江西省赣州市上犹中学南校区2023-2024学年高一上学期开学考试 化学试卷

2023-2024学年第一学期开学考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括14小题，只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．每个人都是自己健康的第一负责人！合理营养能提高人体的免疫力，下列不属于六大基本营养素的是（ ） A.水 B.糖类 C.甲醛 D.无机盐 2． 2022年11月，“苦练二十余载，飞天初心不改”的江西籍航天员邓清明身着航天服成功出征！航天服由棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等组成，还有由铝合金制成的壳体。其中属于合成材料的是（ ） A.棉布、橡胶 B.橡胶、涤纶 C.涤纶、铝合金 D.橡胶、铝合金 3．生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（ ） 4．我市化学实验操作考试中，有一道关于向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液并加热反应后物质的考题，涉及的下列操作中不会扣分的是（ ） 5．化学与医药、能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ） A.化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂 B.化学与能源：可燃冰将成为未来新能源 C.化学与技术：人造金刚石的制造过程涉及化学变化 D.化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯 6．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 B.同种元素的微粒质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A.将水通电一段时间 B.向氧化铜中不断加入稀盐酸至过量 C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 D.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 8．2023年1月，阿兹夫定片通过医保谈判纳入国家医保药品目录。阿兹夫定的化学式为C9H11FN6O4，下列相关叙述正确的是（ ） A. C9H11FN6O4属于混合物 B．阿兹夫定的相对分子质量为286g C.阿兹夫定中含有31个原子 D.阿兹夫定中碳、氢元素的质量比为108:11 9.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 10．取10℃的100g水于烧杯中，按图1所示流程进行实验（实验过程中溶剂损失忽略不计，溶解度曲线如图2所示），下列说法正确的是（ ） A.丙溶液和丁溶液一定是饱和溶液 B．将丁溶液降温至30℃，没有晶体析出 C．丙溶液中溶质与溶剂的质量比约为30：100 D.乙、丙、丁三杯溶液中溶质质量分数的大小关系为丁=丙＞乙 11．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氯化钡溶液，过滤 B 分离KCl和MnO2的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量的锌粉，过滤 D 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） 13．下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH= Na++O2-+H+ B．FeCl3= Fe3++Cl C．Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D．H2SO4 = 2H++SO 14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．生石灰、白磷、 B．干冰、臭氧、硫酸 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、臭氧、 二、填空题（本大题包括3小题，共26分） 15．（除标注外每空2分，共7分） 2022年11月，神舟十五号搭载长征二号F遥十五运载火箭成功发射，实现了两个航天乘组“太空会师”的伟大壮举！ （1）太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为＋3价，则Ni的化合价为__________。 （2）火箭制造过程中使用了大量的钛合金，如右图是钛元素的原子结构示意图，则图中n的值为_____；钛元素在元素周期表中的第_____周期。 （3）请按如图所示的硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质） 写出两个属于复分解反应的化学方程式： ①______________________________________ ②______________________________________ 16．（每空2分，共10分） （1）“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，都生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。本次世界杯使用的足球里面的芯片传感器产自于中国四方光电。生产传感器设备的材料之一高温是硅，生产硅涉及反应：，该反应的基本类型属于__________反应，其中二氧化硅具有__________（填“还原性”或“氧化性”）。 （2）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 已知中是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 (4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜： 。 17．（除标注外每空2分，共9分）中国政府承诺在2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。 （1）“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是______________。 （2）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，原因是______________________________。 （3）氢氧化钠溶液吸收CO2并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是________（填序号）。 A.先推入的是盐酸 B.C点表示CO2与NaOH反应恰好停止 C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D.若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水 （4）近年来，我国研究人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图（图中的微粒恰好完全反应）。 1 构成C物质的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”) ②写出该反应的化学方程式：______________________________________。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共22分） 18．（每空2分，共10分）我校学生对教材中的实验进行了不同的实验创新，将U形管广泛应用在实验中。请你参与回答相关问题。 实验一： 探究分子运动 实验二： 探究气体制取 实验三： 探究金属活动性 探究四： 综合探究实验 ①实验一：观察到的现象是___________________________________。 ②实验二：该装置可控制反应的发生和停止，实验时停止反应可通过__________（填操作）完成。 ③实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性。要得到金属活动性Fe>Ag的结论，还可以将硫酸铜溶液换成___________（填药品名称）。 ④实验四：该装置可探究得出燃烧的______（填“1”“2”或“3”）个条件；使用足量的白磷，该装置还可以探究的实验是_________________________。 19．（每空2分，共12分）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，如图所示。 （1）分析压强变化图，0～50s之间压强不变的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）50s时，溶液中阳离子有________________。 （3）负责记录的小东同学按顺序记录了如下现象： 序号 1 2 3 4 5 现象 铝片上几乎 没有气泡 铝片上有 少量气泡 铝片上有 大量气泡 铝片上气泡逐渐减少 铝片上 没有气泡 试分析出现现象4的原因是_________________________________________。 （4）小明带领实验小组同学继续实验：另取打磨过的铝片，滴加等浓度的稀硫酸······意外出现了：始终未出现期待的气泡！重复几次，依然如此。为什么铝片与盐酸剧烈反应而与硫酸混合却没有明显现象？经讨论，小组同学提出了如下猜想:猜想①：可能是Cl-促进了反应；猜想②：可能是SO42-阻碍了反应。 实验设计 实验现象 实验结论 1．取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀硫酸，然后再往其中加入少量氯化钠溶液 _____________ ____________ 猜想①成立 2．取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀盐酸，然后再往其中加入等量__________ 铝片上依然有 大量气泡产生 猜想②不成立 【反思】实验1中不能用等量的稀盐酸替代氯化钠溶液，理由是_______________ ______________________________。 四、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20．（10分）某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得产生沉淀的质量如图所示，请回答： （1）由图可知，废液呈______性，可用____________测定其pH。 （2）充分反应后生成碳酸钙的质量为________g。 （3）废液中氯化钙的质量分数为_______。 （4）用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，比较处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为____________________________（用物质名称填空）。 高一上学期开学考试化学试题 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第一学期开学考试高一年级化学答案 1．C【解析】六大基本营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。甲醛能破坏蛋白质的结构，使其变质，是对人体有害的物质。 2．B【解析】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。涤纶属于合成纤维；棉布属于天然纤维；铝合金是合金，属于金属材料。 3．D【解析】酒精是易燃物，不属于有毒品。 4．B【解析】A项，试剂瓶塞应倒放在桌面上；C项，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；D项，加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的。 5．A【解析】氢氧化钙属于碱，具有腐蚀性，不能用来作补钙剂，作补钙剂的通常是CaCO3，A不正确。可燃冰是甲烷水合物，是未来新能源，B正确。人造金刚石的制造过程中生成了新物质金刚石，发生了化学变化，C正确。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用来制作霓虹灯，D正确。 6．C【解析】A项，含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气中含有N、O、C等元素，属于混合物。B项，含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如H2O分子和Ne原子中都含有10个质子，但二者不属于同种元素。C项，化学变化的特征是有新物质生成，故分子种类发生改变的变化一定是化学变化。D项，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2与NaOH的反应有盐和水生成，但不属于中和反应。 7．B【解析】水通电分解，正极得到O2、负极得到H2，正、负极气体体积比为1：2，A错误。向CuO中不断加入稀盐酸至过量，初始时为CuO固体，溶液总质量为0；随着反应的进行，溶液增加的质量为反应的CuO的质量与加入的稀盐酸的质量之和；CuO反应结束后，继续加入稀盐酸，溶液增加的质量为加入的稀盐酸的质量，B正确。加热一定量KClO3和MnO2固体混合物，KClO3分解生成KCl和O2，固体总质量减小，MnO2为反应的催化剂，其质量在化学反应前后不发生改变，故固体中MnO2的质量分数逐渐增大直至反应结束，C错误。向等质量分数的稀H2SO4中分别加入足量的Fe粉和Zn粉，横轴为金属质量，反应开始时，酸足量，等质量的Fe、Zn分别与足量H2SO4反应时，Fe产生的H2质量更大，D错误。 8.D【解析】属于有机化合物，A错误；相对分子质量的单位为“一”，符号为“1”，常省略不写，不为“g”，B错误；一个阿兹夫定分子由9个碳原子、11个氢原子、1个氟原子、6个氮原子、4个氧原子共31个原子构成，C错误；D项，阿兹夫定中碳、氢元素的质量比为(12x9):(1x11)=108:11。 9．A 10．B【解析】丙中KNO3未完全溶解，故为KNO3的饱和溶液，丁中KNO3的质量为30g，溶剂质量为100g,60℃℃时KNO3的溶解度为110g，故丁为KNO3的不饱和溶液，A错误。30℃时，KNO3的溶解度大于30g，故将丁溶液降温至30℃，没有晶体析出，B正确。丙溶液为10℃时KNO3的饱和溶液，此时溶剂的质量为100g，溶解的KNO3的质量约为20g，故溶质与溶剂的质量比约为20：100，C错误。D项，乙、丙、丁三杯溶液中溶剂质量均为100g，溶质质量分别为15g、约20g、30g，故三杯溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>乙。 11．D 【解析】除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入过量的BaCl2溶液，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaCl，但过量的BaCl2会成为新的杂质，A不能达到实验目的。分离KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，过滤后可得KCl溶液与MnO2固体，将MnO2固体洗涤、干燥可得纯净的MnO2，将KCl溶液蒸发可得KCl，实验方案中没有蒸发步骤，不能得到KCl，B不能达到实验目的。除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的Zn粉，Zn与CuCl2、FeCl2均能发生反应，除去了被提纯物，C不能达到实验目的；除去CO2中混有的少量CO，通过灼热的CuO，CO可与CuO反应生成Cu和CO2，除去了杂质，D能达到实验目的。 12．A【解析】B项，SO2与H2O反应生成H2SO3,SO3与H2O反应生成H2SO4；C项，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，不能生成FeCl3；D项，Na2CO3溶液与KCl溶液混合不能生成沉淀、气体或水，即二者不能发生反应。 13．D【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误；B．FeCl3能够电离出Fe3+和Cl-，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误；C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误；D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 14．C【详解】A．生石灰、白磷、依次属于化合物、单质、化合物，故A不符合题意；B．干冰、臭氧、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故B不符合题意；C．烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故C符合题意；D．空气、臭氧、依次属于混合物、单质、化合物，故D不符合题意； 15．（除标注外每空2分，共7分） (1)+2 （1分） （2）10 （1分） 四 （1分） （3） Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】（1）NiFe2O4中为+3价，0在化合物中通常显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可得x+(+3)x2+(-2)x4=0，则x=+2。 （2）原子中，质子数＝核外电子数，则22=2+8+n+2,n=10；钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表的第四周期。 16．（每空2分，共10分） （1）置换 氧化性 （2）盐 (3)C ( 4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加[或]溶液，有白色沉淀产生 【解析】（1）题给反应具有“单换单”的特征，为置换反应；C将SiO2还原为Si，具有还原性，SiO2具有氧化性。 （2）是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C； （4）设计实验证明SO能够透过半透膜：向少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO能透过半透膜； 17．（除标注外每空2分，共9分） （1）二氧化碳 （2）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好 （3）D （4）①分子（1分） ② 【解析】（3）由题图2可知，先推入的溶液能使瓶中压强减小，后推人的溶液能使瓶中压强增大，故先推入的是NaOH溶液，A错误；B→C段瓶中压强不变，说明此段CO2与NaOH的反应基本停止，B点时CO2与NaOH的反应恰好停止，B错误；推人第一种溶液后发生反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，推入第二种溶液后发生反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，根据质量守恒定律，D点时瓶内二氧化碳气体的量不会多于初始时的量，D点压强比初始时瓶内压强大，原因为反应放热，使瓶中压强增大，C错误；盐酸足量，说明Na2CO3完全反应，但最终压强比初始时小，可能原因是部分CO2溶于水，D正确。（4）该反应的反应物是CH4和CO2一种生成物为CO，根据化学反应前后原子种类和数量不变，可知该反应的化学方程式为,C物质为H2，由氢分子构成。 18．（每空2分，共10分） ①蘸有酚酞试液的纸条变红 ②关闭弹簧夹 ③硝酸银溶液（或稀盐酸，或稀硫酸，合理即可） ④ 2 测定空气中氧气的含量 【解析】①蘸浓氨水的棉球会挥发出NH3，氨分子不断运动，遇酚酞试液时可使酚酞试液变红。②题图装置关闭弹簧夹后气体在右侧管中积聚，使右侧管中压强增大，液面下降，从而使盐酸和大理石分离，反应停止。③金属活动性Fe＞H>Ag验证的金属活动性，可将它们分别与酸溶液反应，Fe可置换出Ag不能，则证明金属活动性Fe＞Ag；也可将一种金属（金属1）放到另一种金属（金属2）的盐溶液中，若能发生反应，则证明金属1的活动性强于金属2，若不能发生反应，则证明金属1的活动性弱于金属2。④燃烧匙中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃烧匙中白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。 19．（每空2分，共12分） （1）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （2）Al3+、H+ （3）酸的浓度逐渐减小，反应速率减小 （4）铝片上有大量气泡产生 硫酸钠溶液 【反思】增加了酸的量（或H＋浓度），对实验有干扰 20．（每空2分，共10分） （1）酸 pH试纸（或pH计） （2）10 （3）11.1% （4）氧化钙＜氢氧化钙＜碳酸钙 【解析】（1）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，过滤后所得废液中一定含有CaCl2，可能含有HCl。向废液中加入Na2CO3溶液，一开始没有沉淀产生，说明废液中含有HCl，HCl反应完后，Na2CO3与CaCl2反应，有沉淀产生。故废液呈酸性，测时可用pH试纸或pH计。 （2）CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，加入Na2CO3溶液100g时，沉淀质量不再增大，说明充分反应后生成CaCO3的质量为10g。 （3）解：设该废液中氯化钙的质量为 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl （4）设废液中含有HCl的质量为73mg，则处理该废液需要CaO 56 g Ca(OH)2 74mg CaCO3 100mg，即需要这三种物质的质量由小到大的顺序为氧化钙＜氢氧化钙＜碳酸钙。 学科网（北京）股份有限公司 $$