专题03 走进溶液世界（考题猜想）（11大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版·上海）

专题03 走进溶液世界 题型1天然水和自来水 题型2水的组成 题型3水的性质 题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 题型5饱和溶液、不饱和溶液 题型6溶解度及溶解度曲线 题型7气体溶解度 题型8结晶 题型9溶液的组成和溶质的质量分数 题型10溶液的酸碱性和pH 题型11配制一定质量分数的溶液 ▉题型1 天然水和自来水 【例1-1】（22-23八年级下·山东淄博·期末）下列有关水的叙述错误的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．水是组成生命体的重要成分 C．水蒸发时吸收大量的热 D．工业废水直接排入河流 【答案】D 【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化即水分子的不断运动实现的，不符合题意； B、水是组成生命体的重要成分，是生命体内不可缺少的重要物质，不符合题意； C、水蒸发时吸热大量的热，使温度降低，不符合题意； D、工业废水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 【变式1-1】（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．自来水 B．矿泉水 C．水 D．河水 【答案】C 【详解】A、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故A错； B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错； C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、河水中含有水、可溶性杂质和不可溶性杂质，属于混合物，故D错。 故选：C。 【变式1-2】（23-24九年级上·湖南怀化·期末）今年5月17日我县开展了“推进城市节水，建设宜居城市"为主题的节水宣传活动。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是 A．地球上水的总量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均水量少。 C．新晃县总体降水较多，但夏秋多旱，降水较少 D．生活中接触的纯净水多，水溶液少 【答案】D 【详解】A、地球上水的总量多，但是大多是海水，淡水少，故A正确； B、我国水资源总量多，但是人均水量少，故B正确； C、我国大部分地区为季风区，所以夏秋季降水少且气温高，故C正确； D、生活中接触的水大多是水的溶液，纯净水相对接触较少，故D错误； 故选D。 【变式1-3】（22-23八年级上·山东威海·期末）“水循环”是自然界中的重要循环（如图所示），下列认识中不正确的是    A．水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果 B．太阳为水分子提供了能量，水分子的运动速率和相互间间隔没有发生改变 C．水的天然循环实现了水资源的重新分配 D．水在天然循环过程中实现了自身净化 【答案】B 【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子在不断运动的结果，不符合题意； B、太阳为水分子提供能量，能量升高，水分子的运动速率加快，水分子之间的间隔变大，符合题意； C、水的天然循环实现了水资源的重新分配，说法正确，不符合题意； D、水在天然循环的过程中，可以实现自身的净化，说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式1-4】（22-23九年级上·安徽合肥·期末）《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是： A．水蒸气聚集成云的过程中，分子种类发生了改变 B．雨水落地后，水分子静止不动 C．地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大 D．此过程体现了自然界中的水循环 【答案】D 【详解】A、水蒸气聚集成云是水分子间的间隔变小，水分子没有发生改变，故选项说法错误； B、雨水落地后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误； C、地面雨水蒸发变为水蒸气时，分子的间隔变大，故选项说法错误； D、云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的，此过程体现了自然界中的水循环，故选项说法正确。 故选D。 ▉题型2 水的组成 【例2-1】（23-24九年级上·山东日照·期末）电解水实验如图所示。下列说法不正确的是 A．a玻璃管上方产生的气体是氧气 B．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．产生氢气和氧气的体积比为2：1 D．用燃着的木条可以检验产生的气体 【答案】B 【详解】A、根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知与正极连接产生的是氧气，所以a玻璃管上方产生的气体是氧气，故A不符合题意； B、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，不含有氢气和氧气，故B符合题意； C、根据“正氧负氢，氢二氧一”， 产生氢气和氧气的体积比为2：1，故C不符合题意； D、产生的氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧的更旺盛；氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条可以检验产生的气体，故D不符合题意。 故选B。 【变式2-1】（23-24九年级上·湖南常德·期末）某同学在做电解水实验时采用了如图所示的简易装置。请回答下列问题。 (1)该反应化学方程式为： 。 (2)此装置中a端表示电源的 极。 (3)此改进后的电解水实验装置的优点是 。 【答案】(1) (2)正 (3)便于检验气体 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （2）电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，左侧管中气体更少，其是氧气，故此装置中a端表示电源的正极； （3）其在收集气体装置的上方都有气体释放措施，便于检验气体。 【变式2-2】（23-24九年级上·云南昭通·期末）用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是 A．将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃 B．M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1 C．水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯 【答案】B 【详解】A、根据电解水时“负氢氧正”可知，M导管口处逸出气体是氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故选项说法正确； B、电解水实验中，与正极相连一端产生氧气，与负极相连一端产生氢气，氧气与氢气体积比约为1:2，故选项说法错误； C、纯水几乎不导电，在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠可增强导电性，故选项说法正确； D、N处收集的气体是氢气，氢气验纯方法：将收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，故选项说法正确。 故选：B。 【变式2-3】（23-24八年级下·黑龙江鹤岗·期末）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题： (1)通电后俩电极上都出现 ，并汇集到试管上端。正极产生的气体能 ，负极产生的气体能 。则正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 。正极和负极气体体积比为 。 (2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。 (3)水通电后发生 变化，符号表达式为 。 (4)该实验得出结论水是由 组成的。 【答案】(1) 气泡 使带火星的木条复燃 燃烧 氧气/O2 氢气/H2 1：2 (2)增强水的导电性 (3) 化学 (4)氢、氧元素 【详解】（1）电解水时，两端电极都出现气泡； 正极产生的为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，负极产生的为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧； 生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则正极和负极气体体积比为1：2。 （2）电解水时，向水中加入硫酸或氢氧化钠，能增加溶液中的离子，增强导电性。 （3）结合前面分析可知，电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化； 电解水的符号表达式为：。 （4）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 【变式2-4】（2024·河南商丘·三模）如图是电解水的简易装置和电解水的微观示意图。 (1)图1中，通电一段时间后，写出A、B试管内产生气体的体积比 。 (2)电解水的微观示意图(图2)中正确的排列顺序为 。 【答案】(1)1：2 (2)②③① 【详解】（1）由图1电解水实验装置，A管与电源的正极相连，收集到的气体是氧气，B管与电源负极相连，收集到的气体是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2； （2）从微观角度解释电解水的变化实质是：在通电条件下，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，故正确的排列顺序为②③①。 ▉题型3 水的性质 【例3-1】（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）某实验小组同学用如图所示装置进行实验，推测气球变化的现象(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，下列推测不正确的是 物质m 物质n 现象推测 A 稀盐酸 镁粉 逐渐鼓起并保持 B 过氧化氢溶液 二氧化锰 逐渐鼓起并保持 C 水 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 D 水 生石灰 逐渐鼓起并保持 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故推测正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故推测正确； C、二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸，由于气体减少，内压逐渐减小，后保持不变，会观察到气球逐渐变瘪并保持，故推测正确； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复，故推测错误。 故选D。 【变式3-1】（23-24八年级上·山东淄博·期末）自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有 A．较大的密度 B．反常膨胀的性质 C．分散其他物质的能力 D．较高的沸点 【答案】B 【详解】水结成冰，体积变大，自来水结冰后会使水管破裂，这是水的反常膨胀性。与水有较大的密度、分散其他物质的能力、较高的沸点无关； 故选：B。 【变式3-2】（22-23九年级上·上海·期末）冰浮在水面上，原因是 A．冰是固态的 B．水的比热容大 C．水的反常膨胀 D．水具有极强的溶解能力 【答案】C 【详解】冰浮在水面上是由于水在4℃的时候密度最大，因此冰的密度比水小，故选：C。 【变式3-3】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）化学是之门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验不能达到实验目的的是 A．图1：探究铁锈蚀的条件 B．图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点 C．图3：验证氧化钙与水反应放热 D．图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性 【答案】A 【详解】A、左侧试管中的铁钉只接触水，右侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，所以该实验不能探究铁锈蚀的条件，选项错误； B、滤纸碎片和乒乓球碎片置于同一铜片上加热，一段时间后，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，选项正确； C、向锥形瓶中的生石灰上滴加水，一段时间后，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，说明氧化钙与水反应放热，选项正确； D、ag点与ag高锰酸钾分别置于等温度、等质量的汽油中，一段时间后，碘完全溶解或有少量剩余，而高锰酸钾剩余的固体较多，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，选项正确，故选A。 【变式3-4】（22-23九年级上·内蒙古包头·期末）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为用紫色石蕊试液湿润的棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验装置的叙述不正确的是 A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 B．纸花变红的顺序是d→c→b→a C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气的大及二氧化碳能与水发生反应 D．该装置的左半部分也可用于制取氧气 【答案】B 【详解】A、通过推压注射器活塞，根据推压的程度的大小可以控制进入饮料瓶内液体的量，故A正确； B、a、d为用紫色石蕊试液湿润的棉花，遇二氧化碳会变红；b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，遇二氧化碳不会变红；二氧化碳的密度大于空气，d处的纸花先变红，a处的纸花后变红，故B不正确； C、利用该装置实验时，由d处的浸有紫色石蕊试液的湿润棉花先变成红色，c处的石蕊不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，故C正确； D、该装置的左半部属于固液常温下反应制取气体，也可以利用该装置过氧化氢和二氧化锰制取氧气，故D正确。 故选B。 ▉题型4 溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 【例4-1】（23-24九年级下·江西九江·期末）天气炎热，校本课程美食小分队为同学们准备了以下清凉饮品，其中属于溶液的是 A．西瓜汁 B．可口可乐 C．冰镇水 D．绿豆汤 【答案】B 【详解】A、西瓜汁是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项不符合题意； B、可口可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意； C、冰镇水中只含有水一种物质，是纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意； D、绿豆汤是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项不符合题意。 故选B。 【变式4-1】（23-24八年级下·山东青岛·期末）碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的紫色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可以得出溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 【答案】D 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘为溶质，酒精为溶剂，该选项说法正确； B、碘酒属于溶液，是红棕色的，故溶液不一定是无色的，该选项说法正确； C、溶液具有均一性，碘酒属于溶液，故其中任何一部分的组成完全相同，该选项说法正确； D、溶液具有稳定性，条件不变时，溶质与溶剂不会分离，故一瓶碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊的现象，该选项说法不正确； 故选D。 【变式4-2】（23-24八年级下·山东东营·期末）下列叙述错误的是 A．汽油可洗去沾在衣服上的油渍 B．水能洗掉所有污渍 C．酒精能溶解沾在试管壁上的碘 D．浑浊的液体一定不是溶液 【答案】B 【详解】A、汽油可以溶解油渍，因此汽油可以洗去沾在衣服上的油渍，故A叙述正确； B、水能洗去很多污渍，但不是所有污渍都能被水洗掉，例如油渍，故B叙述错误； C、碘易溶于酒精，故酒精能溶解粘在试管壁上的碘，故C叙述正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，所以浑浊的液体是不均一、不稳定的液体，一定不是溶液，故D叙述正确； 故选：B。 【变式4-3】（23-24九年级上·河北邯郸·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．升温可增大CO2在水中的溶解度 C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液中的溶剂一定是水 【答案】A 【详解】A、均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项正确； B、气体的溶解度随温度升高而减小，升温会减小CO2在水中的溶解度，故选项错误； C、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误； D、水是常用的溶剂，但不是唯一的，酒精灯也可作为溶剂，故选项错误。 故选：B。 【变式4-4】（23-24九年级上·山西晋城·期末）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是溶液 D．洗涤剂去油污的原理是溶解 【答案】B 【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； B、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应后为悬浊液，该选项说法不正确； D、洗涤剂具有乳化作用，则可除油污，该选项说法不正确。 故选B。 ▉题型5 饱和溶液、不饱和溶液 【例5-1】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中一定不会发生变化的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数 【答案】B 【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶液饱和后，再降温，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，故A错误； B.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶剂质量不变，故B正确； C.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温，当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故C错误； D.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。 故选：B。 【变式5-1】（23-24八年级下·山东烟台·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 【答案】D 【详解】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误； B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误； C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误； D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。 故选D。 【变式5-2】（23-24九年级上·山东烟台·期末）试管内盛有25℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】AB 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误。 故选AB。 【变式5-3】（23-24九年级上·河北邢台·期末）能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温 【答案】A 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变硝酸钾溶液的状态。故选A。 【变式5-4】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）生活中我们用到很多溶液，如糖水、碘酒等。下列说法正确的是 A．饱和溶液都是浓溶液 B．饱和溶液降温不一定都能析出晶体 C．溶液都是无色液体 D．均一稳定的液体都是溶液 【答案】B 【详解】‌A、饱和溶液不一定是浓溶液。‌ 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解更多溶质的溶液。浓溶液和稀溶液是相对的，取决于溶质的质量分数，而不是是否饱和‌，故A选项不符合题意； B、饱和溶液降温不一定都能析出晶体。‌ 只有对于那些溶解度随温度升高而增加的物质，降温时才会析出晶体。对于溶解度随温度升高而减少的物质，降温时不会析出晶体‌，故B选项符合题意； C、溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C选项不符合题意； D、‌ 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，而均一稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液，故D选项不符合题意。 故选B。 ▉题型6 溶解度及溶解度曲线 【例6-1】（23-24九年级上·安徽滁州·期末）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 【答案】B 【详解】、从：先将降温到，析出晶体，溶解的物质的量是，过滤后将滤液升温到，是不饱和溶液，溶解的溶质的质量是，故能实现转化； B、点溶解的物质的量大于时的溶解度，点溶解的物质的量等于时的溶解度，所以将两份溶液温度降到时，中有晶体析出，无晶体析出，恰好饱和，故错误； C、溶解度曲线上的点表示物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点是该温度下物质的不饱和溶液，所以时，是饱和溶液，不饱和，正确； D、从：上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，是不饱和溶液，是饱和溶液，所以温度不变，加入至刚好饱和，正确； 故选： 【变式6-1】（23-24九年级上·江苏镇江·期末）图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是    A．NaCl的溶解度受温度影响不大 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl） 【答案】D 【详解】A、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，A正确，不符合题意； B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，若向两杯等质量的水中分别加入约小于40g的等质量的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意； C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意； D、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以降低相同的温度时硝酸钾析出的晶体较多，所以t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液减少的质量比氯化钠溶液减少的质量大，所得所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）<m（NaCl）,D错误，符合题意； 故选D。 【变式6-2】（23-24九年级上·陕西渭南·期末）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析正确的是 A．甲、丙和丁一定是饱和溶液 B．溶液质量：丙=乙 C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D．丙、丁溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、丙中含有未溶解的固体，一定为饱和溶液，但不能确定甲、乙是否为饱和溶液，该选项分析不正确； B、由于丙中有未溶解的固体，则溶液质量乙>丙，该选项分析不正确； C、固体溶解度受温度影响，甲→乙过程中，温度不变，蔗糖的溶解度不变，但乙→丙过程中，温度降低，溶解度减小，该选项分析不正确； D、过滤只除去了溶液中未溶解的固体，溶质质量分数不变，该选项分析正确。 故选D。 【变式6-3】（23-24九年级上·重庆合川·期末）如表所示是氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃ KNO3/g 18.8 20.9 31.6 45.8 63.9 246 NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 (1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液且溶质质量分数不变，可以采取的方法是 。 (2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度 。 (3)30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示： ①加入的乙物质是 ； ②有关两种溶液的下列说法中，不正确的是 。 A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解         B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变 ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要 ，再读出液体的体积。 【答案】(1)降低温度 (2)变化不大 (3) 硝酸钾/KNO3 ABD 与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 【详解】（1）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液方法有加入硝酸钾或降温、蒸发水，要使溶质质量分数不变，则可以采用降低温度的方法，不改变溶液的组成； （2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化不大； （3）①30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，甲没有溶解完，故甲物质是氯化钠，则乙物质是硝酸钾； ②A、甲物质是氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，则升高温度不一定能将剩余的甲物质全部溶解，故错误； B、根据硝酸钾、氯化钠的溶解度可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，甲（氯化钠）没有完全溶解，B（硝酸钾）完全溶解，则所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于或等于45.8g，故错误； C、乙溶液的固体全部溶解完，乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和溶液，故正确； D、乙溶液是硝酸钾溶液，降温至10℃时，会有晶体析出，溶质减小，溶液中溶质质量分数也减小，故错误； 故选：ABD； ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 【变式6-4】（23-24八年级下·山东烟台·期末）氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： (1)如图，20℃时，的溶解度为 g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 (2)农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是 (填写一种)。 (3)把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为 g，在称量过程中，若发现指针偏右，则继续进行的操作是 ，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为 g。(以下用游码) (4)0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水 g。 【答案】(1) 36 (2) B 加入或恒温蒸发水分 (3) 4.5 继续加 3.5 (4)450 【详解】（1）20℃时，  NaCl  的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即在该温度下  NaCl的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为36g：（36g+100g）=36：136=9：34； （2）A点在溶解度曲线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，C点溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为，故农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中B点能表示浓度为20%的食盐水； 若要实现从B点（20℃不饱和溶液）到A点（20℃饱和溶液）NaCl溶液的转化，可采用的操作是加入NaCl或恒温蒸发水分； （3）现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g， 使用天平天平称量的过程中，遵循“左物右码”的原则，在称量过程中，若发现指针偏右，说明氯化钠固体质量偏少，则继续进行的操作是继续加NaCl，至天平平衡； 使用托盘天平称量4.5g氯化钠固体，根据1g以下用游码，则需要砝码4g，游码0.5g，若食盐和砝码放反，由于左盘上的质量=右盘上的质量+游码的质量，则实际称得氯化钠的质量为4g-0.5g=3.5g； （4）要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×9%=（50g+x）×0.9%，解得x=450g。 【变式6-5】（23-24九年级上·山东潍坊·期末）图1为KNO3，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 (4)如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。                          图3 (5)图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (6)NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 【答案】(1)t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)加入一定量的溶剂（水） (5) 6 降温结晶 (6)Na+、Cl-、H2O 【详解】（1）图1中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g（＜80g）硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液； （3）②→③，t2℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液且溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B； （4）t2℃，氯化钠的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂（水），使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液； （5）图1中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微观粒子由钠离子、氯离子和水分子，粒子符号表示为Na+、Cl-、H2O。 【变式6-6】41．（23-24九年级上·重庆合川·期末）如表所示是氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃ KNO3/g 18.8 20.9 31.6 45.8 63.9 246 NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 (1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液且溶质质量分数不变，可以采取的方法是 。 (2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度 。 (3)30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示： ①加入的乙物质是 ； ②有关两种溶液的下列说法中，不正确的是 。 A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解         B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变 ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要 ，再读出液体的体积。 【答案】(1)降低温度 (2)变化不大 (3) 硝酸钾/KNO3 ABD 与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 【详解】（1）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液方法有加入硝酸钾或降温、蒸发水，要使溶质质量分数不变，则可以采用降低温度的方法，不改变溶液的组成； （2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化不大； （3）①30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，甲没有溶解完，故甲物质是氯化钠，则乙物质是硝酸钾； ②A、甲物质是氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，则升高温度不一定能将剩余的甲物质全部溶解，故错误； B、根据硝酸钾、氯化钠的溶解度可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，甲（氯化钠）没有完全溶解，B（硝酸钾）完全溶解，则所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于或等于45.8g，故错误； C、乙溶液的固体全部溶解完，乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和溶液，故正确； D、乙溶液是硝酸钾溶液，降温至10℃时，会有晶体析出，溶质减小，溶液中溶质质量分数也减小，故错误； 故选：ABD； ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 ▉题型7 气体溶解度 【例7-1】（23-24九年级上·江苏南京·期末）天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 【答案】A 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，符合题意； B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意； C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，不符合题意； D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，不符合题意。 故选：A。 【变式7-1】（23-24九年级上·河南平顶山·期末）水是重要的溶剂，下列有关说法正确的是 A．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在 B．将KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍都是饱和溶液 C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积 D．室温下氯化钠的溶解度是36g，所以室温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% 【答案】C 【详解】A.食盐是由钠离子与氯离子构成的，食盐溶液中溶质是以钠离子与氯离子的形式存在，选项说法错误； B.氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以Ca（OH）2的饱和溶液降温后会转化为不饱和溶液，选项说法错误； C.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积，选项说法正确； D．室温下氯化钠的溶解度是36g，所以室温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为，选项说法错误。 故选C。 【变式7-2】（22-23九年级上·山西太原·期末）烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时 A．发生了分解 B．溶解度减小 C．溶解性增强 D．与水发生了反应 【答案】B 【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，故烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时溶解度减小，故选B。 【变式7-3】（23-24九年级上·山东菏泽·期末）溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中的氧气和溶解在水中的氧气之间存在一个平衡，用实验装置测定同一地域的河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是 A．a为自来水，b为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C．不同地域的河水中溶解氧的含量不发生改变 D．氧气难溶于水 【答案】D 【详解】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意； B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中的氧气和溶解在水中的氧气之间存在一个平衡，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，不符合题意； C、气体的溶解度受温度、压强等影响，地域不同，温度、压强不同，故不同地域的河水中溶解氧的含量发生改变，不符合题意； D、由图可知，室温下，溶解氧的含量小于10mg/L，1L=1000mL，1000mL水约为1000g，即室温下，100g水最多能溶解氧气的质量小于1mg，即室温下，氧气的溶解度小于0.001g，故根据题干数据可得出，氧气难溶于水，符合题意。 故选D。 ▉题型8 结晶 【例8-1】（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量甲大于乙 C．t1℃时，160g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量等于60g D．甲中含有少量乙时，一般用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说法正确； B、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，虽然t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但因为没有说明饱和溶液的质量，故析出晶体的质量大小无法确定，说法错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃时甲物质的溶解度为60g，即t1℃时，100g水中溶解60g甲恰好饱和，则此时饱和溶液质量为100g+60g=160g，溶质甲质量为60g，故t1℃时，160g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量等于60g，说法正确； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙时，一般用降温结晶的方法提纯甲，说法正确； 故选B。 【变式8-1】（23-24八年级下·山东威海·期末）在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的方法相同的是 A．从食盐水中分离出食盐 B．从石油中分离出汽油 C．从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 D．从双氧水制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰 【答案】B 【分析】分离酒精和水，利用的是酒精和水沸点的不同。 【详解】A、从食盐水中分离出食盐，采用的是蒸发结晶的方法，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意； B、从石油中分离出汽油，利用石油中各组分沸点不同，与分离酒精和水采用的方法相同，符合题意； C、从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉，可利用磁铁吸引，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意； D、从双氧水制取完氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体，二氧化锰难溶于水，可采用过滤的方法，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意； 故选：B。 【变式8-2】（23-24九年级上·山东泰安·期末）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是 A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度由线为b D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 【答案】B 【详解】A、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中，充分溶解后，甲中有固体剩余，乙中固体全部溶解，故甲溶液一定是饱和溶液，则10℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是a，乙物质对应的溶解度曲线是b，10℃时，乙的溶解度大于30g，故该温度下，向10mL，即10g水中加入3g乙，形成的是不饱和溶液，不符合题意； B、温度升高至25℃，25℃时，甲、乙的溶解度均大于30g，故该温度下，将3g甲、乙固体分别放入盛有10mL，即10g水的试管中，甲、乙均全部溶解，形成的均是不饱和溶液，符合题意； C、由A的分析可知，甲物质对应的溶解度曲线为a，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故从两者混合液中分离出甲物质，应采用降温结晶的方法，不符合题意。 故选B。 ▉题型9 溶液的组成和溶质的质量分数 【例9-1】（23-24八年级下·山东济南·期末）下列有关“溶质质量分数为10%的NaCl溶液”的说法中，正确的是 A．将10g NaCl充分溶解在100g水中，可配得该溶质质量分数的NaCl溶液 B．将50g该溶液蒸干后，可得到5g NaCl固体 C．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶10 D．配制该溶液的主要步骤是计算、溶解、称量 【答案】B 【详解】A、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不符合题意； B、将50g该溶液蒸干后，可得到氯化钠固体的质量为：，符合题意； C、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则该溶液中，溶质和溶剂的质量比为：10g：90g=1:9，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意。 故选B。 【变式9-1】（23-24九年级上·河南平顶山·期末）实验室配制100g质量分数为12%的NaC1溶液，过程如图所示。 (1)量取水最好选择的量筒是 。(填：10mL、50mL、100mL)(水的密度为1g/cm3) (2)E处玻璃棒的作用是 。 (3)若将上述溶液质量分数变为20%，需继续加入食盐的质量为 g。 【答案】(1)100mL (2)加速溶解 (3)10 【详解】（1）实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，故需称量氯化钠的质量为100g×12%=12g，需要水100g-12g=88g，水的体积为：88g÷1g/cm3=88mL，故选100mL的量筒； （2）E为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）设需要加入食盐的质量为x 【变式9-2】（23-24九年级上·陕西西安·期末）小光欲配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。配制溶液的过程如图所示： (1)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 性。 (2)②操作中应称量氢氧化钠的质量是 g，放好砝码和游码后，向烧杯中加氢氧化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 (3)图中的一处错误操作会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)腐蚀 (2) 3 减少氢氧化钠，直至天平平衡 (3)偏大 【详解】（1）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有腐蚀性； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×6%=3g；放好砝码和游码后，向烧杯中加氢氧化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明药品质量大于砝码质量，故应进行的操作是减少氢氧化钠，直至天平平衡； （3）图中的一处错误操作是图③中俯视读数；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 【变式9-3】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 【答案】(1)④①③⑤② (2) 天平 搅拌，加快溶解速率 (3) 6 100mL (4)① (5)50 (6)视线与凹液面的最低处相平 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是：④①③⑤②； （2）操作①中仪器的名称是：托盘天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率； （3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是：100g×6%=6g；需要量取的水的质量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取94mL所需要的水应选择100mL的量筒； （4）托盘天平使用时，应注意：左盘放药品，右盘放砝码，图①中，药品氯化钠在右盘，砝码在左盘，因此操作错误；故填：①； （5）所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×3%=x×6% ，x=50g； （6）用量筒量取液体，读数时应注意视线与凹液面的最低处相平。 ▉题型10 题型10溶液的酸碱性和pH 【例10-1】（23-24九年级上·黑龙江佳木斯·期末）下列操作能达到目的的是 A．实验室中要知道某溶液是否显酸性可以用品尝的方法 B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解性 C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度 D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 【答案】D 【详解】A、实验室中要知道某溶液是否显酸性不能用品尝的方法，说法错误，不符合题意； B、溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，溶解食盐时用玻璃棒搅拌不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； C、用湿润的试纸测量酸雨的酸碱度测出酸性变弱，即测得的结果比实际值偏大。说法错误，不符合题意； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，说法正确，符合题意； 故选：D。 【变式10-1】（22-23九年级上·山东临沂·期末）在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH变化的曲线是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7。 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，因此图像的起点应该在pH＞7的位置，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，因此图像的起点应该在pH＞7的位置，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠溶液稀释，pH减小，但是不会等于或小于7，故C选不符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小，水足量，则无限接近于7，故D选项符合题意。 故选D。 【变式10-2】（23-24九年级下·广东·期末）蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．肥皂水 D．厕所清洁剂 【答案】C 【分析】蚊虫分泌的蚁酸显酸性，使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹显碱性的物质。 【详解】A、食醋(pH≈2.5)，pH＜7，显酸性。A不符合题意； B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，显酸性。B不符合题意； C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，显碱性。C符合题意； D、厕所清洁剂(pH≈2)，pH＜7，显酸性。D不符合题意。 综上所述：选择C。 【变式10-3】（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）下列实验操作中不正确的是 A．量筒读数 B．测溶液pH值 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 【答案】B 【详解】A、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，A正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作将pH试纸伸入待测液中，B错误； C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，C正确； D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，D正确。 故选：B。 【变式10-4】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）判断某溶液呈酸性的方法可行的是 A．闻气味，有无刺激性 B．根据溶质的组成中是否含有氢元素 C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 【答案】C 【详解】A、闻气味，有无刺激性不能判断溶液是否呈酸性，故A选项不符合题意； B、根据溶质的组成中是否含有氢元素不能判断溶液是否呈酸性，故B选项不符合题意； C、滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变红，则溶液呈酸性，故C选项符合题意； D、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化不能判断溶液是否呈酸性，故D选项不符合题意。 故选C。 【变式10-5】（22-23九年级上·山东东营·期末）许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表所示： 植物浸出液 稀盐酸 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液 万寿菊 黄色 黄色 黄色 牵牛花 红色 紫色 蓝色 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 请分析并回答下列问题： (1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 。 (2)若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是 填“酸性”或“碱性”溶液。 【答案】(1)万寿菊 (2) 红 碱性 【详解】（1）酸碱指示剂需要在酸性（稀盐酸为酸性）与碱性（氢氧化钠溶液为碱性）溶液中表现出不同的颜色，万寿菊在酸性、碱性、中性（氯化钠溶液为中性）的溶液中都为黄色，无法指示溶液的酸碱性，不能做酸碱指示剂。 （2）食醋为酸性，查表可知牵牛花在酸性溶液（稀盐酸为酸性）中会变为红色。将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，查表可知玫瑰花在碱性（氢氧化钠溶液为碱性）溶液中为绿色，则该溶液是碱性溶液。 ▉题型11 配制一定质量分数的溶液 【例11-1】（23-24八年级下·山东烟台·期末）要用氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作或说法错误的是 A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 C．量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等 【答案】D 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶解的固体氯化钠质量为50g×6%=3g，需要的水为50g-3g=47g，也就是47mL，选项正确； B、配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解等步骤，选项正确； C、量筒量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的质量偏大，溶液偏大，溶质质量不变，则溶质质量分数偏小，选项正确； D、配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），不需要酒精灯，选项错误。 故选D。 【变式11-1】（23-24九年级上·河南郑州·期末）用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．所用的水是软水，加肥皂水能起丰富泡沫 B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子 C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小 D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度 【答案】B 【详解】A、配制氯化钠溶液所用的水为纯水，纯水不含钙镁化合物，属于软水，加肥皂水能起丰富泡沫，选项正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； C、用量筒取水时，仰视读数，读数偏小，量取出水的实际体积偏大，导致配制的溶质质量分数偏小，选项正确； D、配制时用玻璃棒搅拌，作用是加快氯化钠的溶解速度，选项正确； 故选B。 【变式11-2】（23-24八年级下·山东济南·期末）下列有关“溶质质量分数为10%的NaCl溶液”的说法中，正确的是 A．将10g NaCl充分溶解在100g水中，可配得该溶质质量分数的NaCl溶液 B．将50g该溶液蒸干后，可得到5g NaCl固体 C．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶10 D．配制该溶液的主要步骤是计算、溶解、称量 【答案】B 【详解】A、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不符合题意； B、将50g该溶液蒸干后，可得到氯化钠固体的质量为：，符合题意； C、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则该溶液中，溶质和溶剂的质量比为：10g：90g=1:9，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意。 故选B。 【变式11-3】（23-24九年级上·山东日照·期末）农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】B 【分析】溶质质量分数=。 【详解】A、氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量变大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。 故选B。 【变式11-4】（23-24九年级上·河南信阳·期末）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。实验室用氯化钠固体配制质量分数为16%的溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为 B．实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C．量水时俯视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．若称量时托盘天平指针偏左，应取出部分氯化钠至天平平衡 【答案】C 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×16%=8g，故说法正确； B、配制溶液的实验操作是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故说法正确； C、俯视量筒读数，测定的液体的体积偏小，则会使所配溶液的溶质质量分数偏大，故说法错误； D、若称量时托盘天平指针偏左，说明氯化钠过多，应取出部分氯化钠至天平平衡，故说法正确。 故选C。 【变式11-5】（23-24九年级上·河南安阳·期末）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解 B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．计算需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL D．量取水：俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； C、需要称量氯化钠的质量是：，需要水的质量为：50g-3g=47g，即量取水的体积为47mL，不符合题意； D、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，符合题意。 故选D。 【变式11-6】（23-24九年级上·陕西渭南·期末）食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是    A．用50mL量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B．玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解 C．将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，会导致溶液偏稀 D．图中正确的操作顺序是④②①⑤③ 【答案】C 【详解】A、用量筒量取水时俯视读数会导致量取的水的体积比实际的偏小，导致溶液的浓度偏大，说法正确； B、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，说法正确； C、溶液具有均一性，将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，溶质质量分数不变，说法错误； D、配制一定浓度的溶液的顺序是：计算、称取、量取、溶解（先加入固体再加入液体①⑤③），说法正确； 故选C。 【变式11-7】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 【答案】(1)④①③⑤② (2) 天平 搅拌，加快溶解速率 (3) 6 100mL (4)① (5)50 (6)视线与凹液面的最低处相平 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是：④①③⑤②； （2）操作①中仪器的名称是：托盘天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率； （3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是：100g×6%=6g；需要量取的水的质量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取94mL所需要的水应选择100mL的量筒； （4）托盘天平使用时，应注意：左盘放药品，右盘放砝码，图①中，药品氯化钠在右盘，砝码在左盘，因此操作错误；故填：①； （5）所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×3%=x×6% ，x=50g； （6）用量筒量取液体，读数时应注意视线与凹液面的最低处相平。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 走进溶液世界 题型1天然水和自来水 题型2水的组成 题型3水的性质 题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 题型5饱和溶液、不饱和溶液 题型6溶解度及溶解度曲线 题型7气体溶解度 题型8结晶 题型9溶液的组成和溶质的质量分数 题型10溶液的酸碱性和pH 题型11配制一定质量分数的溶液 ▉题型1 天然水和自来水 【例1-1】（22-23八年级下·山东淄博·期末）下列有关水的叙述错误的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．水是组成生命体的重要成分 C．水蒸发时吸收大量的热 D．工业废水直接排入河流 【答案】D 【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化即水分子的不断运动实现的，不符合题意； B、水是组成生命体的重要成分，是生命体内不可缺少的重要物质，不符合题意； C、水蒸发时吸热大量的热，使温度降低，不符合题意； D、工业废水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 【变式1-1】（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．自来水 B．矿泉水 C．水 D．河水 【答案】C 【详解】A、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故A错； B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错； C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、河水中含有水、可溶性杂质和不可溶性杂质，属于混合物，故D错。 故选：C。 【变式1-2】（23-24九年级上·湖南怀化·期末）今年5月17日我县开展了“推进城市节水，建设宜居城市"为主题的节水宣传活动。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是 A．地球上水的总量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均水量少。 C．新晃县总体降水较多，但夏秋多旱，降水较少 D．生活中接触的纯净水多，水溶液少 【答案】D 【详解】A、地球上水的总量多，但是大多是海水，淡水少，故A正确； B、我国水资源总量多，但是人均水量少，故B正确； C、我国大部分地区为季风区，所以夏秋季降水少且气温高，故C正确； D、生活中接触的水大多是水的溶液，纯净水相对接触较少，故D错误； 故选D。 【变式1-3】（22-23八年级上·山东威海·期末）“水循环”是自然界中的重要循环（如图所示），下列认识中不正确的是    A．水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果 B．太阳为水分子提供了能量，水分子的运动速率和相互间间隔没有发生改变 C．水的天然循环实现了水资源的重新分配 D．水在天然循环过程中实现了自身净化 【答案】B 【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子在不断运动的结果，不符合题意； B、太阳为水分子提供能量，能量升高，水分子的运动速率加快，水分子之间的间隔变大，符合题意； C、水的天然循环实现了水资源的重新分配，说法正确，不符合题意； D、水在天然循环的过程中，可以实现自身的净化，说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式1-4】（22-23九年级上·安徽合肥·期末）《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是： A．水蒸气聚集成云的过程中，分子种类发生了改变 B．雨水落地后，水分子静止不动 C．地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大 D．此过程体现了自然界中的水循环 【答案】D 【详解】A、水蒸气聚集成云是水分子间的间隔变小，水分子没有发生改变，故选项说法错误； B、雨水落地后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误； C、地面雨水蒸发变为水蒸气时，分子的间隔变大，故选项说法错误； D、云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的，此过程体现了自然界中的水循环，故选项说法正确。 故选D。 ▉题型2 水的组成 【例2-1】（23-24九年级上·山东日照·期末）电解水实验如图所示。下列说法不正确的是 A．a玻璃管上方产生的气体是氧气 B．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．产生氢气和氧气的体积比为2：1 D．用燃着的木条可以检验产生的气体 【答案】B 【详解】A、根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知与正极连接产生的是氧气，所以a玻璃管上方产生的气体是氧气，故A不符合题意； B、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，不含有氢气和氧气，故B符合题意； C、根据“正氧负氢，氢二氧一”， 产生氢气和氧气的体积比为2：1，故C不符合题意； D、产生的氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧的更旺盛；氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条可以检验产生的气体，故D不符合题意。 故选B。 【变式2-1】（23-24九年级上·湖南常德·期末）某同学在做电解水实验时采用了如图所示的简易装置。请回答下列问题。 (1)该反应化学方程式为： 。 (2)此装置中a端表示电源的 极。 (3)此改进后的电解水实验装置的优点是 。 【答案】(1) (2)正 (3)便于检验气体 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （2）电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，左侧管中气体更少，其是氧气，故此装置中a端表示电源的正极； （3）其在收集气体装置的上方都有气体释放措施，便于检验气体。 【变式2-2】（23-24九年级上·云南昭通·期末）用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是 A．将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃 B．M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1 C．水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯 【答案】B 【详解】A、根据电解水时“负氢氧正”可知，M导管口处逸出气体是氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故选项说法正确； B、电解水实验中，与正极相连一端产生氧气，与负极相连一端产生氢气，氧气与氢气体积比约为1:2，故选项说法错误； C、纯水几乎不导电，在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠可增强导电性，故选项说法正确； D、N处收集的气体是氢气，氢气验纯方法：将收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，故选项说法正确。 故选：B。 【变式2-3】（23-24八年级下·黑龙江鹤岗·期末）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题： (1)通电后俩电极上都出现 ，并汇集到试管上端。正极产生的气体能 ，负极产生的气体能 。则正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 。正极和负极气体体积比为 。 (2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。 (3)水通电后发生 变化，符号表达式为 。 (4)该实验得出结论水是由 组成的。 【答案】(1) 气泡 使带火星的木条复燃 燃烧 氧气/O2 氢气/H2 1：2 (2)增强水的导电性 (3) 化学 (4)氢、氧元素 【详解】（1）电解水时，两端电极都出现气泡； 正极产生的为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，负极产生的为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧； 生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则正极和负极气体体积比为1：2。 （2）电解水时，向水中加入硫酸或氢氧化钠，能增加溶液中的离子，增强导电性。 （3）结合前面分析可知，电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化； 电解水的符号表达式为：。 （4）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 【变式2-4】（2024·河南商丘·三模）如图是电解水的简易装置和电解水的微观示意图。 (1)图1中，通电一段时间后，写出A、B试管内产生气体的体积比 。 (2)电解水的微观示意图(图2)中正确的排列顺序为 。 【答案】(1)1：2 (2)②③① 【详解】（1）由图1电解水实验装置，A管与电源的正极相连，收集到的气体是氧气，B管与电源负极相连，收集到的气体是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2； （2）从微观角度解释电解水的变化实质是：在通电条件下，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，故正确的排列顺序为②③①。 ▉题型3 水的性质 【例3-1】（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）某实验小组同学用如图所示装置进行实验，推测气球变化的现象(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，下列推测不正确的是 物质m 物质n 现象推测 A 稀盐酸 镁粉 逐渐鼓起并保持 B 过氧化氢溶液 二氧化锰 逐渐鼓起并保持 C 水 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 D 水 生石灰 逐渐鼓起并保持 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故推测正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故推测正确； C、二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸，由于气体减少，内压逐渐减小，后保持不变，会观察到气球逐渐变瘪并保持，故推测正确； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复，故推测错误。 故选D。 【变式3-1】（23-24八年级上·山东淄博·期末）自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有 A．较大的密度 B．反常膨胀的性质 C．分散其他物质的能力 D．较高的沸点 【答案】B 【详解】水结成冰，体积变大，自来水结冰后会使水管破裂，这是水的反常膨胀性。与水有较大的密度、分散其他物质的能力、较高的沸点无关； 故选：B。 【变式3-2】（22-23九年级上·上海·期末）冰浮在水面上，原因是 A．冰是固态的 B．水的比热容大 C．水的反常膨胀 D．水具有极强的溶解能力 【答案】C 【详解】冰浮在水面上是由于水在4℃的时候密度最大，因此冰的密度比水小，故选：C。 【变式3-3】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）化学是之门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验不能达到实验目的的是 A．图1：探究铁锈蚀的条件 B．图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点 C．图3：验证氧化钙与水反应放热 D．图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性 【答案】A 【详解】A、左侧试管中的铁钉只接触水，右侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，所以该实验不能探究铁锈蚀的条件，选项错误； B、滤纸碎片和乒乓球碎片置于同一铜片上加热，一段时间后，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，选项正确； C、向锥形瓶中的生石灰上滴加水，一段时间后，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，说明氧化钙与水反应放热，选项正确； D、ag点与ag高锰酸钾分别置于等温度、等质量的汽油中，一段时间后，碘完全溶解或有少量剩余，而高锰酸钾剩余的固体较多，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，选项正确，故选A。 【变式3-4】（22-23九年级上·内蒙古包头·期末）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为用紫色石蕊试液湿润的棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验装置的叙述不正确的是 A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 B．纸花变红的顺序是d→c→b→a C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气的大及二氧化碳能与水发生反应 D．该装置的左半部分也可用于制取氧气 【答案】B 【详解】A、通过推压注射器活塞，根据推压的程度的大小可以控制进入饮料瓶内液体的量，故A正确； B、a、d为用紫色石蕊试液湿润的棉花，遇二氧化碳会变红；b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，遇二氧化碳不会变红；二氧化碳的密度大于空气，d处的纸花先变红，a处的纸花后变红，故B不正确； C、利用该装置实验时，由d处的浸有紫色石蕊试液的湿润棉花先变成红色，c处的石蕊不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，故C正确； D、该装置的左半部属于固液常温下反应制取气体，也可以利用该装置过氧化氢和二氧化锰制取氧气，故D正确。 故选B。 ▉题型4 溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 【例4-1】（23-24九年级下·江西九江·期末）天气炎热，校本课程美食小分队为同学们准备了以下清凉饮品，其中属于溶液的是 A．西瓜汁 B．可口可乐 C．冰镇水 D．绿豆汤 【答案】B 【详解】A、西瓜汁是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项不符合题意； B、可口可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意； C、冰镇水中只含有水一种物质，是纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意； D、绿豆汤是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项不符合题意。 故选B。 【变式4-1】（23-24八年级下·山东青岛·期末）碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的紫色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可以得出溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 【答案】D 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘为溶质，酒精为溶剂，该选项说法正确； B、碘酒属于溶液，是红棕色的，故溶液不一定是无色的，该选项说法正确； C、溶液具有均一性，碘酒属于溶液，故其中任何一部分的组成完全相同，该选项说法正确； D、溶液具有稳定性，条件不变时，溶质与溶剂不会分离，故一瓶碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊的现象，该选项说法不正确； 故选D。 【变式4-2】（23-24八年级下·山东东营·期末）下列叙述错误的是 A．汽油可洗去沾在衣服上的油渍 B．水能洗掉所有污渍 C．酒精能溶解沾在试管壁上的碘 D．浑浊的液体一定不是溶液 【答案】B 【详解】A、汽油可以溶解油渍，因此汽油可以洗去沾在衣服上的油渍，故A叙述正确； B、水能洗去很多污渍，但不是所有污渍都能被水洗掉，例如油渍，故B叙述错误； C、碘易溶于酒精，故酒精能溶解粘在试管壁上的碘，故C叙述正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，所以浑浊的液体是不均一、不稳定的液体，一定不是溶液，故D叙述正确； 故选：B。 【变式4-3】（23-24九年级上·河北邯郸·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．升温可增大CO2在水中的溶解度 C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液中的溶剂一定是水 【答案】A 【详解】A、均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项正确； B、气体的溶解度随温度升高而减小，升温会减小CO2在水中的溶解度，故选项错误； C、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误； D、水是常用的溶剂，但不是唯一的，酒精灯也可作为溶剂，故选项错误。 故选：B。 【变式4-4】（23-24九年级上·山西晋城·期末）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是溶液 D．洗涤剂去油污的原理是溶解 【答案】B 【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； B、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应后为悬浊液，该选项说法不正确； D、洗涤剂具有乳化作用，则可除油污，该选项说法不正确。 故选B。 ▉题型5 饱和溶液、不饱和溶液 【例5-1】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中一定不会发生变化的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数 【答案】B 【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶液饱和后，再降温，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，故A错误； B.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶剂质量不变，故B正确； C.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温，当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故C错误； D.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。 故选：B。 【变式5-1】（23-24八年级下·山东烟台·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 【答案】D 【详解】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误； B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误； C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误； D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。 故选D。 【变式5-2】（23-24九年级上·山东烟台·期末）试管内盛有25℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】AB 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误。 故选AB。 【变式5-3】（23-24九年级上·河北邢台·期末）能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温 【答案】A 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变硝酸钾溶液的状态。故选A。 【变式5-4】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）生活中我们用到很多溶液，如糖水、碘酒等。下列说法正确的是 A．饱和溶液都是浓溶液 B．饱和溶液降温不一定都能析出晶体 C．溶液都是无色液体 D．均一稳定的液体都是溶液 【答案】B 【详解】‌A、饱和溶液不一定是浓溶液。‌ 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解更多溶质的溶液。浓溶液和稀溶液是相对的，取决于溶质的质量分数，而不是是否饱和‌，故A选项不符合题意； B、饱和溶液降温不一定都能析出晶体。‌ 只有对于那些溶解度随温度升高而增加的物质，降温时才会析出晶体。对于溶解度随温度升高而减少的物质，降温时不会析出晶体‌，故B选项符合题意； C、溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C选项不符合题意； D、‌ 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，而均一稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液，故D选项不符合题意。 故选B。 ▉题型6 溶解度及溶解度曲线 【例6-1】（23-24九年级上·安徽滁州·期末）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 【答案】B 【详解】、从：先将降温到，析出晶体，溶解的物质的量是，过滤后将滤液升温到，是不饱和溶液，溶解的溶质的质量是，故能实现转化； B、点溶解的物质的量大于时的溶解度，点溶解的物质的量等于时的溶解度，所以将两份溶液温度降到时，中有晶体析出，无晶体析出，恰好饱和，故错误； C、溶解度曲线上的点表示物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点是该温度下物质的不饱和溶液，所以时，是饱和溶液，不饱和，正确； D、从：上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，是不饱和溶液，是饱和溶液，所以温度不变，加入至刚好饱和，正确； 故选： 【变式6-1】（23-24九年级上·江苏镇江·期末）图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是    A．NaCl的溶解度受温度影响不大 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl） 【答案】D 【详解】A、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，A正确，不符合题意； B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，若向两杯等质量的水中分别加入约小于40g的等质量的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意； C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意； D、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以降低相同的温度时硝酸钾析出的晶体较多，所以t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液减少的质量比氯化钠溶液减少的质量大，所得所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）<m（NaCl）,D错误，符合题意； 故选D。 【变式6-2】（23-24九年级上·陕西渭南·期末）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析正确的是 A．甲、丙和丁一定是饱和溶液 B．溶液质量：丙=乙 C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D．丙、丁溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、丙中含有未溶解的固体，一定为饱和溶液，但不能确定甲、乙是否为饱和溶液，该选项分析不正确； B、由于丙中有未溶解的固体，则溶液质量乙>丙，该选项分析不正确； C、固体溶解度受温度影响，甲→乙过程中，温度不变，蔗糖的溶解度不变，但乙→丙过程中，温度降低，溶解度减小，该选项分析不正确； D、过滤只除去了溶液中未溶解的固体，溶质质量分数不变，该选项分析正确。 故选D。 【变式6-3】（23-24九年级上·重庆合川·期末）如表所示是氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃ KNO3/g 18.8 20.9 31.6 45.8 63.9 246 NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 (1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液且溶质质量分数不变，可以采取的方法是 。 (2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度 。 (3)30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示： ①加入的乙物质是 ； ②有关两种溶液的下列说法中，不正确的是 。 A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解         B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变 ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要 ，再读出液体的体积。 【答案】(1)降低温度 (2)变化不大 (3) 硝酸钾/KNO3 ABD 与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 【详解】（1）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液方法有加入硝酸钾或降温、蒸发水，要使溶质质量分数不变，则可以采用降低温度的方法，不改变溶液的组成； （2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化不大； （3）①30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，甲没有溶解完，故甲物质是氯化钠，则乙物质是硝酸钾； ②A、甲物质是氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，则升高温度不一定能将剩余的甲物质全部溶解，故错误； B、根据硝酸钾、氯化钠的溶解度可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，甲（氯化钠）没有完全溶解，B（硝酸钾）完全溶解，则所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于或等于45.8g，故错误； C、乙溶液的固体全部溶解完，乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和溶液，故正确； D、乙溶液是硝酸钾溶液，降温至10℃时，会有晶体析出，溶质减小，溶液中溶质质量分数也减小，故错误； 故选：ABD； ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 【变式6-4】（23-24八年级下·山东烟台·期末）氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： (1)如图，20℃时，的溶解度为 g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 (2)农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是 (填写一种)。 (3)把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为 g，在称量过程中，若发现指针偏右，则继续进行的操作是 ，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为 g。(以下用游码) (4)0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水 g。 【答案】(1) 36 (2) B 加入或恒温蒸发水分 (3) 4.5 继续加 3.5 (4)450 【详解】（1）20℃时，  NaCl  的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即在该温度下  NaCl的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为36g：（36g+100g）=36：136=9：34； （2）A点在溶解度曲线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，C点溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为，故农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中B点能表示浓度为20%的食盐水； 若要实现从B点（20℃不饱和溶液）到A点（20℃饱和溶液）NaCl溶液的转化，可采用的操作是加入NaCl或恒温蒸发水分； （3）现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g， 使用天平天平称量的过程中，遵循“左物右码”的原则，在称量过程中，若发现指针偏右，说明氯化钠固体质量偏少，则继续进行的操作是继续加NaCl，至天平平衡； 使用托盘天平称量4.5g氯化钠固体，根据1g以下用游码，则需要砝码4g，游码0.5g，若食盐和砝码放反，由于左盘上的质量=右盘上的质量+游码的质量，则实际称得氯化钠的质量为4g-0.5g=3.5g； （4）要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×9%=（50g+x）×0.9%，解得x=450g。 【变式6-5】（23-24九年级上·山东潍坊·期末）图1为KNO3，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 (4)如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。                          图3 (5)图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (6)NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 【答案】(1)t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)加入一定量的溶剂（水） (5) 6 降温结晶 (6)Na+、Cl-、H2O 【详解】（1）图1中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g（＜80g）硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液； （3）②→③，t2℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液且溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B； （4）t2℃，氯化钠的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂（水），使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液； （5）图1中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微观粒子由钠离子、氯离子和水分子，粒子符号表示为Na+、Cl-、H2O。 【变式6-6】41．（23-24九年级上·重庆合川·期末）如表所示是氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃ KNO3/g 18.8 20.9 31.6 45.8 63.9 246 NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 (1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液且溶质质量分数不变，可以采取的方法是 。 (2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度 。 (3)30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示： ①加入的乙物质是 ； ②有关两种溶液的下列说法中，不正确的是 。 A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解         B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变 ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要 ，再读出液体的体积。 【答案】(1)降低温度 (2)变化不大 (3) 硝酸钾/KNO3 ABD 与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 【详解】（1）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液方法有加入硝酸钾或降温、蒸发水，要使溶质质量分数不变，则可以采用降低温度的方法，不改变溶液的组成； （2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化不大； （3）①30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，甲没有溶解完，故甲物质是氯化钠，则乙物质是硝酸钾； ②A、甲物质是氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，则升高温度不一定能将剩余的甲物质全部溶解，故错误； B、根据硝酸钾、氯化钠的溶解度可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，甲（氯化钠）没有完全溶解，B（硝酸钾）完全溶解，则所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于或等于45.8g，故错误； C、乙溶液的固体全部溶解完，乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和溶液，故正确； D、乙溶液是硝酸钾溶液，降温至10℃时，会有晶体析出，溶质减小，溶液中溶质质量分数也减小，故错误； 故选：ABD； ③量取上述100mL水时，正确的操作是：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 ▉题型7 气体溶解度 【例7-1】（23-24九年级上·江苏南京·期末）天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 【答案】A 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，符合题意； B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意； C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，不符合题意； D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，不符合题意。 故选：A。 【变式7-1】（23-24九年级上·河南平顶山·期末）水是重要的溶剂，下列有关说法正确的是 A．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在 B．将KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍都是饱和溶液 C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积 D．室温下氯化钠的溶解度是36g，所以室温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% 【答案】C 【详解】A.食盐是由钠离子与氯离子构成的，食盐溶液中溶质是以钠离子与氯离子的形式存在，选项说法错误； B.氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以Ca（OH）2的饱和溶液降温后会转化为不饱和溶液，选项说法错误； C.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积，选项说法正确； D．室温下氯化钠的溶解度是36g，所以室温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为，选项说法错误。 故选C。 【变式7-2】（22-23九年级上·山西太原·期末）烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时 A．发生了分解 B．溶解度减小 C．溶解性增强 D．与水发生了反应 【答案】B 【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，故烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时溶解度减小，故选B。 【变式7-3】（23-24九年级上·山东菏泽·期末）溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中的氧气和溶解在水中的氧气之间存在一个平衡，用实验装置测定同一地域的河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是 A．a为自来水，b为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C．不同地域的河水中溶解氧的含量不发生改变 D．氧气难溶于水 【答案】D 【详解】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意； B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中的氧气和溶解在水中的氧气之间存在一个平衡，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，不符合题意； C、气体的溶解度受温度、压强等影响，地域不同，温度、压强不同，故不同地域的河水中溶解氧的含量发生改变，不符合题意； D、由图可知，室温下，溶解氧的含量小于10mg/L，1L=1000mL，1000mL水约为1000g，即室温下，100g水最多能溶解氧气的质量小于1mg，即室温下，氧气的溶解度小于0.001g，故根据题干数据可得出，氧气难溶于水，符合题意。 故选D。 ▉题型8 结晶 【例8-1】（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量甲大于乙 C．t1℃时，160g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量等于60g D．甲中含有少量乙时，一般用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说法正确； B、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，虽然t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但因为没有说明饱和溶液的质量，故析出晶体的质量大小无法确定，说法错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃时甲物质的溶解度为60g，即t1℃时，100g水中溶解60g甲恰好饱和，则此时饱和溶液质量为100g+60g=160g，溶质甲质量为60g，故t1℃时，160g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量等于60g，说法正确； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙时，一般用降温结晶的方法提纯甲，说法正确； 故选B。 【变式8-1】（23-24八年级下·山东威海·期末）在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的方法相同的是 A．从食盐水中分离出食盐 B．从石油中分离出汽油 C．从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 D．从双氧水制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰 【答案】B 【分析】分离酒精和水，利用的是酒精和水沸点的不同。 【详解】A、从食盐水中分离出食盐，采用的是蒸发结晶的方法，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意； B、从石油中分离出汽油，利用石油中各组分沸点不同，与分离酒精和水采用的方法相同，符合题意； C、从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉，可利用磁铁吸引，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意； D、从双氧水制取完氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体，二氧化锰难溶于水，可采用过滤的方法，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意； 故选：B。 【变式8-2】（23-24九年级上·山东泰安·期末）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是 A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度由线为b D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 【答案】B 【详解】A、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中，充分溶解后，甲中有固体剩余，乙中固体全部溶解，故甲溶液一定是饱和溶液，则10℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是a，乙物质对应的溶解度曲线是b，10℃时，乙的溶解度大于30g，故该温度下，向10mL，即10g水中加入3g乙，形成的是不饱和溶液，不符合题意； B、温度升高至25℃，25℃时，甲、乙的溶解度均大于30g，故该温度下，将3g甲、乙固体分别放入盛有10mL，即10g水的试管中，甲、乙均全部溶解，形成的均是不饱和溶液，符合题意； C、由A的分析可知，甲物质对应的溶解度曲线为a，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故从两者混合液中分离出甲物质，应采用降温结晶的方法，不符合题意。 故选B。 ▉题型9 溶液的组成和溶质的质量分数 【例9-1】（23-24八年级下·山东济南·期末）下列有关“溶质质量分数为10%的NaCl溶液”的说法中，正确的是 A．将10g NaCl充分溶解在100g水中，可配得该溶质质量分数的NaCl溶液 B．将50g该溶液蒸干后，可得到5g NaCl固体 C．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶10 D．配制该溶液的主要步骤是计算、溶解、称量 【答案】B 【详解】A、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不符合题意； B、将50g该溶液蒸干后，可得到氯化钠固体的质量为：，符合题意； C、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则该溶液中，溶质和溶剂的质量比为：10g：90g=1:9，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意。 故选B。 【变式9-1】（23-24九年级上·河南平顶山·期末）实验室配制100g质量分数为12%的NaC1溶液，过程如图所示。 (1)量取水最好选择的量筒是 。(填：10mL、50mL、100mL)(水的密度为1g/cm3) (2)E处玻璃棒的作用是 。 (3)若将上述溶液质量分数变为20%，需继续加入食盐的质量为 g。 【答案】(1)100mL (2)加速溶解 (3)10 【详解】（1）实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，故需称量氯化钠的质量为100g×12%=12g，需要水100g-12g=88g，水的体积为：88g÷1g/cm3=88mL，故选100mL的量筒； （2）E为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）设需要加入食盐的质量为x 【变式9-2】（23-24九年级上·陕西西安·期末）小光欲配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。配制溶液的过程如图所示： (1)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 性。 (2)②操作中应称量氢氧化钠的质量是 g，放好砝码和游码后，向烧杯中加氢氧化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 (3)图中的一处错误操作会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)腐蚀 (2) 3 减少氢氧化钠，直至天平平衡 (3)偏大 【详解】（1）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有腐蚀性； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×6%=3g；放好砝码和游码后，向烧杯中加氢氧化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明药品质量大于砝码质量，故应进行的操作是减少氢氧化钠，直至天平平衡； （3）图中的一处错误操作是图③中俯视读数；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 【变式9-3】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 【答案】(1)④①③⑤② (2) 天平 搅拌，加快溶解速率 (3) 6 100mL (4)① (5)50 (6)视线与凹液面的最低处相平 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是：④①③⑤②； （2）操作①中仪器的名称是：托盘天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率； （3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是：100g×6%=6g；需要量取的水的质量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取94mL所需要的水应选择100mL的量筒； （4）托盘天平使用时，应注意：左盘放药品，右盘放砝码，图①中，药品氯化钠在右盘，砝码在左盘，因此操作错误；故填：①； （5）所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×3%=x×6% ，x=50g； （6）用量筒量取液体，读数时应注意视线与凹液面的最低处相平。 ▉题型10 题型10溶液的酸碱性和pH 【例10-1】（23-24九年级上·黑龙江佳木斯·期末）下列操作能达到目的的是 A．实验室中要知道某溶液是否显酸性可以用品尝的方法 B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解性 C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度 D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 【答案】D 【详解】A、实验室中要知道某溶液是否显酸性不能用品尝的方法，说法错误，不符合题意； B、溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，溶解食盐时用玻璃棒搅拌不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； C、用湿润的试纸测量酸雨的酸碱度测出酸性变弱，即测得的结果比实际值偏大。说法错误，不符合题意； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，说法正确，符合题意； 故选：D。 【变式10-1】（22-23九年级上·山东临沂·期末）在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH变化的曲线是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7。 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，因此图像的起点应该在pH＞7的位置，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，因此图像的起点应该在pH＞7的位置，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠溶液稀释，pH减小，但是不会等于或小于7，故C选不符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小，水足量，则无限接近于7，故D选项符合题意。 故选D。 【变式10-2】（23-24九年级下·广东·期末）蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．肥皂水 D．厕所清洁剂 【答案】C 【分析】蚊虫分泌的蚁酸显酸性，使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹显碱性的物质。 【详解】A、食醋(pH≈2.5)，pH＜7，显酸性。A不符合题意； B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，显酸性。B不符合题意； C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，显碱性。C符合题意； D、厕所清洁剂(pH≈2)，pH＜7，显酸性。D不符合题意。 综上所述：选择C。 【变式10-3】（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）下列实验操作中不正确的是 A．量筒读数 B．测溶液pH值 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 【答案】B 【详解】A、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，A正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作将pH试纸伸入待测液中，B错误； C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，C正确； D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，D正确。 故选：B。 【变式10-4】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）判断某溶液呈酸性的方法可行的是 A．闻气味，有无刺激性 B．根据溶质的组成中是否含有氢元素 C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 【答案】C 【详解】A、闻气味，有无刺激性不能判断溶液是否呈酸性，故A选项不符合题意； B、根据溶质的组成中是否含有氢元素不能判断溶液是否呈酸性，故B选项不符合题意； C、滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变红，则溶液呈酸性，故C选项符合题意； D、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化不能判断溶液是否呈酸性，故D选项不符合题意。 故选C。 【变式10-5】（22-23九年级上·山东东营·期末）许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表所示： 植物浸出液 稀盐酸 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液 万寿菊 黄色 黄色 黄色 牵牛花 红色 紫色 蓝色 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 请分析并回答下列问题： (1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 。 (2)若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是 填“酸性”或“碱性”溶液。 【答案】(1)万寿菊 (2) 红 碱性 【详解】（1）酸碱指示剂需要在酸性（稀盐酸为酸性）与碱性（氢氧化钠溶液为碱性）溶液中表现出不同的颜色，万寿菊在酸性、碱性、中性（氯化钠溶液为中性）的溶液中都为黄色，无法指示溶液的酸碱性，不能做酸碱指示剂。 （2）食醋为酸性，查表可知牵牛花在酸性溶液（稀盐酸为酸性）中会变为红色。将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，查表可知玫瑰花在碱性（氢氧化钠溶液为碱性）溶液中为绿色，则该溶液是碱性溶液。 ▉题型11 配制一定质量分数的溶液 【例11-1】（23-24八年级下·山东烟台·期末）要用氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作或说法错误的是 A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 C．量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等 【答案】D 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶解的固体氯化钠质量为50g×6%=3g，需要的水为50g-3g=47g，也就是47mL，选项正确； B、配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解等步骤，选项正确； C、量筒量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的质量偏大，溶液偏大，溶质质量不变，则溶质质量分数偏小，选项正确； D、配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），不需要酒精灯，选项错误。 故选D。 【变式11-1】（23-24九年级上·河南郑州·期末）用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．所用的水是软水，加肥皂水能起丰富泡沫 B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子 C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小 D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度 【答案】B 【详解】A、配制氯化钠溶液所用的水为纯水，纯水不含钙镁化合物，属于软水，加肥皂水能起丰富泡沫，选项正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； C、用量筒取水时，仰视读数，读数偏小，量取出水的实际体积偏大，导致配制的溶质质量分数偏小，选项正确； D、配制时用玻璃棒搅拌，作用是加快氯化钠的溶解速度，选项正确； 故选B。 【变式11-2】（23-24八年级下·山东济南·期末）下列有关“溶质质量分数为10%的NaCl溶液”的说法中，正确的是 A．将10g NaCl充分溶解在100g水中，可配得该溶质质量分数的NaCl溶液 B．将50g该溶液蒸干后，可得到5g NaCl固体 C．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶10 D．配制该溶液的主要步骤是计算、溶解、称量 【答案】B 【详解】A、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不符合题意； B、将50g该溶液蒸干后，可得到氯化钠固体的质量为：，符合题意； C、将10g氯化钠充分溶解在90g水中，可配得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则该溶液中，溶质和溶剂的质量比为：10g：90g=1:9，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意。 故选B。 【变式11-3】（23-24九年级上·山东日照·期末）农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】B 【分析】溶质质量分数=。 【详解】A、氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量变大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。 故选B。 【变式11-4】（23-24九年级上·河南信阳·期末）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。实验室用氯化钠固体配制质量分数为16%的溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为 B．实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C．量水时俯视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．若称量时托盘天平指针偏左，应取出部分氯化钠至天平平衡 【答案】C 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×16%=8g，故说法正确； B、配制溶液的实验操作是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故说法正确； C、俯视量筒读数，测定的液体的体积偏小，则会使所配溶液的溶质质量分数偏大，故说法错误； D、若称量时托盘天平指针偏左，说明氯化钠过多，应取出部分氯化钠至天平平衡，故说法正确。 故选C。 【变式11-5】（23-24九年级上·河南安阳·期末）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解 B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．计算需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL D．量取水：俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； C、需要称量氯化钠的质量是：，需要水的质量为：50g-3g=47g，即量取水的体积为47mL，不符合题意； D、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，符合题意。 故选D。 【变式11-6】（23-24九年级上·陕西渭南·期末）食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是    A．用50mL量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B．玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解 C．将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，会导致溶液偏稀 D．图中正确的操作顺序是④②①⑤③ 【答案】C 【详解】A、用量筒量取水时俯视读数会导致量取的水的体积比实际的偏小，导致溶液的浓度偏大，说法正确； B、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，说法正确； C、溶液具有均一性，将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，溶质质量分数不变，说法错误； D、配制一定浓度的溶液的顺序是：计算、称取、量取、溶解（先加入固体再加入液体①⑤③），说法正确； 故选C。 【变式11-7】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 【答案】(1)④①③⑤② (2) 天平 搅拌，加快溶解速率 (3) 6 100mL (4)① (5)50 (6)视线与凹液面的最低处相平 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是：④①③⑤②； （2）操作①中仪器的名称是：托盘天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率； （3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是：100g×6%=6g；需要量取的水的质量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取94mL所需要的水应选择100mL的量筒； （4）托盘天平使用时，应注意：左盘放药品，右盘放砝码，图①中，药品氯化钠在右盘，砝码在左盘，因此操作错误；故填：①； （5）所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×3%=x×6% ，x=50g； （6）用量筒量取液体，读数时应注意视线与凹液面的最低处相平。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$