精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 F-19 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 3. 下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 5. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 7. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B. Na2O、Na2O2都是白色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. Na2O2只能作氧化剂 8. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C. 16g 和的混合物，所含的S原子数为 D. 在25℃时， 溶液中含有个 9. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 10. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 11. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 12. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C. Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 13. 三氟化溴(BrF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式。下列有关说法正确的是 A. BrF3中Br呈负价 B. 氧化产物只有O2 C. 生成3.36 L O2时，转移的电子的物质的量为0.6 mol D. 被54 g水还原的BrF3质量为274 g 14. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应 C. ②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D. ④中白色沉淀的主要成分是 二、填空题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。 （2）Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ.现有以下物质：①Al ；②CaO；③稀硝酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水 ⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 （3）电解质有___________；能导电的物质有___________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。 Ⅲ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒： （6）Fe(OH)3、ClO-、Cl-、OH-、、H2O，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式___________。 16. 完成下列问题。 （1）32.0 g O2和2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为___________L。 （2）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 （3）将200 mL 0.5mol/L BaCl2溶液与300 mL 0.2 mol/L AlCl3溶液混合，则所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度为___________ mol/L (忽略混合前后溶液体积的变化)。 （4）现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题： ①该混合气体中CO的物质的量为________mol。 ②混合气体中碳原子的个数为_______。 （5）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+) （6）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （7）在(稀)的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）物质X为___________，煅烧炉中反应的化学方程式为___________。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。 18. 氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→___________→b→c→j→k→d(填小写字母)。 （2）组装仪器后，先___________(填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。 （3）装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为___________。 （4）C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （5）观察到F中出现___________现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开K1通入适量N2 ③升高装置B的加热温度 （6）测定某市售S2Cl2纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 F-19 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，只是原子结构和性质不同，二者互为同素异形体，A项正确； B．碳纳米材料可以作为分散质，与适当的分散剂混合形成胶体，B项错误； C．碳纳米管的原料是石墨，所以是非金属导体，C项正确； D．根据题给信息可知，碳纳米管因为其独特的结构，使其优良性能和应用前景，D项正确； 答案选B。 2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，NaHSO4属于盐，不是酸，故A不选； B．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Na2CO3为盐，不是碱，C2H5OH为非电解质，不是碱，故B不选； C．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3、MgO都能与酸反应，且产物都只是盐和水，属于碱性氧化物，故C选； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物，CO、NO与碱不反应，不是酸性氧化物，故D不选； 故选：C。 3. 下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2无法一步转化为NaOH，不选A； B．H2O无法一步转化为CuO，不选B； C．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，选C。 D．CO无法一步转化为NaHCO3，不选D； 选C。 4. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．为有色离子(紫红色)，不满足溶液无色的要求，故B错误； C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应，且与反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，给定各离子可以大量共存，故D正确； 故选D。 5. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意； B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意； C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁反应：，A错误； B．硫酸镁为可溶盐，因此该反应的离子方程式为：，B错误； C．石灰石难溶于水，不能拆开，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 答案选D。 7. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B. Na2O、Na2O2都是白色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. Na2O2只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，还产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 8. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C. 16g 和的混合物，所含的S原子数为 D. 在25℃时， 溶液中含有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液体，无法用气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，所含的原子数目为0.5，故B错误； C．和都是由S原子构成的分子，则16g 和的混合物中硫原子物质的量为0.5mol，其原子个数为，故C正确； D． 溶液中，溶液体积未知，不能计算物质的量，故D错误； 故选C。 9. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：44=8：11，A错误； B．二者的质量都是mg，则和的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为、，质子数之比为1：1，B正确； C．根据B选项解析知，和的物质的量分别为、，物质的量之比为：=11：8，C错误； D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D错误； 故选B。 10. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁灼烧时火焰没有特征颜色，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故B正确； C．做钾元素焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，故C正确； D．钾、钠的焰色试验不同，分别为紫色和黄色，可用焰色试验鉴别，故D正确； 故选：A。 11. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氯水中含有H+、Cl-、HClO、Cl2等多种微粒，只有Cl2是黄绿色的物质，因此若观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，A正确； B．铜在氯气中燃烧，反应产生CuCl2固体，看到产生棕黄色烟，产物溶于水，形成的溶液呈蓝色，B正确； C．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C错误； D．氯气可与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，因此可以用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确； 故合理选项是C。 12. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C. Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应2M2++R2=2M3++2R−，可得还原性顺序是：R-＜M2+，氧化性顺序是R2 ＞M3+；根据反应2R−+Z2=R2+2Z−，可得还原性顺序是Z−＜R−，氧化性顺序是Z2＞R2；根据反应：16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z−，氧化性顺序是XO＞Z2；即还原性强弱顺序为：X2+＜Z−＜R-＜M2+，氧化性顺序是XO ＞Z2＞R2＞M3+，A正确； B．在酸性环境下，XO和M2+可反应，8H++XO+5M2+ = X2++ 5M3++4H2O，B错误； C．①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，③2R-+Z2=R2+2Z-，Z元素化合价降低，被氧化发生还原反应，C正确； D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 还原性强弱顺序为：Z-＜M2+，氧化性顺序是Z2＞M3+，该反应可以进行，D正确； 故选B。 13. 三氟化溴(BrF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式。下列有关说法正确的是 A. BrF3中Br呈负价 B. 氧化产物只有O2 C. 生成3.36 L O2时，转移的电子的物质的量为0.6 mol D. 被54 g水还原的BrF3质量为274 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性：Br＜F，所以共用电子对偏向F，偏离Br，因此BrF3中Br呈+3价，F显-1价，A错误； B．含有化合价升高元素的产物是氧化产物，氧化产物有HBrO3和O2，B错误； C．气体状态未知，无法确定氧气的物质的量，也就不能计算转移电子的物质的量，C错误； D．54 g水的物质的量为3 mol，可以失去6 mol电子，其能够还原2 mol BrF3，质量为2 mol×l37 g/mol=274 g，D正确； 故合理选项是D。 14. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应 C. ②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D. ④中白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，试管②中1mol过氧化氢反应生成1mol氧气，而试管⑤中1mol过氧化氢反应生成0.5mol氧气，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，反应消耗等量过氧化氢时产生氧气的量也不同，故C错误； D．由分析可知，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正确； 故答案选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。 （2）Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ.现有以下物质：①Al ；②CaO；③稀硝酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水 ⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 （3）电解质有___________；能导电的物质有___________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。 Ⅲ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒： （6）Fe(OH)3、ClO-、Cl-、OH-、、H2O，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）A （3） ①. ②④⑥⑧ ②. ①③⑦⑧ （4）NaHSO4=Na++H++ （5）2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2 （6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 【解析】 【小问1详解】 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的最本质的区别是分散质粒子的直径大小，Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm，而FeCl3溶液的溶质离子直径小于1 nm，故合理选项是A； 【小问3详解】 ①Al是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；Al是单质不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质； ②CaO是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此CaO属于电解质；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电； ③稀硝酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；稀硝酸是混合物，不是纯净物，不是电解质、也不是非电解质； ④Ba(OH)2固体中含有离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下和水溶液中都能够发生电离而导电，因此Ba(OH)2固体属于电解质； ⑤CO2是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；CO2不能导电； ⑥NaHSO4固体中含有离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下和水溶液中能够发生电离而导电，因此NaHSO4固体属于电解质； ⑦氨水中含有自由移动的离子，因此能够导电； 氨水是混合物，不是化合物，因此不是电解质、也不是非电解质； ⑧熔融态Al2(SO4)3中含有自由移动的离子，因此能够导电；熔融态Al2(SO4)3是化合物，在水溶液和熔融态能够发生电离而导电，因此熔融态Al2(SO4)3属于电解质； ⑨酒精是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此属于非电解质；酒精不能导电； 综上所述可知：上述物质中属于电解质的是②④⑥⑧；能够导电的是①③⑦⑧； 【小问4详解】 ⑥NaHSO4固体在水中发生电离，产生自由移动的Na+、H+、，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问5详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应应该是稀硝酸与Ba(OH)2反应产生Ba(NO3)2和H2O，物质反应的化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2； 【小问6详解】 在碱性条件下，ClO-将Fe(OH)3氧化为，ClO-被还原为Cl-，同时反应产生H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 16. 完成下列问题。 （1）32.0 g O2和2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为___________L。 （2）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 （3）将200 mL 0.5mol/L BaCl2溶液与300 mL 0.2 mol/L AlCl3溶液混合，则所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度为___________ mol/L (忽略混合前后溶液体积的变化)。 （4）现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题： ①该混合气体中CO的物质的量为________mol。 ②混合气体中碳原子的个数为_______。 （5）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+) （6）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （7）在(稀)的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________。 【答案】（1）44.8 （2）54 g/mol （3）0.76 （4） ①. 0.2 ②. 0.4NA(或2.408×1023) （5） ①. 氧化 ②. C （6）2：1 （7） 【解析】 【小问1详解】 32.0 g O2的物质的量n(O2)==1 mol，2.0 gH2的物质的量n(H2)= =1 mol，则混合气体的物质的量是2 mol，其在标准状况下的体积V=n·Vm=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L； 【小问2详解】 3.36 L气体的物质的量n==0.15 mol，由于其质量是8.1 g，则气体的摩尔质量M==54 g/mol； 【小问3详解】 200 mL0.5 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-的物质的量是n(Cl-)=0.5 mol/L×0.2 L×2=0.2 mol；300 mL0.2 mol/LAlCl3溶液中含有Cl-的物质的量是n(Cl-)=0.2 mol/L×0.3 L×3=0.18 mol；Cl-的总物质的量n(Cl-)=0.2 mol+0.18 mol=0.38 mol，溶液的总体积是500 mL，则该混合溶液中Cl-的浓度c(Cl-)==0.76 mol/L； 【小问4详解】 ①在标准状况下CO、CO2混合气体占的体积约为8.96 L的物质的量n==0.4 mol，假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则根据混合气体的物质的量及质量关系可得关系式：x+y=0.4 mol，28x+44y=14.4 g，解得x=y=0.2 mol，即混合气体中CO的物质的量是0.2 mol； ②混合气体的总物质的量是0.4 mol，由于在1个CO、1个CO2分子中都是含有1个C原子，故在0.4 mol混合气体中含有0.4 mol C原子，则其中含有的C原子数目是0.4NA； 【小问5详解】 NaNO2能够将Fe2+氧化产生Fe3+，导致失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有氧化性。 A．Cl2具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，A不符合题意； B．O2具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，B不符合题意； C．FeCl3中Fe为+3价，不能将Fe2+氧化为Fe3+，C符合题意； D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意； 故合理选项是C； 【小问6详解】 常用NaClO3具有强氧化性，在酸性条件下能够将Na2SO3氧化为Na2SO4，化合价升高2价；NaClO3被还原为ClO2，化合价降低1价，根据反应过程中元素化合价升降总数相等，可知氧化剂NaClO3与还原剂Na2SO3的物质的量的比是2：1； 【小问7详解】 在反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Fe(NO3)3中的+3价，化合价升高3价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，反应过程中转移电子数目是3e-，因此用单线桥法表示电子转移为：。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）物质X为___________，煅烧炉中反应的化学方程式为___________。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳(或CO2) ②. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）稀硝酸和硝酸银溶液(HNO3和AgNO3) （4）AC （5）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤将碳酸氢钠和溶液分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备；滤液分离出的氯化铵用于化肥。 【小问1详解】 煅烧炉中碳酸氢钠高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2； 【小问2详解】 在沉淀池中NaCl与H2O、NH3、CO2发生反应产生NH4Cl、NaHCO3沉淀，该反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 根据“AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀HNO3的物质，而Ag2CO3是白色沉淀，只是不溶于水，但能够溶于HNO3的性质”检验Na2CO3中Cl-的存在；因此检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液(HNO3和AgNO3)； 【小问4详解】 A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确； B．结合方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，B错误； C．滤液处理后的溶液、煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确； 故合理选项是AC； 【小问5详解】 根据题意，可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。 18. 氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→___________→b→c→j→k→d(填小写字母)。 （2）组装仪器后，先___________(填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。 （3）装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为___________。 （4）C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （5）观察到F中出现___________现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开K1通入适量N2 ③升高装置B的加热温度 （6）测定某市售S2Cl2纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为___________。 【答案】（1）h→i→f→g （2）检查装置气密性 （3）MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解 （5） ①. 金黄色液体 ②. ① （6）90% 【解析】 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，置E中饱和食盐水可以除去HCl，装置D可以对氯气进行干燥；装置B中发生氯气与硫磺的反应，生成一氨氯化硫，装置F中用冰盐水对一氯化硫进行冷却，最后是装置C，可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使一氯化硫水解，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知：接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k→d→e； 【小问2详解】 组装仪器后，首先要检查装置气密性，然后加入药品，打开K1，一段时间N2，排出装置的空气，加热B装置至110~115℃之间使硫黄熔融，发生反应； 【小问3详解】 在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 在C装置中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使—氯化硫水解； 【小问5详解】 观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明有S2Cl2生成；若实验产物中，经检验含有较多的SCl2。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SCl2的生成，①正确； ②不时打开K1通入适量N2，不能降低氯气的速率，不能减少SCl2的生成，②错误； ③S2Cl2的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，S2Cl2会分解，降低S2Cl2的生成，③错误； 故合理选项是①； 【小问6详解】 根据题意有反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑＋4HCl，SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有关系式：2S2Cl2~SO2~BaSO4，则样品中S2Cl2的质量百分含量为=90%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $