四川省眉山市东坡区冠城实验学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024级高一上期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物 D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生 2. 下列物质分类正确的是 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质 A 液氯 纯碱 SO3 NaCl B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸 C 盐酸 KOH CO2 Na2CO3 D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 4. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 5. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系错误的是 A. B. C. D. 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 7. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是 A. 图中的反应物都是单质 B. 化学反应前后碳元素化合价没有改变 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应的化学方程式是 H2O（气体）＋CCO＋H2 8. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 溶液、液氯均属于分散系 9. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应： 2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2= 正确 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 13. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （共13分）现有下列几种物质：①石墨 ② ③ ④液态HCl ⑤固体 ⑥溶液，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为___________(填序号，下同)，能导电的为___________。 （2）按照物质的组成和性质分类，属于___________，其溶于水时的电离方程式为___________。 （3）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为 （4）（4分）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述(填序号)___________的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为 。 （5）（2分）写出⑤和少量的⑥在溶液中反应的离子方程式 16. （共11分）海水中含有丰富的镁资源()，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题： 已知：贝壳的主要成分是，浓缩海水中含较多的MgCl2 （1）（2分）①对应的化学反应方程式为___________。 （2）（2分）上述①～⑤中属于复分解反应是___________。 （3）（3分）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、______、_____。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是 。 （4）（2分）④对应的离子方程式为___________。 （5）（2分）⑤是电解熔融态氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种气体产物应是 。 17. （共14分，每空2分）铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。（选“氧化”或“还原”） （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的制备氢氧化铁胶体的实验操作为： ，化学方程式为： 。 （3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移情况：_______。 18. （20分，每空2分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 I、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有___________(填化学式)，请预测X与Y能否反应___________(填能或不能)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。 （3）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是_______。 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B. H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O C. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- II、氯、铬元素也有很多常见化合价 （5）已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。 K2Cr2O7+14HCl(浓) =2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②该反应中氧化产物是 。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。 ④该反应中每生成6分子Cl2，转移电子数为 个，有 个HCl被氧化。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一上期半期考试 化学试题答案 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1.C 2. D 3. D 4. D 5. B 6. A 7. D 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. D 14.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （共13分，除标注外每空2分） 【答案】（1） ①. ③④⑤ （1分） ②. ①⑥ （1分） （2） ①. 酸式盐（1分） ②. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO （1分） （3） ①. 纯净物 （1分） ②. 方程式：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，（1分） 无色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜固体，所以无水硫酸铜可用于检验水存在。 （1分） （4） ③ 烧杯中出现白色沉淀和蓝色絮状沉淀，小灯泡逐渐变暗直至熄灭。 （5）2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4 +2H2O 16. （11分，除标注外每空2分） 【答案】（1） （2） ③④ （3） ①. 漏斗（1分） ②. 玻璃棒 （1分） ③. 石灰乳来源广泛，成本低廉 （1分） （4）Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O （5）Cl2 17. （14分，每空2分） 【答案】（1）氧化 （2）向（50ml）沸水中加入5-6滴饱和氯化铁溶液继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）①.NaClO ②. Fe ③. NaCl ④. 18. （20分，每空2分） （1）SO2 能 （2）2e- （3）B （4）BD (5) Cl2 1:6 12 12 学科网（北京）股份有限公司 $$