5.1.2 硫酸 硫酸盐-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

第2课时 硫酸 硫酸盐 d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小， 新课预知学习 一旦变为稀硫酸，反应即停止。 知识点一 硫酸 ④与具有还原性的化合物反应，如与 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 H2S、Hl、HBr、FeCl2等物质反应。 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或 吸水性 [典例1]用如 结晶水的性质 图所示实验装置 浓硫酸将组成有机物的H、O元素 (夹持仪器已略去) 脱水性 按原子脱水性个数比2：1以“H2O” 探究铜丝与过量浓 的形式脱去的性质 硫酸的反应。下列 由此看出：二者的根本区别在于物质本 身是否存在水分子。 实验不合理的是 2.浓硫酸的强氧化性 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 (1)本质 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO C.③中选用NaOH溶液吸收多余 分子中+6价的硫元素具有很强的得电 的SO2 子能力。而稀硫酸是其溶液的H得电 D.为确认CuSO生成，向①中加水，观 子被还原，氧化性较弱。 察颜色 (2)反应规律 【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇 应该冷却后把①上层溶液倒入盛有水的 到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表 烧杯中，D错误。 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 【答案】D “钝化”现象。 [对点练习] ②常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表 1.浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸 现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO,硫 干燥的一组气体是 酸浓度变小后，生成的气体为H2。 A.CH、H2、CO、NH ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 B.CO2、H2、SO2Cl a.反应需要加热，否则不反应。 C.CO、CH、HCl、HBr b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧 D.SO2、CO2、H2、H2S 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为 知识点二硫酸盐和硫酸根离子的检验 高价态氧化物或含氧酸。 1.SO的检验方法 C.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又 表现强氧化性，而与非金属反应时，只 (1)检验原理：SO+Ba+ 表现强氧化性。 BaSO,￥。 ·40· (2)实验操作： 知识点三不同价态含硫物质的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间 取少量溶液 加入稀盐酸， 除去沉淀 的关系 加入BaCL溶 →若有白色沉淀生成，则溶 价态 但有氧化相，+6计 田0s0 -S0 既有氧化性 0S0 .NaS0, 液中含有SO。 又有还原性 只有还原相-2 NaS 2.物质提纯的原则 酸 单质或氧化物盐物质类别 不增 一不增加新的杂质 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反 不减 不减少被提纯的物质 应实现的。 易分离一被提纯物质与杂质易分离 如： ①H SO, →NaS), ②Nn(OH NaSO ④s0,NaHS0, 易复原 —被提纯物质容易复原 ③H.S0 [典例2]实验室检验SO,下列操 ②③④反应的化学方程式分别为： 作正确的是 H,SO,+2NaOH-Na2 SO+2H2O; ( Na,SO+H,SO-Na,SO,+H,O+ A.先加入BaCl2溶液，再加硝酸 SO2↑； B.先加BaCl2溶液再加盐酸 SO,+Na,SO,+H,O=2NaHSO C.先加盐酸，再加BaCL溶液 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原 D.先加AgNO3溶液，再加硝酸 反应实现的。当硫元素的化合价升高 【解析】硫酸根的检验要排除碳酸根离 或降低时，一般升高或降低到其相邻的 子、亚硫酸根离子以及银离子的千扰，即 价态，即台阶式升降，可用下图表示。 取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐 +6 被氧化 SO:HSO 酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生 0 SO -2 被 白色沉淀，则证明原溶液中含有SO。 HS 【答案】C 如： [对点练习] ①0，（不足） 2.用可溶性钡盐检验SO离子的存在 H,S S-@0 ③0. SO ①H、△ ⑤H.s 时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用 ③④⑤反应的化学方程式分别为 是 催化剂 2S0,+0,= 2SO3; △ A.形成较多的白色沉淀 S+H,△H,S: B.形成的沉淀纯度更高 SO2+2H2S-3S+2HO。 C.排除Ba+以外的其他阳离子的干扰 [典例3]几种含硫物质的转化如下 D.排除SO以外的其他阴离子及 所示（部分产物可能略去）。下列说法 Ag的干扰 不正确的是 ·41 X S0,DNa,S0,溶液Na,S0,溶液 A.S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转 A.X可以是NaCO,溶液 移了4mol电子 B.Y一定是O C.氧化剂与还原剂的质量比是1：2 C.反应①的离子方程式可能为：SO,+ D.氧化产物与还原产物的物质的量之 2OHSO号+H2O 比为2：1 D.SO2、NaSO3都能使酸性高锰酸钾 2.某溶液中滴入BaCl,溶液，产生白色沉 溶液褪色 淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 【解析】亚硫酸的酸性大于碳酸，可以发 液中 ( 生：SO2+NaCO,Na,SO3+CO2个， A.可能有SO或Ag 故A正确；Y的氧化性大于硫酸即可，例 B.一定有SO 如酸性高锰酸钾溶液、双氧水、硝酸等，故 C.一定无Ag B错误；二氧化硫与氢氧化钠反应可以生 D.还可能有CO号 成NaSO3,离子方程式可能为：SO2十 3.下列与硫酸有关的化学方程式或离子 2OH—SO号+HO,故C正确；SO2、 方程式书写正确的是 NaSO3硫的化合价为十4价，处于中间价 A.FeO与足量浓硫酸反应：FeO十 态，既有氧化性又有还原性，都能使酸性 H2SO,-FeSO,+H2O 高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 【答案】B B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：SO [对点练习] +Ba2-BaSO. 3.硫元素常见化合价及其物质类别关系 C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu 如图，下列说法错误的是 +S0+4H△Cu2++S0, 硫 +2H,O SO. D.小苏打溶液与稀硫酸反应：HCO,十 Na.5O H—H2O+CO2V 4.向50mL18mol·L1的硫酸中加入足 量的铜片并加热。充分反应后，被还原 的H,SO,的物质的量 ( 氧化物 氧化物 A小于0.45mol A.X是H,S B.等于0.45mol B.Y既有氧化性又有还原性 C.在0.45mol和0.90mol之间 C.将X与Y混合，不能生成硫 D.大于0.90mol D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿 5.下列物质久置于空气中发生变质，其变 质原理不同于其他三个的是 随堂达标检测 A.NaSO3溶液 1.对于反应3S+6KOH△2KS+K,S0 B.FeSO,溶液 C.KI溶液 十3H,O,下列说法中正确的是 D.NaOH溶液 ·42·CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3):,最 反应，能生成硫，故C错误：工业上制硫酸用煅 终没有沉淀：过量的SO2与Ba(OH)2溶液反 烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是 应生成Ba(HS())2,最终也没有沉淀；过量 硫铁矿，故D正确。] CO2通入Naz SiO,溶液中产生硅酸沉淀。] 随堂达标检测 随堂达标检测 1.B[反应中硫元素化合价既有升高又有降低， 1.D[硫与氧气反应的产物为SO2,与氧气的量 S既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为 的多少及浓度大小无关。] K,SO3,还原产物为KzS,氧化剂与还原剂的 2.D[硫燃烧时只能生成SO2,SOs可由SO2 质量比是2：1，氧化产物与还原产物的物质 催化氧化制取，D项错误。] 的量之比为1：2。] 3.D[CO2的存在不影响SO2的鉴定，但SO 2.A[AgCl和BaSO:都是不溶于硝酸的白色 的存在会影响CO2的鉴定(SO2也能使澄清 沉淀。] 石灰水变浑浊)，需先除去SO2(用澳水或酸性 3.D[浓硫酸具有强氧化性，能够把FO氧化成 KMnO,溶液，而品红溶液可用于检验SO2的 Fe,正确的化学方程式为2FcO十4HSO(浓) 存在，一般不用于除SO2)。A项检验的是 SO2而不是CO2。B项不管是否混有CO2,均 △Fe,(SO,)a+SO,↑十4H,O,A错误；Ba 有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有 (OH)2溶液与硫酸反应时，既生成难溶于水 CO2,均无白色沉淀生成。D项在通过酸性 的BaSO:沉淀，同时也生成难电离的水，选项 KMnO4溶液时，仅SO,被吸收，再通过品红 B的写法漏掉了生成的水，正确的写法是： 溶液，若品红溶液不褪色，说明S)2被除干净， 2H+SO+Ba+20H-BaSO,+ 最后通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则 2HO,B错误；在浓硫酸中，水的含量极低，硫 说明混有CO2,若无白色沉淀生成，则说明没 酸大部分以HSO,分子的形式存在，H浓度 有CO2。] 很小，不能拆写成离子形式，生成的CuSO,大 4.B[注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生 部分是以固体的形式存在，也不能拆写成离子 成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石 形式，C错误。] 灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。] 4.A[根据化学方程式求出浓硫酸被还原的物 5.A[FCl3有较强的氧化性，在溶液中会将 质的量（理论值）：Cu+2H,S0,(浓)△ SO2氧化为HSO,发生如下反应：2FeCl3+ SO2+2H,O—2FeCl2+2HC+H,SO,所 CuSO,十SO2个+2H,O。不难看出，若有 以会产生不溶于酸的白色沉淀BaSO,。] 2mol浓硫酸参加反应，就有1mol浓H2SO 第2课时硫酸硫酸盐 被还原。对50mL18mol·L的硫酸来说， [对点练习] 应该有0.45mol硫酸被还原。在实际反应 1.B[能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干 中，因H2SO,的消耗及HO的产生，使 燥，如A中的NH,C中的HBr,D中的HS。] 18mol·L'的硫酸越来越稀，其氧化能力也 2.D[检验SO离子的存在时，先在待测溶液 在降低，故被还原的硫酸的物质的量小 中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干 于0.45mol.] 扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生 5.D[Na2 SO3溶液放置在空气中易变质，被氧 成沉淀，可证明含SO,反之不含，与A、B、C 气氧化为硫酸钠，S元素的化合价发生变化， 均无关。] 发生氧化还原反应：硫酸亚铁放置在空气中易 3.C[一2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是 变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化还原反 H2S,故A正确；处于中间价态的元素具有氧 应：KI溶液在空气中易被氧气氧化为单质碘， 化性和还原性，十4价的硫处于中间价态，所 反应中I元素化合价变化，是氧化还原反应； 以Y既有氧化性又有还原性，故B正确：因X NaOH溶液和空气中的二氧化碳发生反应生 是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中 成碳酸钠，反应不是氧化还原反应。] ·60·