精品解析：天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津一中2024-2025-1高一年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第I卷1至3页，第II卷3至4页。考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 第I卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的有 ①等物质的量的与溶于等质量水中得到的溶液质量相同 ②提纯胶体，可以采用的方法是过滤 ③碱性氧化物均是金属氧化物 ④常温条件下，与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为 ⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 ⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应 ⑦为了加快反应速率，在制取时，加热温度越高越好 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①当等物质的量的Na2O2和Na2O分别投入到足量且等质量的水中时，它们与水反应生成的溶质都是NaOH，根据反应方程式：Na2O+H2O = 2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，得到的溶液质量相同，①正确； ②胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法提纯胶体，提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是渗析，②错误； ③碱性氧化物中均含金属元素与氧元素，如MgO等，是金属氧化物，③正确； ④常温条件下，与足量氢氧化钠溶液充分反应生成0.5molNaCl和0.5molNaClO，Cl元素由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，转移电子数为，④正确； ⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合就是混合物，⑤正确； ⑥碳纳米管是一种碳单质，胶体是分散系，是混合物，故碳纳米管不是胶体，不具有丁达尔效应，⑥错误； ⑦制取时，若加热温度太高会导致浓盐酸挥发导致浓度减小，不利于制取，⑦错误； 正确的有4个，故选C。 3. 制备碱式氯化铜需要的可用做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 上述转化过程中和物质的量之比为 B. 图中、分别为和 C. 、、之间的关系是 D. 参加反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+；Fe2+被O2、H+氧化，可生成Fe3+。 【详解】A．上述转化过程中，根据得失电子守恒可建立关系式：O2~4Fe2+~4Fe3+~2Cu2+，则Cu2+与O2个数比2:1，A错误； B．从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+，B错误； C．碱式氯化铜的构成微粒为Cu2+、Cl-、OH-、H2O，结合化合价代数和为零可知，2a=b+c，C错误； D．N(Fe2+)参加的反应中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化为Fe3+，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取晶体 实验室制 除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A项选； B．碳酸氢钠受热易分解，直接加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，B项不选； C．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，C项不选； D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中的少量HCl，D项不选； 答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氨化的溶液中通入过量的： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 在、、的混合溶液中通入少量： D. 通入水中制氯水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨化的溶液中通入过量的生成碳酸氢钙，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中加入足量溶液生成、H2O和Na2SO4，离子方程式为：，B正确； C．在、、的混合溶液中通入少量生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：，C错误； D．通入水中反应生成HClO和HCl，离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. a溶液不可用于酸化溶液 B. 溶于水，转移电子数为 C. c具有对自来水消毒、净化双效功能 D. 为测定新制的水溶液，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 【答案】A 【解析】 【分析】由含氯物质的分类与相应化合价关系图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO，以此解答。 【详解】A．a为HCl，具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成氯气，不能用HCl溶液酸化溶液，故A正确； B．Cl2和水的反应是可逆反应，0.1molCl2溶于水，转移电子数小于，故B错误； C．c为ClO2具有强氧化性，具有对自来水消毒功能，但无净化功能，故C错误； D．氯水中含有HClO具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH，故D错误； 故选A。 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．强酸性溶液中氢氧根不能存在，C错误； D．强酸性溶液中四种离子均可存在，D正确； 故选D。 8. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 9. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B. 与反应，转移电子数为 C. 和的混合气体含有质子数为 D. 实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰醋酸为，它是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中氢离子数目小于，A错误； B．0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，方程式为：，铁过量，0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，B错误； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量均为，一氧化碳中的质子数为，氮气中的质子数为，一氧化碳和氮气的物质的量均为，质子的物质的量为：，C正确； D．随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，产生的氯气小于，D错误； 故选C。 10. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 11. 某兴趣小组为探究在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是 A. 表示 B. 图a表示固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子比钠离子半径大，故表示氯离子，表示钠离子，A项正确； B．图a是氯化钠固体中的氯离子和钠离子分布，没有自由移动的离子，故不导电，B项正确； C．图b是熔融状态下的氯化钠，电离出氯离子和钠离子，在电流作用下定向移动，但电离不需通电，C项错误； D．图c是在溶液中氯化钠的电离情况，有自由移动的离子，溶液能导电，D项正确； 故答案选C。 12. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价，1mol NaClO2得到4mol电子，同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价，1mol NaClO2失去1mol电子。根据电子守恒，失去电子的NaClO2（做还原剂）的物质的量是得到电子的NaClO2（做氧化剂）的物质的量的4倍，所以n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4，故A不选； B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，+4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO3- 和ClO2-，故不B选； C. 二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C选； D．1molClO2得到5mol电子生成Cl-，1molCl2得到2mol电子生成Cl-，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。 故选C。 13. 向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【详解】A．由分析可知，在范围内，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，B错误； C．由生成0.1molCO2可知，ab段消耗0.1molHCl，则a点消耗氯化氢的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以a=0.3，C错误； D．由生成0.1molCO2结合碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.1mol，a点氯化氢的物质的量为0.3mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸钠消耗0.1mol氯化氢生成0.1mol碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则NaOH物质的量为0.2mol，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 14. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确； B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确； C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确； D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。 15. 为了测定、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物。通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是 A. ①②③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 硬质玻璃管加热前，应关闭，打开，缓缓通入空气，直至处出来的空气不再使澄清石灰水 C. 若将①装置换成盛放溶液的洗气瓶，则测得的含量偏小 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 【答案】D 【解析】 【分析】含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，将混合物加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹b，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，故A正确； B．加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，直至处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊，以免引起实验误差，故B正确； C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3·10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故C正确； D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，请将答案填写在答题纸上) 16. 按要求填空： （1）现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 （3）固体溶于水的电离方程式为___________。 （4）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________。 （5）硫酸酸化的能与溶液反应，生成和，该反应的离子方程式为___________。 （6）已知：，向的溶液通入，与的物质的量之比为时，发生反应的离子方程式为：___________。 （7）某反应体系中的物质有：、、、、、。 ①请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ ②反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③ ③. ⑥⑦ （2）丁达尔效应 （3） （4）3Ba2++3+2Fe3++6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3 （5） （6） （7） ①. Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH ②. Au ③. Na2S2O3 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钡中离子不能自由移动，则不能导电，但在熔融状态下能完全电离，为强电解质； ②胆矾晶体即CuSO4•5H2O，其中离子不能自由移动，则不能导电，但在熔融状态下能完全电离，为强电解质； ③熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，为强电解质； ④稀盐酸中有自由移动的离子，能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑤氨水中有自由移动的离子，能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑥蔗糖中无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下不能电离，为非电解质； ⑦二氧化碳中无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中与水反应生成碳酸，在熔融状态下不能导电，为非电解质； 所以能导电的为③④⑤；属于强电解质的是①②③；属于非电解质的是⑥⑦。 【小问2详解】 向50mL沸水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，该液体为氢氧化铁胶体，可利用丁达尔效应检验。 【小问3详解】 NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在水中电离生成Na+、H+和，电离方程式为：。 【小问4详解】 硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁，由于硫酸铁少量，则n(Fe3+):n()=2:3，所以反应的离子方程式为：3Ba2++3+2Fe3++6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3。 【小问5详解】 硫酸酸化的能与溶液反应，生成和，该反应中Cr元素由+6价下降到+3价，C元素化合价由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 已知：、、，根据还原剂的还原性强于还原产物可知还原性大小为：Fe2+>Br->Cl-，向FeBr2的溶液通入Cl2，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:1时，先发生离子方程式：，然后发生离子方程式：，两步反应中消耗的n(Fe2+)=n(Br-)，则总离子方程式为：。 【小问7详解】 ①Au2O3为反应物，则Au2O一定为生成物，Au的化合价从+3价降低到+1价，故Au2O3为氧化剂，Na2S4O6中S的平均化合价为+，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH； ②该反应中Au的化合价从+3价降低到+1价，Au元素被还原，S元素化合价上升，还原剂是Na2S2O3。 17. 阅读以下信息，回答相关问题。 过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液约为，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。 （1）过碳酸钠中元素有两种化合价，分别是___________。 （2）步骤①的关键是控制温度，原因是___________(用化学方程式表示)，其中氧化产物是___________。 （3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应 B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关 C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D. 可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 （4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，过程中无气泡出现。请将过碳酸钠溶液中产生离子的离子方程式___________。 （5）用排水量气法测定制得样品中碳酸钠含量，按下图所示连接好实验装置，并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶，一段时间后关闭活塞，读取生成气体的体积。图中橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，还有另一个作用是___________；装置中量取气体体积时应注意除平视读数外，还有___________。 【答案】（1）-1、-2 （2） ①. 2H2O2 2H2O+O2↑ ②. O2 （3）BCD （4）+H2O2=+ （5） ①. 消除因为水滴入锥形瓶而带来的气体体积测量的误差 ②. 恢复至室温后调整左右液面相平再读数 【解析】 【分析】Na2CO3溶液中加入H2O2控温反应静置过滤得到2Na2CO3•3H2O2固体和滤液X，滤液X中含有未反应完的Na2CO3和H2O2，2Na2CO3•3H2O2固体通过洗涤、干燥得到2Na2CO3•3H2O2，以此解答。 【小问1详解】 Na2CO3中O元素的化合价是-2价、H2O2中O元素的化合价是-1价，过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是-1、-2。 【小问2详解】 H2O2不稳定，受热易分解生成H2O、O2，步骤①的关键是控制温度，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，H2O2作还原剂，则氧化产物是O2。 【小问3详解】 A．制备过碳酸钠的过程中没有电子转移，所以制备过碳酸钠的过程不是氧化还原反应，故A错误； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，过碳酸钠水溶液的显碱性可能与Na2CO3有关，故B正确； C．过碳酸钠应以固体形式保存，溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，使用时再将其加入水中，故C正确； D．若过碳酸钠水溶液已经失效，则加入MnO2粉末不再产生气体，故D正确； 故答案为BCD。 【小问4详解】 过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，反应的离子方程式为：+H2O2=+。 【小问5详解】 橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，因为分液漏斗中溶液滴入锥形瓶时会占据一定的空间，所以橡胶管还有另一个作用是消除因为水滴入锥形瓶而带来的气体体积测量的误差；溶液有热胀冷缩的性质，装置中量取气体体积时应注意除平视读数外，还要恢复至室温后调整左右液面相平再读数。 18. I．有与的混合气体共，其物质的量为。代表阿伏伽德罗常数。 （1）的摩尔质量为___________，混合气体中含有分子数为___________。 （2）混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，其中含有，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量)___________。 （3）该混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收，与固体反应化学方程式___________，反应前后固体增重___________，反应中转移电子数为___________。 II．某溶液中可能含有下列离子中的几种、、、、(不考虑溶液中少量的和)，取该溶液，分为两等份进行下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生气体 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得到固体。 （4）该溶液中可能含有的离子是___________。 （5）该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量)___________。 【答案】（1） ①. 44g/mol ②. 0.15NA （2）0.05mol Na2CO3，0.1mol NaHCO3 （3） ①. 2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 8.4g ③. 0.3 NA （4） （5）(0.01mol)、K+(≥0.01mol) 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为44g/mol，设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则：x+y=0.3mol，44 g/mol×x+28 g/mol×y=10.8 g，解得x=0.15 mol，y=0.15 mol，混合气体中含有分子数为0.15NA。 【小问2详解】 混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2的物质的量为0.15mol，NaOH的物质的量为0.2mol，则反应结束后生成0.05mol Na2CO3，0.1mol NaHCO3。 【小问3详解】 和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2+2CO2=2Na2CO3+O2，参与反应的CO2的物质的量为0.3mol，则生成0.15molO2，反应前后固体增重0.3mol×44g/mol-0.15mol×32g/mol=8.4g，该反应中O元素由-1价上升到0价，生成0.15molO2，转移0.3mol电子，数目为0.3 NA。 【小问4详解】 第一份加入足量的烧碱并加热，因+OH-═NH3↑+H2O，产生 NH3，证明含有，且物质的量为0.01mol； 第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有，且物质的量为：n==0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥=0.01mol，所以该溶液中肯定含有、、K+；如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有；分析可知一定含有钾离子，肯定存在的离子有K+、、，一定不存在可能存在。 【小问5详解】 由（4）可知该溶液中肯定含有阳离子有、K+，的物质的量为0.01mol，K+的物质的量≥0.01mol。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，写出该实验中制备氯气的离子方程式___________；a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________，此加热方式的优点是___________；中化学反应的化学方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到晶体。 （5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 饱和食盐水 （2） ①. 水浴加热 ②. 便于控制温度且受热均匀 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④. 防止生成氯酸钠等副产物 （3） ①. 吸收尾气(Cl2)，防止污染环境 ②. C （4） ①. 过滤 ②. 洗涤 （5）小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，据此回答。 【小问1详解】 盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为：，根据分析可知，a中的试剂为饱和食盐水，除去挥发的氯化氢。 【小问2详解】 b中采用的加热方式是水浴加热，优点是便于控制温度且受热均匀，c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠等，为防止生成氯酸钠等副产物，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。 【小问3详解】 氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气(Cl2)，防止污染环境； A．Cl2和H2O的反应是可逆反应，反应不彻底，且Cl2在水中的溶解度不大，不能用H2O吸收Cl2，A不选； B．氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B不选； C．因Cl2可和发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故可用溶液吸收Cl2，C选； D．氯气与H2SO4不反应，不能用H2SO4吸收，D不选； 故选C。 【小问4详解】 从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为：冷却结晶→过滤→洗涤(少量冷水)→干燥。 【小问5详解】 取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中的KClO3溶液不能将I-氧化为单质I2，而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2，故在此条件下氧化性：KClO3＜NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2024-2025-1高一年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第I卷1至3页，第II卷3至4页。考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 第I卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 下列说法正确的有 ①等物质的量的与溶于等质量水中得到的溶液质量相同 ②提纯胶体，可以采用的方法是过滤 ③碱性氧化物均是金属氧化物 ④常温条件下，与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为 ⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 ⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应 ⑦为了加快反应速率，在制取时，加热温度越高越好 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 制备碱式氯化铜需要的可用做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 上述转化过程中和物质的量之比为 B. 图中、分别为和 C. 、、之间的关系是 D. 参加反应的离子方程式为 4. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取晶体 实验室制 除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氨化的溶液中通入过量的： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 在、、的混合溶液中通入少量： D. 通入水中制氯水： 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. a溶液不可用于酸化溶液 B. 溶于水，转移电子数为 C. c具有对自来水消毒、净化双效功能 D. 为测定新制的水溶液，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 9. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B. 与反应，转移电子数为 C. 和的混合气体含有质子数为 D. 实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 10. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 某兴趣小组为探究在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是 A. 表示 B. 图a表示固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 12. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 13. 向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 14. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 15. 为了测定、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物。通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是 A. ①②③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 硬质玻璃管加热前，应关闭，打开，缓缓通入空气，直至处出来的空气不再使澄清石灰水 C. 若将①装置换成盛放溶液的洗气瓶，则测得的含量偏小 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 第II卷(非选择题，请将答案填写在答题纸上) 16. 按要求填空： （1）现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 （3）固体溶于水的电离方程式为___________。 （4）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________。 （5）硫酸酸化的能与溶液反应，生成和，该反应的离子方程式为___________。 （6）已知：，向的溶液通入，与的物质的量之比为时，发生反应的离子方程式为：___________。 （7）某反应体系中的物质有：、、、、、。 ①请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ ②反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 17. 阅读以下信息，回答相关问题。 过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液约为，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。 （1）过碳酸钠中元素有两种化合价，分别是___________。 （2）步骤①的关键是控制温度，原因是___________(用化学方程式表示)，其中氧化产物是___________。 （3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应 B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关 C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D. 可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 （4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，过程中无气泡出现。请将过碳酸钠溶液中产生离子的离子方程式___________。 （5）用排水量气法测定制得样品中碳酸钠含量，按下图所示连接好实验装置，并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶，一段时间后关闭活塞，读取生成气体的体积。图中橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，还有另一个作用是___________；装置中量取气体体积时应注意除平视读数外，还有___________。 18. I．有与的混合气体共，其物质的量为。代表阿伏伽德罗常数。 （1）的摩尔质量为___________，混合气体中含有分子数为___________。 （2）混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，其中含有，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量)___________。 （3）该混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收，与固体反应化学方程式___________，反应前后固体增重___________，反应中转移电子数为___________。 II．某溶液中可能含有下列离子中的几种、、、、(不考虑溶液中少量的和)，取该溶液，分为两等份进行下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生气体 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得到固体。 （4）该溶液中可能含有的离子是___________。 （5）该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量)___________。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，写出该实验中制备氯气的离子方程式___________；a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________，此加热方式的优点是___________；中化学反应的化学方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到晶体。 （5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $