______。 【答案】（1）98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成SO2的速度慢 （2） ①. ②. 若过量，溶液显酸性，产物会发生反应，导致产率下降 （3） ①. 稀盐酸 ②. 氯化钡溶液 （4） ①. D ②. 偏大 ③. 无影响 （5） 【解析】 【分析】由制备流程图可知，SO2通入Na2S、Na2CO3混合溶液中生成Na2S2O3，反应为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在经一系列操作得到五水硫代硫酸钠晶体，据此回答。 【小问1详解】 制取SO2，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98.3%的浓硫酸的原因是:浓硫酸中因水分很少，H2SO4分子未电离，仍以分子形式存在，即 98.3%的浓硫酸中H+的浓度过低，生成SO2的速度慢； 【小问2详解】 A中制备硫代硫酸钠，即方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2； 由题给信息可知，在酸性溶液中反应有S和SO2产生，又二氧化硫过量使溶液显酸性，所以通入了过量的SO2，的产率会下降原因是若过量，溶液显酸性，产物会发生反应，导致产率下降； 【小问3详解】 检验含有硫酸钠即检验硫酸根，需要钡离子和硫酸根作用生成硫酸钡沉淀，同时需要排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰，所以先加足量的稀盐酸酸化、再加入氯化钡溶液； 【小问4详解】 ①定容需要用到胶头滴管、溶解需要用到烧杯、称量需要用到托盘天平，综上具支试管用不到，即不需要选用的是D； ②定容时俯视导致加入水的体积偏小，浓度偏大； 因定容还需要加入蒸馏水所以容量瓶没有干燥无影响； 【小问5详解】 根据反应可知消耗2mol硫代硫酸钠转移电子物质的量为2mol，又物质的量为0.1mol，所以转移电子物质的量为0.1mol，即数目约为。 18. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓/ 0 0 91.3 则脱硝反应的_______。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 （3）在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。 ①内，_______。 ②该温度下，该反应的平衡常数为_______(将具体数值代入表达式即可)。 （4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解(产生次氯酸盐)，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是_______。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为_______。 （5）二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为_______。 【答案】（1） （2） ①. 反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大)，的去除率升高 ②. 升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化为，的去除率随温度升高而降低 （3） ①. 0.2 ②. （4） ①. 酸性增强时，有效氯转化为和，它们的氧化性强于(或与的反应是气相反应，接触更充分) ②. 7(7∼7.5之间均可) （5） 【解析】 【小问1详解】 由题意结合盖斯定律，生成物的摩尔生成焓的和减去反应物的摩尔生成焓的和为脱硝反应的焓变，故； 【小问2详解】 温度升高，反应速率加快，所以反应未达到平衡时，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大)，的去除率升高；催化剂需要合适的温度，反应中氧气过量，氧气和NO会生成二氧化氮，高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是：升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化为，的去除率随温度升高而降低； 【小问3详解】 反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%，列三段式为： ①内，。 ②由分析，该温度下，该反应的平衡常数为； 【小问4详解】 当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，次氯酸根转化为和，氧化性增强，同时氯气与一氧化氮接触更充分，反应速率加快，考虑设备的耐腐蚀性和去除率，结合图示，选择溶液的pH在7～7.5，故答案为：酸性增强时，有效氯转化为和，它们的氧化性强于(或与的反应是气相反应，接触更充分)；7～7.5； 【小问5详解】 氧化标准状况下（为0.25mol），则4mol氧化1molNO生成1mol，反应中转移2mole-，则4mol中2mol转化为2mol，同时失去1molO原子，则生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为2：(4-2)：(4×2-1)=2:2:7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省衡水市桃城区三调考试2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A. 施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机 B. 液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 C. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 D. PM2.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5nm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会形成胶体 2. 优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表达。坚定的文化自信，可真正激发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。下列说法错误的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 C. 《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴皆为钟乳”，“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应 D. 曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能 3. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蛋白质溶液 4. 幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 表示的是激发态原子的电子排布 B. 冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键 C. 空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为杂化 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 6. 下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A. 葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应 B. 向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C. 亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 D. 适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 7. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖 B. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2NA B. 的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA 9. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 A.除去中的 B.配制稀 C.测定的体积 D.除去废铁屑表面的油污 A. A B. B C. C D. D 10. 已知X转化为R和W的反应分步进行：①，②。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的能量低于和的能量之和 B. 反应①生成时吸收能量 C. X转化为R的总反应生成时吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 11. 现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。 已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是 A. 白色沉淀A的成分是和 B. 无色溶液B中的溶质一定有、和NaCl C. 该固体粉末中一定有、、和 D. 该固体粉末中一定有、和，可能有和NaCl 12. 水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系(碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 放电时，电解质溶液中的Na+由b极区向a极区转移 B. 充电时，电极b作阴极，发生还原反应 C. 放电时，若a极得到3.2gCu和，则电路中转移的电子的物质的量为0.14mol D. 第1次放电时，a极的电极反应式为 阅读下列材料，完成有关问题： “84”消毒液、等含氯物质常用作杀菌消毒剂。是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，常制备成以便于储存和运输。某实验小组设计如图装置制备。 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 13. 氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是 A. HClO B. C. D. 14. 下列说法错误的是 A. 反应过程中不断缓慢通入的主要目的是防止因的浓度过高而发生爆炸 B. 已知浓硫酸的密度是，其物质的量浓度约为 C. 装置C发生的反应中与的物质的量之比是2：1 D. 含氯消毒剂的还原产物均为Cl-，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为NaClO> NaClO2> ClO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： （1）某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na，电解反应方程式为。电解过程中加入的目的是___________。 （3）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠降低的浓度，该过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：___________。 （5）新配制的溶液中应加入___________以防止转化为，要除去溶液中的少量杂质，可向其中通入适量的___________。 （6）某同学为检验某未知溶液中是否含有，设计如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：___________(若前一空选填“合理”，此空无须作答)。 16. 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______(填化学式)。常用检验溶液中是否含有Fe2+，写出该过程可观察到的现象：_______，产生该现象的离子方程式为_______。 （2）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①仪器D的名称是_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______，B中反应的化学方程式为_______。 （3）晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(1、3、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为_______。 ②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为_______(用含a和NA的代数式表示)。 17. 硫代硫酸钠俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用、和制备，实验装置如图。请回答下列问题： 已知：在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 （1）实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2，而不是用98.3%的浓硫酸的原因是_______。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______；反应中若通入了过量的SO2，的产率会下降，结合离子方程式说明其原因：_______。 （3）已知制得的粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，检验粗产品中含有Na2SO4的方法是取少量固体溶解，先加足量的_______(填试剂名称，下同)，静置、过滤，再加入_______，有白色沉淀生成。 （4）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填标号)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 （5）在定量实验中，常用溶液测定溶液中的含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的数目约为_______。 18. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓/ 0 0 91.3 则脱硝反应的_______。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 （3）在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。 ①内，_______。 ②该温度下，该反应的平衡常数为_______(将具体数值代入表达式即可)。 （4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解(产生次氯酸盐)，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是_______。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为_______。 （5）二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $