精品解析：陕西省西安中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试 化学试题

陕西省西安中学高2025届高三第一次质量检测考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分 ) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物等进行检测和分析 B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm C. 丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色 D. 用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 2. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 银氨溶液： B. 的溶液中： C. 水电离的的溶液中： D. 高锰酸钾溶液：、葡萄糖分子 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 在标准状况下，2.24L CH3Cl中含有0.1NA个分子 B. 100mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2分子数目为0.92 NA C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为6NA D. 0.1mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O 5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 6. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是 A NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl B. Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2 C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是 A. 能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B. 能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S C. 能利用丙制备无水MgCl2 D. 能利用丁制备并收集氨气 8. 下列实验方案，不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氯气的氧化性 将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝 B 配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液 准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液 C 用如图所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 D 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 A. A B. B C. C D. D 9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程II中，可氧化 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 10. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B. X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C. H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 11. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. “水相Ⅱ”中的溶质为 C. “吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D. “洗脱”工序可完成的再生 12. 硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 [已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 溶液中的杂质主要是和 C. 一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 13. 碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A. B. 向中滴加几滴水，温度升高 C. 失水生成： D. 碳酸钠晶体（）失水是化学变化 14. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. B. 使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C. 的标准燃烧热为 D. 如图所示，当反应温度高于时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 15. 我国科学家在可充放电式锌-空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列有关说法不正确的是 A. 放电时电解质溶液中K+向正极移动 B. 放电时锌电池负极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2- C. 充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能 D. 充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24LO2(标准状况) 16. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 二、非选择题(共52分) 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）发生器中鼓入空气的作用可能是___________。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。 （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是___________填序号。 a． Na2O2  b．Na2S    c．FeCl2 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________(填序号)。 a．蒸馏 b． 蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-) b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O) ①达到滴定终点时的现象为 ___________。 ②该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简) 18. 及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。 Ⅰ．的强氧化性 采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是_______。 （2）从实现的功能上来说，装置的名称是_______。 （3）装置中盛有足量溶液，中可能观察到的现象是_______，溶液_______填“能”或“不能”用溶液代替。 （4）装置中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是_______填字母。 A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃 Ⅱ．AgNO3的热稳定性 受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体 （5）若中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为_______。 （6）上述实验装置存在的安全隐患为_______。 19. 回答下列问题。 （1）已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/ 436 414 464 326 803 则 ___________。 （2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示： 图1 该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。 （3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。 图2 ①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。 ②阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 20. 化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中最多有___________个原子共平面。 （2）化合物E名称是___________。 （3）反应⑥反应类型为___________。 （4）H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应化学方程式为___________。 （5）F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有___________种。写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式___________写出一种即可。 ①能发生水解反应，水解后只生成两种产物； ②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与FeCl3溶液发生显紫色反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安中学高2025届高三第一次质量检测考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分 ) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物等进行检测和分析 B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm C. 丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色 D. 用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，以防止这些微粒超标，危害人体健康，故A正确； B．依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1~100nm)、浊液(大于100nm)，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1~100nm之间，故B正确； C．Fe2O3是红色的，丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，故C错误； D．用于制造“后母戊鼎”的青铜是铜锡合金，举世轰动的“超级钢”属于含有少量碳的铁合金，均属于合金，故D正确； 故答案选C。 2. 下列分子或离子在指定分散系中能大量共存的一组是 A. 银氨溶液： B. 的溶液中： C. 水电离的的溶液中： D. 高锰酸钾溶液：、葡萄糖分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液是氢氧化二氨合银的溶液，能电离出大量OH-，与银氨溶液不能大量共存，故A项错误； B．的溶液呈酸性，使得高锰酸根具有强氧化性，与发生反应，不能大量共存，故B项错误； C．水电离的的溶液中可以为酸性也可以为碱性，、之间相互不反应，可以大量共存，故C项正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与葡萄糖分子不能大量共存，故D项错误； 故本题选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 在标准状况下，2.24L CH3Cl中含有0.1NA个分子 B. 100mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2分子数目为0.92 NA C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为6NA D. 0.1mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下，2.24L CH3Cl为0.1mol，含有0.1NA个分子，A正确； B．浓硫酸与足量锌反应，随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和锌反应生成氢气，导致生成二氧化硫小于0.92mol，B错误； C．丙烯和环丙烷最简式均为CH2，组成的42g混合气体按照平均分子式CH2计算为3mol，则所含氢原子数为6NA，C正确； D．1分子肼中含有2对孤电子对，则0.1mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA，D正确； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaClO溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3和HClO，故离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，A正确； B．已知铵根离子也能与OH-反应，故向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为：+HCO＋2OH-=CO＋H2O+NH3·H2O，B错误； C．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且Cl2与水的反应是一个可逆反应，故Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，C错误； D．已知原电池负极发生氧化反应，故铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4，D错误； 故答案为：A。 5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确； B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误； C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确； D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确； 故选B。 6. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是 A. NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl B. Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2 C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮、磷同主族，NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，和锌反应生成NO而非氢气，B错误； C．难溶碳酸盐溶解度小于对应碳酸氢盐，可溶性碳酸盐溶解度大于对应碳酸氢盐，同温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，C错误； D．硫的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S，D错误； 故选A。 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是 A. 能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B. 能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S C. 能利用丙制备无水MgCl2 D. 能利用丁制备并收集氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．用装置甲制备氢氧化亚铁时，应该将铁和稀硫酸放在左边试管，将氢氧化钠溶液放在右边试管，反应时，先打开止水夹，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气增大左边试管的压强，利用压强将硫酸亚铁溶液压入右边试管中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，故A项错误； B．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，氯气通入硫化钠溶液生成S单质，氯气为氧化剂，S单质为氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故B项正确； C．MgCl2能水解，在加热时应通入干燥的HCl，防止MgCl2的水解，故C项错误； D．装置丁氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，生成氨气和氯化氢气体在常温下反应生成氯化铵，故D项错误； 故本题选B。 8. 下列实验方案，不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氯气的氧化性 将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝 B 配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液 准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液 C 用如图所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 D 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，A正确； B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，B正确； C．浓硫酸使得蔗糖脱水碳化，浓硫酸和碳生成二氧化碳、二氧化硫气体，体现浓硫酸强氧化性，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，C正确； D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，D错误； 故选D。 9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程II中，可氧化 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B错误； C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，故D正确； 故选B。 10. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B. X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C. H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为硫化物，据此分析作答。 【详解】A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，SO2在一定的条件下才能被氧化为SO3，A正确； B．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，不会有白色沉淀生成，B正确； C．H2S与 SO2反应的方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确； D. 由分析可知，Z为H2SO4，浓硫酸遇到铁发生钝化现象，故Z与铁反应时，不是Z的浓度越大，反应速率越快，D错误； 故答案为：D。 11. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. “水相Ⅱ”中的溶质为 C. “吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D. “洗脱”工序可完成的再生 【答案】B 【解析】 【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。 【详解】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正确； B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ的溶质不只有HCl，B错误； C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，C正确； D．用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl的再生，D正确； 故选B。 12. 硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 [已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 溶液中的杂质主要是和 C. 一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向硼镁矿粉中加入氢氧化钠溶液碱浸，将2MgO·B2O3·H2O转化为氢氧化镁、硼酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氢氧化镁、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入二氧化碳气体，将硼酸钠转化为硼砂，硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到硼砂；向硼砂中加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2，将硼砂转化为硼酸，反应后的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸。 【详解】A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，故A正确； B．由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，故B错误； C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确； D．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 13. 碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A. B. 向中滴加几滴水，温度升高 C. 失水生成： D. 碳酸钠晶体（）失水是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol 和9 mol 的总能量大于1 mol 的能量，故，故A正确； B．由图象可知，1 mol 和10 mol 的总能量大于1 mol 和9mol 总能量，则向中滴加几滴水，放出能量，温度升高，故B正确； C．① ② ； 根据盖斯定律②-①得 ，C错误； D．碳酸钠晶体（）失水生成新物质和，是化学变化，D正确； 选C。 14. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. B. 使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C. 的标准燃烧热为 D. 如图所示，当反应温度高于时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，，A错误； B．催化剂可通过改变反应历程而改变活化能，从而改变反应速率，不能改变，B错误； C．燃烧热指101kPa下1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，而反应Ⅱ中生成水为气态，非指定的液态，故H2标准燃烧热不是242kJ/mol，C错误； D．温度过高，可能造成丁烷高温裂解生成短链烃类，而导致其产率下降，D正确； 本题选D。 15. 我国科学家在可充放电式锌-空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列有关说法不正确的是 A. 放电时电解质溶液中K+向正极移动 B. 放电时锌电池负极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2- C. 充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能 D. 充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24LO2(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】根据2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-可知，O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=[Zn(OH)4]2－，放电时阳离子向正极移动，据此分析解答。 【详解】A．放电时电解质溶液中带正电荷的K＋向正极移动，故A正确； B．由总反应式知，放电时负极是活泼金属锌失去电子被氧化为Zn2＋，Zn2＋与OH－反应结合为[Zn(OH)4]2－：Zn－2e－＋4OH－=[Zn(OH)4]2－，故B正确； C．由总反应式和原理图知，放电时发生“氧化还原反应(ORR)”，充电时发生“析氧反应(OER)”，“双功能催化剂”意味着无论放电还是充电均能降低反应活化能，起到催化作用，故C正确； D．充电时阴极生成6.5 g Zn转移0.2 mol e－，而阳极产生2.24 L O2(标准状况)，转移0.4 mol e－，故D错误； 答案选D。 16. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 二、非选择题(共52分) 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）发生器中鼓入空气的作用可能是___________。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。 （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是___________填序号。 a． Na2O2  b．Na2S    c．FeCl2 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________(填序号)。 a．蒸馏 b． 蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-) b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O) ①达到滴定终点时的现象为 ___________。 ②该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简) 【答案】（1）c （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （3）a （4）bed （5） ①. 滴加最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】氯酸钠溶于水，加入稀硫酸，通入二氧化硫和空气发生反应生成ClO2，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中被稀释，以防止ClO2爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O，以此解答该题。 【小问1详解】 由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸，故答案为：c； 【小问2详解】 根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原，则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2； 【小问3详解】 还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，故答案为：a； 【小问4详解】 NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O，滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故答案为：bed； 【小问5详解】 ①因为是用Na2S2O3标准液滴定至终点，反应是I2+2=2I-+，I2与指示剂淀粉产生蓝色，故终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；故答案为：滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色； ②由反应中的I元素守恒可知：～2I2～4，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)=×cV×10-3mol，m(NaClO2)=×90.5cV×10-3g；样品mg配成250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为×100%=，故答案为：。 18. 及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。 Ⅰ．的强氧化性 采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是_______。 （2）从实现的功能上来说，装置的名称是_______。 （3）装置中盛有足量溶液，中可能观察到现象是_______，溶液_______填“能”或“不能”用溶液代替。 （4）装置中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是_______填字母。 A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃 Ⅱ．AgNO3的热稳定性 受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体 （5）若中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为_______。 （6）上述实验装置存在的安全隐患为_______。 【答案】（1）浓 （2）安全瓶 （3） ①. 导管内的红棕色气体消失，溶液中产生白色沉淀 ②. 不能 （4）AC （5） （6）中的液体会倒吸入中 【解析】 【分析】Ⅰ．根据装置图可知，碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，产生碳酸钡沉淀，装置D是集气装置。 Ⅱ．硝酸银不稳定，加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，应为二氧化氮，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a，应生成氧气，则硝酸银加热可发生，同时B中发生4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。 【小问1详解】 由分析可知，三颈瓶中反应方程式为。 【小问2详解】 从实现的功能上来说，装置B可以防止液体倒吸，装置的名称是安全瓶。 【小问3详解】 装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳和二氧化氮混合气体通入其中，红棕色消失，C中产生碳酸钡沉淀，故现象为：导管内的红棕色气体消失，管口有气泡，溶液C中产生白色沉淀；由于澄清石灰水浓度小，难以保证充分吸收二氧化碳和二氧化氮，故溶液不能用溶液代替。 【小问4详解】 A．如果集气瓶内气体是NO，放在通风条件良好的桌上敞口观察可以看到红棕色，NO被氧气氧化为NO2； B．湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气； C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气； 答案选AC。 【小问5详解】 B中只生成一种盐，说明氧气充足，应生成NaNO3，且硝酸银分解生成时才有多余的氧气从B中逸出，则按得失电子守恒可知，反应中Ag元素化合价降低，故受热时硝酸银只发生。 【小问6详解】 二氧化氮、氧气易与氢氧化钠溶液反应，可产生倒吸，故上述实验装置存在的安全隐患为B中的液体易倒吸入A中。 19. 回答下列问题。 （1）已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/ 436 414 464 326 803 则 ___________。 （2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示： 图1 该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。 （3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。 图2 ①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生电极反应式是___________。 ②阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 【答案】（1）-46 （2） ①. 298.4 ②. （3） ①. 阴 ②. ③. ④. 从右向左 【解析】 【小问1详解】 根据反应物的总键能-生成物的总键能， 【小问2详解】 根据图示可知该历程中的最大能垒为；该步骤的化学方程式是； 【小问3详解】 ①多晶Cu可高效催化甲烷化，通入二氧化碳生成甲烷、碳酸氢钾，说明电解过程中多晶铜电极作阴极，二氧化碳得到电子生成甲烷和碳酸氢钾。电解过程中阳极溶液中的碳酸氢根离子失电子，生成氧气和二氧化碳气体，电极反应为； ②阴极发生反应：，生成的通过阴离子交换膜进入阳极室，故阴离子交换膜中传导的离子是，移动方向是从右向左。 20. 化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中最多有___________个原子共平面。 （2）化合物E的名称是___________。 （3）反应⑥反应类型为___________。 （4）H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为___________。 （5）F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有___________种。写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式___________写出一种即可。 ①能发生水解反应，水解后只生成两种产物； ②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与FeCl3溶液发生显紫色反应。 【答案】（1）13 （2）间苯二酚(1，3-苯二酚) （3）取代反应 （4）+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH （5） ①. 4 ②. 或 【解析】 【分析】根据C结构简式及B生成C的反应条件知，B为，C发生水解反应生成D，根据D、F的结构简式知，D和E发生信息中的反应生成F，E为，H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，X为CH3CH2OH，F和G发生取代反应生成H，I和2-溴丙烷发生取代反应生成J，据此分析解题。 【小问1详解】 分子中苯环为平面结构，由三点成面可知，甲基通过旋转可以增加一个H与苯环共平面，故分子中最多有13个原子共平面，故答案为：13； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为，名称为间苯二酚或1,3-苯二酚，故答案为：间苯二酚或1,3-苯二酚； 小问3详解】 由分析可知，反应⑥为氢氧化钠作用下与发生取代反应生成、溴化钠和水；故答案为：取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X的反应为催化剂作用下与HC(OC2H5)3反应生成和乙醇，反应的化学方程式为+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH，故答案为：+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH； 【小问5详解】 F的同系物K，相对分子质量比F大28，说明K分子比F分子多2个碳原子，K的同分异构体能发生水解反应，水解后只生成两种产物，水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与氯化铁溶液发生显紫色反应说明同分异构体分子中含有2个苯环、1个酚酯基、1个酚羟基，可以视作2个甲基取代了分子中苯环对称位置上的氢原子，共有4种，其中水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、，故答案为：4；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $