5.1.1 硫及其氧化物-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

氢化物的水溶液属于强酸,则Z是氢;W、X的 ④Na。O。含有离子键和共价键;MgO含有 简单离子具有相同电子层结构,Y与W同主 离子键;Cl。只含有共价键;NaOH含有 族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍则 离子键和共价键;⑧CH;只含有共价键; W是氧,Y是疏。电子层数多半径大,电子层 NH。只含有共价键;CO。只含有共价键。 结构相同时,原子序数小半径反而大,则X H W.Z简单离子半径大小顺序是:Na<O。 Cl ,A错误;Y与乙可形成多种化合物,如 SCI、SCl。等,SCl。的电子式为: [:Ci:]构成。过氧化纳是由2个Na 与1个 :Ci:S:S:Ci:,B正确;三氧化疏分子间 [:O:O:]{*“构成;HS为共价化合物,电子 存在分子间作用力,从液态变成气态,需要克 服分子间作用力,C错误;疏在自然界中有游 (1)③⑧ 答案 ①④ 离态形式,D错误。 (2)①②④ ③⑧ 10.D [a、b、c、d为短周期主族元素,a的M电 # 子层有1个电子,所以a的核外电子数为11, (3)[H:N:H][:Ci:] 则a为Na元素;b的最外层电子数为内层电 → 子数的2倍,其最外层电子数是4,则b为C Na [:O:O:]*Na H:S:H 元素;c的最高化合价为其最低化合价绝对 值的3倍,则c为S元素;c与d同周期,d的 14.解析 (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子 原子半径小于c,则d为Cl元素。电子层结 层结构相同,且1molXY。中含54mol电 构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小 子,则1molX、Y的离子含18mole,可推 则简单离子半径:cd,A正确;元素的非金属 出其化学式应为CaCl。,即X为Ca,Y为Cl。 性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强 (2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数 则最高价含氧酸的酸性:dcb,B正确;a为 的2倍,则其为He或C或S或Kr,又因D Na元素,是活泼的金属元素,与其他三种非 与Y相邻,则D为S,He、Kr与D不能形成 金属元素均能形成离子化合物,C正确;碳与 分子,则E为C,C与S形成的分子为CS。。 氢形成的化合物属于怪,可能含有碳碳单键、 答案(1)CaCl离子键 碳碳双键等非极性共价键,D错误。 [:Ci:]Ca[:ci:] 11.C a常显一2价,即a为O,b常显十1价, 288 (2) 原子序数增大,则b为Na,c常显十3价,c为 S-C-S Al.d常显十5价,d为P,e是$。P元素在淡 :) 水中含量过高会出现水华现象,A错误;氢化 物的稳定性与非金属性有关,非金属性越强, 极性共价键 氢化物越稳定,非金属性O S>P,氢化物的 稳定性OSP,B错误;氧化铅为两性氧化 第二部分 预知新课--迎战下一学期 物,可与氢氧化销溶液反应,C正确;a和b形 第五章 成的化合物是Na。O和Na。O,Na。O只含离 化工生产中的重要非金属元素 子键,Na。O。 既有离子键又有共价键,D 第一节 梳及其化合物 错误。] 第1课时 疏及其氧化物 12.B [A项,MgCl。仅含离子键;C项,HC1含 [对点练习] 有共价键,是共价化合物;D项,NaOH含有 1.B [S与O。都是活泼的非金属单质,性质有 离子键、共价键,是离子化合物。] 相似之处,但不完全相同,O。比S的非金属 13.解析 (1)①NH.C1含有离子键和共价键; 性强。] ②MgCl.含有离子键;③H。S只含有共价键; 2.D[SO、CO.与CaCl。溶液不反应;过量的 . 59· CO.与澄清石灰水反应生成Ca(HCO)。,最 反应,能生成孩,故C错误:工业上制梳酸用娘 终没有沉淀;过量的SO。与Ba(OH)。溶液反 烧碗铁矿来造气,则工业上制乙的主要原料是 应生成Ba(HSO))。,最终也没有沉淀;过量 疏铁矿,故D正确。] CO.通入Na。SiO。溶液中产生硅酸沉淀。 随堂达标检测 随堂达标检测 1.B [反应中疏元素化合价既有升高又有降低, 1.D [疏与氧气反应的产物为SO,与氧气的量 S既是氧化剂又是还原剂,氧化产物为 的多少及浓度大小无关。] K.SO。,还原产物为KS,氧化剂与还原剂的 2.D [孩燃烧时只能生成SO,SO。可由SO 质量比是2:1,氧化产物与还原产物的物质 催化氧化制取,D项错误。] 的量之比为1:2。] 3.D [CO。的存在不影响SO。的鉴定,但SO 2.A [AgC1和BaSO. 都是不溶于硝酸的白色 的存在会影响CO。的鉴定(SO。也能使澄清 沉淀。了 石灰水变浑浊),需先除去SO。(用澳水或酸性 3.D [浓疏酸具有强氧化性,能够把FeO氧化成 KMnO.溶液,而品红溶液可用于检验SO。的 Fe,正确的化学方程式为2FeO十4H.SO(浓) 存在,一般不用于除SO。)。A项检验的是 SO.而不是CO.。B项不管是否混有CO。,均 有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有 (OH)。溶液与疏酸反应时,既生成难溶于水 CO,均无白色沉淀生成。D项在通过酸性 的BaSO.沉淀,同时也生成难电离的水,选项 KMnO.溶液时,仅SO:被吸收,再通过品红 B的写法漏掉了生成的水,正确的写法是; 溶液,若品红溶液不褪色,说明SO。被除干净 2H+sO+Ba^{*+20H-BaSO+ 最后通过澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则 2H.O,B错误;在浓疏酸中,水的含量极低,疏 说明混有CO。,若无白色沉淀生成,则说明没 酸大部分以H。SO.分子的形式存在,H浓度 有CO。] 很小,不能拆写成离子形式,生成的CuSO,大 4.B [注意碳酸钟溶液还能和二氧化碳反应生 部分是以固体的形式存在,也不能拆写成离子 成碳酸氢钟,所以不能用来除去杂质;而减石 形式,C错误。1 灰能和二氧化碳反应,也不能用来除杂。] 4.A [根据化学方程式求出浓疏酸被还原的物 5.A [FeCl 有较强的氧化性,在溶液中会将 质的量(理论值):Cu十2HsO.(浓)△ SO.氧化为HSO.发生如下反应:2FeCl+ SO.+2H.O-2FeCl.+2HCl+HSO,所 CuSO+SO。十2H。O。不难看出,若有 以会产生不溶于酸的白色沉淀BaSO。] 2mol浓疏酸参加反应,就有1mol浓HSO 第2课时 疏酸 疏酸盐 被还原。对50mL18mol·L的 酸来说 [对点练习] 应该有0.45mol疏酸被还原。在实际反应 1.B [能与浓疏酸反应的气体不能用浓疏酸来干 中,因HSO 的消耗及HO的产生,使 燥,如A中的NH,C中的HBr,D中的H.S。] 18mol·L的疏酸越来越稀,其氧化能力也 2.D [检验SO^{}离子的存在时,先在待测溶液 在降低,故被还原的疏酸的物质的量小 中加入盐酸,可排除银离子、碳酸根离子等干 于0.45mol。] 扰,后加可溶性盐,观察是否生成沉淀,若生 5.D [Na。SO.溶液放置在空气中易变质,被氧 成沉淀,可证明含SO{},反之不含,与A、B、C 气氧化为碗酸钟,S元素的化合价发生变化 均无关。] 发生氧化还原反应;疏酸亚铁放置在空气中易 3.C [一2价疏的氢化物,为疏化氢,则X是 变质,被氧气氧化为疏酸铁,属于氧化还原反 H.S,故A正确;处于中间价态的元素具有氧 应;KI溶液在空气中易被氧气氧化为单质 化性和还原性,十4价的疏处于中间价态,所 反应中I元素化合价变化,是氧化还原反应; 以Y既有氧化性又有还原性,故B正确;因X NaOH溶液和空气中的二氧化碳发生反应生 是碗化氢、Y是二氧化碗,两者混合,发生归中 成碳酸纳,反应不是氧化还原反应。 .60.第二部分 预知新课-迎战下一学期 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 疏及其化合物 第1课时 疏及其氧化物 A.疏的还原性 一新-课-预-知-学习 B.疏的漂白性 知识点一 磕 C.二氧化疏的还原性 1.疏元素在周期表中的位置 D. 二氧化疏的漂白性 疏元素在元素周期表中位干第三周期 【解析】疏燃烧生成二氧化疏,二氧化疏 第VIA族。 具有漂白性,可漂白银耳,利用二氧化疏 2.疏的原子结构 的漂白性。 【答案】D 疏原子结构示意图为 [对点练习] 1.下列有关疏的说法中不正确的是 ) 子有三个电子层,最外层上有6个电 A.疏有多种同素异形体 子,化学反应中易得到2个电子形成一2 B.疏的化学性质与氧气相同 价疏的化合物,表现典型的非金属性 C. 疏在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色; 3.疏元素的非金属性弱于同周期氢元素、 在纯氧中燃烧时,火焰呈蓝紫色 同主族氧元素,其单质的氧化性弱于 D.疏在一定条件下能与某些金属反应 Cl、O。,与变价金属反应时生成低价态 生成金属疏化物 金属疏化物,如FeS、Cu。S。而Fe、Cu 知识点二 疏的氧化物 与Cl。反应生成FeCl、CuCl 1.SO。和SO。的物理性质及用途 4.梳单质可溶于热的强碱溶液,如梳单质 (1)SO。的物理性质和用途 与热的NaOH溶液反应的化学方程式 ①物理性质 气味 颜色 毒性 溶解性 密度 十3H。O。 无色刺激性气味 有毒 易溶于水 比空气大 [典例1 银耳本身为淡黄色,少数 不法分子生产一种“雪耳”,颜色洁白如 ②用途:SO。可用于漂白纸浆、毛、丝草 雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密 帽等;用于杀菌消毒;用于食品加工。 闭状况良好的塑料棚内,在棚的一端支 (2)SO.的物理性质 一口锅,锅内放疏黄,加热使 熔化并 标准状况下SO。为无色晶体 燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪 2.SO、SO。化学性质归纳 耳”炖不烂,且对人的身体有害。制作 (1)SO。、SO。均具有酸性氧化物的 “雪耳”利用的是 ( ) 性质。 .37. (2)SO。具有漂自性,能使品红溶液 4.检验CO。、SO。同时存在的实验设计 色,而生成不稳定的无色物质。 流程 (3)SO。具有还原性,能被O。、氢水、澳 流程检验SO。→除去SO。→检验 水、H.O.。、KMnO.溶液及铁盐溶液氧 设计sO。是否除尽→检验CO 化,生成十6价含疏化合物。 催化剂 酸性 2SO十O2推 2sO,sO+Cl+ 品红 选用 品红 KMnO 试剂 溶液 澄清石灰水 溶液 2HO-HSO+2HCl 溶液 (4)SO。具有氧化性,典型反应为SO。十 实验 褪色 褪色不褪色 变浑浊 2H.S--3S+2H.O。 现象 3.SO。和CO。的鉴别方法 5.SO。与氧水漂白性的比较 SO.和CO。都能使澄清石灰水变浑浊; 氢水 SO2 若通入的气体过量,则沉淀都会消失 HClO具有 SO, 跟某些 故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)。鉴 强氧化性, 有色物质化 别SO。和CO。通常用以下方法鉴别。 漂白原理 将有色物质 合生成不稳 操作 氧化成稳定 试剂 现象与结论 定的无色 的无色物质 物质 品红溶液褪 将气体分别 色的是SO. 氧化还原 反应类型 化合反应 品红溶液 通入品红溶 反应 不褪色 的 液中 是CO。 具有不可逆 具有可逆 KMnO. 紫红 特点 性,久置不 性,久置能 将气体分别 恢复原色 色溶液褪色 酸性 恢复原色 通入酸性 KMnO. 的是SO。,无 KMnO 溶 仅适用于品 溶液 变 化 的 适用于几乎 红、有色的 液中 是CO. 应用范围 所有的有机 毛发、丝绸 色质 澳水(或氢 纸浆、草帽 将气体分别 辩等 澳水(或 水)褪色的是 通入澳水 SO,无变化 氢水) 6.可逆反应 (或氢水)中 的是CO (1)含义:在同一条件下,既能向正反应 产生黄色浑 方向进行,同时又能向逆反应方向进行 将气体分别 浊的是SO 的反应,叫做可逆反应。其中,向生成 氢疏酸 通入氢疏酸 无变化的 物方向进行的反应叫做正反应,向反应 溶液中 是CO。 物方向进行的反应叫做逆反应。 ·38· (2)表示方法:可逆反应反应物和生成 C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有 物之间用“”号连接,如SO。十H.C 严重污染的SO。气体 →HSO ,Cl.+H.OHCl+ D.疏在空气中燃烧的产物是SO。,在氧 HClO。 气中燃烧的产物是SO [典例2] 下列实验报告记录的实验 2. 下列关于 的说法不正确的是 ) ( 现象正确的是 ) A.试管内壁附着的 可用二疏化碳溶 分别通入SO:饱和溶液(至现象明显) 解除去 ##和 实验 氧水和 B. 游离态的疏存在于火山喷口附近或 ##” 地壳的岩层里 A无色 无现象 无色溶液 白色沉淀 百色沉淀 C. 单质疏既有氧化性,又有还原性 C 无色 红色 溶液变无色。 白色沉淀 白色沉淀 象 D无色 无色 无色溶液 无色溶液 D.疏在过量纯氧中的燃烧产物是三氧 化疏 【解析】 a中SO。溶于水生成H.SO,溶 3.检验SO。气体中是否混有CO。气体,可 液呈酸性,通入石蒸溶液显红色。b中 采用的方法是 ( ) SO).具有漂白性,通入品红溶液中,品红 A.通过品红溶液 褪色。c中SO。被水氧化为SO},生成 B.通过澄清石灰水 疏酸锁白色沉淀,同时因Cl。的消耗,溶液 变无色。d中SO。与氢氧化纳反应生成 C. 先通过NaOH溶液,再通过澄清石 灰水 Na SO,Na,SO。又与Ba。Cl,生成BaSO 白色沉淀。 D. 先通过酸性KMnO.溶液,再通过品 【答案】C 红溶液,最后通过澄清石灰水 [对点练习] 4.为除去混入CO。中的SO。和O,下列 试剂的使用顺序正确的是 2. 下列实验最终能看到白色沉淀的是 ) A.CO。和SO。通入CaCl。溶液中 ①饱和Na。CO。溶液 ②饱和NaH- B.过量CO。通入澄清石灰水 CO. 溶液 ③浓疏酸 ④灼热的铜网 C.过量SO。通入Ba(OH)。溶液中 碱石灰 D.过量CO。通入Na。SiO。溶液中 A.①③④ B.②③④ C.①④③ D.③④ 随-堂一达-标-检-测 5.向FeCl。和BaCl。的酸性混合溶液中. 1.下列说法不正确的是 ( ) 通入SO。气体,有自色沉淀生成,此沉 A.疏是一种淡黄色的能溶于CS。的 淀是 ( ) 晶体 A.BaSO B.FeS B.疏的化合物常存在于火山喷出的气 C. BaSO D.S 体中和矿泉水里 .39·