阶段检测2 化学反应与能量- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

阶段检测二化学反应与能量 A.窝反应的化学方程式为.Xe)中Y(22) 且及应达到平衡状在时，X的转化卓为50网 C,0-0m内，用Y表示的平均反速率为0,1·m 〔时商：73分钟分接：100务 卫其他条机不变时，充人1mù复气，化学及应速青不变 8,某高度时，在一个：【，的密间容器中，X,Y,Z三种气体物质的物质的量面时间岭变化角线如图所球，根 写能用到时解对原子质显，日1C12)16C355m 摆图中数混，下判说法正确的是 一、进择盟（本题世括6小重，每小量多分，共B分，隔小厘只有一个选项筒合别意） A.该反应前化学方程式为2Xg)+Y(0*32g)长0-2mln内，v(X)=0.15mol·L·mn 1,“震中和”是常企业.出体或十人满算在一定时间内直接或风按产生的温室气体排放豆量，然后通过植物 二.2min未域及应处于平衡状 D.指大压，化学反度速率一定增大 造转量林、市餐城持等形式，蛋清自身产生的推收显，实客持胶”，下列是项所连耀地能灵近实现 P卡 “中的是 咖@ ①或少化右燃料校用心发楼)，的集使术中想煤中如人石灰石团开发断的售潮 4% :67 Gg斗oo A.OO0 020 C,De① R山2 一 2.统维是重器的化工原料，广臣用干制童料，燃料电想，电子元件，结积：品据药品等。像化制备以1的 249U+m 2 反应，2S〈)+((：25)，)在体积可变的帝闭客善中进行。关于度反应的说表正瑞的是〔.1 A,增小容器体因州大压强，佳候慢反成虚平 014 C,使川给当伸氧化闲使如快屋应泡中 9.图为1m相】ùlC其反史生收2dHC1的能量变化图：已知，衡经其有的博衡草大随稳定)， 4m与0ml),克分反克生成64mol) 下列说法亚确的是 ,下判周像中，描述化学匠应与警量变化的悦法正确的是 A.案反应每生或1ol11.数出1幻」的药量 区该反碗真是氧化还惊及应又是殿我反区 互山料 二，氧气什子中的化学建比复气分子中的化学圆更镜定 包门 位由用如目家子相红原子居或1HC1分子分裂位3L山的餐量 山氢能的蛀规本，耗厚，高连事制康一直是后背解炎的美健维题。实趁计算机风粗在显化剂表面本幕气变 生线物 换低温产餐反微(+H)为十H过程中餐量的变化如围所示，下到说法正喻的是 B装准 生 过有 A.屑A所示的是殿热反中甘程中的能量登化 软1 款击3 优业4 且mh表示反说定需要年热才餐发生 C,图表云反应不需要加热就一宽唐程生 几图山可以表示氧化陵品体与复氧化制基体及应的使量变化 过有 区，某同学登计了如图所茶两个实龄第置图1，图中障连花的飘掉不同外，其倦均相同，下到有关悦法正 A.水煤气皇换产氯反白是险后反皮 瑞的是 目.整个过程中党学健唐腿餐表教的信镜小干或健所数出的健量 A:湖1中蜂棒溶解的速家比闲川的快 线图1中想度计的示数高于图■的示悬 心，过程目只形成了新的律数桂感 C,图1利刚Ⅱ中温度请示数相等：且均高于室面卫图1和图Ⅱ的气泡售产生于锌棒表面 口鸟反应物或生成物状态发生变化对，能量所意州不实 卡随显 口如周是象属民和成素单质X反应的能童变化常度调。下列说法正确的是 A,肉常单爱X1与水反应的可生境两种能 B.用电齐式表示M:的形减过程尔峰公一心：增： C,格稳建性MCl:>Mg出，>M民>MeF D由用可知M,)与X,g反度是戴热反应 第题用 落5超提 第延阁 5,化学股A1+(，)一AB《中A，AB的站构式别为A一A,一，B一A一B,及过程 中的能显变化如刚所示，下列雅关额走不正喻的是 -HIMC A.该反皮国儒在律也下发生 -0 1 134MPA C.该反皮中反应将总使量小十生皮要的且管量 -430 L该反息若生收2mAH(g,则酸出的热量为（耳，一耳4）灯 W 6,下列座化过程符合如相管量变化规律钩是 第11题博 ①金属图与盐根反应密NH,CI周体与C(H国体制备NH①N.在1，中燃烧团水赢气雯表 12对水非中M的分解速本的影剩闪素进行厨究，寻次取1L水样进行实酸，在相同边度下，M的售厦的量 流志水镜酸和氢氧化提溶准反点暖戴氢纳受挡分解 [M)门随时间交化的有关实套数据复图所不，下列悦法正确的是 A.D店 且① Cdt过 D出①D 入，由③得，水样中季加C山。能加传N的分解速率 工.型条件下，向容积为5L的恒容密m容器中究A【.5dXg与2.DY(整生反应X(g?+yY(g :,h②①荐，反应物雀度连大，M的分解魂率越换 x,应1m后达平衡，时X(a)的物的量少1ml,Ya的物的量浓度为2m C.由①得，木样的H不，M的分解速随快 L,010mn中，用2么表秀的平均反应速米为0.4mo··mn,下列说法错风的是 D在D每a内，中的平均分解速率为0,05 nolL.min 17 阶段校满二化学反亿与餐量 太面能 11利用人工光合作用合成甲酸的复理，2C0+) 1无14分人们应用原电氢复理制作了多种电流，以浅足不同的密要。以下每 无转成 小题中的电泡臣虎用于日常生活，生产和科学致术等方面，请限濕避中规 司士 及计现原电就，装餐闲所示。下列说法不正喻的是 供购信夏，同答下列问题 A电极【周调湘益的目增大 1》销粮善电袍在致电时发生的总反应为十1+织一)+ 民该装置锋太性转化为化学箭和电管 ).负國的电量反这式为 C,H由电餐1室轮过所子交换原面向电楼2重 0 电到上发生的反亿为十Ht2e=)用 2F日溶液常用于微速印酬电路飘版.发生反院：海，千4一一2L十0需注随 4俄规益电盖又释爱道生电流，较电时的总反应为F十()十H,D一 C口，若有比度度股计载象电触，鱼餐情用电餐材料为 当线周 中传移02电子时，装满使祸的桶量为 彬交我根 Fe(《)H,+N(0H》,下到有买该电池的说法不正确的是 A电池的电解流为碱性筹流，正餐为N,負景为F。 )赠料电速显一种高效，发全环深的供电装青，以甲醇作透料的电池，加图所示： 且电德电时，授应为+川一2一e(H ①民板反议物是 H从 《填”成”，下同板移动列板 C,电德败电附，电了龄电解质序装震人，一极 正板反成式为 入电池数电叶，N引：)，在玉触上核任原 18《15分)某实脸小阻川箱性K》溶我相，(，（草根）匠应通究影响反白速率的国素，实脸装置超因 15.常面下，将辞去表首氧化瘦的A1,C1片括入豫的雅中 1所后，焦们面过测窝单位时国内生收C()的体积，拟充某件影响化平反皮速率的风素，设计左米如下 时成短电怎期1)，测得原电道的电流崖《菌时问 (Kn)溶液已酸化 )的度化如闲？所示，反度这程中有红家色气体 作，下列说法错反的是 已：形中有足量的浓， 电瓶强度()的正良表示电流的方向，正值表云电 食方有与规定方向用同，身值表示电博方真与观定间 正方向相反 气0-1s到，负为A相片，,s之后Cu片作负国 L(,后电虚反转显为A1州在宿的酸中完全战化， 氧优舰园图了A鞋续反白 C,:用电解质锦辣中的向Cu片移动 实象序号 A唇森 餐溶表 入0一：年时压根的电棱反应式与，。箱正腿的电模反皮式相同 ① 四md.0.￥口d·LH,C),绿液 速择题答驱栏 md,,1ad·l0,搜流 nL601·1KM容清 号 7 10 11121314 15 (》酸性KM以小，溶液中所加的酸度是 (筑子棒) A 孔盐餐 C,阶局 口以上三种酸露可 答案 ()写出酸性长M3,容液和H,C0,及应的离子疗程式 ,和运挥题本是回括4小题共55升习 《1》减买验探宽的是 对化学反虚率的影明。 16(12分)1从E度的复化和反应的快受等角度保见 (4?实烫厚止南，相时间内计阔中所得CO,棒颗较大的是 (填实Q停号 ，2Hg)+)g12H,g)。已知该月 佰)若实童D在2m末注射器的活塞从量左编序有移动到了V1的位置，测这段时间内的平均及应 位为放反遣，如刚餐正确表示该反成中能是变 速率可表称为vC方)= 4卡t1i1 化的是 (填子每)。从斯健和载圆的箱度 分新上这反成中能量的交统，化学键的健能如示 (若实验四在tm口收集了名到mLC(标准代况)，周mn表Mm的物质的量款度为 及质家上 《)碳小组同学发现及成速事总是如周1：其中：一：时间内反应速率变快的主夏原叫可能是 满设1mg技H设 1机(14分工业合度氢的反应为N.e)中14e)一2NH,g》,数在工农业生产中应但广泛 ()下列反度中，属于数赔反皮的是 填字母》 化学健 H一HN-HN=N 一些酸与经碱蹄流反度 健使(k3:m 436 34 hBa(4H)·8HO十N1.C-B7,+1mH.O+2N1.4 ,高湿限烧石灰石使其分解 (1》已知，财餐是】d化学国完全商型形成气态第子所需要耻收的葡量，富分化学时售排量妇上表所 4图和盐酸反 后，计算每合度2dNH雪要 (填”胶出”度陵收”) 妇的烤量。 峰 系，影商帮在人体内翼北分解 2实爱室中规扣合减氯过程，将1m有2,7H,置于恒墨.体积为2的容落中反应，下列情 (1》A,B,C,D召牌全投下表中进行实 况耳说明该反应已经达间化学平衡状泰峰是 镇字得》。 .反应不再进H,已轻停止 h,单位时间内生收nmN的时，有耗1c用 oJv(H-vCNH 山.N,H程NH的物质的量辣度之比为1B:2 混合气体压强不变 毛显合气体的密度不属改生 现皇二位金国A木箱解 仁的通壁蟑短 A上有气体产中 若5mim封测得氢气浓度为1,65m,1.,则用氨表示的-5am内 梨实验现象荐下 的平均凭学反应建率为 :5m面时的体最单压罐与司的时的 ①转餐甲中潮速中的用肉予移句 填”A“友6限 总H魔之比为 :集置乙中正型的电壁反吃式为 口)忽氧题料电池具有很大的发展语力。氨氧燃科电他的工作享理如辉图 @四种全需桥中件内强到解的面序是 尿，山电俊的电极反度式是 州周化学必管第用R)14.C解析：根据表格中的数据可知，6mim内用A表示的化学 2V(M)=(N)时，正，逆反应速率相等，反应达到平街 反应捷率为8mot1-0.2molL=0.1mml/L·min,故 状态，C不符合题意：N的质竞保持不变，则其他组分质童 6 min 也保持不变，反应达到平衡战态，D持合题意。 A正骑：极据表格敢据，T℃下反应选率快，所以T>200℃， 18.1.1)0.125(2)D(3)75%(4)30% 故B正确：根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到 Ⅱ.(5)13(6)e(7)-1 平衡状态，故C错误：向容器1中通入氨气，反应体系的浓度 解析：I.(1)从39min,C0的求度变化为025mwd·L., 不变，反应递率不变，故D正确。 15,D解析：为防止傥化剂中毒，反应前的意气和氢气混合气 剩H的浓度变化为Q5mo·L,H)=a75mmlL 6 min 体需要除杂净化，故A错误：工业合成氯的反应是气休体 0.125xl·L1·min' 积减小的反应，增大压强反应逸率加快，平街正向进行，能 (2)反应中CO,与CHOH的物减的量浓度之比为1t1 增大反应物转化率，步累②采用的压强是2×10P,可时 (即图中交叉点)，从圈中可以看出，在后续反应中，反应轴 背虑对设各强度要求、生产成本，与催化剂的活性无关，故 续正向进行，所以反应未达到平衔状态，A不特合题意：混 B得误：温度升高，正反应追平增大，逆反应速率也增大，步 合气体的质量和体积始终不变，则密度始终不变，当密度不 骤③温度用500℃是周为该温度下催化剂活性最大，故C 随时间的变化而变化时，反应不一定达到平衡状态，B不符 错误：①液化分离氢平衡正向进行，反应物转化率增大，⑤ 合题意：单位时间内消3molH:,网时生成1 nol H,O, 氨气和氢气循环使用有利于提高原料的转化率，故D正确 反应进行的方向相同，反应不一定达到平衡欲态，C不特合 16.号mol·L1malL0正）（逆） 题意：C):的体积分致在混合气体中保持不变，则正逆反应 逸单相等，反应达到平衡欢态，D符合题意。 (2)减小藏小增大减小增大 (3)相等保持不变 (3)平街时C0,的转化来为上0mm,L-Q25mml,L'× L.00mcd·L (4)①D增大压强或降低温度的方法等②500℃，0.1MPa 100%=75%. 解析：(1)反应刚开站时，VL客器中充入：nol SO:和 (4)平街时混合气体中CHOH(g)的体积分数是 6mal0c(s0,)=是-mol 1.(0,)=tml… 0.75m·1,1 0,25mol·1+0,75mal·L1+0,75mol·L+0,75mal·1. L',来加入三氧化硫，则(SO)=0,反应刚开始时，反应 ×100%=30%. 物浓度最大，生成物的浓度为0，则正反应速率（正）最大， Ⅱ.《5)由题意可知，时刻1时，氮气，氯的物质的黄分别为 逆反应建率（逆）最小。 10mol,6mal,由方程式可得(d-10)×2■6，解得a=13 (2)随着反应的进行，反应物被消耗，C(S())域小，：(O》减 (6)使用催化剂可以提高正、逆反应速率，提高单位时间内 小，生成物逐渐增加，c(S))增大，浓度越小反应速牵越 生成物的物质的童，从而达到提高生产效率的目的，故n正 授，期（正）减小，浓度越大反应速率越决，剥（递）增大， 确：被反应是可递反应，可递反应不可能御底进行，所以在 (3)当反应的正，通反应递率相等时，反应达到最大限度，此 上述条件下，氨气不可能100%转化为氧，故b正扇：该反应 时反应混合物中各组分的物质的量，浓度，质量分数，体积 是可递反应，通过控制反应条件，使平街向正反应方向移 分数及总压强都将保持不变 动，能达到提高反应进行程度的目的，故￠错误。 (4)①由题表数据可知，其他条件相同时，增大压强，S0的 转化率增大：降低温度，SO:的转化单增大：则提高演化学 (7)由实验1和实验3的数据可得10(0.1p,解得 反应限度的途径为增大压强戎降低温度等。 y=-1. ②由题表中数据可知，要实现S0,的转化幸为93.5%，需 阶段检测二化学反应与能量 控制的反应条件是500℃，0.1MPa。 17.(1)2N-M 1,A解析：①减少化石燃料使用可以减少C()等温室气体的 非救，符合题意：②发展CO,捕集技术可以“回收”已捧放的 (2)t3 mol·L·min C0:气休，符合题意：③燃煤中加入石灰石可以减少S0,的 (3)AD 非放，但不能减少CO2等温室气体的排放，不符合：④开发 (4)BD 新的能源可以藏少温室气体的排放，符合题意：综上可加， 解析：(1)由题图可如，N的物质的量不斯减少，M的物质的 ①②④正确，故选A 量不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到11 2.C解析：缩小客器体积增大压强，能加快反应速率，A项错 时，两种物质都存在，且物质的量不变，反应达到平衢状态。 误：升高适废能加快反应追率，B项错溪：使用拾当的催化剂 在相问的时间内，N减少6mol,M增加3mol,二者的物质 能加快反应逸单，C项正确：由于被反应是可逆反应， 的量的之比是6mol:3l=2：1,故反应的化学方程式是 0.4molS02与0.2mol()1克分反应，生成的S0少于 2N-M. 0.4mol,D项错误. (2)11时刻处于平衡状态，此时（正）=v(逆)：04g时阿 3,D解析：由图可知，图1中反应物总能量高于生成物总能 (8一4)m0l2 量，则反应放热，表示放热反应，A错误，国b反应物总能量 段内，u(N)=2LXt:mint年 mol·L-·mint 低于生成物兹能量，表示吸热反应，吸热反应不一定常要加 (3)升高温度，化学反应速率加快，A符合题意：降低压强， 热，如氢氧化朝品体与氯化候品体的反应为吸热反应，但不 物质的求度减小，反应追率减慢，B不符合题意：减小N的 需要加热也能反应，B错误：图a表示放热反应，有些放热反 浓度，反应速率减慢，C不持合题意：将反应客器体积馏小， 应需要在加热条件才能发生，C错误：氯化缤品体与氧氧化 物质的浓度增大，反应建率加快，D符合题意， 侧晶体反应是吸热反应，图山表示的反应为吸热反应， (4)(M)=c(N),反应不一定达到平衡，不能作为反应选到 D正确。 平衡的依据，A不特合题意1：(M)保持不变，则其他组分浓 4,B解析：图I中韩棒直接与稀硫酸接触，发生置换反应生成 度也保持不变，反应达到平街状态，B持合题意：当 ZnSO,和H2:图Ⅱ中Zm,Cu、稀硫酸构成原电池，锌为原电 ·51· 答案全解全析 池的负极，发生关去电子的氧化反应，故图川中特溶解的速 应，则整个过程中化学键断键所吸收的能量小于成键所放 率比图1的陕，A错误：图「中锌和稀硫酸反应，为放热反 出的能量，B正确：过程Ⅲ中，C0转化为CO,形成了新的 应，调Ⅱ中构成原电池，化学能没有会部转化为热能，大多转 极性健，C错误：同一物质在不同秋态下具有不网的能量， 化为电能，因比图1中温度计的示数高于图川的示数，B正 周此当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意围随之 确，C错误，图1中锌棒直接与稀硫酸换触，Z知失去电子变 发生改麦，D错溪。 为Z选入溶液，H在锌棒上得到电子发生还原反应产生 11.D解析：F,和水反应生成HF和氧气，故A情误：MgF H2,气泡产生于特棒表面：而图Ⅱ构成了原电池，锌为负规， 是离子化合物，用电子式表示MgF:的形成过程为 失去电子，在铜棒上日得到电子被还原产生H,图Ⅱ的气 :f,Mg伞F:→[FMg[:f·故B错误 泡产生于铜棒表面，D错误。 根据能量越低越稳定，刚热稳定性：MgF。>MgCl,> 5,D解析：由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，反应 MgBr>MgL,故C错误：根搭图中信息，反应物的总能量 为吸热反应，常温下也可能发生，故A正确：由图可知，断乳 4molB一A即消花2molA吸数E2k能量，故B正确：该反 均大于生成物的总能量，因此Mg(s)与X(g)反应是放热 反应，故D正确 应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C正确：孩 12.A解析：根据④知，pH相同时，添加钢离子的，相同时间 反应若生成2 nol AB(g),则吸设的热量为(E,一E)kJ,故D 内((M)的变化量越大，别M的分解速率大·A正确：根据② 错误。 ③知，反应越始求度及溶液H都不同，有两个变量，则无法 6,B解析：根据题泪可知，反应物的总能量比生成物的总能量 判断反应捷单与求度关系，B错误：根据②④加，钢离子及溶 高，发生的反应为放热反应，金属铝与韭酸反应是放热反 液pH都不同，有两个变量，则无法判斯M的分解这率与H 点，①符合题盒：NHC1固体与Ca(OH):固体制备NH的 关系，C错误：由题图如0~20in内，②中M的分解速率 反应是吸热反应，②不符台题意；Na在C中燃烧放出热 量，反应为效热反应，)特合题意：水蒸气变成液态水放出热 (M0=之=a.4mo-0.1mdl =0.0075mol·L.1·min, 2l.×20min 量，但是这是物质的状态麦化，不是化学反应，①不符合题 D错误。 意：硫酸和氨氧化铜溶液发生中和反应放出热量，该反应为 13,A解析：装置围中电予由电板1通过导线流向电极2，电 放热反应，③符合题意：碳酸氢钠热分解反应是吸热反应，⑧ 极1为负极，电极1上H,O发生尖电子的氧化反应生成 不符合题意。故选B 0,电极2为正极，电极2上C)2发生得电子的还原反应 7.B解析：反应初始时X的物质的量为1.5mol,Y的物质的 生成HCOOH,播此作答。电规1上H:O发生失电子的氧 量为2mol,10mn后反应达到平衡状态，此时X的物质的 化反应生成(O,电极反应式为2HO一4e一O·+ 量减少1mol,Y的求度为0.2mol·L,1,则Y的物质的量 4H十，电极1周国落液中c(H)增大，溶液的pH减小，A 为1mol,反度掉1molY,Y的平均反应追单为 项错误：诚装置利用人工光合作用合成甲酸，由装置图可 5L×10mim=0.02mdl1·min,2的平均反应速李 1 mol 知，该装置将太阳光的太阳能转化为化学能和电能，B项正 确：原电池工作时阳离子向正极移动，H广由负极区电极1 为0.04mol·L·mim,根据反应追率之比等于化学计 宣通过质子交换减流向正极区电极2室，C项正确：电极2 量之比，可得反应的化学方程式为X(g)十Y(g)一 上C)2发生得到电子的还原反应生成HC())H,电极反应 2Z(g),A正确：反应达到平衡秋态时，X的物质的量诚少 式为C(0.+2H+2e一HC00H,D项正确。 I mol 1m0l,X的转化单为，5m0×100%≈67%，B错误：0一 14.C解析：根据电池反应式加，Fe元索化合价由0价变为 10min内，消托Y的物质的量为1mol,Y的反应魂率为 十2价，所以Fe作负极，NO3作正极，故A正确：电池放 1 mol 电时，负板上铁失电子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁， 31×10min=0.02m0l,L1·mim',C正确：其他条件不 电极反应式为Fe十2(OH一2e一Fe((O)H):,故B正确： 麦，充入」mol氮气，闲为反应在恒客密闭客需中途行，反应 电池放电时，电于经导线由Fe电极流向NiO,,故C错误： 物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，D正确。 电池放电时，NO得电子被还原，故D正确。 8.C解析：根据图示，X,Y的物质的量减少，X,Y是反应物，Z 15.C解析：0~11时，U形管中为浓残酸，A1开始时由于A 的物质的量增多，Z是生成物，X,Y,Z的物质的量变化量分 的活动性大于Cu片，所以负极为Al片，正顿为Cu片，A正 判为0.3mol、0.1mal、0.2ml,该反应的化学方程式为 确，s后电流反转是男为随着反应进行，A!片被锐化，阻 3X(g》+Y(g)→2Z(g),故A错谋0~2min内，X的物质 碍了与浪萌酸反应，则C山为负极，电流方向反转，B正确： 0.3 mol t1s前Cu为正极，Al为负极，电解质溶液中阴离子向负极 的量变化：.3mol,(X)=21LX2mm=0.075m0l· 移动，因此球酸根离子向A片移动，C错误：0t,时刻A L·min,故B错溪：2min后各物质的物质的量不弄改 为负极，正极电极反应为N(O方十2H十e一N)↑+ 变，2min末筑反应处于平衡状态，故C正确：若通入无关气 H2(O,t1品后Cu为负极，正电城反应为2H十NO万十e 体，增大压强，体系中各组分浓度不变，反应速率不变，故 一N(0),4+H().D正确. D错误. 16.(1)a242(2)ade(3)①A②Cu2+2eCu 9,B解析：根据产生的热量■反应物健能总和一生成物健能 ③D>A>B>C 总和=(436十243一2×431)kJ=-183kJ.所以被反应每生 解析：(1)氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总 成2 mol HCI放出183kJ的热量，A错误：孩反应是有单质 能量，因此图a正确：断裂1molH一H需委厦热是436k,断 参加的化合反应，既是氧化还原反应又是效热反应，B正确： 裂0.5mol0一0需要吸热是496kJ÷2=248kJ.形成 物质具有的键能越大越稳定，思此氢气分子中的化学健比氣 2molH一)需要放热是463kJ×2■926kJ,期生成1mol 气分子中的化学健更稳定，C错误：由图可知H原于和C原 HO(g)放出的热量为(926一436一248)kJ=242kJ. 子形成1 mol HC1分子会放出431kJ的能量，D错误. (2)压盐酸与烧碱溶液反应属于中和反应，是放热反应： 10,B解析：由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能 b.Ba((OH):·8HO+2NH,C一BL2+1oHO+2NH+ 量，所以孩反应是放热反应，A错误：根播孩反应为效热反 是吸热反应；高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应：d.铝和 周周测化学必修第二册RJ ·52· 盐酸反应是放热反应：仁葡萄糖在人体内氧化分解是放热反 (7)一1：时间内反应速率变快的主要原因是反应效热或 应：则属于放热反应的是ade 反应生成的Mn+起维化作用： (3)①装置甲中二价金属A不断溶解，说明A电视上发生 19.(1)放出92.4 全属单质被氧化的反应，作负极，B电极是正极，则溶液中 (2)be0.04mol·L.·min133￥37 的阴离子移向A极。②装置乙中C的质量增加，说明C电 (3)O,+4e+2H.04(0H 极是正极，B电极是负极，则正极的电极反应式为C广十 解析：(1)根据化学方程式N,(g)十3H(g)一2NH(g)可 2e一Cu,装置甲中电解质溶液为稀硫酸，A为负板， 知，断键吸数的热量为436kJ·mal厂1X3mol+ 说明活动性A>B:装置乙中C电毅是正极，B电极是负极， 945.6k·mol×1mol=2253.6kJ,形成2mol氢成键 则活动性BC:装置而中，A上有气体产生，说明D电极被 释放的热量为391kJ·mol×6mol=2346kJ,周此每合 氧化，为负规，活动性D>A,根据以上分析可知，四种金属 成2 mol NH需要放出2346kJ-2253,6kJ=92,4kJ的 活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C 热量。 17.(1)Pb-2e+S0-PbS0 (2)达到平衡状态时，反应依然在进行，不会停止，故a不符 (2)Cu6.4 合题意：单位时问内生成nmol N:的同时，消耗3nmo (3)①CH.OHba②O2+4e+4H-2HO H:·表示两个反应方向，几反应速率之比等于化学计量 解析：(1)铅骏蓄电池在放电时的总反应为P%十PbO,十 之北，故b符合题意，3v上(H)=2(NH1),表示两个方 2H,S(0,一2PbS0十2HO.依据电池反应可知，反应中 向，但反应速率之比不等于化学计量数之比，故c不持合题 Pb元素化合价升高，在负极失电子发生氧化反应，其电极 意：将1molN:和2.7molH2置于恒温，体积为2L的客 反应为P%一2e+S0一-PlbS0, 器中反应，投料时N:、H,未按化学计量数之比投补，所以 (2)将反应2FeCt,+Cu一2FeC12十CuC1,授计成原电池 反应过程中剩余的N。,H2也不会等于化学计量数之比，即 时，Cu作负极，石墨（戏Ag或P)作正极，FCl2溶液作电 使出现N2,日2和NH的物质的量浓度之比为1：3：2，也 解质溶液，正极上Fe发生得电子的还原反应，负极反应 不能说明各成分的激度不再改变，因此不能作为判斯平周 式为Cu一2e—Cu”,当转移0.2mol电子时，参与反应 的标志，故d不待合题意：镀反应是气体体积减小的反应， 的铜的物质的量为0.1mol,质量为0.1mo×64g/mol 当混合气体的压强不再改变时，镜明反应巴经达到平衡状 6.4g 态，故符合题意：气体密度等于气体质量除以客器休积， (3)然料电池中，通入燃料的电极是负板，在原电池中，阳荡 气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气膝 子从负极移向正极：在正极上发生氣气得电子的还原反应。 的密度不再改变，不能作为判断平衡的标志，故「不特合题 ①燃料电池中，通入然补的电极b是负极，在原电池中，阳 意。若5min时测得氢气求度为1.05mol·L.1,根据三 离子从负板移向正板，负极反应物是CHOH,H从b极 段式： 移向日极。②在正极上是氧气发生得电子的还原反应，酿 N:(g)+3H (g)2NH (g) 性环境下，电极反应为O2十4e十4H+一-2H20 起给(mol)1 2.7 0 18.(1)A 转化(mo1)0,20.6 0.4 (2)5HCO,+2Mn0,+6H10C02↑+2Mn+ 平衡(mol)0.81.05×2=2.10.4 +8H,O (3)草酸浓度 则用象表示的0-5mm内的平均化学反应逢率为2X5m 0.4 mol (4)① 1+2.7 37 (3)20 0.04molL1·mim1:。==0.8+2.1+0.33,则 2 百min时的体系总压强与初始时的总压强之比为33：37， (6)5.6×10 (3)根据图中信息，a电极为氯变为惫气，化合价升高，失去 (7)反应放热，反应生成的M如起催化作用 电子，电极为氧气得到电子枚还原为氨氧根离子，其电极 解析：(1)酸化KMO,溶液可选用稀硫酸：萌酸具有氧化 反应式是0，十4e+2H,0一4OH。 性，会产生千扰：HC具有还原性，能杭酸性KMO,溶液 氧化生成戴气 周测8认识有机化合物 (2)酸性KMnO,溶液和H,C,O,反应的离子方程式为 1.B解析：破原子最外层有4个电子，碳原子不仅能与碳原子 5H.C,O,+2MnO,+6H-10C02↑+2Mn2++8H.0. 彩战4个共价健，而且还能与其他原子形成共价健，故A正 (3)通过对比实脸数据可知，孩实验探究的是草腹求度对化 确：碳原子性质不活泼，可以跟一些非金属原子形成共价键， 学反应速率影响。 难以与金属彩成离子键，故B错误：碳原子成健形式多林，碳 (4》实险①中苹酸浓度较大，反应速单校快，相同时间内产 原子之间既可以形成单健，又可以形成双能和三健，故C正 生的气体体积较大， 障：碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳 (5》实验①向推形瓶中加入20mL草酸，活塞向右移动 环之间又可以相互结合，故D正确。 20ml,在2min未注射器的活惠从最左端向右移动到了 2,C解析：碳原子最外层有4个电子，因此要与周国其他原于 VmL的位置，产生气体体积为(V-20)mL,则反应速率为 形成4个共用电子对，C选项对应的物质，其中间的暖原子 V-20 形成了5个共用电子对，不精合碳原子的成健理论：故选C。 2 mL·min 3,D解析：有机物(n)含有4个碳原子，其名称为异丁烷，故A (6)实险②在1min数集了2,24m.C)2(标准状况)，肿 错误：有机物()中4个碳原子形成四面体结构，故B错误： 1×10ml,根褐反应：5HCO,+2Mn(),+6H一 有机物(b),(c)和(e)的分子式均为C,H,但其分子站构不 10C0↑+2Mn++8H,O可知，消耗n(MnO斤)=2× 同，至为同分异构体，故C错误：有机物(n)、(心)只会单键， 10mol,则tmin未MnO,的物质的量浓度为 (a)是链快烷经，(e)是环状烷经，故D正骗： 0.01mdlL×003L-2x103mml-5.6×10mlL. 4,D解析：最能反映甲蛇真实存在秋况的是甲烷的空间填充 (0.02+0.03)L. 模型，故D符合题意。 ·53· 答案全解全析