精品解析：辽宁省沈阳市法库县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期九年级期中考试 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是 A. 酒精具有可燃性，可作为燃料 B. 金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处 D. 石墨为灰黑色质软的固体，所以可用作电池的电极 2. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 3. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 4. 物质分类是一种化学观念，下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 汽水 C. 冰水 D. 石灰水 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加入固体粉末 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体药品 6. 下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 7. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 8. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A. X 的值等于 0 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的质量变化比为 8：1 D. 该反应是分解反应 9. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 10. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰并有水珠滴落 B 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，产生蓝色沉淀 C. 电解水时正极产生的气体体积大约是负极产生气体体积的2倍 D. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，放出热量，生成黑色粉末 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气化学性质的实验 （1）木炭在图______（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈。图③实验的目的是________。 （2）图④中的硫燃烧时会发出________色火焰。做图⑤实验时，会产生有害气体SO2，为了减少SO2的生成，使正在燃烧的火焰快速熄灭，可采用的简单方法是________。 Ⅱ．氧气的制备 （3）仪器①的名称是__________。 （4）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号，从A—E中选）。该反应中二氧化锰起________作用，写出反应的化学方程式____________。 （5）若用F装置收集氧气，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （6）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示。手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面下降。下列有关该实验的说法正确的是______（填字母）。 A. 可说明有少量氧气溶于水中 B. 应保证装置有良好的气密性 C. 用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 Ⅲ．测定空气中氧气的体积分数 （7）实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的体积分数，写出红磷燃烧的化学方程式____________。同学们发现利用图1装置进行实验时，一方面在集气瓶外点燃红磷时产生的________（填现象）会造成空气污染；另一方面燃烧匙伸入集气瓶时会造成部分气体受热外逸而影响测定结果。 （8）同学们对教材实验进行了改进，装置如图2，先在容积为200ml的集气瓶里装入50m1的水，再在量筒内装入100ml的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，红磷被点燃。 ①图2集气瓶里预先装入的50ml水，在实验过程中除了能够吸收生成的P2O5，防止污染空气，还能起到哪些作用？______。 A.加快冷却 B.液封导管 C.缓冲气压的骤然升高 ②如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73ml，则测得的空气中氧气体积分数为______（用百分数表示）。 12. 水是重要的自然资源。请回答下列问题。 （1）保持水的化学性质的最小微粒是______（填化学符号）。 （2）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中主要发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。 图中①对应的作用是：既能除去水中难溶性杂质，又能____________。图中③对应的作用是____________。 （4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水。为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是______。 （5）探究水的组成 步骤一：制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 现象：氢气剧烈燃烧，瓶壁发热 图1：电解水 图2：氢气在氧气中燃烧 ①利用图1装置进行电解水实验。电解时，该反应的化学方程式是________________。乙玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”、“b”或“c”）处，检验乙管内气体的方法是：将带火星的木条靠近气体，若________则气体是氧气。 ②利用图2所示的实验探究水的组成，有同学认为该实验不能达到实验目的，理由是________。 13. 阅读下列文章。 宇宙中的元素是怎么来的呢？现代科学告诉我们，宇宙在形成之初，物质的组成极其简单，绝大部分是氢元素，还有少量的氦元素，也就是元素周期表中的第一号和第二号元素。 氢元素是宇宙中最简单的元素，原子核内只包含1个质子，原子核外只有1个电子。宇宙中的一切元素、物质甚至是生命，都是由这种最简单的元素逐渐组合创造出来的。 想要将氢元素相互组合生成更多更丰富的元素，就需要一个制造工厂，这个工厂就是恒星，元素的生产过程就是恒星中发生的剧烈反“燃烧”应——核聚变。 但是，我们的太阳由于自身质量不够大，只能进行大约90亿年的氢聚变和10亿年的氦聚变，随后由于不能引发更重元素的聚变而熄灭。太阳最终会因为氦聚变的停止而逐渐熄灭形成白矮星。 太阳完成氦聚变后会变成一个由碳元素和少量氧元素组成的白矮星，同时渐渐冷却。这些从高温、高压环境中冷却下来的碳元素将逐渐结晶为致密的晶体结构，就是金刚石微观结构！或许在约50亿年后，太阳在完成氦聚变之后，最终很可能会形成一颗巨大的钻石星球。 但对于质量是太阳质量8倍以上的大恒星而言，核聚变反应就可以一直进行到26号铁元素。但是铁元素的原子核极其稳定，铁元素往后的核聚变反应会从放热反应反转成为吸热反应，所以自发的核聚变就会在进行到铁元素时戛然而止。此时，这颗大恒星就会瞬间坍塌爆炸，也就是超新星爆发。超新星爆发的过程中，恒星内部温度压力急剧升高，这就给铁元素提供了足够甚至远远过剩的能量，从而诱发铁元素进一步聚变，并最终形成铁元素之后的所有元素。 回答下列问题： （1）历史上发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表科学家是_______。 A. 牛顿 B. 徐寿 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 （2）据科学家估算，太阳的寿命大约为100亿年，太阳还能“燃烧”50亿年左右。请结合文中信息推测，今天太阳上最多的元素是“氢”还是“氦”？______。 （3）下列说法中正确的是______。 A. 宇宙中的所有元素最初都来自于氢元素 B. 所有元素发生的核聚变都是释放热量 C. 太阳上，每4个氢原子聚变成1个氦原子的过程，元素种类发生改变 D. 恒星中发生的剧烈“燃烧”反应与“蜡烛在空气中燃烧”都属于氧化反应 （4）2024年3月4日，新疆塔里木油田深地塔科1井钻探深度突破10000米，其所用的钻头就是金刚石制成的，这利用了金刚石______的性质。金刚石是由______元素组成的，金刚石钻头在使用时要注意避免温度太高，其原因是______(用化学方程式表示)。 14. 在化学课堂上，9年30班的同学对“铁丝在氧气中燃烧”实验产生了许多困惑，为此他们开展了更深入的探究。 探究一：铁丝为什么要绕成螺旋状？ 【提出猜想】猜想1：为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈； 猜想2：为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好的预热； 【进行实验】在老师的指导下，同学们设计了以下两个实验，实验所用的细铁丝长短(10cm)、粗细均相同，且已打磨好；集气瓶中均盛有等体积的水和体积分数相同的氧气；实验中铁丝均完全伸入集气瓶中。 实验一：如图所示。取3根细铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，末端系上一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。 实验现象：①3根铁丝均剧烈燃烧，放出大量热，生成黑色固体；②实验Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ。 实验二：如图所示。另取2根细铁丝，将1根拉直、另一根绕成与实验Ⅱ直径大小相同的螺旋状，末端系一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。实验现象：2根铁丝均不燃烧。 【反思与评价】 （1）通过实验一的现象可知，铁丝是拉直状态还是绕成螺旋状，对铁丝在氧气中能否燃烧______(填“有影响”或“影响不大”)。 （2）实验中，待“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早，其原因是______。 （3）两个实验中，把3根细铁丝全部伸入到集气瓶中，目的是使铁丝与氧气的接触面积相同。通过对上述实验现象的分析，可能成立的是______(填“猜想1”或“猜想2”)。 （4）同学们在实验中还发现，铁丝燃烧均是沿着被点燃的一端从一个点不断向另一端延伸点的方向而燃烧的，不是铁丝同时在燃烧；铁丝燃烧时，铁丝燃烧部分与氧气的接触面积______。 A. 不断增大 B. 基本不变 C. 不断减小 （5）科学是一种永无止境的探索过程。近几年还有专家在自己的研究中，对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出了其他猜想。请对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出一个你的新猜想：_______。 探究二：探究铁丝燃烧的影响因素 【实验方案】 (I)取5根长度相同、直径0.6mm的铁丝，卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中进行第一组实验(实验装置如图)。 (Ⅱ)再取多束相同的细铁丝(直径0.2mm)，每束长度和重量均与第一组实验一致，分别在体积分数不同的氧气中进行第二组实验(实验装置同第一组实验)。 【实验记录】如表： 第一组 第二组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 铁丝直径 (mm) 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 0.2 02 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 铁丝长度 (cm) 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 V(O2)% 90% 80% 70% 60% 50% 90% 80% 70% 60% 50% 40% 30% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 （6）上述实验中，铁丝发生燃烧反应的化学方程式为_______。 （7）通过第一组实验，小明同学得出结论：铁丝在氧气中燃烧，所需氧气的最低体积分数为60%，你认为他的结论是否正确？理由是______。 （8）通过第二组实验，小明同学得出结论：在本实验探究的数据范围内，当其他条件相同时，______越大，就能在更低浓度的氧气中燃烧。 （9）若想继续探究“铁粉能否在更低浓度的氧气中燃烧”，你认为可选择铁粉和浓度为_______的氧气再次进行对比实验。 A 40% B. 30% C. 20% （10）进行上述实验用排水法收集所需氧气时，每瓶都要留存30mL水，以防止生成的高温固体溅落，炸裂瓶底。若空集气瓶(扣除胶塞、导管等内容物)的容积为300mL实验中收集体积分数为60%的氧气时，则应向空集气瓶中加入水的体积为______mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为20%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期九年级期中考试 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是 A. 酒精具有可燃性，可作为燃料 B. 金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢铵受热易分解，应保存阴凉干燥处 D. 石墨为灰黑色质软的固体，所以可用作电池的电极 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，可作为燃料，选项正确； B、金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃，选项正确； C、碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处，选项正确； D、石墨具有导电性，所以可用作电池的电极，选项错误； 故选D。 2. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 A、O2占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； B、N2占78%，是体积分数最大的气体，故选项正确； C、CO2占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； D、稀有气体占0.94%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。 故选B。 3. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 4. 物质分类是一种化学观念，下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 汽水 C. 冰水 D. 石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、河水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、汽水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、冰水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意； D、石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加入固体粉末 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确； B、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，故B正确； C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故C正确； D、加热液体的量不能超过试管容积的，否则加热时液体可能溅出，故D错误。 故选D 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A. X 的值等于 0 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的质量变化比为 8：1 D. 该反应是分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应是：甲→丙+丁。 【详解】根据以上分析可知： A、X 的值等于 0.5，故A错误； B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确； C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确； D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。 故选A 【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。 9. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 10. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰并有水珠滴落 B. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，产生蓝色沉淀 C. 电解水时正极产生的气体体积大约是负极产生气体体积的2倍 D. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，放出热量，生成黑色粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并有水珠出现，不符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时负极产生的气体体积大约是正极产生气体体积的2倍，不符合题意； D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气化学性质的实验 （1）木炭在图______（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈。图③实验的目的是________。 （2）图④中的硫燃烧时会发出________色火焰。做图⑤实验时，会产生有害气体SO2，为了减少SO2的生成，使正在燃烧的火焰快速熄灭，可采用的简单方法是________。 Ⅱ．氧气的制备 （3）仪器①的名称是__________。 （4）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号，从A—E中选）。该反应中二氧化锰起________作用，写出反应的化学方程式____________。 （5）若用F装置收集氧气，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （6）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示。手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面下降。下列有关该实验的说法正确的是______（填字母）。 A 可说明有少量氧气溶于水中 B. 应保证装置有良好的气密性 C. 用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 Ⅲ．测定空气中氧气的体积分数 （7）实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的体积分数，写出红磷燃烧的化学方程式____________。同学们发现利用图1装置进行实验时，一方面在集气瓶外点燃红磷时产生的________（填现象）会造成空气污染；另一方面燃烧匙伸入集气瓶时会造成部分气体受热外逸而影响测定结果。 （8）同学们对教材实验进行了改进，装置如图2，先在容积为200ml的集气瓶里装入50m1的水，再在量筒内装入100ml的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，红磷被点燃。 ①图2集气瓶里预先装入的50ml水，在实验过程中除了能够吸收生成的P2O5，防止污染空气，还能起到哪些作用？______。 A.加快冷却 B.液封导管 C.缓冲气压的骤然升高 ②如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73ml，则测得的空气中氧气体积分数为______（用百分数表示）。 【答案】（1） ①. ② ②. 检验生成的气体是否是二氧化碳 （2） ①. 淡蓝 ②. 将燃烧匙浸入水中 （3）分液漏斗 （4） ①. AC或AD ②. 催化 ③. （5）a （6）ABC （7） ①. ②. 大量白烟 （8） ①. ABC ②. 偏小 ③. 18% 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，氧气浓度越高燃烧越剧烈，所以②中燃烧更剧烈： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，所以③的目的是检验生成的气体是否是二氧化碳； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； 实验中将燃烧匙浸入水中能使燃烧因缺氧而迅速熄灭； 【小问3详解】 由图可知仪器①是分液漏斗； 【小问4详解】 实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集，也可以采用排水法收集，故装置组合为AC或AD；二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：； 【小问5详解】 氧气密度比空气略大，若采用F装置收集，气体应长进短出，故氧气从a端通入； 【小问6详解】 A.玻璃管中水面下降说明瓶中氧气减少，所以可以说明有少量氧气溶于水中，选项正确； B.要保证装置气密性良好，氧气溶解时才能产生压强差，出现实验现象，选项正确； C.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气，选项正确。 故选ABC； 【小问7详解】 红磷燃烧生成五氧化二碳，方程式为：： 红磷燃烧产生大量白烟，白烟是五氧化二磷固体，有毒，会污染空气，故填；大量白烟； 【小问8详解】 ①红磷燃烧放出热量，瓶中水除吸收五氧化二磷防止空气污染外，还起到吸收反应产生的热量，加速冷却，同时防止瓶内气体因温度过高而极速膨胀，从而缓解气压，还能液封导管，防止瓶内气体膨胀逸出。 故选ABC； ②如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，此时瓶内气体没有恢复的原体积，进入的水的体积偏小，结果偏小； ③氧气的体积分数为； 。 12. 水是重要的自然资源。请回答下列问题。 （1）保持水的化学性质的最小微粒是______（填化学符号）。 （2）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中主要发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。 图中①对应的作用是：既能除去水中难溶性杂质，又能____________。图中③对应的作用是____________。 （4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水。为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是______。 （5）探究水的组成 步骤一：制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 现象：氢气剧烈燃烧，瓶壁发热 图1：电解水 图2：氢气在氧气中燃烧 ①利用图1装置进行电解水实验。电解时，该反应的化学方程式是________________。乙玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”、“b”或“c”）处，检验乙管内气体的方法是：将带火星的木条靠近气体，若________则气体是氧气。 ②利用图2所示的实验探究水的组成，有同学认为该实验不能达到实验目的，理由是________。 【答案】（1）H2O （2）物理 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 杀菌消毒 （4）加热煮沸 （5） ①. ②. c ③. 复燃 ④. 用排水法收集的氧气不干燥，含有水蒸气 【解析】 【小问1详解】 保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学符号是：H2O； 【小问2详解】 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中没有生成新物质，主要发生了物理变化。 【小问3详解】 图中①对应的作用是：既能除去水中难溶性杂质，又能吸附水中的色素和异味。图中③对应的作用是杀菌消毒； 【小问4详解】 含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水。可向水样中加入肥皂水以检验其是否为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是煮沸。 【小问5详解】 利用图1装置进行电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；电解水时，正负两极都有气泡产生，产生气泡的位置在c处，负极连接的玻璃管产生氢气，正极连接的玻璃管产生氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条靠近气体，若木条复燃，则气体是氧气；用排水法收集的氧气不干燥，所以收集到的氢气中含有水蒸气，不能证明氢气的燃烧生成了水，所以不能确定水的组成，实验不能达到实验目的。 13. 阅读下列文章。 宇宙中的元素是怎么来的呢？现代科学告诉我们，宇宙在形成之初，物质的组成极其简单，绝大部分是氢元素，还有少量的氦元素，也就是元素周期表中的第一号和第二号元素。 氢元素是宇宙中最简单的元素，原子核内只包含1个质子，原子核外只有1个电子。宇宙中的一切元素、物质甚至是生命，都是由这种最简单的元素逐渐组合创造出来的。 想要将氢元素相互组合生成更多更丰富的元素，就需要一个制造工厂，这个工厂就是恒星，元素的生产过程就是恒星中发生的剧烈反“燃烧”应——核聚变。 但是，我们的太阳由于自身质量不够大，只能进行大约90亿年的氢聚变和10亿年的氦聚变，随后由于不能引发更重元素的聚变而熄灭。太阳最终会因为氦聚变的停止而逐渐熄灭形成白矮星。 太阳完成氦聚变后会变成一个由碳元素和少量氧元素组成的白矮星，同时渐渐冷却。这些从高温、高压环境中冷却下来的碳元素将逐渐结晶为致密的晶体结构，就是金刚石微观结构！或许在约50亿年后，太阳在完成氦聚变之后，最终很可能会形成一颗巨大的钻石星球。 但对于质量是太阳质量8倍以上的大恒星而言，核聚变反应就可以一直进行到26号铁元素。但是铁元素的原子核极其稳定，铁元素往后的核聚变反应会从放热反应反转成为吸热反应，所以自发的核聚变就会在进行到铁元素时戛然而止。此时，这颗大恒星就会瞬间坍塌爆炸，也就是超新星爆发。超新星爆发的过程中，恒星内部温度压力急剧升高，这就给铁元素提供了足够甚至远远过剩的能量，从而诱发铁元素进一步聚变，并最终形成铁元素之后的所有元素。 回答下列问题： （1）历史上发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表的科学家是_______。 A. 牛顿 B. 徐寿 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 （2）据科学家估算，太阳的寿命大约为100亿年，太阳还能“燃烧”50亿年左右。请结合文中信息推测，今天太阳上最多的元素是“氢”还是“氦”？______。 （3）下列说法中正确的是______。 A. 宇宙中的所有元素最初都来自于氢元素 B. 所有元素发生的核聚变都是释放热量 C. 太阳上，每4个氢原子聚变成1个氦原子的过程，元素种类发生改变 D. 恒星中发生的剧烈“燃烧”反应与“蜡烛在空气中燃烧”都属于氧化反应 （4）2024年3月4日，新疆塔里木油田深地塔科1井钻探深度突破10000米，其所用的钻头就是金刚石制成的，这利用了金刚石______的性质。金刚石是由______元素组成的，金刚石钻头在使用时要注意避免温度太高，其原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）C （2）氢 （3）AC （4） ①. 硬度大(或坚硬等) ②. 碳 ③. 【解析】 【小问1详解】 历史上发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表的科学家是门捷列夫，牛顿的主要成就在力学、微积分学和光学，徐寿的主要化学贡献包括翻译和传播近代化学知识，以及创新化学元素中文名称的命名方法，拉瓦锡定量研究了空气的成分。故选：C。 【小问2详解】 由短文可推知，太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。故填：氢。 【小问3详解】 A.由短文可知， 宇宙中的所有元素最初都来自于氢元素，故A正确； B. .由短文可知，铁元素往后的核聚变反应会从放热反应反转成为吸热反应，故B错误； C. 质子数决定元素种类，太阳上，每4个氢原子聚变成1个氦原子的过程，核内质子数改变，元素种类发生改变，故C正确； D. 恒星中发生的剧烈“燃烧”反应是核聚变，元素种类发生改变，不属于化学变化研究范畴，“蜡烛在空气中燃烧”属于氧化反应，故D错误。 故选：AC。 【小问4详解】 钻头就是金刚石制成的，这利用了金刚石硬度大的性质；金刚石是由碳元素组成的；金刚石钻头在使用时要注意避免温度太高，其原因是碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：硬度大(或坚硬等)；碳；。 14. 在化学课堂上，9年30班的同学对“铁丝在氧气中燃烧”实验产生了许多困惑，为此他们开展了更深入的探究。 探究一：铁丝为什么要绕成螺旋状？ 【提出猜想】猜想1：为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈； 猜想2：为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好的预热； 【进行实验】在老师的指导下，同学们设计了以下两个实验，实验所用的细铁丝长短(10cm)、粗细均相同，且已打磨好；集气瓶中均盛有等体积的水和体积分数相同的氧气；实验中铁丝均完全伸入集气瓶中。 实验一：如图所示。取3根细铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，末端系上一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。 实验现象：①3根铁丝均剧烈燃烧，放出大量热，生成黑色固体；②实验Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ。 实验二：如图所示。另取2根细铁丝，将1根拉直、另一根绕成与实验Ⅱ直径大小相同的螺旋状，末端系一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。实验现象：2根铁丝均不燃烧。 【反思与评价】 （1）通过实验一的现象可知，铁丝是拉直状态还是绕成螺旋状，对铁丝在氧气中能否燃烧______(填“有影响”或“影响不大”)。 （2）实验中，待“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早，其原因是______。 （3）两个实验中，把3根细铁丝全部伸入到集气瓶中，目的是使铁丝与氧气的接触面积相同。通过对上述实验现象的分析，可能成立的是______(填“猜想1”或“猜想2”)。 （4）同学们在实验中还发现，铁丝燃烧均是沿着被点燃的一端从一个点不断向另一端延伸点的方向而燃烧的，不是铁丝同时在燃烧；铁丝燃烧时，铁丝燃烧部分与氧气的接触面积______。 A. 不断增大 B. 基本不变 C. 不断减小 （5）科学是一种永无止境的探索过程。近几年还有专家在自己的研究中，对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出了其他猜想。请对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出一个你的新猜想：_______。 探究二：探究铁丝燃烧的影响因素 【实验方案】 (I)取5根长度相同、直径0.6mm的铁丝，卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中进行第一组实验(实验装置如图)。 (Ⅱ)再取多束相同的细铁丝(直径0.2mm)，每束长度和重量均与第一组实验一致，分别在体积分数不同的氧气中进行第二组实验(实验装置同第一组实验)。 【实验记录】如表： 第一组 第二组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 铁丝直径 (mm) 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 铁丝长度 (cm) 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 V(O2)% 90% 80% 70% 60% 50% 90% 80% 70% 60% 50% 40% 30% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 （6）上述实验中，铁丝发生燃烧反应的化学方程式为_______。 （7）通过第一组实验，小明同学得出结论：铁丝在氧气中燃烧，所需氧气的最低体积分数为60%，你认为他的结论是否正确？理由是______。 （8）通过第二组实验，小明同学得出结论：在本实验探究的数据范围内，当其他条件相同时，______越大，就能在更低浓度的氧气中燃烧。 （9）若想继续探究“铁粉能否在更低浓度的氧气中燃烧”，你认为可选择铁粉和浓度为_______的氧气再次进行对比实验。 A. 40% B. 30% C. 20% （10）进行上述实验用排水法收集所需氧气时，每瓶都要留存30mL水，以防止生成的高温固体溅落，炸裂瓶底。若空集气瓶(扣除胶塞、导管等内容物)的容积为300mL实验中收集体积分数为60%的氧气时，则应向空集气瓶中加入水的体积为______mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为20%) 【答案】（1）影响不大 （2）防止火柴梗燃烧消耗过多氧气 （3）猜想2 （4）B （5）铁丝不易抖动，伸入时不易碰触到集气瓶壁 （6） （7）结论错误，直径为0.6mm的铁丝在氧气体积分数大于50%，小于60%的范围内可能也能燃烧‌ （8）铁丝的表面积 （9）BC （10）165 【解析】 小问1详解】 实验一中三根铁丝均能燃烧，说明铁丝是拉直状态还是绕成螺旋状，对铁丝在氧气中能否燃烧影响不大； 【小问2详解】 实验中，待“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早，其原因是：防止火柴梗燃烧消耗过多氧气，影响实验； 【小问3详解】 两个实验中，把3根细铁丝全部伸入到集气瓶中，铁丝与氧气的接触面积相同，但是铁丝燃烧的剧烈程度不同，故铁丝绕成螺旋状，不是为了增大铁丝与氧气的接触面积，而是为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好的预热，故猜想2正确； 【小问4详解】 同学们在实验中还发现，铁丝燃烧均是沿着被点燃的一端从一个点不断向另一端延伸点的方向而燃烧的，不是铁丝同时在燃烧，说明铁丝燃烧时，铁丝燃烧部分与氧气的接触面积基本不变。 故选B； 【小问5详解】 铁丝绕成螺旋状，结构更加稳定，故提出新的猜想：铁丝不易抖动，伸入时不易碰触到集气瓶壁； 【小问6详解】 铁丝发生燃烧的反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由表中数据可知，氧气体积分数为60%时，铁丝能燃烧，氧气体积分数为50%时，铁丝不燃烧，但是直径为0.6mm的铁丝在氧气体积分数大于50%，小于60%的范围内可能也能燃烧‌，故结论不正确； 【小问8详解】 由表中数据可知，直径为0.6mm的铁丝在氧气体积分数为50%时，便不能燃烧，而直径为0.2mm的铁丝在氧气体积分数为40%时，仍然能燃烧，说明在本实验探究的数据范围内，当其他条件相同时，铁丝的表面积越大，就能在更低浓度的氧气中燃烧。 【小问9详解】 该实验的目的是探究“铁粉能否在更低浓度的氧气中燃烧”，铁丝在氧气体积分数30%时，不燃烧，则可以选择铁粉和浓度为30%、20%的氧气进行对比实验。 故选BC。 【小问10详解】 解：设需要向空集气瓶中加入水的体积为x，则，x=165mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$